14 辽宁省名校联盟高三12月联考-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

14辽宁省名校联盟高三12月联考 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S—32Cu一64Nb一93 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每 均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的pH: 小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 CH,CH,COONa>CH,CHCICOOK>CH,CICH,COONa 1.化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是()D.硫在下列液体中的溶解性：CS2>CH,CH,0H>H20 A.在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂 7.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛 B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料 应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原 C.聚氯乙烯纤维（氯纶）属于再生纤维 子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误 D.市售的食用油中加入的叔丁基对苯二酚是一种抗氧 的是 化剂 2.下列化学用语或表述正确的是 ( A.石墨的晶体类型：共价晶体 B.H2中σ键的方向性：有方向性 C.基态Se原子M能层的电子排布式：3s23p3d0 A.过量ZX3和W2反应时可以观察到白烟 D.NCL3的VSEPR模型：三角锥形 B.QW3是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q 3.下列实验操作或处理方法错误的是 ( C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱， A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 故离子液体的沸点较低 B.使用pH试纸测定浓硫酸的pH D.用Br2的YW4溶液通过洗气的方法除去Y2X6中 C.未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶 的Y2X4 D.过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 4.氨气的催化氧化反应的方程式为4NH,+50,催化剂 选项 实验操作和现象 结论 4NO+6H,0。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 用pH计分别测定lmol·L1NaF溶 液和1mol·L1Ca(NO2)2溶液的 K(HF)>K,(HNO2) 正确的是 () pH,plH:Ca(NO2)2溶液>NaF溶液 A.22.4LN0中质子总数为15N 分别向少量CuS固体和ZnS固体中 B.1 mol NH通入足量水中，NH3·H,0和NH总数 B 加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后 K(ZnS)>K CuS) 为NA 者溶解 C.已知0，中氧原子均满足8电子稳定结构，则2mol 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清 02含有的共用电子对数为4W 阿司匹林水解产物 液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴人 D.3molH,0中的中心原子的价层电子对数为6N 之一含有（酚）羟基 几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 5.下列离子方程式正确的是 向新配制的2mL银氨溶液中加入 A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：Ag*+2NH3·H2O D 1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴麦芽糖属于还原性糖 =[Ag(NH3)2]++2H20 中加热，一段时间后出现银镜 B.向(NH4)2S溶液中通入H,S:S2+H,S2HS 9.利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说 C.向NH,Fe(SO4)2溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++ 法正确的是 3SCN=Fe(SCN)3↓ D.K202和水反应：202+2H0=40H+02↑ HO 6.下列大小关系比较错误的是 HO OH A.熔点：Al>Mg>K A.1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数 B.第一电离能：N>P>S B.利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为C02、 C.已知：CH,CH,COOH、CH,ClCH,COOH、CH,CHCICOOH H20、N02 C.1mol利巴韦林与足量Cu0在加热条件下反应，消耗 A.电极A的电势大于电极B Cu0的物质的量为3mol B.阳极的电极反应方程式为CH4-2e+Cl+OH一 D.利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应 CHCl+H,O 10.目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：CH,0H+ C.该装置还可能得到甲醇 C0→CHC00H。以阴离子A{[h(C0)2L2]}为催化 D.标准状况下消耗22.4LC02时，理论上有2mol 剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下： HCO0通过阴离子交换膜 CH, 13.铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄 H,O CO 铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe203、Si02、 CHI CH B Al,03、Mg0等，用硫酸渣制备铁红(Fez03)的过程如图 CH,OH- L 所示。已知还原过程中1 mol FeS.2被氧化时转移电子 CH COOH I-RhCO COA CH C E女 数为14WA。下列说法错误的是 COl () Co H,O ①NaOH H,SO,FeS,粉滤渣A②空气 D 已知A为平面结构。下列说法错误的是 酸→酸溶还原→过遇一氧化一过褪一滤液B A.化合物A与oC么RO是同分异构体 铁红←研磨烘干、洗涤H,0 B.由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成 A.滤渣A的主要成分为SiO, 配位键 B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝 C.如果将C180充人反应体系中，180只出现在乙酸中 C.“还原”过程中会有硫酸生成 D.由E生成CH,COOH的反应是取代反应 D.“氧化”过程中发生反应：4Fe2++02+80H+2H20 11.如图为铜的一种硫化物晶胞（已知a=b≠c,单位均为 =4Fe(0H)3↓ pm),晶体中阴离子有硫离子s2和过硫离子S?,阳离 14.已知：A(s)一B(g)+2C(g),该反应在任何温度下均 子有Cu+和Cu*。下列说法正确的是 () 可以自发进行。830℃时，向一个2L的密闭容器中加 入4molA(s),10s达到平衡状态，测得平衡常数为 4(mol·L')3。下列说法错误的是 () A.0~10s,v(B)=0.05mol·L1·s1 ↑z B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达 ●Cu 90h90° 到平衡的标志 1200立 C.10s后再向容器中通入0.75molB(g)和1.5mol x C(g),再次达到平衡时，c(B)=1mol·L1 A.所有Cu周围紧邻的S都是4个 D.850℃时，该反应的平衡常数小于4(mol·L1)3 B.1mol该晶胞含有1molS-Sσ键 15.室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓 C.该晶体中Cu2+与Cu的物质的量之比n(Cu2+): 度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错 n(Cu*)=1:2 误的是 () D.设Va为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 11 6×96 10 2×100g·cm3 0 (20,8.5) a2cxNA 77 -(40,7) 12.某团队报道了一种制备HC00CH?的电化学装置，该 6 HB HA 装置如图所示。下列说法错误的是 () 电极A 电源 电极B 20 40 V(KOH)/mL CH. C0, A.酸性：HA为强酸，HB为弱酸 CH.CI HCOO B.起始浓度：c(HA)=0.1mol·L,c(HB)=0.05mol·L C.HB的电离度约为2% 1mol·L1KoH+ 阴离子 1mol·L1KOH溶液 D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙做指 1mol·L1KCl溶液交换膜 示剂 化学P答案D37卷14 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 六元环化合物一—顺-4-环己烯-1,2-二酸酐(A),再 16.(14分)金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、 经水解得到顺-4-环己烯-1,2-二羧酸(B)。A和B 改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为Nb,0,、 都是重要的药物和农药合成原料。 Ta20,(五氧化二钽)、Si02、Ca0等]生产Nb粉的流程 “甘醇 如下： 甲醚 H,O OH 加热 加热 OH Nb NbC 顺丁烯砜顺丁烯 B(M=170) Nb2Os 二酸酐 洗涤、烘干 实验过程如下： 灼烧 足量氨水 I.A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定 →铌净液 沉铌 Nb(OH)s 量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在 工业仲辛 钽净液 醇萃取 油浴温度150~160℃下反应30分钟。实验在通风橱 铌 过量 滤液 中进行。 氢氟酸 Ⅱ.A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水 精 酸解 矿 废渣、废气 浴中冷却，向反应液中加入25mL水，使产品析出，减 已知：①Nb,0,与少量氢氟酸反应生成HNbF6,与过量 压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A。 氢氟酸反应生成H,NbF,; Ⅲ.B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热 至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约0.5g(视A ②工业仲辛醇的结构为 OH 的量而定)活性炭脱色，趋热过滤。在冰水中冷却滤 (1)Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表 液，析出产品B。 区，最高正价为 V.产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形 (2)“酸解”得到的废气成分为 瓶中，加入25mL蒸馏水，微热溶解，滴加3~4滴酚酞指 (3)“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方 示剂，用0.1000mol·L1Na0H标准溶液滴定至溶液呈 程式为 微红色，30秒内不褪色为终点（此时B中两个羧基都与 (4)用工业仲辛醇“萃取”滤液时需要的玻璃仪器为 NaOH反应了)，消耗NaOH标准溶液16.00mL。 回答下列问题： (5)Nb20,用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和 (1)I中顺丁烯砜分解释放出1,3-丁二烯，写出该反 种可燃性气体X,此反应的化学方程式为 应的化学方程式： ,取铌钽精矿50kg,生成X的体积 为11200L(标准状况)，假设各步损失不计，铌钽精矿 OH (2)酸性 (填“>”“<” 中Nb元素的质量分数为 %。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷 或“=”)。 b.3Nb,0,和5Nb20,互为同素异形体 (3)Ⅱ中加入水的目的是 c.酸解得到的废渣是CaF2,用电子式表示其形成过程 为其ca子其：一1ca单 (4)Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附杂质，若加入活性 d.NaNbO3晶胞如图所示，晶胞为正方体，Nb处于0围 炭过多，会产生的影响为 成的正八面体空隙中 (5)下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是 (填仪器名称)。 ●X ONa o Nb 0o° ○0 O 17.(14分)某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1,3- 丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反应来制备 (6)①产品B的纯度为 卷14答案D37Q化学 ②若称取的B中有少量A,会导致结果 (填 ③已知常温下，K,(NH3·H20)=1.8×105,在配制 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 pH=9的NH3·H,0-(NH4)2SO4缓冲溶液时， 18.(12分)黄铁矿（主要成分为FS2)、焦炭与适量空气 n[(NH4)2S04]」 混合加热发生反应i.3Fe5,+2C+30,△6S+ n(NH3·H20) Fe304+2C0。 19.(15分)化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如 (1)反应1中每消耗1mol碳原子，转移 mol 图所示。回答下列问题： 电子。 CH,OH H HOOC- -COOH (2)反应ⅰ可能会产生副产物S02,可用C0处理回收 -N 浓H,SO,B Pd/元 S,发生反应ⅱ和副反应ⅲ： A iⅱ.S02(g)+2C0(g)==S(g)+2C02(g)△H<0; D(CICH,CN) H.COOC- -COOCH,- Na,CO ii.S02(g)+3C0(g)一C0S(g)+2C02(g)△H<0 H 恒压条件下，按n(S02):n(C0)=1:3充入原料，其 C 中S02的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性 H,COOC COOCH,.兰尼N F一定条件 H, [X(X为COS或S)的平衡选择性= E CN 转化了的s0,的物质的量]随温度的变化如图所示。 生成X的物质的量 LiAIH Ag/0, H.COOC HOH,C THF NH △ 已知：L2表示COS的平衡选择性。 100 90 8 (1)G中含氧官能团的名称为 ,B→C的反应 70 60 类型为 5 40 30 (2)C→E的反应中，Na,C03的作用为 20 10 11001200130014001500T/K (3)F的结构简式为 ①下列说法错误的是 (填字母)。 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化 a.L,表示S的平衡选择性 学方程式为 b.键角：C0S<C02 (5)关于化合物L,下列说法正确的是 (填字母)。 c.COS(g)-s(g)+CO(g)AH>0 a.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d,若某温度下可只考虑反应ⅱ，此时恒压条件下充入 b.1个I分子中含有2个手性碳原子 He,平衡不移动，S02的体积分数不变 c.1molI分子含有sp3杂化的原子个数为8N ②1400K下，反应iⅱ的平衡常数K= d.I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (3)常温下，通过电化学原理，利用反应的产物 Fe,04进一步与SO2反应，电解质溶液采用NH3· (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 H20-（NH4)2S04缓冲溶液，维持pH=9,可制备 ①分子中含有苯环 (NH4)2Fe(S04)2,反应装置如图： ②分子中含有一N02,且一NO2与苯环直接相连 负载 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖 sO, 红色沉淀 (7) 由 H.COOC -CHCH.NH2 合 成 Fe,O 惰性电极 OHC -CH,CH,NHCH, 《》的路线如下（反应条件 阳离子交换膜 略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 ①在 (填“正”或“负”)极区可得到产品 (NH4)2Fe(S04)2o COOCH ②结合电极方程式，指出负极区NH的物质的量的变 H,COOC CH,CH,NH → 化并解释原因： K→OHC CH2CH2NHCH2-反应I,则反应I的△H1=△H3-△H4=+75kJ·mol1- (-172.5kJ·mol1)=+247.5kJ·mol1。根据反应焓变= 反应物的键能之和-生成物的键能之和，并结合反应Ⅱ可得 E反应物-E生成物=2×745k灯·mol-+436k灯·mol1-[2× 462.8kJ·ml+Eco]=+41.2k·mol,解得C0分子中 化学键的键能为959.2kJ·mol。由题图1可知，600℃以 上时，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大 于催化剂a,剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大！ 说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越 长，故重整反应中能保持较长时间催化活性的是催化剂b。 (2)由题图2可知，较高温度时主要生成乙烯，则该催化剂 在较高温度时主要选择反应Ⅱ。根据原子守恒可以得出平 衡时各物质的物质的量分别为n(CH4)=0.2mol, n(C2H4)=0.2mol,n(H20)=1.2mol,n(C02)=1.4mol, n(H2)=2mol,总物质的量为5mol,则CH4、H,0、C0,、H 的物质的量分数分别为0.04、0.24、0.28、0.4，则反应I的 K=0.04×(0.242) 0.28×(0.4)4-28 ≈0.32。(3)由题意和题图3可知， 40~80℃，温度升高使反应速率增大：80~100℃，温度升高 使催化剂的活性减弱，反应速率减慢。(4)①结合题图中X 0 与H,的反应产物可以判断X的结构式为H一C一O一Ru。 ②由题图5可知，通入C0,的一极为阴极，通过质子交换膜 及制备甲酸可知，该电池反应在酸性环境中进行，则阴极电 极反应式为C0,+2e+2H一HC00H。 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)邻苯二胺（或1,2-苯二胺） (2)酰胺基 MeO NCH. (3〉 OMe (4)取代反应 (5)AD (6)20 液溴 25%28% 铁粉 氨水 Br 乙醇， t-BuONa,Pd(OAc)2. 1159℃ Br NH,dioxane,90℃ 3分 KOH,四丁基溴化铵 H,O,THF,50℃ 【解析】(1)由A的结构简式可知，其化学名称为邻苯二胺 (或1,2-苯二胺)。(2)由B的结构简式可知，其中含氧官能团 14辽宁省名校用 1.C【解析】氯纶属于合成纤维，C说法错误。 2.C【解析】石墨为混合型晶体，A错误；H2分子中为s-sσ 键，无方向性，B错误；基态S原子M能层的电子排布式为 3s23p63d0,C正确：NCl,的VSEPR模型为四面体形，分子结 构是三角锥形，D错误。 3.B【解析】银与稀硝酸可以发生反应，故可以用稀硝酸清 洗做过银镜反应的试管，A不符合题意；浓硫酸可以使pH试 纸脱水碳化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的pH,B符合题 意；未使用完的钠要放回原试剂瓶，C不符合题意；过滤时滤 纸边缘要低于漏斗边缘，D不符合题意。 4.C【解析】没有给出气体所处状态，无法计算NO的质子 D37卷 参考答案及深度解析 的名称为酰胺基。(3)由E、G的结构简式可知，E到F的过程 MeO、 NH 中E中的溴原子与 中氨基上的一个氢原子结 OMe 合脱去HB得到F,则F的结构简式为 N MeO. NCH。(4)F到C的过 OMe H 程中，P中亚氨基上的氢原子与H,Cy八人中的氯原 HC 子结合脱去HC得到G,故该反应类型为取代反应。(5)G 中N原子的杂化方式为sp2、sp,A说法错误；G结构中含苯 环结构和含氮杂环共轭结构，含有离域Ⅱ键，B说法正确；G 结构中含亚氨基，具有碱性，可以与酸反应，C说法正确：G 中苯环结构和氢气是1：3加成，碳碳双键、碳氨双键和氢 气均是1：1加成，所以1molG最多可以消耗10mol的 H2,D说法错误。(6)根据题意可知，C的同分异构体中，苯 环上所连三个取代基分别为一Br、一CN、一CONH2或 ① ②个 HCONH一，根据“定二移一”法可得 Br ③ -CN ④ ④ ① -Br ② ② Br(图中序号代表一CONH,或 CN NC HCONH-一的取代位置)，故符合条件的C的同分异构体共 有10×2=20种。(7)结合题中信息，参照上述合成路线中 E→F→G的路线可得，以苯和不超过三个碳的有机物为反 应物，制 的合成路线为 25%-28% 液溴，铁粉 氨水 Br 乙醇， t-BuONa,Pd(OAc)2, 115℃ Br NH,dioxane,,90℃ KOH,四丁基溴化铵 H,O,THF,50℃ 盟高三12月联考 数，A错误；根据N原子守恒，NH、NH·H,0和NH的总数 为Na,B错误；1个氧气分子含有2个共用电子对，2mol氧气 分子含有的共用电子对数为4Wa,C正确；H,0中的中心原子 价层电子对数为2+6,2=4,3mlH,0中的中心原子的价层 2 电子对数为12N,,D错误。 5.B【解析】向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水，生成Ag0H, A错误；向硫化铵溶液中通入硫化氢气体，生成硫氢化铵，B 正确；Fe+和SCN反应生成的Fe(SCN)3不是沉淀，C错误； K02为氧化物，不能拆成离子，D错误。 6.C【解析】A1、Mg、K均为金属晶体，离子半径越小、所带电 4·化学 高考一轮复习检测卷·化学 荷数越多，熔点越高，故熔点：Al>Mg>Na、Na>K,即Al>Mg> K,A比较正确；N和P处于同主族，同主族元素从上到下第 一电离能逐渐减小，所以第一电离能：N>P,同周期元素从左 到右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级是半满结构，较稳 定，故第一电离能：P>S,B比较正确；CH,CHCICOOH中氯原 子在2号碳上、CH,ClCH,C00H中氯原子在3号碳上，2号碳 上的氯原子吸电子能力大于3号碳上的氯原子的吸电子能 力，使得CH,CHCICOOH中羧基上的羟基极性更大，电离出 氢离子的能力更强，故酸性CH,CH,COOH< CH,ClCH,COOH<CH,CHCICOOH,其对应的盐溶液的碱性强 弱正好相反，C比较错误；根据“相似相溶”原理可知，硫难溶 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D比较正确 7.D【解析】根据题给离子液体结构示意图中的成键特征可 以推出，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、Q为AI元素 W为CI元素。过量NH,和CL,反应可以生成NH,Cl,可以看 到白烟，A说法正确。ACL,在水中可以完全电离，故为强电 解质；ACl,为共价化合物，熔融状态下不能导电，不能用于 工业冶炼铝，B说法正确。离子半径越大，离子键越弱，熔、沸 点越低，C说法正确。乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的 四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D说法错误。 8.D【解析】1mol·LNaF溶液和1mol·LCa(NO2)2溶 液中F和NO,的浓度不同，故不能通过两者的碱性强弱来 比较HF和HNO,的酸性强弱，A错误：浓硝酸会氧化CuS和 ZS,B错误；在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠把稀硫 酸中和掉，然后再加入氯化铁溶液检验生成物中的（酚）羟基 (苯酚与F3+显紫色的本质是Fe3+与苯酚根形成的配离子显 紫色，硫酸的存在使苯酚更难形成苯酚根)，C错误；麦芽糖 可以发生银镜反应，故麦芽糖为还原性糖，D正确。 9.C【解析】1分子利巴韦林中含有H原子的个数为偶数，A 错误。含N元素的有机化合物在氧气中燃烧生成氨气，B错 误。1mol利巴韦林分子中含有3mol羟基，并且分子中的所 有羟基都可以发生脱氢氧化，故在加热条件下消耗氧化铜的 物质的量是3mol,C正确。利巴韦林分子中存在饱和碳原 子，饱和碳原子上的H原子可以在光照条件下被氯原子取 代，D错误。 10.C【解析】由于A是平面结构，所以化合物A中h与 C0的配体位置和C名RO不同，是限反异构体的关系。 A说法正确。C0中C提供孤电子对，与中心原子R的空 轨道形成配位键，B说法正确。在化合物D中，两个C0配 体并无区别，所以C80可能进入催化循环中，意味着A中 的C0可能为C180,即180不一定只出现在乙酸中，C说法 错误。根据元素守恒和化学键的形成与断裂可知，E为 CH,COI,与H,0发生取代反应生成乙酸和HⅢ，D说法正确。 11.C【解析】由题给晶胞可知，有的Cu是4配位，有的Cu 是2配位，A错误。由题给晶胞可知，最上层和最下层的S 也是过疏离子，则一个晶胞中含有S的的个数为8x日+4× 4=2,所以1mol该晶胞含有2mlS-Sc键，B错误。一 个晶胞有2个；，2个S2-,Cu2+和Cu总数为6个，根据化 合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知n(Cu): n(Cu)=1:2,C正确。因为a=b≠c,所以晶胞体积是 2abcx100cm=/3a2cx100cm',分母有误，D错误 2 12.D【解析】C0,得到电子发生还原反应，电极B为阴极， 连接电源负极，电极反应式为C02+H20+2e一HC00+ OH,CH4失去电子发生氧化反应，电极A为阳极，连接电 源正极，电极反应式为CH,-2e+Cl+OH=CH,Cl+ H2O,则电极A的电势大于电极B,A、B说法正确。CH,Cl 在碱性条件下水解可生成甲醇，C说法正确。标准状况下 消耗22.4LC02时，生成1 mol HC(00°，故理论上通过阴离 子交换膜的HCO0为1mol,D说法错误。 D38卷 13.B流程分析 Fe2+、A1+、Mg2+、A1+、Mg2+、Nay S02、SiO21 SO、Fe(OH)3 SiO,①NaOH/ H,S0,FeS,粉滤渣A②空气 A13+、Mg2+、 Na、so 硫 酸一→酸溶一还原过滤→氧化过滤→滤液B Fe(OH)3 Fe,03Al,0, 铁红←一研磨一烘干一洗涤H,0 SiO2、Mg0等 Fe,O; Fe3+、'AI3+、Mg2 SO、SiO, 【解析】根据流程分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2,A 说法正确。滤液B中还含有硫酸钠，B说法错误。“还原” 过程中二硫化亚铁还原F3+,发生反应的离子方程式为 14Fe3++FeS2+8H,0—15Fe2+2S0?+16H,会生成硫酸， C说法正确。“氧化”过程是空气中的氧气在碱性条件下氧 化Fe2+,D说法正确。 14.A【解析】设生成B(g)的浓度为xmol·L1,那么生成 C(g)的浓度为2xmol·L1,故4=x·(2x)2,解得x=1,0- 10s,(B)=1mol·L -=0.1mol·L1·s1,A说法错误。 10s 由于B和C的物质的量之比恒定为1：2，故混合气体的平 均摩尔质量一直保持不变，故混合气体的平均摩尔质量不 变不能作为反应达到平衡的标志，B说法正确。因为温度 不变，所以平衡常数不变，再次达到平衡时，B的浓度依然 不变，C说法正确。由于该反应在任何温度下均可以自发 进行，根据△G=△H-TAS<0时反应可自发进行，可知△H< 0,则升高温度，平衡常数减小，D说法正确。 15.D【解析】由题图可知用KOH滴定HA、HB时，中和点的 pH分别为7和8.5，故HA为强酸，HB为弱酸，A说法正 确。由于HA为强酸，初始pH=1,所以c（HA)= 0.1mol·L1,中和两种酸，HB消耗的V(KOH)是HA消耗 的V(KOH)的一半，所以HB浓度是HA的一半，即c(HB)= 0.05mol·L1,B说法正确。HB的初始pH=3,c(H)= 0.001mol·L1,初始浓度c(HB)=0.05mol·L,电离度 为0.001molL2 0.05m0l·L广×10%=2%，C说法正确。用K0H滴定 HB时，pH突跃范围与甲基橙变色范围相差较远，不能选取 甲基橙作为指示剂，D说法错误。 16.(共14分，除标注外，每空2分) (1)d(1分)+5(1分) (2)SiF (3)H2NbF,+7NH3·H20=Nb(OH)5↓+7NH4F+2H2O (4)分液漏斗、烧杯 (5)Nb,0,+5NbC商温7Nb+5C0↑37.2 (6)cd 【解析】(1)Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb在V的下 周期，故位于第五周期第VB族，价电子数为5，处于d区 最高正价为+5价。(2)铌钽精矿中的二氧化硅与氢氟酸反 应生成四氟化硅，即为废气。(3)根据已知信息①可知， Nb,0,与过量氢氟酸反应生成H2NbF,“沉铌”过程为非氧 化还原反应，根据元素守恒可写出化学方程式：HNbF,+ 7NH·H,0=Nb(0H)5↓+7NH,F+2H20。(4)“苹取” 时需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。(5)根据元素守恒， 可知可燃性气体为C0,可写出化学方程式：Nb,0,+5NbC 高温7Nb+5C0↑。根据化学方程式的化学计量数关系可知 2Nb(Nb,0,中的Nb)~5C0,标准状况下11200L(500mol) 的C0生成时，对应Nb元素的质量为93g·mol'×500× mol=1860g=18.6kg,故质量分数为18.6kg×100%= 2 50 kg 14·化学 37.2%。（6)仲辛醇的系统命名为2-辛醇，a错误：同种元 素组成的不同单质互为同素异形体，b错误：题图所示为用 电子式表示的氟化钙的形成过程，c正确：NaNbO,晶胞中， N凸b位于体心，O位于六个面的面心，则Nb处于0围成的正 八面体空隙中，d正确。 17.（共14分，每空2分) (1) 150-160GCH,-CH-CH-CH,+SO,1 (2)< (3)降低A的溶解度 (4)吸附产品，造成产品损失 (5)烧杯 (6)①80%②偏大 【解析】(1)由题意可知，顺丁烯砜分解释放出1,3-丁二烯 根据元素守恒可知，另一种产物是S02。(2 OH 01 中 的羧基与羧酸根能形成分子内氢键，降低羧基酸性：而 0 OH 中的羧基与羧酸根距离较远，难以形成分子 0 内氢键，氢离子更易电离，酸性更强。（3)产品A是烃基较 大的有机物，极性不强，在冷水中溶解度不高，所以加水的 目的是降低A的溶解度。(4)活性炭加入过多也会吸附产 品，导致产率下降。(5)过滤时用烧杯接收滤液，润洗滴定 管后用烧杯接收润洗液，所以两个实验都需要烧杯：滴定不 需要漏斗，过滤不需要酸式滴定管，两个实验都不需要容量 OH 瓶。(6) OH 2Na0H,纯度= 0.1000mol·L×16×10-3L×170g·mol 2×0.1700g -×100%=80%。 ②若含有A,A会发生水解生成B(或和NaOH生成相应的 中和产物)，A的摩尔质量小于B,所以等质量的A和B,A 会消耗更多的NaOH,造成结果偏大。 18.(共12分，每空2分) (1)6 (2)①bd②5.12 (3)①正②NH4的物质的量增多；S02-2e+4NH3·H,0 =S0?+4NH+H,0,每有4 mol NH2生成，会有2mol NH通过阳离子交换膜迁移到正极区③0.9 【解析】(1)反应ⅰ中还原剂较多，可通过氧化剂来计算， 氧化剂只有0，，每消耗1mol碳原子同时会消耗1.5mol 02,转移6mole。(2)①由于L2和L3对称性很好，相加等 于100%，即L2和L3分别表示C0S和S的平衡选择性， a说法正确；根据VSEPR模型可知，COS和C0都是直线形 分子，键角相等，b说法错误；从题图中可以看出，随着温度 升高，COS的平衡选择性降低，S的平衡选择性升高，说明升 温有利于C0S转化为S,所以C0S(g)==S(g)+C0(g) △H>0,c说法正确；由于恒压充人了He,平衡虽不移动，但 气体总物质的量增多，所以S0,体积分数减小，d说法错误。 ②由于反应ⅱ反应前后气体化学计量数不变，所以可假设 初始充入n(S02)=1mol,n(C0)=3mol。列式如下： S02(g)+2C0(g)=S(g)+2C02(g) 变化量/mol0.40.8 0.40.8 D39卷 参考答案及深度解析 S02(g)+3C0(g)=C0S(g)+2C02(g) 变化量/mol0.41.2 0.40.8 平衡时n(S02)=1mol×(1-80%)=0.2mol,n(C0)=(3- 0.8-1.2)mol=1mol,n(S)=0.4mol,n(C02)=1.6mol。 故反位前的平毒常数K=。以，6512，（3)①油题查可 得S02发生氧化反应，Fe,04发生还原反应生成Fe2+,故左 侧电极为正极，右侧电极为负极，由于使用阳离子交换膜 所以NH向正极区（左）移动，形成产品(NH4)2Fe(S04)2 ②由题意可知，负极的电极反应为S02-2e+4NH3·H20 S0号+4NH4+2H20,每有4 mol NH4生成，会有2mol NH通过阳离子交换膜迁移到正极区，故负极区NH4的物 质的量会增多。③NH,·H,O的电离量、NHt的水解量与 二者的初始量对比都可以忽略不计，所以认为二者初始浓 度即为平衡浓度，K, c(NH4)·c(OH) c(NH2·H,0) =1.8×10-5,pH= c(NH) 9,c(0)=103mal·L,则eNH,H,0) 28168 2c[(NH4)2S04]_ =0.9。 19.(共15分，除标注外，每空2分) (1)酯基、酰胺基还原反应（或加成反应，1分） (2)C→E时会生成HCl,Na,C0,与HC反应促进平衡正向 移动，提高E的产率 H.COOC- -COOCH, (3) -N CH,CH,NH, 0 (4) H.COOC + 2NaOH △ NH NaOOC- COONa +CH,OH CH,CH,NH, (5)ab (6)13 (7)H,C00C -CH,CH,NH-C (1分) HOH,C- -CH,CH,NHCH,- 1分) 综合推断[A和甲醇在浓疏酸作用下发生酯化反应生成B, B和氢气在Pd/C作用下发生加成（还原）反应生成C,C和 D反应脱掉HCI生成E,E和氢气在兰尼Ni作用下发生加 成反 应 (-CN 被 加成) 生成 H.COOC -COOCH F( ),F在一定条件下脱掉甲 CH,CH,NH, 醇成环生成G,G被iAH4还原生成H,H发生催化氧化反 应生成I(OHC NH)。 【解析】(1)G中的含氧官能团为酯基和酰胺基：B→C的 反应类型为加成（还原）反应。(2)C→E时会生成HCl, Na,C0,与HCl反应促进平衡正向移动，提高E的产率。 (3)根据综合推断可知，F的结构简式为 H.COOC- -COOCH N 。(4)G中的酯基和酰胺基均 CH,CH,NH, 可以与氢氧化钠溶液发生反应，故反应的化学方程式为 H.COOC × 2NaOH 14·化学 高考一轮复习检测卷·化学 NaOOC- -COONa +CH,OH。(5)I中含有醛基， CH,CH,NH, 可以发生银镜反应：I中N原子上有孤电子对，可以与氢离 子形成配位键，故可以与HCl反应，a正确。如图 (OHC￥ -N NH)标“*”的碳原子为手性碳原子，b正 确。I分子中，除醛基之外的8个碳原子均采取s即杂化，但 还有2个N原子采取s即杂化，c错误。I分子间既存在范 德华力，又存在氢键，d错误。(6)根据题意可知，A的同分 15河南省高考综 1.B【解析】云锦的主要成分是蚕丝，属于蛋白质，为有机物，A 不符合题意：牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，为无机物，B 符合题意：麦秆画的主要成分是纤维素，为有机物，C不符合题 意：纸的主要成分是纤维素，为有机物，D不符合题意。 2.A【解析】Ca0是离子化合物，其电子式为Ca2*[:0]2, A正确；L核外有2个电子，其结构示意图为+3)2，B错 误；中子数为38的傢原子，质量数为69，可表示为Ga,C错 误； 主链上有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲 基，则其化学名称为3-甲基己烷，D错误。 3.D【解析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气 体，W与V在加热条件下反应生成X,X与CO,反应又能生 成V,则W为Na,V为02，X为Na02,Y为Na2C03,Y与HCl 反应生成Z,Z为NaCl。V为O2,可通过排水法收集，A说法 正确；X为Na202,Na202与水反应能生成02，B说法正确；Y 为Na,C0,易溶于水，由于CO3水解，溶液显碱性，C说法正 确；Z为NaCl,电解NaCl水溶液得不到Na,应该电解熔融氯 化钠，D说法错误。 4.C【解析】配制溶液不能在量筒中进行，A错误：CuS0废 液应先倒人指定废液缸中，再清洗试管，B错误；用蒸发皿蒸 发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；长期存放 K,C20,标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制， 不能长期存放溶液，D错误。 5.C【解析】化合物L分子中含有的碳碳双键、羟基和（酚） 羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色：含有的碳碳双键可以 发生加成反应，含有的羟基和（酚）羟基等均可以发生取代反 应，A、D说法正确。同时连有4个互不相同的原子或原子团 的碳原子为手性碳原子，L分子中含有2个手性碳原子，B说 法正确。化合物L分子中不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反 应产生C02,C说法错误。 6.D综合推断W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期元 素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，则X 与Z分别为F、Cl,则W为0：Y最外层电子数是其内层电子 总数的一半，则Y为P:W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl。 【解析】同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元 素从上到下，电负性逐渐减小，P的电负性小于N,N的电负 性小于0，故电负性0>P,即W>Y,A错误；WX2为OF2,OF2 的中心原子为0，F为配位原子，孤电子对数为2×(6-1× 2)=2,价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，含 有2个孤电子对，所以OF,分子的空间结构为V形，B错误： HF之间可以形成氢键，而HCI分子间不能形成氢键，则最简 单氢化物的沸点X>Z,C错误：Y位于第VA族，其第一电离 能高于同周期相邻元素，D正确。 7.B【解析】向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被浓 硝酸氧化，生成硫酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为 Cu20+6H+2N03一2Cu2+2N02↑+3H20,A错误；用热氢 氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，生成硫化钠、亚 D40卷 异构体中，除了含有苯环和一N02,还可能含有一O0CH,这 个基团与一N02可以处于邻位、间位、对位，这时有3种同 分异构体；还可能含有一CH0、一0H,这时有10种同分异构 体，共有13种。(7)根据题目中所给出的反应路线，生成J 的反应类似于F→G的反应，J→K发生类似于G→H的反 应，可得出 的结构简式为 0 ,K的结构简式 H,COOC CH,CH,NH-( 为HOH,C CH,CH,NHCH, 合改革适应性演练 硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+60H△2S2-+S0+ 3H,0,B正确：CH,COONH中铵根离子与醋酸根离子都会发 生水解，C错误：向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾被双氧 水还原为碘化钾，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程 式为I0+3H,02一I+302↑+3H,0,D错误。 8.D【解析】配合物1中，H,0中氧原子提供孤对电子，Co2+ 提供空轨道形成配位键：配合物1右侧N、0分别提供一个孤 电子对，与Co2*形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A 正确。由配合物2的结构可知，N形成2个σ键和1个配位 键，故采取$即2杂化，B正确。转变过程中，配合物1中有 2个H,0与C02+形成的配位键断裂，配合物2中，S0?中的 0与C02+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正 确。配合物1、2中C0都为+2价，C0的化合价没有发生变 化，D错误。 9.C【解析】充电时，S与Cu2+反应转化为Cu2S,发生还原反 应，则电极b为阴极，A错误；充电时，Mn2+转化为MnO2,发 生氧化反应，则电极a为阳极，电极反应为Mn2++2H,0- 2e一MnO2+4H,阳极附近溶液的pH减小，B错误；放电 时，Cu2S转化为S和Cu2+,发生氧化反应，则电极b为负极， 电极反应为Cu,S-4e =S+2Cu2,C正确：放电时，Mn02转 化为Mn2,发生还原反应，则电极a为正极，溶液中的Cu向 正极移动，即向电极a方向迁移，D错误。 10.A【解析】以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的 小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明 H CI 结构 与 C 表示同一种物质，则CH,Cl2无 CICICI H 同分异构体，A符合题意；将S02通入滴有酚酞的氨水，S02 与NH3·H0反应，导致溶液碱性减弱，溶液由红色变为无 色，不能说明S0,具有漂白性，B不符合题意：将洁净的铂 丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶 液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na 元素，不一定为钠盐，C不符合题意；常温下，CH,CO0H溶 液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8,但因二者 的浓度未知，故无法说明CH,CO0H为弱酸，D不符合题意。 11.C【解析】由反应机理图可知， 变为 OH ,发生了还原反应，还原剂为 ,A说法正 OH 确；由反应机理图可知，环己酮在基催化剂作用下转化为 环己醇的总反应为+ OH + TOH 0 ,可知有O一H键的断裂和形成，B、D说法正确；用同位 OH 素标记的个 OH 代替 ,可得到 ,C说法错误。 0 D OH 15·化学