第八单元 学业质量自我评价-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

九年级化学RJ版下册 学业质量自我评价 第八单元学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Fe一56 Cu-64Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.通常状况下，颜色呈红色的金属是 ( A.铁 B.银 C.金 D.铜 2.做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收物中，其主要成分 属于金属材料的是 A.旧报纸 B.易拉罐 C.塑料桶 D.玻璃瓶 3.我国自主研发的隐形战斗机“歼-20”在制造中使用钛合金作机内 主承重梁。下列物质中，不属于合金的是 () A.钢 B.红铜 C.生铁 D.硬铝 4.甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将 乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出， 乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 () A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲 5.物质X可发生“X十CuC2—XC2+Y”的反应，则X可能是() A.Fe B.Al C.Hg D.Au 6.(2026重庆)要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列 实验中必须完成的是 () 氧气 -氧气 蒸馏水 (铁钉 ① ② ③ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 7.“中国芯”的主要原材料是高纯硅。下图是工业上制取高纯硅的 微观示意图。下列说法正确的是 ( ●0高温○+4X ○硅原子 。氯原子 丙丁 ·氢原子 113 A.丙物质由分子构成 B.X的化学式为H2O C.反应前后没有元素的化合价发生改变 D.该反应是置换反应 8.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数 日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗…入炉 烹炼，…方成铜。”下列理解错误的是 () A.“打成薄片”增大了反应物之间的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 9.下列推理正确的是 () A.置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成 的反应一定是置换反应 B.合金属于金属材料，所以合金一定是由金属与金属熔合制成的 C.金属单质可以导电，但能导电的单质不一定是金属单质 D.铝制品比铁制品更不易锈蚀，所以铝的金属活动性比铁弱 10.如图1所示，倾斜锥形瓶，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶 中与足量打磨干净的铁丝充分反应，反应过程中的相关量Y与 反应时间的关系如图2，则Y可以表示 硫酸铜溶液 打磨干净 的铁丝 0 反应时间 图1 图2 A.锥形瓶中固体的质量 B.锥形瓶中溶液的质量 C.锥形瓶中硫酸铜的质量 D.锥形瓶中铁元素的质量 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.盐酸是重要的化工原料。下列金属能与稀盐酸发生反应的是 A.汞 B.铜 C.锌 D 12.炼铁的主要原理是一氧化碳还原氧 Fe203 化铁，某同学利用该原理设计了右 co 安全线 图所示的实验。下列说法正确的是鳞 澄清 石灰水 A.实验中，A装置的玻璃管内固体颜色不变 B.玻璃管中发生的反应属于基本反应类型中的置换反应 C.实验结束时应先停止加热，后停止通一氧化碳 D.B装置的作用是 13.下列实验方案可以达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别银和铝 取样，加入稀盐酸中，观察现象 B 除去铜粉中混有的氧化铜 加入过量的木炭粉，混合加强热 C 比较黄铜（铜锌合金）和铜的硬度 加稀盐酸，观察现象 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)(2026上饶余干模拟)歼-15T、歼-35和空警-600三型舰 载机已完成在福建舰上的首次弹射起飞和着舰训练。福建舰是 中国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。 (1)了解雷达材料：福建舰相控阵雷达使用氮化镓，其化学式为 GaN,其中N的化合价为一3，则Ga的化合价为 (2)认识航母燃料：正辛烷(CgH18)是航母燃料的成分之一。写 出正辛烷充分燃烧的化学方程式： (3)认识及探究航母材料：建造航母使用的“不锈钢、锰钢”属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。已知锰(Mn) 的活动性介于铝和锌之间，请设计验证方案： (4)了解舰体防护：航母舰体一般刷多层(7~8遍)漆的主要目的 是 15.(5分)金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。 (1)在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 0 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应。 (3)为了防止钢铁生锈，可在其表面进行的一种处理措施为 (4)不锈钢中除铁、碳元素外，还含有镍(Ni)、铬(Cr)等金属，铬 桶不能盛装稀硫酸。不能证明Fe和Cr的活动性强弱的试剂组 是 (填序号)。 114 ①Cr、FeSO4溶液 ②Fe、Cr2(SO4)3溶液 ③Ag、FeSO4溶液、Cr2(SO4)3溶液 16.(6分)(2026河北，有改动)制作美丽“金属树”。某兴趣小组将 表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别弯折成小树形状。按下图 所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出 “银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反 应后，取出“铜树”。 “银树” “铜树” 金属甲 (外层为银) (外层为铜)》 AgNO 溶液 请回答下列问题： (1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的 性。 (2)打磨金属丝的目的是 (3)甲的名称是 (4)乙的金属活动性比银的 (填“强”或“弱”)。 (5)步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为 (写出一个即可)。 17.(6分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FSO,、 CuSO,的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，于是设 计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题。 金属 ②加入过量的 金属铜 含FeSO4、 ①加入过量的 CuSO,的 混合物稀硫酸，过滤 滤液 金属X,过滤 硫酸亚 废液 滤液 铁品体 (1)在过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)步骤①中，金属X的名称是 (3)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ;此步骤中发生反应的化学方程式为 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体质量 (填“>”“=”或 “<”)原废液中硫酸亚铁的质量。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(7分)化学实验课上，同学们进行了有关“金属的化学性质”的实 验探究。 115 棉花 图1 铁丝 ,铁丝 铁丝 铁丝 硫酸铜 硫酸锌 水 爵稀硫酸 爵溶液 菌溶液 E H 图2 (1)图1中仪器a的名称是 (2)甲同学用图2中装置E进行铁丝在氧气中燃烧的实验，先用 图1中装置制取并收集氧气，制取氧气时发生反应的化学方程 式是 ,最适合的 收集装置是 装置E集气瓶中水的作用是 (3)乙同学用图2中装置F~H探究铁、铜、锌三种金属的活动性 顺序，装置G中观察到的现象是 。同学们经过讨论发现，去掉装置 仍 可以验证以上三种金属的活动性顺序。 19.(9分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组 利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目或活动，请你一 起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 任务二：预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表 面的铁锈，可以用 (填一种物质 名称)。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底 板)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲 蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小 组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上有图案，有 红色附着物。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中 的 。(填序号) ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装 饰。为了防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写出一种即可)。 任务五：废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 (填 化学式)溶液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 铁片蚀加足量X 滤液FeSO4 刻废液 公 加适量稀硫酸 滤渣 ② 金属铜 过程①加入的物质X是 ,过程②加入稀硫酸发生 反应的化学方程式是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)原创题某校研学小组前往安义网纹红土公园开展社会 实践活动，对当地红土样品中氧化铁(FezO3)的质量分数进行了 测定。实验步骤：称取20g红土样品于硬质玻璃管中，通入足量 CO充分反应，称量反应前后B装置的质量。实验装置和结果如 下。（杂质不参加反应） Co 红土样品 反应前B装置质量/g 35.86 澄清 反应后B装置质量/g 37.51 石灰水 B C (1)实验前研磨红土样品的目的是 0 (2)实验时，应先点燃 (填“A”或“C”)处的酒精灯，其作 用是 (3)请计算该红土样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。 (4)用上述实验装置测得的氧化铁(Fe2O3)含量明显偏低，可能 的原因是 116学业质量自我评价 第八单元学业质量自我评价 1.D【解析】通常状况下，大多数金属都呈银白色，但是 铜呈红色，金呈黄色。 2.B3.B4.B 5.A【解析】由化学方程式X+CuCL一XCL,+Y可 知，若X为金属，则其金属活动性比铜的强，且X元素 在XC中的化合价为+2，A符合题意，B、C、D不符 合题意。 6.A7.D 8.C【解析】“打成薄片”增大了反应物之间的接触面 积，使反应更快、更充分，A不符合题意。“铁片为胆 水所薄”发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B不符 合题意。“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了 红色的铜，而不是红色的煤，C符合题意。“浸铜之 法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活 泼，D不符合题意。 9.C【解析】置换反应有单质和化合物生成，有单质和 化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢溶 液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，有单 质和化合物生成，但属于分解反应，A不正确。合金 不一定由金属和金属熔合而成，比如钢是含有少量碳 及其他金属或非金属的铁合金，B不正确。石墨能导 电，石墨是碳的单质，不是金属，C正确。铝的活动性 比铁强，但铝在常温下能与空气中的氧气反应，在铝 制品表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化， 所以铝制品比铁制品更不易锈蚀，D不正确。 10.B【解析】锥形瓶中发生反应CuSO,十Fe=Cu+ FeSO,,每56份质量的铁参与反应生成64份质量的 铜，故锥形瓶中固体质量逐渐增大，直至反应结束保 持不变，A不正确。溶液质量逐渐减小，直至反应结 束保持不变，B正确。铁丝足量，能使硫酸铜完全反 应，故锥形瓶中硫酸铜的质量逐渐减小至0，C不正 确。根据质量守恒定律可知，锥形瓶中铁元素的质 量保持不变，D不正确。 11.C铁（合理即可） 12.C检验二氧化碳，收集一氧化碳【解析】氧化铁是 红棕色固体，实验中还原得到的铁粉是黑色的，A装 置中玻璃管内固体应由红棕色变成黑色，A不正确。 玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条 件下反应生成铁和二氧化碳，因为反应物都是化合 物，所以该反应不属于置换反应，B不正确。实验结 束时，为防止B装置中的液体倒吸，需先停止加热， 继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，C正确。 B装置中盛有澄清石灰水，可检验反应生成的二氧化 碳，B装置中的两根导管均伸入至接近瓶底，可收集 未参加反应的一氧化碳，防止其逸散到空气中污染 空气，故B装置的作用是检验二氧化碳和收集一氧 化碳。 13.A加入足量的铁粉，充分反应后过滤 14.1)+3(2)2C,H.+250,点槛16C0.+18H,0 (3)金属材料将锰片分别插入硫酸铝和硫酸锌溶 液中，观察现象（合理即可）(4)隔绝氧气和水，防 止金属锈蚀 15.1)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,(2)0,和H,0 (3)刷漆（或涂油或镀耐腐蚀的金属，合理即可） (4)③ 16.(1)延展(2)除去其表面的氧化物(3)铜(4)强 (5)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(合理即 可)【解析】(2)打磨的目的是除去金属丝表面的氧 化物，防止其干扰实验。(3)甲能与AgNO溶液反 应置换出银，且反应后溶液变为蓝色，所以甲是铜。 (4)在AgNO3溶液中加入铜，充分反应后得到 Cu(NO)2溶液。在Cu(NO3)z溶液中加入乙，充分 反应后得到“铜树”，说明乙的金属活动性比铜强，而 铜的金属活动性又强于银，所以乙的金属活动性比 银强。(5)乙能与Cu(NO3)2溶液反应生成铜，说明 乙的金属活动性比铜强，符合的有Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb等金属。以铁为例，则反应的化学方程式为 Fe+Cu(NO)2=Fe(NO)2+Cu. 17.(1)漏斗(2)铁(3)使铁完全反应Fe十H2SO, 一FeSO,+H2↑(4)>【解析】(1)在过滤操作 中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以步骤① 中，金属X的名称是铁。(3)步骤②中，加人过量稀 硫酸的目的是使铁完全反应，此步骤中铁和稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe十 H,SO,一FeSO,+H2个。(4)理论上所得硫酸亚 铁晶体的质量要大于原废液中硫酸亚铁的质量，因 为回收过程中有的反应生成了部分硫酸亚铁。 18.(1)酒精灯(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ O2个D防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸 下册详解详析 29△ 裂(3)铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅 绿色F【解析】(2)题图1中装置A为固体加热型 发生装置，用其制备氧气时，试剂为高锰酸钾，发生 反应的化学方程式为2KMnO,△K,MnO,+ MnO2十O2个。用题图2中装置E进行铁丝在氧气 中燃烧的实验，集气瓶中应预留少量水，防止生成的 高温物质溅落使集气瓶炸裂。氧气的密度比空气的 大，可用向上排空气法（题图1中装置B)收集；氧气 不易溶于水，可用排水法（题图1中装置D)收集。因 要预留少量水，故应选用装置D收集。(3)装置F中 实验可证明F在金属活动性顺序中位于氢前，装置 G中实验可证明金属活动性Fe>Cu,装置H中实验 可证明金属活动性Zn>Fe,综合分析可知，去掉装置 F,仍可验证金属活动性Zn>Fe>Cu。 19.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸（合理即可）(3)③ ①(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可）》 (5)AlCl3(6)铁粉Fe+H2SO4一FeSO,+ H2↑【解析】(1)由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝 片，所以可通过用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片 (2)由于稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应 生成氯化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面的 铁锈，可以用稀盐酸。(3)铝片上有凹陷图案，没有 附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属， 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液 只能是③稀盐酸。铁片上出现红色附着物图案，说 明铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以乙蚀刻 液是①硫酸铜溶液。(4)由于铁的锈蚀是铁制品与 空气中的氧气和水共同作用的结果，因此防止铁制 品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或 水。所以为了防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施 是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。(5)由于铝片蚀 刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐 酸的混合溶液，所以处理铝片蚀刻废液，可加入足量 铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保 存。(6)由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成 的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程 ①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁 粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。滤渣中的 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程 ②加入稀硫酸发生反应的化学方程式是Fe十H,SO, -FeSO4+H2↑。 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)C处理尾气，防止污染空气 30 九年级化学RJ版 (3)解：反应生成C02的质量为37.51g-35.86g= 1.65g。设该红土样品中Fe2O3的质量为x。 FeO,+3C0 高温2Fe十3C0: 160 132 1.65g 160 1321.65g x=28 该红土样品中F©O,的质量分数为20，×100% =10% 答：该红土样品中FezO,的质量分数为10%。 (4)澄清石灰水未能完全吸收生成的CO2 【解析】(1)研磨红土样品可以增大其与CO的接触面 积，使反应更快、更充分。(2)实验时，应先通入CO, 排尽装置中的空气，防止爆炸。此时应先点燃C处 的酒精灯，防止CO逸散到空气中，污染空气；再点燃 A处的酒精灯，进行反应。(4)实验中B装置内澄清 石灰水的作用是吸收反应生成的二氧化碳，通过称 量B装置在反应前后的质量，并结合化学方程式计 算出氧化铁的质量。澄清石灰水中氢氧化钙微溶于 水，可能未完全吸收二氧化碳，剩余二氧化碳会逸散 到空气中未被测量，导致测得的氧化铁含量偏低。 第九单元学业质量自我评价 1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.B8.A9.B 10.B【解析】向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液 中加入适量的氧化钙，氧化钙与溶剂水反应生成氢 氧化钙，同时放出热量，使溶液温度升高；温度升高， 氢氧化钙的溶解度减小，同时溶液中的溶剂减少，均 会导致氢氧化钙析出，使溶质质量减小，则溶液质量 也减小；反应结束后，温度逐渐降低至室温，氢氧化 钙的溶解度增大，溶液中的溶质质量也增大，由于溶 剂减少，所以溶液质量一定比反应前小，A、D错误。 氧化钙与水反应放出大量的热，溶液温度升高，反应 结束后，温度逐渐恢复至室温，溶液温度与反应前相 同，B正确。氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化 钙的溶解度减小，则溶质质量分数减小：反应结束 后，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度逐渐增 大，溶液的溶质质量分数逐渐增大至与反应前相等， C错误。 11.A食盐（合理即可） 12.C2%【解析】MgCl2的溶解度受温度影响变化较 大，NaC】的溶解度受温度影响变化较小，应采用蒸发