2.2构成物质的微观粒子第二课时讲义--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

构成物质的微观粒子（第二课时　原子）讲义 科粤版 · 九年级化学上册 · 第二单元　空气、物质的构成与组成 一、知识清单 1．原子是构成物质的另一种微观粒子，分子是由原子结合而成的。 2．原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，只能重新组合。 3．原子的体积和质量都很小，总是在不断运动，原子之间有一定的间隔。 4．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；原子核又由质子和中子构成。 5．每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 6．原子核所带正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，故原子不显电性。 7．不同种类的原子，质子数不同。 二、四维核心素养 化学观念：建立物质由原子构成、原子由更小微粒构成的微粒观，形成“宏观—微观—符号”相联系的认识视角。 科学思维：通过分析化学变化中分子与原子的分合，结合原子结构模型的演变，发展推理与模型认知思维。 科学探究：体验原子结构发现史上的实验与假说过程，学习从实验现象推论微观结构的探究方法。 科学态度与责任：感受科学家探索微观世界的执着与严谨，养成尊重证据、勇于质疑、不断创新的科学态度。 三、重难点 重点：原子的概念及其基本性质；原子的内部构成。 难点：理解“原子是化学变化中的最小粒子”；建立原子结构模型，理解核电荷数、质子数与核外电子数三者相等的关系及原子不显电性的原因。 四、课堂练习 知识点一　原子的概念及分子与原子的关系 【知识梳理】原子是构成物质的另一种微观粒子。分子是由原子结合而成的。在化学变化中，反应物的分子可以分裂成原子，而原子不能再分，只是重新组合成新的分子或直接聚集成新的物质，所以原子是化学变化中的最小粒子。有些物质（如金属、稀有气体）是由原子直接构成的；像水、氧气、二氧化碳等物质则是由分子构成的，而分子又是由原子构成的。由此可见，分子和原子都是构成物质的微观粒子，二者既有区别又有联系。 （一）选择题 1．下列关于原子的说法中，正确的是（　） A．原子是静止不动的 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．原子不能直接构成物质 D．原子在任何变化中都不能再分 2．下列事实中，能说明分子在化学变化中可以再分的是（　） A．水受热变成水蒸气 B．蔗糖溶解在水中 C．加热氧化汞得到汞和氧气 D．石蜡受热熔化 3．下列物质中，由原子直接构成的是（　） A．水 B．氧气 C．金属汞 D．二氧化碳 4．下列关于分子和原子关系的叙述，错误的是（　） A．分子是由原子构成的 B．分子和原子都是构成物质的微观粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子也可以再分 D．化学反应前后，原子的种类和数目都不改变 5．加热氧化汞时，下列说法正确的是（　） A．氧化汞分子本身没有发生变化 B．氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子 C．氧原子本身发生了改变 D．反应中生成了新种类的原子 （二）填空题 6．构成物质的微观粒子有______和______等；分子是由______构成的。 7．在化学变化中，______可以再分，______不能再分，因此______是化学变化中的最小粒子。 8．金属汞是由大量汞______直接聚集而成的；氧分子是由两个氧______结合而成的。 （三）判断题 9．分子一定比构成它的原子大。（　） 10．原子是最小的粒子，在任何情况下都不能再分。（　） 11．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。（　） 12．远处闻到花香，说明分子在不断运动，与原子无关。（　） （四）简答题 13．用分子、原子的观点解释：为什么说在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分？ 知识点二　原子的基本性质 【知识梳理】原子的体积和质量都很小；原子总是在不断地运动；原子之间有一定的间隔。原子的这些基本性质与分子相似。物质的热胀冷缩、状态变化等现象，都与微观粒子之间的间隔随温度改变有关。 （一）选择题 14．下列事实中，能说明微观粒子之间有间隔的是（　） A．在远处就能闻到花的香味 B．酒精敞口放置后逐渐减少 C．体温计中水银柱随温度变化而升降 D．糖块放入水中后逐渐消失 15．下列关于原子基本性质的说法，错误的是（　） A．原子很小，肉眼看不见 B．原子在不停地运动 C．原子之间没有间隔 D．原子的质量和体积都很小 16．一滴水其中含有极其大量的水分子，而每个水分子又由更小的氢原子和氧原子构成。这一事实不能说明（　） A．原子很小 B．分子是由原子构成的 C．原子是不可再分的最小粒子 D．物质是由微观粒子构成的 （二）填空题 17．原子的基本性质有：原子的体积和质量都很______；原子总是在不断地______；原子之间有______。 （三）判断题 18．原子只有在静止的时候才不运动。（　） 19．原子之间有间隔，所以物质会有热胀冷缩的现象。（　） 知识点三　原子的内部构成 【知识梳理】原子不是不可再分的实心球体。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；原子核又由质子和中子构成。电子在原子核外的空间里运动。原子核的体积很小，只占原子内部极小的空间，却几乎集中了原子的全部质量；电子的质量很小，在核外空间里做高速运动。认识原子的内部构成，是理解原子电性和元素种类的基础。 （一）选择题 20．原子的构成情况是（　） A．由电子和质子构成 B．由原子核和核外电子构成 C．由质子和中子构成 D．由中子和电子构成 21．下列粒子中，构成原子核的是（　） A．电子和质子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、中子和电子 22．下列关于原子核的说法，正确的是（　） A．原子核位于原子的中心，体积很小 B．原子核在原子中所占的体积很大 C．原子核由电子和质子构成 D．原子核是不能再分的粒子 23．在原子中，带负电的粒子是（　） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 （二）填空题 24．原子是由居于中心的______和核外______构成的；原子核又是由______和______构成的。 （三）判断题 25．原子是实心的球体，内部没有空隙。（　） 26．原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。（　） 知识点四　构成原子的粒子及其数量关系 【知识梳理】每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。由于原子核与核外电子所带电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，质子数不同。 （一）选择题 27．下列粒子中，不带电的是（　） A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核 28．原子不显电性的原因是（　） A．原子中没有带电的粒子 B．原子核内质子数等于中子数 C．原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等 D．中子不带电 29．在同一原子中，下列数量关系一定成立的是（　） A．质子数等于中子数 B．核电荷数等于核外电子数 C．质子数等于电子数与中子数之和 D．中子数等于电子数 30．不同种类原子的根本区别是（　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 （二）填空题 31．质子带______电，电子带______电，中子______电。 32．在原子中，核电荷数＝______数＝______数，所以整个原子不显电性。 33．已知某原子的原子核内有六个质子，则该原子核外有______个电子。 （三）判断题 34．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（　） 35．在原子中，质子数一定等于中子数。（　） 36．两种原子若质子数不同，则属于不同种类的原子。（　） （四）简答题 37．为什么整个原子不显电性？请结合原子核和核外电子的带电情况加以说明。 知识点五　原子结构的发现与模型认知 【知识梳理】道尔顿提出近代原子学说，认为原子是坚实、不可再分的实心球体；后来汤姆孙发现了电子，说明原子还可以再分；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子核式结构模型：原子中心有一个很小的核，电子在核外空间里运动。科学模型是在实验证据基础上不断修正和发展的。 （一）选择题 38．首先提出近代原子学说的科学家是（　） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．拉瓦锡 39．卢瑟福实验中，大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，这一现象说明（　） A．原子内部绝大部分空间是“空”的 B．原子是实心的球体 C．原子核带负电 D．电子在核外静止不动 40．实验中极少数α粒子被反弹回来，这一现象说明（　） A．原子核的质量很小 B．原子核体积很小、质量较大且带正电 C．电子带负电 D．原子是不可再分的 （二）填空题 41．汤姆孙发现了______，说明原子是可以再分的；卢瑟福通过______实验提出了原子的核式结构模型。 （三）简答题 42．从道尔顿的实心球模型到卢瑟福的核式结构模型，原子结构模型为什么会不断发展变化？这说明了什么？ 知识点六　综合提升与易错辨析 【知识梳理】本课时需要综合把握三条主线：一是分子与原子的联系与区别，抓住“化学变化中分子可分、原子不可分”这一核心；二是原子的基本性质，即小、动、间；三是原子的内部构成与电性关系，即原子核（质子、中子）与核外电子，以及核电荷数、质子数、核外电子数三者相等。常见易错点包括：认为原子都由质子、中子、电子构成，认为质子数一定等于中子数，认为原子不带电就是因为原子中没有带电粒子，认为分子一定比原子大。 （一）选择题 43．下列说法中，正确的是（　） A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．原子核内质子数一定等于中子数 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．分子是保持物质性质的最小粒子 44．下列说法中，错误的是（　） A．湿衣服晾干是微观粒子不断运动的结果 B．原子在化学变化中不能再分 C．原子核内一定含有中子 D．原子之间有间隔 45．下列关于原子的叙述，正确的是（　） A．原子是构成物质的最小粒子 B．原子在不停地运动 C．原子不显电性，是因为原子中没有带电的粒子 D．原子只能先构成分子，再由分子构成物质 46．已知某原子的原子核内有十一个质子，则该原子核外的电子数为（　） A．十个 B．十一个 C．十二个 D．二十二个 （二）填空题 47．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，选择符合下列条件的粒子填在横线上： （1）能直接构成物质的是______； （2）带正电荷的是______； （3）带负电荷的是______； （4）不显电性的是______； （5）化学变化中的最小粒子是______。 （三）判断题 48．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数。（　） 49．分子一定比构成它的原子大。（　） （四）简答题 50．以加热氧化汞得到汞和氧气为例，用分子、原子的观点说明化学变化中分子和原子分别发生了怎样的变化。 参考答案 知识点一　原子的概念及分子与原子的关系 1．B　2．C　3．C　4．C　5．B 6．分子；原子；原子 7．分子；原子；原子 8．原子；原子 9．√　10．×　11．√　12．× 13．在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子只是重新组合成新的分子或直接聚集成新的物质；整个过程中原子本身没有变成别的原子，其种类和数目都不改变，所以说分子可以再分，而原子不能再分。 知识点二　原子的基本性质 14．C　15．C　16．C 17．小；运动；间隔 18．×　19．√ 知识点三　原子的内部构成 20．B　21．B　22．A　23．C 24．原子核；电子；质子；中子 25．×　26．√ 知识点四　构成原子的粒子及其数量关系 27．C　28．C　29．B　30．C 31．正；负；不带 32．质子；核外电子 33．六 34．×　35．×　36．√ 37．原子核内质子带正电，核外电子带负电；原子核所带正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，二者电量相等、电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。 知识点五　原子结构的发现与模型认知 38．B　39．A　40．B 41．电子；α粒子散射 42．科学模型是在实验事实基础上建立的。随着新的实验证据出现（如电子的发现、α粒子散射实验），旧模型无法解释新的现象，于是被修正为更接近事实的新模型。这说明人类对微观世界的认识是不断发展、逐步深入的，科学模型会随着证据的积累而不断完善。 知识点六　综合提升与易错辨析 43．C　44．C　45．B　46．B 47．（1）分子、原子；（2）原子核、质子；（3）电子；（4）分子、原子、中子；（5）原子 48．√　49．× 50．加热时，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子；汞原子直接聚集成金属汞，氧原子重新结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气。整个过程中分子的种类发生了改变，而原子的种类和数目都没有改变，只是重新进行了组合。 学科网（北京）股份有限公司 $