2.4 酸碱中和反应-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第四节 酸 自主预习 与 作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 2.中和反应在实际中的应用： (1)用于医药，如服用含氢氧化铝的碱性药物 中和过多的胃酸，化学方程式为 (2)处理工厂废水，如用熟石灰中和硫酸厂的 污水，化学方程式为 (3)改良酸性土壤，如农业中常用 改 良酸性土壤。 ☑基础夯实 知识点一中和反应及其实质 1.(2025·菏泽牡丹区月考)下列反应属于中和 反应的是 A.Fe+2HCl-FeCl2+H2个 B.HC1+NaOH-NaC1++H,O C.CuO+2HCI-CuCl2+H2O D.Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 2.下列说法正确的是 ( A.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指 示剂来判断反应是否发生 C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D.稀硫酸与氨水发生的反应属于中和反应 3.(2025·聊城东阿模拟)如图是NaOH溶液 与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此 得出的结论正确的是 ( Na" Na" (0@ CI ⑨ A.反应后溶液的pH=0 B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液 不导电 C.反应后溶液中的粒子只有Na和CI D.反应前后各元素的化合价均无变化 4.(教材P39·T1变式)常温下，将10mL5% 稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液 第二单元认识酸和碱 碱中和反应 的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的 是 () A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目 不断增加 B.滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐 增大 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，蒸干溶液，所得的白色固体 是NaCl 5.(教材P37·活动探究2一9改编)用pH计测 定反应过程中溶液pH的变化探究中和反应 (以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)。以图1为 例进行分析： PH1 PH 0加入溶液质量g 0加入溶液质量/g 图1 图2 A点：pH>7,溶液中的溶质为 (填 化学式，下同)： A~B段：pH逐渐减小，仍大于7，溶液中的 溶质为 B点：pH=7,酸和碱恰好完全反应，溶液中 的溶质为 B~C段：pH逐渐减小，pH<7,溶液中的溶 质为 ,可判断图2是将 (填“碱加入酸中”或“酸加 入碱中”)。 6.(教材P35·话动探究2一7改编)在实验课 上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行 了如下实验： (1)实验方法：在烧杯中加入约5mL稀氢氧 化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变 成无色为止。 酚酞试液 稀盐酸 5mL稀氢氧化钠溶液 31 练测考九年级化学全一册 (2)实验原理：发生反应的化学方程式为 (3)实验结论： (4)实验后， ,洗涤仪器，整 理并擦拭实验台，完善实验报告，离开实 验室。 问题与交流：该反应的实质是 知识点二中和反应的应用 7.(2025·淄博模拟)下列措施中，不是利用酸 碱中和反应的是 () A.石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的 废液 B.农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C.生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D.浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 8.化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩， 学化学用化学，感受化学之美。 (1)辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味。从中 和反应角度，可用厨房中的 降低 辣度。 (2)水垢中含有氢氧化镁，可用醋酸（食醋的 主要成分)溶解除去。已知醋酸与氢氧化钠 反应的化学方程式为：CH COOH+NaOH CH,COONa+H2O,则醋酸与水垢中的 氢氧化镁反应的化学方程式是 (3)化学能拓展绘画表现形式。如图是用石 蕊试液绘制紫色“葡萄画”，在上面喷稀盐酸， “葡萄”变为 色，打开装有 (填“浓氨水”“浓盐酸”或“浓硫酸”)的试剂 瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”最终变为 蓝色。 √综合运用 9.(2024·陕西中考)如图实验进行一段时间 后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列 有关说法正确的是 () 32 滴有无色酚酞试液 浓盐酸三打 的氢氧化钠溶液 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化 钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 10.(2024·日照中考)如图所示，U形管里盛有 滴加紫色石蕊试液的蒸馏水，向左、右两管 中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液 和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部 呈蓝色。下列说法正确的是 () 氢氧化钡！ 稀盐酸 稀溶液 左门 门右 滴有紫色 石蕊试液 的蒸馏水 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba+和CI的个数 比大于1：2 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2CO3溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 11.(2025·威海模拟)电导率是衡量溶液导电 能力大小的物理量，在相同条件下，电导率 与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比， 盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示， 以下分析不正确的是 () NaOH溶液 传感器 电导率 采集信息 [2 形成图像 稀盐酸 0 时间 A.实验开始到M点溶液电导率减小可能是 由于溶液中离子数量逐渐减少 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全 反应 C.N点时溶液中的离子数量大于P点 D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 12.(2024·烟台中考)某兴趣小组借助数字技 术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1 示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反 应的实验装置，图2是反应过程中的pH变 化曲线。 溶液B +PH 数据 采集器 pH 传感器 A 0滴入溶液体积mL 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液pH (填 “>”“<”或“=”)7，溶液呈 (填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na个数与CI个数 关系是：n(Na) (填“>”“<”或 “=”)n(Cl厂)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 素养培优 13.(科学探究与实践)(2024·凉山州中考)某 校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸 的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加 入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显 现象，继续滴入几滴无色酚酞试液并振荡， 也未观察到明显现象。据此 （填 “能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸 发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名 为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞 试液的成分除外) 查阅资料：NaOH+HCl一NaCl+H2O。 【猜想与假设】 猜想1：NaCl; 猜想2：NaCl、HCl; 第二单元认识酸和碱 猜想3：NaCl、NaOH。 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有 观察到铁锈 生锈铁钉的试管 逐渐消失， 内倒入适量的 溶液变为 M溶液 黄色 结论：猜想 操作②：向装有 正确 少量碳酸钠粉末 观察到 的试管内倒入适 量的M溶液 【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠 溶液对M溶液进行探究。 pH 13.00H 数字 传感器 7.00 1.50 滴人试剂的体积mL 图1 图2 +温度/℃ 滴入试剂的体积/mL 图3 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验 过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情 况（如图2、图3所示），据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填 字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应， 可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH 的变化等判断反应是否发生。 33干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中 的CC12。(3)浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶质的质量不变， V*×1.84gcm3×98%=100g×20%,解得V*≈11mL。 (4)甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发 量大于氯化氢的挥发量。 第2课时酸的化学性质 1.(1)红(2)氢气（或H2)(3)水（或H2O) :2.离子H(或氢离子) 3.酸根阴离子 1.B 2.D解析：浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶 口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫 酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与 硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D 正确。 3.(1)红(2)FeO,+6HC1—2FCL+3H2O气泡 (3)Na2 CO3+2HCI=2NaCl+H,O++CO2 (4)AgNO:+HCI=AgCI+HNO. 4.D5.B 6.C解析：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是 因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成 硫酸钡，不属于酸的通性，C正确。 7.B 8.(1)红(2)H2浅绿(3)气泡白色沉淀 (4)黄FezO3+6HC1—2FeCl+3H2O 9.(1)Fe+H2 SO,-FeSO+H2 (2)Fe (3)H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI (4)H 10.C解析：稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因 为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两 者发生了化学反应，C不正确。 11.A 12.D解析：氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有 H、C等，发生了化学变化，A错误。加压降温条件下， 不具酸性的氯气液化为油状液体液氯，液氯不能使紫色石 蕊试液变红色，B错误。氯水中含有H、CI等，滴加碳酸 钠溶液有气泡生成；液氯中滴加碳酸钠溶液没有气泡生 成，C错误。氟水中含有H、CI等，向氯水中滴加硝酸银 溶液后会生成氯化银白色沉淀，D正确。 13.A解析：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使装置内压强减 小，从而导致U形管中右端液面下降，A正确；B、C、D中反 应均有热量放出，使装置内压强增大，从而导致U形管中 右端液面上升，错误。 14.(1)分子在不断运动(2)用大量水清洗 (3)CaCO3+2HC1—CaCl,2+CO2↑+H2O食醋（合理 即可) 解析：(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子 在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(2)盐酸具有腐 蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，融及后应立 20 即用大量水清洗。(3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学 方程式。(4)食醋中的醋酸具有酸的通性，可代替洁厕灵 除水垢。 15.(1)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, (2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大(4)BC 16.(1)HC1+AgNO3=HNO3+AgC1￥(2)溶液变蓝色 (3)不能 第二节碱及其性质 第1课时常见的碱 1.腐蚀火碱烧碱苛性钠潮解放出热量“油脂 2.熟石灰消石灰减小改良酸性土壤 :3.CaCO 高温ca0+C0,↑CaO+H.0Ca(OHD: 1.B2.C3.D4.D5.D6.A 7.(1)熟石灰（或消石灰）(2)分解反应 (3)放出(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O 8.C 9.C解析：石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，A错误；石灰浆的主 要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,B错误；石灰浆 能杀菌消毒，可以防止树木上的害虫生卵，C正确；氢氧化钙 能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段 时间后树千上的白色物质是CaCO3,D错误。 10.A 11.(1)①物理②吸热(2)①CaOCaO与水能反应②水 分子不能透过塑料袋与生石灰接触③放热④腐蚀 12.(1)使煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体， 同时该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量 (2)B (3)CaO++H2O=Ca(OH)2 (4)CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O 解析：(1)煤的主要成分是碳，煅烧塔中通入空气，可以使 煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体，同时 该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量。 (2)煅烧塔中碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙，乳化池进行 “筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。 第2课时碱的化学性质 1.(1)蓝色红色 (2)水2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O(合理即可) 2.氢氧根离子（或OH)不同的碱在水中解离出的阳离子 不同 3.氢氧化铜[或Cu(OH)2]氢氧化铁[或Fe(OH)3] 4.CO2(或二氧化碳)增大减小 1.A2.C3.C 4.(1)溶液由无色变红色 (2)有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 2NaC1(3)气球变大CO2溶于水也会使锥形瓶中的压强 第四节 酸碱中和反应 变小 5.D6.A 1.酸碱盐水 7.(1)OH A (2)CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 2.(1)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O (3)产生蓝色沉淀(4)分子构成不同 (2)H2 SO+Ca(OH)2-CaSO:+2H2O 8.(1)C(2)B(3)A(4)D(5)E(6)F (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 9.C 1.B2.D 10.C解析：氢氧化铜解离时生成的阴离子都是氢氧根离子， 3.D解析：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶 属于碱，A正确；物质a中，铜元素化合价是十1，氧元素化 液显中性，溶液的H=7,A错误；反应后的溶液中存在能 合价是一2，化学式为CuO,B正确；CuO不能与氢氧化钠 自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；反应后溶液中 溶液反应，C错误；氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变 的粒子不是只有Na和CI,还含有水分子，C错误；氢氧化 红，D正确。 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前 11.B解析：向盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧 后各元素的化合价均无变化，D正确。 化碳能溶于水，但溶解量不大，则由实验1得到的图像是A 4.D解析：锥形瓶内溶液中Na的数目不变，A错误；锥形瓶 曲线，A正确；A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时 内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，H逐渐减小，B 间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分 错误；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降 子数增多，B错误；由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的 低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会 实验中，压强减少得更大，该实验能证明CO2与NaOH溶 挥发出氯化氢气体，最终所得的白色固体一定NaCI,D 液发生了反应，C正确；利用数字化实验可以根据具体数据 正确。 分析得出实验结论，实现对化学反应由定性到定量的研 5.NaOH NaOH、NaC1 NaCl NaCl、HCI碱加入酸中 究，D正确。 6.(2)NaOH++HCI-NaCl+H2O 12.(1)过滤(2)化合反应放热 (3)氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 (3)K2 CO+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH (4)将液体倒入废液缸氢离子和氢氧根离子结合形成水 13.探究实验I:作对照实验 分子 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸产生气泡 7.C 探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 8.(1)食醋 醇中不溶解2NaOH+CO2—NaCO3+HO (2)2CH COOH-+Mg(OH)2(CH COO)2Mg+2H2O (3)红浓氨水 第三节溶液的酸碱性 9.D解析：烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性， A错误；浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶 1.红蓝不变色红 剂质量不变，溶液质量减少，B错误：烧杯B内溶液颜色的变 2.pH0~14中酸酸碱碱 化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 生中和反应生成氯化钠和水，C错误；烧杯B内溶液已变为 4.≈ 无色，而两者没有直接接触，说明分子在不停地运动，D 1.A2.D3.D4.A5.A6.D 正确。 7.(1)B(2)C偏小 10.B解析：氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左 8.D9.D10.D11.C12.B 管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误；充分反应后U形 13.(1)酸(2)A(3)①D②Ca(OH)2 管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧 解析：(1)土壤的pH<7,显酸性。(2)用托盘天平称量试 化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba+和 剂时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会 C1的个数比大于1：2，B正确；充分反应后U形管中溶液 使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液 全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液中含有Ba(OH)2 的酸性偏弱，则H会偏大，A正确；俯视量筒，实际量取的 和BaCl2,滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，C错 水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强， 误；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴 H会偏小，B错误；将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻 加适量的Naz SO1溶液，Naz SO,与Ba(OH)2反应生成 璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会有水溅出，导致水 BaSO,沉淀和NaOH,溶液仍显蓝色并产生沉淀，D错误。 的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数偏大，溶液的酸性 11.A解析：在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 偏强，H偏小，C错误；过滤土壤浊液，正常操作，不会影 的离子数)成正比，不能只说离子数量，A错误；M点时溶 响结果，D错误。 液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反 应，溶液中的离子浓度最小，B正确：P,点和V点的电导率 相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐 酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，N点时溶液 中的离子数量大于P点，C正确；反应过程中，溶液始终具 有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，D 正确。 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3) (4)H和OH结合生成水分子 13.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液 变红【实验一有气泡产生2【实验二】①A②放热 解析：(1)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有 变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发 生了反应。(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞 试液变红，故猜想3不合理。【实验一】铁锈的主要成分是 氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明 溶液中存在HC】,进而证明猜想2正确；盐酸与碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验 二】①由图2可知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性， 随着反应的进行溶液的H逐渐增大，则图1中胶头滴管 内的试剂为氢氧化钠溶液：②根据图3可知，随着反应的 进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达 到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 培优专题二无明显现象的实验探究 1.D 2.C解析：玻璃片没有掉下来，证明瓶内气压小于大气压，A 错误；玻璃片没有掉下来，不能证明CO2与水发生了反应， 也可能是二氧化碳溶于水造成的，B错误；注入蒸馏水前蓝 色石蕊试纸不变红，说明CO。不能与石蕊反应变红，蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红，证明CO2与水反应产 生了酸，酸能使石蕊变红，C正确，D错误。 3.B解析：A.鸡蛋进入锥形瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠 反应，导致锥形瓶内的压强减小；B.二氧化碳能溶于水，且 能与水反应生成碳酸，会导致试管内的压强减小；C.气球变 大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D.塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应，使装置内的气压 减小。 4.B解析：注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种 溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化纳反应生成 碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则1时注入的溶 液是氢氧化钠溶液，A正确：2前压强减小，对应的反应是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后还有水 分子，B错误；t2~t3期间压强不变，是因为二氧化碳已经反 应完全，C正确；3后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸 发生反应生成了二氧化碳气体，D正确。 5.(1)1体积水约能溶解1体积CO,,减少的CO2体积大于推 人的NaOH溶液的体积 (2)CO,+2NaOH=Na,CO+H2O (3)有新物质生成 6.(1)红磷的量不足（合理即可） (2)CO2+H,O=H2COa (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 7.【实验1】溶液由红色变为无色NaOH+HCI一NaC1+ HO【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体 的溶解度随压强的减小而减小产生白色沉淀 解析：【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口 瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCI气体；由于气体 的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置， 打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HC1气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产 生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度 最小，关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀℃，推动注射器 的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉 淀产生，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.A2.C 3.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，与标 准比色卡对比来确定pH (3)H2 SO+Ca(OH)2CaSO+2H2O (4)B 4.(1)使用自来水配制(2)8(3)H2O(4)A13+ 解析：(1)自来水中除了水，还含有其他杂质，可能对检验结 果产生影响。(2)由图可知，在相同条件下，H=8时，绿豆 芽的长度最长，说明土壤H=8时，绿豆芽生长状况最好。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目 不变，故R的化学式为H2O。(4)由图可知，钙离子把土壤 颗粒上吸附的A13+交换下来，其他离子不变。 单元小结 知识体系构建 ①刺激性②挥发③腐蚀④吸水⑤浓硫酸⑥水 ⑦搅拌⑧变红⑨盐和氢气⑩盐和水①新的酸和新的 盐2火碱⑧苛性钠④干燥剂⑤消石灰⑥CaO十 :H2O一Ca(OH)2⑦变蓝⑧变红⑨盐和水④新的盐 @新的碱②紫色石蕊试液⑧无色酚酞试液④酸性 ⑤酸性越强西碱性⑦碱性越强⑧中性©氢离子（或 H中)@氢氧根离子（或OH) 高频考点集训 1.C解析：稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能 够导电，A正确；硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石 蕊变红色，B正确：稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水 中，C不正确；浓盐酸易挥发，形成白雾，D正确。 2.D解析：由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐 渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0~50s时段，发 生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反 量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和 应发生，B正确；100s后还继续产生二氧化碳气体，说明 氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正 100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH>7,C正确； 确。反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加 200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢两种， 入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氣化钠和水，待氢 D错误。 氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化 3.BD解析：稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与炭粉 碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少 不反应，反而除去了铁粉A错误；氧气和铜粉在加热的条件 量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 下反应生成氧化铜，B正确；石灰水与碳酸钠反应生成碳酸 8.D9.D 钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙会引入新杂质，C错 10.D解析：随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为 误；分别滴入几滴无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶 放热反应，A错误；反应过程中，图像中pH的变化是从小 液，不变色的是氯化钙溶液，D正确。 于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图 4.B解析：向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加 像中H的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都 氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH 能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9.5gMgC12 等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反 和3.65gHC1消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g,a~b段与 应，D正确。 bc段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B不正确；氯 化镁和氣化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氣 SO ①@ 元本的质量力9.5g×码×10%+365g×弧× 11.(1) 100%=10.65g,C正确；b~c段pH不变，为氣化镁与氢氧 Na Na H2O Na H20 化钠反应，D正确。 ODO西 Na SOD 5.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3十3H2O(3)C A B (4)NaOH、NaCl (2)水分子(3)仍为紫色(4)OH 解析：(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物 易错易混集训 质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧 1.C2.C3.C4.C 化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反 5.(1)①蓝②Ca(OH)2+C02-CaC03↓+HO 应，均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 (2)①碳酸钠（或Na2CO3合理即可） 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩 ②Fe+H2SO,—FeSO,+H2个（合理即可） 余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl. 6.C 6.(1)红OH(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HO 第三单元 海水化学资源的利用 (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+Naz CO3一CaCO3Y +2NaOH 第一节海洋化学资源 7.【实验探究1】(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 1.Na+(或钠离子)Mg+(或镁离子)C1(或氯离子) 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+NazCO 2.(1)多级闪急蒸馏法沸点(2)反渗透法颗粒大小 CaCO3￥+2NaOH【实验探究2】NaC1、NaOH、 3.(1)煤石油天然气 NaCO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧 (2)可燃冰 清洁CH,+20,点懋c0,+2H,0 化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 (3)锰结核 解析：【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液 1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.D10.A 倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀， 11.B 说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳 12.(1)物理(2)变大(3)过滤 酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶 液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，碳酸钠与氢氧化钙反应 13.a0.04（2)CH4+20,点燃c0,+2H,0 (3)ABD 生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧 第二节海水“晒盐” 化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化 钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化纳、氢氧化 1.(1)蒸发结晶(2)蒸发池结晶池 钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化 2.(1)过滤 钠、氢氧化钙；进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适 3.(1)调味品食品添加剂(2)烧碱氯气(3)生理盐水 21