9 湖南省湘东十校高三10月联考-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

9湖南省湘东十校高三10月联考 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23P一31S一32Ca一40Ti一48 Mn-55Zn-65Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 NaOH 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 标准溶液 聚四氟乙 1.2024年3月20日，在湖南长沙召开的新时代推动中部 2%AgNO,溶液 烯活塞 地区崛起座谈会上，习近平总书记强调：“要以科技创新 引领产业创新，积极培育和发展新质生产力。”下列相关 1mL2%氨水 HCI溶液 的描述错误的是 (酚酞) A.“朱雀二号遥二”成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷 A.制备银氨溶液 B.滴定未知浓度的HCI溶液 运载火箭，其中甲烷做助燃剂 B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si,N4是一 AHF 温度计 种熔、沸点很高的共价晶体 C.液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属 材料 铁制镀件 乙醇、 浓硫酸 D.月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其 结构可用X射线衍射仪测定 铜氨溶液 2.下列化学用语或化学图谱表述错误的是 C.铁制镀件电镀铜 D.乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯 A,基态硫原子的价层电子轨道表示式：闪1T 3p 5.醋氯芬酸是一种新型强效解热、镇痛、抗关节炎药物，醋 氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 B.HCH0分子的空间结构模型：C ( COOH C.CHCH,OH的核磁共振氢谱： 池 A.1mol该物质最多消耗6 mol NaOH B.该分子中所有原子可能处于同一平面上 C.该物质中含有5种官能团 10 D.该物质苯环上的一溴代物有4种 D.聚乙炔的结构简式：ECH三CH门 6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列 3.劳动成就梦想，创造美好生活。下列对相关劳动实践项 有关物质的微观结构和其性质不相符的是 目作出的原因解释错误的是 ( 选项 A B D 选项 劳动实践项目 原因解释 石墨的每一层的 0,的空间结 环保：宣传使用聚乳酸制造的 聚乳酸在自然界中可生物 P的3p轨道 A 包装材料 降解 微观电子排布是 碳原子中未参与H20中存构为V形，分 结构半充满状态， 杂化的2印电子形在分子间子中正电中心 兴趣：白色衣物发黄，可用少量 成遍布整个层面氢键 比较稳定 与负电中心不 酸性KMnO,溶液浸泡处理，再 KMnO,具有强氧化性：果 的大π键 重合 B 汁中含有还原性物质，能 用新榨果汁提取液可使多余的 还原KMnO,,使溶液褪色 H,0比H2S 03在水中的 酸性KMnO,溶液褪色 P的第一电 性质 石墨能导电 溶解度比0， 离能比S大 稳定 C 帮厨：用碳酸氢钠做膨松剂 碳酸氢钠溶液水解呈碱性 的大 柠檬酸酸性强于碳酸，与 7.对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式错误的是 0 探究：用柠檬酸去除水垢 水垢反应后生成可溶性盐 4.化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到 A.SnCL2水解得到碱式盐沉淀：Sn2++Cl+H,0一 预期目的的是 ) Sn(OH)cl↓+H B.工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制 下列说法正确的是 Na2Fe04,阳极的电极反应：Fe-6e+80H A.粗SiHCI,提纯的方法是蒸发 Fe0?+4H,0 B.流程中能循环使用的物质只有H C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H,0 C.制取高纯硅的流程中，SiHCI,与H2反应中，还原剂 =Cu(OH)2↓+2NH4 与氧化剂的物质的量之比为1：1 D.用Na,S03溶液吸收少量氯气：3S0}+Cl2+H20— D.SiHCI,在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 2HS03+2Cl+S03 SiHCI3+5NaOH—Na,Si03+3NaCl+H2↑+2H,0 8.根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是 11.水合质子普遍存在于溶液中，物理、化学、生物与能量 ( 相关过程都有水合质子的参与。我国科学家拍摄到质 子在水层中的原子级分辨图像，其中一种水合质子结 选项 实验方案 现象 结论 构如图所示。下列说法错误的是 将打磨过的铁铜合金溶液变为深 可能是铜在氨水 A 放在氨水中一段时间 蓝色 中发生析氢腐蚀 向3mLFe(NO,)3溶 OH 液中滴加几滴Ⅲ溶 溶液变为 I厂的还原性比Fe2 液，振荡，再滴加1mL 蓝色 的强 淀粉溶液 将Na,C0,·10H,0和 有刺激性气 A.水分子之间，可以形成氢键 味的气体产 该反应能发生的 NH4NO,固体混合并用 B.图中所有H一O一H键角都相同 生，并伴随 主要原因是△S<0 玻璃棒快速搅拌 C.H,0的价层电子对互斥模型呈四面体 降温 D.该水合质子的化学式为H,04 常温下，用精密pH试 12.M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。 D 纸测定0.1mol·L 测得pH为 K(NH3·H,0)> 7.8 NH,HCO,溶液的pH K(H2C0,) 已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态 R原子含3个成对电子；Q在同周期金属元素中第 9.钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。下列有关该 电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋相反且 过程的叙述错误的是 ) 数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是() NH, V5+-O…H-NH A.原子半径：Z<R<Q<E B.简单氢化物的沸点：M<Z<R<E V+0HN…H-OV4 H,O C.M形成的氧化物，一定是非极性分子 -NO -0-H D.Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 V5+O.tHN…N=O…HOV4 13.随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠 离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离 N,+H,O V-0HN-N=0 H-0-V+ 子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次 A.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为 B.反应过程中H一0一V4+被氧化 Na,C,(嵌钠硬碳)，正极材料为Na[MnFe(CN)。], Na[MnFe(CN)。]在充、放电过程中某时刻的晶胞示 C.脱硝反应为4NH+302三 催化剂2N2+6H,0 意图如图2所示。下列说法正确的是 D.V+一0.+H,N一N=0是反应中间体 10.湖南省某高新区将投建万吨级多晶硅生产基地，以石 英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制得高纯硅，工艺 流程如图所示。 1800 2000℃ 石英砂 粗硅 7300℃ 粗SiHCI 71100℃ 纯 嵌钠硬 焦炭 HCI OMn2+或Mn3 H, ●Fe2或Fe3 资料：SiHCI.3熔点为-126.5℃，沸点为33.0℃，易水 。N 解，在空气中易自燃。粗SiHCI.3中含有少量SiCl4(沸 Na 点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)。电负性：C1> H>Si。 图2 化学P答案D24卷9 A.钠离子电池的比能量（比能量是指单位质量电池所 采用酸性KMnO,标准液滴定的方法（假定杂质不参与 放出的能量)比锂离子电池高 反应)。称取1.32g粗产品溶于水配成100mL溶液， B.充电时，每转移1mol电子，两个电极的质量变化相 取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L1酸性 差46g KMn0,溶液滴定，重复多次，平均消耗KMnO,溶液的 C.该时刻晶胞所示的Na.[MnFe(CN)。]中，x=2 体积为20.00mL。试回答： D.放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式 ①该滴定过程是否需要加入指示剂？ (填 为Na,C,-xe=Cy+xNa “是”或“否”)。 14.亚磷酸(H,P0,)是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙 ②写出该滴定反应的离子方程式： 增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理 药剂的原料。25℃时，H,P0,溶液中所有含磷微粒的 ③产品中Na,S,03·5H,0的质量分数为 (保 分布分数δ（某微粒组分的平衡浓度占含磷微粒总浓 留3位有效数字)。 度的分数)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH)]的关系如 16.(16分)磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳 图所示。 定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广 1.0 泛。工业上用钛白渣[主要成分为FS04,还含有少量 0.8 Fe2（S04)3、MgS04及Ti0S04]为主要原料生产 0.6 LiFePO,的工艺流程如下： 0.4 HF 双氧水稀硫酸 0.2 6 7.38 10 1212.6p0H 钛白渣 水溶 滤液1除杂 滤液2 双氧水 下列说法错误的是 滤渣1 滤渣2 A.图中曲线c代表的含磷微粒是H,P0, 磷酸氨水 B.25℃时，H,P0,的K1=1014、K2=1067 炭黑碳酸锂 调pH 系列 C.25℃，当溶液pH为4.05时，c(HP03)=c(HP03) LiFePO,.授烧瞵酸铁，.操作沉铁】 D.NaH,PO,溶液中c(H)<c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 滤液3 15.(14分)硫代硫酸钠(Na2S203),又名次亚硫酸钠、大苏 已知：TiOS0,和水发生反应，生成难溶于水的H2Ti03; 打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物 K[Fe(0H)3]=4×10-38。请回答下列问题： 的解毒剂。Na2S20,具有较强的还原性，易溶于水，不 (1)“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是 溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： ,TiOS0发生水解的化学方程式为 Na,S0,+S△Na,S,0,。常温下溶液中析出晶体为 Na2S203·5H20,该晶体于40~45℃熔化，48℃分解。 (2)某温度时，实验测定滤液2的pH=2,c(Mg2+)= 某实验用如图装置制取Na,S,03。 1.0×10-5mol·L1,则滤液2中c(HF)= 搅拌器 [该温度下，K(HF)=3×104,K(MgF2)=9×109] (3)一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响， S05 02 pH计 结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取pH= →尾气吸收 FPO4的沉淀率最高。但随着pH的增大，磷的沉淀率 又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为 硫粉和碳酸钠溶液 (1)尾气可以用 (填化学式)溶液吸收。 100 (2)为了控制装置中的反应温度不高于40℃，请提出 一种加热方法： 95 (3)pH计用来监测反应时溶液不能为 (填 “酸性”或“碱性”)，原因是产物在该条件下不稳定，写 90 铁 出其反应的离子方程式： 。-磷 (4)反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过 85015 2.0 2.5 3.0pH 滤、洗涤、干燥，可得Na,S,03·5H,0粗产品。关于该粗 (4)高温“煅烧”FePO4步骤中，得到LiFeP(04的同时 产品的干燥，你认为合理的操作是 (填字母)。 只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为 A.用热风吹干 B.在坩埚中灼烧干燥 C.放置在干燥器中干燥 D.在陶土网上自然晾干 (5)我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干 (5)为了测定粗产品中Na2S203·5H20的含量，一般 电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每 卷9答案D24Q化学 一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还 OH 是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为 剂合成 的路线图： LiM]-Fe,PO+6C 充电MFe,P0,+LiC6,其装置工作 放电 18.(14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环 原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为 极，电极 保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲 反应式为 醇。以CO,、H,为原料合成CH,OH涉及的反应如下： 反应1：H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g) △H1=+41kJ·mol-1K 反应iⅱ：3H2(g)+C02(g)=CH0H(g)+H20(g) △H2=-49kJ·mol1K2 反应ⅲi:C0(g)+2H,(g)=CH0H(g)△HK 回答下列问题： 磷酸聚合物石墨 铁锂隔膜 (1)反应ⅲ的K= (用K、K,表示)，该反应在 17.(14分)我国正大天晴药业集团自主研发的抗肿瘤1.1 (填字母)正向自发进行。 类新药靶向药盐酸安罗替尼，获得批准用于无法手术 A.低温下能 B.高温下能 的局部晚期或转移性甲状腺髓样癌(MT℃)，这标志着 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能 国内晚期MTC将迎来首个获批的靶向治疗药物。盐 (2)为了提高反应ⅱ（仅发生反应ⅱ）中C02的平衡转 酸安罗替尼的一种合成路线如下： 化率，理论上可采取的措施是 (填字母)。 A.恒容时增大H2的浓度 1.MSCI DIPEA B.减小反应容器的容积 DCM C.提高反应体系的温度 CHOOC 入OH 0、 2.KC03、 HNO: DMF CHOAC D.选择合适的催化剂 HO (3)在恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2。发 B 生反应i和ⅱ，测得平衡时C0,的转化率、C0和 Fe CH,OH的选择性随温度的变化如图所示[选择性= NH.CI EtOH/ n(CO)或n(CH,OH) H,O ×100%]。 CH,OOC CH,OOC n(CO)+n(CHOH) NO 14 12 解 10 0 OH 8 5 6 H OEt 之彩 CH.OOC 4 25 NaOMe DME 8 2 10 H ·2HC1 210230 250 270 温度/℃ 盐酸安罗替尼 ①表示C0的选择性的曲线是 (填字母)。 注：Me一甲基，Et-一乙基，HOAc为醋酸。 ②250℃时，反应i的平衡常数为 (保留2位 回答下列问题： 有效数字)。 (1)写出C的结构简式： 0 ③210~250℃过程中，C02平衡转化率变化的原因是 (2)D中的官能团除醚键、酯基外，还有 (填 名称)。 (4)Zn0/Zr02固溶体是我国科学家发明的高选择性的 (3)C→D的化学方程式为 CO2加氢合成CH,0H的催化剂，其中ZO2的立方晶 反应类型为 胞结构如图所示，晶胞的棱长为apm,设Na为阿伏加 (4)G比B的分子式少一个CH2,符合下列条件的G 德罗常数的值。Z4+在晶胞中的配位数为 ,该 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 晶体的密度为 g·cm3(写出计算式即可)。 ①能使FCl,溶液显色②能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢 原子的G的结构简式： (5)参照题干的反应流程，写出由 和必要的试高考一轮复习检测卷·化学 9湖南省湘东十 1.A【解析】甲烷运载火箭中液氧做助燃剂，甲烷做燃料，A 描述错误。 2.D【解析】硫为16号元素，基态硫原子的价层电子排布式 3s 3p 为33p,其轨道表示式为T闪十个A表述正确： HCH0分子中C和0共用2对电子，其空间结构球棍模型为 CQ,B表述正确；CH3CH,OH中含有3种不同的等效氢 原子，原子个数比为3：2：1，C表述正确：聚乙炔中含有碳 碳双键，其结构简式为七CH一CH,D表述错误。 3.C【解析】聚乳酸在自然界中可生物降解，所以可用于制 造环保包装材料，A解释正确：KMO,具有强氧化性，可以处 理发黄的衣物，果汁提取液中含有还原性物质，可以使多余 的酸性KMO,溶液褪色，B解释正确；用碳酸氢钠做膨松剂 是因其受热分解生成气体，与碳酸氢钠溶液水解呈碱性无 关，C解释错误：柠檬酸的酸性强于碳酸，与水垢反应后生成 可溶性盐，故可用于去除水垢，D解释正确。 4.B【解析】制备银氨溶液时，需在洁净的试管中加入2% AgN03溶液，然后边振荡试管，边逐滴滴入2%的氨水至沉淀 恰好溶解，题图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，A 不符合题意；滴定管分酸式和碱式两种，通常碱溶液用碱式 滴定管盛装，酸溶液用酸式滴定管盛装，聚四氟乙烯具有较 强的耐酸碱腐蚀性能，该滴定管可用于盛装氢氧化钠溶液，B 符合题意；在铁表面镀铜，应该用铁制镀件做阴极，铜做阳 极，C不符合题意；乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯时测 量的是反应温度，应将温度计伸人混合液中，D不符合题意。 5.A【解析】醋氯芬酸分子中含有1个羧基、1个酯基、2个 碳氯键及其水解生成的2个（酚）羟基均能与NOH反应，则 1mol该物质最多消耗6 mol Nat0H,A正确：分子中含有两个 s即3杂化的碳原子，故分子中所有原子不可能处于同一平面 上，B错误：该物质分子中含有羧基、酯基、氨基、碳氯键，共 4种官能团，C错误：2个苯环上共有6种不同化学环境的氢 原子，故该物质苯环上的一溴代物有6种，D错误。 6.C【解析】P的3p轨道电子排布是半充满状态，比较稳 定，其第一电离能比同周期相邻元素的高，A不符合题意；未 参与杂化的2印轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动， 因此石墨能导电，B不符合题意：H,0比HS稳定并不是因 为H,0中存在分子间氢键，而是因为0的非金属性强于S, O一H的键能比S一H的大，C符合题意；0，的空间结构为V 形，分子中正电中心与负电中心不重合，为极性分子，根据 “相似相溶”原理可知，03在水中的溶解度比0，的大，D不 符合题意。 7.c【解析】SnCl,水解生成Sn(0OH)C,离子方程式为 Sn2+Cl+H,0一Sn(OH)Cl↓+H,A正确；阳极发生氧化 反应，铁做阳极，电极反应式为Fe-6e+80H一Fe02+ 4H20,B正确；硫酸铜与过量氨水反应生成铜氨离子，离子方 程式为Cu2++4NH·H20一[Cu(NH3)4]2++4H20,C错 误；用Na2S0,溶液吸收少量氯气时，反应生成亚硫酸氢钠、 氯化钠和硫酸钠，离子方程式为3S0?+CL,+H,0= 2HS03+2C1+S04,D正确。 8.D【解析】氨水显碱性，将打磨过的铁铜合金放在氨水中 一段时间，铜在氨水中发生吸氧腐蚀，A错误；HNO,、Fe3+都 可以氧化I厂，无法说明I厂的还原性比Fe2的强，B错误：将 Na,C03·10H20和NH,NO,固体混合，△H>0,根据反应生成 气体可知，该反应能发生的主要原因是△S>0,C错误；常温 下，0.1mol·L1NH4HC0,溶液的pH为7.8，溶液呈碱性， 则碳酸氢根离子的水解程度强于铵根离子的水解程度，故 K(NH,·H,O)>K(H2CO2),D正确。 9.C【解析】由题给反应机理图可知，该过程中既有O一0键 和N一H键的断裂，又有氮氮三键和H一O键的形成，A叙述 D24卷 校高三10月联考 正确：由题给反应机理图可知，反应过程中H一O一V4中的V 由+4价升高到+5价，化合价升高，被氧化，B叙述正确：由题 给反应机理图可知，整个过程中反应物有NH,、NO和O,生 成物有N2和H,0,故在钒系催化剂作用下的脱硝反应为 4NH,+4NO+0,催化剂4N,+6H,0,C叙述错误；由题给反应 机理图可知，V#一0…+H,N一N=0在反应过程中生成后 又被消耗，故是反应中间体，D叙述正确。 10.D【解析】粗SiHCI,.(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸 点57.6℃)和HC1(沸点-84.7℃)，根据沸点不同，可采用 蒸馏法提纯，A错误；流程中能循环的物质是HCl,B错误； 反应sHC,+H,10℃si+3HC中，氧化剂siHC,中si 的化合价由+40，还原剂SiHCI3中H的化合价由-1→+1 H2中H的化合价由0→+1，故还原剂与氧化剂的物质的量 之比为2：1，C错误：因为电负性：Cl>H>Si,SiHCI,中H的 化合价为-1价，SiHCI,.水解生成氢气、硅酸和盐酸，再与浓 NaOH溶液发生反应，化学方程式为SiHCl,+5NaOH= Na,Si0,+3NaCl+H2↑+2H,0,D正确。 11.B【解析】水分子之间，氢、氧原子可以形成氢键，A说法 正确：该水合质子中，H,0中的0上有2个孤电子对，H,0 中的0上有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大 的排斥作用，孤电子对越多，H一0一H键角越小，所以题图 中H一0一H键角不完全相同，B说法不正确；在水分子中， 0的价层电子对数为4，为p3杂化，所以H,0的价层电子 对互斥模型呈四面体，C说法正确；从该水合质子的结构可 知，中间的微粒为H,0,其他三个微粒都为H20,所以其化 学式为H,O,D说法正确。 12.D综合推断M的一种同位素可以用于测定文物的年代， 则M为C;基态R原子含3个成对电子，则R的电子排布式 为1s22s22p,故R为0；M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次 递增的短周期元素，Z在M和R的中间，则Z为N:Q在同 周期金属元素中第一电离能最大，则Q为Mg;基态E原子 的3印轨道中含有自旋相反且数目之比为3：1的电子，基 态E原子的价层电子排布式为3s23p4,则E为S。 【解析】原子半径应为Mg>S>N>0,即Q>E>Z>R,A错误； 由于氢键的作用，简单氢化物中H,0的沸点最高，B错误；C 形成的氧化物C0为极性分子，C错误；Mg可以在C02中燃 烧，D正确。 13.B【解析】比能量是指单位质量电池所放出的能量，1个 钠原子和1个锂原子放电时均转移1个电子，但钠的相对 原子质量更大，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低， A错误；充电时，阳极失去电子并释放出Na,每转移1mol 电子，释放1 mol Na,阳极质量减轻23g,阴极得到电子结 合Na变成Na,C.,所以阴极的质量增加23g,故两个电极的 质量变化相差46g,B正确；根据题给晶胞示意图可知，晶胞 中Mn2或Mn总个数为8x】 及+6×=4、Na的个数为4 Fe“或Fe的总个数为12x+1=4,CN的个数为2X12x 4+4x6× 2+6=24,则Na,[MnFe(CN)6]中，x=1,C错误； 放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a 极电极反应式为NaC,-xe =C,+xNa,D错误。 14.D【解析】由题意可知，p0H越大，c(OH)越小，c(H) 越大，随着c(H)的增大，6(HP03)逐渐增大、6(H2PO3)先 增大后减小、6(HP0:)逐渐减小，亚磷酸为二元弱酸，所以 曲线a、b、c分别表示HPO、H,P03、H,P03的分布分数变 化曲线，A说法正确；由题图可知，两个交点处的OH分别 为7.3和12.6，故pH分别为6.7和1.4，故K三 c,P0s）·c）=1014K,=cP0s）·c(H】 c(HPO) c(H,PO) 9·化学 10”,B说法正确；K·K=c(LP0)·e() c(H,P03) c(HPO)·c(H)c(HP0)·c2(H) =10-1.4×106.7= c(H,PO3 c(H3P03) 1081,当c(H,P03)=c(HP0号)时，c(H)=104.smol· L1,溶液pH为4.05，C说法正确；H,PO3的K2= c(HPO5)·c(H*) c(H,PO) 107,K(H,P05)=c(HP0,)·c(0r) c(H2PO3) 无10=1026，Ke>K,(H,P0),即，P0以电离为 K.-104 主，故NaH,P0,溶液中c(H)>c(OH),D说法错误 15.(共14分，除标注外，每空2分) (1)NaOH(其他合理答案也可) (2)水浴加热（其他合理答案也可） (3)酸性(1分)S20号+2H=S02↑+S↓+H,0 (4)C (5)①否(1分)②5S20号+8Mn0:+14H =8Mn2++ 10S02+7H,0③93.9%（或0.939） 【解析】(1)S0,为有毒气体，装置中会有少量未反应完的 S0,逸出，故宜用碱性溶液吸收。(2)Na,S,0,·5H,0易分 解，加热温度要低且受热要均匀，故最好用水浴加热。 (3)Na2S203在酸性条件下不稳定，反应的离子方程式为 S20号+2H一S02↑+S↓+H20。(4)Na2S203具有较强 的还原性，且Na2S20,·5H,0在48℃分解，故干燥时应减 少与空气接触，以免被0，氧化，同时应低温干燥，以免分 解，故选C。(5)①酸性KMn0,溶液本身有颜色，故该滴定 过程不需要另外加指示剂。②该滴定反应的离子方程式为 5S203+8Mn04+14H*=8Mn2++10S02+7H,0。③将粗产 品配成100mL溶液，每次取25.00mL进行滴定实验，重复 多次，滴定时平均消耗KMn0,的物质的量为0.100mol· L-1×0.02L=0.002mol,故100mL溶液可消耗KMn04的物 质的量为0.002mol ×100ml=0.008mol,然后根据第②问 25 mL 的离子方程式可得两者的关系式为5S20?~8M04,即可知 S20号的总物质的量为0.005mol,Na2S203·5H20的总质 量为0.005mol×(23×2+32×2+16×3+18×5)g·mol1= 1.248,可计算出Na,S,0,·5H,0的质量分数为24× 1.32g 100%≈93.9%。 16.（共16分，每空2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率Ti0S0,+ 2H,0=H2Ti03↓+H2S0, (2)1mol·L- (3)2.5随着pH的增大，Fe转化为Fe(0H)3沉淀，与 PO结合的Fe3+减少 (4)2FeP0,+2C+li,C0,度烧2 2LiFeP0,+3C0↑ (5)IE M_.Fe,PO,+e+Li*=LiMFe.PO 流程分析在“水溶”步骤中，钛白渣中的TOS04发生水解 反应生成难溶于水的H2T0,得到的滤液1中含有Fe2 Fe3+和Mg2+;向滤液1中加入HF可将Mg2+转化为MgF2沉 淀，再过滤得到含有Fe2+、Fe3+的滤液2，向滤液2中加入双 氧水、稀疏酸可将Fe2+氧化为Fe+;再加入磷酸，并用氨水 调节pH可将Fe3+转化为FePO,沉淀，过滤后再经一系列操 作得到磷酸铁，将其和C、Li,CO,煅烧生成LiFePO,。 【解析】(1)“水溶”过程中，粉碎钛白渣可以增大物质间的 接触面积，加快反应速率，提高浸出率。TOS0,发生水解反 应生成难溶于水的H,T03,同时有硫酸生成，反应的化学方 程式为Ti0S04+2H20一H2Ti03↓+H,S04。(2)某温度 时，实验测定滤液2的pH=2,c(H*)=0.01mol·L, c(Mg2+)=1.0×105mol·L1,则c(F)= K.p(MgF2) c(Mg") D25卷 参考答案及深度解析 9×109 √.0x10mol·L1=3×102mol·L1,滤液2中c(F)= c(H):c(F）-3x102×102 mol·Ll=1mol·L1。 K(HF) 3×104 (3)由题图可知，pH=2.5时，铁和磷的沉淀率都较高，且磷 的沉淀率最高，故“沉铁”步骤中应选取pH=2.5。随着pH 的增大，Fe3+转化为Fe(OH),沉淀，与PO结合的Fe+减 少，导致铁的沉淀率没有下降，而磷的沉淀率开始下降。 (4)高温“煅烧”FePO4步骤中，C和FePO4、Li2C03反应得 到LiFεPO.的同时只生成一种有毒气体C0,根据得失电子 守恒和质量守恒可得配平的化学方程式为2FP0,+2C+ L,C0,煜施2LiFP0,+3C0↑。(5)该电池放电时，石墨为 负极，电极反应式为LiC6-e一Li+6C,磷酸铁锂为正极， 电极反应式为M-fePO4+e+Li一LiM-,FePO4o 17.(共14分，除标注外，每空2分) (1)CH;ooC -0 (2)(酮)羰基、硝基 (3) HNO HOAc CH,OOC、 CH,OOC +H0取代反应（或硝化反应， NO 1分) (4)19 HO -O-CH,HO O-C-CH Fe、NH4Cl HNO3、HOAC EtOH/H2O 5 NO. 0 、o OH NaOMe、DME (3分) NH N 综合推断由题给合成路线可知，C发生取代（硝化）反应 引入硝基得到D,再根据A、BD的结构可推测出A与B的 反应中，一个脱羟基 、一个脱氢发生取代反应得到C,则C ;D发生还原反应，将硝基还 CH,OOC. 01 0 原为氨基得到E,E与 发生环化反应得到F,F经 H OEt ，系列反应得到盐酸安罗替尼。 【解析（1)由综合推断可知，C的结构简式为 。（2)根据D的结构简式 CH OOC No. 可知，D中的官能团除醚键、酯 基外，还有（酮）羰基、硝基。(3)C发生取代（硝化）反应生 成D和水，其化学方程式为 CH;OOC 9·化学 高考一轮复习检测卷·化学 HOAc HNO CH.OOC +H20。(4)G比B NO 的分子式少一个CH2,则G的分子式为CH0,G的同分 异构体能使FeCL,溶液显色，说明含有（酚）羟基；G能发生 水解反应，说明含有酯基，故G的结构分为以下几种情况： 苯环上有三条侧链，即一OH、一00CH、一CH,共有10种结 构；苯环上有两条侧链，即一OH和一C00CH、一OH和 一00CCH2、一O0H和一CH,00CH,各有3种结构，综上，G 的同分异构体共有10+3+3+3=19种。其中核磁共振氢谱 显示有4种不同化学环境的氢原子的G的结构简式为 HO C-O-CH,HO- 0-C-CH,。(5)参照 题干的反应流程可知，由 和必要的试剂合成 OH 0 先发生硝化反应引入硝基得到 再发生还原反应将硝基转化为氨基 NO 0 发生环化反应得 NH2 H OEt 18.(共14分，除标注外，每空2分) 少1分)A(1分 (2)AB (3)①c②0.0015（或1.5×103）③升高温度对反应1 的影响大于反应ⅱ (4)8 4×(91+16×2) a3Na×1030 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应ⅲ=反应ⅱ-反应1，所 10四川省新高考教研联盟高三上学 1.B【解析】苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，且 其可作为食品防腐剂是由于其能够有效地抑制细菌生长，A 错误：豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子 对光线发生了散射，B正确；S0,可用于丝织品漂白是由于其 能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色物质，C错 误：维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化，因此其可 用作水果罐头的抗氧化剂，从而防止水果被氧化，D错误。 2.B【解析】NH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减 小，从而产生喷泉，A能达到预期目的；P,0,为酸性氧化物 NH,具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P,0,干燥 NH,B不能达到预期目的：NH,的密度比空气的小，可采用 向下排空气法收集，C能达到预期目的；Ca0与浓氨水混合后 与水反应并放出大量的热，促使NH,挥发，可用此装置制备 NH3,D能达到预期目的。 3.D【解析】铵根离子中存在4个N一H共价键，1mol NH,Cl含有的共价键数目为4N、,A错误；碳酸氢钠受热分解 D26卷 以K 心。由于反应ⅲ是放热、嫡减的反应，根据吉布斯自 由能公式可得，低温有利于该反应正向自发进行，故选A。 (2)仅发生反应ⅱ时，恒容时增大H,的浓度，反应ⅱ平衡正 向移动，可以增加另一种反应物二氧化碳的平衡转化率，A 符合题意；反应ⅱ是气体体积减小的反应，减小反应容器的 容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提 高，B符合题意；提高反应体系的温度，反应ⅱ平衡逆向移 动，C0,的平衡转化率降低，C不符合题意：选择合适的催化 剂，不会影响C0,的平衡转化率，D不符合题意。(3)①反 应ⅰ中生成C0(g)的反应为吸热反应，反应ⅱ中生成 CH3OH(g)的反应为放热反应，故随着温度的升高，反应1 正向移动，C0(g)的选择性升高，反应ⅱ逆向移动 CH,0H(g)的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%， 结合题图可知表示C0的选择性的曲线是c。②根据题给 图像信息可知，250℃时，C02的平衡转化率为12%，C0(g) 的选择性为25%，CH,0H(g)的选择性为75%，可计算出 C02的消耗量为1mol×12%=0.12mol,生成C0(g)的物质 的量为0.12mol×25%=0.03mol,生成CH,0H(g)的物质 的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容 器中发生反应1和反应ⅱ： 反应H2(g)+C02(g)==C0(g)+H20(g) n(变化)0.03mol0.03mol0.03mol0.03mol 反应iⅱ3H2(g)+C02(g)一CH0H(g)+H20(g) n(变化)0.27mol0.09mol0.09mol 0.09 mol 故在该温度下达到平衡状态时，n(H2)=3mol-0.03mol- 0.27mol=2.7mol,n(C02)=1mol-0.03mol-0.09mol= 0.88mol,n(C0)=0.03mol,n(H20)=0.03mol+0.09mol= 0.12mol,反应1反应前后气体的化学计量数相等，用浓度 表示的平衡常数可以用物质的量来表示，故反应的平衡 常数K=0.03x0.12 ≈0.0015。③升高温度，反应i正向移 2.7×0.88 动，C0,的平衡转化率升高，反应ⅱ逆向移动，C0,的平衡转 化率降低，结合题给图像信息可知，在210~250℃过程中， C02的平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度 对反应i的影响大于反应iⅱ。(4)以面心Zx“为参考，每个 晶胞中有4个02-与Z+距离最近，面由两个晶胞共用，故 Z的配位数为8；晶胞中Z+位于顶点和面心，个数为8× 8+6x2=4,02位于晶胞体内，个数为8，则1个晶胞中含 有4个Z02,质量为4x(91+16x2) g,晶胞体积为a3× N m4×(91+16×2) 1030cm3,则晶体密度p= a3Wx10-0g·cm3。 期八省适应性联考模拟演练考试（二） 生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHC0,完全分解得到 0.5molC02分子，即C02分子数为0.5NA,B错误；NaHC0 溶液中，HC0;会发生水解和电离，则1 mol NaHCO,溶液中 HCO数目小于NA,C错误；NaCl和NH,Cl的混合物中含 1 mol Cl,则混合物的总物质的量为1mol,两种物质中的质子 数之和均为28，则1mol该混合物中质子数为28Na,D正确。 4.B【解析】 含有碳碳双键， 含有酰胺基，能 能使Br,的CCl 发生水解反应， A说法正确 溶液褪色，C说 OH 法正确 0 根据图解分析可知，标注“*”的4个碳原子各连有4个各不 10·化学