周测二(第八单元)-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

2.C 3.B【解析】铜由铜原子直接构成，铜箔能导电是因为 有自由移动的电子，A错误。铜在空气中加热会生成 CuO,氧化铜为黑色固体，B正确。铜在金属活动性顺 序中排在氢后，所以其不能与稀盐酸反应，C错误。 铜压延成铜箔只是形状发生了改变，属于物理变化，D 错误。 4.A【解析】常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表 面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不 被腐蚀」 5.C 6.C氯化钠（合理即可） 7.A CuSO,溶液（合理即可） 8.1)大(2)3Fe十20，点燃Fe,0,(3)>（4)灼烧， 若表面变黑，则是黄铜；若无明显变化，则为黄金（合 理即可) 9.(1)A1化合物(2)金属表面产生气泡Cu (3)2A,O,(熔融)通电4A1+30,◆0(4)铝合金比 纯铝的硬度大 10.(1)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色③(2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Agb 【解析】(1)若将a、b两端铁片分别同时浸入左、右 烧杯中，a端发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜，产生的现象是铁片表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色。铁和硝酸锌、硫酸镁、硝酸 钾都不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若 要使b端也产生明显现象，则X可能是HC1。(2)若 X溶液为硝酸银溶液，将a、b两端铁片分别同时浸入 左、右烧杯中，b端发生的反应是铁和硝酸银反应生 成硝酸亚铁和银。每56份质量的铁置换出64份质 量的铜，每56份质量的铁置换出216份质量的银，一 段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，b端更重， 若要维持平衡，需要将支点往b端移动一段距离。 11.(1)0.4 (2)解：设该混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2SO,—FeSO,+H2个 56 2 x 0.4g 56 x 20.4g x=11.2g 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 【解析】根据质量守恒定律，30g十100g=129.6g+ m(H2),计算得出氢气的质量为0.4g。 周测二 1.D2.B 3.B【解析】铁与空气中的水蒸气、氧气同时接触会发 生锈蚀；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝 422 九年级化学RJ版 不易锈蚀：银化学性质不活泼，常温下不与氧气反应， 因此银不易锈蚀，A错误。将三种金属分别加入稀硫 酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝；有气泡产 生，溶液由无色变为浅绿色的是铁；无明显现象的是 银。因此用稀硫酸可以区分三种金属，B正确。铁、银 与硝酸铝溶液都不反应，只能说明铁、银的金属活动 性比铝弱，无法验证铁、银的金属活动性顺序，C错 误。铝、铁是生活中常用导线的制作材料。银价格偏 高，一般在生活中不用于制作导线，D错误。 4.A 5.B【解析】铁锈的主要成分是FeO3·xH2O,A正 确。该实验中，左侧铁丝与氧气、水同时接触，生锈， 右侧铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有 关，无法说明铁生锈与氧气有关，B不正确，C正确。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，为 铁生锈提供了充足的氧气，加快了生锈速率，所以能 在较短时间内观察到明显现象，D正确。 6.B在表面刷漆（合理即可） 7.C将镁、银分别放入硫酸铜溶液中（或将铜分别放入 硫酸镁溶液、硝酸银溶液中，合理即可) 8.(1)大(2)Fe+CuCl2-FeCl2+Cu(3)氧气（或 O2)刷漆（合理即可） 9.(1)①使木炭充分反应，放出热量②形成铅锡合金 的熔点低(2)①化学②隔绝氧气和水【解析】 (1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反 应放热，从而提高炉温。②加铅后形成合金，合金的 熔点一般低于其组分金属。(2)①“发蓝”过程是使其 表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化 学变化。②铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果， “发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。 10.1)2H,0,Ma02H0+0,+(2)>(3)AC (4)取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水 润湿，一份放在恒温热水环境中，一份放在常温环境 中，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的 时间，对比得出结论解析】(2)相同条件下，铁在 食盐水中比在蒸馏水中生锈更快，故①（用蒸馏水润 湿的钢丝棉)开始生锈的时间比②（用4%食盐水润 湿的钢丝棉)长。(3)证明氧气浓度对铁生锈快慢的 影响，变量为氧气浓度，故选②和③：证明粗细对铁 生锈快慢的影响，变量为钢丝棉粗细，故选③和④。 11.(1)0.10 (2)解：设10g铜锌合金中锌的质量为x。 Zn+2HC1-ZnCl2+H2个 65 2 0.10g 65 x 20.10g x=3.25g 该铜锌合金中铜的质量分数为10g一3.258×100% 10g =67.5% 答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。 【解析】充分反应后产生气体的总质量为10g十40g -49.90g=0.10g。 周测三 1.B2.A 3.D【解析】硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能够代替 硝石制作冷饮。 4.C5.C 6.C不一定 7.C NaOH(或CaO) 8.(1)①KC】②不饱和③t2℃时，氯化钾和硝酸钾的 溶解度相等(2)>(3)ABD【解析】(1)①t1℃时， 将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有等质量 水的甲、乙烧杯中，甲中全部溶解，乙中出现了未溶解 的固体，说明t,℃时，甲中固体的溶解度大于乙中固 体，再根据题图2中两种物质的溶解度曲线可以推 出，烧杯甲中溶液的溶质是KC1。②氯化钾的溶解度 随温度升高而增大，将温度升高到t2℃，甲烧杯中溶 液一定是氯化钾在t2℃时的不饱和溶液。由于t2℃ 时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同，且两个烧杯中氯化 钾和硝酸钾的质量相等，水的质量也相等，所以两个 烧杯中溶液状态相同，故乙烧杯的硝酸钾溶液为2℃ 的不饱和溶液。③题图2中M点是硝酸钾和氯化钾 的溶解度曲线的交点，说明t2℃时硝酸钾与氯化钾的 溶解度相同。(2)由于t,℃时硝酸钾的溶解度大于氯 化钾，故t3℃时，将等质量的KNO3、KCI的饱和溶液 分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3> KC。(3)温度降低，硝酸钾的溶解度变小，A正确。 降温过程中，饱和的硝酸钾溶液会析出晶体，溶质质 量分数变小，溶液密度变小，根据F浮=P液gV排，则乒 乓球露出液面的体积将减小，B正确。乒乓球始终处 于漂浮状态，浮力等于乒乓球的重力，所以所受浮力 不变，C错误。根据B项分析可知，溶液会析出晶体， 所以硝酸钾溶液中溶质的质量减小，D正确。 9.(1)漏斗没有用玻璃棒引流①⑤②③⑥④ (2)搅拌，使固液受热均匀，防止液滴飞溅有较多晶 体析出(3)B【解析】(1)仪器a的名称为漏斗；操 作⑥是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则， 图中缺少用玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为取试 剂、称量试剂、把试剂放入烧杯中、加水溶解、过滤蒸 发，操作的顺序为①⑤②③⑥④。(2)蒸发结晶时，玻 璃棒的作用为搅拌，使固液受热均匀，防止液滴飞溅； 当有较多晶体析出时，停止加热。(3)由图像可知，在 蒸发掉25g水和50g水的过程中，溶液质量是均匀减 少的，斜率是一致的，说明原氯化钠溶液为饱和溶液， A错误。饱和溶液质量为68g,溶剂质量为50g,故溶 质质量为68g一50g=18g,则该温度下100g水中最 多能溶解36g氯化钠固体，即氯化钠在该温度下的溶 解度为36g,B正确。温度不变，a→b和b→c蒸发水 的质量相同，即析出固体的质量相等，C错误。 10.(1)0.4 (2)解：设100g该稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO,-ZnSO4+H2个 98 2 x 0.4g 98x 2-0.4g x=19.6g 答：100g该稀硫酸中溶质的质量为19.6g。 【解析】根据质量守恒定律，可知反应生成的氢气的 质量为100g+20g-119.6g=0.4g。 周测四 1.C【解析】冰水是水的两种状态共存的形式，属于纯 净物，A不符合题意。98%的浓硫酸属于溶液，且溶 液中的溶质只有一种，B不符合题意。将铁粉加入过 量稀盐酸中，会生成氯化亚铁和氢气，因为稀盐酸过 量，故得到的溶液中含有氯化亚铁和氯化氢两种溶 质，C符合题意。酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，D 不符合题意。 2.B3.C 4.D【解析】20℃时，KC1的溶解度为34.0g,则20℃ 时，10g水中最多能溶解氯化钾固体3.4g,则①中溶 液为KCI的饱和溶液，A正确。20℃时，KCI的溶解 度为34.0g,则20℃时，20g水中最多能溶解氯化钾 6.8g,则5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为 5.0g十20.0g=25.0g,B正确。①中5.0gKC1固体 未完全溶解，②③中5.0gKC1固体完全溶解，则溶液 中溶质质量的大小关系为①<②=③，C正确。①是 20℃时KC1的饱和溶液，②是20℃时KC1的不饱和 溶液，③是60℃时KCI的不饱和溶液，且②③中溶质 和溶剂的质量均相等，则溶质的质量分数的大小关系 为①>②=③，D错误. 5.D 6.C乙、甲、丙【解析】在比较物质的溶解度时，需要 指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错 误。t2℃时，甲物质的溶解度是30g,将30g甲加入 50g水中，充分溶解，能够溶解15g,所得溶液质量为 65g,B错误。甲中混有少量的乙，甲的溶解度比乙受 温度的影响大，且二者的溶解度均随温度的降低而减 小，可以采用降温结晶的方法提纯甲，C正确。将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度 减小，有晶体析出，变为2℃时的饱和溶液，此时甲的 溶解度小于乙的溶解度，则甲溶液的溶质质量分数小 于乙溶液的溶质质量分数。将1，℃时丙的饱和溶液 降温至t,℃，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为 12℃时的不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时饱和 溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线图可知t2℃甲 的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则将t3℃时甲、丙的 饱和溶液降温至t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于丙 溶液的溶质质量分数。综上可知，将t3℃时甲、乙、丙 的饱和溶液降温至t,℃，溶质质量分数的大小关系为 乙>甲>丙。 7.B用酒精灯加热蘸取了两种液体的玻璃棒（合理 即可) 23 下册详解详析周测二 （时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.(2026上饶广信区模拟)下列金属中，金属活 动性最弱的是 ) A.K B.Cu C.Mg D.Ag 2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 () A.工业上制取氧气B.酒精作燃料 C.用钨丝作灯丝 D.稀有气体作电光源 3.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确 的是 () A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属 的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 4.X、Y、Z三种金属的化学性质如下： ①X+YSO4—XSO4+Y; 2Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z; ③Z与稀硫酸不发生反应。 根据上述信息，能满足X、Y、Z的金属组合 是 A.Zn、Fe、Ag B.Al、Zn、Fe C.Mg、Fe、Cu D.Mg、Cu、Zn 5.创新实验下图为探究铁锈蚀条件的实验装置 (夹持装置已略去)，实验开始5~10分钟后出 现明显现象。下列说法不正确的是 ( 干燥剂 H2O, 光亮 溶液 铁丝 干燥剂 MnO, A.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O B.该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C.左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁 第八单元) 满分：70分) 生锈与水有关 D.实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是提供了充足的氧气 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.下列措施中，能防止金属制品腐蚀的是( A.用湿布擦拭 B.在表面涂油 C.放在潮湿的空气中D 7.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 除去氯化亚铁溶 A 加入过量锌粉，过滤 液中的氯化铜 9 区分氨气和二氧 分别伸入燃着的木条 化碳 除去银粉中混有 加入过量稀硫酸，过滤， C 的铁粉 洗涤，干燥 验证镁、铜、银的 D 金属活动性顺序 三、填空与说明题（共21分） 8.(10分)传统文化（2026达州)越王勾践剑 埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺 目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者 对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分 是青铜。 (1)青铜的硬度比纯铜 (填“大”或 “小”)。 (2)我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性 铜盐C如CuCl2、Cu(NO3)2)反应，写出铁与 CuCl2溶液反应的化学方程式： (3)通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁 与空气中的 、水蒸气等物质发生化 学反应的结果。若要防止铁制品锈蚀，常用 的方法有 (写出 一种即可)。 9.(11分)对于金属材料，我们应该从多角度 了解。 下册限时周测 93 I.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎 炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百 斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。 ①鼓入足量空气的目的是 ,从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使 锡较易熔化流出，其原因是 Ⅱ.金属的锈蚀与防护 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生 成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理” 或“化学”)变化 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 四、实验与探究题（共14分） 10.(2026安徽节选)某化学兴趣小组对铁生锈 快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】 I.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水 中生锈更快； Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之 间的接触面积、催化剂等条件都可能影响 化学反应速率。 【实验探究】 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分 是铁)，分别用液体润湿，置于下图所示位 置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通 入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。 H202 溶液 热水 ● 恒温加 MnO, 热杯垫 94 九年级化学RJ版 钢丝棉编号规格 润湿液体开始生锈的时间 ① 翻 蒸馏水 t ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水30分钟未见锈蚀 【实验分析】 (1)上图发生装置中制取氧气的化学方程 式为 (2)钢丝棉①开始生锈的时间t (填“>”“=”或“<”)1分钟32秒。 (3)对比 (填字母)，可证明氧气浓 度会影响铁生锈的快慢；对比 (填 字母)，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的 快慢。 A.②和③ B.②和④ C.③和④ (4)为探究温度对铁生锈的快慢是否有影 响，请结合上图设计方案： 五、综合计算题（共10分） 11.为测定某铜锌合金中铜的质量分数，化学 兴趣小组的同学称取10g该合金于烧杯 中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应。 测得实验数据如下表所示： 次序 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸 10 10 10 10 的质量/g 烧杯中剩余 19.96 29.92 39.90 49.90 物质的质量/g (1)充分反应后产生气体的总质量是 g (2)该铜锌合金中铜的质量分数为多少？ (写出计算过程)