第8单元 课题3 第二课时 金属资源保护-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

第已课时 知识要点扫描 知识点① 铁制品锈蚀的条件和保护方法 1.生锈条件：铁与氧气、水蒸气同时接触。 2.铁锈成分：铁锈的主要成分是FeO3· xH2O,很疏松，不能阻碍里层的铁被锈蚀。 3.防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使 其隔绝空气或水。 4.防锈方法 (1)保持铁制品表面洁净和干燥。 (2)在铁制品表面覆盖保护膜，如刷油漆、 涂油等。 (3)在铁制品表面镀一层其他金属。 (4)改变铁的组成，制成耐腐蚀的合金，如 不锈钢。 知识点② 金属资源的保护 1.防止金属腐蚀。 2.回收利用废旧金属。 3.有计划、合理地开采矿物。 4.寻找金属的代用品等。 经典例题剖析 【例】(2026苏州)用以下实验进行铁钉锈 蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是() 棉花 干燥剂 蒸馏水 B 影蒸馏水 食盐水 0 【点拨】铁生锈的必要条件是铁同时与氧 气、水接触，且食盐会加快铁的锈蚀速率。 【答案】D 金属资源保护 ● 已课内基础闯关 知识点①铁制品锈蚀的条件和保护方法 1.空气中含①N2、②O2、③稀有气体、④水蒸气 等成分，其中与钢铁生锈有关的是（) A.①③B.②④ C.③④D.①④ 知识点②金属资源的保护 2.教材变式题我国的矿物资源丰富，但不能 再生。下列能保护金属资源的是( ) A.寻找金属代用品 B.矿物资源无限，可以任意开采 C.废旧金属不需要回收利用 D.将铁钉放置于潮湿的空气中 已课外拓展提高 ---0 3.创新实验小组同学利用下图装置进行微型 实验。下列说法正确的是 () 空气 注射器 1020304050 口NT 橡胶帽入 湿润的铁丝活塞 A.实验最终观察到活塞向右移动 B.该实验说明铁生锈与水有关 C.当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要 是二氧化碳 D.若用足量湿润的铁丝进行实验，可探究空 气中氧气的含量 4.教材变式题用下图所示的实验进行铁钉锈 蚀的研究。一段时间后，试管②③中铁钉几 乎没有生锈，而试管①中铁钉明显锈蚀。 屏贸花翻 甲 ,植物油 馏 水丙 鞋蒸馏水 ① ② ③ (1)①②中使用的蒸馏水是经煮沸并迅速冷 却的，其目的是 下册第八单元 (2)对比①和③可以得出铁生锈的条件之一 是与 接触。 (3)①中生锈最明显的地方是 处。 (4)该探究过程使用了 法。 (5)铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈 (填“能” 或“不能”)阻止铁继续锈蚀。 5.跨学科融合下图为铁制品循环利用的示意 图，根据图示回答： 循环利用 ④ 铁矿石 生铁 铁制品 废旧金属铁 (1)一定发生化学变化的过程是 (填序号)。 (2)如果采用的铁矿石是赤铁矿，则①中发 生反应的化学方程式是 (3)铁锅做炊具主要是利用了金属的 废旧的铁锅、铁管属于 (填“厨余垃圾”“可回收物”“有 害垃圾”或“其他垃圾”)。废旧金属“循环利 用”的意义是 (写出一个即可)。 色核心素养提升 6.科学探究与实践某化学兴趣小组利用图1 所示的实验装置探究铁生锈的条件。 铁 油 水 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 图1 请写出下列反应的化学方程式： 日积 加热铜丝： 月累 铝丝放入稀盐酸中： 铝丝放入硫酸铜溶液中： 赤铁矿炼铁的原理： 14 九年级化学RJ版 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计了图1所 示的三个实验。 【实验现象】实验I中的铁丝生锈，当铁丝足 量，时间足够长时，打开止水夹后，还能观察 到的现象是 【实验结论】对比实验 (填序 号)，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这 一结论，所依据的现象是 【拓展延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔 船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问 题：海水会加快铁生锈吗？为解答这一问 题，小明设计了下表所示的数字化实验。 实验 实验试剂 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、一定粗细的铁丝，15mL海水 首到 30 实验2 实验1 29 0 200400600时间/s 图2 (1)实验2里铁丝的直径应该是 (2)分析图2，可知铁生锈会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)根据图2，可以得出结论： 【反思与评价】生活中使用铁制品时防止其 生锈的措施： (写出一种即可)。 铝耐腐蚀的原因：与酸反应。【控制实验条件】铝在常温下表面容易形 成氧化铝保护膜，所以需要通过打磨去除表面的氧化 物，利于反应进行。【得出结论】根据反应的现象可 知，铝反应速率快，其次为铬，而铜不反应，所以金属 活动性的强弱关系为铝>铬>铜，猜想②正确；铬与 盐酸反应生成氯化铬和氢气。(1)根据实验现象可知 铬的金属活动性强于铜，所以铬可与硫酸铜反应置换 出铜单质。(2)铝可与醋酸反应生成醋酸铝和氢气， 会造成铝制品腐蚀，所以不能用铝制品盛放食醋。 3.D【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 可以和酸反应生成氢气：金属活动性越强的金属与酸 反应越剧烈，反应放出氢气的速率越快。X不与稀盐 酸反应，则X的金属活动性最弱；由图可知，Z与稀盐 酸的反应速率比Y快，则Z的金属活动性比Y强。因 此X、Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X,A错误。X 可以是金属活动性顺序在H之后的任意金属，B错 误。由图可知，完全反应生成氢气的质量的大小关系 为Y>Z,C错误。Y、Z在化合物中均显+2价，则Z 与H2SO,反应的化学方程式为Z十H2SO,一ZSO, 十H2个，D正确。 4.B【解析】合金的硬度一般大于其组成的纯金属的硬 度。青铜是铜锡合金，其硬度大于纯锡，二者相互刻 画时锡片表面会出现划痕，A正确。锡熔点低，而白 炽灯灯泡的灯丝工作时温度极高，因此锡不能用作灯 丝，B错误。根据金属活动性顺序可知，锡的金属活动 性弱于锌，不能置换出硫酸锌溶液中的锌，无法发生 反应，C正确。在金属活动性顺序中，锡排在氢之前， 可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，D正确。 5.(1)铁（或Fe)铜（或Cu)(2)过滤(3）Mg+HSO 一MgSO,十H2↑置换反应【解析】(1)金属镁、 铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金属A是铁，另外 两种金属是镁与铜。向镁与铜的混合物中加入稀硫 酸，由于铜与稀硫酸不反应，因此金属B是铜。(2)把 不溶于水的铜从溶液中分离出来，应用过滤的方法。 (3)镁与稀硫酸的反应是置换反应，反应的化学方程 式为Mg+H2SO4一MgSO,+H2↑。 课题3金属资源的利用和保护 第一课时金属的冶炼 心课内基础闯关 1.A【解析】赤铁矿的主要成分是FeO,A正确。磁 铁矿的主要成分是FeO,,B错误。赤铜矿的主要成 分是Cu2O,C错误。铝土矿的主要成分是Al2O3,D 错误。 2.1)C0C+0,商温c0,c0,+c商温2c0 (2)①产生热量（或提高炉温）②产生一氧化碳 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCI 一FeCL2十H2个C【解析】(1)高炉炼铁的反应原 理是Fe,O,+3C0高温2Fe十3C0,即C0将铁从铁 矿石中还原出来。焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳 与焦炭在高温下反应生成一氧化碳。(2)焦炭在高炉 中发生两个反应：一是与空气中的氧气反应生成二氧 化碳，此反应放热，为炼铁提供热量；二是与二氧化碳 在高温下反应产生一氧化碳。(3)生铁的主要成分是 铁，还含有少量的碳。向生铁中加入足量稀盐酸时， 铁会与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅 绿色。碳不与稀盐酸反应，故碳会留在烧杯底部。 3.B【解析】设理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量 为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 1800t×80% 90%x 1601800t×80% 112 90%x ,解得x=1120t。 )课外拓展提高 4.C【解析】敲碎炉甘石可以增大反应物间的接触面积， 使得反应更加充分和高效，A正确。由图可知，高温炉 内，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳， 反应的化学方程式为2C+ZmC0,高温Zn十3C0+, B正确。在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，该 过程没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变 化，C错误。锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度 更大，因此冶锌技术发展较晚，D正确。 5.(1)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊 (2)先通入CO,再开始加热先停止加热，再停止通 入CO(3)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气 6.(1)46.4t (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。 Fe,0,+4C0商温3Fe+4CO, 232 168 46.4t 96%×x 23246.4t 16896%×x x=35t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。 第二课时金属资源保护 少课内基础闯关 1.B 2.A【解析】寻找金属代用品，可以节约金属资源，从而 保护金属资源，A正确。矿物资源属于不可再生资 源，是有限的，要合理开采利用，B不正确。回收利用 废旧金属能节约金属资源，C不正确。将铁钉放置于 潮湿的空气中，铁钉更易生锈，不能保护金属资源，D 不正确。 ®课外拓展提高 3.D【解析】铁与氧气和水接触会发生锈蚀，铁生锈消 耗氧气，装置内气压减小，实验最终观察到注射器活 塞向左移动，A错误。该实验没有设置对比实验，仅 这一个装置无法说明铁生锈与水有关，B错误。铁生 锈消耗氧气，当铁丝不再生锈（注射器活塞不再移动） 时，说明氧气基本被消耗完，此时注射器内的气体主 下册详解详析 3△ 要是氮气（空气中含量最多的是氮气），C错误。 4.(1)除去水中的氧气(2)水(3)乙(4)控制变量 (5)Fe2O3·xH2O不能【解析】(2)试管①中的 铁钉与水和氧气同时接触，生锈；试管③中的铁钉只 与氧气接触，不生锈。对比①和③可以得出铁生锈的 条件之一是与水接触。(3)试管①中的铁钉乙处与水 和氧气接触最充分，生锈最明显。(4)铁生锈的主要 条件是与氧气、水同时接触，该探究过程使用了控制 变量法。 5.1)0(2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,(3)导热 性可回收物保护金属资源（合理即可）【解析】 (1)将铁矿石冶炼成生铁的过程有新物质生成，属于 化学变化，故一定发生化学变化的过程是①。(2)赤 铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能 与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化 学方程式。(3)铁锅做炊具主要是利用了铁的导热 性。废旧的铁锅、铁管可回收利用，属于可回收物。 将废旧金属回收利用能节约金属资源、防止污染 环境。 >核心素养提升 6.【实验现象】右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液 面上升至刻度1处【实验结论Ⅱ、Ⅲ实验I中的铁丝 生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈【拓展延伸】(1)1mm (2)放出(3)海水会加快铁的锈蚀【反思与评价】 铁制品用后擦干置于干燥处（合理即可）【解析】【实 验现象】实验I中铁丝生锈，消耗了氧气，当铁丝足 量，时间足够长时，能将左边玻璃管内的氧气耗尽，由 于消耗了氧气，左边玻璃管内压强减小，且氧气约占 空气体积的与，故打开止水夹后，可观察到的现象是 右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液面上升至刻 度1处。【实验结论】实验I中的铁丝与氧气和水接 触，现象为铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝只与水接触，现 象为铁丝不生锈，故对比实验I、Ⅲ，可以得出“铁生 锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是实验 I中的铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈。【拓展延 伸】(1)该实验探究的是海水能否加快铁的锈蚀，故除 了水的种类不同外，其他因素均应相同，则实验2里 铁丝的直径应该是1mm。(2)根据图2可知，铁生锈 过程中温度逐渐升高，说明铁生锈会放出热量。 (3)根据图2可知，在其他条件相同的情况下，实验2 中温度上升得快，说明海水会加快铁的锈蚀。【反思 与评价】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防 止铁生锈，可以隔绝氧气或水。故生活中使用铁制品 时防止生锈的措施有铁制品用后擦干置于干燥处、涂 油等。 方法导引一预测 1.C【解析】颜色与反应速率无直接关联，A不符合题 意。密度与反应速率无直接关联，B不符合题意。若 M表面有氧化膜（如铝的氧化铝膜），会阻碍金属与酸 九年级化学RJ版 接触，导致反应缓慢，C符合题意。由题意可知，AI已 明确参考了活动性顺序，D不符合题意。 2.【预测】Al,Cu、Cr【实验过程】无明显现象②【回 答问题】(1)除去金属表面的氧化膜(2)Cr+H2SO 一CSO,十H2个(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 罗课内基础闯关 1.(1)延展性(2)导电性(3)可燃性【解析】(1)锡 具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔 (2)由题可知，发生短路说明锡具有导电性。(3)金属 不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性 质，该实验中不属于金属的物理性质的是可燃性。 2.C【解析】通过实验①②可知锌的金属活动性比铜 强，通过实验③可知铁的金属活动性比铜强，则通过 实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁强。铁和 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置 换生成64份质量的铜，反应后溶液质量变小。实验 ④中，X可以为锌，Y可以为硫酸亚铁，锌能和硫酸亚 铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，结合实验 ③可验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 3.(1)坩埚钳金属铜具有良好的导热性(2)铝丝表 面的氧化膜未处理，硫酸会先与氧化铝反应(3)Cu +2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag把铜丝放入稀硫 酸中（合理即可）【解析】(1)实验一中仪器a的名称 为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝，对铜丝一端加热一段 时间后，发现铜丝未加热端发烫，可证明金属铜具有 良好的导热性。(2)铝在空气中表面易形成一层致密 的氧化铝保护膜，实验二是把铝丝放入稀硫酸中，氧 化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始未观 察到气泡产生。(3)实验三中的反应是铜和硝酸银反 应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu十 2AgNO3一Cu(NO3)2十2Ag。铜能和硝酸银反应， 说明铜在金属活动性顺序中排在银的前面，铝能和稀 硫酸反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢的前 面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在 实验二和实验三的基础上还需补充一个实验，可向试 管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝浸入稀硫酸中，铜 和稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢 的后面，可得出三种金属活动性的强弱关系为A Cu>Ag。 课外拓展提高 4.(1)有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色Fe+ H2SO,一FeSO,+H2个(2)铁的金属活动性比铜 强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 5.(1)延展低(2)①检查装置气密性②Fe与稀硫 酸（合理即可） 6.(1)金属(2)2A1+3CSO,一Al2(SO,)3+3Cu〔或 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag](3)铜丝表面