8 重庆市高三上学期适应性月考（二）-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

已知信息②中的第二步反应，结合F的分子式可知F的结 NHCH 构简式为 。F脱 O.N NHCOCH,CH,CH,COOH 去一分子水后生成G,结合I的结构简式和G的分子式可 知，G的结构简式为 COOH由 合成路线中G→H的反应条件和H的分子式可知，H的结 构简式为 入COOC,H,H在镍做催 化剂的条件下发生还原反应得到 COOC,H, 入C00C,H,与两分子的环氧乙烷 HN 反应生成1，I经两步反应得到J。 【解析】(1)由题给A的结构简式可知，A中所含官能团的 名称为硝基和溴原子。由题给D的结构简式可知，D的化 学名称为环戊烯。(2)根据综合推断可知，B的结构简式为 NHCH 。(3)B中-NO2转化为-NH2,故 NO, 8重庆市高三上考 1.c 【解析】Co和C4属于同素异形体，C说法错误。 2.B【解析】S0,在标准状况下为固态，不能利用气体摩尔 体积来进行相关计算，A错误；S02与02的反应为可逆反应， 无法完全反应生成0.2molS0,充分反应后混合物的分子数 大于0.2Na,B正确；H202和KMn04分解生成1mol02时分 别转移2mol、4mol电子，C错误；28g乙烯中含共价单键的 数目为4W,28g丙烯中含共价单键的数目为14，D错误 3.D【解析】BF,中中心原子的孤电子对数为3-1×3 23=0、价 层电子对数为3+0=3，采用sp2杂化，键角为120°，其他三种 物质的中心原子均为sp3杂化，CH4、NH,、H,O的中心原子所 具有的孤电子对数依次为0、1、2，由于孤电子对对成键电子 对的排斥力大，孤电子对数越多，键角越小，键角：CH4>NH,> H,0,A错误；同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大 趋势，但第ⅡA族、第VA族元素原子最外层电子处于全充 满、半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第 一电离能：Cl>P>S>Si,B错误：SiO,为共价晶体，其熔点高于 NaCl,C错误：HCIO,是酸性最强的无机含氧酸，HCO,、HClO 为弱酸，H,C03有1个非羟基氧，HCI0有0个非羟基氧，一 般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，H,C0,酸性强于HCI0, D正确。 4.A【解析】球棍模型不显示孤电子对，B错误：次磷酸 (HP02)为一元酸，只有1个与0相连的H,则其结构简式 0 为H0一P一H,C错误；二氯化二硫中S与S之间为单键，则 其电子式为：Ci:S:S:Ci:,D错误。故选A。 5.B【解析】pH=0的溶液显酸性，S20会发生反应： S203+2H=S↓+S02↑+H20;水电离出来的c(H)= 103mol·L的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，在 D21卷 参考答案及深度解析 BC的反应类型为还原反应。(4)由题意可知，F脱水生 成G, 则F G的化学方程式为 NHCH. →H20+ O.N NHCOCH,CH,CH,COOH 一C00H(5)根据题干信息可知， ON N 满足条件E的同分异构体中含有醛基、羧基，且无环状结 构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定 二移一”法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，可得 1234 5678 C=CC、C=C-C、C=CC ,图中数字代表醛基 COOH COOH COOH 的取代位置，则满足条件E的同分异构体共有8种。(6)设 有机物I与J的物质的量均为1mol,I中1mol酯基消耗 1 mol Na(0H,因此1molI消耗1 mol NaOH,1molJ中的 2 mol Cl原子水解消耗2 mol NaOH,1 mol HCI消耗1mol NaOH,1mol羧基消耗1 mol NaOH,因此1molJ消耗4mol NaOH,故二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：4。 (7)以乙烯为原料，参照题给合成路线中H→I的反应可知， 合 成 三 乙醇胺的流程为 CH,=CH, B,CH,BrCH,Br NaOH溶液CH,OHCH,OH △ 浓硫酸，Q> HOCH.CH, NH,HOCH,CH,N。 HOCH,CH, 2期适应性月考（二） 碱性条件下，四种离子可大量共存：C10具有强氧化性，会与 S02发生氧化还原反应；滴加甲基橙显红色的溶液为酸性溶 液，NO,在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应。综上，B 符合题意。 6.B【解析】若铁发生氧化反应，生成的亚铁离子与铁氰化 钾反应会有蓝色沉淀出现，说明Fε的金属性大于Z如，否则无 蓝色沉淀，可以达到实验目的，A不符合题意。右侧三颈烧 瓶中有导管与外界空气相通，会有氧气进人烧瓶，氧化生成 的Fe(OH)2,因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察 其颜色，B符合题意。在HC1气流中加热制取MgCL2,可防止 氯化镁水解，可以达到实验目的，C不符合题意。分水器可 分离出水，促进酯化反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，可 以达到实验目的，D不符合题意。 7.A【解析】Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2 时，Fe过量，反应生成亚铁离子，A正确；向H,02溶液中滴加 少量FeCL,Fe3+只起到催化作用，离子方程式为2H202 FeCl =02↑+2H,0,B错误；(NH4)2Fe(S04)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁，离子方程式为 S02+Fe2*+Ba2*+20H =BaS04↓+Fe(OH)2↓，C错误；草 酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，则离子方程式为 5H2C204+2Mn04+6H*=10C02↑+2Mn2++8H,0,D错误。 8.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族 元素，X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，可知X为H,Z为 Na;W位于第三周期，W原子的核外电子总数为最外层电子 数的三倍，可知W为P:四种元素可组成一种无机试剂 Z,XWY,1mol该物质含有62mol质子，可知Y为0。同周 期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电 负性逐渐减弱，电负性0>S>P,A说法正确；电子层数越多， 离子半径越大，简单离子半径P3>Na,B说法正确；H、0形 成的化合物有H20和H,02,H,0中无非极性键，C说法错 误；Na,HP0,中P的价层电子对数为3+5+3,2X3=4,杂化方 式为sp3,D说法正确。 8·化学 高考一轮复习检测卷·化学 9.D【解析】根据题给芥子酸的结构简式，可知其分子式为 C1,H20,A说法正确。分子中含有的苯环、碳碳双键均为平 面结构，且单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B说 法正确。该物质分子中，含有苯环，可以发生加成反应：含有 羧基，可以发生取代反应、酯化反应；含有（酚）羟基，可以发 生取代反应、酯化反应，可与FCl,溶液发生显色反应：含有 碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，C说法正确。该物 质分子中，只有碳碳双键可与Br2发生反应，则1ol该物质 可与1 mol Br,发生反应，D说法错误。 10.C【解析】向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶 液，因为Mn2+过量，也可以与悬浊液中的S2反应生成MnS MnS沉淀不是由FeS转化而来的，不能证明Kn(Fes)> K,（MnS),A错误；在加人铁粉后，三价铁会被还原为二价 铁，溶液无明显变化，说明铁粉太少，不能由此证明F3+与 Fe2+结合SCN的能力的大小关系，B错误；上层紫红色为L 单质溶解在苯中，下层白色沉淀可能为Cul,则Cu2+表现氧 化性，Cul是还原产物，C正确；Na2S203溶液和H2S04溶液 反应产生S、S02和H20,可利用产生黄色沉淀时间比较反 应速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故 无法准确体现反应速率，D错误。 11.B【解析】由题图可知，反应产物能量高于反应物，该转 化为吸热反应，A说法正确；根据题给反应历程可知，CO 通过与C,H。脱氢产生的H2反应实现C,H。的转化，B说法 错误；反应过程中有H2、C,H4、C0等生成，故有极性键和非 极键的形成，C说法正确；H,0作为反应产物之一，其浓度 会影响反应速率及平衡，D说法正确。 12.D【解析】由题图可知，该原电池中，Na失去电子生成 Na,Na电极为负极，S电极为正极，电池放电时，电子由Na 电极经外电路流向S电极，A说法正确；由题图可知，该原 电池中，Na失去电子生成Na,Na移向正极和S。反应生成 Na,S,则a电池放电时的正极反应为2Na+名s,+2e Na,S.,B说法正确；充电时铅蓄电池的阴极反应为PbSO,+ 2e= 一Pb+SO,利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗 1 mol Na转移1mol电子，有0.5 mol PbS04转化为Pb,铅 蓄电池负极减重0.5mol×96g·mol1=48g,C说法正确； 根据题意，以C(NO,)4为添加剂的室温钠硫电池与传统钠 硫电池相比提高了电池稳定性，则b电池中C(NO3)4添加 剂在负极区不仅起增强导电性的作用，还可能参与其他反 应以提高电池的稳定性，D说法错误。 13.C【解析】已知酸性：H2A>HAˉ，在溶液中酸根离子对应 的酸越弱越易水解，水解程度：A2>HA,水解促进水的电 离，则等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者大 于后者，A说法正确：酸式盐溶液的酸碱性由HA的电离程 度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据可知，HAˉ的 2K-10-14 电离常数K。=10”,水解常数Ke元=10=102< K2,HA的电离程度大于其水解程度，所以c(HA)> c(A2)>c(H2A),B说法正确；等物质的量的NaHA、Na2A 溶于水中，若c(HA)=c(A2),根据K2计算得pH=4.7, .10-14 但HA的电离常数K。=1047,A2的水解常数K1=1047= 1093<K2,因此c(HA)≠c(A2),pH≠4.7，C说法错误； 已知K2=e(A):C(H）=1047,向H,A溶液中加入 c(HA) NaOH溶液至pH=9,c(H)=l09mol·L, c(A):c（)=K。=107,计算可得(A)= K2 (HA) c(HA)c(H*) 10~47 107=10>1,此时c(A2)>(HA),D说法正确。 14.D【解析】Fe304能与C0反应生成Fe0和C02,Fe0和 Fe,0,的分界线为气相中C0的体积分数，温度升高，C0的 体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热 反应，A错误；Fe0能与CO反应生成Fe和CO,,由题图可 知，FeO与Fe分界线为气相中C0的体积分数，温度升高， D22卷 C0的体积分数增大，说明C0的利用率可能降低，B错误： 由题图可知，存在Fe,O,直接生成Fe的区域，C错误： 828℃时，发生的反应为Fe0+H2=一Fe+H,0,H2的体积 分数为0.668，由H原子个数守恒可知，H,0的体积分数为 1-0.668=0.32,则反应K,-0.68×101kPa 0.332x101kPa ≈0.497，D正确。 15.(共14分，除标注外，每空2分) (1)2s22p(1分)平面三角形(1分) (2)增大气体与固体的接触面积，使其充分反应 4CeC0,F+0,+2H0= =4Ce0,+4HF+4C0, (3)0.0024mol·L- (4)做还原剂，将Ce+还原为Ce3+,溶于水中，实现反萃取 坩埚、泥三角（合理即可） (5)2:8:19 【解析】(1)基态碳原子核外有6个电子，价电子排布式为 2s2p2。C0中心C原子的价层电子对数是3+4+2,3×2 3,则C0?中的C为s即2杂化，其空间结构是平面三角形。 (2)步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投料，目 的是增大气体与固体的接触面积，使其充分反应。该过程 中将CeC0,F转化为CeO2并生成酸性混合气体的反应为 4CeC03F+02+2H20一4Ce02+4HF+4C02。(3)由题意可 知，n(Ce“)=20×103L×0.1mol·L=0.002mol,萃取后 Ce4+的n(有机层)+n(水)=0.002mol,又D= n(有机层) c[Ce(H24A2) V(有机层) c[Ce(IV)] =80,即c(有机层) c(水层) n(水层) V(水层) n(有机层) 10 mL n(水层) 2n(有机层)=80，联立两式，解得n(水层)= n(水层) 20 mL 0.002 41 mol,则c(水层)=n水层)=0.002 水层)41x0.02mol·L1≈ 0.0024mol·L1。(4)步骤⑤中加入H,02的目的是做还 原剂，将Ce+还原为Ce3+,溶于水中，实现反萃取。步骤⑦ 在坩埚中灼烧Ce(OH),分解生成生Ce0,,需要的仪器有 铁圈、坩埚、泥三角、酒精灯和坩埚钳等。(5)当1 mol Ce(02 氧化标准状况下2.24L(0.1mol)N0后，转移电子数为 0.2mol,根据得失电子守恒，可知有0.2 mol Ce被还原为 Ce+,令x=0.2mol,得y=1mol-0.2mol=0.8mol,由化合 物中各元素的化合价代数和为0，可得2z=0.2mol×3+ 0.8mol×4=3.8mol,z=1.9mol,生成新的铈氧化物中xy、z 的最简整数比为0.2：0.8：1.9=2：8：19。 16.（共15分，除标注外，每空2分) (1)检查装置的气密性(1分) (2)做溶剂，使B-萘酚和NaOH充分混合反应 (3)NH Cl+NaNO,= 一NaCl+N2↑+2H,0产生氮气，排尽 装置内的空气，避免氧化B-萘酚 (4)球形冷凝管加快冷凝管中冷凝水的流速(1分) (5)乙醇(1分)固体颗粒不再变大（或液体变澄清） (6)重结晶(1分)80%(1分) 【解析】(1)实验前，先进行的操作是检查装置的气密性。 (2)B-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是做溶剂 使B-萘酚和NaOH充分混合反应。(3)装置A中发生归中 反应，反应的化学方程式为NH,Cl+NaNO, =NaCl+N2↑+ 2H20。设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气， 避免氧化B-萘酚。(4)仪器D的名称为球形冷凝管。通过 仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷，实验过程中为了 减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措 施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速。(5)反应结束 后，先通过蒸馏分离出乙醇。用无水CaCl2处理已完成的现 象是固体颗粒不再变大或液体变澄清。(6)粗产品为固体 固体提纯的方法有重结晶法等，B-奈乙醚易溶于有机溶剂， 采用重结晶的方法提纯较为合适。5gB-萘酚的物质的量 14g·molF=14mol,1.6gNa0H的物质的量为 5g 8·化学 0.04mol,则Na0H过量，结合已知②中的化学方程式，可知 5 理论上生成44m0lB-萘乙醚，则B-萘乙醚的质量为 14molx172g·mo1=5.972g,故本实验的产率约为 4.788×100%≈80%。 5.972g 17.(共14分，每空2分) (1)-41.2 (2)①c0②33.384p(kPa)2 (3)CH,SH+ZnO=CH3OH+ZnS (4)①阴②2H,0+4h=4H'+02t 【解析】(1)由盖斯定律可知，由反应2-反应1可得反应 3,则△H3=△H2-△H1=49.4kd·mol-90.6k·mol1= -41.2kJ·mol1。(2)①由反应的化学方程式CH,0H(g) 一C0(g)+2H2(g)可知，起始时容器中只有CH0OH,伴随 反应的进行，CH,OH的物质的量减小、C0和H2的物质的 量增大，且平衡时C0的物质的量为，的？，则曲线m表 示的物质是CH,OH、曲线n表示的物质是H,、曲线I表示的 物质是C0。②根据题图，A点时，CH,OH和H2的物质的量 相等，即剩余的CH,OH的物质的量等于生成的H,的物质的 量，为8.0mol,根据CH,0H(g)=一C0(g)+2H2(g),说明 反应的CH,OH是剩余的CH,OH的子，为4.0ml,所以起 始时CH,0H的物质的量为8.0mol+4.0mol=12.0mol, CH,0H的转化率为4.0mo ×100%≈33.3%。③根据以上 12.0 mol 分析可知，起始时CH,0H的物质的量为12.0mol,C点时， CH,OH与C0的物质的量相等，设分解的CH,OH的物质的 量为x,则12mol-x=x,解得x=6mol,容器中含有6.0mol CH,0H,6.0mlC0,、12.0mlH,物质的量分数分别为子 1 日行平衡常致代 4p kPax(2p kPa) 1 1 4p(kPa)2。 4P kPa (3)甲硫醇(CH,SH)会使催化剂失活，加入Z0可有效避 免铜基催化剂失活，说明CH,SH与Z0发生反应，又因为 平衡产率略有上升，则产物有CH,0H,反应的化学方程式为 CH,SH+Zn0=CH,OH+ZnS。(4)①H,0在电极X上得 到电子发生还原反应生成氢气，N是氢气，电极X为阴极。 ②H,0在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，M是氧 气，在酸性介质中水生成氧气的电极反应式为2H,0+ 4h*=4Ht+02↑。 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)(酚)羟基、（酮）羰基取代反应(1分) OH (2)H CH 0 CH,CN OH 一定条件 (3) CH: H.C OHC- CH,CN +H,O H.C (4)降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动 D23卷 参考答案及深度解析 HO OH (5)30 (或 HO OH HO OH HO OH (6) +CHNH2→ +HCI 0 -CI -NHCH 【解析】(1)根据E的结构简式，可知含氧官能团为（酚） 羟基、（酮）羰基。由信息①可知，B中含有一OOCCH3,结合 OH A→B的反应条件， 与(CH,C0)20在酸性 H.C CH.COO 条件下反应生成B( )和CH,C00H,该反应为取 CH, 代反应。(2)结合信息①以及D的结构简式，可知C为 OH H.C CH,。(3)结合信息②可知，E→F发生羟醛 CH,CN OH 缩合反应，反应方程式为 CH, H.C CH,CN 一定条件 OH OHC H.C 0 H20。(4)对比D和E的结构简式可知，D→E反应生成E 和NaCl,NaCl在乙醇中的溶解度较小，因此用乙醇做溶剂 的原因是降低NaCl的溶解度，使反应正向移动。(5)化合 物X是B的同分异构体，苯环上有三个取代基，即可以在苯 环上连接2个（酚）羟基和1个一C,H基团，而一C,H,有 一CH2CH=CH2、一CH=CH-CH3、一C(CH3)=CH2、 一<，共4种结构，也可以在苯环上连接1个一00CH和 2个一CH3,再结合苯环XXY型有6种同分异构体可知共计 5×6=30种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰 面积之比为1：2：2：2：3的物质为 O OH HO OH (6)根据合成路线和N的分子式可知，在 HO OH POCl3的作用下 和ClCH,COOH发生取代反应，N HO OH 的结构简式为 ,则N→Q的化学方程式为 0= -CI HO OH HO OH +CH NH2- +HCI。 C NHCH3 8·化学8重庆市高三上学期适应性月考（二） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 C03、Br、Al(OH)4 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 C.含有S02气体的溶液中：K*、Na、Cl0、S0 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、S0子、NO () 6.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的 降落伞，芳纶是高分子材料 酚酞溶液+ B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研 稀硫酸 锌片 >K:IFe(CN).] 究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能 溶液 具有丁达尔效应 、琼脂入铁钉 NaOH 铁粉 溶液 C.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精 培养皿 准合成的芳香型碳环C1。和C4,两者互为同系物 A.验证金属性：Zn>Fe B.制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 D.实施C02的海底封存，需要将C02进行液化，液化过 程中C0,的共价键不会被破坏 分水器乙醇、 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 干燥的 HCI MgC·6H,0尾 乙酸、 () 一®+ 浓硫酸 无水caC,理 A.标准状况下，33.6LS03含有的氧原子数为4.5NA B.0.2molS02和0.1mol02在一定条件下充分反应 碎瓷片 后，混合物的分子数大于0.2N 加热器 C.分别由H202和KMnO4制备等量的氧气转移的电子 C.制取无水MgCL2 D.提高乙酸乙酯的产率 数目相等 7.下列有关离子方程式正确的是 D.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价 A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe）：n(HN03)1:2时， 单键的数目为4N。 3Fe+2N0+8H*—=3Fe2+2N0↑+4H,0 3.下列性质的比较正确的是 B.向H,02溶液中滴加少量FeCL,2Fe+H,02 A.键角：BF3>CH4>H,O>NH 02↑+2H*+2Fe2+ B.第一电离能：Cl>S>P>Si C.(NH4)2Fe(S04)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： C.熔点：NaCl>Si02>H20>H S0+Ba2+—BaS04↓ D.无机含氧酸的酸性：HCI04>H,S04>H2C03>HCI0 D.向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2C20子+2MnO4+ 4.下列化学用语表述正确的是 16H=10C02↑+2Mn2++8H,0 A.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：心人 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其 B.0,分子的球棍模型：日 中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的核外 电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为 H 一种无机试剂Z2XWY3,1mol该物质含有62mol质子。 C.一元酸次磷酸(HP02)的结构简式： HO—P—OH 下列说法不正确的是 () A.电负性：Y>W D.二氯化二硫(S,Cl2)的电子式：：Ci:S:S:Ci: B.简单离子半径：W>Z 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 C.X与Y形成的化合物中一定存在非极性键 () D.Z2XWY3中W原子的杂化方式为sp A.pH=0的溶液中：K*、Na*、S0子、S20 9.芥子酸广泛存在于香料、水果和油料作物中，其结构如 B.水电离出来的c(H)=10-3mol·L1的溶液：K+、 图所示。下列说法不正确的是 () A.分子式为C1H20写 C.转化过程中有极性键与非极性键的形成 B.分子中所有碳原子可能共平面 OH D.体系中H,0的浓度会影响C02和C2H。的转化效率 C.该物质可发生取代、加成、酯化、HO 12.钠硫电池作为一种高能固体电解质二次电池，广泛应 加聚、显色反应 用于应急电源、风力发电等储能领域。如图所示为我 D.1mol该物质可与3 mol Br,.发生反应 国科学家开发的一种以Ce(NO3)4为添加剂的室温钠 10.根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，方案设 硫电池（图b),与传统钠硫电池（图a)相比提高了电 计及结论均正确的是 ) 池稳定性。关于该电池，下列说法不正确的是（) 选项实验目的 方案设计 现象 结论 (a) (b) Na.S na 吸附 比较Fes向少量FeS悬浊液沉淀由黑色 K FeS)> A 和Mns溶中加入足量饱和变为浅红 K.(MnS) 度积大小 MnCL,溶液 色(MnS) ● 加入KSCN 探究Fe2、向FeCl,溶液中依溶液后溶液结合SCN Na,S 8 Na S4 Ce 腐蚀 B Fe+结合次加入足量KSCN变红，加入铁能力：Fe3 2Na,S.Ce(NO).I NaCeO, SCN的能力溶液和铁粉 粉后无明显与Fe*相同 变化 A.电池放电时，电子由Na电极经外电路流向S电极 探究Cu*的向CuS04溶液中上层呈紫红 Cu2+可以氧 B.a电池放电时的正极反应为2Na+令+2e—Na,S 化厂，白色 氧化性及还加入KI溶液，再加色，下层有白 沉淀可能 C.利用a电池给铅蓄电池充电，每消耗1 mol Na,铅蓄 原产物 入苯，振荡后静置 色沉淀生成 为Cul 电池负极减重48g 取一定量的 D.b电池中Ce(NO3)4添加剂在负极区仅起增强导电 Na,S203和H2S0, 性的作用 探究温度 13.已知25℃时二元酸H2A的1gK1=-1.2,lgK2= 对化学反 各两份溶液分别在热水组产生 高温可以加 0 冷水和热水中存气泡的速 -4.7。下列说法不正确的是 () 应速率的 放，一段时间后将率快 快反应速率 A.等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者 影响 Na2S20,和H2S0 大于后者 混合 B.在0.1mol·L-1的NaHA溶液中，c(HA)>c(A2-)> 11.利用轻质烷烃作为C02的还原剂，可以在产生有效化 c(H2A) 学品的同时实现C02的还原，是具有应用前景的C0, C.等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH 转化利用方式之一。某研究小组计算得C0,与C,H。 为4.7 反应的机理如图所示，下列说法不正确的是( D.向H,A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则 c(A2-)>c(HA) 14.铁氧化物还原常用的还原剂为C0与H2.101kPa下， O+()H2+S.WSZ/C 在C0、H2分别作为还原剂时还原反应达到平衡状态 的Fe-C-0和Fe-H-0体系平衡如图所示，在两种体 C02+H →CO+H,O 2 色 系下均存在Fe、Fe0和Fe,O,可以稳定存在的三个区 域，图像纵坐标为还原反应体系达到平衡时，C0和H, 2 E=1.00 在气相中的体积分数。下列说法正确的是 ②10 -0.5 Fe --Fe-C-O体系 -Fe-H-O体系 (828,0.668) -1.5 (30+H E=2.21 FeO -WSZ/(D) (0+*(OH-D+H+H) +03)/0 0.4 0.2 FeO A.该转化为吸热反应 0.0 300400500600700800900100011001200 B.C02通过与C2H,分子相互作用实现C2H,的转化 温度/℃ 化学°答案D21卷8 A.C0还原Fe,O4生成Fe0的反应放热 B.C0还原铁氧化物反应中，温度越高，C0利用率 越高 C.铁氧化物的还原需经历Fe,0,→FeO→Fe逐级还原 过程 ○02)氧空位 ○Ce3+或Ce4+ D.828℃时，H2还原Fe0生成H,0与Fe单质的反应 16.(15分)某实验小组设计制备B-萘乙醚的装置如图所 K,=0.497 示（部分夹持和加热装置已省略）： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 碱石灰 15.（14分)一种以氟碳铈矿（主要成分为CeC0,F)为原料 制备CeO2的工艺流程如图所示： NaNO,饱和溶液 接液封装置 +水层 水蒸气 D 氟碳空气 烧渣 步骤②含Ce(SO,),萃取剂[(HA)] 铈矿氧化 的溶液 E 步骤③ NH.CI 焙烧 饱和溶液心 步骤① 含F滤液 CH:CH2Br A 有机层一 H2SO 氟洗液有机层← H,O2有机层 步骤④ 浓硫酸 步骤⑤（含Ce)1 水层 恒温磁力搅拌器 (含Ce i)NaOH 灼烧 已知：①β-萘乙醚、B-萘酚都是白色晶体，易溶于有机 Ce(OH)- ii)NaClO 步骤⑦ 溶剂； 步骤⑥ ②β-萘乙醚的制备过程如下： 回答下列问题： OH ONa (1)基态碳原子的价电子排布式为 +NaOH +H,O ;C0}的空间结构是 B-萘酚 (2)步骤①氧化焙烧时，空气与矿料逆流而行进行投 OCH,CH. ONa 料，目的是 ;该过程中将CeC0,F转 +CH.CHBr +NaBr 化为C0,并生成酸性混合气体，写出转化的化学方程 β-茶乙醚 式： 回答下列问题： (3)步骤③萃取时存在反应Ce++n(HA)2-一 (1)实验前，先进行的操作是 Ce(H,n4An)+4H。Ce+分别在有机层中与水层中存 (2)向三颈烧瓶中加人5gB-萘酚，30mL无水乙醇， 在形式的物质的量浓度之比称为分配比 1.6g研细的Na0H,无水乙醇的作用是 D=. cCe(W。取20mL含四价铈总浓度为 c[Ce(H2-4A2) 0 (3)装置A中发生反应的化学方程式 0.1mol·L1的酸浸液，向其中加入10mL萃取 ;设计该装置的目的是 剂(HA)2,充分振荡，静置，若D=80,则水层中 (4)仪器D的名称为 ;通过仪器E向三颈烧 c[Ce(IV)] (忽略液体体积变化，计算结果 瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴 保留2位有效数字)。 乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施 (4)步骤⑤中加入H,02的目的是 外，还可以 (填操作措施)。 ;在实验室进行步骤⑦除铁圈外的仪器是 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将 (5)Ce02作为一种SCR脱硝催化剂，在Ce+和Ce3+之 有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2固 间改变氧化状态，将N0氧化为NO2,并引起氧空位的 体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水CaCl, 形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ).Ce(IV),0.]。铈氧 处理已完成的现象是 化物发生的可能变化如图所示。当1 mol Ce02氧化标 (6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得 准状况下2.24LN0后，生成新的铈氧化物中x、y、z的 4.78gB-萘乙醚，本实验的产率为 (保留2 最简整数比为 位有效数字)。 卷8答案D21Q化学 17.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能 OH(CH.CO).O +CH,O 源，科学家展开了广泛的氢能研究，目前有多种方法可 B H.C HPO HCI 以生产氢气。 I.催化重整法产氢 A (1)甲醇水重整产氢的反应体系中，同时发生以下 CH,CN CH,CI 反应： OH OH NaCN 反应1：CH,OH(g)=C0(g)+2H2(g) CH3 CH. H.C CH.CH,OH H.C △H1=+90.6kJ·mol 反应2：CH,0H(g)+H20(g)一C02(g)+3H2(g) E D △H2=+49.4kJ·mol -0 CH,CN 则副反应3：C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g〉 OHC L ● △H3= kJ·mol-' 一定条件 FDMSO.H,SO, H.C (2)为研究温度对反应1：CHOH(g)一C0(g)+ 0 G 2H2(g)的影响，若起始时容器中只有一定量的 CH,OH,平衡时三种气体的物质的量与裂解温度的关 H 系如图所示： H.C H,O m H 8.0 OH O 星 已知：①Fries重排反应： 200400600800 裂解温度/K ②L,-DMS0是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以 ①图中曲线1表示的物质是 (填化学式)。 选择性地将某些原子（如C、N、0等）偶联起来转化为 ②A点时CH,OH的转化率为 %(保留1位小 C一C键、C一N键、C一0键等。 数)。 回答下列问题： ③C点时，设容器内的总压为pkPa,则该反应用压强 (1)化合物E中含氧官能团的名称是 的反应类型是 表示的平衡常数K。= (2)合成路线中C的结构简式为 (3)铜基催化剂(Cu/Ce02)能有效催化甲醇重整产氢 (3)请写出E→F的化学反应方程式： 反应，但原料中的杂质可能会使催化剂失活。甲醇中 混有少量的甲硫醇(CH,SH),重整制氢时加入Zn0可 (4)结合平衡移动原理，分析反应D→E时使用 有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原 CHCH,OH作为溶剂的原因是 理用化学用语表示为 (5)化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X Ⅱ.电解法产氢 有 种（不考虑立体异构）。 苯环上有三个取代基。 磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的 ②1molX常温下可以和2 mol NaOH发生反应且不与 “电子”和“空穴”(h*,具有强氧化性)，驱动并加快电 NaHCO3反应。 极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2： 所示： 2:2:3的物质为 。(写出一种即可) (6)利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图 所示： 光 M HO OH POCI, 太阳后 h CICH,COOH N CH NH, ,0 H,O (CH,CIO) 磁场 e N HO OH 电极X磁体电极Y H, (4)①电极X为 极（填“阴”或“阳”）。 HO 催化剂⊙ ②在酸性介质中生成M的电极反应式为 -NHCH 肾上腺素 A 结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式： 18.(15分)具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合 物H的合成路线如图所示。