18 云南省高考综合改革适应性演练-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

OCH 的结构简式，可知C为 碳酸钠的作用是与H反应， CH 促进反应正向进行；C在光照条件下与NBS反应，C中甲基 上的H被溴原子取代生成D;D与Mg反应生成E;A和E 发生取代反应生成F,F经多步转化生成G,G与试剂Y发 生取代反应生成H,已知试剂Y为澳代烯烃，则结合G和H H.C 的结构简式可知试剂Y的结构简式为 BrA 一CH, 【解析】(1)由综合推断可知，试剂X是CHL,化学名称是 OCH, 碘甲烷。(2)由综合推断可知，C的结构简式为 CH, (3)由D的结构简式可知，D中官能团的名称是醚键、碳溴 键。(4)手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的 碳原子，由G的结构简式可知，其含有3个手性碳原子，如 HO 图“*”所示 (5)G生成H的反应同时会 H.C NH CH. 有小分子HBr生成，因此该反应属于取代反应。由综合推 H.C 断可知，Y为 CH,其分子式为C,H,Br,不饱和度 Br 18云南省高考综 1.C【解析】合金的硬度一般比形成合金的纯金属的硬度 大，故铜合金硬度比纯铜的大，A说法正确：硅酸盐珐琅具有 良好的耐火性和化学稳定性，B说法正确：K,C0,水溶液呈碱 性，“手工造纸”中加入草木灰（含K,CO3)可以增大纸浆的pH,C 说法错误；红热的铁与水蒸气反应，生成F,O4,D说法正确。 2.D【解析】有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害 人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，A错 误；BaC0,溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中 毒，不能用BaC03中和过多的胃酸，B错误；苯甲酸钠是一种 防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不 能增加食品的鲜味，C错误；卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水 能使蛋白质发生聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，D正确。 3.A【解析】HC0为弱电解质，不能拆成离子形式，正确的 离子方程式为Cl2+H,0=一H+CI+HCI0,A符合题意；AⅫ 与Fez03发生铝热反应，生成Fe和A,03,B不符合题意； H,S与SO,发生归中反应生成S单质，C不符合题意：Na与 H,O反应生成NaOH和H,D不符合题意。 4.D【解析】氢元素的3种核素分别为H、H、3H,A错误： Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为 Ca(OH),=Ca2++2OH,B错误；基态Cr原子的价电子排 布式为3d4s,价层电子轨道表示式为 ↑↑个个个下C错误；淀粉水解生成葡萄糖，水解 3d 48 方程式为（C,H0,)。(淀粉)+nH,0酸/酶 nCH,OH(CHOH),CHO,D正确。 5.A【解析】海水提溴先向盐卤中通入CL,置换出溴单质， 再用热空气吹出溴蒸气，用$0，和水吸收溴蒸气，利用S0, 和水对溴进行吸收富集，A正确；电解海水可同时获得氢气、 氯气和氢氧化钠，B错误：所有高分子分离膜淡化海水时仅允 许水分子及一些小分子物质通过，C错误；澄清石灰水中氢氧化 D49卷 参考答案及深度解析 为1，其同分异构体中，不含甲基，若是直链结构，不能含有 支链，为CH2=CHCH,CH,CH,Br:若是环状结构，可能是 CH,Br Br ,共4种同分异构体。 CH.CH,Br (6)O入Br与Mg反应生成入√MgBr, 入MgBr与 发生类似A与E生成F的反应， CH. COOCH, 生成物是 与业 COOCH, CH CH COOCH COOCH 发生已知信息中的反应生成入 N CH. COOCH. 则第③步的反应方程式为 人N + CH. COOCH COOCH COOCH. N 0 CH. 合改革适应性演练 钙浓度很低，工业上常用石灰乳和海水制备Mg(OH)2,D错误。 6.B【解析】滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，A 不能达到实验目的：可用分液法分离水层和CCl,层，B能达 到实验目的；铁钥匙镀铜，铜片应该做阳极、铁钥匙做阴极，C 不能达到实验目的；NO,能与水反应，不能用排水法收集 NO,,D不能达到实验目的。 7.B【解析】没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量 A错误；1个C0号中有3个σ键，1molC0?中σ键的数目为 3NA,B正确；根据化学方程式2Cl2+2Na2C03+H20三 2NaHC03+2NaCl+Cl20可知，2 mol CI.2参加反应，转移电子的 物质的量为2mol,转移电子数为2N,,C错误：没有给出溶液 的体积，无法计算HCO,的物质的量及数目，D错误。 8.C【解析】Z分子中含有（酚）羟基，可与FeCl,溶液发生显 色反应，A说法正确：由题给化合物Z的结构简式可知，其分 子式为C13H1o0,B说法正确；Z分子中含有萘环和碳碳双 键，则1molZ最多可与6molH2发生加成反应，C说法错 误；乙分子中有羧基，可以发生酯化反应，有碳碳双键和萘环， 可以发生加成反应，有（酚）羟基和碳碳双键，可以发生氧化 反应，D说法正确。 9.B综合推断X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元 素，基态X的核外电子有5种运动状态，核外电子的运动状 态各不相同，则X原子核外有5个电子，X为B元素；Y、Z与 X同周期，由题给阴离子结构可知，Y形成2个共价键，Z形 成1个共价键，则Y为0元素，Z为F元素；W的氢氧化物具 有两性，则W为A1元素；Q是第六周期半径最大的主族元 素，则Q为Cs元素；QWX,Y6Z为CsA1B,06F。 【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，同周期元素 从左到右金属性逐渐减弱，故金属性：Q(Cs)>W(A1),A说法 正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子 半径：Z(F)<Y(0),B说法错误；Cs为+1价，A1为+3价，0 18·化学 高考一轮复习检测卷·化学 为-2价，F为-1价，则该晶体CsAB0。F结构中X(B)的化 合价为+3价，C说法正确；同周期元素由左向右元素原子的 第一电离能呈增大趋势，但N原子的价电子排布式为 2s22p,p轨道为半充满状态，较为稳定，故N、0、F三种元素 第一电离能由大到小的顺序为F>N>0,Y(O)的第一电离能 比同周期相邻元素的都低，D说法正确。 10.C【解析】该装置是光伏电池，太阳光照下，敏化后的 T0,产生电子(eˉ)和空穴(h),驱动电流产生和离子移 动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A说法正确；太 阳光照下，敏化后的T02产生电子(e)和空穴(h),即敏 化TiO,电极失电子，为负极，B说法正确：Pt电极为正极，发 生得电子的还原反应，Pt电极反应为I?+2e=3I,C说 法错误；由题图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru*与 6个N原子成键，配位数是6，D说法正确。 11.B【解析】胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻 璃，看到一条光亮的“通路”，有色玻璃属于固溶胶，是胶 体，A不符合题意：用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧， 观察到黄色，说明该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B 符合题意；用惰性电极电解CCL,溶液，阳极上发生氧化反 应2Cl-2e= =Cl2↑，Cl,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C 不符合题意：Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向FeCL2溶液中滴 加KSCN溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为 Fe3+,D不符合题意。 12.C【解析】X射线衍射实验可以确定晶体的原子排列，所 以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，A说法正确； B一0配位键中B原子提供空轨道、0原子提供孤电子对，B 说法正确；根据[B,0(0H)4]2+5H20=2HB03+ 2[B(OH)4]、[B(0H)4]+H=H,B0,+H20可知，硼砂 可与HC1按物质的量之比1：2恰好完全反应，C说法错误； [B(OH)4]+H一H3B03+H20,调节pH可实现HB0 和[B(OH)4]的相互转化，D说法正确。 13.D【解析】由题图可知，在晶胞的最左和最右侧，La代替 了Bi,Bi在Ti形成的正方体的体心，则Bi填充在Ti形成的 六面体空隙中，A说法正确：由“均摊法”可知，T位于晶胞的顶 点棱上和体内，数目为8xg+8x4+3=6,压位于晶胞的棱上 4 和体内，数目为8× 4+2=4,La位于晶胞的棱上和体内，数目为 8 4+2=4,则该晶体的化学式为Bi,La,(T04)3,B说法正 确；该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La,投在四个角， 体内为La,Bi、Ti,投在面心，为，C说法正确；由题图可 知，若p点La平移至晶胞体心，则La位于晶胞顶点，D说法 错误。 14.D【解析】由题图甲可知，加入氢氧化钠溶液20.00mL 时，溶液pH为7.61，溶液显碱性；①③起点分布分数8约为 1,说明①③代表8(NHOH)和6(NH)与pH的关系，加入 氢氧化钠会先和NHOH反应，其分布分数会减小，则①③ 分别代表8(NHOH)、8(NHt)与pH的关系：随着NHOH 和氢氧化钠的反应，8(NH,OH)会逐渐增大，所以②代表 8(NH,OH)与pH的关系，④代表8(NH,·H,O)与pH的关 系。根据上述分析可知，曲线③表示6(NH4)~pH的变化 关系，A错误；题图甲中a点pH为7.61，对应题图乙中e和 f点，6(NH4)=0.978,a点有97.8%的NH,Cl还未参加反 应，B错误：b点的pH在8~10，从题图乙可看出此时是 NH,C与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴、阳离子，列出电 荷守恒关系c(NHOH)+c(H)+c(NH)+c(Na) c(Cl)+c(OH),C错误；加入氢氧化钠溶液20.00mL时 即加入n(Na0H)=0.002mol,设起始时n(NHOH)=xmol, 根据反应列“三段式”： NH;OH+OH =H,O+NH,OH 起始量/molx 变化量/mol0.0020.002 0.002 终态量/molx-0.002 0.002 D50卷 c(NHOH) 则6(NHOH)= x-0.002=0.022, c(NH;OH)+c(NH,OH) x≈0.002mol,所以NH,0H·HCl的含量为 0.002mol×69.5g·mol ×100%≈56.5%，D正确。 0.2460g 15.(共14分，除标注外，每空2分) (1)粉碎铜渣（答案合理即可，1分） (2)2Cu+02+2H2S04一2CuS04+2H20硝酸与铜反应会 生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（答案合理即可，1分） (3)使H4Si0,凝胶脱水生成SiO,便于除去 (4)B (5)2.8 (6)(NH4)2S04 (7)A 流程分析向铜渣中加入稀硫酸酸浸，Si04转化为 H,SiO4,再高温固化，将H,SiO:脱水转化成SiO2便于除去， 加水浸取，滤液1中有fe2+、Cu2+、Co2+、S0?等离子，滤渣1 为Si02;加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,氧化剂选择H202, 不会引入杂质；加入氨水调节pH,将Fe3+沉淀除去，滤渣2 为Fe(0H)3;滤液2中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾， 滤液3中有CoS04和(NH4)2S04o 【解析】(1)“酸浸”前，将铜渣粉碎，可以增大其与酸的接 触面积，从而提高酸浸效率。(2)“酸浸”时，有空气参与反 应，Cu、0,和H,S0,反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程 式为2Cu+0,+2H2S0, =2CuS0,+2H,0。从环保角度考 虑，不使用NO,酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成 氮氧化物，氮氧化物会污染空气。（3)由已知信息可知， H,SiO,易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，所以“高温 固化”的作用是使H4Si04脱水生成Si02,易于分离除去。 (4)“氧化”的目的是将Fe2*氧化为Fe+,不能引入杂质，可 选用的最佳试剂为H202。(5)Kp[Fe(OH)3]=c(Fe+)× c2(0H)=1×10386,c(fe3+)=1×105mol·L1时， c(0H)=101.2mol·L1,c(H)=1028mol·L1,pH= 2.8,当pH≥2.8时，c(Fe3+)≤1×105mol·L1,fe3+沉淀完 全。(6)由流程分析可知，滤液3中主要有CoS04和 (NH4)2S04。(7)由题图可知，水胆矾中Cu2*的配位数为6， 应形成6个杂化轨道，spd2杂化可形成6个杂化轨道，A正 确：S0:中心原子的孤电子对数为+242=0，B错误，氢 键不是化学键，C错误。 16.(共14分，除标注外，每空2分) (1)A(1分) (2)防止暴沸(1分) (3)吸附少量胶状物（或吸附未反应的二苯乙二酮） OH OH (4)蓝(1分) -OK +HCI_ OH+KCI 6 0 (5)取最后一次洗涤液于试管中，向洗涤液中滴加几滴硝酸 酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已 经洗涤干净 (6)A (m26e3 -×100% (8)搅拌（或延长反应时间或升高温度，合理即可，1分） 【解析】(1)根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的 最小规格的量筒，步骤I中需量取2.6mL水和4.0mL乙 醇，则最适宜的量筒规格为5L。(2)圆底烧瓶中加沸石 的作用是防止加热时液体暴沸。(3)步骤Ⅱ中调节pH至 少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭， 可吸附少量的胶状物（未反应的二苯乙二酮）。(4)由刚果 红试纸变色范围可知，当pH<3.0时，刚果红试纸会变成蓝 色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸 18·化学 OH OH 的作用是酸化 OK,化学方程式为 OH HCI H+KCl。(5)粗产品中可能含有KCl, 0 则检验方法为取最后一次洗涤液于试管中，向洗涤液中滴 加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则 说明产品已经洗涤干净。(6)与酒精灯相比，水浴加热的温 度控制相对容易且稳定，加热均匀，A说法错误；步骤V将 粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种 操作为重结晶，B说法正确：纯物质的熔点是固定的，如果 化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸 的熔点为150℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C说法正确。 1.05g (7)a(二苯乙二酮)=210g:nm,m（二苯乙醇酸) 210g·mor×228g·mol,则二苯乙醇酸的产率= 1.05g 实际产量 0.46g —×100%= 理论产量艾100205E×285m 1.05×223×100%。(8)适当搅拌可以确保反应物充分混合， 0.46×210 提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充 分，适当的升高反应温度可加快反应速率，提高单位时间内 的产率。 17.(共15分，除标注外，每空2分) (1)d(1分) (2)①+437.8K1×K2②V203(s)+3C(s)+N2(g) 2VN(s)+3C0(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动 (3)高温低压 (4)B (5)17.1656.1 【解析】(1)钒是23号元素，在元素周期表中位于第四周 期VB族，属于d区元素。(2)①Ⅱ.V20(s)+4C(s) V2C(s)+3C0(g)△H1=+742.0kJ·molK1,Ⅲ.V2C(s)+ N2(g)=2VN(s)+C(s)AH2=-304.2 kJ mol-1 K2, 根据盖斯定律可得，Ⅱ+Ⅲ=I,V203(s)+3C(s)+N2(g) =2VN(s）+3C0(（g)△H=△H1+△H2= +742.0kJ·mol1-304.2kJ·mol1=+437.8kJ·molr1, K,=K1×K20②V20,(s)+3C(s)+N2(g)=2VN(s)+ 3C0(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高 VN产率。(3)△G<0反应能自发进行，根据不同压强下反 应I的△G随T变化，可知高温低压有利于该反应自发进 行。(4)由题图可知，反应过程中有非极性键氮氮三键的断 裂，A说法正确；附着在C原子上的N2参与了反应，附着在 V原子上的N2没有参与反应，所以N2不能与V原子直接 反应生成VN,该反应中活性位点是碳原子，B说法错误，C 说法正确。(5)30min时VN的物质的量为8.58mol,前 30min内化学反应速率u(N)=8.58mol =17.16mol· 0.5h h,30min时VN的物质的量为8.58mol、V203的物质的量 8.58 mol 为2.35m0l,氮化率为20mol-235mx2×100%≈56.1%。 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)羧基(1分)9(1分) 0 (2) CH,CH2O—COCH2CH3 D51卷 参考答案及深度解析 (3)苯甲醛 (4)水解反应（或取代反应，1分）保护一NH一 Br OH Br 0 Cu +02 H+2H,0 (5)2 △2〔斤 NBoc NBoc (6)4 NH 综合推断A到B发生还原反应，羧基转化为一CH,OH,B 和C反应形成环状结构，根据已知信息，1molB和1molC 完全反应生成D时，有2mol乙醇生成，则C的结构简式为 0 D与甲醛反应生成E时先发生 CH,CH2O-C-OCH2CH3 加成反应后发生脱水形成环状结构的反应，E到F发生在 碱性条件下的水解反应，酯基和酰胺基均发生水解，F到G 保护一NH一，防止其被氧化，G到H发生醇羟基的氧化反 应生成醛基，H到J发生加成反应和还原反应，最后J到产 物发生取代反应。 【解析】(1)A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子 共面，C一C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面。 (2)由综合推断可知，1molC完全反应生成D时，有2mol 0 乙醇生成，则C的结构简式为 CH,CH,0COCH,CH,° (3)D到E先发生加成反应后发生脱水成环的反应，参照 Br DE的反应原理，D和苯甲醛反应可生成 (4)E到F发生酯基和酰胺基的水解反应，也是取代反应：F 到G引入Boc基团的作用为保护一NH一，防止其被氧化。 (5)G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程 Br OH Br Cu +02 H+2H20 式为2 NBoc 。(6)A Br 的结构简式为 OH,A中溴原子被氢原子取代 NH. 得到K( OH),K的同分异构体中含有苯环，属 NH. H.C CH H 于-氨基酸的有 C-COOH -C0OH(苯环 NH. NH 上的两个取代基可位于邻、间、对三种位置)，共4种结构。 (7)连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子， EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性碳原子位置如图 “*”所示： 18·化学18云南省高考综合改革适应性演练 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cl一35.5K一39V一51Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 续表 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ④HH 1.云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的 NO 是 A.“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 铜片 铁钥匙 B.“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 CuSo 水 C.“手工造纸”中加人草木灰（含K,CO,)可以降低纸浆的pH 溶液 D.“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有 Fe04生成 C.铁钥匙镀铜 D.收集NO, 2.科学使用化学品可提升人们的生产、生活质量。下列说 7.Cl2制备CL,0的化学方程式为2CL2+2Na2C03+H20 法正确的是 =2 NaHCO3+2NaCl+Cl,0,设NA为阿伏加德罗常数 A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 的值。下列说法正确的是 B.BaC0,可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 A.22.4LCl20中原子总数为3N D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的 B.1molC0?中σ键的数目为3W 凝固剂 C.每消耗2 mol Cl2,转移电子数为4W 3.下列反应方程式错误的是 ( D.0.1mol·L1NaHC03溶液中HCO?的数目等于 A.CI,+H,02H*+CI-+CIO B.2AI+Fe,0,商温2Fe+AL,0 0.1Na ■■ 8.化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其 C.2H,S+S02=3S↓+2H,0 结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是 D.2Na+2H20=2Na*+20H+H2↑ 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.氢元素的3种核素：H、2H、H B.Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(0H)2= HO Ca2++20H C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： A.能与FeCl,溶液发生显色反应 3d 4s B.分子式为C13Ho03 ☐N C.1molZ最多可与7molH,发生加成反应 D.淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6Ho0)n(淀 D.能发生酯化、加成、氧化反应 粉)+nH,0酸/酶nCH,0H(CHOH).CH0 9.我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体 5.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列 QWX,YZ,其阴离子结构如图所示（电荷未标出）。X、 说法正确的是 Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的 A.海水提溴工艺中可利用S0,和水对溴进行吸收富集 核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下 D.工业上常用澄清石灰水和海水制备Mg(OH)2 列说法错误的是 6.下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是 A.金属性：Q>W ( B.原子半径：Z>Y C.该晶体结构中X的化合价 水 为+3价 CCl,+L D.Y的第一电离能比同周期相 邻元素的都低 10 10.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光 期 且 伏电池工作原理如图所示，其中KI-KL3为电解质溶 A.滴定 B.分液 液。太阳光照下，敏化后的T0,产生电子(e)和空 穴(h),驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的 A.Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 是 B.该晶体的化学式为Bi,La2(Ti04)g 太阳光 COOH A C该晶胞在y平面的投影为问 D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 HOOC COOH 激发态 14.盐酸羟胺(NH,0H·HC1)是一种分析试剂。用 hv 0.1000mol·L1Na0H溶液滴定20.00mLNH,0H· 基态 HCI(M,=69.5)和NH,Cl(M,=53.5)的混合溶液以测 定NH,OH·HC的含量，待测液中溶质总质量为 HOOC 0.2460g,滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布 :TiO,山敏化 Pt 光敏化剂 电极 剂层 电极 分数δ与pH的关系如图乙所示[如：δ(NHOH)= A.电池工作时，涉及光能转化为电能 c(NH3OH) B.敏化Ti0,电极是负极 e(NH;OH)+c(NH2OH) C.Pt电极反应为3I-2e—I 10 b D.光敏化剂结构中，中心离子Ru2+的配位数是6 11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是( 8 a(20.00,7.61) 选项 实验操作和现象 结论 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条 6 A 该有色玻璃是胶体 光亮的“通路” 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼 烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 用惰性电极电解CuCL2溶液，将湿润 阳极有CL,生成 0 101520253035 的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝 V(NaOH)/mL 向FeCL,溶液中滴加KSCN溶液， 甲 D 段时间后溶液变红 Fe2*被氧化为Fe e(7.61,0.978) 1.0 12.硼砂的化学式可表示为Na2B,0(0H)4·8H20,其水 解反应的离子方程式为[B,0(0H)4]2+5H,0 0.8 ① ② ③ '④ 2HB0+2[B(OH)4],三种含硼微粒结构示意图如 0.6 下。下列说法错误的是 ( c(5.96,0.500) ￥d(9.26,0.500) 0.4 OH OH 0.2 B 0.0 xf(7.61,0.022の HO OH HO 4 6 8 10 12 H pH [B,O (OH),P- H,BO, [B(OH),] 乙 A.可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 下列说法正确的是 B.B一O配位键中B原子提供空轨道 A.曲线②表示δ(NH)~pH的变化关系 C.硼砂可与HCl按物质的量之比1：4恰好完全反应 B.a点有97.8%的NH,Cl参加了反应 D.调节pH可实现HBO3和[B(OH)4]的相互转化 C.b点的电荷守恒关系：c(NHOH)+c(H)+ 13.Bi4(Ti04)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转 c(NH)=c(Cl)+c(OH) 化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图（氧原子 D.溶质中NH20H·HC1的含量为56.5% 未画出)如下。下列说法错误的是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 ● 15.(14分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。 ●Ti 0● -0-●-●0 OBi 从一种铜渣（主要含Fe2Si04、Co2Si04、CoFe204和Si02 ●La 及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如图。 化学°答案D49卷18 2mol·L- 足量 结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0mL蒸馏水中，调 H.SO, 水 试剂X 节pH至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液 高温 面，加人活性炭，搅拌、过滤。 铜渣 酸浸 固化 浸取 逃液1，氧化 Ⅲ.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0(用刚 滤渣1 果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过 滤、冰水洗涤，得粗产品。 NH·H,O NH,·H,O V.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤 调pH=6.0 Cu.SO,(OH) 干燥，得0.46g产品。 水胆矾 碱沉2滤液2碱沉← 已知：①相关物质的信息见下表 滤液3 滤渣2 物质 M 性质 熔点/℃ pK 溶解性 已知：①H,Si04易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。 不溶于水，溶于 二苯乙二酮210 淡黄色固体 ②25℃时，相关物质的Km见下表。 95 乙醇、苯 物质 Fe(OH), Fe(OH)3 Co(OH)2 二苯乙醇酸228 无色晶体 150 易溶于热水或 3.06 Kip 1×10-16.3 1×1038.6 1×10-142 苯，难溶于冰水 回答下列问题： 蓝色 蓝紫色 红色 ②刚果红试纸变色范围： (1)“酸浸”前，采用 >pHo 方法可提高酸浸效率（填 3.0 5.0 一条即可)。 回答下列问题： (2)“酸浸”时，有空气参与反应，C溶解的化学方程 (1)步骤I中选用量筒的最适宜规格为 (填 式为 字母)。 从环保角度考虑，不使用HNO,酸浸的原因可能是 A.5 mL B.25 mL C.50 mL (填一条即可)。 (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 (3)“高温固化”的作用是 (3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填字母)。 (4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加 A.Mn02 B.H202 C.FeCl, (5)25℃“碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完 盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 全(c≤1.0×10-5mol·L1)。 (5)步骤V中检验产品是否洗净的方法为 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoS0,和 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (6)关于该实验，下列说法错误的是 (填字母)。 (填字母)。 A.步骤I改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B步骤V的操作为重结晶 OH C.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 ●0 (7)二苯乙醇酸的产率为 ●S 出计算式即可)。 Cu (8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。 A.Cu2*的杂化方式可能为sp3d2 17.(15分)氮化钒(VN)广泛用于钢铁产业、储能、工业催 B.S0?中心原子的孤电子对数为2 化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备VN, C.晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 100kPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下： 16.(14分)二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯 I.V203(s)+3C(s)+N2(g)=2VN(s)+3C0(g) 乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为 △H K KOH OH OH 回答下列问题： OH 乙醇-水 (1)钒元素在元素周期表中属于 区。 (2)反应I分两步进行： 实验步骤如下： Ⅱ.V203(s)+4C(s)=V2C(s)+3C0(g) I.在圆底烧瓶中加入1.30gK0H、2.6mL水 1.05g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液，水 △H1=+742.0kJ·mol1K1 浴加热，回流15min(装置如图，加热及夹持装置 II.V2C(s)+N2(g)=2VN(s)+C(s) 省略)。 △H2=-304.2kJ·mol1K2 Ⅱ.将I中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却 ①反应I的△H= k·mol,K。= (用 卷18答案D49Q化学 K和K2表示)。 Br OH ②升温有利于提高VN产率，从平衡移动角度解释： OH LiAIH C (3)通过热力学计算，不同压强下反应I的△G随T变 化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”) 有利于该反应自发进行（已知△G<0时，反应可自发 进行)。 200 OH OH 100E NaOH/H.O (Boc).O Cu/O NBoc△ 0-------- -100 105Pa H ◆104Pa Boc NBoc Na(OAc),BH ±103Pa -300★102Pa -40g00900 1000110012001300140015001600 HCI T/K Pd(0) NH (4)N2参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错 误的是 (填字母)。 EMU-116 co 89 oo co 6 注：J中，R= …期9A二办加A二奶9城 OH oNo0●COV 、HN A.反应过程中有非极性键断裂 已知： R'O OR' +2R'OH。 NH, B.N2与V原子直接反应生成VN C.该反应中活性位点是碳原子 回答下列问题： (5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如图 (1)A中含氧官能团的名称为 ,B中最多有 所示，前30min内化学反应速率v(VN)= 个碳原子共平面。 mol· h,30min时的氮化率为 %[保留1位小数， (2)1molB和1molC完全反应生成D时，有2mol乙 醇生成，则C的结构简式为 已知氮化率 n(VN中的V原子) 0 n(转化的V原子100%]。 (3)参照D→E的反应原理，D和 (填名称)反 乐 20 V,0 -VO 应可生成 15 ★V,C VN (4)E→F的反应类型为 ,FG中引入Boc基 回 10 团的作用为 s (30.8.58) (5)G→H的化学方程式为 0 5 (30,540) (6)A中溴原子被氢原子取代得到K,同时满足下列条 (30,2.35) 件K的同分异构体有 种。 ①含有苯环； 0 (30,0.66) 0 0 20 40 60 80 100 R" ②属于α-氨基酸（结构通式为 OH,其中R、 t/min R NH2 18.(15分)EMU-116是一种具有抗癌活性的药物，某研 究小组的合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立 R"为H或烃基)。 体化学)。 (7)用“*”标出EMU-116中的手性碳原子：