大单元1 第2章 课时作业7 氧化还原反应方程式的配平与计算-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应、离子方程式配平、物质转化与性质等核心考点，依据高考评价体系梳理了电子转移守恒、电荷守恒等考查要求，通过近五年高考真题统计明确氧化还原反应占比约30%、离子反应占比约25%的高频考点分布，归纳选择、填空、计算等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题精析+素养导向+技巧提炼”，如以2026年安徽联考氧化还原题为例，运用电子守恒法突破配平难点，培养科学思维和化学观念。设置易错点分析（如氧化剂与还原剂判断）和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准把握学情，提升高考冲刺阶段复习效率。

一、选择题 1.(2026·安徽部分学校联考)将含＋4价硫的化合物X通入84消毒液中，可能发生反应NaClO＋H2O＋XNa2SO4＋Y＋HCl，下列有关说法错 误的是(　　) A.X发生氧化反应 B.Y与HCl的化学计量数之比为1∶1 C.X为少量Na2SO3 D.含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C 1 解析：A.由氯元素价态降低可知X是还原剂，其发生氧化反应，A项正确；B.SO2可被NaClO氧化，当通入的SO2较少时，只有一部分ClO－被还原为Cl－，另一部分ClO－转化为HClO，故Y为HClO，化学方程式为2NaClO＋SO2＋H2O====Na2SO4＋HClO＋HCl，B项正确；C.若X是Na2SO3，则反应的化学方程式为NaClO＋Na2SO3====Na2SO4＋NaCl，C项错误；D.由B项可知，Y为HClO，HClO见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，D项正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A.I是氧化剂，具有氧化性 B.氧化性：Mn＞I C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D.若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 B 3 解析：根据电子转移守恒、电荷守恒和原子种类和数量守恒可知，配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5I＋3H2O====6H＋＋5I＋2Mn，由此分析解题。I中的碘元素的化合价降低，得电子，作为氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据离子方程式可知，该反应的氧化剂是I，氧化产物是Mn，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得，氧化性：I＞Mn，故B错误；根据离子方程式可知，氧化剂I和还原剂 Mn2＋的微粒个数之比为5∶2，故C正确；根据离子方程式可知，若有2个Mn2＋参加反应，则转移电子的个数为2×(7－2)＝10，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 3.(2026·安徽淮北模拟)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是 (　　) A.X为SO2 B.MnO2既作氧化剂又作还原剂 C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D.0.5 mol MnO2发生反应时转移电子2 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B 5 解析：根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为2MnO2＋2H2SO4(浓) ====2MnSO4＋2H2O＋O2↑，则X为O2，以此解题。A.由分析可知X为O2，故A错误；B.MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，氧元素化合价升高，作还原剂，则MnO2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C.浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；D.化学方程式中锰由＋4价降低到＋2价，则可知0.5 mol MnO2发生反应时转移电子1 mol，故D错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6 4.已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O====S＋2Fe2＋＋W ②Cr2＋aFe2＋＋bH＋Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.方程式①中W为4OH－ B.还原性强弱：SO2＞Fe2＋ C.a＝6，b＝7 D.反应Cr2＋3SO2＋2H＋====2Cr3＋＋3S＋H2O不能发生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B 7 解析：根据原子种类和数量守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O====S＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误；还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2＞Fe2＋，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由＋6降到＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，根据电子转移守恒可得，Cr2和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误；Cr2具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2＞S，则Cr2能将SO2氧化为S，即反应Cr2＋3SO2＋2H＋====2Cr3＋＋3S＋H2O能发生，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 5.(2026·安徽A10联盟模拟)高价铬在人体中吸收累积，可能导致肝癌。硫化镍可用来处理含重铬酸根的废水，生成毒性小的三价铬离子，其反应的离子方程式为NiS＋Cr2＋H＋Ni3＋＋S＋Cr3＋＋H2O(未配 平)。下列有关说法错误的是(　　) A.氧化产物有Ni3＋和S B.氧化性Cr2＞Ni3＋ C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.该反应设计成原电池，Cr3＋在正极产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C 9 解析：A.反应中Ni从＋2价升高到＋3价，S从2价升高到＋6价，故Ni3＋和S均是氧化产物，A正确；B.Cr2化合价降低作氧化剂，Ni的化合价升高，生成Ni3＋，Ni3＋为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性Cr2＞Ni3＋，B正确；C.由得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式为2NiS＋3Cr2＋26H＋====2Ni3＋＋2S＋6Cr3＋＋13H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；D.铬的化合价降低，被还原，原电池的负极被氧化，正极被还原，故该反应设计成原电池，Cr3＋在正极产生，D正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 6.(2026·安徽临泉模拟)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图 所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是(　　) A.过程Ⅰ反应为N＋2H＋＋e－NO↑ ＋H2O B.过程Ⅱ反应为NO＋N＋2e－＋2H＋ N2H4＋H2O C.过程Ⅲ反应为N2H4N2↑＋4H＋＋4e－ D.过程Ⅰ→Ⅲ总反应为N＋NN2↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B 11 解析：A.过程Ⅰ中N在酶1的作用下转化为NO和H2O，根据得失电子守恒和质量守恒，可知过程Ⅰ反应为N＋2H＋＋e－NO↑＋H2O， A正确；B.过程Ⅱ中NO与N反应生成N2H4，分析化合价b过程转移 3 mol e－，离子方程式为NO＋N＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，B错误；C.由题图可知，过程Ⅲ中N2H4转化为N2↑＋4H＋＋4e－，离子方程式为N2H4N2↑＋4H＋＋4e－，C正确；D.由图可知，过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为N＋N====2H2O＋N2↑，D正确；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2026·河南林州晋豫名校联盟测试)微生物在电子供体的作用下可将Sb(＋5)(存在形式为Sb)还原为更易被去除的Sb(＋3)(最终转化为Sb2S3去除)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中的锑(＋5)酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机 理如图所示。下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.该反应器可以实现S的循环利用 B.发生歧化反应时生成1 mol S， 理论上需要3 mol S参与反应 C.生成Sb2S3沉淀的离子方程式 为3H2S＋2Sb3＋====Sb2S3↓＋ 6H＋ D.Sb(＋5)的去除过程中每一步 都发生了氧化还原反应 C 13 解析：A.在去除Sb(＋5)过程中，最终生成Sb2S3，没有生成S的反应，故该反应不可能实现S的循环利用，A项错误；B.根据反应机理图可知，S单质发生歧化反应生成S和H2S，反应的离子方程式为4S＋4H2O==== 3H2S＋S＋2H＋，当生成1 mol S时，理论上需要4 mol S参与歧化反应，B项错误；C.根据反应机理图可知，生成Sb2S3沉淀的离子方程式为3H2S＋2Sb3＋====Sb2S3↓＋6H＋，C项正确；D.Sb(＋3)的沉淀去除过程中没有发生氧化还原反应，D项错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 8.(2026·湖南长沙模拟)乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下： ①V2O5＋6HCl＋2KI====2VOCl2＋2KCl＋I2＋3H2O；②I2＋2Na2S2O3 ====2NaI＋Na2S4O6。 下列说法错误的是(　　) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 B.反应①生成1 mol VOCl2时，反应转移1 mol电子 C.V的最高价为＋5价，推测V2O5有氧化性和还原性 D.溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A 15 解析：KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，则KI作还原剂，V2O5中V元素的化合价由＋5价降低到＋4价，则V2O5作氧化剂，故反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应①生成2 mol VOCl2时转移2 mol电子，则生成1 mol VOCl2时转移1 mol 电子，B正确；V2O5中V显＋5价，处于最高价，O显－2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C正确；在酸性过强时，S2与H＋反应生成S、SO2和H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 16 9.(2026·四川攀枝花模拟)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列说法中，不正确的是(　　) A.反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O B.当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34 g NH3 C.反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1 D.发蓝工艺的总反应可以表示为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑ B 17 解析：反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到＋2价，根据氧化还原反应规律可知N元素由＋3价降低到－3价生成NH3，方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，故A正确；当反应②中Na2FeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，NaNO2中N由＋3价降为－3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5 mol NH3，质量为8.5 g，故B错误；反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由＋2价升为＋价，Na2Fe2O4中Fe由＋3价降为＋价，根据电子转移守恒可知，Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1，故C正确；由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据电子转移守恒和原子种类和数量守恒配平化学方程式为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 18 二、非选择题 10.(2026·上海模拟)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________________ _______________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6KOH ＋ KClO3 ＋ 3MnO2 3K2MnO4＋ KCl ＋ 3H2O 19 解析：反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)、KCl和水，该反应的化学方程式为6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 20 (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ________。生成0.1 mol还原产物时转移电子_____________________个。 KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_______________ ____________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：K2MnO4转化为KMnO4的反应中，Mn元素的化合价由＋6价升高为＋7价，Mn元素的化合价由＋6价降低为＋4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，生成0.1 mol还原产物时转移电子0.1NA×(6－4)＝0.2NA或1.204×1023，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2。 1∶2 0.2NA(或1.204×1023) KMnO4＞ K2MnO4＞MnO2 21 (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应 (假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为___________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，×(7－2)＝×2×(4－3) ，解得x≈0.958。 0.958 22 11.SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为___________________________________。  解析：尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合质量守恒，则反应物中含有水，该反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑。 CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ 23 (2)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2SO2＋O2＋4NH3·2H2O====2(NH4)2SO4 解析：SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，则反应为在一水合氨存在的条件下，硫元素被氧气氧化为＋6价，得到硫酸铵，化学方程式为2SO2＋O2＋4NH3·2H2O====2(NH4)2SO4。 24 (3)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着CeO2====CeO2(1－x)＋ O2↑(0≤x≤0.25)的循环，写出CeO2消除NO2尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式：_________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2CeO2(1－x)＋2xNO2====2CeO2＋xN2 25 解析：尾气消除过程中发生着CeO2====CeO2(1－x)＋O2↑(0≤x≤0.25)的循环，则CeO2消除NO2尾气(气体产物是空气的某一成分，结合元素守恒，则产物为氮气)的反应为CeO2(1－x)还原二氧化氮生成氮气，同时CeO2(1－x)转化为CeO2，化学方程式：2CeO2(1－x)＋2xNO2====2CeO2＋xN2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 26 $