7 八省联考高三上学期适应性模拟演练考试-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

7八省联芳高三上学期适应性模拟演练考试 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：B一11C一12S-32K一39Ca一40Fe一56Cu一64Pd一106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小5.下列操作规范且能达到实验目的的是 题给出的4个选项中只有一个选项符合要求。 A饱和食盐水 C,H.OH 1.下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是 浓H,SO4 酸性 CH.COOH NaOH 高锰 酸钾 溶液 电石 世溶液 A.检验乙炔的性质 B.制取乙酸乙酯 NH.CI Cuo 乙醇 A B D 浓溶液 2.三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水 鸡蛋清 溶剂，遇水立即发生反应：3BrF,+5H20一HBO3+ Br2+9HF+02↑。下列有关该反应的说法不正确的是 溶液 C.使蛋白质变性 D.检验乙醇具有还原性 A.当0.5molH,0被氧化时，生成0.1mol氧气 6.有机物X→Y的异构化反应如图所 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 示。下列说法错误的是 03 C.当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol A.依据红外光谱可确证X、Y存在不 D.当生成2.7 mol HF时，被BrF,还原的BrF,为0.2mol 同的官能团 X 3.下列说法正确的是 () B.除氢原子外，X中其他原子可能共平面 A.将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热 C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构 后才能剧烈反应并伴有浓烟 体有4种（不考虑立体异构） B.滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也 可放在滴定管中滴定 D.类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜 C.区分CuS0,溶液和Fe(OH),胶体两瓶试剂，最佳方 法是通过丁达尔效应 D.用pH计测定同温度同浓度的Na,CO,溶液和NaCN 反应和加聚反应 溶液的pH,可比较H,CO,、HCN的酸性强弱 7.已知前20号元素X、Y、Z、R、 4.对于反应N204（g)=一 M的原子序数依次增大，X原 2N02(g),在温度一定时，平 子核外电子只有一种自旋取 Y 衡体系中NO,的体积分 向，元素Y、Z同周期且相邻， R 数p(NO2)随压强的变化情况 元素Z是生物大分子基本骨 ------◆C 如图所示。下列说法中正确 架元素，R元素的焰色为紫 a pm D 的是 P2压强 色。元素Y、Z、R、M组成的一种高温超导材料结构如图 A.A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)> 所示。下列说法错误的是 v(D) A.晶体的密度为2.17×10 aN B.A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<（逆）的是E C.维持P1不变，E→A所需时间为t1,维持P2不变，D→ B.晶胞中Y和Z原子构成的多面体有20个面 C所需时间为t2,则t1=t2 C.基态M原子核外电子有10种空间运动状态 D.欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 D.X与Y、R、M形成的简单化合物，X的化合价均为 P2无限缓慢降压至pP1达成 负价 8.Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变11.硫酸与CL2反应的生成物的结构如图所示。有关说法 可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料。下列说 不正确的是 法正确的是 CI, Cl, 0 O-NO HO-S-OH- →C1-S-OH →C1-S-C1 0 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 A.氯磺酸钠NaS03Cl与水反应：NaS0,Cl+H,0 O-NO. NO. Na*+OH+HSO,Cl B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：S0,Cl2+6H,0 Cu(Ⅱ)配合物A Cu(Ⅱ)配合物B 3d =4H,0*+S02+2CI1 A.Cu(1)的价层电子排布式为 C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HS0,Cl+ B.配合物A中存在的作用力类型有共价键、配位键 BaCl,+H,0=BaS0+3HCI C.配合物B中Cu(Ⅱ)的配位原子构成八面体结构 D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCL2·6H,0+ D.配合物实现颜色的转变的原因是发生了电子跃迁 3S0,Cl,=MgCl,+3H2SO+6HCI 9.赖氨酸[H3N(CH2)4CH(NH2)CO0,用HR表 12.磷酸亚铁锂(LifεP0,)电池是新能源汽车的动力电池 示]，其盐酸盐（HRCL2) 1.0 之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正 在水溶液中存在三级电离 0.8 极片中的金属，其流程如下： 平衡，电离常数分别为 0.6 Na[A1(OH).]滤液 0.4 K1、K2、K3,向一定浓度的 极碱溶 H,RCl,溶液中滴加NaOH 0.2 含磷H,S0,/ 含i、P、碱液广沉淀 片 (酸亚HNO, 「Fe等滤液 溶液，溶液中H3R2+、 2468101214 能液藏的含金 铁锂 沉淀 pH H2R、HR和R的分布系 滤渣 L→炭黑等滤渣 数6(X)随pH的变化如图所示。已知6(X)= 下列叙述错误的是 () c(X) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 ,R2)+e(H,R)+c(HR)+e(R)下列表述正确的 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li 是 ( C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ A.M点等浓度HR和H,R*混合 D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 B.M点，c(CI)+c(OH)+c(R)=2c(H2R)+c(Na)+ 13.我国科学家设计了一种C0,+H,S协同转化装置，实现 c(H*) 对天然气中C02和H,S的高效去除。示意图如图所 Ig K2+lg K3 C.0点，pH= 示，其中电极分别为Zn0@石墨烯（石墨烯包裹的 2 Zn0)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： D.P点，c(Cl)>c(Na)>c(0H)>c(H) DEDTA-Fe2+-e--EDTA-Fe3* 10.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B 22EDTA-Fe*++H,S=2H*+S+2EDTA-Fe2+ 一C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气 该装置工作时，下列叙述错误的是 体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应 光伏电池 且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器 用 内的压强为6.06×10Pa和1.01×10'Pa,且测得反应共放 出热量Qk。则该反应的热化学方程式为 () A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g) Co. EDTA-Fe2 AH=-M 2H*分OF Qk灯·mol- 石 2H ① m 墨 B.2A(g)+B(g)—C(1)+3D(g)+4E(g) 烯 0, H,SO☑ EDTA-Fe AH=2MQJ·mor 天然气丁 音天然气 m (CH4、CO等) CH、CO2、H,S等) 质子交换 C.2A(g)+B(g)—C(g)+3D(g)+4E(1) A.阴极的电极反应：C0,+2H+2e一C0+H,0 M △H=-QkJ·mol1 B.若生成3.2gS,理论上通过两极电荷量都为 m 0.4FC(F为法拉第常数) D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(I)+4E(g) C.石墨烯上的电势比Z0@石墨烯上的高 △H=-2MQM·olr D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液 m 需为酸性 化学P答案D18卷7 14.向100mLFe2(S04)3和 +m(剩余固体)/g 装置略)： CuSO,的混合溶液中逐 将制备的无水CCl3和极少量锌粉放人滤纸套筒内， 1.84 渐加入铁粉，充分反应 在双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为 后溶液中剩余固体的质 1.28 CrCL 量与加入铁粉的质量关 CrCl+3THFCrCl3(THF)3 系如图所示。忽略溶液 实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导 体积的变化，下列说法 管2升至球形冷凝管，冷凝后滴人滤纸套筒内与套筒 0.56 错误的是 1.682.24m(Fe)/g 内的固体物质接触并发生反应。当液面达到“索氏提 A.a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ 取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从 B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 而实现了THF与CCl,的连续反应及产物的连续 C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L1 萃取。 D.原溶液中Fe2(S04)3和CuS04的物质的量浓度之比 (6)合成中加入Zn的目的是 为1：1 (用离子方程式表示)。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (7)CrCL3和CCl,(THF)3在THF中的溶解性分别为 15.（14分)三四氢呋喃合氯化铬[CCl,(THF)3]是一种重 。(填“溶”或“不溶”) 要的有机反应的催化剂。某研究小组以Cr,0,(绿色固 (8)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体 体)、CCl4、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三 产品4.60g,则该实验的产率为 %(保留小数点 四氢呋喃合氯化铬的装置如图。 后2位)。[已知：Cr,03的摩尔质量为152g·mol1; 1.5200gCr,03无水CaC1 CrCL(THF)3的摩尔质量为374.5g·mol1] 反应管 16.(15分)钯(Pd)是航天、航空等高科技领域以及汽车 15cm a 制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资 足量NaOH 源，以废钯催化剂（主要成分是钯、碳、有机物及少量 管式炉 溶液 Fe、Zn等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。 -CCL 750℃ 一系列 热水浴 废催焙烧 操作 滤渣 烧渣 王水 粗钯 ①浓缩 →滤渣 甲 化剂 赶硝 滤液 ②氨水 络合 盐酸 纯钯 水合肼还原 二氯二 酸化 二氯四 氨络亚 氨络亚 纸质 钯沉淀 钯溶液 反应 器 回答下列问题： (1)“焙烧”时通人的空气一定要足量，目的是 浓硫酸 (2)“一系列操作”包括向烧渣中加入HC00,目的是 提取管 将P0还原得到粗钯，写出反应的化学方程式： 连接管 1.滤纸套简 2.蒸气导管 (3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得 3虹吸管 到氯亚钯酸(H,PdCl4)和一种有毒的无色气体A,该气 局部放大图 体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO, 电热套 的物质的量之比为 0 钯的浸出率与反应的时 乙 间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 回答下列问题： I.无水CCL(紫色固体，易升华)的制备装置如图甲 98 所示（夹持装置略）。 96 (1)仪器a的名称为 94 解92 (2)本实验持续通入N2的目的有赶走体系中原有的 90 空气 a186 (3)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CCl, 84 和C0CL,(光气)，其化学方程式为 80 11.522.533.544.55 80 时间h 90100110120 温度/℃ (4)C0CL2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装 (4)“氨水络合”时需要控制好溶液的pH,已知常温 置中生成的盐是 (填化学式)。 下，Kn[Fe(0H)3]=2.8×10-39,Kn[Zn(0H)2]=2.0× (5)反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是 1016,要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全（即金 属离子浓度低于1.0×105mol·L1),pH至少调节为 Ⅱ.CCl,(THF)3的合成装置如图乙所示（搅拌和夹持 (保留3位有效数字)。(1g2=0.301) 卷7答案D18Q化学 (5)海绵状金属钯密度为12.0g·cm3,具有优良的吸氢 C,H。的物质的量 功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则 (C,H。的选择性= 此条件下海绵钯的吸附容量R= 反应的C,H,的物质的量×100%)。 mL·g,氢 35 气的浓度r= (保留小数点后2位)。（吸附容 C,H的转化率(575,34 30 士C,H的产率 量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1mol 解25 Pd吸附标准状况下氢气的物质的量) (575,17 7.(15分)丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、 (550,13) 卤代烃和塑料。回答下列问题： 10(535,6) (1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副 兴 (550,8) 产物为3-氯丙烯，反应原理为： 6的 DCH,=CHCH3 (g)+Cl2 (g)=CH2 CICHCICH3 (g) 540550560570温度/℃ △H=-134kJ·mol- 图2 ②CH2=CHCH（g)+Cl2(g)=一HC1(g)+ 18.(14分)某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物 CH2=CHCH2Cl(g)△H=-102kJ·mol1 J(存达，Treanda)。 Br 已知：CH2=CHCH,CI(g)+HC1（g) NHCH CH.NH, B Na,S CH,CICHCICH,(g)的活化能E,(逆)为164kJ·mol1, O,N C,H-NO NO NH. 则该反应的活化能E,(正)为 kJ·mol1。 A (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量 的CH2=CHCH(g)和CL,(g),在催化剂作用下发生 反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 0 时间/min060120180240300360 H CH,CH,OH G -H,O0 F 压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6 CHIN,OHSO C12HiN,O Ci2HisN:Os 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v= 是忠则反应①前150m内平均反应速率 H2,Ni OH v(CH,CICHCICH3 ) kPa·min(保留小数 OH 点后2位)。 (3)C3H(g)一C3H,(g)+H2(g)在不同温度下达到 HOOC 平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的 ①SOCl2 物质的量分数如图1所示。图中a、b、c、d代表丙烷或 ②HC1 丙烯，则a、d代表 ,P1 P2(填“大于” “小于”或“等于”)；若p1=0.2MPa,起始时充入一定 已知：①RX+R'NH2→RNHR'+HX; 量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度 下丙烷的转化率为 (保留1位小数)，该反应 -H20 R R'NH2 ②2RC00H 0 R-C 的平衡常数K。= MPa(用平衡分压代替平衡 R 浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 NHR' 0 80 RCOOH 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。D的化学名 称为 h 40p2 (2)B的结构简式为 公 (3)B→C的反应类型为 c (4)F→G的化学方程式为 d (5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 iimmmmmmmmmmmm 种（不考虑立体异构）。 500510520530540550560570580590 ①能发生银镜反应②能与NaHCO,反应产生气体 温度/℃ ③无环状结构 图1 (6)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量 (4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成C0、C0,等副产 NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为 物，制备丙烯的反应：C3H,(g)+202(g)℃H(g)+ (7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺 HOCH,CH2 H20(g)△H=-118kJ·mol1,在催化剂的作用下 C,H的转化率和C3H。的产率随温度变化关系如图2 HOCH2CH2N),其他无机试剂任选： 示。图中CH。的转化率随温度升高而上升的原因 HOCH,CH, 是 ;观察图2，能提高 C,H。选择性的措施是高考一轮复习检测卷·化学 CI 与试剂是氯化铁、氯气；B的结构简式为列 ,其含有的官 NO, 能团为硝基和碳氯键。(3)由综合推断可知，C→D的反应 OCH. OCH, 为 在铁、HCI作用下发生还原反应生成 ,D→E NO2 NH, OCH 的反应为一定条件下 与乙酸发生取代反应生成 NH OCH 和H0。(4)由综合推断可知，X的结构简式为 NHCOCH CH,0一CH CH,0一CH, 在氢氧化钠 -CH, 'CICH- -CH. CH, 0-CH 溶液中发生水解反应生成 和氯化 HOCH, 7八省联考高三上学 1.B【解析】A项图示仪器为量筒，小刻度在下、大刻度在 上，但没有“0”刻度，不符合题意：B项图示仪器为碱式滴定 管，上端标有“0”刻度，符合题意：C项图示仪器为容量瓶，在 容量瓶的瓶颈上有刻度线，但没有“0”刻度，不符合题意；D项图 示仪器为分液漏斗，分液漏斗上没有“0”刻度，不符合题意。 2.A【解析】题述反应中，5个H,0中有2个H,0发生了氧 化反应，生成1个02，则0.5molH,0被氧化时，生成了 0.25mol02,A说法错误；题述反应中，3个BrF,中作为氧化 剂的BrF,有2个，作为还原剂的BrF3有1个，5个H,0中有 2个H,0作为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3,B说法正确：2 mol BrF,为氧化剂，得到6mol电子生成 1 mol Br2,则当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol, C说法正确；题述反应中生成9个HF时，有2个BF,被还 原，得到6个电子，2个H20生成1个02失去4个电子，1个 BrF3生成1个HBrO,失去2个电子，则被BrF,还原的BrF 为号个，放生成2.7mlD时，被BF,还原的BE,为 0.2mol,D说法正确。 3.B【解析】金属钠与硫粉研磨时就会剧烈反应，甚至会发 生爆炸，A错误；滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中， 待测液也可放在滴定管中滴定标准液，B正确；区分CuSO, 溶液和Fe(OH),胶体两瓶试剂，最佳方法是通过观察颜色， C错误；用pH计测定同温度同浓度的Na.CO,溶液和NaCN 溶液的pH,可比较HCO,、HCN的酸性强弱，D错误。 4.D【解析】增大压强，反应速率增快，由题图可知，D点压 强大于A点压强，所以v(A)<(D),A错误。A、B、C三点均 位于曲线上，对应的状态均为平衡状态，则v(正)=（逆）：E 点NO2的物质的量小于平衡状态时的物质的量，反应向生成 NO2的方向移动，此时v(正)>m(逆)；D点NO2的物质的量 大于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时 (正)<v(逆)，B错误。压强越大，反应速率越快，达到平衡 状态时用的时间越少，压强P2>P1,故1>t2,C错误。P2无限 D18卷 CH,0一CH, 钠，反应的化学方程式为 NaOH CICH,- -CH, H20 CH,0一CH +NaCl。(5)由综合推断可知， △HOCH2 -CH, OCH, OCH, D的结构简式为 的同分异构体能与氯化铁 NH, NH. 溶液发生显色反应，说明分子中含有（酚）羟基，则苯环上一 OH OH 溴代物仅有2种的结构简式为 。(6)以 NHCH,CH,NH, 甲苯为有机原料合成CH,人)-NHC0一 》的合成 步骤为在浓硫酸作用下甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成对 硝基甲苯，对硝基甲苯在铁、HC1作用下发生还原反应生成 对甲基苯胺：甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 苯甲酸，一定条件下苯甲酸与对甲基苯胺发生取代反应生 成cH,-NHC0-〈 期适应性模拟演练考试 缓慢降压至P1,压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移 动，即平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增加，D正确。 5.D【解析】生成的乙炔中混有硫化氢等，硫化氢具有还原 性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能检验乙炔的性质， A不符合题意；制取乙酸乙酯时应选用饱和碳酸钠溶液吸收 乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，B不符合题意：向 鸡蛋清溶液中加入NH,C1溶液会发生盐析，C不符合题意；乙 醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、铜和水，黑色氧化铜会 变为红色铜单质，可以检验乙醇其有还原性，D符合题意。 6.C【解析】红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能 团种类的信息，X中官能团有碳碳双键、醚键，Y中官能团有 (酮)羰基、碳碳双键，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同 的官能团，A说法正确：X中碳碳双键是平面结构，通过1号0 原子与1'号C原子间单键的旋转，可使两个含碳碳双键的平面 共平面，则除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B说法正确； 符合条件的Y的同分异构体有5种，分别为 CH2=CH一CH一CH2CHO、CH2=CHCH2一CH一CHO、 CH3 CH, * CH,CH=CH一CH一CHO、 CH2=CH-CH一CH0、 CH CH,CH, CH,一C一CH一CH0,其中标记“*”的碳原子为手性碳原 H,C CH. 子，C说法错误； √0的异构化产物为 0,产物 0 分子中含有醛基和碳碳双键，可发生银镜反应和加聚反应，D 说法正确。 7·化学 7.B综合推断X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为 H元素：元素Z是生物大分子基本骨架元素，则Z为C元素： 根据元素Y、Z同周期且相邻，X、Y、Z、R、M的原子序数依次 增大，可知Y为B元素；R元素的焰色为紫色，则R为K元 素：题给五种元素均是前20号元素，则M为Ca元素。 【解析】由题给晶胞结构可知，M位于体心，则该晶胞中含 有1个M,R位于顶点，则该晶胞中含有8×g=1个R,Z均 位于面上，则该晶胞中含有12×号-6个Z,Y均位于面上，则 该晶胞中含有12x26个Y,由综合推断可知，Y,Z,R,M分 别为B,C、K、Ca,品胞参数为apm,则晶体的密度p=化= M MN1×40+1×39+6×12+6×11 (ax1010)3N4 8·cm3=2.17x102 cm3,A说法正确。观察题给晶胞结构可知，晶胞中Y和Z 原子构成的多面体，每个面含有1个菱形，共有6个菱形，正 面上有4个六边形，共有8个六边形，因此晶胞中Y和Z原 子构成的多面体有14个面，B说法错误。M为Ca元素，核外 电子排布式为1s22s22p3s23p4s2,原子轨道数等于空间运动 状态种类数，故共有1+1+3+1+3+1=10（种），C说法正确。 H与B、K、Ca形成的简单化合物分别为BH,、KH、CaH2,在这 四种元素中H的电负性最强，因此H的化合价均为负价，D 说法正确。 8.C【解析】Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布 式为3d104s',则基态Cu2+的价层电子排布式为3d°，A错误：N 的最外层电子数为5，则应形成3对共用电子对已达到最外 层8电子的稳定结构，所以配合物A中氮原子与其他原子 (或离子)之间存在的作用力类型有共价键和配位键，氢原子 与其他原子之间除了存在共价键以外，还和电负性较大的0 原子形成了氢键，所以配合物A中存在的作用力类型有共价 键、配位键、氢键，B错误；配合物B中C(Ⅱ)的配位原子构 成6配位的八面体结构，C正确；由题意可知，配合物实现颜 色的转变的原因是发生了配位构型的转变，D错误。 9.C【解析】向HRCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生反 应：H,R2++OH=H,R+H2O、H,R+OH=HR+H,O HR+OH一R+H,0,溶液中H,R+浓度逐渐减小，H,R HR浓度先增大后减小，R浓度逐渐增大。M点HR+和 H2R的浓度相等，A错误：根据电荷守恒，M点时，c(C1)+ c(OH)+c(R)=2c(HR)+c(H,R*)+c(Na*)+c(H*),M 点时c(H,R+)=c(HR*),故c(CI)+c(OH)+c(R)= 3c(H,R)+c(Na)+c(r),B错误；K=c(HR)·c(H) c(H2R') K,=e(R)·c(H) c（H,R)=e(HR)·c(H),c(R)= c(HR) K, K·c(HR) c(),0点时e(,R)=c(R),所以e(Hr)=KK, 则pH=gK+gK ,C正确；P点时c(R)=c(HR),滴定至 P点时，发生的总反应为2H,RCl,+5NaOH一HR+5H20+ 4NaCl+NaR,且溶液呈碱性，即c(OH)>c(H),所以 c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H),D错误。 10.D【解析】由题意可知，该反应放热，所以△H<0:在密闭 容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于 物质的量之比，反应前后压强之比为(6.06×10°Pa): (1.01×10Pa)=3:5,所以反应前后气体的物质的量之比 为3：5，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应前气 体的化学计量数之和是3，反应后气体的化学计量数之和是 5,mgA完全反应放出Qk热量，即？m0lA完全反应放 D19卷 参考答案及深度解析 出Q灯热量，则2m0lA完全反应放出的热量为2MQH,综 m 上可知，D符合题意。 11.A【解析】氯磺酸钠(NaS0,Cl)与水反应生成NaCl和 H,S04,反应方程式为NaS0,Cl+H0= =NaCl+H2S04,A说 法不正确：硫酰二氯与水反应生成H,S0,与HCl,反应的离 子方程式为S0,CL2+6H,0一4H,0*+S02+2CI,B说法 正确：氯磺酸与水反应生成HCl和HSO,H,S0,与BaCl, 反应生成BaS0,和HCl,反应的化学方程式为HS0,C+ BaCl2+H20—BaS04↓+3HCl,C说法正确；硫酰二氯与水 反应生成H,SO,和HC1,故硫酰二氯可脱去金属氯化物中 的水，反应的化学方程式为MgCL2·6H20+3S02Cl2 MgCL2+3H,S0+6HCl,D说法正确。 12.D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环 境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用！ A叙述正确：根据题给流程可知，从“正极片”中可回收的金 属元素有Al、Fe、Li,B叙述正确；LiFePO4中铁元素的化合 价为+2价，在H,S04、HNO3作用下转化为Fe+,加入碱液生 成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe+,C叙 述正确：碳酸锂微溶于水，而硫酸锂可溶于水，故不能用硫 酸钠代替碳酸钠，D叙述错误。 13.B【解析】由题意和题图可知，在酸性条件下阴极上 C02→C0,发生还原反应，故电极反应为C02+2e+2H C0+H20,A叙述正确；若阳极上生成3.2gS(即0.1mol S),则共失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，理论上通 过两极电荷量都为0.2FC,B叙述错误：由题图可知，Zn0@ 石墨烯电极上发生还原反应，故该电极为阴极，接光伏电池 的负极，石墨烯电极为阳极，接光伏电池的正极，由于正极 电势高于负极，故石墨烯上的电势更高，C叙述正确；由于 Fe3+和Fe2+在碱性条件下不能存在，故若采用Fe3+/Fe2+取 代EDTA-Fe3+/EDTA-e2+,溶液需为酸性，D叙述正确。 14.D【解析】向100mLFe2(S04)3和CuS04的混合溶液中 逐渐加入铁粉，先发生反应Fe+2Fe3+= =3Fe2+,后发生反 应Fe+Cu2+= 一Cu+Fe2+。由题图可知，加入铁粉0.56g(即 0.01mol)之后开始出现固体，则a点溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2和Fe3+,A说法正确；由题图可知，加入铁粉0.56~ 1.68g(即0.01~0.03mol)时，剩余固体为0~1.28g,此段 发生的反应为Fe+Cu*= 一Cu+Fe2+,B说法正确：加入铁粉 0.56~2.24g(即0.01~0.04mol)时，若发生反应Fe+ Cu2+= =Cu+Fe2+,则最多生成0.03mol(即1.92g)Cu,而 由题图可知，剩余固体为1.84g,所以1.84g为置换出的Cu 和剩余的铁粉的质量，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的铁 粉为xmol,剩余ymol,则生成Cu的质量为64xg,剩余Fe 的质量为56yg,所以x+y=0.03、64x+56y=1.84,解得x= 0.02、y=0.01,因此加人铁粉1.68g(即0.03mol)时，恰好 与溶液中的Cu反应完全，溶液中的溶质为FS0a;根据上 述分析可得反应Fe+2Fe3+一3Fe2+生成的Fe2+为 0.03mol,又因为反应Fe+Cu2+—Cu+Fe2+生成的Fe2+为 0.02mol,所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.03mol+0.02mol=0.5mol·L,C说法正确；由上述分析 100x×10-3L 可知，原溶液中Fe3+为0.02mol,则Fe2(S04)3为0.01mol, Cu2+为0.02mol,则CuS04为0.02mol,原溶液中Fe2(S04)3 和Cu$04的物质的量浓度之比等于物质的量之比，即为 1:2,D说法错误。 15.(共14分，除标注外，每空2分) (1)球形干燥管(1分) (2)将四氯化碳吹入管式炉中(1分) 660 （3)Cr203+3CCl4 -2CrCl,+3COCl2 (4)Na2C03和NaCl (5)使CrCl,凝华 (6)Zn+2Cr3+= =2Cr2++Zn2+ (7)不溶(1分)溶(1分) (8)61.42 7·化学 高考一轮复习检测卷·化学 【解析】(1)由题图甲可知，仪器a的名称为球形干燥管。 (2)本实验持续通入N2的目的是赶走体系中原有的空气和 将四氯化碳吹入管式炉中。(3)反应管的温度升到660℃ 时CCl4与Cr,0,发生反应生成CCl,和COCL(光气)，其化 学方程式为Cr,0,+30C,660℃20d,+3C0Cl,。 (4)C0CL2与水反应生成两种酸性气体，即反应为C0CL2+ H,O- =CO,+2HCl,b装置中盛有足量的NaOH溶液，所以 b装置中生成的盐是Na,CO,和NaCl。(5)无水CrCl,易升 华，反应管右端有15cm在加热炉外，可使CrCl,凝华。 (6)CCL,是反应的催化剂，Zn具有还原性，能与Cr3+反应生 成C2+,从而加快反应的进行，反应的离子方程式为Z+ 2Cr3+一2C2++Zn2+。(7)由题意可知，实验时烧瓶中TH亚 受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2升至球形冷凝管，冷凝后滴人 滤纸套筒1中，与CrCl3接触反应，生成CrCl,(THF)3,当液 面达到虹吸管3顶端时，产物CCl,(THF)3及THF经虹吸 管3返回双颈烧瓶，CCl,留在滤纸套筒1中，继续与THF 反应，从而实现了THF与CCl,的连续反应及产物的连续 萃取，由此可见CrCL,不溶于四氢呋喃，CrCl,(THF)3溶于 四氢呋喃。(8)根据铬元素守恒可知，1.52g(即0.01mol) Cr203理论上可制得0.02 mol CrCl,(THF)3,即7.49g,所 以本实验的产率为，88×100%≈61.42%。 16.(共15分，除标注外，每空2分) (1)使废钯催化剂中的碳和有机物充分燃烧而除去，同时把 钯元素氧化为P0 (2)PbO+HCOOH=Pb+CO2 T+H2O (3)6:12.5h,90℃ (4)8.65 (5)70.0(3分)0.33mol 【解析】(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是使废 钯催化剂中的碳和有机物充分燃烧而除去，同时把钯元素 氧化为Pd0。(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入 HCOOH,目的是将PdO还原得到粗钯，同时生成二氧化碳 反应的化学方程式为Pb0+HC0OH一 =Pb+C02↑+H20。 (3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯 亚钯酸(H,PdCl4)和NO,同时还有水生成，该反应中Pd元 素由0价变为+2价，氮元素由+5价变为+2价，反应的化学 方程式为3Pd+2HNO,+12HCI=3 H,PdCl.+2N0↑+ 4H,0,则该反应中消耗的HCl与HNO,的物质的量之比为6： 1。根据题图可知，在反应时间为2.5h和温度为90℃时，钯的 浸出率最高。(4)Km[Zm(0H)2]=c(Zm2+)·c2(0H)= 2.0×10-16,可得出沉淀完全时c(0H)=√2×105.5mol· L,则c(r)=竖×10m-L,pH=-3c(m)=865 (5)1g钯的体积 2.0g·cmi2cm,其吸附的氢气是 1 2cm×840=70.0cm3,1cm3=1mL,则此条件下海绵钯的 1 吸附容量R=70.0mL·g。1 mol Pb的体积为 1mol×106g·mol 12.0g·cm3 ，吸附氢气的物质的量为 1mol×106g·mol -×840×10-3 12.0g·cm3 -≈0.33mola 22.4L·mol-1 17.(共15分，除标注外，每空2分) (1)132 (2)0.08 (3)丙烷（或C,H.,1分）大于33.3%0.025 (4)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增 大)选择相对较低的温度（或选择更合适的催化剂）》 【解析】(1)根据盖斯定律可知，由反应①-反应②可得反 应CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)一CH2 CICHCICH,(g) D20卷 △H=-134kJ·molr+102k·mol1=-32kJ·mol,反应焓 变=E(正)-E(逆)，则该反应的活化能E(正)=-32kJ· mol1+164kJ·mol1=132kJ·mol-1。(2)设180min时， CH,CICHCICH,(g)的压强改变值为p,由题表可得p= 80 kPa-65.2 kPa=14.kPa,(CHClCHCICH,)=Ap- △t 14.8 kPa 180 min ≈0.08kPa·min1。(3)由题图1可知，a、d线平 衡时物质的量分数随温度升高而降低，而此反应是吸热反 应，温度升高，平衡正向移动，所以a、d线代表CH。:温度一 定，增大压强，平衡逆向移动，平衡时反应物的物质的量分 数越大，故p1大于p2。设起始时丙烷的物质的量为1mol, 平衡时消耗丙烷的物质的量为xmol,由题图1可知，Q点 时，丙烷的物质的量分数为50%，列“三段式”： C3H,(g)=C3H.(g)+H2(g) 起始量/mol 1 00 转化量/mol 平衡量/mol 1-x 径10%=50%，解得：=了，则Q点对应的丙统转化率为 1+x 1 3 mol 1ml×10%=3.3%,K=p(CH）p(H,)」 p(CHs) 1 4P×4P1 1 =0.025MPa。(4)由题意可知，制备丙烯的反应 2P, 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烷的转化率应降 低，而题图2中CH。的转化率随温度升高而上升，其原因 可能是温度升高，反应速率增大，也可能是因为温度升高， 催化剂的活性增大。由题图2可知，随着温度的升高，丙烯 的选择性降低，所以能提高丙烯选择性的措施是选择相对 较低的温度或选择更合适的催化剂。 18.(共14分，除标注外，每空2分) (1)硝基和溴原子环戊烯(1分) NHCH (2) NO. (3)还原反应(1分) NHCH (4) O,N- NHCOCH,CH,CH,COOH COOH+H20 O,N (5)8 (6)1:4 NaOH (7)CH,=CH, B,CH,BrCH,Br溶液 CH,OHCH,OH △ 浓硫酸0 HOCH,CH, NH, N △ HOCH2CH2- HOCH,CH, Br 综合推断由题给合成路线可知，A( )与 NO, CH,NH2发生已知信息①中的反应生成B,结合B的分子 NHCH 式，可知B的结构简式为 。B到C的 NO, 过程中，B中的一个硝基被还原为氨基得到C;C与E发生 7·化学 已知信息②中的第二步反应，结合F的分子式可知F的结 NHCH 构简式为 。F脱 O.N NHCOCH,CH,CH,COOH 去一分子水后生成G,结合I的结构简式和G的分子式可 知，G的结构简式为 COOH由 合成路线中G→H的反应条件和H的分子式可知，H的结 构简式为 入COOC,H,H在镍做催 化剂的条件下发生还原反应得到 COOC,H, 入C00C,H,与两分子的环氧乙烷 HN 反应生成1，I经两步反应得到J。 【解析】(1)由题给A的结构简式可知，A中所含官能团的 名称为硝基和溴原子。由题给D的结构简式可知，D的化 学名称为环戊烯。(2)根据综合推断可知，B的结构简式为 NHCH 。(3)B中-NO2转化为-NH2,故 NO, 8重庆市高三上考 1.c 【解析】Co和C4属于同素异形体，C说法错误。 2.B【解析】S0,在标准状况下为固态，不能利用气体摩尔 体积来进行相关计算，A错误；S02与02的反应为可逆反应， 无法完全反应生成0.2molS0,充分反应后混合物的分子数 大于0.2Na,B正确；H202和KMn04分解生成1mol02时分 别转移2mol、4mol电子，C错误；28g乙烯中含共价单键的 数目为4W,28g丙烯中含共价单键的数目为14，D错误 3.D【解析】BF,中中心原子的孤电子对数为3-1×3 23=0、价 层电子对数为3+0=3，采用sp2杂化，键角为120°，其他三种 物质的中心原子均为sp3杂化，CH4、NH,、H,O的中心原子所 具有的孤电子对数依次为0、1、2，由于孤电子对对成键电子 对的排斥力大，孤电子对数越多，键角越小，键角：CH4>NH,> H,0,A错误；同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大 趋势，但第ⅡA族、第VA族元素原子最外层电子处于全充 满、半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第 一电离能：Cl>P>S>Si,B错误：SiO,为共价晶体，其熔点高于 NaCl,C错误：HCIO,是酸性最强的无机含氧酸，HCO,、HClO 为弱酸，H,C03有1个非羟基氧，HCI0有0个非羟基氧，一 般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，H,C0,酸性强于HCI0, D正确。 4.A【解析】球棍模型不显示孤电子对，B错误：次磷酸 (HP02)为一元酸，只有1个与0相连的H,则其结构简式 0 为H0一P一H,C错误；二氯化二硫中S与S之间为单键，则 其电子式为：Ci:S:S:Ci:,D错误。故选A。 5.B【解析】pH=0的溶液显酸性，S20会发生反应： S203+2H=S↓+S02↑+H20;水电离出来的c(H)= 103mol·L的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，在 D21卷 参考答案及深度解析 BC的反应类型为还原反应。(4)由题意可知，F脱水生 成G, 则F G的化学方程式为 NHCH. →H20+ O.N NHCOCH,CH,CH,COOH 一C00H(5)根据题干信息可知， ON N 满足条件E的同分异构体中含有醛基、羧基，且无环状结 构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定 二移一”法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，可得 1234 5678 C=CC、C=C-C、C=CC ,图中数字代表醛基 COOH COOH COOH 的取代位置，则满足条件E的同分异构体共有8种。(6)设 有机物I与J的物质的量均为1mol,I中1mol酯基消耗 1 mol Na(0H,因此1molI消耗1 mol NaOH,1molJ中的 2 mol Cl原子水解消耗2 mol NaOH,1 mol HCI消耗1mol NaOH,1mol羧基消耗1 mol NaOH,因此1molJ消耗4mol NaOH,故二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：4。 (7)以乙烯为原料，参照题给合成路线中H→I的反应可知， 合 成 三 乙醇胺的流程为 CH,=CH, B,CH,BrCH,Br NaOH溶液CH,OHCH,OH △ 浓硫酸，Q> HOCH.CH, NH,HOCH,CH,N。 HOCH,CH, 2期适应性月考（二） 碱性条件下，四种离子可大量共存：C10具有强氧化性，会与 S02发生氧化还原反应；滴加甲基橙显红色的溶液为酸性溶 液，NO,在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应。综上，B 符合题意。 6.B【解析】若铁发生氧化反应，生成的亚铁离子与铁氰化 钾反应会有蓝色沉淀出现，说明Fε的金属性大于Z如，否则无 蓝色沉淀，可以达到实验目的，A不符合题意。右侧三颈烧 瓶中有导管与外界空气相通，会有氧气进人烧瓶，氧化生成 的Fe(OH)2,因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察 其颜色，B符合题意。在HC1气流中加热制取MgCL2,可防止 氯化镁水解，可以达到实验目的，C不符合题意。分水器可 分离出水，促进酯化反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，可 以达到实验目的，D不符合题意。 7.A【解析】Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2 时，Fe过量，反应生成亚铁离子，A正确；向H,02溶液中滴加 少量FeCL,Fe3+只起到催化作用，离子方程式为2H202 FeCl =02↑+2H,0,B错误；(NH4)2Fe(S04)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁，离子方程式为 S02+Fe2*+Ba2*+20H =BaS04↓+Fe(OH)2↓，C错误；草 酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，则离子方程式为 5H2C204+2Mn04+6H*=10C02↑+2Mn2++8H,0,D错误。 8.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族 元素，X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，可知X为H,Z为 Na;W位于第三周期，W原子的核外电子总数为最外层电子 数的三倍，可知W为P:四种元素可组成一种无机试剂 Z,XWY,1mol该物质含有62mol质子，可知Y为0。同周 期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电 负性逐渐减弱，电负性0>S>P,A说法正确；电子层数越多， 离子半径越大，简单离子半径P3>Na,B说法正确；H、0形 成的化合物有H20和H,02,H,0中无非极性键，C说法错 误；Na,HP0,中P的价层电子对数为3+5+3,2X3=4,杂化方 式为sp3,D说法正确。 8·化学