辽宁朝阳市2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高三年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北地区冬季严寒，运行在哈大高铁线上的高寒动车组大量使用了各种金属材料。下列说法错误的是 A．车体采用铝合金可实现轻量化，其表面的致密氧化膜能有效防腐 B．车轮使用的特种合金钢在极寒条件下仍具有良好韧性，可防止“冷脆” C．接触网导线采用高强度铜合金，其导电性比纯铜更强 D．铺设高铁钢轨时，常利用铝热反应来焊接钢轨接头 2．下列关于金属化合物用途的说法错误的是 A．碳酸钡难溶于水，在医疗上可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．氯化铁溶液具有氧化性，工业上常用于蚀刻覆铜电路板 D．碳酸氢钠能与酸反应，在医药上常用于制作治疗胃酸过多的药剂 3．下列化学用语或图示表述错误的是 A．顺-2-丁烯的分子结构模型为 B．的化学名称为2-甲基-3-乙基丁烷 C．分子中有四个碳原子共直线 D．分子中所有碳原子可能共平面 4．下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A．金属钠、钾性质十分活泼，均需密封保存在四氯化碳中 B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶，必须使用磨口玻璃塞 C．见光易分解，且其溶液能氧化橡胶，故应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 D．实验时不慎将少量水银洒落在桌面上，应立即用大量水冲洗，或用湿抹布擦拭干净 5．规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列化学实验基本操作错误的是 A．稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B．测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 C．蒸发结晶：加热蒸发皿，当出现大量固体时即停止加热，利用余热将水分蒸干 D．分液操作：静置分层后，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 6．聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰得到改性聚乳酸（结构简式如图2所示）。下列说法错误的是 A．聚乳酸的链节为 B．合成聚乳酸的反应类型为缩聚反应 C．增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性 D．聚乳酸的单体在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应，其产物能发生加聚反应 7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 B．检验溶液中是否含有钾元素 C．配制溶液 D．检验甲苯中苯环使甲基活化 8．钛（Ti）及其合金因具有密度小、强度高、耐腐蚀等优异性能，被广泛应用于航空航天领域。已知钛单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应，工业上以金红石（主要成分为）为原料制备金属钛的简化流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氯化”工序生成和CO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．“还原”工序通常需要在氩气（Ar）等稀有气体保护下进行，以防止金属在高温下被氧化 C．流程中得到的“粗钛”中含有少量未反应的Mg，可用过量的稀盐酸浸泡后过滤来提纯金属钛 D．工业上不能通过将活泼金属钠直接加入到的水溶液中来置换制备金属钛 9．部分含Mg、Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a对应的金属在常温下均能溶于足量浓硝酸 B．若e在潮湿空气中能转化为d，则对应的b常用作油漆和涂料的颜料 C．向c的溶液中加入过量Mg粉，一定可以得到对应的金属单质a D．工业上制备金属单质a，均采用电解其对应熔融氯化物的方法 10．甲、乙、丙、丁、戊为中学化学常见的化合物，R、T为单质，其中T呈紫红色。已知甲为无色且具有刺激性气味的气体，极易溶于水，乙为黑色粉末，丁是酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下发生无氧呼吸生成的特征有机物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应（ⅰ）中甲表现还原性 B．反应（ⅱ）在有机化学中属于氧化反应 C．可用酸性溶液直接检验反应（ⅱ）结束后体系中是否有戊生成 D．丁与戊均易溶于水 11．下列反应的方程式书写正确的是 A．溶于HI溶液，溶液变黄色： B．向（二元弱酸）溶液中滴加足量NaOH溶液： C．酸性条件下，制备酚醛树脂： D．向NaOH溶液中加入少量，加热后油层消失： 12．实验室制备醋酸正丁酯的反应原理为。已知相关物质的物理性质如表所示： 物质 沸点/℃ 密度/（） 水溶性 正丁醇 117.7 0.81 微溶 冰醋酸 118.1 1.05 易溶 醋酸正丁酯 126.1 0.88 难溶 某实验小组设计的制备与提纯流程如下： ①反应：在圆底烧瓶中加入11.5 mL正丁醇、7.2 mL冰醋酸和3～4滴浓硫酸，加入沸石，安装带分水器的回流冷凝装置。加热回流，不断分离出生成的水。 ②洗涤：反应结束后，冷却，将烧瓶中混合液倒入分液漏斗，依次用10 mL水、溶液、10 mL水洗涤，分液。 ③干燥：向有机层中加入适量无水，静置后过滤。 ④蒸馏：将滤液转入蒸馏烧瓶，加入沸石，加热蒸馏，收集125～127℃的馏分。 下列说法正确的是 A．步骤①中，为了提高冷凝效率，回流冷凝管中的冷凝水应从上口进、下口出 B．步骤①中，使用分水器不断分离出生成的水，可以促使酯化反应平衡正向移动，提高产率 C．步骤②中，用溶液洗涤振荡时，应将分液漏斗倒置，并适时打开上口玻璃塞放气 D．步骤④中，蒸馏时应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中的液面以下，以准确测量液体的温度 13．根据下列实验操作和现象，能得到对应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 向某有机物中加入2 mL 10% NaOH溶液和5～6滴溶液，加热 产生砖红色沉淀 该有机物为醛类物质 C 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加几滴氯水 开始时溶液无明显变化，滴加氯水后变红 具有还原性 D 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 产物中有乙烯生成 14．实验小组探究在一定条件下的氧化产物，实验记录如表所示： 装置 试剂X 实验现象 Ⅰ．溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 Ⅱ．溶液和溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀，同时有气泡产生 Ⅲ．①溶液②（约） ①未见明显现象；②加入后溶液立即变为紫红色，固体消失，随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 已知：ⅰ．（白色）和（棕黑色）均难溶于水；溶液接近无色；在酸性条件下缓慢分解产生。 ⅱ．在化合物中Pb元素的常见化合价为+2价和+4价。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中白色沉淀变黑，说明在碱性条件下具有较强的还原性，易被空气中的氧化 B．实验Ⅱ中产生大量气泡，是因为表现出还原性，被氧化生成了 C．实验Ⅲ中溶液变紫红色，说明在酸性条件下的氧化性强于 D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，溶液的酸碱性及氧化剂的种类会显著影响被氧化后的产物 15．香芹酚（）可用作杀菌剂和消毒剂，香芹酚的同分异构体（不考虑立体异构）中同时满足以下条件的有 ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基 ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰 A．8种 B．11种 C．12种 D．14种 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（13分）金属及其化合物在航空航天、基础工业等领域发挥着举足轻重的作用。 回答下列问题： （1）高铁酸钾（）是一种高效、绿色的水处理剂。 ①工业上可通过将固体加入到碱性KClO溶液中制得，制备的反应中被还原的元素为________（填元素符号）；设为阿伏加德罗常数的值，每生成时转移电子的数目为________（用含的代数式表示）。 ②投入水中不仅能杀菌消毒，还能净化水中的悬浮杂质。其能净化悬浮杂质的原因是：的还原产物在水中水解生成了________________，该物质具有较强的吸附性。 （2）工业上用铝土矿制备高纯铝的过程中，有一步关键操作：向含有中间产物的溶液中通入过量气体来获取沉淀，而不是滴加盐酸。 ①发生该关键操作反应的离子方程式为________________________________________。 ②工业上选择通入而不选择滴加盐酸的原因是：________________________________________。 （3）镁铝合金是重要的新能源汽车轻量化材料。某兴趣小组设计实验，通过测定产生气体的体积来计算某镁铝合金中铝的质量分数。 实验时，将镁铝合金样品加入到足量的NaOH溶液中，充分反应。发生反应的化学方程式为________________________________________________；反应结束测得生成气体的体积为（标准状况），则该镁铝合金中铝的质量分数为________________（用含w、a的代数式表示）。 17．（14分）为无色结晶，有毒，在水中溶解度为35.7 g（20℃）、58.7 g（100℃）。实验室用毒重石（主要含，及少量、、等杂质）制备晶体，实验步骤如下： Ⅰ：样品分解：称取毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2 h，充分反应后冷却，过滤。 Ⅱ：除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 Ⅲ：结晶：步骤Ⅱ的滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干。 Ⅳ：纯度测定：用的标准溶液滴定产品中的（反应：），滴定装置采用如图所示的侧边自动定零位滴定管。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需在90℃下加热搅拌2 h，为精确控温并使受热均匀，宜采用的加热方式为________________。 （2）步骤Ⅱ需在通风橱中进行，其原因为________________________________________；含的废液不可直接排放，实验室可选用________（填离子符号）除去废液中的。 （3）步骤Ⅱ中加入BaS溶液除去的离子方程式为________________________。 （4）步骤Ⅲ“蒸发浓缩”时不能将溶液直接蒸干，且晶体采用自然晾干而不加热烘干，二者共同的目的是防止________________________________________。 （5）步骤Ⅳ中滴定装置采用侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点：________________________________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的纯度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若贮液瓶密封性不好而漏气，则自动调零将________________（填“能”或“不能”）完成。 18．（14分）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表。利用废弃的铜铟镓硒（CIGS）薄膜太阳能电池材料（主要成分为，含少量等杂质）回收提纯制备GaN及其他副产物的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．烧渣的主要成分是、和； ⅱ．是一种液态化合物，极易与水反应生成两种酸性气体； ⅲ．元素周期表中，Ga和Se同周期，Ga和In同主族。 回答下列问题： （1）①“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是______________________。 ②“焙烧”时，与反应生成、、和气体的化学方程式为________________________。 （2）①“酸浸氧化”中加入的主要目的是____________________。 ②在一定条件下，单位时间内“酸浸氧化”的氧化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比）。30℃时达到峰值的原因是____________________。 （3）“调pH”时，加入过量氨水使、转化为沉淀；同时转化为________________（填离子符号）留在滤液Ⅰ中，从而实现固液分离。 （4）“回流”工序中作为氯化剂，与反应生成和两种酸性气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 （5）“高温气相沉积”时，尾气中含有大量极易溶于水的气体，若采用盛有水和四氯化碳的双液装置吸收尾气以防倒吸，尾气导管口应伸入________（填“水”或“四氯化碳”）层中。 19．（14分）扎来普隆为镇静催眠药，主要用于失眠的短期治疗，其一种合成流程如图所示： 已知：①苯环上的酰基（，R为H原子或烃基）是间位定位基，能使新引入的取代基主要进入其间位； ②氨基易被氧化，也易发生酰化反应。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________________。 （2）D→E的反应过程中还有一种小分子有机物生成，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。 （3）E→F的反应类型为________________；扎来普隆中含氧官能团的名称为________________。 （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________。 ①分子中含有苯环和一种含氧官能团，且能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶6 （5）合成扎来普隆的另一条合成路线如图所示： 已知H的结构简式为，则G的结构简式为________________________；I的结构简式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级巩固训练 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) I 0 ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 合金材料 易 0.94 2 选择题 3 金属化合物 易 0.94 3 选择题 3 化学用语 易 0.94 选择题 3 实验安全与试剂保存 易 0.90 选择题 3 试验操作规范 易 0.85 6 选择题 3 聚乳酸与改性聚乳酸 易 0.85 选择题 3 实验装置、操作与实验目的 易 0.75 8 选择题 3 小工艺流程 易 0.75 选择题 3 “价-类”二维图 易 0.75 10 选择题 3 物质推断 易 0.75 11 选择题 3 方程式书写 易 0.75 12 选择题 3 醋酸正丁脂的制备实验 易 0.75 13 选择题 3 实验操作、现象与结论 易 0.75 14 选择题 3 Mn+氧化产物的探究实验 中 0.65 15 选择题 3 同分异构体 中 0.65 氧化还原、转移电子数目、胶体、方 16 非选择题 13 易 0.85 程式书写、质量分数 17 非选择题 14 BaCl2·2HO的制备实验 中 0.65 18 非选择题 14 制备GaN的工艺流程 中 0.65 19 非选择题 14 有机推断 难 0.55 ·1 参考答案及解析 ·高三化学· 参考答案及解析 高三化学 一、选择题 结无法打开，必须使用橡胶塞，B项错误；硝酸银见光 1.C【解析】铝合金密度小、强度高，且铝在空气中易 易分解，且具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故应保存在 生成致密的AlO保护膜，能阻止内部金属继续被腐 配有玻璃塞的棕色细口瓶中，C项正确：水银有毒且 蚀，A项正确；普通钢材在东北极寒气温冲击下韧性 易挥发，洒落在桌面上不能用水冲洗或抹布擦拭，应 会下降（即“冷脆”），高寒动车组关键部件必须采用耐 立即撒上硫粉，使其反应生成无毒且稳定的硫化汞后 低温的特种合金钢以保障安全，B项正确：合金的硬 再行清理，D项错误。 度和强度通常大于纯金属，但导电性和导热性通常低 5.B【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，且其密度 于其组分纯金属，采用铜合金是为了增加机械强度， 大于水，稀释时必须将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅 C项错误；铝热反应（如2A1+Fe,O,高墨2Fe十 拌，使热量迅速散失，A项正确；使用广泛pH试纸测 A山O)能放出大量的热，生成的液态铁可用于浇铸 定溶液pH时，绝对不能先用蒸馏水润湿，若提前润 焊接钢轨接头，D项正确。 湿，相当于稀释了待测液，会导致酸性溶液测得的pH 2.A【解析】碳酸钡能溶于胃酸（主要成分为盐酸），反 偏大，碱性溶液测得的pH偏小，只有测定中性溶液 应生成可溶性的重金属钡盐，会导致人体中毒，医疗 时无影响，B项错误：蒸发结晶时，应在蒸发皿中出现 上用作“钡餐”的是既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡， 较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干， A项错误：过氧化钠能与人呼出的二氧化碳或水蒸气 C项正确：分液时，为了防止上下层液体在分离过程 反应生成氧气，因此常被用作潜水艇或呼吸面具中的 中相互交叉污染，必须遵循“下层液体从下口放出，上 供氧剂，B项正确；FeCl溶液中的Fe+具有较强的 层液体从上口倒出”的原则，D项正确。 氧化性，能与覆铜板上的铜发生氧化还原反应(2Fe3+ CH 6.C【解析】聚乳酸的单体为HO ,链节为 +Cu一2Fe2+十Cu+),C项正确；碳酸氢钠呈弱碱 OH 性，能与胃液中的盐酸发生反应，且作用温和，医药上 常用于制作治疗胃酸过多的药剂，D项正确。 CH 3.B【解析】顺2丁烯的分子结构模型为 ,A项正确；乳酸合成聚乳酸的反应类型为 a p 0,A项正确；二的名称为3,3二甲 缩聚反应，B项正确：改性聚乳酸的兴越大，羟基占比 基戊烷，B项错误；三 分 子中有四个碳原子 越高，水溶性越好，C项错误：聚乳酸的单体 CH 共直线，C项正确 分子中所有碳原子可 HO 中，与羟基相连碳原子的相邻碳原子上 O 能共平面（分子中苯环、碳碳双键、酯基均为平面结 构)，D项正确。 含有氢原子，在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应， 4.C【解析】金属钠、钾的密度大于煤油，小于四氯化 生成丙烯酸(CH2一CHCOOH),丙烯酸分子中含有 碳，保存在四氣氯化碳中，会浮在四氯化碳表面，起不到 碳碳双键，能发生加聚反应，D项正确。 隔绝空气的作用，A项错误；aOH溶液会与玻璃中 7.D【解析】将打磨后的铁丝分别放入CuSO1和 的SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞粘 AgNO溶液中，只能证明金属活动性：Fe>Cu、Fe> ·高三化学· 参考答案及解析 Ag,但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，A项不符合 (i)NH中N元素化合价由一3升高到0，作还原 题意：观察钾元素火焰的颜色需透过蓝色钻玻璃，B 剂，表现还原性，A项正确：反应（ⅱ）乙醇转化为乙 项不符合题意：配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固 醛，有机物发生去氢的变化，有机反应中去氢属于氧 体，C项不符合题意；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反 化反应，B项正确；反应（ⅱ）后的混合物中可能含有 应（溶液不褪色），甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色， 未反应的乙醇（丁），乙醇和乙醛（戊）均能被酸性 且控制变量单一，D项符合题意。 KMO,溶液氧化而使其褪色，故不能用酸性 8.A【解析】“氧化”反应的化学方程式为TO2十2C十 KMnO,溶液直接检验体系中是否有乙醛生成，C项 2CL,离温TiCL,十2C0,氧化剂(C)与还原剂(C)的物 错误；丁为乙醇，戊为乙醛，乙醇、乙醛分子均能与水 质的量之比为1：1，A项错误：Mg是较活泼的金属 分子之间形成氢键，二者均易溶于水，D项正确。 (Ti在高温下性质活泼)，极易与空气中的O2、N2或 11.D【解析】FezO3溶于HI溶液，Fe3+会氧化I,发 CO2发生反应，因此“还原”工序必须在惰性气体（如 生反应：Fe2O3十6H+十2I—2Fe2+十I2十3H2O, 氩气)的保护下进行，B项正确：钛单质常温下不与稀 A项错误；HPO3为二元弱酸，向HPO3溶液中滴 盐酸反应，而杂质Mg是活泼金属，能与稀盐酸反应 加足量NaOH溶液，发生反应：HPOa十2OH 生成可溶性的MgC2,故用稀盐酸浸泡粗钛可以溶解 HPO号十2H2O,B项错误；酸性条件下，制备酚醛树 除去Mg,过滤洗涤后即可得到纯净的钛，C项正确； 脂的化学方程式为n○-OH十HCHO △ 金属钠极其活泼，若将其加入到TC1,的水溶液中， OH 钠会优先与水发生剧烈反应生成NaOH和H2,D项 H七 CH2TOH 十(n-1)H2O,C项错误： 正确。 9.B【解析】a对应的金属包含Al和Fe,常温下，Al和 CICH2 COOCH(CH)2在NaOH溶液中加热，不仅 Fe遇浓硝酸会发生“钝化”，表面生成致密的氧化物 酯基会发生水解，碳氯键也会在碱性条件下发生水 薄膜阻止反应继续进行，不能溶于足量浓硝酸，A项 解，D项正确。 错误；若e在潮湿空气中能转化为d,则发生的反应为 12.B【解析】冷凝管中的冷凝水应“下口进、上口出”， 4Fe(OH)2十O2+2H,O一4Fe(OH)3,说明该元素 这样才能保证冷凝管内充满水，使冷却水与热蒸气 为Fe,则对应的b为十3价铁的氧化物(FezO),常被 形成逆流，达到最佳的冷凝效果，A项错误；酯化反 用作油漆和涂料的红色颜料，B项正确；若c为铝盐 应是可逆反应，根据勒夏特列原理，使用分水器不断 溶液，加入过量Mg粉时，由于A+水解使溶液呈酸 将水从反应体系中分离出去，可以促使化学平衡向 性，Mg会优先与溶液中的H反应生成氢气，同时促 正反应方向移动，从而提高醋酸正丁酯的产率，B项 进A+水解生成A1(OH)沉淀，在水溶液中无法置 正确；用Naz CO,溶液洗涤时会产生CO2气体，导致 换出金属Al单质，C项错误：工业上制备Mg采用电 漏斗内压强增大，正确的放气操作是将分液漏斗倒 解熔融MgC1,的方法，但制备A1采用的是电解熔融 置后，打开下端的活塞进行放气，而不是打开上口的 A山2O的方法(A1CL为共价化合物，熔融状态下不导 玻璃塞（倒置时打开玻璃塞会导致液体漏出），C项 电，不能用电解熔融AICL的方法制铝)，制备Fe通 错误；步骤④是蒸馏操作，日的是收集125~127℃ 常采用热还原法（如高炉炼铁），D项错误。 的馏分（即醋酸正丁酯的蒸气），因此温度计的水银 10.C【解析】根据题干信息及转化关系推断：甲为无 球应与蒸馏烧瓶的支管口处平齐，用于测量馏出气 色、有刺激性气味且极易溶于水的气体，推断甲为 体的温度，而不是插入液面以下，D项错误。 NH,T为紫红色单质，推断T为Cu,乙能与NH 13.C【解析】液溴易挥发，故不能证明取代反应的发 反应生成Cu和R(N2),推断乙为CuO,丙为HO。 生，A项不符合题意；应先配制Cu(OH)2悬浊液，再 丁是酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下发生无氧呼 与有机物混合，且加热条件下，能与新制Cu(OH)g 吸生成的特征有机物，推断丁为乙醇 反应生成砖红色沉淀的有机物含有醛基，但不一定 (CH,CH2 OH),戊为乙醛(CH,CHO)。反应 是醛类，还可能是甲酸酯类等，B项不符合题意；滴 ·2· 参考答案及解析 ·高三化学· 加氯水后Fe+被氧化为Fe3+,证明Fe+具有还原 酸的用量(2分，答案合理即可) 性，C项符合题意：将乙醇与浓硫酸共热至170℃产 (3)2A1+2NaOH+6HO—2Na[A1(OH)1]+ 生的气体通入溴水，溴水褪色，不能说明产物中有乙 3H2A(2分) 烯生成，也可能有SO2生成，D项不符合题意。 280×100%2分) 14,B【解析】实验I中滴加NaOH生成白色的 【解析】(1)①该制备反应中的化学方程式为 Mn(OH)2沉淀，随后在空气中缓慢变为棕黑色的 2Fe(OH):+3KCIO+4KOH -2K2 FeO+3KCI MnO2,这表明Mn(OH)2极易被空气中的氧气氧 十5H2O,CI的化合价由+1降低至-1，Fe化合价 化，说明碱性环境下锰的低价态化合物具有较强的 由十3升高到十6，则被还原的元素为C1,每生成 还原性，A项正确；实验Ⅱ中，HO2首先表现出氧 19.8 g K2 FeO1(即0.1mol),转移电子的物质的量 化性，将白色的Mn(OH)2快速氧化为棕黑色的 为0.3mol,数目为0.3Na。 MnO2,随后产生的大量气泡，是因为生成的MnO2 ②Fe+在水中水解生成Fe(OH):胶体，胶体粒子能 作为催化剂，催化过量的H2O2发生歧化分解反应 吸附水中的悬浮杂质并聚沉。 产生了O2,并非Mn+氧化了HO2,B项错误：实验 (2)①向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2,生成 Ⅲ中加入PbO2后溶液变紫红，说明Mn+被氧化成 A(OH):沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式 了MnO,,根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大 为[Al(OH)1]+CO2=A1(OH)3￥十HCO。 于氧化产物”的规律，可得出酸性条件下氧化性： ②强酸易导致沉淀溶解，弱酸则不会，这在工业生产 PbO2>MnO,,C项正确；实验I在碱性条件下用 中极大地降低了操作难度和原料损耗。 O2氧化，产物是MnO2,实验Ⅲ在酸性条件下用强 (3)镁不与NaOH溶液反应，合金中只有铝与 氧化剂PbO2氧化，初步产物是MnO,,这充分说明 NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气， 反应体系的酸碱环境和氧化剂的强弱共同决定了氧 反应的化学方程式为2A1十2NaOH十6HO一 化还原反应的产物，D项正确。 2Na[Al(OH)1]十3H2个；生成气体的体积为aL(标 15,C【解析】香芹酚的分子式为C。H11O,不饱和 准状况)，则n(H2)= 22.4mol,n(A1)= 度为4，根据题目所给信息，同分异构体分子中含 有苯环（已占据4个不饱和度），则其余C原子均 3X22.mo,m(AD-2g,故镁铝合金中A1的 2a 18a 为饱和碳原子（单键连接其他原子）；又由红外光 谱无醚键吸收峰，可得苯环上的取代基中含1个 质量分数为28X10%。 羟基；再由分子中苯环上只含有1个取代基，可 17.(14分) 知该有机物的碳链结构有如下四种： (1)水浴加热或热水浴(1分，答案合理即可) (2)BaS溶液遇酸会产生有毒的H,S气体(2分) SO号(2分，答案合理即可) (3)Pb2++S2-—PbS￥(2分) 〈10,23,4均表示羟基的连接位置)，所以 (4)BaCl2·2HO失去结晶水或温度过高导致晶体 满足条件的同分异构体共有12种。故选C项。 脱水(2分) 二、非选择题 (5)可以自动调零，代替手动操作，可以减少人为误 16.(13分) 差(2分，答案合理即可)偏高(2分)不能(1分) (1)①C1(1分)0.3NA(2分) 【解析】(1)反应温度需控制在90℃，低于水的沸点 ②Fe(OH)3胶体(2分) (100℃)，水浴加热可使反应物受热均匀，且温度易 (2)①[AI(OH)1]-+CO2AI(OH)3￥+HCO 于精确控制，适合较长时间的恒温加热。 (2分) (2)BaS与酸反应生成HS,H2S是剧毒气体，因此 ②过量的盐酸会使生成的A1(OH),溶解，难以控制 步骤Ⅱ必须在通风橱中进行，防止中毒；Ba+为重金 ·3 ·高三化学· 参考答案及解析 属离子，需转化为极难溶的BaSO1沉淀处理，使用 Ga2O3十8SeO2。 NSO,能有效沉淀Ba+,即可用SO处理废水中 (2)①焙烧产物中Cu仍为十1价(Cu,O),在硫酸体 的Ba2+ 系中易发生歧化或溶解不完全，加入HO2可将其 (3)步骤Ⅱ中加入BaS溶液除去Pb+的离子方程式 完全氧化为易溶的Cu+。 为Pb2++S2-—PbS￥。 ②30℃时达到峰值的原因是在30℃之前，随温度 升高，氧化速率增大，30℃之后，双氧水分解，反应 (4)BaC2·2H2O为结晶水合物，若蒸发时直接蒸 物浓度降低，氧化率降低。 干，余热会使温度持续升高，导致晶体失去部分或全 (3)过量氨水能使Ga3+、n+沉淀为对应的氢氧化 部结晶水，若用加热烘干，同样会造成脱水，因此蒸 物；而Cu+与过量氨水络合生成深蓝色的 发浓缩时保留少量水分利用余热缓慢蒸发，晾干时 [Cu(NH)1]2+。 自然风干，均可避免结晶水的损失，保证产品 (4)根据已知iⅱ中SOCl2遇水生成SO2和HC1的特 为BaCl2·2H2O。 性，其与Ga(OH):反应的本质是氧化脱水，产物为 (5)结合装置结构与说明书可知，滴定时采用该装置 GaCl、SO2和HCl,反应的化学方程式为Ga(OH)a 可以自动调零，代替手动操作，可以减少人为误差； +3S()CI2-GaCl:+3SO2◆+3HCI↑。 滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，气泡占据的体 (5)“高温气相沉积”时，尾气中含有大量极易溶于水 积被计入消耗的标准液体积，使读取的标准液体积 的气体(HC),四氯化碳的密度比水大，在下层，导 偏大，计算出的Ba+物质的量偏多，故测得纯度偏 管口伸入四氧化碳中，气体逸出产生气泡，上升接触 高；自动调零依赖打气球向贮液瓶加压，将标准液压 水层时被吸收，可有效防止倒吸。 入滴定管并超过零标线，若贮液瓶漏气，无法维持足 19.(14分) 够的压强将液体压入滴定管，因此自动调零不能 完成。 (2分 18.(14分) (1)①增大固气接触面积，增大反应速率，使反应充 分进行(2分，答案合理即可) 24CuIno.Gao.Sez+1202 高温2Cu0十1n0,十 GaO+8SeO2(2分) (2)①将CuO(或Cu+)氧化为Cu+,提高浸出率(2 2CHOH(2分) 分，答案合理即可) (3)取代反应(2分)酰胺基(2分) ②在30℃之前，随温度升高，氧化速率增大，30℃ 之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低 CHO OHC CHO (2分) (4) (3)[Cu(NH)]+(2分) (4)Ga(OH)3+3SOCl2—GaC+3SO2个+ 3HC1个(2分) NH, CHO CHO (5)四氯化碳(2分) 或 或 【解析】(1)①在沸腾炉中上部填入固体原料，在下 NH, 部通入空气可以增大固气接触面积，有利于增大反 OHC CHO 应速率，使反应充分进行。 ②结合原子守恒可写出化学方程式： (2分) 4Culn:Gao.Ser,+120,商温2Cu,0+In,0,+ OHC CHO ·4· 参考答案及解析 ·高三化学· NH2 OHC CHO OHC HO CN 人义 (5 0(2分) (2分) CH H OHC CHO OHC CHO 【解析】(1)逆向推导：由D的结构可知，苯环上处于 间位的两个基团分别为乙酰基（一COCH)和乙酰 NH, OHC CHO 氨基（一NHCOCH)。C发生酰化反应生成D,则C 共6种。 为间氨基苯乙酮；B发生还原反应(Fe/HCI)生成C, (5)结合流程反应条件与H的结构简式，可推测合 则B为间硝基苯乙酮；A发生硝化反应生成B,且A 的分子式为CHO,可确定A为苯乙酮，结构简式 成路线为 CH 多 CH (2)结合题意和原子守恒可得D→E的化学方程式： 1)Fe/HCI 过氧化物 一定条件 2CHOH。 NO CN (3)E→F的过程中，E酰胺基上的氢原子被乙基取 代，属于取代反应；观察扎来普隆的结构，其含氧官 CH,CH:Br、NaH ,故G的结构简式为 能团为酰胺基。 ●) (4)D的分子式为CioHn NO2。其同分异构体中，能 CH2 CH3 发生银镜反应说明含醛基，含一种含氮官能团；核磁 共振氢谱有4组峰，面积比为1：2：2：6，说明分子高 度对称，且“6”代表有两个环境完全相同的甲基，故 O;的结构简式为 0 OHC CHO NO CH3 符合题意的结构有 ·%5