11 广东省普通高中毕业班第二次调研考试-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

高考一轮复习检测卷·化学 错误：空腔尺寸以及具有负电性的氧原子端口使其具有对特定 HN NH 分子的识别能力，d正确。② 与HCHO在催化剂作 N NH 0 11广东省普通高中 1.D【解析】“行书《陋室铭》卷”是纸制品，主要成分为纤维 素，A不符合题意；青釉鸡首壶的主要成分是硅酸盐，B不符 合题意：白玉镂雕龙穿牡丹盖钮的主要成分是二氧化硅，C 不符合题意；青铜人首柱是青铜器，主要由金属材料制成，D 符合题意。 2.A【解析】金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以共 价单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，A正确：C0,是 分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，B 错误；光导纤维的主要成分为Si02,C错误；8U和U互为 同位素，D错误。 3.B【解析】合金的熔点一般低于其成分金属，则青铜的熔 点低于铜，A说法正确；丙烷属于烃类物质，丙醇中含有氧元 素，不属于烃类物质，B说法错误；聚氨酯是合成高分子化合 物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子 材料，C说法正确；太阳能电池板能将太阳能转化为电能，实 现能量转化，D说法正确。 4.C【解析】麦芽糖、葡萄糖等糖类不是高分子化合物，油脂 不是高分子化合物，A错误：纤维素不会被人体所分解转化， B错误：植物油中含有碳碳不饱和键，能与氢气发生加成反 应从而转化为固态脂肪（人造奶油），C正确：向蛋白质溶液 里加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，有固体折出，盐析是可逆 的，加水，析出的固体还能溶解，D错误。 5.C【解析】水泥是一种硅酸盐材料，属于无机非金属材料， A说法正确；海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于 吸氧腐蚀，铁失去电子，被氧化，B说法正确：钢铁是由铁和 碳组成的合金，海水中发生电化学腐蚀时铁与碳会形成原电 池发生电化学腐蚀，化学腐蚀的速率小于电化学腐蚀的速 率，C说法错误：牺牲阳极保护法就是利用比钢铁更活泼的 金属作为阳极，与钢铁构成原电池体系，使活泼金属在腐蚀环 境中优先发生氧化反应，从而避免钢铁被腐蚀，在钢壳沉管的外 层表面镀Z保护钢壳，利用了栖牲阳极法，D说法正确。 6.B【解析】步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时 需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，A说法正确：步骤 2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液 呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与溶有氨气的氯化钠 溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，B说法错误：步骤3中碳酸 氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，C说法 正确：步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 到母液2和氯化铵，D说法正确。 7.A【解析】固体疏通剂的主要成分是铝和氢氧化钠，二者 遇水反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等 堵塞物的腐蚀，便于疏通，A符合题意：维生素C具有较强的 还原性，能做抗氧化剂，B不符合题意；电子从较高能量的激 发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，光（辐 射)是电子释放能量的重要形式之一，烟花的颜色与原子核 外电子发生跃迁并释放能量有关，C不符合题意：HF能与二 氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以可用氢氟酸雕刻玻 璃花纹，与HF具有弱酸性无关，D不符合题意。 8.B【解析】铜与浓硫酸的反应需要加热，A不符合题意：可 用浓硫酸来干燥二氧化硫，B符合题意；二氧化疏能使品红 褪色，验证的是S0,的漂白性，不能验证其是酸性氧化物，C 不符合题意：二氧化硫会与水反应，不能用排水法收集，D不 符合题意。 9.B【解析】脱氢乙酸分子中含有甲基，甲基上的碳原子为饱 D30卷 N-CH 用下反应生成 和水。(5)质谱仪可以测 定瓜环[n]的相对分子质量，进而推算出n的值。 上业班第二次调研考试 和碳原子，与其相连的四个原子形成四面体结构，故分子中所有 原子不可能共平面，A说法正确；该分子中含有碳碳双键、羰基、 酯基，共3种官能团，B说法错误：该分子中含有饱和碳原子和双 键碳原子，饱和碳原子采用$p3杂化，双键碳原子采用s即2杂化， C说法正确：碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，D说法正确。 10.A【解析】0.1 mol Na,0中含有0.2mol钠离子和 0.1mol氧离子，0.1 mol Na,0,中含有0.2mol钠离子和 0.1mol过氧根离子，因此0.1 mol Na,0和Na,02的混合物 中含有的离子数目为0.3NA,A正确；0.1mol环氧乙烷 (月)中含有0.1N,的碳碳σ键、0.4W的碳氢σ键和 0.2Wa的碳氧σ键，σ键数目一共有0.7NA,B错误；常温 下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA,C 错误；标准状况下，22.4LN0和11.2L02充分反应后生成 22.4LN02,因为存在2N02一N204,所以气体中含有的 分子数目小于N,D错误。 11.C【解析】本实验的目的为制备磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+HP04 (NH4)2HPO4。NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸 现象时，应及时关闭K,打开K2,A说法正确；通入NH 时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在△H<0的过程」 B说法正确；当pH≈9时，可制得(NH4)2HPO4,说明 （NH,)2HPO4溶液显碱性，因此若不用pH传感器，还可以 选用酚酞做指示剂，而不是甲基橙，C说法错误；若溶液pH 达到9后继续通入NH2,(NH4),HPO4与NH3继续反应生 成(NH4)3PO4,溶液中OH、NH、PO的浓度明显增大，D 说法正确。 12.D【解析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周 期元素。结合题给分子结构可知，R形成1个共价键，则R 为H元素；W形成4个共价键，则W为C元素；Z形成3个 共价键，Y形成5个共价键，Z和Y同主族，故二者均为第V A族元素，则Z为N元素，Y为P元素；X和T都形成2个 共价键，X和T也同主族，故二者均为第IA族元素，则X 为0元素，T为S元素。同一主族从上到下元素的第一电 离能逐渐减小，同一周期从左到右元素的第一电离能呈增 大的趋势，N原子最外层电子排布达到半充满稳定状态而 使其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N> 0>S,A错误；水分子间存在氢键，沸点较高，故沸点：H20> H,S,B错误；CH4分子是正四面体形，为非极性分子，NH3 分子是三角锥形，为极性分子，C错误：S0和P0中心原 子的价层电子对数都是4，且都没有孤电子对，故空间结构 均为四面体形，D正确。 13.D【解析】缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为 完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，不是因为晶体 有各向异性，A不符合题意；聚氯乙烯有毒，不可用于食品 包装，聚氯乙烯抗氧化是因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双 键，B不符合题意；煤的干馏发生的是化学变化，通过煤的 干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯等芳 香烃，C不符合题意：甲基属于推电子基团，使CH,C0OH的 羧基中O一H的极性比HCOOH的羧基中O一H的极性弱， 故酸性：HCOOH>CH,COOH,D符合题意。 14.C【解析】根据题图中元素化合价及物质类别可知，a为 NH,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,a'为HCl,b'为 1·化学 Cl2,c为HCI0,d'为HCl0,e为HCI04。e为HN03,e'为 HCIO4,C元素的非金属性强于N元素，故HCIO,的酸性强 于HNO,A错误；工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为 N0,N0与O2生成N02,N02与水反应生成HNO,即为a c→d→e,B错误；HClO有酸性和漂白性，将CL2通人石蕊溶 液中也会生成HClO,故二者均能使紫色石蕊试液先变红后 褪色，C正确：将等物质的量的NH,和HC通入水中，充分反应 后生成氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，D错误。 15.C【解析】由题图可知，该反应历程分五步进行，A错误： 使用催化剂2时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平 衡状态更慢，B错误；反应物总能量大于生成物总能量，正 反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的 平衡转化率，C正确；Q是固体，达到平衡后向容器中加入一 定量的0，平衡不移动，D错误。 16.D【解析】 阴极，发生反应 2NO,+CO,+18H++ 负极 正极 16e =CO(NH),+ 阳极，发生反应 7H,O B2H,0-4e=0,↑+4H C0, NO H CO(NH) HO 产物三 质子交换膜 由图解分析可知，b电极是阳极，则电源B极为正极，A说法 正确：根据电极反应式可知，阳极生成H,阳极消耗H,H 从阳极移向阴极，故采用质子交换膜，B说法正确；a电极是 阴极，发生反应2N0+C02+18H*+16e一C0(NH2)2+ 7H,0,C说法正确：根据图解分析中的反应可知，理论上，每 生成15g(0.25mol)C0(NH2)2,转移0.25mol×16=4mol 电子，生成1mol02,转移4molH,相当于阳极区减少 2molH20,即质量减少18g·mol1×2mol=36g,D说法 错误。 17.（共14分，除标注外，每空2分) (1)S2+Cu2+=CuS↓(1分) (2)1:2 (3)抑制铁离子的水解(1分)A(1分) (4)①S(1分)2Fe3++S2-—S↓+2Fe2+②除去可能存 在的S,防止对后续实验造成干扰Fe2S+4H= =2Fe2+ S+2H,S↑③Fe3+与S2的复分解反应活化能更低，反应速 率更快 【解析】(1)污水处理过程中，硫离子和铜离子反应生成硫 化铜，离子方程式为$2+Cu2+一CuS↓。(2)硫化钠和二 氧化硫反应生成单质硫，该反应中二氧化硫中硫元素由 +4价降低到0价，为氧化剂，硫化钠中硫元素由-2价升高 到0价，为还原剂，根据得失电子守恒可知，该过程中氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1：2。（3)Fe3+容易水解，则 配制FeCl,溶液时，通常将FeCL,固体溶于浓盐酸中，其目 的为抑制铁离子的水解。配制一定浓度的FCL,溶液时，需 要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要 分液漏斗，故选A。(4)①Fe3+具有氧化性，可以将硫离子氧 化为黄色的单质S,反应的离子方程式为2Fe++s S↓+22+。②黑色沉淀中可能会混人黄色的单质硫，硫易 溶于二硫化碳，故用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为除去 可能存在的S,防止对后续实验造成干扰。根据实验现象可 知，加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有 臭鸡蛋气味的气体，则Fe,S,和盐酸反应后生成单质硫和硫 化氢，反应的离子方程式为FeS,+4H一2Fe2+S+ 2H,$↑。③反应一开始总是先产生黑色沉淀，说明F*与 S2的复分解反应活化能更低，反应速率更快。 18.（共14分，除标注外，每空2分) (1)Fe203(1分) D31卷 参考答案及深度解析 (2)6FeCl,+NaClO+6HCI=6FeCl,+NaCl+3H,O 3.0 (3)溶液pH减小，溶液中H浓度增大，平衡逆向移动，萃取 率减小B(1分) (4)2Nd++3H,C204+10H20=Nd2(C204)3·10H20↓+ 6H* (5)Ce02(1分)12(1分) 4x172×102 a N 流程分析由题给流程可知，钕铁硼废料经“氧化焙烧”得 到含有Nd,O,和Fe,O,的焙烧渣：向焙烧渣中加入盐酸“选 择性浸出”，过滤得到含有F,O,的浸出渣和浸出液；向浸 出液中加入P507+煤油的混合液进行“多级萃取”，分液得 到萃余液和有机相：向有机相中加入盐酸反萃取，分液得到 含有钕离子的溶液；向溶液中加入草酸溶液，将钕离子转化 为Nd2(C204)3·10H20沉淀，过滤得到Nd2(C204)3· 10H20;Nd2(Cz04)3·10H20经煅烧分解生成Nd203,选择 合适的还原剂将Nd,O,还原得到Nd。 【解析】(1)由流程分析可知，“浸出渣”的主要成分为 Fz03。(2)由题意可知，除去浸出液中的亚铁离子的反应 为氯化亚铁与氯酸钠、盐酸反应生成氯化铁、氯化钠和水， 反应的化学方程式为6FeCL,+NaCl0,+6HCl一6FeCl,+ NaCl+3H,0。由e(OH)3的溶度积常数可知，溶液中铁离子 /1.0×1038 完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度大于，√.Ox10m0l· L1=1.0×10mol·L1,则溶液的pH至少应调至3。 (3)溶液pH减小，溶液中H浓度增大，平衡逆向移动，萃取 率减小，所以萃取率随初始pH的减小而减小。由题图可 知，初始pH为2.5、钕离子与P507的浓度之比为1：9时 萃取率最高，故选B。(4)由流程分析可知，“沉钕”过程中 加入草酸溶液的目的是将钕离子转化为Nd(C204)3· 10H,0沉淀，反应的离子方程式为2N++3H2C204+10H20 Nd,(C,04)3·10H20↓+6H。(5)由题给晶胞结构图 可知，晶跑中位于顶点和面心的c的个数为8x8+6× 1 4,位于体内的0的个数为8，则氧化铈的化学式为C02。 晶胞中位于顶点的Ce与位于面心的Ce距离最近，则与Ce 距离最近且等距的Ce个数为12。每个晶胞中有4个Ce02,质 量为4x172 g,晶胞体积为a3×10-21cm3,则晶体密度为 4×172×1021 g·cm3。 19.(共14分，除标注外，每空2分) (1)2s22p3(1分)5(1分) (2)①-622.6kJ·mol1(1分)该反应为放热反应，反应 的熵变△S基本不变，常温下反应△H-T△S<0,能自发进行 ②8.7×10-7 (3)N2+3H2= Ti"L3 2NH (4)①BD②1600③不变(1分) 【解析】(1)氮元素的原子序数为7，基态N原子的价电子 排布式为2s22p3,基态N3的电子排布式为1s22s22p6,电子 的空间运动状态有5种。(2)①由△H=生成物的标准摩尔 生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和，可得反应 N2H4(1)+0,(g)=N2(g)+2H20(1)的△H=(-286kJ· mol×2+0)-（+50.6kJ·mol1+0)=-622.6kJ·mol1。该 反应为放热反应，反应的嫡变△S基本不变，常温下反应 △H-T△S<0,能自发进行。②由题意可知，肼在溶液中的第 一步电离方程式为N2H4+H20一一N2H+0H,电离常数 c(N2r)·c(OH) Kh = ,结合已知信息可知反应N,H+H矿一 c(N2H) NH田的平衡常数K= c(N2H) c(NH)·c(Hr)三 c(N2H)·c(OH) c(N,H)·c(H)·c(OH)K -K=8.7x10,解得K1=8.7× 11·化学 高考一轮复习检测卷·化学 107。(3)由题图可知，电催化合成氨的总反应为T3+L,做 催化剂条件下氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程 式为N2+3H2 L2NH,。(4)①由题给NL,C分解的化 学方程式可知，c(NH,)与c(HCl)之比始终保持不变，则 c(NH,)与c(HCI)之比保持不变，不能说明正、逆反应速率 相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意： 由质量守恒定律可知，反应时容器内气体的质量增大，由化 学方程式可知，容器内气体的物质的量增大，由于装置内初 始存在空气，则容器内气体的平均相对分子质量减小，容器 内气体的平均相对分子质量不再发生改变，能说明正、逆反 应速率相等，故能判断反应已达到平衡状态，B符合题意； 缺标准状况下，无法计算2.24LHC1的物质的量，则单位时 间内消耗5.35gNH,Cl的同时消耗2.24LHCl,不能说明 正、逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，C 不符合题意；由方程式可知，v(NH,)=v逆(HC),能说明正、逆 反应速率相等，故能判断反应已达到平衡状态，D符合题意。 ②由题图可知，起始空气的压强为1.0×103kPa,平衡时混合 气体的总压为9.0×103kPa,则由化学方程式可知，氯化氢 和氨气的平衡分压都为9.0x10kPa1.0x10kPa=4.0× 2 10kPa,则氯化铵分解反应的K=4.0x10Pa 100 kPa 4.0x10kPa=1600。③平衡常数为温度的函数，温度不 100 kPa 变，平衡常数不变，则反应达到平衡后，保持温度不变，将容 器容积压缩为原来的一半，再次平衡后氨气和氯化氢的分 压均不变 20.(共14分，除标注外，每空1分) (1)C,H,02对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） (2)羧基(CH3)2C(C00H)2 (3)CH,C00H (4)AC(2分) (5)①稀硫酸、加热水解反应（或取代反应） ②H2,催化剂、 ● 加热（合理即可） 0 OH(合理即可) H20 (6)①C1 Cl 2NaOH H0 入0H+2NaCl(2 CH=CHCOOH 分)② OH 【解析】(1)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为 C,H,02,其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。(2)化 合物Ⅱ为HOOCCH,COOH,其含有的官能团名称为羧基。 它的同系物含有5个碳原子，即为5个碳原子的二元羧酸， 且核磁共振氢谱有2组峰，即有2种等效氢，则其同系物的 结构简式为(CH,)2C(C00H)2。(3)化合物V与 CH,COOCOCH,发生取代反应生成V,化学方程式为 12河北省石家庄市高 1.C【解析】“晴采之（即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙 之，…”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青，捣泥， 拍压，烘焙等，其中蒸青去掉了生腥的草味，加热引起颜色的 变化，有新物质产生，捣泥可让茶叶的苦涩味大大降低，可能 引起物质的变化，烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故涉 及化学变化，A说法正确：“鍑（即茶锅），以生铁为之”即生铁 制成的茶锅，生铁是铁和碳的合金，B说法正确；同系物是指 结构相似、分子组成上相差1个或若干个CH,原子团的有机 化合物，苯酚的分子式为C。H,0,而儿茶素的分子式为 C1sH406,是多酚类物质，两者官能团的数量不同，不是同系 物，C说法错误：“以汤沃焉，渭之痷茶（即泡茶）”即用热水泡茶， 使茶叶中的部分物质溶解于水中，涉及固液萃取，D说法正确。 D32卷 OH + CH COOCOCH HO- OH+CH,C0OH,则另一个产物的结构 简式为CH,C00H。(4)化合物Ⅲ右侧双键的碳原子连有两 个相同的羧基，故不存在顺反异构现象，A说法错误；化合 物Ⅳ到V的转化中，将（酚）羟基转化为酯基，后又将酯基转 化回（酚）羟基，是为了保护（酚）羟基，B说法正确；化合物 V到M断开的是C一0键，形成的是C一Cl键，都是σ键，没 有π键的断裂和形成，C说法错误；化合物Ⅶ中含有酯基和 较多碳原子，在水中的溶解度较小，D说法正确。(5)V的 0 结构简式为 OH。 ①要形成 OH,酯基要发生水解反应，条件为稀硫 HO 酸、加热，反应类型为水解反应（或取代反应）。②分子中的 碳碳双键可以在催化剂、加热条件下，与H2发生加成反应， 0 生成0 一OH;分子中的碳碳双键也可以与 溴的四氯化碳溶液中的B肛2发生加成反应，生成 Br O 丫OH。(6)结合题给合成流程可知，以水 杨醛和1,3-二氯丙烷为原料，合成香豆素的路线为 NaOH/H20 KMn0/H* CL CI HO △ CHO OH HOOC COOH CH=C(CooH,△ OH =Gc0oH装商位，入0①第-步为 COH 4 1,3-二氯丙烷发生水解反应，化学方程式为L人√C+ H20 2NaOH 0入√0H+2NaC1。②由上述流程可知，最 CH-CHCOOH 后一步反应的反应物为 COH 三上学期质量摸底预测 2.A【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有 氧化性，实验时，应注意通风，应标注的图标包括 泡和 分A正确：浓a,0,溶液碳性较强，皮肤羡上酸液后 应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；乙酸乙 酯会缓慢水解生成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能 被酸性高锰酸钾溶液氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解的方向 移动，导致乙酸乙酯失效，C错误：铜与浓硫酸反应后的废液中含 有大量的硫酸，不能加入稀NaOH溶液中和废液，D错误。 3.C【解析】可通过二硫键等作用力将顺丁橡胶线型结构连 12·化学11广东省普通高中毕业班第二次调研考试 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S-32C1-35.5Fe-56Ce一140 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小 造的沉管隧道。下列说法不正确的是 题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的 A.混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 B.海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 1.下列历史文物中，主要由金属材料制成的是 C.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D.在钢壳沉管的外层表面镀Z保护钢壳，利用了牺牲 阳极法 6.实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH,Cl,流 程如图所示。下列说法不正确的是 A.行书《陋室铭》卷 B.青釉鸡首壶 NH,、CO 喉酸氢的装纯健 精盐步瑕饱和食盐水 母液1 7步骤4「 母液2 步骤2 氯化铵 A.步骤1需要使用玻璃棒 B.步骤2要先通入C0,后通入NH, C.白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D.青铜人首柱 C.步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 2.科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下 D.步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 列说法正确的是 7.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联 A.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 的是 ( B.实施C0,海底封存，减少温室气体的排放，C0,液化 选项 劳动项目 化学知识 时破坏了共价键 用固体疏通剂处理管道 2Al 2NaOH 2H,O C.量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成 堵塞 2NaA102+3H2↑ 分为晶体Si 做水果罐头时加入维生 D.“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的U 维生素C受热易分解 素C 和U互为同素异形体 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 3.巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。 下列说法不正确的是 0 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 () 氢氟酸具有弱酸性 A.奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜 8.某化学兴趣小组进行$02相关实验，下列实验装置可以 B.奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质 达到预期实验目的的是 C.跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一 浓硫酸 种高分子材料 D.水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳 能转化为电能 Cu 4.营养学与化学的关系密切。下列说法正确的是（) 浓硫酸 A.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 A.制备S0,气体 B.干燥S0,气体 B.纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为C0, SO. 和H,O SO C.植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油 D.向蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液后，有固体析 出，再加水固体不溶解 5.深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工 品红溶液 程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建 C.验证S0,是酸性氧化物 D.收集S02气体 9.脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗 续表 菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正 选项 陈述I 陈述Ⅱ 确的是 ( ) A.所有原子不可能共平面 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食 品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 B.含有四种官能团 通过煤的干馏可获得苯、甲 C.碳原子杂化轨道类型为sp2和sp C 苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 羧基中O一H的极性： 10.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 D 酸性：HCOOH>CH,COOH HCOOH>CH,COOH A.0.1 mol Na,0和Na,02的混合物中含有的离子数目 14.部分含N和C1物质的分类与相应化合价关系如图所 为0.3N 示。下列说法正确的是 ( B.0.1mol环氧乙烷()中含有的g键数目为 d'e' 含氧酸 0.3Na 氧化物 C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移 电子数目为0.3N 单质 D.标准状况下，22.4LN0和11.2L02充分反应后， 氢化物a' 气体中含有的分子数目为N 11.(NH4)2HP04常用于制作干粉 +5+4 +20 -10+1 NH,K 5 化合价 化合价 灭火剂，某研究小组利用如图 A.e的酸性强于e' 所示装置制备(NH4)2HPO4 B.工业制备e的过程为a→bc→d→e 向一定浓度的磷酸中通入 尾气处理 C.b和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 NH,当溶液pH≈9时，停止通pH传感器 D.将等物质的量的a和a'通人水中，充分反应后溶液 入NH3,即制得(NH4)2HPO H,PO,溶液 呈中性 溶液。下列说法不正确的是 15.T℃下，向一恒容密闭容器中充入M和N,发生反应 ( 2M(g)+N(g)=2P(g)+Q(s),使用不同的催化剂， A.装置中活塞K,的作用是防止倒吸 其反应历程如图所示。下列说法正确的是 B.通入NH,时，容器壁会变热，说明存在△H<0的 催化剂1 过程 催化剂2 C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙做指示剂 D.若溶液pH达到9后继续通入NH3,溶液中OH、 A NH和PO的浓度均增大 12.一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、 反应历程 Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同 A.该反应历程分四步进行 主族，X和T也同主族。下列说法正确的是() B.使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 R RR C.降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q,再次平衡后 M和N的浓度均增大 16.电催化含氮废水合成尿素[C0(NH2)2],有助于实现 碳中和及解决水污染问题。利用如图所示装置可合成 尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是() A B A.第一电离能：X>Z>T C0, B.沸点：R2T>R2X NO: C.WR4和ZR3均为非极性分子 D.TX?和YX空间结构均为四面体形 13.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 CO(NH,) 产物无 ( ) A.电源B极为正极 选项 陈述I 陈述Ⅱ B.该装置采用质子交换膜 缺角的明矾晶体在其饱和 C.a电极上发生反应：2N03+C02+18H*+16e= A 溶液中会慢慢变为完整的 晶体有各向异性 C0(NH2)2+7H20 立方体晶体 D.理论上，每生成15gC0(NH)2,阳极区质量减少32g 化学°答案D30卷11 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 盐酸 P507+煤油盐酸H,C,0,溶液 17.(14分)硫化物性质多样，应用广泛。 钕铁硼氧化选择性 I.(1)Na,S常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过 浸出液， 废料 焙烧浸出 留反取应 程中处理Cu+时发生反应的离子方程式为 浸出渣 萃余液 Nd←Nd,O煅烧 (2)利用Na2S的还原性脱硫，其与S02反应从而减少 已知：①钕铁硼废料的主要成分为钕和铁，“氧化焙 硫排放，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 烧”后钕和铁主要以Nd,03和Fe,03的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如图所示： Ⅱ.探究FeCL,溶液与Na,S溶液的反应 100 0000 日20 (3)配制一定浓度的FeCL3溶液 80 oNd浸出率 配制FeCL3溶液时，通常将FeCL3固体溶于浓盐酸中， 60 ·Fe浸出率 15毫 其目的为 ；该过程一定不需要用 到的仪器为 (填字母)。 20 0 10203040 浸取时间/min ③金属离子完全沉淀时，其浓度为1.0×105m0l·L1。 (1)“浸出渣”的主要成分为 (填 D 化学式) (4)探究FeCL,溶液与Na,S溶液的反应 兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入 (2)“浸出液”中仍有少量F2+,极易被P507萃取液萃 取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用 2.0mL的饱和FeCl,溶液，再快速加入不同体积的饱 NaC1O3做氧化剂，反应的化学方程式为 和NaS溶液，振荡试管，观察实验现象 已知常温下，Fe(0H)3的K。为1.0×10-8， 编号 a 6 c d 要使Fe3+完全沉淀，pH至少应调至 饱和Na,S 0.2 1.0 2.0 8.0 (3)“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤 溶液/mL 油的混合液做萃取剂，其萃取原理为3(HA)2+ 立即产生黑立即产生黑立即产生黑 Nd3+=Nd(HA2)3+3H。溶液初始pH以及P507的 色沉淀，沉淀色沉淀，沉淀 色沉淀，沉淀 立即产生黑 实验现象很快消失，有缓慢消失，有长时间后才 色沉淀，黑 浓度对萃取率的影响如图所示。请从平衡移动的角度 解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因： 黄色固体黄色固体消失，有黄色 色沉淀不 出现 消失 “萃取”操作条件应选的最佳pH以 出现 固体出现 及Nd3+与P507浓度之比为 (填字母)。 ①实验中黄色固体为 (填化学式)， 100 小组成员认为该现象能证明F3+和$2发生了氧化还 80 原反应，其反应的离子方程式为 60 甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为Fe2S。 40 。cNd3+):c(P507)=1:6 于是他做了如下实验： 20 ■cNd3+):c(P507)=1:9 0 ▲cNd3+):c(P507)=1:12 实验 将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。 1.52.02.53.03.5 操作 向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察现象 初始pH 实验 加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭 A.2.01:12 B.2.51:9 C.3.01:6 现象 鸡蛋气味的气体 (4)“沉钕”过程中得到Nd2(C204)3·10H20晶体，反 应的离子方程式为 ②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理 黑色沉淀的目的为 0 加入盐酸发生 (5)在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。 反应的离子方程式为 氧化铈的立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为am。 ③分析实验现象可知，Na,S溶液少量时，Fe3+与S2主 氧化铈的化学式为交」 ;晶体中与Ce最 近且等距的Ce的个数为 ;已知NA为阿伏加德 要发生氧化还原反应；Na,S溶液过量时，Fe3+与S2主 罗常数的值，则该晶体的密度为 要发生复分解反应生成黑色的Fe,S?。氧化还原反应 g·cm3(列出 算式)。 和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是先产 生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因： Ce 18.（14分)“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用 于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属 钕(Nd)的工艺流程如图所示。 卷11答案D30Q化学 19.(14分)氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间 100kPa),该温度下NH,Cl分解反应的= 的转化是化学研究的热点。 ③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为 (1)金属Li与N2反应生成有良好导电性的a-Li,N。 原来的一半，则再次平衡后p(NH3) (填“增 基态N原子的价电子排布式为 大”“不变”或“减小”)。 基态N3中电子的空间运动状态有 种 20.(14分)对香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、 (2)在标准大气压和298K下，由最稳定的单质合成 抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆 1mol物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓△H(kJ· 酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通 mol1)。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的 过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 数据。 OH 物质 H20(1)N2H4(1)N2(g)H2(g)02(g) HOⅡoH HO COOH △H/(kJ·molr) -286 +50.6 0 0 0 CHO ①反应N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H,0(1)的△H= 0 该反应常温下能自发进行的原因为 ,C oH ②N,H4是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常 温下，NH4第一步电离的平衡常数为 。（已知： R N2H4+H==N2H的K=8.7×10) SOCL (3)在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体 HN COOR CHCL, 微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H吸附， 实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 R N=N COOR→ COOH 2H+2e Ti"L (1)化合物I的分子式为 名称为 2[H N-Ti"L,] L.Tit (2)化合物Ⅱ的官能团名称为 。化合物Ⅱ的 H Ti"L. 某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其 N-N 2H++2e 结构简式为 2H+2e (3)化合物Ⅳ转化成V时，另一个产物的结构简式为 L Tit H 请写出电催化合成氨的总反应方程式： (4)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正 确的有 (填字母)。 (4)NH,C1常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为 A.化合物Ⅲ存在顺反异构现象 NH,CI(s)=NH(g)+HC(g)△H>0。一定温度 B.化合物V到V的转化是为了保护官能团酚羟基 下，向恒容密闭容器（内含空气，但不与NH,Cl、NH和 C.化合物V到Ⅵ的转化中，有σ键和π键的断裂和 HC1反应)中加入一定量NH,Cl,反应过程中容器内压 形成 强变化如图所示。 D.化合物I在水中的溶解度较小 11.0 (5)对化合物V,分析预测其可能的化学性质，完成 (5.3,9.0) 下表。 7.0 序号反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 5.0 3.0 ① OH 1.0(0,1.0) HO 01234567mmin ② 加成反应 ①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有 (填字母)。 CHO (6)以水杨醛( )和1,3-二氯丙烷为原料，合 A.c(NH3)与c(HCI)之比保持不变 OH B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 C.单位时间内消耗5.35gNH,Cl的同时消耗 成香豆素（入。。 基于你设计的合成路线，回答 2.24 L HCI 下列问题： D.vE(NH3)=v逆(HCI) ①第一步反应的化学方程式为 ②设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡 (注明反应条件)。 常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压 ②最后一步反应的反应物的结构简式为 等于其分压（单位为kPa)除以标准大气压po(po=