青海西宁市大通回族土族自治县朔山中学2026-2027学年上学期高二第一次阶段检测 化学试题

大通县朔山中学20262027学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章第二节一第二章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.2026年受台风白海豚的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变 和嫡变的判断正确的是 A.△H0、△S<0 B.△H>0、△S<0 C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S>0 2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用(A)、(B)、v(C)表 示。已知：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为 A.2A+3B—2C B.A+3B—-2C C.3A+B—=2C D.A+B-C 3.丙烷(C3H)广泛应用于家庭取暖、烹饪、工业燃料及化学合成等多个领域。常温下，一定量 的丙烷在氧气中完全燃烧生成18g水放热553.75k。下列热化学方程式书写正确的是 A.C3Hg(g)+502(g)—3C02(g)+4H2O(1)△H=-553.75kJ·mol-1 B.C3H(g)+5O2(g)—3C02(g)+4H2O(1)△H=+2215k·mol- C.C3H(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2215kJ·mol-1 D.C3H(g)+5O2(g)—3C02(g)+4H2O1)△H=-2215kJ·mol1 4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)。下列不能 说明反应达到平衡状态的是 A.气体的压强不再变化 B.SO2的体积分数不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.各物质的浓度不再变化 【高二第一次阶段检测·化学第1页（共6页）】 27-T-048B 5.下列说法中错误的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.发生反应：HCI(g)+NH3(g)一NHCI(s)是一个体系熵减的过程 C.若某反应的△H>0、△SO,该反应在任何温度下都不能自发进行 D.1 mol CO2在不同状态时的熵值：S[CO2(s)]<S[CO2(g)] 6.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0kJ·mol-1 B.+165.0kJ·mol- C.+247.4kJ·mol- D.-247.4kJ·mol-1 7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 8.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H(g)C2H(g)十H2(g)△H>0。当达到平 衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器 中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g);若反应 前C0的物质的量为10mol,到达平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。 下列说法正确的是 A.升高温度，H2S的浓度增大，表示该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H,S的物质的量为7mol D.达到平衡时CO的转化率为80% 10.下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A.C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol1,说明相同条件下石墨比金刚石更 稳定 【高二第一次阶段检测·化学第2页（共6页）】 27-T-048B B.H+(aq)+OH-(ag)—一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,说明0.5mol稀H2SO4与足 量碱反应放热一定是57.3kJ C.2C(s)十O2(g)一2CO(g)△H=一221kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为 110.5kJ·mol- D.N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则1molN2和过量氢气反应 放热92.4kJ 11.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)三C(g),平衡时测得A的浓度为 0.50mol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的 浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是 A.+y< B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 12.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴FeCl,溶液 少量硫氧 化钾固体 实验 几滴 KI溶液 装置 热水 冰水 稀硫酸 FeCl 锌粒 2mL5%H,0,溶液 NO,和NO,混合气体 目溶液 D.验证FeCL与KI 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究Fe+对HOb C.探究温度对2NO= 的反应为可逆 目的 酸的反应速率 分解速率的影响 N2O,平衡移动的影响 反应 13.目前，工业上比较成熟的合成尿素[CO(H2)2]的方法是利用NH3与CO2合成转化，精确 的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH(g) 0.00 36.8 CO2(g)+2NH:(g) NH2COOH(g)+NH(g) -32.0 CO(NH2)2(g)+H2O(g) 反应过程 下列说法正确的是 A.上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B.选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C.三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D.该反应的热化学方程式为2NH(g)+CO2(g)、CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H= -32.0kJ·mo- 【高二第一次阶段检测·化学第3页（共6页）】 27-T-048B 14.向某恒容密闭容器中充入CHCOOH(g),在一定条件下发生反应： 2CH3COOH(g)一(CH3COOH)2(g)△H0,平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质 量(M)在不同温度(T)下随压强()的变化曲线如图所示。下 120 T 列说法正确的是 A.温度：T1<T2 b B.a、b两点M相同，平衡常数也相同 60 C.反应速率：v(a)>v(c)>v(b》 p/kPa D.当M为90g·mol-1时，CH COOH(g)的转化率约为66.7% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何 增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有 的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的此表面积对催化效率有 影响。 【实验设计】如下表(I为对照组)。 编号 t/℃ c(NO)/(mol·LJ) c(CO)/(mol·L1) 催化剂的比表面积/(m2·g) I 280 6.50×103 4.00×10-3 80.0 Ⅱ T 6.50×10-3 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00×10-3 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图 所示。 4.00 3.00 (1)写出反应的化学方程式： 2.00 (0 1.00 (2)表中T= 0 时间 (3)第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为 ,若达到平衡所用时间为5min,则 v(NO)= d (4)由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大” “减小”或“无影响”)。 (5)由实验I和Ⅲ可得出的结论是 【高二第一次阶段检测·化学第4页（共6页）】 27-T-048B 16.(15分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： (1)下列有关能量转化的说法正确的是 (填字母)。 A.化学反应常常伴随着能量变化 B.需要高温条件进行的反应都是吸热反应 C.浓H,SO溶于水属于放热反应 D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 (2)已知在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示： 物质 CH(g) C2 H2 (g) H2(g) CO(g) 燃烧热△H/(kJ·mo1) -893 -1299.6 -285.8 -283 ①等质量的H2、CH4和CO完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。 ②写出表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式： ③计算反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol1 (3)已知：①2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(1)△H1:②2H2S(g)+3O2(g)— 2SO2(g)+2H2O(1)△H2;③SO2(g)+2H2S(g)—3S(s)+2H2O(1) △H3。上述反 应中△H (填“>”或“<”)△H2,△H3 (用△H1、△H2表示)。 (4)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 N=N F-F 0=0 N-F 键能/(kJ·mol1) 946 154.8 498 283 表中最稳定的单质是 (填化学式)，写出氮气和氟气化合生成NF,(g)的热化 学方程式： 17.(15分)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g) △H。已知： ①H,0(g)—H,(g)+202(g)△H,=+241.8k·mol-1y ②C(s)+20,(g)—C0g)△H,=-110.5k·mol1; ③C(s)+O2(g)—C02(g)△H3=-393.5kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)上述反应中表示碳的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (2)10gH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 kJ,写出CO燃烧的热化学 方程式： (3)反应CO(g)+HO(g)、CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K= ,升高 温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二第一次阶段检测·化学第5页（共6页）】 27-T-048B (4)已知830℃时，上述反应的平衡常数是1.0。该温度下，向某容器中充入1 mol CO(g)、 1 mol H2O(g),达到平衡时CO的平衡转化率为 :保持温度不变，再向该容器 中充入4molH,O(g),反应达到平衡后，其平衡常数K (填“大于”“小于”或 “等于”)1.0。 (5)若T℃时，上述反应的平衡常数是0.4，在某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓 度分别为4mol·L1、4mol·L1、2mol·L1、2mol·L1,则此时上述反应的平衡移 动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 18.(14分)常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇：CO2(g)+3H2(g)三CH3OH(g) 十H2O(g)△H。回答下列问题： (1)反应历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用“”标注）。 1.80 1.40 1.00 0.60 C02(g) 0.20 +3H2(g) 反应历程 -0.20 -0.60 CH,OH(g) -1.00 +H2O(g) -1.40 C02* HCOO* -1.80 +6H* CH OH +5H* CHO* +H2O+H*+OH*+H* CH OH +H20* 图1 ①△H (填“>”或“<”)0。 ②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为 ③若将CO2与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达 到平衡状态的是 (填字母)。 A.UE (H2)=3vj(H2O) B.1molC=O键断裂的同时生成1.5molO一H键 C.CO2的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (2)向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充入 An(CO2)/mol 1 mol CO2(g)和3molH2(g),在不同温度下发生反应，测 0.9 0.7 得10min时CO2的物质的量如图2所示。 0.5 ①前l0min容器A中的平均反应速率v(H2)= 0.3 --B 0.1 。l0min时A中CHOH的体积分数为 T/C (保留至0.1%)。 图2 ②三个容器中一定达到平衡状态的是 (填字母)，该温度下的平衡常数K= (仅列式即可，不必计算出结果)。 【高二第一次阶段检测·化学第6页（共6页）】 27-T-048B大通县朔山中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C雨水变成水蒸气的过程中吸热，△>0：液体变成气体，混乱度增加，△S>0,C项正确。 2.A化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据(A)、(B)、v(C)之间的关系可求出A、B、C化学计量数 之比为2：3：2，A项符合题意。 3.D由题可知，一定量的丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1 mol H2O(1)过程中放出553.75kJ·mol1的热量，则表 示丙烷燃烧的热化学方程式为CH(g)+5O(g)一3CO2(g)+4HO(1)△H=(一553.75kJ·mol厂1)×4= 一2215kJ·mol1,D项正确。 4,C混合气体的密度=受，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，C项符合题意。 5.A反应自发的条件是△H一T△S<0,若一个反应是吸热，且又是嫡增的反应，该反应在高温下能自发进行， A项错误；该反应中气体的种类和总物质的量均减小，故是一个嫡减的过程，B项正确；反应的△H>0、△S< 0,则△H一T△S一定大于零，故该反应在任何温度下都不能自发进行，C项正确：同种物质，气态的熵值大于 固态的嫡值，D项正确。 6.B△H=△H1+△H2=十206.2kJ·mol1-41.2kJ·mol1=+165.0kJ·mol-1,B项正确 7.B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的 溶解度，则用饱和食盐水除去Cl中HCI能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；MO2为氯酸钾分解的催 化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；啤酒中存 在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；2NO2一NO平衡体系，增加压 强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 8.D增大容器的容积，相当于减小压强，平衡正向移动，A项不符合题意；升高反应的温度，平衡正向移动 B项不符合题意；分离出部分氢气，平衡正向移动，C项不符合题意；等容下通人稀有气体，各物质的物质的 量浓度不变，平衡不移动，D项符合题意。 9.C升高温度，HS的浓度增大，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A项错误；通入CO后，随反应进行CO的浓 度下降，正反应速率逐渐减小，B项错误；设反应前HS的物质的量为xol,容器体积为VL,列三段式： CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2 (g) 起始浓度 (mol·L-1) 10 V 0 0 转化浓度 (mol·L1) 2 2 2 2 平衡浓度 (mol·L1) 8 x-2 吕 2 K- =0.1,x=7,C项正确：达平衡时C0的转化率=0.8)m0X100%=20%,D项错误。 10 mol 10.A由方程式可知，相同条件下，金刚石的能量高于石墨的，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，A 项正确；若碱是弱碱，不能表示对应的中和反应反应热，B项错误；1molC燃烧生成CO放出的热量为 110.5k,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于 110.5kJ,则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1,C项错误；合成氨反应是可逆反应，则1molN2和过量的H 充分反应，不能生成2 mol NH,故放出热量小于92.4kJ,D项错误。 11.C若无平衡移动，则容器体积扩大至原来的两倍时，A的浓度变为0.25mol·L1,平衡时变为0.30mol·L 则平衡逆向移动。x十y>之，A项错误：平衡逆向移动，B项错误；B的转化率降低，C项正确：C的体积分数 减小，D项错误 12.C气体可从长颈漏斗口逸出，A项错误；两试管中温度不同，B项错误；温度不同，气体颜色不同，可以说明温度 对平衡移动的影响，C项正确：FCL过量，即使反应不可逆，加入KSCN固体后溶液也会变红色，D项错误。 13.D由反应机理图可知，第2步反应的能垒最大，为决速步，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，但不改 变焓变，B项错误；能量越低，物质越稳定，由图可知，三种过渡态物质中过渡态3最不稳定，C项错误；根据 题给反应机理图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)+CO2(g)一CO(NH)2(g)+H2O(g)△H 一32.0kJ·mo1,D项正确。 14.D该反应△H<0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该体系中混合气体的平均摩尔质量(M)减小，温 度：T>T2,A项错误；、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不 同，B项错误；同压下，T1>T2,(c)<u(b),同一温度下，c点的压强比a点大，u(a)<o(c),C项错误；设起 始CH COOH(g)的物质的量为2mol,当M=90g·mol时，CH COOH(g)的转化率为x,则： 2CHsCOOH(g(CHCOOH)2(g) 起始(mol): 2 0 转化(mol): 2x 2 平衡(mol): 2-2x x 【高二第一次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-048B 则2molX120g·mol1+(2-2 c mol)60g·mol 2 (2-x)mol -=90g·mol',解得x=名≈66.7%，D项正确。 15.(14分) 1)2N0+2C0催化剂2C0,+N(2分)(2)280(2分)：80.0(2分) (3)3.50×103mol·L1(2分)：6.00×10-4mol·L1·min1(2分) (4)增大(2分) (5)在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大(2分) 16.(15分) (1)AD(少选得1分，有错不得分，2分) (2)①H,2分)®CH(g)+号0，(g)—2C0(g)+H0D△H=-1299.6k·mol1(2分) ③+244.6(2分) (3)>(1分)：号AH-号△H,(2分) (4)N2(2分)：N2(g)+3F2(g)-2NF3(g)△H=-287.6kJ·mol1(2分) 部分答案解析： (2)①由表格数据，分别将燃烧热除以各自的摩尔质量，得到等质量的H、CH4和CO完全燃烧，放出热量 最多的是H。 ②燃烧热指的是1ol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，则表示C2H(g)燃烧热的热 化学方程式为CH(g+号0(g)—2C0,(g)+H,0①△H=-129.6k·mol1。 ③CH4、C0和H的燃烧热分别为-893kJ·mol厂、-283kJ·mol1和-285.8kJ·mol1,根据盖斯 定律：CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)的△H=(-893kJ·mol1)-2×(-283kJ·mol厂1) 2×(-285.8kJ·mol1)=+244.6kJ·mol (3)等量的HS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则△H> △H2;根据盖斯定律，由①×3一③X2可得②，则2△H3=3△H一△H2。 (4)键能越大，物质越稳定，故最稳定的物质是N:反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和， 和F2生成NF3的热化学方程式为N(g)+3F2(g)一2NF3(g)△H=(946kJ·mol1+3X 154.8kJ·mol-1)-(6×283kJ·mol-1)=-287.6kJ·mol1。 17.(15分) (1)③(2分) (2)1209(2分)：C0(g)+号0(g)C0,(g)△H=-283k·mol'或其他合理形式(2分) (3)C0）·c(2分)：减小(1分) c(CO)·c(H2O) (4)50%(2分)：等于(2分) (5)正反应方向(2分) 18.(14分) (1)①<(2分)②HCOO+5H·-CHO+HO+H"(或HCOO+4H"-=CH3O°+H2O)(2分) ③A(2分) 200.15olL1·mim1(2分：167%2分)②c2分)：02是2分剂 解析： (1)①反应物的总能量>生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②步骤HCOO°+5H°一CHO°+HO+H·的活化能最大，为决速步骤。 ③正逆反应速率之比等于系数之比，达到平衡，A项正确：描述的均为正反应速率，无法判断反应是否平 衡，B项错误；CO2的体积分数始终为50%，无法判断反应是否平衡，C项错误；混合气体的质量不变，容 器体积不变，混合气体的密度始终不变，D项错误。 (2)①根据题目信息列三段式： CO2(g)+3H2 (g=CHg OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 10min时物质的量(mo 0.5 1.5 0.5 0.5 1.5 mol (H)=ILX10 min =0.15 molL·minm';10min时CH,0H的体积分数为0.5+1,5干0.5+0.5 0.5 ×100%≈16.7%。 ②该反应为放热反应，平衡后升高温度，CO2的物质的量增大，C相对于B的变化满足该趋势，C点已达 平衡，而B点相对于A点CO2的物质的量减小，无法判断是否平衡，A点一定不平衡。 CO2(g)+3H2 (g)=CHs OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol) 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.3 0.9 .3 0.3 平衡物质的量(mol) 0.7 2.1 0.3 0.3 平衡常数K=0.3×0.3 0.7X×2.13 【高二第一次阶段检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-048B大通县朔山中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化学答题卡 ! 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 [0J [0][0][0] [0][0][0][0 [1 注 [1][1[1][1][11[1][1 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [21 [2][21 [21[2] 2 [2][2 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3] [3 [3J [3][3 [3][3 事 [4 [4 [4[4 [4 l [4][4 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [5 J [5J 项 上答题无效 [6 [6 [6 6 [6 [6] 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [7J 刀 [8j[8 [8 (8 [71 1 [ 填涂 正确填涂： 缺考 9 [9][9][9][9[9[9 9 范例 错误填涂：的。■四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][DJ 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A]LB][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) () 2分) (2) (2分) 2分) (3) 2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一次阶段检测·化学第1页（共2页）27-T-048B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) ② 2分) ③ (2分) 3 (1分) (2分) (4 (2分) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) 2分) (2分) (3) (2分) 1分) (4 2分) 2分) (5) 2分) 18.(14分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① 2分) (2分) ② (2分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一次阶段检测·化学第2页（共2页）27-T-048B