海南藏族自治州高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

《海南州高级中学2026-2027学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A ⊙ A A B 题号 11 12 13 14 答案 B B C 0 1.A 【详解】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，用B的反应速率来表示每个选项中的速率，由化学 方程式A(g+3Bg)=2C(g十2D(g)得出： ①v(B)=3v(A)=3×0.15molL1.s-1=0.45molL1.s: ②vB)=0.6molL1g1: 3 v(B)>v(C)x0.4molLs-0.6mol-L 3 v(B)-v)-x0.45molL-0.675molL 比较①②③④的大小为④>③=②>①。 故选：A。 【点睛】题目中已知化学反应方程式和以不同物质表示的化学反应速率，要比较化学反应速率的快慢，可 将各物质的速率转化为同一种物质进行比较：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，据 此进行解答。 2.C 【详解】反应①的平衡常数K,= NOc0)反应2的平衡帝数K一0，) c(NO)c(O3) 反应③的平衡常数 c(N0)c2(O2) c(NO,) K,=c0oa(o,） 反应③=反应②×2-反应0.则K,= 故答案选C。 K 3.B 【详解】A.第二步正反应活化能大于第一步，反应速率由活化能最高的步骤决定，故该反应的决速步骤 为H2(g)+2I(g)=2H(g),A正确： B.第一步反应焓变△H,=E(仲间产物)-E(反应物)），第一步活化能a=△H,+Ea1逆，Ea1递为第一步逆反活 化能，数值大于0，故△H=a-Ea1递；第二步反应焓变△H2=E(生成物)-E(仲间产物)=b-c;总反应焓 变△H=△H,+AH2=a+b-c-E1逆，不等于(a+b-c)kJmo,B错误： C.每个过渡态对应一个基元反应，图示过程有2个过渡态，故有2个基元反应，C正确： D.压缩容器体积增大压强，仅改变单位体积内活化分子数目，不改变反应物与过渡态的能量差，反应的 答案第1页（共8页） 活化能不变，D正确： 故选B。 4.A 【详解】A.根据图①可知金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确： B.根据图②可知白磷的能量大于红磷，红磷比白磷稳定，故B错误： C.根据图④可知CO(g)和HO(g)的总能量大于CO2(g)和H(g)的总能量，COg)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H<0, 故C错误； D.根据图③可知S(g)的能量大于S(s),S(g)十O2(g=SO(g)△H1:S(s+O(g)SO(g)△H,则△H<AH,故D 错误： 选A。 5.C 【详解】A.HCO,(aq≠CO(aq)+H(aq)为HCO,的电离，是吸热过程，①是其逆过程，可得△H,<0: ②为强碱的稀溶液与强酸的稀溶液的中和反应，为放热反应，△H2<0,A错误； B.③属于中和反应，放热，④是电离过程，吸热，则△H,<0、△H4>0,B错误； C.③-②得④，△H4=△H3-△H2>0,即△H3>△H2,C正确： D.③-②得④，△H4=△H3-△H2>0,即△H3>△H2,D错误： 故选C。 6.B 【详解】A.2H生成H2形成化学键放热△H2<0,液态水变为气态水需要吸热，△H,>0,故A错误 B.根据盖斯定律可知△H,=△H2+△H3+△H4+△H,由因为△H>0所以△H>△H2+△H3+△H4,故B正确： C.根据盖斯定律可知△H,=△H2+△H3+△H4+△H,△H2+△H3+△H4+△H,-△H,=O,故C错误； D.根据上图循环可知△H4a+b-2okno,故D错误； 故答案为B 7.A 【分析】由平衡常数K=cCO)-c(H,0) c(C02)c(H2） ,可知该反应的化学方程式为C02（(g)+H2(g)=CO(g)+H,0(g)。 【详解】A.温度升高时c(H2)减小，说明平衡正向移动，△H>0,故A正确： B.在恒温恒容时，增大容器的压强，是指加入某种气体物质，c(H2)可能增大，也可能不变或减小，故B 答案第2页（共8页） 不正确： C.升高温度，V正和V滋都增大，故C不正确。 D.根据分析，该反应的化学方程式为C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),故D不正确： 故选A。 8.B 【详解】A.H的燃烧热为285.8kJ/mol,则H0电解的热化学方程式为2HO①)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8×2 kJ/nol,A不正确： B.1 nolCH4完全燃烧生成C02(g)和HO①)时放出890kJ的热量，若化学计量数变为原来的二分之一，则 AH也变为原来的二分之-，所以热化学方程式为2CH4eH0,@)2C0:@H,00AF445mol,B正 确： C.己知2C(s)+O2(g=2C0(g)△H=-221 kJ/mol,因为C(s)燃烧不完全，所以C的燃烧热大于110.5 kJ/mol, C不正确： D.H亚的水溶液为弱酸，不能用H+表示，另外，F在水溶液中电离放热，所以F与NaOH溶液反应： F(aq)+OH(aq)=F+HO①△H<-57.3 kJ/mol,D不正确； 故选B。 9.A 【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分 的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确： ②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混 合气体的密度判断平衡状态，错误： ③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变 化，该反应达到平衡状态，正确： ⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说 明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确： ⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据V(C)与VD)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化， 则无法判断平衡状态，错误； ⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡 状态，错误： ⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误： ⑨C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。 答案第3页（共8页） 10.B 【详解】A.Fe(SC)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3、≥Fe3+3SCN,加入固体KSCN后SCN-浓度增大， 平衡逆向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确： B.食物放在冰箱中保存，温度较低时反应速率慢，食品变质速率慢，可延长保质期，不能用勒夏特列原 理解释，B错误： C.合成氨反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，原料转化率提高，可用勒夏特列原理解释，C 正确： D.工业上生产硫酸，使用过量的空气，增大了氧气的浓度，则二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学 平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，可用勒夏特列原理解释，D正确： 故答案选B。 11.B 【详解】A.K大于105，即要判定反应进行得完全，A正确： B.K只能衡量反应进行的程度，而不能体现反应速率，B错误； C.飞只能衡量反应进行的程度，不能体现转化率，如恒温条件下，平衡发生移动，转化率发生变化，但 是K不变，C正确： D.K的值只与温度有关，随着温度的变化而变化，D正确： 故选B。 12.B 【详解】A.活化能越低反应速率越快，②比③快，所以Ea3<Ea4,A正确： B.根据反应可知H参与了反应并被消耗，不符合催化剂的定义，B错误： C.慢反应决定整个反应速率，C正确： D.方程式①②③进行叠加可得HO+2H+2Br=2HO+Br2,D正确： 故答案选B。 13.c 【详解】A.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误： B.催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，但不能改变反应热，B错误； C.升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增 加，分子之间的有效碰撞次数增多，C正确： D.增大压强，增大了单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰 撞的次数增多，D错误； 故选C。 14.D 答案第4页（共8页） 【分析】先明确反应特征：反应2A(g)+B(g)≥4C(g)△H>0,是气体分子数增大的吸热反应，且已知 P2>P,逐一分析选项。 【详解】A.温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间应该越短。图中500C的曲线先达到平衡，符合 速率规律；但由于正反应吸热，升温平衡正向移动，A的转化率应该比400C时更高，和图中“500℃平衡 时A转化率更低的特征矛盾，A错误； B.该反应吸热，升温平衡正向移动，C的百分含量应随温度升高而增大：但反应正方向气体分子数增多， 压强越大(P2>P),平衡逆向移动，C的百分含量应越小，图中P2的C百分含量高于P,不符合规律， B错误： C.从400C升温到500C,正逆反应速率均瞬间增大，且吸热反应升温后平衡正向移动，表现为v(正>v(逆)， 和图像变化不符合，C错误： D.从P加压到P2（P2>P),正逆反应速率均瞬间增大，该反应正方向气体分子数增多，加压后平衡逆 向移动，表现为v(逆)>V(正)，和图像中逆速率大于正速率的变化符合，D正确： 故选D。 15. < 不能 能 高温 【详解】(I)△G=△H-T△S<0时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下△S<0,常温下反应能够自 发进行，则△H<0。 (2)①根据△G=△H-T△S<0时反应自发进行，已知△H>0,△S>0,则常温下不能自发进行： ②该反应的△H>0、△S>0,高温条件下能使△G=△H-T△S<0,而常温条件下△G=△H-T△S>0,则 该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。 (3)该反应的△S>0、△H>0,则高温时△G=△H-TAS<0,反应能自发进行。 (4)① 上下搅动 Cu导热快，热量损失大 防止热量的散失，保温 ②-56.8kJ/mol ③ > NH3H,O电离吸热 ①对于本实验，氢氧化钠溶液和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅 拌器上下搅动溶液，使反应充分进行： 由于C导热快，热量损失大，故不能用铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器： 做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，烧杯内填满碎泡沫塑料就是为了降低热量的损失。 ②该反应中氢氧化钠过量，应该按照盐酸来计算水的量，则水的物质的量为0.50mol.L×0.05L=0.025mol, 故△H=-[100g×4.18×10-3kJ/(g·℃)x3.4C]÷0.025mol≈-56.8kJ/mol: ③氨水中的一水合氨在电离时，会吸收热量，则整体放出的热量会减少，而反应热是负值，则△H,与△H的 答案第5页（共8页） 关系为△H>△H,理由是：NH3HO电离吸热。 16.(1) 吸热 乃 < (2) 0.125mol/(L.min) 0.5L2/mo12 升高温度 增大压强 3)① 【详解】(1)①反应①随着温度升高，化学平衡常数不断变大，平衡正向移动，因此反应①为吸热反应： ②A,未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法说明反应达到平衡状 态，A错误； B.CO2的体积分数不变，说明各组分浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确： C.生成1molH,(g)是逆反应方向，消耗1mol CO(g)也是逆反应方向，仅体现了逆反应的速率关系，无法 说明反应达到平衡状态，C错误： D.反应①为气体分子数不变的反应，体系压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态， D错误； 故选B; ③根据图表信息，温度为1200C时，反应①的化学平衡常数K=2.6,该时刻 Q- (Co)-c(,O)_4mol/L×4mo/L=4>K,反应逆向进行，此时v(正)<v(逆)： c(CO2).c(H2)2mol/Lx2mol/L (2)①根据图像可知，8min时，H,的物质的量为2mol,08min内消耗的H2的物质的量为6mol,根据 反应CO2(g+3H2(g)、三CH,OH(g+H,O(g)可知，消耗的CO2的物质的量为2mol,因此CO2的平均反应速 率为 2mol =0.125mol/(Lmin): 8minx 2L ②根据图像可知，平衡时，H2的物质的量为2mol,CO2的物质的量为4ol,根据反应 CO,(g)十3H(g)三CH,OH(g)+H,O(g)可知，CH,OH的物质的量为2mol,H,O的物质的量为2mol,因此 2mol 2mol c(CH,OH).c(H,O) 2L 2L 该反应的平衡常数为K= c(C02)c3(H2) =0.5L1mol: 4mol 2mol 2L 2L ③曲线I达到平衡的时间更短，并且平衡时H2的物质的量更大，说明与原条件相比，平衡逆向移动，反应 速率变大，由于该反应为气体分子数减小的反应，增大压强会使平衡正向移动，因此只能是升高温度时反 应速率增大，并且该反应为放热反应，使平衡逆向移动，因此曲线I改变的条件是升高温度； 曲线Ⅱ达到平衡的时间更短，并且平衡时H2的物质的量更小，说明与原条件相比，平衡正向移动，反应速 答案第6页（共8页） 率更大，由于该反应为气体分子数减小的反应，增大压强会使平衡正向移动，因此曲线Ⅱ改变的条件是增 大压强： (3)总反应的决速步骤是活化能最大的基元反应，根据图像可知，①的活化能大于②的活化能，因此① 为决速步骤。 17.(1)+53.1 (2)-291.9 (3)C (4) 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+C02(g）△H=-234kJ/mol 减小 (5)B,H6(g)+302(g)=B20,(s)+3H20(△H=-2165kJ/mol (6)409.0 【详解】C①)根据益断定律，将已知反应做如下变换：×①-@，即： AH=AH-AH=-4.4kJ/mol-(-55.3)kJ/mol-+53.IkJ/mol: (2)反应焓变=反应物总键能-生成物总键能： △H=E(N≡N)+3E(F-F)-6E(N-F)=941.7kJmo+3×154.8kJmo'-6×283.0kJ·mo=-291.9 kJ.mol (3)物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明等物质的量白磷的能量高于红磷，两个反应生成相同 状态的产物，反应物总能量越高，反应放出的热量越多，因此白磷燃烧放热更多，即a>b,故选C； (4)①反应物总能量高于生成物总能量，因此为放热反应： ②反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能=134kJ·mo1-368kJ·mo1=-234kJ·mol,反应的热化学方程 NO2 (g)+CO(g)=NO(g)+CO2 (g)AH=-234kJ/mol; ③催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能，因此E,(逆反应活化能)减小： (5)0.3mol乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完 全燃烧放热为6495k1=2165,则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 0.3 B2H6(g)+302(g)=B,03(s)+3H,0()△H=-2165kJ·mol (6)对于放热反应，△H=正反应活化能-逆反应活化能，因此逆反应活化能=正反应活化能 -△H=167.2 kJ.mol-（-241.8kJ·mol)=409.0 kJ.mol。 18.(1) 反应温度 10.0 6.0 SO,易溶于水，测量体积时误差较大 (2)a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降 答案第7页（共8页） 低，化学反应速率减慢 【详解】(1)①实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影 响，因此其余实验条件相同，V1是10.0：实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相 同，液体体积相同，因此，=10.0-4.0=6.0： ②二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂， 不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： (2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应 速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验I对应图中曲线a: 图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越快； ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速 率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快： ③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢。 答案第8页（共8页） 海南州高级中学2026-2027学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为 A．④＞②＝③＞① B．④＞②＞③＞① C．①＞②＝③＞④ D．①＞②＞③＞④ 2．已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A． B． C． D． 3．一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应的焓变 C．图示过程中有2个基元反应 D．压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5．已知，电离是一个吸热过程。下列有关的判断正确的是 ① ② ③ ④ A．， B．， C． D． 6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C． D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则 7．某温度下反应达到平衡，其平衡常数。恒容时，升高温度，体系中的减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容，增大容器的压强，一定减小 C．升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 11．已知：298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是 A．合成氨反应在298K是进行得比较完全 B．合成氨反应在298K时反应速率较快 C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D．改变温度，K的值也会变化 12．过氧化氢在酸性环境中可氧化Br-，该过程由下列基元反应构成： ①H++H2O2→H3O (快) ②H3O+Br-→H2O+HOBr (快)活化能 Ea3 ③HOBr+H++Br-→H2O+Br2 (慢)活化能 Ea4 下列说法错误的是 A．Ea3＜Ea4 B．H+为该反应的催化剂 C．整个反应的速率由反应③决定 D．总反应为：H2O2+2H++2Br-=2H2O+Br2 13．下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D．增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 14．下列图像均表示反应 ΔH＞0，其中p2＞p1 。判断下列图像正确的是 A．B．C．D． 二、填空题(4小题，共58分） 15．回答下列问题： (1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。 (2)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (3)已知，该反应能够自发进行的反应条件是 。 (4)实验室用的盐酸、的NaOH溶液如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 ①实验时用环形玻璃搅拌器搅拌溶液的方法是___________，不能用铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器的理由是___________。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是___________。 ②经数据处理得，则该实验测得的中和反应反应热___________[设盐酸和NaOH溶液的密度为，反应后混合溶液的比热容(c)为]。 ③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为，则与的关系为___________(选填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 16．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② (1) 在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A．v(H2)=v(H2O) B．容器内的体积分数保持不变 C．生成1mol的同时消耗1mol D．容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻该反应体系中、、、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正) ___________v(逆)(填“>” 、“<” 或 “=”)。 (2)T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入6 mol和8 mol，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是__________________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K= ______________________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是____________________、____________________。 (3)该反应反应历程如下图： 该反应的决速步骤为___________(填“①”或“②”)。 17．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知： 则反应 __________。 (2)已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 __________。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为__________(填序号)。 A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定 (4)下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________。 ③若在该反应体系中加入催化剂，的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 (6)已知热化学方程式： 。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 18．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此是______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 ②实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度（mol/L） 体积/mL I 0.01 1.0 2 II 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验1对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______（填“快”、“慢”或“无法确定”）。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是_______。 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______ 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $