周测一(第八单元课题1、2)-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

考向2 2.(1)2H202 M0,2H,0+0,↑(2)平衡装置内外 压强，防止橡胶塞弹出(3)红烧杯中的氢氧化钠 溶液倒吸入三颈烧瓶中【解析】(2)硫燃烧会生成二 氧化硫气体，并放出大量热，装置内压强会增大。气 球的作用是平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出。 (3)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反 应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红。虽然 1体积的氧气参加反应生成1体积的二氧化硫(S十 O,点燃s0,),但通常情况下，1体积水约能溶解40体 积二氧化硫，故燃烧结束，待装置冷却至室温并振荡 烧瓶后，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的氢氧 化钠溶液会倒吸入三颈烧瓶中。 3.(1)检查装置的气密性(2)压强木炭、硫粉燃烧均 会生成气体，使集气瓶内压强变化不明显，影响测定 结果(3)烧杯B中的稀盐酸沿导管进入试管A中， 试管A中有气泡产生CO2+2NaOH=Na2CO +H2O 4.(1)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O (2)Na2 CO 十2HCI=2NaCI+H2O+CO2个红(3)打开 K2,锥形瓶内澄清石灰水变浑浊(4)NaCl、CaCl2、 HC1、石蕊【解析】(1)中和反应是酸与碱作用生成盐 和水的反应，反应物是酸与碱，生成物是盐和水。稀 盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液三种溶液中，两两之 间可以发生中和反应的是稀盐酸与氢氧化钙溶液。 (2)打开K,加入适量稀盐酸，再立即关闭K,,观察到 A中有大量气泡产生，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO,+2HCI-2NaC1+HO+CO2↑。二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸能使烧杯中的石蕊溶液由 紫色变为红色。(3)移开烧杯，打开K2,碳酸钠与氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，锥形瓶内澄清 石灰水变浑浊，则证明A中还有碳酸盐。(4)实验完 成后将废液全部倒入废液缸中，石蕊溶液显红色，则 溶液中的溶质成分一定含有NaCl、CaCl2、HCl、石蕊。 5.(1)溶质种类(2)氧气的浓度氢氧化钠溶液 (3)不能(4)两个锥形瓶中的玻璃管内液柱均上升， ①中液柱上升的速率快且最终液柱更高【解析】 (3)实验3中的红磷和白磷受热不均匀，温度不相同， 不能比较出白磷和红磷着火点的高低。(4)实验4的 原理是在密闭装置中，玻璃管连接大气，太阳光照射 下，温度上升，瓶内压强增大，玻璃管内液柱上升。二 氧化碳是温室气体，装二氧化碳的锥形瓶中温度比装 空气的锥形瓶中更高，压强更大，液柱上升得更高。 考向3 6.C7.B8.A9.C 专练（二）情境素材推荐题 1.(1)A(2)B(3)2(4)混合物 2.(1)5:1(2)B(3)蛋白质(4)天然纤维灼烧、 闻气味【解析】(1)根据乙酸苯甲酯的化学式 (C,H。O2)可知，1个乙酸苯甲酯分子含有10个氢原 子、2个氧原子，所以氢、氧两种原子的个数比为10： 2=5:1。(2)复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养 元素中的两种或两种以上的化肥。KCO,含氮、磷、 钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题 意。KNO,含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和 氮元素，属于复合肥料，B符合题意。Ca(H2PO,)2含 氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，C不 符合题意。(NH)2CO,含氮、磷、钾三种营养元素中 的氮元素，属于氮肥，D不符合题意。(3)大豆富含蛋 白质，蛋白质是人体必需的营养物质之一。(4)棉花 属于天然纤维。棉纤维的主要成分是纤维素，羊毛纤 维的主要成分是蛋白质。鉴别棉纤维和羊毛纤维可 以用灼烧、闻气味的方法。灼烧时，棉纤维有烧纸的 气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味。 3.(1)①延展②大(2)3：1(3)①维生素②2：1 【解析】(1)①铜用于制作电缆的过程中被拉成丝， 说明铜具有良好的延展性和导电性。②合金的硬度 比其组成成分的纯金属的硬度大。(2)由偏二甲肼的 化学式可知，C2HN2分子中碳、氢元素的质量比为 (12×2):(1×8)=3:1。(3)①果蔬为人体提供的 营养物质是维生素。②电解水的过程中，产生氢气和 氧气的体积之比约为2：1。 4.(1)混合物(2)B【解析】活性炭疏松多孔的结构使 其能吸附色素和异味，吸附过程无新物质生成，利用 的是活性炭的物理性质，A正确。超滤膜仅能去除悬 浮颗粒物等不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，所得 水仍为混合物，B错误。滤芯长期使用会截留大量杂 质，净化效果下降，因此需定期更换，C正确。塑料属 于三大合成材料之一，因此净水器的塑料外壳是一种 合成材料，D正确。 5.(1)增大芒硝与西瓜片的接触面积，加速溶解(2)温 度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出大 (3)活性炭（或木炭，合理即可）(4)微量(5)过 滤【解析】(2)通风可加速水分挥发，水由液态变为 气态，水分子间的间隔变大。(3)活性炭、木炭等具有 吸附性，能吸附色素。(4)在人体中，含量超过0.01% 的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为 微量元素。锌元素在人体中含量较少，属于人体所需 微量元素。(5)加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，经过滤分离出沉淀， 然后将沉淀洗涤、干燥、称量，通过沉淀的质量计算出 硫酸钠的含量。 6.(1)铁锅（合理即可）(2)小于H(3)CH提供 充足的氧气（合理即可） 7.(1)糖类C(2)D 限时周测 周测一 1.C【解析】铝合金的密度小、强度高、硬度较大、化学 稳定性好，适合做无人机框架。 下册详解详析 21y△ 2.C 3.B【解析】铜由铜原子直接构成，铜箔能导电是因为 有自由移动的电子，A错误。铜在空气中加热会生成 CuO,氧化铜为黑色固体，B正确。铜在金属活动性顺 序中排在氢后，所以其不能与稀盐酸反应，C错误。 铜压延成铜箔只是形状发生了改变，属于物理变化，D 错误。 4.A【解析】常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表 面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不 被腐蚀」 5.C 6.C氯化钠（合理即可） 7.A CuSO,溶液（合理即可） 8.1)大(2)3Fe十20，点燃Fe,0,(3)>（4)灼烧， 若表面变黑，则是黄铜；若无明显变化，则为黄金（合 理即可) 9.(1)A1化合物(2)金属表面产生气泡Cu (3)2A,O,(熔融)通电4A1+30,◆0(4)铝合金比 纯铝的硬度大 10.(1)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色③(2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Agb 【解析】(1)若将a、b两端铁片分别同时浸入左、右 烧杯中，a端发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜，产生的现象是铁片表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色。铁和硝酸锌、硫酸镁、硝酸 钾都不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若 要使b端也产生明显现象，则X可能是HC1。(2)若 X溶液为硝酸银溶液，将a、b两端铁片分别同时浸入 左、右烧杯中，b端发生的反应是铁和硝酸银反应生 成硝酸亚铁和银。每56份质量的铁置换出64份质 量的铜，每56份质量的铁置换出216份质量的银，一 段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，b端更重， 若要维持平衡，需要将支点往b端移动一段距离。 11.(1)0.4 (2)解：设该混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2SO,—FeSO,+H2个 56 2 x 0.4g 56 x 20.4g x=11.2g 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 【解析】根据质量守恒定律，30g十100g=129.6g+ m(H2),计算得出氢气的质量为0.4g。 周测二 1.D2.B 3.B【解析】铁与空气中的水蒸气、氧气同时接触会发 生锈蚀；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝 422 九年级化学RJ版 不易锈蚀：银化学性质不活泼，常温下不与氧气反应， 因此银不易锈蚀，A错误。将三种金属分别加入稀硫 酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝；有气泡产 生，溶液由无色变为浅绿色的是铁；无明显现象的是 银。因此用稀硫酸可以区分三种金属，B正确。铁、银 与硝酸铝溶液都不反应，只能说明铁、银的金属活动 性比铝弱，无法验证铁、银的金属活动性顺序，C错 误。铝、铁是生活中常用导线的制作材料。银价格偏 高，一般在生活中不用于制作导线，D错误。 4.A 5.B【解析】铁锈的主要成分是FeO3·xH2O,A正 确。该实验中，左侧铁丝与氧气、水同时接触，生锈， 右侧铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有 关，无法说明铁生锈与氧气有关，B不正确，C正确。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，为 铁生锈提供了充足的氧气，加快了生锈速率，所以能 在较短时间内观察到明显现象，D正确。 6.B在表面刷漆（合理即可） 7.C将镁、银分别放入硫酸铜溶液中（或将铜分别放入 硫酸镁溶液、硝酸银溶液中，合理即可) 8.(1)大(2)Fe+CuCl2-FeCl2+Cu(3)氧气（或 O2)刷漆（合理即可） 9.(1)①使木炭充分反应，放出热量②形成铅锡合金 的熔点低(2)①化学②隔绝氧气和水【解析】 (1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反 应放热，从而提高炉温。②加铅后形成合金，合金的 熔点一般低于其组分金属。(2)①“发蓝”过程是使其 表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化 学变化。②铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果， “发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。 10.1)2H,0,Ma02H0+0,+(2)>(3)AC (4)取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水 润湿，一份放在恒温热水环境中，一份放在常温环境 中，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的 时间，对比得出结论解析】(2)相同条件下，铁在 食盐水中比在蒸馏水中生锈更快，故①（用蒸馏水润 湿的钢丝棉)开始生锈的时间比②（用4%食盐水润 湿的钢丝棉)长。(3)证明氧气浓度对铁生锈快慢的 影响，变量为氧气浓度，故选②和③：证明粗细对铁 生锈快慢的影响，变量为钢丝棉粗细，故选③和④。 11.(1)0.10 (2)解：设10g铜锌合金中锌的质量为x。 Zn+2HC1-ZnCl2+H2个 65 2 0.10g 65 x 20.10g x=3.25g 该铜锌合金中铜的质量分数为10g一3.258×100% 10g =67.5% 答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。周测一（第八 （时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、 喷洒农药等。制作无人机框架宜选用密度 小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属 材料。下列材料中最适合做无人机框架的 是 () A.生铁B.黄铜C.铝合金D.不锈钢 2.传统文化《天工开物》中记载，每七厘黄金 可造方寸金箔一千片，说明金具有良好的 ( ) A.光泽 B.导电性 C.延展性 D.导热性 3.原创题中国科学院金属研究所研发的超级 铜箔，厚度极薄，导电性优异，广泛用于锂电 池与芯片制造。下列关于铜及铜箔的说法， 正确的是 () A.铜箔能导电是因为铜由分子构成 B.铜在空气中加热会生成黑色的CuO C.铜能与稀盐酸反应产生氢气 D.铜压延成铜箔属于化学变化 4.金属有许多共性，但也有一些个性。下列关 于金属个性的描述，不正确的是 () A.铝一由我制成的容器很耐用，因为我的 性格很内向（不活泼） B.汞一我的“眼泪”最易落（熔点最低） C.钨一酷暑高温能奈我何（熔点最高） D.银一我是电线上的长跑冠军（导电性最强） 5.分别向同质量、同浓度的稀盐酸中加入X、Y 两种金属粉末，反应时的质量关系如图所 示。下列说法正确的是 A.加入金属的质量：X=Y B.金属的活动性：X>Y 单元课题1、2) 满分：70分) C.参加反应的酸的质量：X =Y D.最终所得溶液的质量：X 0 氢气的质量/g <Y 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.下列物质中，不能用金属跟相应的酸反应直 接制得的是 ( A.硫酸锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D. 7.青铜的主要成分为Cu、Sn(锡)，为验证Cu 和S的金属活动性强弱，下列试剂可以选 用的是 A.稀盐酸 B.FeSO4溶液 C.AgNO3溶液 D 三、填空与说明题（共25分）》 8.(8分)传统文化金属的冶炼和利用在我国 有着悠久的历史。 (1)《梦溪笔谈》中描述：“古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢、柔铁均 为铁的合金，它们的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)打铁花是流传于豫晋地区民间的传统烟 火表演艺术，表演时先将生铁熔化成铁水， 再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火 树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁花 冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化 学方程式： (3)《读史方舆纪要》记载：“山麓有胆泉（含 硫酸铜)，亦日铜泉，土人汲以浸铁，数日辄 类朽木，刮取其屑，煅炼成铜。”该原理说明 下册限时周测 91 金属活动性顺序：Fe (填“>” “<”或“=”)Cu。 (4)铜能形成多种合金。其中黄铜（主要成 分是锌和铜)外观与黄金相似，请写出一种 鉴别黄铜和黄金的方法： 9.(17分)多角度认识物质能帮助我们更全面 地了解物质世界。请回答下列问题。 (1)认识金属元素的存在 地壳中含量最多的金属元素是 (填 元素符号)，该元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (2)认识金属的性质 用粗木棍在涂有蜡的铝板上 写“中”“华”两个字，露出下面 的铝板，如上图所示。向“中”字上滴加稀盐 酸，向“华”字上滴加CuSO4溶液。“中”字上 的现象是 “华”字上有红色物质析出，该物质是 (填元素符号)。 (3)认识金属的制备 工业上可以采用电解熔融氧化铝的方法制 取金属铝，同时得到一种非金属单质，请写 出该反应的化学方程式： 该化学反应前后元素 化合价升高的是 (填元素符号)。 (4)认识金属的用途 将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相 互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 (列举一条金属 的性质)。 四、实验与探究题（共10分） 10.跨学科融合人类文明的发展和社会的进 步与金属材料的关系十分密切。如图所示 的是有关金属的实验，请结合金属的相关 92 九年级化学RJ版 知识分析以下问题。（实验前等臂杠杆两 端悬挂等高度、等质量的铁片) a端☐铁片 b端□铁片 CuSO X溶液 溶液 出图 (1)若将a、b两端铁片分别同时浸入左、右 烧杯中，a端的现象是 。 若要使b 端也产生明显现象，则X可能是 (填序号)。 ①Zn(NO3)2 ②MgSO, ③HCI ④KNO (2)若X溶液为硝酸银溶液，将a、b两端铁 片分别同时浸入左、右烧杯中，写出b端发 生反应的化学方程式： 0 段时间 后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到 杠杆不再平衡，若要维持平衡，需要将支点 往 (填“a”或“b”)端移动一段 距离。 五、综合计算题（共10分）】 11.学习小组同学利用下图实验，回收实验室 废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 逐渐加人稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量（忽略回 收过程中铜粉的损失)。