江苏苏州市金鸡湖学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段练习化学试卷

2026~2027学年第一学期10月阶段练习 初三化学 2026.10 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 选择题 单项选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘 2．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 4．下面化学仪器对应的名称不正确的是 A．锥形瓶 B．坩埚钳 C．滴瓶 D．研钵 5．下列物质是氧化物的是 A． B． C． D． 6．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是 A．缺锌会使儿童智力低下 B．缺碘会引起龋齿 C．缺钙会引起骨质疏松 D．缺铁会引起贫血 7．下列物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁： B．氢气： C．氯酸钾： D．二氧化碳： 8．下列关于氧气的说法正确的是 A．鱼能在水中生存，说明氧气是一种易溶于水的气体 B．植物的光合作用会消耗氧气，属于缓慢氧化 C．氧气的化学性质活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D．氧气具有可燃性，因此常用液态氧作为火箭的燃料 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气的沸点低，可用作食品保护气 D．石墨呈黑色，可用作电池电极 10．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氯气 D．氧气验满 11．钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝。如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是 A．钨原子的核外电子数是74 B．钨属于金属元素 C．钨的元素符号是W D．钨的相对原子质量是183.8 g 12．一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O₂传感器，测定燃烧过程中O₂的体积分数，变化如图所示，下列说法不正确的是 A．蜡烛燃烧需要氧气 B．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 C．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21% D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84% 13．在实验室中鉴别下列物质，所用方法或试剂不正确的是 A．氧气和氮气——带火星的木条 B．碳酸氢铵和砂糖——加热后闻气味 C．氮气和二氧化碳——澄清石灰水 D．二氧化锰粉末和氧化铜粉末——观察颜色 14．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO₂高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲醇由原子构成 B．反应生成了3种物质 C．该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 D．在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 15．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 16．爆炸性的高能粒子被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成，关于的说法不正确的是 A．1个含有34个电子 B．能直接构成物质 C．1个带1个单位正电荷 D．1个含有35个质子 17．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．阳离子一定带有正电荷，所以带正电荷的微观粒子一定是阳离子 C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 18．如图所示，甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，A为止水夹。分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后，恢复至室温，打开A止水夹，则烧杯中的水可能进入 A．先进入甲瓶，再进入乙瓶 B．进入甲瓶，不会进入乙瓶 C．两瓶都不会进入 D．同时进入甲、乙瓶 19．如图是利用为原料制取炭黑的过程，有效地实现了节能减排的目的。下列说法不正确的是 A．此过程中有炭黑生成，还有氧气生成 B．过程2的变化属于分解反应 C．为获取炭黑，此流程中需不断投入FeO D．此流程还需要解决炭黑和的分离问题 20．已知铜和氧气在加热条件下会反应生成氧化铜，可用下图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B．该实验中气球的作用是平衡气压 C．实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的五分之一 非选择题 非选择题（本题包括6小题，共60分） 21．（6分）苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。 （1）沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在  ▲  。 （2）采一篮西山杨梅，佳酿蕴醇香，杨梅酿制果酒时发生的变化是  ▲  （“物理变化”或“化学变化”）。 （3）观一处古宅门环，铜锈添古韵，“铜绿”的主要成分为  ▲  （填写化学式）。 （4）筑一条城际高铁，焊轨铸通途，高铁钢轨焊接时，将粉末状的Al和放入坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，此反应  ▲  （填“放热”或“吸热”）。 （5）游一园姑苏名苑，清气伴园林，空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为  ▲  。 （6）护一方江南碧水，生态惠民生。下列做法可有效防治水污染的是  ▲  （填字母）。 A．研究化学反应条件和工艺，争取实现化工产品的无污染生产 B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂 C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理 22．（6分）阅读下列科普短文。 甲醇（CH₃OH）在通常情况下是一种无色液体，有刺激性气味，密度0.791 g/cm³，易挥发、有毒，在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水。 甲醇是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化氢气（H₂）与二氧化碳反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度（大于300℃），且会产生大量副产物一氧化碳，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。 我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%。该催化剂为实现低能耗、高效率的CO₂转化利用开辟了新途径。 （1）甲醇的物理性质有  ▲  （至少答2点）。 （2）请计算：甲醇（CH₃OH）的相对分子质量是  ▲  。（已知相对原子质量：C-12；H-1；O-16） （3）混合催化剂中CuO的质量分数为  ▲  时，催化效果最佳。 （4）新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是  ▲  。 （5）新型催化剂在180℃可将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，反应的符号表达式为  ▲  。 （6）结合科普阅读相关内容，实验室取用甲醇时有哪些安全注意事项：  ▲  （合理即可） 23．（15分）氧气是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．太空制氧 （1）中国计划于2035年前建成国际月球科研站，站内的物质循环系统设计如题23图-1所示。 ①该系统中能生成氧气的反应的符号表达式为  ▲  ，该反应的能量转化形式为  ▲  。 ②通过呼吸作用摄入的O₂可将体内的氨基酸氧化生成尿素[CO(NH₂)₂]、CO₂和H₂O等，据此可推断组成氨基酸的元素一定有C、H、  ▲  （填元素符号）等。 Ⅱ．实验室制氧 下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。 （2）仪器名称：①  ▲  ；②  ▲  。 （3）实验室常用A装置完成氯酸钾制氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的同时生成了氯化钾，该反应的符号表达式为  ▲  。将A和F连接制取氧气，实验结束时应先  ▲  （填“a”或“b”）。 a．将导管移出水面 b．熄灭酒精灯 （4）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是  ▲  ，若发现锥形瓶中反应速率太快，可进行的操作是  ▲  。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是  ▲  。 （5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷（CH₄）气体。常温下CH₄是一种无色、无味的气体，密度比空气小。甲烷不溶于水且不与水反应。若用装置E收集甲烷，气体应从  ▲  端通入（填“a”或“b”）。若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定甲烷的体积，则量筒与E装置  ▲  （填“a”或“b”）连接。 （6）用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替MnO₂作催化剂。如题23图-2能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢，若制备过程体系内压强过大，则安全管中的现象是  ▲  ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应减慢。 Ⅲ．家庭制氧 （7）市售家用制氧机内部结构如题23图-3所示（制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓）。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是  ▲  （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．湿润氧气 ②如题23图-4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系（T₁＞T₂）。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是  ▲  。 24．（14分）氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 （一）氢气的发现 （1）16世纪科学家就发现稀硫酸与Fe反应能生成“易燃空气”。1785年，拉瓦锡在高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢气。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体四氧化三铁生成。模拟实验装置如题24图-1所示。 ①该反应的符号表达式为  ▲  。 ②用肥皂水收集氢气，发现导管口气泡上浮的原因是  ▲  。 （二）制取氢气 （2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如题24图-2所示： 已知：氧化钙（CaO）可以吸收二氧化碳，转化成碳酸钙（CaCO3）固体。 ①转化1发生反应的符号表达式为  ▲  。 ②600℃时加入CaO的作用是  ▲  。 （3）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如题24图-3所示（“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂），则水分解的微观过程的正确顺序是  ▲  （填序号）。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是  ▲  （填微粒名称）。 （4）科学家还研发出一种以铝镓合金（铝镓合金：金属铝和金属镓组成的混合物：镓的化学式：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示： ①反应①的文字或符号表达式是  ▲  。 ②整个流程中能循环使用的物质是  ▲   （三）储存氢气 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是  ▲  。 （6）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1 m³镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m³。 ①MgH2由两种离子按个数比构成。构成MgH2的是Mg2+和  ▲  （填离子符号）。 ②镁基材料储氢量大的原因是  ▲  。 （7）如题24图-4表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现储氢的目的。在此过程中，Pd和MgO的质量将  ▲  （填“变大”，“变小”或“不变”）。 25．（12分）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 I．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）利用题25图-1所示装置探究影响分解反应速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度 质量分数 V/mL V/mL /℃ a 10% 10 20 无催化剂 20 b 10% 10 20 0.5 g 固体 20 c 10% 15 x 0.5 g 固体 20 ①设计实验a和b的目的是  ▲  ； ②设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解反应速率的影响。实验中x的数值为  ▲  ； ③测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如题25图-2所示。能证明溶液浓度对分解反应速率有影响的证据是  ▲  ； （2）某研究人员选用海藻酸钠（性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如题25图-3所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5%的溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后软件绘制实验图形（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间）。 【实验分析】 ①a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是  ▲  ； ②结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是  ▲  （填“放热”或“吸热”）反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是  ▲  。 II．探究溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（）。 取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂 猜想二：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按题25图-4所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL H₂O₂溶液。 步骤3：将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x （3）表中的数据x=  ▲  。 （4）分析表中数据得出“猜想  ▲  （填“一”或“二”）正确”，其依据是  ▲  。 【拓展应用】84消毒液、H₂O₂溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！ 26．（7分）全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 已知：氨气常温下是一种无色气体，有刺激性气味，极易溶于水。 I．制氨 （1）工业上以天然气（主要成分CH₄）和空气为原料合成氨气，其主要流程如题26图-1所示 ①“空气分离”步骤分离出的N₂、O₂的气体体积比约为  ▲  。 ②“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气，其主要原理是根据NH₃与N₂、H₂的  ▲  不同将其分离开来。 ③流程中将N₂和H₂返回到合成氨设备中，其目的是  ▲  。 （2）题26图-2是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①题26图-2流程中产生氨气的总反应符号表达式为  ▲  。 ②实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因  ▲  。 II．用氨 氨气继续利用可以生产尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的氮肥之一，流程如题26图-3： （3）写出氨气（NH₃）在高温高压催化剂的条件下合成尿素的符号表达式  ▲  。 （4）题26图-4为合成尿素的产率随温度的变化曲线图，请解释合成尿素的温度一般控制在180～200℃，其原因是  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 $