第8单元 课题2 第一课时 金属的化学性质-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

课题2 金属的化学性质 第一课时 金属的化学性质 已知识要点扫描 知识点③ 置换反应 知识点① 金属与氧气的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成 概念 另一种单质和另一种化合物的反应 反应 条件 金属 现象 化学方程式 特点 反应物和生成物都是两种，且均为一种单 质和一种化合物（可简记为“单换单”） 银白色镁条在空气 2Mg +O2 镁 置换 常温 中表面逐渐变暗 2MgO 反应 表达式 A+BC→B+AC 下就 与空气中的氧气反 活泼金属与酸的反应，如Mg+2HCl三 能反 应生成一层致密的 4A1+302 MgClz+H2t 应 铝 氧化铝保护膜，阻止 2Al2Os 常见 金属与金属化合物溶液的反应，如 铝进一步氧化 类型 Fe+CuSO,=FeSOa+Cu 在常温条件下，在干燥 非金属单质（碳、氢气）与金属氧化物的反 的空气中，很难与氧气 应，如H2+Cu0ACu+H,0 发生反应；在氧气中点 3Fe+20, 点燃 铁 已经典例题剖析 点燃 燃后，剧烈燃烧，火星 FesO 或加 四射，生成黑色固体 【例】镁、锌、铁、铜是生活中常见的几种金属。 热时 放出大量的热 下列关于这几种金属的说法，正确的是 () 反应 常温下在干燥的空气 A.铁在氧气中燃烧的化学方程式是4Fe十 中很难与氧气发生反 铜 2Cu+O, 应；在空气中加热表 302 2CuO 点燃2Fe0 面会生成黑色物质 B.铜和稀盐酸反应的化学方程式是Cu十 高温 金 2HCl-CuCl2+H2个 不反应 在空气中加热不变色 C.将这四种金属分别放入相同的稀硫酸 知识点② 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 中，产生气泡最快的是镁 D.铜在任何情况下都不会与氧气发生反应 现象 化学方程式 【点拨】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； Mg+2HCI-MgC2+H2↑、 剧烈反应，产 铜不与稀盐酸发生反应；镁、锌、铁均与稀硫酸 镁 Mg+H2SO MgSO,+ 生大量气泡 H2↑ 反应，镁与稀硫酸的反应最剧烈；铜在常温、干 Zn+2HCI- =ZnCl2+H2↑、 燥的环境中不易与氧气反应，但在加热条件下 比较剧烈，产 Zn H,SO, ZnSO 能与氧气反应生成氧化铜。 生大量气泡 +H2个 【答案】C 反应缓慢，产生 Fe+2HCI-FeCl2+H2↑、 色课内基础闯关 少量气泡，溶液 铁 Fe+H2SO,—FeSO, 由无色变为浅 知识点①金属与氧气的反应 +H2个 绿色 1.关于金属与氧气反应的说法，正确的是( 铜 无明显现象 A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 下册第八单元 B.金属在高温下都能与氧气反应 已课外拓展提高 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初 5.下图是将锌片插人稀盐酸中的现象。下列 步比较一些金属的活泼性 分析错误的是 D.“真金不怕火炼”说明金的 A.现象描述：锌表面产生大量气泡 B.微观探析：溶液中的阳离子只有锌 知识点②金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 离子 2.把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到 C.反应类型：置换反应 溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有( D.注意事项：实验时应该远离火源 A.铝 B.镁 C.铁 D.银 6.教材变式题下列化合物可以由对应的金属 3.教材变式题小星学习了金属的化学性质 单质与相应的酸直接反应生成的是( 后，在实验室设计并进行了以下实验。请回 A.FeCla B.CuCl2 答下列问题。 C.ZnCl2 D. 已核心素养提升 铝丝 铁丝 铜丝 7.科学探究与实践下列是对金属与稀盐酸反 密稀盐酸 一稀盐酸 应的系列研究。 ① ② ③ 研究一：镁与稀盐酸反应过程中的能量变化 (1)实验前将铝丝进行打磨，其目的是 实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。 反应中试管外 写出铝丝与稀盐酸反应的化学方程式： 壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，其化学方程 若将稀盐酸换成稀硫酸，实验现象 式为 0 (填“相似”或“不同”)。 研究二：不同金属与稀盐酸反应的探究（如 (2)将打磨过的铁丝、铜丝分别浸人稀盐酸 下图所示) 中，②中可观察到的现象是 ,③中无明显 镁片 稀盐酸 现象。 红墨水 (3)②中发生反应的化学方程式为 甲 (1)比较金属镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度， 对实验条件的要求是 (填字母)。 知识点③ 置换反应 A.反应开始时的温度可以不同 4.下列反应的化学方程式书写正确且属于置 B.金属镁和铁的形状、大小相同 换反应的是 C.所用稀盐酸的浓度相同 A.Ca(HCO3)2-CaCO3+H2O++COz (2)在相同条件下，观察到甲、乙两套装置中 B.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ 长颈漏斗内液面上升高度不同。由此得出 C.4A1+3O2—2Al2O 的结论是 D.H2SO,+Fe=FeSO,+H2 九年级化学RJ版课题2金属的化学性质 第一课时金属的化学性质 ®课内基础闯关 1.C化学性质稳定（合理即可） 2.C 3.(1)去除铝丝表面的氧化铝薄膜2Al+6HC1一 2A1CL3十3H2◆相似(2)有气泡产生，溶液颜色由 无色变为浅绿色(3)Fe+2HCI-FeCl2+H2个 4.D【解析】碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳 和水，条件为加热，生成的二氧化碳应加气体符号，A 不符合题意。铜不能与稀硫酸反应，B不符合题意。 铝与氧气反应生成氧化铝，属于化合反应，C不符合 题意。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，符合 “单质十化合物→新单质十新化合物”的特点，属于置 换反应，D符合题意。 ®课外拓展提高 5.B 6.C FeCl2(合理即可) >核心素养提升 7.研究一：除去镁条表面的氧化膜放热Mg+2HCI 一MgCl2+H2个研究二：(1)BC（2)在相同条件 下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同【解析】 研究一：较活泼金属在空气中容易被氧化，使用前用 砂纸打磨可以除去其表面的氧化膜。试管外壁发烫， 说明镁与稀盐酸反应时放热。镁与稀盐酸反应生成 氯化镁和氢气，据此写出反应的化学方程式，注意配 平和标出气体符号。研究二：(1)为了比较镁，铁与稀 盐酸反应的剧烈程度，应控制其他条件相同，如反应 开始时的温度、金属的形状和大小、稀盐酸的浓度等。 (2)长颈漏斗内液面上升是因为金属与稀盐酸反应放 热，使瓶内气体受热膨胀；液面上升高度不同，说明相 同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同。 第二课时金属活动性顺序 课内基础闯关 1.C【解析】铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，硝 酸铝溶液是无色的，A不符合题意。铁与硝酸银溶液 反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，B不 符合题意。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝 酸铜溶液为蓝色，C符合题意。银不与硝酸银溶液反 应，D不符合题意。 2.(1)覆盖一层红色物质蓝浅绿Fe十CuSO,一 FeSO,+Cu(2)覆盖一层银白色物质无蓝Cu +2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag【解析】(1)硫酸铜 溶液为蓝色，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和 浅绿色的硫酸亚铁溶液。(2)硝酸银溶液为无色，铜 能和硝酸银溶液反应生成银和蓝色的硝酸铜溶液。 3.D【解析】由题意可知，这种金属的位置要排在铁的 前面。在金属活动性顺序中，银、铜、铅均排在铁后 面，锌排在铁前面。 4.(1)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色：铜 2 九年级化学RJ版 丝表面无明显现象Fe十H2SO,一FeSO4十H2个 (2)Mg+FeSO,-MgSO,+Fe(3)Mg、Fe、Cu 5.(1)>(2)铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧 化铝，Al,O,薄膜覆盖在A1表面，使A1无法与 CuSO,溶液接触(3)实验前用砂纸打磨铝丝溶液 由蓝色变为无色，铝丝表面有红色固体析出 少课外拓展提高 6.C【解析】①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明在金 属活动性顺序中，铝排在氢的前面：②铜丝和稀硫酸 不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面； ③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动 性比铜强；④铜丝和硝酸银反应能置换出银，说明铜 的金属活动性比银强。综上，③④可得出三种金属的 活动性：铝>铜>银。 7.A硫酸铜溶液（合理即可）【解析】铜与稀硫酸不反 应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，说明镁的 金属活动性比铜强，A符合题意。镁、铜均不能与硫 酸钾溶液反应，不能比较镁、铜的金属活动性，B不符 合题意。镁、铜均不能与氯化钠溶液反应，不能比较 镁、铜的金属活动性，C不符合题意。 8.(1)Cu(或铜)(2)Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO)2+Cu (3)不存在【解析】(1)X与硝酸银溶液反应后溶液 变蓝，说明有C+生成，故X是铜。(2)锌与硝酸铜 反应的化学方程式为Zn十Cu(NO3)2一Zn(NO3)2 十Cu,溶液从蓝色逐渐变成无色。(3)由金属活动性 顺序为Zn>Cu>Ag可知，锌先与硝酸银反应，再与 硝酸铜反应。由“溶液由蓝色逐渐变为无色”的现象 可知，溶液中的硝酸铜已完全反应，则硝酸银也完全 反应。 ®核心素养提升 9.【实验方案】(2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(3)铁丝 表面有红色固体物质生成（或附着），溶液由蓝色变为 浅绿色(4)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面 (或铁的金属活动性强于铜) 专题一金属活动性顺序的探究与应用 )专题要点解读 2.(1)有气泡产生无明显现象红色固体蓝色变为 无色(2)红色浅绿色银白色蓝色 )专题突破集训 1.(1)①中有气泡产生，②中无明显现象(2)Cu+ 2AgNO,一2Ag十Cu(NO,)2(3)硫酸铜（或硝酸 铜或氯化铜)【解析】实验二可用“两金夹一金属化 合物”的方法验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，故X 溶液是铜的化合物溶液，即X为硫酸铜（或硝酸铜或 氯化铜)。 2.【查阅资料】②【控制实验条件】A【得出结论】② Cr+2HCI=CrCl2+H2◆(1)能Cr的金属活动 性比Cu强(2)铝能与食醋中的醋酸反应，会造成铝 制品腐蚀【解析】【查阅资料】根据已知的金属活动 性顺序可知，铝可与酸反应，铜不能与酸反应，而铬是 否与酸反应无从得知，因此需要查阅资料得知铬是否