第8单元 跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用&单元培优方案-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色【解析】 (1)向容器中加入试剂时，先加入固体试剂，再加入液 体试剂，所以操作时先向试管中加入金属。(2)铝能 与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜能与硝酸银反应生 成银和硝酸铜。(3)铜与硝酸银反应生成银和硝酸 铜，可以观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由 无色变为蓝色。 跨学科实践活动7垃圾的分类 与回收利用 任务一：(1)①Hg②减少资源浪费（合理即可） (2)①有害垃圾②C、H、O③电任务二：(1)C (2)颜色(3)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可） 任务三：(1)Zn+CdSO,-Cd+ZnO,(2)①Cu Zn+NiSO,一ZnSO,+Ni②保护金属资源（合理 即可) 单元培优方案 )易错易混辨析 1.C2.D 3.C【解析】根据金属活动性顺序Mg>Zn>Cu可知，向 CuC2和ZnCl2的混合液中加人过量的镁粉，镁优先与 氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完，镁才能与 ZCl2反应生成氯化镁和锌。镁是过量的，则滤渣中含 有铜、锌、镁，A、B错误。镁是过量的，则滤液中只有 MgCl2和H2O,一定不含ZnCl2,C正确，D错误。 单元巩固训练 1.B 2.A【解析】合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬 度，因此黄铜比纯铜硬度大，B错误。合金属于金属材 料，C错误。大多数金属在自然界中以化合物的形式 存在，只有少数很不活泼的金属如金等以单质形式存 在，D错误。 3.B4.C 5.A【解析】合金的硬度一般大于组成它的纯金属，黄 铜片与铜片相互刻画，铜片上出现划痕，A合理。铜 与氧气反应生成氧化铜，实验②中的铜片表面变黑，B 不合理。铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份 质量的铜置换出216份质量的银，反应后溶液质量减 小，C不合理。实验③中铜与硝酸银反应生成银和硝 酸铜，证明铜的金属活动性比银强，D不合理。 6.B将Mg和Ag分别放入CuSO,溶液中（合理即可） 7.(1)AC(2)TiCL,有(3)2Al,0,(熔融)通电4A1十 302个 8.(1)B(2)①+6②<B )单元提升训练 1.A【解析】实验①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 镁，说明金属活动性的强弱关系为镁>铜；实验②中 银与硫酸铜不反应，说明金属活动性的强弱关系为铜 >银，由此可得三种金属的活动性顺序为镁>铜> 银，A正确。实验②中银与硫酸铜不反应，B错误。实 验①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学方程式 为Mg+CuSO4一MgSO4十Cu,每24份质量的镁置 换出64份质量的铜，则实验①中溶液质量逐渐减小， C错误。实验①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁， 溶液由蓝色逐渐变为无色，D错误。 2.(1)氧气和水蒸气(2)C(3)Zn十CuSO, ZnSO+Cu(或Zn+FeSO4一ZnSO,+Fe)(4)过 滤(5)Cu、Fe、Zn(6)置换反应(7)不再产生气泡 3.【现象分析】铝丝表面有一层氧化物保护膜，阻碍了反 应的发生用砂纸打磨铝丝，除去表面的氧化物 【继续实验】(1)铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色 变成无色(2)氢气【解析】【现象分析】将铝丝插入 硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，原因是铝丝表 面有一层氧化物，阻碍内部的铝与硫酸铜溶液接触， 从而使铝不能与硫酸铜反应。为顺利完成实验，应该 用砂纸打磨铝丝，除去表面的氧化物。【继续实验】 (1)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该实验的现象 是铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。 (2)硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫 酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中 的气体可能是氢气。 4.(1)0.4 (2)解：设40.0g该黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 子 0.4g 65 20.4g x=13.0g 该黄铜样品中铜的质量分数为40.0g一13.08×100% 40.0g =67.5% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第一课时溶液的形成 ®课内基础闯关 1.D【解析】面粉难溶于水，加入水中充分搅拌形成悬 浊液（固体小颗粒悬浮），静置会分层，A不符合题意。 蔗糖、乙醇均易溶于水，加入水中充分搅拌均形成均 一、稳定的无色溶液，B、C不符合题意。硫酸铜易溶 于水，加入水中充分搅拌形成均一、稳定的蓝色溶液， D符合题意。 2.A【解析】泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶 液，A符合题意。 3.B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相 同。有的溶液有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 4.C 5.(1)CuSO4H20(2)H2O2H2O(3)Ca(OH)2 H2O (4)C2 H;OH H2O (5)NaCl H2O (6)HCI H2O 5 下册详解详析跨学科实践活动7虫 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类 有效的垃圾回收与利用必不可少。 任务一了解垃圾及其处理的意义 “垃圾是放错位置的资源”，垃圾的合理处 理对人类可持续发展具有重要意义。 (1)了解垃圾及其处理的意义。 ①健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物 质，如破损的水银体温计里的重金属 (填化学式)会通过水、土、空气进入人体，引起 各种疾病。 ②资源循环利用方面：可回收物的循环利用， 有助于 (2)图1为现阶段生活垃圾处理流程图。 厨余垃圾→生化、堆肥处理 生 大类 活 粗分 其他垃圾焚烧，烟气石灰浆 排放 发电 大气 圾 可回收物 →再生回收处理 有害垃圾 →深埋处理 图1 ①该流程图中，对 的处理是错 误的。 ②厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经 过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和CO。 (假设无其他生成物)，则厨余垃圾中含有的元 素为 (填元素符号)。 ③其他垃圾焚烧发电是将化学能转化为 能。 任务二认识垃圾的分类 兴趣小组的同学们在老师的组织下，参观了 一个垃圾分类处理厂，对垃圾的分类进行了了解。 (1)生活中常见的分类垃圾桶如下。废旧报纸 应投入的垃圾桶是 (填字母)。 B 118 九年级化学RJ版 立圾的分类与回收利用 (2)垃圾初步筛分时，可根据 区分铜 和铝。 (3)为了加强对垃圾分类知识的了解，小组的 同学们在文明小区进行了主题宣传活动，请你 帮他们设计一条宣传语： 任务三了解垃圾的回收利用 城市的废旧电器是一座“金属矿山”，其中 蕴含的金属资源，如金、铜和银等，具有极高的 回收价值。 (1)从废旧电池中回收镉(Cd)。 【提出问题】为避免环境污染，如何回收废旧电 池中的镉？ 【查阅资料】镉元素在化合物中通常显十2价， 从溶液中析出时呈海绵状固体。 【设计实验】取少许经处理制得的硫酸镉溶液 于试管中，加入足量的锌粉，充分反应后出现 海绵状固体。写出上述反应的化学方程式： (2)设计图2所示的物质转化流程，从含有锌、 铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 (已知：镍元素在化合物中通常显十2价) 加过量 稀硫酸， 金 废 粉Zn、Cu 过滤 属 金 旧碎Ni ① A 分 加适量 器 其他废物 滤 锌粉，过滤 拣 液 B ② IZnS0 溶液 图2 ①步骤①中得到的金属A是 。步骤 ②中生成金属C的化学方程式是 ②合理开发城市“金属矿山”的意义是 (写出一条即可)。 单元培 易错易混辨析 易错点① 不能根据金属与酸反应的图像 判断物质的质量及金属的活 动性 易错提醒 1.当金属在化合物中化合价相同时，金 属的相对原子质量越小，等质量的金属与足 量的酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越 高。可简单概括为越陡越活，越高越小。 2.不等价金属与酸完全反应可用如下算 式计算氢气质量：m(H)=m(金属)×化合价 相对原子质量 1.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放 入三份浓度相等的足量稀硫酸中，生成氢气 的质量与反应时间的关系如下图所示（已知 生成物中金属元素均显十2价)。下列说法 错误的是 A.完全反应所需时间：丙 甲 >甲>乙 B.生成氢气的质量：甲> 丙 乙>丙 反应时间S C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 易错点② 不能正确判断铁与酸反应的 现象 易错提醒 Fe与盐酸、稀硫酸反应只能生成十2价 的亚铁离子，置换出氢气，不能生成十3价的 铁离子，亚铁离子溶液为浅绿色。 2.把一根洁净的铁钉放人稀硫酸中：①在铁钉 表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿 色；③铁钉的质量减小；④液体的质量增加。 优方案 以上叙述正确的是 A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④ 易错点③ 不能根据金属活动性顺序判断 金属与化合物溶液反应后滤 渣、滤液的成分 易错提醒 多种金属与一种金属的化合物溶液反 应时，在金属活动性顺序中位置较前的金属 (K、Ca、Na除外)先与金属化合物溶液反应。 可理解记忆为距离产生美，距离越远，越优 先反应。 3.某机械加工厂对CuCl2和ZnCl2的混合液进 行处理，向混合液中加入过量的镁粉，充分 反应后过滤，得滤液和滤渣。对于上述处理 后的滤渣和滤液，下列分析正确的是() A.滤渣中只有Cu、Mg B.滤渣中一定有Cu、Mg,可能有Zn C.滤液中一定没有ZnCl2 D.滤液中一定有MgCl2,可能有ZnCl2 已单元巩固训练 1.下列生活用品中，利用了金属导电性的是 () A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.下列关于金属和金属材料的说法，正确的是 () A.生铁和钢的含碳量不同 B.黄铜比纯铜硬度小 C.合金不属于金属材料 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 3.用思维导图对常温或点燃条件下能与物质 M发生反应的物质进行归纳整理（如下图）， 下册第八单元 19 则M可能是 氧气 潮湿 空气 硫酸铜 稀盐酸 溶液 A.碳 B.铁 C.铜 D.碳酸钙 4.下列金属材料的应用与金属所具有的性质 对应不正确的是 A.制作白炽灯灯丝一熔点高 B.制造飞机一坚硬而质轻 C.制作保险丝—硬度大 D.制造装化工原料的容器一耐腐蚀 5.青铜时代是人类文明发展历程的一个重要 阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设 计并完成了下图实验，以探究铜的性质。下 列有关分析合理的是 黄铜片子 铜片 之铜片 蝨铜片 硝酸银溶液 ① ③ A.实验①中，铜片上出现划痕 B.实验②中，铜片表面变红 C.实验③中，反应后溶液质量增大 D.实验③证明铜的金属活动性比银弱 6.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 除去铁粉中的少量 A 加入稀盐酸，过滤 木炭粉 除去FeCl2溶液中 B 加过量铁粉、过滤 的少量CuCl2 鉴别黄铜（铜锌合 C 观察颜色 金)和金 0 验证Mg、Cu、Ag 的金属活动性强弱 7.钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。 (1)下列矿石的主要成分中，含有相同金属 元素的是 (填字母)。 A.磁铁矿 B.铝土矿 C.赤铁矿 Y20 九年级化学RJ版 (2)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti十 6HC1一2X+3H2个，则X的化学式为 。若把钛放人硝酸银溶液中， (填“有”或“没有”)单质银析出。 (3)工业制铝的原理为电解熔融的A12O3,生成 铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程 式为 8.金属的应用非常广泛，我国使用金属的历史 悠久。 (1)从青铜器到铁器，再到铝合金，与利用顺 序关系最密切的是 (填字母)。 A.地壳中的含量 B.金属的活动性 C.金属的导电性 D.金属的延展性 (2)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单 质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾(K2Cr2O,)可用于测试酒驾。重 铬酸钾中Cr元素的化合价是 ②铬桶可以盛装A1CL3溶液，不能盛装稀硫 酸，则金属活动性：Cr (填“>”或 “<”)A1。根据上述信息，下列试剂组不能 证明Cr、Cu的活动性强弱的是 (填 字母)。 A.Cu、CrSO4溶液 B.Cr、Cu、MgCl2溶液 C.Cr、Cu、稀硫酸 色单元提升训练 1.为验证镁、铜、银的活动性顺序，小东设计了 下图所示的两组实验。下列说法正确的是 () Mg片 一Ag片 Cs0/圈 、溶液 ① ② A.通过实验①②能够验证三种金属的活动 性顺序 B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4 =Ag2SO+Cu C.实验①中溶液质量逐渐增大 D.实验①中溶液颜色由蓝色变为白色 2.金属资源的回收利用以及保护是科学研究 的一大课题。 I·金属材料的腐蚀和保护 (1)铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的 发生化学变化的过程。 (2)下列有关保护金属资源的说法，合理的 是 (填字母)。 A.常用水清洗铁制品表面 B.铁生锈后没有回收价值 C.用塑料代替金属做水管 Ⅱ.金属的回收利用 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO, 的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程 如下： 加过量 区湿节 滤液A 固体B 磁铁固体可加适量 ② 固体D 稀硫酸固体E ③ 滤液下 (3)写出步骤①发生反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (4)步骤①和步骤③都有相同的操作，该操 作的名称是 (5)固体B的成分是 (填 化学式)。 (6)步骤③发生的反应是 (填基本反应类型)。 (7)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作： 将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边 加边搅拌，直到 (填 实验现象)，说明恰好完全反应。 3.某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验 时进行了以下探究活动。 【探究活动】将铝丝插入硫酸铜溶液中未发 现明显的实验现象。 【现象分析】请分析出现上述情况的原因： 为顺利完成实验，你的建议是 【继续实验】 (1)兴趣小组同学根据你的建议，重新进行 了实验，观察到了明显的实验现象。经充分 反应后，该实验的现象是 (2)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了 铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识 和资料信息判断这种气体有可能是 。(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些 变化，生成微量的稀硫酸。) 4.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量 分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中， 分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和 数据如下图所示。 50.0g 60.0g 稀硫酸 稀硫酸 充分反应 充分反应 理 样品质量 烧杯内物质 烧杯内物质 40.0g 质量89.8g 质量149.6g 请计算： (1)生成氢气的总质量是 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。 下册第八单元 21