北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

北京师范大学第二附属中学2029届10月月考高一化学 第一部分（40分) 本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列说法正确的是() ACO2、NO2均属于酸性氧化物 B.金刚石与C6和互为同素异形体 C.凡能电离出H的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 2.下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是() A.NaCIO、NaCl B.NH4CI、HNOs C.MnO2、KMn04 D.P20s、Ca3g04h 3.将少量饱和FC溶液分别滴加到下图所示溶液中，得到三种不同的分散系①②③。下 列说法中正确的是（) 少量悠和Fca洛泼 A.分散系①是溶液，分散系②是胶体，分散系③是浊液 B.③中实验操作为向沸水中滴加饱和FeC溶液，并持续加热 C.①和③两种分散系的混合液可用滤纸分离 D.可以用丁达尔现象区分分散系①和分散系③ 4.下列各组离子在指定溶液中能太量共存的是 k.NaOH溶液中：NO3、Na*、SO2、Mg2+ B.使紫色石蕊变红的溶液中：A3+、K+、Cu2+、NO G无色透明的溶液中：Mg+、Fe+、Cr、Ba+ D.FeC2溶液中：Ht、MnOa、SO2、 5.铬(C)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正 确的是() 蓝色Cr A.左图中，Cr元素有+2、+3、6、+7多种化合价 I加入过量的Zn &.以上转化关系都存在电子转移 绿色Cr C.由图可知，Zn被氧化 CrO Cr,03 黄色 橙色 D.加入易失电子的物质可实现C+溶液由绿色转化为橙色 6.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是() A CuCO,+2NaOH=Cu(OH)+Na,CO Cu2*+20H=Cu(OH), B.BaCO,+2HCI=BaCI,+CO,+H,O CO2-+2H*=CO,+H,O ℃.Ca(NO,)2+Na2C03=CaC03↓+2NaNo,Ca2++Co}=CaC0,↓ CH,COOH+KOH=CH,COOK+H,O H*+OH-=H,O 7下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是 () 丙 Am甲为CaC03、乙为Ca0、丙为Ca(ODz B.甲为HS04、乙为H20、丙为H2 C.甲为CuO、乙为CuS04丙为Cu D.甲为C、乙为C0、丙为C02 8.NaC1是我们生活中必不可少的物质。将NaC1溶于水配成溶质的质量分数为1%的溶液， 溶解过程如下图所示，下列说法不正确的是() 水合a离子 ♪Q 水合b离子 D水分子 ●a离子 ○b离子 A.NaCl的电离方程式是NaCl=Na*+C B.氯化钠溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C.水合b离子的图示不科学 D.该过程中，通电是氯化钠在水溶液中能够电离的主要原因 9.常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OD2固体， 随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合 导电能力 理的是() 硫酸铜固体 &.若将Ba(OHz换成BaCl固体，图像无变化 Ba(ODz固体 。原疏酸铜溶液可能是饱和溶液 加入蓝 C.M点后，发现溶液中析出了CuS05H20,则溶液浓度增大 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 10.铜器久置于空气中会和空气中的H0(g、C02、02作用产生“铜绿”，化学式为 C(OH田C03。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应 实现了铜及其化合物的转化：铜Q铜绿回甲回Cu0m:S 下列说法不正确的是（) A.Cu(OHD2C03属于盐 B.甲为氧化铜 C.反应①中铜元素的化合价升高 Q.反应③为复分解反应 第二部分(60分) 本部分共4题，共60分。 11.(9分) (1)某溶液的溶质为NaCO3和Na2S04,检验该溶液中含有SO2的操作及现象为： (2)NaQH、Na2CO3、Ba(OHD2三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们区别开 来，写出反应的离子方程式：① ② 、③ 12.(15分)北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食 品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 3 (1)根据物质组成分类，亚硝酸钠(NaNO2)属于 (填序号) A.钠盐 B.硝酸盐 C氧化物 (2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a.NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4;b.2NaN3+2HNO2=3N21+2NO1+2NaOH. ①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”或“b”)。 ②上述氧化还原反应中的氧化剂是 (填化学式)，用单线桥法表示该氧化还原反 应中电子转移的方向和数目： (3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。 ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解 除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（填序号）。 浅亚硝酸钠是还原剂 B维生素C是氧化剂 C,维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D亚硝酸钠被还原 ②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为X)的混合液中，振荡， 再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变 化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为： 2NaNO2+2X+2HS0=2N0t+H+K2S04+NaS0+2H0.(已配平)，其中X是 (填化学式) ③含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气 体，写出该反应的化学方程式： 13.(22分)某无色溶液中可能含有K*、H、FE2+、S02、CO号、HC0、C-、NO, 中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 清加紫色 原 石蒸试液溶液变红色 () 液 清加足量 白色沉淀1移璃酸沉淀不游解 () BaCL落液 () 液 A治产选白色汉泡普沉响不毫新 (w) 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验1可确定原溶液中一定不存在 (3)实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在 该实验是否有必要？ (填 “是”或“否”)，原因是」 (4)通过实验v、v不能确定原溶液中一定含有 原因是 (5)原溶液中一定存在的离子有 (6)另取适量原溶液，向其中滴加Ba(O田2溶液至不再产生沉淀，该反应的离子方程式为 向反应后的上层清液中滴加MgC溶液，能观察到的现象是 14.（14分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下（部分产物已略去）： C02 C02 NH, NaHCO; 反应Ⅱ 加热 反应I 纯碱 操作① 饱和NaCI溶液 母液 己知反应I为：NaCI+CO2+NH+H,0低温NaHCO,1+NH,CI (1)上述饱和NaCI溶液由海水提纯制得，海水中常含有少量的Ca2*、-Mg2+、S0?等 离子。 ①为得到纯净的饱和NaCI溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤； b.向滤液中 过滤； e.向滤液中 过滤； d.向滤液中加入足量的稀盐酸： e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 ②步骤c中反应的离子方程式是 (2)反应I完成后的操作①是 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 (4)为了保护环境，该工业流程做出了一些巧妙的设计。请你找到一处，用一句话 做简要说明