山东省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 试卷类型A人教 2026年10月高一年级阶段性检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Mn 55 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 B．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，在此过程中对青蒿素的提取属于化学变化 2．下列关于实验室的操作或说法错误的是 A．未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷须放回原试剂瓶 B．钠与水的反应实验需要标注的图标： C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 D．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 3．关于钠的化合物的用途，下列表达错误的是 A．氯化钠可作调味品 B．碳酸氢钠可作发酵粉 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 4．分类对于数以万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 强碱 盐 A 石灰乳 盐酸 石灰水 B 牛奶 烧碱 C 氨水 石墨 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关化学知识的说法中正确的是 ①氯化钠、氯化银、纯碱、醋酸均属于电解质 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥电离是需要通电才可以进行的过程 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A．1项 B．3项 C．5项 D．6项 6．下列图示中，能达到实验目的且实验操作或方法符合规范的是 A．制备胶体 B．验证和水反应是否放热 C．加热分解固体 D．观察钠与水的反应 7．X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 A．W与R在加热或点燃条件下生成X B．R保存在石蜡油或煤油中 C．X不能通过一步反应直接生成固体Q D．同温同浓度的Q溶液和M溶液的碱性：Q>M 8．下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A． B． C． D． 9．叠氮化钠（）广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：①易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为。 A．类比，中阳离子与阴离子的个数比为1∶3 B．发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为 C．该流程中加乙醇的目的是降低的溶解度，促进其结晶析出，且可循环使用 D．反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 10．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．溶液与溶液反应的离子方程式为 D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 12．酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A．反应①中被氧化 B．还原性由强到弱的顺序： C．与在酸性溶液中不能大量共存 D．向含有和的混合溶液中，滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为 13．处理某酸浸液（主要含的阳离子有、、、、）的部分流程如图。下列说法错误的是 已知：能溶于溶液 A．“沉铜”过程中可能会产生 B．“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中作氧化剂 D．“沉锂”过程的离子方程式为 14．为测定和混合样品中的质量分数，称取m g该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A．X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B．装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气 C．根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D．若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（19分） Ⅰ．利用溶液对金属铜的腐蚀制作印刷线路板，某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列工艺流程： 已知：氧化性； （1）请写出上述流程中加入①物质的化学式________，物质⑥具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 （2）中铁元素的化合价为________。溶于水的电离方程式为________________________。 （3）在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为： ________________________________________。 （4）实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为，用于水的杀菌消毒是________________（填“物理变化”或“化学变化”，下同），胶体用于净水是________。 Ⅲ．“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下： 步骤1：将①通入装有过量②浓NaOH溶液的三颈烧瓶中得到③饱和NaClO溶液； 步骤2：向溶液中慢慢加入④固体得到高铁酸钠溶液； 步骤3：再加入⑤KOH固体使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （5）在上述制备方法中有序号的物质中，常温下能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。两种高铁酸盐的溶解度________（填“>”或“<”）。 （6）制备高铁酸钠的实验中，氧化性：________（填“>”、“<”或“=”）。取出步骤2反应后高铁酸钠溶液于试管中，加入稀，产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，此实验中，氧化性：________（填“>”、“<”或“=”），试说明影响和氧化性强弱的因素________。 16．（13分）钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题： （1）钠露置于空气中最终得到的产物为________（填名称）。 （2）下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________。 a．Na投入溶液中 b．投入溶液中 c．投入溶液中 d．投入到溶液中 （3）某样品中混有等杂质，某研究性小组中同学甲设计了如下流程拟对其中的杂质进行检验，通过查阅资料可知：遇反应生成，催化分解产生。与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入黑色粉末A，产生可使余烬木条复燃的气体； ①黑色粉末A为________（填化学式），操作甲是________。若得到白色沉淀的质量为0.197 g，该样品中的质量分数为________%。 ②若无步骤2，最终测得的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值（初读数）。 ③室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，化学方程式为________________，反应结束后，冷却至室温，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值（末读数）。数据处理，测得气体标准状况下的体积为672 mL，折算成气体的质量为0.96 g，该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 17．（13分）氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①，氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③Sn的熔点为232℃；为无色液体，沸点114℃，遇水剧烈反应。 （1）仪器a的名称为________，试剂X为________。 （2）在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。装置中通入干燥空气的作用是________，装置D中反应的化学方程式为________________。 （3）无水四氯化锡（）可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制备。实验开始时，先点燃装置________（填A或E）的酒精灯，装置F的作用是________。 （4）氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与KOH反应的化学方程式________； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入的离子方程式________。 18．（13分）Ⅰ．某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）①图________（填甲或乙）是的滴定曲线，判断依据是________。 ②段发生反应的离子方程式为________。 （2）检验试剂中少量的和杂质离子是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是________。 a．、、 b．、、 c．、、 d．、、 Ⅱ．联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （3）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有________（填化学式）。写出通入碳酸化后产生白色沉淀的离子方程式：________________。 （4）母液1中主要成分是，为使固体充分析出并分离，根据和溶解度曲线（如下图）可采用的操作为________、________过滤。 学科网（北京）股份有限公司 $