第8单元 阶段复习专题1 金属活动性顺序及其应用-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材 安徽专版）

知识点3单质化合物单质化合物 )课内基础闯关 1.D【解析】红热的细铁丝在氧气中能燃烧，在空气中 不能燃烧，A错误。金即使在高温下也不能与氧气反 应，B错误。“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳 定，C错误。根据金属与氧气反应的难易程度，可以 初步比较一些金属的活动性，D正确。 2.1)3Fe十20，点燃Fe,0,(2)2Mg+0,点燃2Mg0 (3)2Cu+0,△2Cu04④)4A1+30,—2A1,0, 3.(1)Cu(或铜)(2)有气泡产生Mg(或镁)Mg+ 2HCI一MgCl2+H2个(3)镁与稀盐酸的反应速率 太快，铁与稀盐酸的反应速率太慢 4.C 课外拓展提高 5.C【解析】铜与稀盐酸、稀硫酸均不能发生反应，A、D 不符合题意。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，不能生成硫酸铁，B不符合题意。镁能与稀盐酸反 应生成氯化镁和氢气，C符合题意。 6.(1)假(2)固体溶解，有气泡产生Zn十H2SO4 ZnSO4+H2↑ D核心素养提升 7.(1)化合反应(2)铝能与氧气反应生成致密的氧化 铝薄膜液(3)2A1+6HC1一2A1C1+3H2个 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小 第二课时金属活动性顺序 心课前预习导航 知识点1Fe十CuSO,一FeSO,+Cu红色蓝色 Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag 知识点2由强逐渐减弱 )课内基础闯关 1.C【解析】铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，硝 酸铝溶液是无色的，A不符合题意。铁与硝酸银溶液 反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，B不 符合题意。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝 酸铜溶液为蓝色，C符合题意。银不与硝酸银溶液反 应，D不符合题意。 2.C【解析】铁丝表面可能有铁锈，实验前应用砂纸打 磨除去铁锈，A不正确。铁与硫酸铜反应生成铜，铁 丝表面出现红色固体，不是蓝色固体，B不正确。铁与 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中有硫酸 亚铁，C正确。铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来， 说明铁的金属活动性比铜强，D不正确。 3.A【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强，故四种金属中，金属活动性最强 九年级化学RJAH版 的是K。 4.A5.B ©课外拓展提高 6.A 7.(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)过滤Fe+ H2SO,一FeSO,+H2↑(3)铁粉CuCl2+Fe =FeCl,+Cu 8.(1)H,(2)Cu+2AgNO-2Ag+Cu(NO)2 (3)BC 9.(1)Cu(或铜)(2)Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2十Cu (3)不存在【解析】(1)X与硝酸银溶液反应后溶液 变蓝，说明有Cu2+生成，故X是铜。(2)锌与硝酸铜 反应的化学方程式为Zn十Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 十Cu,溶液从蓝色逐渐变成无色。(3)由金属活动性 顺序为Zn>Cu>Ag可知，锌先与硝酸银反应，再与 硝酸铜反应。由“溶液蓝色逐渐消失”的现象可知，溶 液中的硝酸铜已完全反应，则硝酸银也完全反应。 10.(1)低(2)>(3)AB【解析】(1)XY合金具有熔 点低的性质，因而易于加工。(2)将XY合金粉末、 XZ合金粉末分别加入足量的稀硫酸中，XY合金粉 末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解，说明在金属活 动性顺序中，X、Y排在氢前面，Z排在氢后面，因此 金属活动性强弱：Y>Z。(3)根据同等条件下金属与 稀硫酸反应的剧烈程度，能证明X和Y的金属活动 性强弱：根据X能否与YSO,溶液反应，能证明X和 Y的金属活动性强弱。 ©核心素养提升 11.(1)锌粒表面产生气泡，铜片表面无明显现象 (2)2A1+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn(3)Al、 Zn、Cu 阶段复习专题1金属活动性顺序及其应用 )专题要点解读 1.越强越强强弱3.弱强 ®专题突破集训 1.B【解析】甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温 下不与氧气反应，说明甲的活动性比乙、丙强。把乙 和丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，在丙表面 有银析出，说明丙的活动性比银强；乙没有变化，说明 乙的活动性比银弱。故甲、乙、丙三种金属的活动性 顺序是甲>丙>乙。 2.C【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能 把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。 向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y,一段时间 后，X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，说明 X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即 三种金属的活动性顺序为X>Cu>Y。 3.D 4.B【解析】将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁 与稀盐酸反应产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应， 只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证 铜、银活动性的强弱关系，A错误。将Cu分别放人 FCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜 的活动性比铁弱；铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸 铜，证明铜的活动性比银强，B正确。将Cu、Ag分别 放人FSO,溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明 铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的 强弱关系，C错误。将Fe放入稀盐酸中，铁与稀盐酸 反应生成氢气，证明铁位于金属活动性顺序中氢的前 面。将Cu放入AgNO3溶液中，铜与硝酸银反应生成 硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁 与铜的活动性的强弱关系，D错误。 5.A【解析】实验①试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，A正确。 实验①试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由 反应的化学方程式Fe十CuSO,一FeSO4十Cu可知， 每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量 会增大，B不正确。银的活动性比铜弱，则银和硫酸铜 溶液不反应，C不正确。实验①铁能和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性的强弱关系为Fe> Cu;实验②银和硫酸铜溶液不反应，说明金属活动性 的强弱关系为Cu>Ag。可得出三种金属的活动性强 弱关系为Fe>Cu>Ag,即通过实验①②能验证三种 金属的活动性顺序，D不正确。 6.(1)①中有气泡产生，②中无明显现象(2)Cu十 2AgNO3一2Ag十Cu(NO,)?(3)硫酸铜（或硝酸 铜或氯化铜)【解析】实验二可验证Zn、Cu、Ag的金 属活动性顺序，可用“两金夹一金属化合物”的方法， 故X溶液是铜的化合物溶液，即X为硫酸铜或硝酸铜 或氯化铜。 7.C【解析】R能与硝酸铜反应，说明R的活动性比铜 强，而铜的活动性比银强，可得出金属活动性顺序为 R>Cu>Ag,A错误。向烧杯中加入一定量的硝酸银 溶液，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明R已反应完 全，铜已经参加了反应，由于硝酸银的量未知，则滤渣 中一定有银，可能有铜，一定没有R,B、D错误。由分 析可知，R已反应完全，铜已经参加了反应，则滤液中 一定含有R的硝酸化合物、硝酸铜，可能含有硝酸银， C正确。 8.(1)Ag(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、Cu+【解 析】(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过 滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定 含有的金属是硝酸银与锌反应生成的银。(2)另取废 液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中 加入稀盐酸，有气泡产生，因为锌过量，所以滤液中含 有的物质（水除外）是不参加反应的硝酸镁和反应生 成的硝酸锌。该实验表明，加入过量锌粉能有效去除 废液中的银离子和铜离子。 9.(1)铁（或Fe)铜（或Cu)(2)过滤(3）Mg+ H2SO4一MgSO,十H2个置换反应(4)a【解 析】(1)金属镁、铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金 属A是铁，另外两种金属是镁与铜。向镁与铜的混合 物中加入稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，因此金属B 是铜。(2)把不溶于水的铜从溶液中分离出来，应用 过滤的方法。(3)镁与稀硫酸的反应是置换反应，反 应的化学方程式为Mg十H2SO,一MgSO,+H2个。 (4)镁的金属活动性比铜强，所以步骤②中也可以加 入硫酸铜溶液与镁反应生成硫酸镁。 课题3金属资源的利用和保护 第一课时金属的冶炼 )课前预习导航 知识点1Fe2O3Al2O3 知识点21.一氧化碳2.炼铁高炉3.赤铁矿石 4.a)C+0,高温c0,(2)C0,+C高温2C0(3)Fe,0,+ 3C0高温2Fe十3C0,5.生铁 知识点3(1)含杂质物质的质量×纯物质的质量分 数(2)纯物质的质量÷纯物质的质量分数 纯物质的质量 (3)含杂质物质的质量×100% ®课内基础闯关 1.A【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式 为Fe2O3。 2.A【解析】“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的 是将金子从沙子中分离出来，描述的金属是金，金在 自然界中大多以单质形式存在。 3.B【解析】煤的主要成分是碳，在高温下会与氧气反 应生成一氧化碳(CO),而CO才是主要的还原剂，将 铁矿石（如Fe2O3)还原为铁，A错误。石灰石（主要成 分为CaCO3)在高温下分解为生石灰(CaO),CaO与 铁矿石中的SiO2反应生成炉渣(CaSiO3),从而除去 杂质，B正确。焦炭的作用包括作为燃料提供高温及 通过反应生成还原剂CO,C错误。高炉炼铁得到的 是生铁，含有碳及其他杂质（如硅、锰等），并非纯铁， D错误。 4.(1)含碳量不同生铁中的含碳量(2)延展性 下册详解详析 3△》》 阶段复习专题1金 专题要点解读 金属活动性顺序的具体应用和方法指导 1.根据实验现象对几种金属的活动性顺 序进行判断：①越易与氧气反应，金属活动性 ；②跟酸反应产生气泡速率越 快，金属活动性 ;③金属活动性 的金属可以把金属活动性 的金属从其化合物的溶液里置换出来。 2.设计实验判断或验证金属活动性顺序： ①用酸来反应，判断反应的快慢；②用金属与 另一种金属的化合物溶液进行置换反应。若 是三种金属，可以选择以中间金属为参照，选 择两边金属的化合物溶液进行判断。 3.根据金属活动性顺序判断金属与金属化 合物溶液反应后滤液和滤渣的成分：①一种金属 与两种金属化合物溶液反应，原则是先与金属活 动性 的金属化合物溶液反应；②两种 金属与一种金属化合物溶液反应，原则是金属活 动性 的先与金属化合物溶液反应。 4.根据金属与化合物溶液或稀酸的反应 回收金属，利用金属的活动性判断能否与酸或 金属化合物溶液反应。 专题突破集训 题型①根据反应判断金属活动性顺序 1.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧 气反应，乙、丙不反应。把乙和丙分别放入 硝酸银溶液中，一段时间后，在丙表面有银 析出，而乙没有变化。甲、乙、丙三种金属的 活动性顺序是 () A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>甲>丙 2.向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y,一 10 九年级化学RJAH版 活动性顺序及其应用 <《 段时间后，X表面有红色物质析出，Y表面 无明显变化。X、Y、Cu三种金属的活动性 顺序为 () A.Cu>X>Y B.X>Y>Cu C.X>Cu>Y D.Y>Cu>X 3.已知铁、铜、银三种金属的转化关系如下图 所示(“→”表示在溶液中一步进行的置换反 应)。下列说法正确的是 () Cu ③ A.转化①的现象是红色金属表面附上银白 色固体 B.转化②的原理可表示为Fe+3AgNO3 —Fe(NO3)3+3Ag C.由该转化图可得，铁在金属活动性顺序中 位于氢后 D.三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、 铜、银 题型2探究金属活动性顺序的实验设计 4.为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱， 下列实验方案能达到目的的是 () A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C.将Cu、Ag分别放人FeSO4溶液中 D.将Fe放入稀盐酸中，将Cu放入AgNO 溶液中 5.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小 晰设计了如下实验。下列说法正确的是 ( CuSO溶液 A.实验①试管中溶液的颜色由蓝色变为浅 绿色 B.实验①中铁片完全反应后，固体质量会 减小 C.实验②中发生的反应：2Ag+CuSO4 Ag2SO,+Cu D.通过实验①②不能验证三种金属的活动 性顺序 6.以下两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属 活动性顺序。 实验一 实验二 AgNO Cu 移Ag ① ② ③ ④ ⑤ (1)①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强， 依据的现象是 (2)③中发生反应的化学方程式是 (3)实验二中，X为 题型3 判断置换反应后滤渣和滤液的 组成 7.将金属R的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧 杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯 中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过 滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分 析，下列说法正确的是 () A.金属活动性顺序：Cu>R>Ag B.滤渣中一定有铜 C.滤液中除水之外至少含有两种物质 D.滤渣中可能有银 8.实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2。为减少废液对环境的影响，某 实验小组的同学做了下面的实验： (1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后， 过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则 滤渣中一定含有的金属是 (填化 学式)。 (2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应 后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 生，则滤液中含有的物质（水除外）是 (填化学式)。该 实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中 的 (填离子符号)。 题型④ 利用金属活动性回收金属 9.科学态度与责任为了达到收旧利废、节能 减排的目的，某工厂从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，流程如下： ②加入适量金属B 两种 稀硫酸 含有镁 ①磁铁金属 操作a 吸引 铁、铜的 溶液 ③Mgs0 粉末 蒸发固体 金属A 请回答： (1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。 金属B是 (2)操作a的名称是 (3)写出步骤②所涉及的反应的化学方程 式： 该反应的基本反应类型是 (4)步骤②中除了可加入稀硫酸，还可选用 下列试剂中的 (填字母)。 a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液 下册第八单元