16 陕西省高考综合改革适应性演练-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

结构简式为 ,其同分异构体中符合①含有苯环 CI CH,CI ②能发生银镜反应、③不含甲基的结构有 CHO CH,CI CH,CI OHO CHCHO CH,CHO CHCI CHO CHO 16陕西省高考综 1.A【解析】伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化 学能到电能的转化，A说法错误：范托夫提出了甲烷的正四 面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的 正四面体结构，B说法正确；侯德榜改进了索尔维制碱法，侯 氏制碱法完美地弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食 盐利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了 纯碱的成本，故侯氏制碱法更经济环保，C说法正确：树脂属 于合成有机高分子材料，D说法正确。 2.D【解析】氯化氢是共价化合物，其电子式为H:Cl:,A错 误；二氧化碳的价层电子对数是2，没有孤电子对，其VSEPR 模型是直线形，B错误：Cr是24号元素，其价电子排布式为 3d 4s 34,价层电子的轨道表示式为个个1个个，C 错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为7C1,D 正确。 3.C【解析】固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品 般用胶头滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康 和污染试剂，A做法正确；易挥发、有毒试剂的使用需要在通 风橱中操作，B做法正确：金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭 火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸 正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C做法错误；可燃 性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D做法 正确。 4.A【解析】由“E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色”可 知，R为NO2。由题图可知，E、G、Q、T均含氮元素，故E为 NH3、G为N2、Q为NO、T为HNO。由上述分析可知，E、G、 Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A正确；E为NH NH,是非电解质，B错误：E为NH,NH,极易溶于水，不能用 排水法收集，C错误：铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化 氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D错误。 5.B【解析】结合题给化学方程式以及题图中物质的浓度变 化可知，浓度减少的为反应物，浓度增加的为生成物，生成物 的浓度增加量之比等于化学计量数之比，故曲线Ⅲ代表反应 物Z,曲线I代表物质Y,曲线Ⅱ代表物质X,A错误；t1时刻 反应物的浓度大于t,时刻，浓度越大，反应速率越快，则t,时 刻的正反应速率大于2时刻，B正确；升高温度，正、逆反应 速率均加快，C错误；0~40min,用物质Z表示的平均反应速 率(Z)=(27-15)mol·L =0.3mmol·L-1·min1,根据 40 min 反应速率之比等于化学计景数之比可知，物质Y表示的平均 反应速率v(Y)=2u(Z)=0.6mmol·L1·min1,D错误。 6.B【解析】BF,的空间结构为平面三角形，PCl,的空间结 构为三角锥形，极性和分子空间结构有关联，A不符合题意； 由于F的电负性比C的大，吸引电子的能力更强，二氟乙酸 羧基中的0一H键的极性更大，更易电离出H,酸性更强，酸 性和分子间氢键没有关联，B符合题意；NaC是离子晶体，S。 是分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点比分子晶体高，熔点 D43卷 参考答案及深度解析 CH,CHO ,共7种：其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰 CI 面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 CH,CI CHCHO 0 CHO CI 合改革适应性演练 和晶体类型有关联，C不符合题意；18-冠-6空腔的直径与 K*的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识 别K的能力与冠醚空腔直径有关联，D不符合题意。 7.D【解析】K2MnO,溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶 液，而MnO2不溶于水，可用过滤法分离出溶液中的Mn02,A 能达到实验目的：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件 下反应制取氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI 杂质，B能达到实验目的：在强碱溶液中K,MnO,可被Cl,氧 化为KMnO4,因此将氯气通入K2MnO,碱性溶液中可制备得 到KMnO4,此外氯气有毒，需用NaOH溶液进行尾气处理，C 能达到实验目的：KMnO.受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷却 结晶的方法得到KMnO,固体，D不能达到实验目的。 8.C综合推断|X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，基态 Y原子s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，则 Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2,为氧或镁；X、Y的质子数 之和等于Z的质子数，则Y为氧：X的第一电离能比同周期 相邻两元素原子小，则X为硼，Z为铝。 【解析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷 数越大，半径越小，故原子半径：A>B>0,A错误：X的最高价 氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一种弱酸，B错误；Y的 氢化物有过氧化氢、水，其中氢元素的化合价能降低、氧元素 的化合价能升高，则Y的氢化物既具有氧化性又具有还原 性，C正确：Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误。 9.B【解析】S,0与H反应生成硫单质和二氧化硫，不能 大量共存，A不符合题意：C0?、C、CI0、K互不反应，可以 大量共存，B符合题意：Br与Ag+反应会生成溴化银沉淀，不 能大量共存，C不符合题意；Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在 的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合 题意。 10.A【解析】根据题图中③④两步历程，可知0，使Fe2转 化成Fe3+,恢复催化剂活性，A正确：过程①中没有发生非 极性键的断裂，过程④中发生了O一0非极性键的断裂，B错 误：过程②中铁元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，过 程③中各元素化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反 应，C错误：根据题图可知，该催化历程的总反应为2H,S+ 0,催化剂2S+2H,0,可得关系式H,S~2e,则理论上，每 转化34g即1molH2S,转移的电子数目为2Na,D错误。 .C【解析】由题图可知，N原子的数目为8xg+2x22 B原子的数目为2，C原子的数日为4x了+2=4，则该晶胞中 N、B、C原子数目之比为1：1：2，化学式为BC2N。该晶体 具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的 共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共 价晶体，硬度大，A说法正确。该晶胞中N原子数目与B原 子数目均为2，则与B原子距离最近且相等的B原子数应等 于与N原子距离最近且相等的N原子数，则以面心上的N 16·化学 高考一轮复习检测卷·化学 原子为研究对象，可知与其距离最近的N原子数为4，B说 法正确。如图所示 以m点的C原 子为研究对象，其形成2个C一C键、2个C一N键，则二者 数目比为1：1，C说法错误。晶体的密度= 2×(11+12×2+14) g 98 (a×100cm)3 Na×(ax100)3g·cm3,D说法 正确。 12.D【解析】Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子 的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名 称为2-甲基-1-丙醇，A说法正确：M分子中，左侧环上的 官能团在酸性条件下能发生水解反应，M可水解生成CO,, B说法正确；由“化合物K虚线圈内所有原子共平面”可知， N原子的最外层孤电子对未参与杂化，故N原子的杂化方 式为sp2,C说法正确；对照L和M的结构可以看出，形成M 时，L分子中80与b碳原子之间的共价键断裂，则氨原子与 L中碳原子b成键，D说法错误。 13.C【解析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为 FePO+e+Li*= 一LiFeP0,,则电极1为阴极，电极2为阳 极，电极3为阴极，电极4为阳极；在电极4上发生氧化反 应，电极反应式为LiFePO.-e =Li+FePO4,实现了锂的 提取。保持电源正负极不变，则电子的流向不变，A错误； 由上述分析可知，电极2为阳极，海水中有C,则电极2的 电极反应式为Ag-e+CI一AgCl,B错误；由上述分析可 知，通过相同电荷量，电极1上附着的L的量和电极4上失 去的的量相等，所以理论上电极1与电极4的质量之和保 持不变，C正确；根据转移电子守恒可知，理论上，电路通过 1mol电子时，有1moli富集在右侧电解液中，D错误。 14.D解题突破由K,（AgI03)=c(Ag)·c(I03)和 K[Pb(I03)2]=c(Pb2+)·c2(I03)可知，题图中斜率绝对 值大的线段为Pb(I0,)2的沉淀溶解平衡曲线，故线bc代 表的是Pb(IO3),的沉淀溶解平衡曲线，而另外一条线代表 的是AgO,的沉淀溶解平衡曲线，且由c点坐标可知， K(AgI03)=105.9×10221=10-7.0和Kp[Pb(I103)2]= 105.09×10-5.09×10221=101239 【解析】过a点做横轴垂线，a点的Q。大于Kp[Pb(I03)2], a点是Pb(I03)2的过饱和溶液，有沉淀析出，a点的Q。小 于K(AgI03),a点是AgI0,的不饱和溶液，没有沉淀析出， A错误；Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点为2c(Pb2+)≈ c(I0),即-gc(Pb2+)>-lgc(I0),在坐标轴体现应该是 第一象限角平分线的左上部，B错误；向AgO,悬浊液中滴 加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO,)2溶 液，分别至c点时，Ag03和Pb(I03)2中IO3的浓度相同， 则AgI03的溶解度可用103的浓度表示，为105.mol· L,同理Pm(0,:的溶解度为7×10mL,两者不可 能相同，C错误；c(I03)=0.1mol·L1时，AgI0,、Pb(I03)2 饱和溶液中K,[Pb(I0,)2]。c(Pb2)·c(10) K(AgIO) c(Ag)·c(I03) c(Pb2*)·c(I03)10-1239 c(Ag") 107=103,所以p-10,D c(Ag') 正确。 15.（共13分，除标注外，每空1分) (1)球形冷凝管二缩三乙二醇油浴加热 (2)A(2分) (3)用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，若垂直光的方向看到 D44卷 一条光亮的通路，则证明所得溶胶属于胶体(2分) (4)倾析法（合理即可） (5)75%(2分) (6)X射线衍射仪(2分) 【解析】(1)由题给反应装置可知，仪器a为球形冷凝管 起到冷凝、回流的作用；该实验中二缩三乙二醇做溶剂；该 实验的反应温度为160℃，应采用油浴加热：反应结束时 应先停止加热，继续通冷凝水。(2)T(OBu)4与水反应发 生水解，为了防止Ti(OB)4较快水解，应依次缓慢滴加 Ti(OBu)4和氨水，故选A。(3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于 胶体的实验操作：用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，若垂直 光的方向看到一条光亮的通路，则证明所得溶胶属于胶体。 (4)可采用倾析的方法将离心后的沉淀和清液分离。(5)加 入8.8 mmol Ba(OH),·8H,0和8.0 mmol Ti(OBu)4发生 反应，8.0 mmol Ti(OBu)4少量，理论上生成BaTiO3 1.4g 8.0mma,aT0,产率为8.x10mlx28gm×10G0% 75%。(6)通常使用X射线衍射仪测定BaTi0,的晶体 结构。 16.（共15分，除标注外，每空2分) （1)将As203溶解，便于As203回收 (2)CuS+4H202=S02+Cu2++4H20Pb,(As04)3Cl+ 5H,SO=3HAs0+5PbSO+HCI (3)4增大萃取剂在磺化煤油中的溶解度，提高萃取率（合 理即可)水(1分) (4)Ca(As04)2 (5)H2S04 流程分析I含砷烟尘[主要成分为As,03、Pb(As04),Cl、 CuS、ZnS]用热水水浸，由于As,0,易溶于热水，其他几种物 质都不溶于热水，过滤后得到A5203的热溶液，蒸发结晶后 得到As203;剩余固体加H2S04、H202氧化酸浸，CuS、ZnS 被氧化，分别发生反应CuS+4H202一S0?+Cu2+4H20、 ZnS+4H2O2=SO+Zn2*+4H2O,Pb(AsO,)3Cl H2SO 反应生成H,As04;用铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再 加酸溶液将Cu+反萃取到水相中，得到富铜液；然后用锌萃 取剂将Zn2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到 水相中，得到富锌液，富锌液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥等步骤得到ZnS04·7H20。 【解析】(1)由已知信息可知，As203易溶于热水，用热水 可以将As203溶解，便于As203回收。(2)“氧化酸浸”时， CS发生反应的离子方程式为CuS+4H,02一S0?+ Cu2+4H,0。(3)HL中的N、酚羟基0均能与Cu2+形成配 位键，每个HL形成2个配位键，故CL,中Cu+的配位数为 4:正壬基为烷烃基团，属推电子基团，有利于与Cu2+形成配 位键，另外烷烃基团极性较小，根据相似相溶原理，正壬基 易溶于有机物，HL作为萃取剂，与Cu2形成配位化合物后 溶于有机相，从而实现萃取的目的；根据流程分析可知，“反 萃取铜”后Cu2+在水相中，因此“富铜液”为水相。(4)“沉 砷”时，采用生石灰处理，Ca0、H,0与H,As0,反应生成 萃取 Ca,(As0,),沉淀。(5)根据2HL+M2“反茶取ML,+2Hr可 知，反萃取需要加H使平衡逆向移动，最终得到ZS0,· 7H20,因此试剂X为H2S04。 17.(共15分，除标注外，每空2分) (1)-2718(1分) (2)①T>T2>T3反应为吸热反应，相同条件下，升高温度， 平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高②9 91 (3)<2C2H2+2e+2H20—CH2=CHCH=CH2+20H (4)01.1x103 ②BD 96500 【解析】(1)燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 16·化学 成指定产物时所放出的热量；由题表数据可得①C4H。(g)+ 20,(g)—4C0,(g)+3H,0(1)）4H,=-2542·m01, 1 ②H,(g)+20,(g)—H,0()△H,=-286·mar, ③C,H(g)+602(g)—4C02(g)+4H20(1)△H=akJ· mol1,根据盖斯定律，由③-①-②可得反应C4Hg(g) C4H(g)+H2(g)△H=akJ·molr1-△H1-△H2=+110kJ· mol,则a=-2718。(2)①反应为吸热反应，相同条件下 升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则题 图1中温度T由高到低的顺序为T1>T2>T3。②油题图1可 知，T,温度下，平衡时体系压强为0.1MPa,1-丁烯的平衡转 化率为30%，假设1-丁烯的投料量为1m0l,则列“三段式”： C4H3(g)=C4H6(g)+H2(g) 起始量/mol1 0 0 转化量/mol0.3 0.30.3 平衡量/mol0.7 0.30.3 平衡时气体的总物质的量为1.3mol,则C4Hg、C4H6、H2的 0.7 0.3 分压分别为0.1MPaX.30.1MPa× ga1Nx放 0.3 0.3 0.1 MPax1.3 0.1 MPax1.3 该反应的k=0.1MPa 0.1 MPa 9 0.1 MPax0.7 91。(3)溶解 1.3 0.1 MPa 在电解液中的C,H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵 减的过程，则熵变△S<0:以KOH溶液为电解液，电催化还 原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为2C2H2+ 2e+2H,0=CH,=CHCH=CH,+20H。(4)①由题图 2可知，当相对电势为-1.0V时，总电荷量为1.1× 105C,则电路中转移电子的物质的量为 1.1×105C 6500C·mol1 丁二烯的选择性为70%，结合反应2C,H2+2e+2H20 CH2=CHCH=CH2+2O0H,则生成丁二烯的物质的量为 960×70%×了ml。②阴极上物质得到电子发生还原 1.1×10 反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极产 生的物质还可能有H2、CH4,而生成二氧化碳和氧气需要 发生氧化反应，故选BD。 18.(共15分，除标注外，每空2分) HO Br (1) 碳溴键（或溴原子，1分） H.CO (2)D (3)c (4)4(CH3)3CC(CH)(0H)CH0(答案合理即可) CHO (5) CHO NO 综合推断根据B、C的结构简式以及A的分子式可知，A+C 的过程为A与B发生取代反应生成C与HBr,则A的结构简 HO Br 式为 。C与D发生取代反应，生成E和 H.CO OH HBr。E在酸性条件下发生反应生成 CH.O D45卷 参考答案及深度解析 OH OH 和CH,CH2OH, 中1个C原子上连有 CH.O 2个羟基时，结构不稳定，最终变成F CHO )。对比F的结构简式和G的分子 CH,O 式，以及H的结构简式，可知F→G的过程为F与CHNO2 CHO 发生加成反应生成G( ）,G中的醛 -NO, CHO 基（一CHO)被氧化剂氧化为羧基（一COOH),并与CH,OH 在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成H。H与H2在催化 剂的作用下发生还原反应，H中的硝基（一NO2)被还原为 氨基（一NH2),生成I。I脱去CH,OH,发生分子内成环反 应生成J。 【解析】(1)由综合推断可知，A的结构简式为 HO Br ;根据B的结构简式可知，B中的官能团 HCO 为碳溴键或溴原子。(2)E中碳碳双键上的每个C原子都 连接了不同的原子和原子团，则E存在顺反异构，A说法正 确；A中含有（酚）羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B说 法正确；由综合推断可知，E→F的过程中生成乙醇，C说法 正确；根据综合推断可知，F→G的反应类型为碳碳双键的 加成反应，D说法错误。(3)手性碳原子是指与四个各不相 同的原子或基团相连的碳原子，由J的结构简式可知，其中 c为手性碳原子。(4)D的分子式为C,H402,其同分异构 体满足题给条件①②，说明同分异构体中含有醛基 0 (一CH0)或甲酸酯基( ),且存在四种不同化学 H—C-0— 环境的氢原子，其个数分别为9、3、1、1，满足条件的同分异构体 有(CH)3CC(CH)(OH)CHO、HCO0CH(CH3)C(CH3)3、 (CH)3CCH(CH0)OCH3、(CH3),COCH(CH3)CHO,共 4种。(5)分析题给已知条件，可知R一CH0中的碳氧双键 断裂，CH,CH0上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成 键，生成R一CH=CHCHO和H,O。根据L与CH,CHO在 相同条件下反应生成的产物，可知L为一元醛，由产物 人八√CH0)的结构简式，可逆推出L的结构简式为 CHO。由K的结构简式及生成K的反应条件逆推， COOH 可知CaHisNO,的结构简式为 N0, M被氧化 COOH 剂氧化生成 则M的结构简式 CHO 为 NO, 16·化学16陕西省高芳综合改革适应性演练 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一140一16S-32Ti一48Ba一137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 50 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 曲线I 1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 40(0,27) () 30 A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到 曲线Ⅱ 化学能的转化 B.鲍林提出的杂化轨道理论解释了甲烷的正四面体 10 (40,15) 曲线Ⅲ 结构 0 t 5 50 100 C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 t/min D.“神舟十九号”载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该 A.曲线I代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z 树脂为高分子材料 B.图中t,时刻的正反应速率大于t2时刻 2.下列化学用语表示正确的是 ( C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 A.氯化氢的电子式：H[:Cl:] D.0~40min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmol· L-1.min B.CO2和SO2的VSEPR模型均为 6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没 有关联的是 C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 选项 性质差异 结构因素 3d 4s A 极性：BF<PCL 分子空间结构 ☐州 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 D.中子数为20的氯原子的核素符号：7Cl C 熔点：NaCl>Sg 晶体类型 3.规范操作是实验安全的保障。下列做法错误的是 D 识别K*的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 7.已知在强碱溶液中K2MnO,可被Cl2氧化为KMnO4。某 B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 实验小组使用K,Mn04和MnO2的固体混合物，按照下 C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 图步骤依次操作，制备KMnO,固体。各步骤中装置和 D.点燃可燃性气体前，需要验纯 原理不能达到相应实验目的的是 4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、 一浓盐酸 R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 ( MnO, Cu MnO, R HO KOH )饱和 E 业溶液。 韬食盐水 0 A.分离固体混合物 B.制取CL A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 蒸发 5.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应 结品 Z(g)=一X(g)+2Y(g)△H>0,一段时间后开始计时， K.MnO NaOH 碱性溶液 溶液 测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正 确的是 () C.氧化K,Mn0, D.得到KMnO,固体 8.一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、 Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的 -BuOL 第一电离能比同周期相邻两元素原子小，基态Y原子§ 能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等。下列 说法正确的是 ( A.原子半径：Z>Y>X B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 2)中和 C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 M D.Z的氯化物属于离子化合物 A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( B.在酸性条件下，M可水解生成C0) A.S203、H、I、Na C.K中氮原子的杂化方式为s即 D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 B.C03、Cl、Cl0、K 13.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。 C.NH4、Br、Cu2+、Ag 保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与 D.K*、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、S0 4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下 10.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于 列说法正确的是 转化H,S为单质S,提出的催化历程示意图如下。NA是 电源 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () HH H H Na' 电解液 O一Ti-0.○ mm命im ②，0i02s K H,s① Mg2 02 CI FePO,Ag AgCI LiFePO, ③ 储液槽 电极1电极2 电极3电极4 ↑SH H 1 H'Q-O d⑤0-i-02s.④0i-o-s4 A.电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.电极2上发生的反应为Ag-e一Ag ●Fe+OFe2O氧空位 C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 A.02使Fe2+转化成Fe3+,恢复催化剂活性 D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5 mol Li"富集 B.过程①和④均发生了非极性键的断裂 在右侧电解液中 14.常温下，AgI03和Pb(I03)2的沉淀溶解平衡曲线如图 C.过程②和③均发生了氧化还原反应 所示。纵坐标中M代表Ag*或Pb2+,物质的溶解度以 D.理论上，每转化34gH2S,转移的电子数目为N 物质的量浓度表示。下列说法正确的是 11.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼 碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为 apm。Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 5 b 人 (5.09,2.21) ○B 0 123456 A.该化合物为共价晶体，硬度大 -Ig[c(IO /(mol L-)] B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 A.a点有AgI03沉淀生成，无Pb(I03)2沉淀生成 C.晶胞中C一C键与C一N键的数目比为2：1 B.表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段bc之间 98 D.晶体的密度= x(ax100)38·cm3 C.向AgIO,悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2 悬浊液中滴加Pb(NO,)2溶液，分别至c点时， 12.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其 Agl03和Pb(I03)2的溶解度均为10-5.9mol·L1 合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化 D.c(I03)=0.1mol·L1时，Agl03、Pb(I03)2饱和溶 合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 液中(Pb）-104w c(Ag*) 化学°答案D43卷16 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.(15分)“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利 15.(13分)纳米BaTi0,可用于光电催化。某实验小组以 用的重要举措。某含神烟尘主要成分为As203、 钛酸四丁酯[Ti(OBu)4,Bu代表正丁基；液体]为钛 Pb(As04),Cl、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收 源，采用以下方法制备粒径小于20nm的BaTi0,(反应 As03、铜和锌的流程如下： 装置如图，夹持等装置略)。 热水H,SO,H,O, 铜萃取剂锌萃取剂 试剂X - Ba(OH)2.8H2O+Ti(OBu)-BaTiO3 +4BuOH+ 含砷 水浸氧化酸浸 烟尘 萃取铜 萃取锌 反萃取锌 7H,0 蒸发结晶 酸浸渣 反萃取铜 沉砷 →滤渣 As.O. 富铜液 滤液 (回收》 ZnSO.·7H,0←富锌液 已知：①As203微溶于冷水，易溶于热水。 ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于 I.在三颈烧瓶中加入8.8 mmol Ba(0H)2·8H20, 20mL二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用 热水的Pb(As04)3CI转化成H3As04。 合适方式加人8.0 mmol Ti(0Bu)4和2.0mL氨水。 ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作 Ⅱ.160℃回流反应3h,冷却至室温，得到溶胶。 为有机相，萃取和反萃取原理为2H+MP养取 Ⅲ.向Ⅱ所得溶胶中加入100mL蒸馏水，得到纳米粒 ML2+2H,式中M2+为Cu2+或Zn2+。 子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得1.4g 回答下列问题： BaTi0粉末。 (1)“水浸”时，采用热水的目的是 回答下列问题： (2)“氧化酸浸”时，CS发生反应的离子方程式为 (1)仪器a的名称为 ,反应溶剂为 Pb,(As04)3Cl与硫酸反 加热方式为 。反应结束时，应先停 应的化学方程式为 止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 OH (2)Ti(OBu)4水解较快时，难以形成小尺寸的纳米 (3)铜萃取剂HL( N )中 BaTiO.3。下列操作方式能降低Ti(OBu)4水解速率的 OH 有 (填字母)。 的N、酚羟基0均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该 A.依次缓慢滴加Ti(OBu)4和氨水 配合物中Cu2+的配位数为 ,HL分子结构中设 B.依次倒人Ti(OBu),和氨水 计正壬基的作用是 。“反萃 C.Ti(OBu)4和氨水混合后缓慢滴加 取铜”后，“富铜液”为 (填“水”或“有机”)相。 (3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象 (4)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学 为 式为 (4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图 (5)“反萃取锌”时，试剂X为 所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是 17.（15分)1,3-丁二烯(C4H。,简称丁二烯)是生产橡胶 的一种重要原料，其制备方法不断创新 I.1-丁烯(CH)催化脱氢法是工业生产丁 二烯的方 离心管 法之一。 清液 (1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 一沉淀 物质 C,Hg(g) C.H(g) H2(g) (5)本实验的BaTi0,产率为 (保留2位有效 燃烧热△H/(k灯·mol) a -2542 -286 数字)。 已知：C4Hg(g)一C4H6(g)+H2(g） △H=+110kJ (6)为了测定BaTi03的晶体结构，通常使用的仪器是 molr1,则a= 0 (2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应， 卷16答案D43Q化学 测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的 18.(15分)化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合 关系如图1所示。 成（略去部分试剂和条件）。 OCH,CH, 804 OCH,CH A 01 D B C,H,BrO, 40 T H.CO (0.1,30) C 20 T OCH,CH CHO 0.10.20.30.4 OCH,CH,H 压强/MPa HO 图1 H.CO H.CO ①图1中温度T由高到低的顺序为 COOCH 判断依据为 CH NO, G 1)氧化剂 C1H2NOs NO2 ②已知C4H(g)一C4H,(g)+H(g)的标准平衡常数 催化剂 2)CH,OH H2SO.HCO koLp(C.H.)/p]p(H)/p] H ,其中p°=0.1MPa, [p(C4Hg)/p°] COOCH, -CH,OH 则T,温度下，该反应的K= NH, 0 催化剂 Ⅱ.电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室 H.CO 温下，某团队以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔 制备丁二烯。 H (3)反应开始时，溶解在电解液中的C2H2吸附在催化 剂表面，该吸附过程的熵变△S (填“>”“<”或 H.CO “=”)0,生成丁二烯的电极反应式为 回答下列问题： (1)A的结构简式是 B的官能 团名称是 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电 (2)下列说法错误的是 (填字母)。 荷量随相对电势变化如图2所示。 A.E有顺反异构体 B.A可与FeCl,溶液发生显色反应 100F 90 C.E→F的反应中有乙醇生成 80 3 D.FG的反应类型为取代反应 60 2 (3)J的结构简式中标注的碳原子a~d,其中手性碳原 40 子是 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ■ 0 -0.9-1.0-1.1-1.2-1.3 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰 相对电势V 面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式： 图2 生成丁二烯消耗的电荷量 (5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K 已知：丁二烯的选择性= COOH 通过电路的总电荷量 ( 一NH,)的一种合成路线。该路线中L和M 100%;电荷量Q=nF,n表示电路中转移电子的物质的 的结构简式分别为 和 量，F=96500C,mol。 已知：R一CHO+CH,CHO 催化剂 R-CH=CHCHO+H,O ①当相对电势为-1.0V时，生成丁二烯的物质的量为 △ CH CHO mol(列计算式)。 CHO CHNO, M 催化剂，△ 催化剂 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有 化 (填字母)。 H, 剂 K CHIsNO4← 催化剂 A.C02 B.H2 C.02 D.C:H