辽宁朝阳市第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一十月测试 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】苏打Na2CO3碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，常用小苏打NaHCO3治疗胃酸 过多，D错误。 2C【解析】未用完的试剂原则上不能再放回原试剂瓶，会对原试剂瓶内的药品造成污染，应按要求放到指定容器 内，但是，对于钠、钾、白磷等易燃物品，应该放回原试剂瓶保存，A正确；对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应 分别收集，防止混合后发生反应而引发次生事故，B正确；若不慎将酒精洒落在实验台上，并燃烧起来，立即泼水 不能灭火，因为酒精的密度小于水，未完全溶解时，酒精会浮在水面上继续燃烧，应该用湿抹布盖灭，C错误；酸 的腐蚀性较强，用大量水冲洗后，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确。 3.B【解析】烧碱不是氧化物，液氢是单质，碘酒是混合物，A错误；冰是氧化物，铁是单质，稀硫酸是混合物，B正 确；生石灰是氧化物，纯碱是化合物，石灰水是混合物，C错误；三氧化硫是氧化物，氮气是单质，硝酸是纯净物，D 错误。 4.D【解析】A项，C的化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂；B项，反应中元素的化合价没有变化，不属 于氧化还原反应；C项，H2O2可分解生成O2,不需要加人氧化剂；D项，F的化合价升高，被氧化，应加入氧 化剂。 5.A【解析】氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则氧原子的结构示意图应为 t826,A错误；02和O互为同 素异形体，B正确；氧化还原反应中氧化剂得到电子（或电子对偏向），还原剂失去电子（或电子对偏离），图示正 确，C正确；NaOH为强碱，为腐蚀品，D正确。 6.D【解析】Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，H+与OH反应生成水，不能大量共存，A错误；SO?与Ba2+ 反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠在水中电离出的CO?可以与Ca2+ 反应生成CaCO,沉淀，不能大量共存，C错误。 7.B【解析】铜与稀硫酸不能反应，A错误；碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式应为CCO3十2H 一C2+十H2O十CO2个，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合后反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，正确 的离子方程式应为Cu2++SO?十Ba2++2OH一Cu(OH)2￥+BaSO4↓，D错误。 8.C【解析】CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2,A错误；MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4,B错 误；C与O2反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3,C正确；已知 SO2是酸性氧化物，SO2与水反应应生成H2SO(硫元素化合价不变)，不能生成H2SO4,D错误。 9.D【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； 盐和酸属于并列关系，C错误；一部分离子反应属于氧化还原反应，一部分氧化还原反应属于离子反应，两者属 于交叉关系，D正确。 10.D【解析】根据反应②，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cl2>Fe3+,A正确；根据反应①，Fe+为还原 产物，I为还原剂，则还原性：I>Fe+,C正确；根据反应①和②可知，氧化性：Cl2>F3+>I2,还原性：I> Fe2+>C,则反应Cl2十2I一2C+1,可以发生，反应3L十2Fe△2Fel,不能发生，B正确，D错误。 11.C【解析】A项，在该反应中Si的化合价降低4价，应得到电子，C的化合价升高4价，应失去电子，即“得到” “失去”两词标反了，A错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目应是2×e,B错误；D 化学答案第1页（共5页） 项，在该反应中C失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向即箭头标反了，应该从还原剂指向氧化 剂，D错误。 12.C【解析】熟石灰与碳酸钾反应生成KOH和CaCO3,CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，A正 确；该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO与水的化合反应、Ca(OH)2和KCO3的复分解反应，无 置换反应，B正确；生石灰是CaO,属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2,属于碱，不属于氧化物，C错误；CaO与 水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存 在，D正确。 l3.B【解析】废水中含有大量Na+、Cu+、SO?,CI、NO3,最终得到的是NaCl和NaNO3,因此需要除去废水样 品中的Cu2+和SO?;根据题意可知，首先往废水中加人过量NaOH溶液使Cu+转化为Cu(OH)2蓝色沉 淀，得到“溶液1”中主要存在的离子有：Na*、SO、C1、OH、NO;再向“溶液1”中加入过量BaCl2或 Ba(NO3)2溶液使SO?转化为BaSO,沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+,过滤获得的白色沉淀 为BaSO4和BaCO3,因此“试剂b”为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，“试剂c”为Na2CO3溶液，“溶液2”中主要存 在的离子有：Na+、C、OH、CO?、NO?;最后加入盐酸或硝酸除去过量的OH、CO?,得到的“溶液3”中主 要存在的离子有：Na+、CI、NO,据此作答。流程中两步分离操作均是将沉淀与溶液分离，为固液分离操 作，即过滤，A正确；据分析，“试剂b”为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，用于除去SO?,“试剂c”为Naz CO3溶 液，用于除去过量的Ba2+,若将顺序调换，过量的Ba+无法除去，B错误；“溶液2”含过量的OH和CO?,用试 剂d调节pH=7,且产生气体，“试剂d”为稀盐酸或稀硝酸，稀盐酸引入CI、稀硝酸引入NO?,均为目标产物 离子，均可选用，C正确；测定溶液3的pH,可用玻璃棒蘸取溶液3点在pH试纸上，操作合理，D正确。 14.C【解析】C1O中C1的化合价从+1价降低为CI中的一1价，CIO做氧化剂；CNO-中N的化合价从一3价 升高为N2中的0价，N2为氧化产物，A正确；根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后反应的离子方程式为 3CIO+2CNO+H2O—N2↑+2HCO+3CI-,B正确；每个CNO反应时只有N失去电子，化合价升高 3价，故每处理1个CNO,则应该转移3个电子，C错误；反应产物N2、HCO?、CI均为无害物质，废水处理后 转化为无害物质，D正确。 15.D【解析】某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba+、Cu+、C1、CO?、SO中的一种或几种，根据题目条件 和实验现象判断如下：溶液无色，则无Cu+;Ag+与溶液中所有阴离子C1、CO?、SO?按题目条件时都不能 共存，所以无Ag+。①：取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由于无Ag,则能与Ba2+产生沉淀的 离子有：CO或SO?中的一种或两种都有；②：向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体 生成，说明BaCO3和BaSO4都存在，则原溶液中一定有：CO?和SO?,则与CO和SO不能共存的Ba2+一 定不存在，由于溶液中的阳离子Ag+、Cu+、Ba2+不存在，仅有的阳离子K+一定存在；③：将②所得混合物过 滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在CI,由于②加了盐酸提供了CI,所以无法 确定原溶液中是否存在CI,通过以上判断得出：则原溶液中一定存在K+、CO?、SO?；一定不存在Ag+、 Cu2+、Ba+;可能存在C1;根据分析解答。一定不含Ag+、Cu+,一定存在SO?,可能存在C1,A错误；可能 含有CI,一定存在K+,B错误；一定含有SO、CO?,可能存在CI,C错误；一定含有K+、SO?、CO?,D 正确。 16.(14分) I.(1)乙(1分)Fe3++30H-Fe(OH)3￥(2分) (2)用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”(2分) 化学答案第2页（共5页） (3)C(2分) (4)A(2分) (5)D(1分) Ⅱ.(1)盐(1分) (2)CuO(1分) (3)Cu2(OH)2C03+4HC1—2CuC12+3H20+C02↑(2分) 【解析】I.向沸水中加入几滴饱和FCL3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，利 用胶体的丁达尔效应鉴别胶体，用渗析法分离胶体和水、HC1。 (1)实验室制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中加人几滴饱和FCl,溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止 加热，即得到氢氧化铁胶体。甲同学向FeCl溶液中加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丙同学的实验中继续煮 沸l0min有可能导致氢氧化铁胶体聚沉；故操作正确的同学是乙；甲同学的实验中向FeCL溶液中加NaOH溶 液得到Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Fe3+十3OH-Fe(OH)3↓； (2)区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路” 的是胶体； (3)由信息知，胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提 纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确； (4)区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的直径在1~100nm之间； (5)在制备F(OH)3胶体的实验中，需要佩戴护目镜，A正确；使用酒精灯加热水至沸腾，需要提示热烫，B正 确；实验结束后要洗手，C正确；不需要使用电器设备，D错误。 Ⅱ.(1)“铜绿”是Cu2(OH)2C03,属于盐； (2)氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，物质B的化学式为CuO; (3)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3十4HC1—2CuC12+3H2O+CO2个 17.(13分) I.(1)①⑤(1分) ③④⑨(1分) (2)交叉(1分) Ⅱ.(1)氯离子（或C1)(2分）电离(1分) 溶于水或熔融状态(1分) (2)AD(2分；漏选得1分，错选得0分) (3)H2O(1分) NaCl(1分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2分) 【解析】I.(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由同种物质组成的，可以用一个化学式来 表示。电解质是在水溶液或者熔融态下能导电的化合物。根据定义可知混合物有：①稀盐酸；⑤F(OH)3胶 体。电解质有：③绿矾；④熔融KzSO4;⑨冰水混合物。 (2)由交叉分类法可知，K2SO,既属于钾盐，也属于硫酸盐。 Ⅱ.(1)氯化钠水溶液中存在水合钠离子和水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢 原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为钠离子，b为氯离子；①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过 程，产生了可自由移动的离子，称为电离；③中食盐水导电、④中熔融氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条 件是溶于水或熔融状态。 (2)通电时阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，由④可知M与电源的正极相连，B错误；氯化钠在水溶液和 化学答案第3页（共5页） 熔融状态下均可以电离，C错误。 (3)在反应2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,◆十CL,◆中，H,0中H的化合价降低，H,0为氧化剂，NaC1中C1 的化合价升高，NaCl为还原剂，被氧化。 18.(14分) (1)b、c(1分：漏选或错选均得0分) (2)Ba(OH)2-Ba2+十2OH-(1分) (3)Ba(OH)2+H2SO4-BaSO4↓+2H2O(2分) (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,灯泡不熄灭(2分) (5)①n(2分) ②b、d(2分；漏选得1分，错选得0分) ③Na*、OH(2分；漏写或有错均得0分) ④H++OH-—H2O(2分) 【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO,在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反 应，也属于离子反应。 (2)B(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是：加蒸馏水 后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2—Ba++2OH。 (3)Ba(OH)2溶液与H2SO,溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子数量逐渐减少，所以灯泡逐 渐变暗，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4↓十2H2O。 (4)Ba(OH)2溶液与Naz SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和 OH,所以灯泡不熄灭。 (5)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2十H2SO4—BaSO4Y+2H2O,恰 好完全反应时，离子浓度接近0，即a~b点，所以曲线m代表Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液 中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2十NaHSO4一BaSO4￥+H2O+NaOH,即a~c点，继续滴加 NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH一Na2SO4+H2O,即c点~d点，曲线n代表滴加NaHSO4溶液 的变化曲线。 a点为Ba(OH)2溶液，b点为BaSO,悬浊液，c点为NaOH溶液，d点为Na2SO,溶液。 19.(14分) (1)A(2分) (2)氧化性(1分) C(2分) (3)还原剂(1分) (4)2(1分) >(1分) (5)2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH-2K2FeO,+6KC1+6KNO3+8H2O(2) (6)d(1分) (7)4K2FeO4+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH(2分) (8)25(1分) 【解析】(1)同种元素的最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既具有氧化 性又具有还原性。 化学答案第4页（共5页） (2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。K2Cr2O,(H+)(教材习题)具有强氧化性，也能够实现 Fe2+→Fe3+的转化。 (3)缓解中毒，则应能使Fe3+Fe+,所以维生素C是还原剂。 (4)K2FεO,中K为十1价，0为一2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零可知，铁元素化合价为十6 价，FO?中n=2;根据[产品特点]“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”等 性质可知，制备K2FeO1需要在碱性环境中进行，即pH>7。 (5)工业上制备K2FeO需要在碱性环境下进行，则在Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3七种物 质中，Fe(NO3)3→K2FeO4,铁元素化合价升高，根据氧化还原反应中元素的化合价有升必有降的规律可知，另 一组反应为C12→KCl,根据氧化还原反应中电子守恒和质量守恒可得，制备K,FεO的化学方程式为： 2Fe(NO3)3+3Cl2++16KOH-2K2FeO,+6KC1+6KNO3+8H2O (6)高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，错误；依题意高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，b错误； 消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，c错误；其净水优点有作用快、安全性好、无异味，d 正确。 (7)已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3,化合价降低3，氧的化合价由一2 价升高到0价，即每生成1分子O2,化合价升高4，则F(OH)3和O2的系数分别为4和3，根据氧化还原反应得 失电子守恒和质量守恒可得，KzFO4与水反应的化学方程式为： 4K2FeO,+10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH (8)5m3水的体积为5000L,由[用量]说明可知，消毒净化1L水需要投放5mgK2FeO4,消毒净水5m3水，则 投放K2Fe0,的质量为5000X5mg=25000mg=25g。 化学答案第5页（共5页）高一十月测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1B一11C一12N一14O一16Na一23Si一28 P-31S—32C1-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.活性炭具有很强的吸附能力，可吸附装修产生的对人体有害的气体 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多 2.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃 物的处理方法中，不正确的是 A.未用完的白磷可以放回原试剂瓶中 B.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C,若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液 冲洗 3.下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A烧碱、液氢、碘酒 B.冰、铁、稀硫酸 C.生石灰、纯碱、石灰水 D.三氧化硫、氮气、硝酸 4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CO2→C B.SO3→Na2SO, C.H2O2→O2 D.Fe->FeCl2 第1页（共8页） 5.化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列化学用语或图示表达不正确的是 A.氧原子的结构示意图为 B.O2的同素异形体有O3 C.还原剂和氧化剂的关系为 还原剂 氧化剂 失去电子 得到电子 (或电子对偏离) (或电子对偏向) 的物质 的物质 D.运输NaOH用的标识为 6.在指定环境中，下列离子均可以大量共存的是 A.FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B.稀硫酸中：Mg2+、Ba+、S2-、C C.纯减溶液中：Ca+、K+、NO3、OH D.澄清透明的溶液中：H+、K+、MnO。、SO? 7.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A铜片插人稀硫酸中：Cu十2H+=Cu2+十H2个 B.少量铁粉与稀盐酸混合：Fe十2H+一Fe2+十H2个 C.实验室用大理石与稀盐酸制取CO2:2H+十CO?一CO2个十H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+十SO?一BaSO4Y 8.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 金属 02 碱性 单质 氧化物 H0碱 酸或酸性氧化物一国 非金属 酸性 H20 单质 氧化物 酸 碱或碱性氧化物固 下列转化关系正确的是 A.Cu- 0:Cuo- H2 →Cu(OH)2 HCL-CuCl2 B.Mg-.-MgO HCI-MgCl, Na:SO-MgSO C.C-0:CO HCOCoCaCO. H2O D.S-0:-SO2 H2 SO NaoH H2O Na2 SO 第2页（共8页） 9.化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。 下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 10.已知下列反应： ①2Fe3++2I-2Fe2++I2 ②2Fe2++C12—2Fe3++2C1 下列说法不正确的是 A.氧化性：Cl2>Fe3+ B.反应Cl2+2I—2CI+I2能发生 C.还原性：I>Fe+ D.反应3，十2Fe△2Fel,可以发生 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去1×4e A.Si0,+2C高 Si+2C0↑ 得到2×2e e B.2Na+2H,O-2NaOH+H2 1 失去10×e C.10KI+2KMnO,+8H,SO,=51,+6K,SO,+2MnSO,+8H2O 得到2×5e 2e D.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 12.一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 H,O 草木灰(K2C0) 贝壳(CaC0,)煅烧，生石灰→熟右灰一KOH A.该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B.该流程不涉及置换反应 C生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，因此都属于碱性氧化物 D.由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 第3页（共8页） 13.经检测，某废水中含有大量的Na+、Cu+、SO?、CI-、NO3,化学小组欲从该废水样品中 得到NaCl和NaNO,,设计的方案流程如图所示。 →溶液3 试剂d 溶液1过量试剂汕过量试剂c分离操作 溶液2 调节pH=7 +气体 过量试剂a 废水 分离操作 +白色沉淀 ·蓝色沉淀 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A.“分离操作”均为过滤 B.“试剂b”和“试剂c”的顺序可以调换 C.“试剂d”选择稀盐酸或稀硝酸均可 D.可用玻璃棒蘸取“溶液3”点在pH试纸上，测定其pH 14.污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所 示，反应过程中主要存在N2、HCO3、CIO-、CNO(C的化合价为+4价，N的化合价为 一3价)、CI等微粒。下列说法不正确的是 HCO 短 CIO- 时间 A.CIO-为氧化剂，N2为氧化产物 B.反应的离子方程式为3CIO+2CNO-+H2O一N2个+2HCO3+3CI C.每处理1个CNO~,则转移6个电子 D.废水处理后转化为无害物质 15.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu+、C1、CO、SO?中的一种或几种，对 其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定不含Ag+、Cu+、SO、C1 B.可能含有CI、K+ C.一定含有SO、CO3、C1 D.一定含有K+、SO、CO 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I,现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)胶体的制备实验。 甲同学：向FeCL3溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续 煮沸10min. 回答下列问题： (1)上述操作正确的是 同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子 方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 胶体的装置是下列中的 (填字母)。 半透膜 蒸馏水 A B (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填字母)。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 (5)在制备Fe(OH)3胶体的实验方案中不需要标注的图标是 (填字母)。 A B C D Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有 一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的，化 学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反 应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 朝D解除②A①Con,△B里-Cm 第5页（共8页） (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)物质B的化学式为 (3)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为 17.(13分)在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的 反应。 I.现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融KzSO4;⑤Fe(OH)3胶体；⑥铁； ⑦CO;⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 (1)以上物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)熔融K2SO4既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做 分类法。 Ⅱ.下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。 ① ② ③ ④ 960 Na" ⊕+ b 0 b p的p8 000 千燥的NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCI通电 (1)结合图示信息和所学知识可知，图中的微粒b表示 ,①中的氯化钠固体变 为②中的a和b的过程叫做 。由③④可知电解质导电的条件是 (2)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是 (填字母)。 A.在①中，只存在Na+和Cl两种微粒 B.在④中，M与电源的负极相连 C.氯化钠只有在溶液中可以电离 D.NaC1溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl脱离固体表面进人水中，与H2O结 合成自由移动的水合Na+和水合CI (3)③状态下发生反应是工业制取NaOH的方法，反应的化学方程式为 2NaC1+2H,0通电2NaOH+H2↑+CL, 在该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，被氧化的物质是 过去也曾采用盐（如碳酸钠）与碱（如熟石灰）反应来制取NaOH,该反应的化学方程式 为 第6页（共8页） 18.(14分)某小组以Ba(OH)2、蒸馏水、稀硫酸、Na2SO4溶液为实验对象探究离子反应发生 的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 直流电 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮L暗Ⅱ炮灭Ⅲ一亮 溶液1 溶液2 溶液3 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 (填字母)反应。 a.置换反应 b.复分解反应 c离子反应 d.氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，Ba(OH)2发生了 电离，用电离方程式表示电离过程： (3)用化学方程式解释③的过程I中灯泡变暗的原因： 0 (4)实验2：用Na2SO,溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入Na2SO,溶液过程中灯 泡不熄灭，原因是 通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5)向两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入HzSO,溶液、NaHSO4溶液（已知两溶 液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图示。 滴入溶液的体积 ①代表滴加NaHSO,溶液的导电能力变化的曲线是 (填“m”或“n”)。 ②在a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的有 (填字母)。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是 (填离子符号) ④写出c→d反应的离子方程式： 19.(14分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 I,阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之-一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要 组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危 害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55mg/kg, 成年女性体内铁含量是35~40mg/kg,铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离 子(Fe2+)易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服 :用维生素C,可使食物中的铁离子(Fe3+)还原成亚铁离子(Fe+),有利于铁的吸收。 第7页（共8页） (1)以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是 (填字母)。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2将人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。下列物质也能实现上述转化的是 (填字母)。 A.CO B.FeCla C.K2 Cr2O (H+) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是 (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K:FeO, 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】千燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反 应放出氧气。KFO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有 害物质。K,FeO,与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体，可除去水中细微的悬 浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水 处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化1L水需投放5 ng K2 FeO,即可达到卫生标准… (4)Fe0g中n= ;常温下，制备.K2FeO,需要在pH 7(填“>”“=”或 “<”)的环境中进行。 (5)工业上制备K2FeO4的反应体系中有7种物质： Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO、KCl、KNOg 制备K2FeO4反应的化学方程式为 (6)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是 (填字母)。 a,是强还原性的盐 b.固体保存不需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异昧 (7)配平K2FeO,与水反应的化学方程式： K2 FeO,+ H20￥ Fe(OH)3(胶体)十O2个+KOH (8)消毒净化5m3水，至少需要K2FeO4的质量为 g。 第8页（共8页）