第一章第三节 氧化还原反应方程式的计算和配平课件_2027届高三化学一轮复习

第1章　物质及其变化 第3讲　氧化还原反应 第2课时 氧化还原方程式的计算和配平 1 【复习目标】 1.能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法与技巧,能根据给定信息写出有关反应方程式。 01 考点一　氧化还原反应的 相关计算 【例1】 的溶液恰好与 的 溶液完全反应。已知可被氧化为，则 元素在还原产物中的化合价为______。 价 【方法导引】　 (1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式”:根据题中物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 另外,对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算,可直接找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素,建立关系式,列式求解,简化解题步骤。 大本P23 【例2】向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+,并使X2被还原为Xn+,则n值为(　　) A.2　　　　　B.3 C.4 D.5 B 大本P23 T1 是一元中强酸，及均可将溶液中的 还原 为银，因而可用于化学镀银。利用 进行化学镀银的反应中，氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 ，则氧化产物为________（填化学式）。 【对点练习】 2.(2024·沈阳高三月考)将、组成的 混合物投入适量稀硝酸中恰 好完全反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体 （标准状况），向反应后的溶液中加入一定量的 溶液，金属离子恰 好沉淀完全。 ①该过程中转移电子的物质的量为 。 ②形成沉淀的质量为_______。 0.3mol 02 考点二　氧化还原反应方程式的配平 1.配平的三原则 氧化还原方程式的配平 大本P23 2.配平的五步骤 大本P23 3.常见的配平方法 (1)正向配平法 适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化的氧化还原反应。 （1）_________ _________ （2）___________ _________ 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 【例】 大本P24 (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既___________的反应和______反应中的氧化还原反应。例如: 升高又降低 分解 大本P24 (3)缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些________物或________物的化学式没有写出来,一般为______、_______或_______。 ①配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由元素守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。 反应 生成 水 酸 碱 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺_________或多_________补H+,少________补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补___________,少O(氧)补_________ H(氢) O(氧) O(氧) H2O(水) OH- 【例】_____________ ______ _____ 2 1 2 1 大本P24 【对点练习】 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 大本P24 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 大本P24 4.含有未知数的配平。 (1)_______CO+_______NOx===_______CO2+_______N2 。   (2)_______Na2Sx+________NaClO+__________NaOH===____Na2SO4+_______NaCl+___________H2O。  2x 2 2x 1 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) 大本P24 5.有机物参与的配平。 (1)_____KClO3+_____H2C2O4+____H2SO4===_____ClO2↑+____CO2↑+____KHSO4+_______H2O。  (2)_______C2H6O+_______KMnO4+_______H2SO4===_____K2SO4+_______MnSO4+_______CO2↑+_______H2O。  2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 大本P24 6.缺项配平。 (1)____ClO-+____Fe(OH)3+________===_____Cl-+______Fe+_____H2O。 (2)________Mn+_______H2O2+________===______Mn2++_____O2↑+____H2O。  3 2 4OH- 3 2 5 2 5 6H+ 2 5 8 大本P24 03 考点三　氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破氧化还原反应方程式的书写 大本P25 【例1】(2023·新高考北京卷)“浸银”时，使用过量、和 的混合液作为浸出剂，将中的银以 形式浸出。将“浸银”反 应的离子方程式补充完整： ________ 2 4 2 【例2】根据题给信息写出对应的方程式: (1)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成S和紫色的Mn。用(NH4)2S2O8检验水中的Mn2+时发生反应的离子方程式为________________________________________________________。  5S2+2Mn2++8H2O===2Mn+10S+16H+ 大本P25 (2)(2026·江苏无锡一模,节选)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图: “酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为___________________________________________________。  CuS+MnO2+2H2SO4===CuSO4+MnSO4+S+2H2O (3)(2024·贵州卷,节选)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2,其工艺如下:   该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4,“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为 ________________________________________________________。  【对点练习】 1、根据信息写出反应的离子方程式。 (1)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图所示: “氧化”过程发生的离子方程式为____________________________________________;  向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式为___________________________________________________。  2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O N2H4·H2O+2Ni2++4OH-==2Ni↓+N2↑+5H2O (2)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,含少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如图所示: “氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。  2F+3ClO-+10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O 2.(2025·河北卷,节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。过程如下: 大本P26 T1 已知:铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式为 ____________________________________________________________________。    B 限时训练5 物质分类、离子反应综合练习 ④⑥⑨ ①②③⑦⑨ ⑤⑧ KHSO4(熔融)=K++HSO4- CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O a 第二章 化学计量与简单计算 第一讲 物质的量 气体的摩尔体积 01 考点一　物质的量及其相关物理量 1.物质的量(n) (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体;单位为___________。 摩尔（mol） 一、物质的量及其相关物理量 (2)描述对象:微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。故物质的量单位摩尔后面应为确切的粒子,如1 mol氢(指代不明)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 大本P27 判断：1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。 (　　) × 2.阿伏加德罗常数(NA) (1)概念:1 mol任何粒子的粒子数;通常用___________________表示。  (2)物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n=________。 6.02×1023 mol-1 3.摩尔质量(M) (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量;单位为_________(或g·mol-1)。 (2)数值:当粒子的摩尔质量以________为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量的关系为n=__________。 g/mol g·mol-1 摩尔质量不随物质的量发生变化 【归纳总结】物质的量核心误区梳理 (1)物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量。 (2)对具体的物质而言,摩尔质量是确定的,当摩尔质量以g·mol-1为单位时, 在数值上等于该粒子的相对原子(或分子)质量。 判断：氧化钙的摩尔质量为56 g。 (　　) × 【例1】下列说法中正确的是（ ） A．1mol任何物质含的原子数目都为NA B．摩尔是物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为×10-23g D 1.正向配平。 (1)_______HCl(浓)+______MnO2______Cl2↑+______MnCl2+_______H2O。  (2)_______Cu+______HNO3(稀)===_______Cu(NO3)2+_______NO↑+______H2O。  2.逆向配平。 (1)_______S+_______KOH(浓) _______K2S+_______K2SO3+_______H2O。  (2)_______P4+_______KOH(浓)+_______H2O_______K3PO4+_______PH3↑。  3.整体配平。 (1)_______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______SO2 。   (2)_____P+_____CuSO4+_____H2O===_____Cu3P+_____H3PO4+_____H2SO4。  4Fe3O4+6Na2CO3+O212NaFeO2+6CO2 4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O $