6 湖南省长沙市高三上学期调研考试（一）-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

6湖南省长沙市高三上学期调研考试（一） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5Ti一48Cr—52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是 选项 古诗文 化学知识 风干日曝咸味加，始灌潮波 A 涉及的实验操作是蒸发结晶 馏成卤 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应 涉及化学能转化为热能，蛋 煮豆然豆萁，豆在釜中泣 白质变性 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有Fe,0。 2.下列化学用语的表达错误的是 A.乙醇的核磁共振氢谱： 1086426 B.2-甲基丁烷的球棍模型： C.CaC2的电子式：[：Ci:]Ca2+[:Ci:] D.2p.电子云轮廓图： 3.关于下列仪器使用的说法正确的是 ④ ⑤ ⑥ A.仪器①②可用于物质分离 B.仪器②③使用时需要检漏 C.仪器④⑤可用酒精灯直接加热 D.仪器③⑥使用前需要烘干 景 4.下列反应的方程式书写正确的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：Mn0,+2H,0+2e一Mn2++40H B.向CuS04溶液中通人H,S产生沉淀：Cu2+S2-一CuS↓ C.向A1Cl3溶液中滴入Na,S溶液：2AICl3+3Na,S+6H,0=2A1(0H)3↓+3H2S↑+6NaCl D.向NH,HC0,溶液中滴加过量澄清石灰水：HC03+Ca2++OH一CaC03↓+H,0 5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH,OCN)水溶液得到了尿素[C0(NH2)2],揭开了人工合成有机物的序幕。下 列说法正确的是 () A.组成元素的电负性：N>O>C>H B.NH,OCN、CO(NH2)2中碳原子均采用sp2杂化 C.NH4的空间结构为三角锥形 D.NH,OCN的熔点高于CO(NH2)2的熔点 6.光气(C0Cl2,沸点为8.2℃)与Ti02反应可制备TiC,(熔点为-25℃，沸点为135.5℃，密度为1.726g·cm3),发生反 应的化学方程式为2C0Cl,+Ti02一TiCl4+2C02。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是() A.标准状况下，5.6L光气分子中含σ键的数日为0.75N B.8.0gTi02中含02的数目为0.1NA C.常温下11 mL TiCl,4中含Cl原子数约为0.4N D.44gC02分子中含大π键的数目为NA 7.超分子化学的研究日益深人。分离C0和C0就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所示。下列有关说 法错误的是 +C +C0 OH 超分子 甲苯，过滤 +C0 循环使用 氯仿 HO “杯酚 A.超分子是通过分子间相互作用形成的高分子 B.氯仿的作用是溶解“杯酚” C.“杯酚”是极性分子 D.Co和C0互为同素异形体 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的 结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：ZYW,+X2Y→X,ZY,+XW。下列说法正确的是() 行之熟育 B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D.X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性 化学”答案D14卷6 9.氨基磺酸(H2NS0,H)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2NS0,H+H,0 一NH4HSO4。实验室可用羟胺(NH,OH,性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和C02时迅速分解，加热时爆炸)与 S0,反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装置等未画出）。下列说法错误的是 () 单向阀 (只允许气流A NH,OH的 右向流动) 乙醇溶液 碱石灰 70%硫酸 B Na,SO, 粉末 A.实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞 B.“单向阀”能用图E装置代替 C.装置C应采用冰水浴来控制温度 D.用该装置制得的H,NSO3H中可能含有NH,HSO,杂质 SO,H 10.一定条件下，萘(《义)与H,S0,反应生成1-萘磺酸 )和2-萘磺酸（义 s0,H),反应如图所 示（反应1、反应3均为放热反应）。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和 160℃时，得到1-萘磺酸和2-萘磺酸的比例分别为96：4和15：85。下列说法错误的是 SO,H 反应1 +H,S0 反应3 反应2 SO,H A.反应1的焓变大于反应2并且2-萘磺酸比1-萘磺酸更稳定 B.反应活化能：反应1<反应2 C.低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1-萘磺酸 D.萘环上B-H的活性强于a-H的 11.离子交换法测定PbCL2的K,的步骤如下： 装有钠型 使30mL2mol·L可 转型 离子交换 50mL煮沸的 合并承接液，加入指示 的硝酸流过离子交 阳离子交 将40mL2mol· 量取25.00 mL PbCl, 去离子水分 剂，用cmol·L1NaOH →换树脂，用煮沸的去 换树脂的 L1盐酸分批次 饱和溶液，加入离子 批次淋洗，用 溶液滴定至终点，消耗 离子水淋洗，让离子 交换柱 加入交换柱 交换柱，用锥形瓶承接 锥形瓶承接 NaOH溶液VmL 交换树脂再生 已知：离子交换时，在离子交换柱中发生的反应为2RS03H+PbCl2一(RS0,)2Pb+2HCl。 下列说法正确的是 A.PCl2饱和溶液通过交换柱时，可以通过提高液体流速来缩短实验时间 B.PbCL2的Km为3.2(cV)3×10-5 C.使离子交换树脂再生时，可以用HCl或H,S04代替HNO3 D.第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进行后续实验，会导致测定结果偏大 12.我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了，-二氯酮，以NC0,04纳米锥为催化剂抑制氧析出和氯析出副反 应的发生，装置如图所示，催化电极上的反应机理为自由基机理。已知：法拉第效率_生成B所用的电子 ×100%。 通过电极的电子 卷6答案D14Q化学 下列说法错误的是 翻弹 6 NiCo,O,/CP 0 H CI H.O 海水 A.电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能 B.b极电极反应式为 +H,0+2C1-2e C1+2H* C.若在反应体系中加入自由基捕获剂，α，α-二氯酮产率降低 D.若法拉第效率为61%，通过4mol电子时，产生0.61mola,-二氯酮 3.研究发现镧镍合金(La-Ni)在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图a为镧镍合金的晶胞。合 金中每个四面体空隙（△）和每个八面体空隙（■）可以各容纳1个H原子，储氢位置如图b、c,N为阿伏加德罗常数 的值。下列说法错误的是 () c nm anm ○Ni A.镧镍合金的化学式为LaNi, B.Ni的价电子排布式为3d84s2 C.每个晶胞最多可容纳6个H原子 D.若有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为2×10 g·cm-3 3a2cNA 14.室温下，用0.10molL'AgN0,标准溶液滴定15.00mL含相同浓度的NaC1、NaBr和Nal的混合溶液，通过电位滴定 法获得pX[pX=lgc(X),X为溶液中各种微粒]与V(AgNO,溶液)的关系曲线如图所示。已知几种物质的溶度 积如表所示，若溶液中离子浓度≤105ml·L1时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 () 2 ③ 物质 AgCl AgBr AgI 溶度积1.8×10105.4×10-138.5×10-17 4.50(AgN0,溶液)/mL A.a一b的过程中，溶液中(Br)不变 c(I) B.原混合溶液中c(Na)=0.03mol·L1 C.a点溶液中：c(Na)>c(NO?)>c(Cl)>c(Br)>c(Ag)>c(I) D.曲线①表示的是p(Cl) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)硼化钛(TB2)强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域。五氟化锑(SF,)是一种高能氟化剂，广泛应用 于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含Ti02、Sb,0,、Z0、Pb0、Ni0、Co0)为原料制取硼化钛和五氟化锑的 流程如图1所示。 热的浓硫酸 B,0、C 盐酸 滤渣工酸解水 过滤T0培烧热还厕 xH2O 酸浸 Na,S溶液 硼化钛 有机净化剂 Cl 速液了一除锫镍除锌铅-电解中氢花bL HF 滤渣 滤渣 Sb,氟化 图1 已知：①Ti02性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成T02+; ②高温下B,0,易挥发； ③“热还原"步骤的主要反应为Ti0,+B,0,+5C商温B,+5C0↑； ④25℃时，ZnS、PbS的Kp分别为1.6×104、8.0×1028。 回答下列问题： (1)“水解”步骤中对应的离子方程式为 。为了使水解趋于完全，可采取的措施有 (填一条)。 (2)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100℃)，B,03的实际用量超过理论化学计量所要求的 量，原因是 。 仅增大配料中B,03的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示，杂质TC 含量随%(B,0,量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是 (用化学方 程式解释)。 -TiC -C 智 1- 0 51015202530w% 图2 景行 (3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示。C。 Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为 CH-CH-CH-CH-CH- 十CH一CH一CH一CH一CH NH-Ni-0-Co-NH -CH-CH-CH-CH- CH-CH一CH一CH-CH 图3 (4)已知滤液I中c(Zm2+)=0.01mol·L1,c(Pb2+)=0.001mol·L1。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀Na2S溶液， 先产生的沉淀是 (填化学式)；当ZS、Pbs共沉时，先沉淀的物质 (填“已”或“未”) 沉淀完全（离子浓度<1.0×105mol·L1)。 (5)制取SbF,时，没有选择玻璃仪器，其原因为 (用化学方程式表示)。 16.(14分)氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为CCL,·(THF)3,在有机合成反应中常用作催化剂。 已知：①CCl,易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化； ②C0CL,气体有毒，遇水发生水解反应产生两种酸性气体； ③CrCl3·(THF)3的摩尔质量为374.5g·mol1; ④四氢呋喃(THF)的结构简式为心，易挥发，高度易燃。 I.制备无水CrCl 某化学小组用Cr,03和CC,(沸点76.8℃)在高温下制备无水CCl3,同时生成C0CL2气体，实验装置如图所示： 甲 NHCI 饱和溶液 NaNO, 饱和溶液 NaOH 浓H,S0 溶液 B 省略夹持装置 冰水浴 CCI 电热管 热水浴 0 E (1)实验装置合理的连接顺序为a→ cd→b(填装置接口字母，可重复使用)。 (2)仪器乙的名称为 作用是 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式为 Ⅱ.合成CrCL3·(THF)3 实验室在非水体系中合成CC,·(TH),的原理为crCl,+3THF会Cd,·(T), 之教育 提取管 N21.滤纸套筒 双颈烧瓶 2蒸气导管 3虹吸管 电热套 实验步骤： ①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCL3和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加人100mL无水 THF(过量)。 ②合成CCL3·(THF)3:先通入一段时间N2后，在球形冷凝管中通人冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气 导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套简中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生 虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THPF与CCL,的连续反应及产物的连续萃取。 化学P答案D14卷6 ③分离CCl3·(THF)3:回流2.5h,再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析 出，冷却、抽滤、干燥称量，得到产品3.745g。 (4)球形冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)口。 (5)该实验不能使用明火加热的原因是 (6)已知C(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为 (7)产品产率为 。(结果保留3位有效数字) 17.(15分)将C02转化为含氧化合物甲醇为最大限度地利用C02提供了一条有吸引力的途径。 主反应I.C02(g)+3H,(g)CH0H(g)+H,0(g)△H1 副反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2 副反应Ⅲ.C0(g)+2H2(g)==CH,0H(g)△H 回答下列问题 (1)相同条件下，若只发生反应I、Ⅱ，反应消耗1olC02,主反应占比为75%时，放出26.5kJ热量；主反应占比为 25%时，吸收18.5kJ热量，则反应Ⅱ为 (填“放热”“吸热”或“无法判断”)反应。该条件下，反应Ⅲ 的△H3= kJ·mol1。 (2)恒温恒容条件下，原料气C02(g)、H2(g)以物质的量之比1：3投料时，控制合适条件（不考虑反应Ⅲ），甲醇的 选择性r(转化为CH,OH的c0, ×100%]为60%。已知初始压强为2MPa,c(C02)=1.0mol·L1,C02平衡转化 n(转化的C02) 率为50%，则该条件下反应Ⅱ的K= [对于气相反应，用组分B的平衡分压p(B)代替平衡浓度c(B)计算 得到的平衡常数记作KP(B)=p·x(B),P为平衡时总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。 (3)在190~250℃、2MPa,C02(g)、H2(g)以物质的量之比1：3投料，以一定流速通过Cu-Zn0与Cu-Zn0@Si02 催化剂，图1和图2为催化反应中C02转化率、CH,OH选择性、CH,OH收率随温度的变化，反应产物只有CH,OH、 C0和H,0。 100 100 14 Cu-Zn0@SiO. 80 80 --Cu-ZnO@SiO. ◆-Cu-ZnO 蚜 60 10 ◆-Cu-Zn0 60 8 02 40 40 汤 6 20 4 0 0 190200210220230240250T/ 190200210220230240250T/℃ 图1 图2 ①在该压强下的最适宜的反应条件为 ■ 等7 ③催化加氢的反应机理如图3所示。 Cu-ZnO催化路径 +COHCOO+2HCOOH Cu HCO++H.H.CO (ZnO H2 Cu +H +H +C02C00H* @+H C0* HCO* CH,OH Cu-Zn0@Si0,催化路径 CO 图3 卷6答案D14Q化学 下列说法正确的是 (填字母)。 A.推测两种催化条件下，第一步反应断裂的化学键相同 B.Cu-ZnO@SiO,催化剂中Cu+抑制了C0*的解吸附，从而抑制C0的生成 C.若增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，则甲醇的产率一定增加 (4)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞结构如图4所 示，冰晶体中微粒间的作用力有 ,A晶胞和B晶胞的体积比为 A晶胞 B晶胞 p=0.9g·cm3 p=0.92g·cm3 图4 CH,0一CH, 18.(15分)有机物G的结构简式为CH,一( S一CH, 一CH,,G是合成药物奥美拉唑的重要中间体， 实验室可以通过如下合成路线合成G。 HNO,C.H,O,NCI CH,OH C,H,O,N Fe 苯+《 浓H,S0 B CH,ONa C HCI A 多步转化 CH,0- CH,COOH C,H,ON -NHCOCH,一定条件D E *CH,一 SH- X(C.H,ONCD)G 回答下列问题： (1)下列关于G的说法正确的有 (填字母)。 a.易溶于水 b.能发生银镜反应 c.酸性、碱性环境下均能发生水解反应 d.既能发生加成反应也能发生取代反应 (2)苯转化为A的反应条件与试剂是 ;写出B含有的官能团的名称： (3)C→D、DE的反应类型分别是 (4)X能与烧碱溶液反应，化学方程式为 (5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： ①能与FeCl,溶液发生显色反应 ②苯环上一溴代物仅有2种 (6)以甲苯为有机原料（无机试剂任选）合成CH, NHCO- 》,设计其合成路线： 0高考一轮复习检测卷·化学 正向移动，异丁烯的平衡转化率均增大，故压强为100kPa 的是题图甲，压强为200kPa的是题图乙。②温度和压强不 变时，增大水：nT烯，主反应的平衡正向移动，异丁烯的平 衡转化率增大，则n水：nTs由大到小的顺序为A>B>C: ③题图乙中，b点对应投料n水：n异T烯=1：1，压强为 200kPa,异丁烯的平衡转化率为60%，H,0的物质的量分 数为0.5，设起始时水、异丁烯均为1mol,反应Ⅲ转化了 xmol异丁烯，反应V转化了ymol异丁烯，由此列关系式： CH2=C(CH3)2(g)+H20(g)(CH3)COH(g) 起始量/mol1 转化量/mol 2CH2=C(CH3)2(g)=(CH3 )3CCH=C(CH3)2(g) 转化量/moly 0.5y 平衡量/mol0.4 0.5y 则1-(x+y)=0.4,平衡时气体总物质的量为(0.4+1-x+x+ 0.5y)mol=(1.4+0.5y)mol,H20的物质的量分数为 1-x 1.4+0.5y =0.5,解得x=0.2,y=0.4,H20的转化率为 0.2 mol ×100%=20%,反应Ⅲ的平衡常数K。= 1 mol 0.2 200X1.6 kPa=0.005kPa。 (2o2aowx28】 0.8 18.（共15分，除标注外，每空2分) (1)14对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸） OH 0 (2) +SOCL +SO,+HCI (3)取代反应 (4)酯基(1分) NH NH (5)消耗反应生成的HBr,促使平衡正向移动 (6)3 【解析】(1)由题给C的结构简式并结合A的分子式，可推 CH 知A为 ,苯环及与苯环直接相连的原子共面，两个甲 CH: 基上的H均只有1个可与苯环共面，故最多有14个原子共 面。由C的结构简式并结合B的分子式可知，B为 COOH ,其名称为对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）。 CH 6湖南省长沙市高 1.D【解析】“风干日曝咸味加，始灌潮波馏成卤”描述的是 通过风吹日晒使海水蒸发，盐分浓度增加，最终形成卤水的 过程，涉及的实验操作是蒸发结晶，A分析正确；“熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反 应的化学方程式为Fe+CuS0,=FeS0,+Cu,属于置换反 应，B分析正确；豆萁燃烧的过程中化学能转化为热能，大豆 的主要成分为蛋白质，在煮的过程中蛋白质发生变性，C分 D14卷 COOH (2)反应ⅱ为[ 和S0CL,发生的取代反应，化学方程 CH 02 OH CI 式为 +SOCI- +SO,+HC1。(3)C→D为 中一C1、甲基上的H被溴原子取代，为取代反 应。(4)F B)中含氧官能团为 0 C0一，其名称为酯基；根据E的分子式，结合F的结构 简式，可推知E的结构简式为 NH,。(5)反应V为 NH2 NH, 合HB,K,C0可以消耗反 应生成的HBr,促使平衡正向移动。(6)D为 Br Br ,其同分异构体中，红外光谱显示含有 “BrC=C一Br”结构和（酚）羟基，其中顺式结构可以是 HO- 口中与羟基相连邻，间、对位碳原子上的氢原子被 Br Br C-C 取代，共有3种。 上学期调研考试（一） 析正确：Fe,0,为黑色固体，红泥成分复杂，其中Fe,03含量 较高，不一定含有Fe04,D分析错误。 2.A【解析】乙醇的结构简式为CH,CH,0H,乙醇分子中的 等效氢原子有3种，则其核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢 原子的个数比为3：2：1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比 为3：2：1，A表达错误：2-甲基丁烷的主链上有4个碳原子， 2号碳原子上连有甲基，其结构简式为CH,CH(CH3)CH,CH, 则题给球棍模型表示正确，B表达正确；CaCl2是离子化合 6·化学 物，其电子式为[：Cl:]Ca2[:Cl:门，C表达正确；p电子云 轮廓图是哑铃状的，题给2p.的电子云轮廓图表示正确，D表 达正确。 3.B【解析】仪器①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不 能用于物质分离；仪器②为分液漏斗，可用于分离密度不同 且互不相溶的液体，A错误。带有瓶塞或者旋塞的仪器，为 防止使用过程中漏液，使用前一般需要检漏，B正确。蒸发 皿可以直接加热，加热蒸馏烧瓶时应垫陶土网，C错误。酸 式滴定管使用前不需要烘干，D错误。 4.C【解析】碱性锌锰电池中，正极上MnO2得到电子被还 原为Mn0(OH),则正极反应为Mn02+e+H,0 MnO(OH)+OH,A错误；H2S是气体、弱酸，应写化学式，反 应的离子方程式为Cu2*+H,S一CuS↓+2H,B错误；向 AICL,溶液中滴入Na,S溶液，A3+和S2发生双水解反应，反 应的化学方程式为2AlCL3+3Na2S+6H,0=2A1(OH)3↓+ 3H,S↑+6NaCl,C正确；向NH,HC03溶液中滴加过量澄清石 灰水，反应生成NH3·H20、CaC0,和H20,反应的离子方程 式为HC03+NH4+Ca2++20H=CaC03↓+NH3·H,0+ H,0,D错误。 5.D【解析】同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，碳 氢化合物中碳元素显负价、氢元素显正价，则组成元素的电 负性O>N>C>H,A错误；NH,OCN中含有C=N结构，碳原 子采用s即杂化，尿素分子中含有C=0结构，碳原子采用 sp杂化，B错误；NH的中心原子N的孤电子对数为 5-1-4×1=0,价层电子对数为4+0=4，故空间结构为四面体 2 形，C错误：NH,OCN为离子化合物，可形成离子晶体 C0(NH2)2为共价化合物，可形成分子晶体，所以NH,OCN 的熔点高于CO(NH),的熔点，D正确。 6.C【解析】标准状况下，光气不是气体，为液体，不能用标 准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误： 8.0gTi02的物质的量是0.1mol,但是含有的是02，不是 O3,B错误；11 mL TiCl,4的物质的量为 (48+35.5x4)g·mn≈0.1mol,含氯原子数约为0.4W,C 11mL×1.726g·cm3 正确；44gC02的物质的量为1mol,1个二氧化碳分子中含 有2个大π键，则1mol二氧化碳分子中含大π键的数目是 2N,D错误 7.A【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间 相互作用形成的分子聚集体，不是高分子，A说法错误；分离 Co和C0的过程可以理解为用“杯酚”将Co装起来，再加入 甲苯将C。溶解，过滤分离后再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶 解“杯酚”而将不溶于氯仿的C0释放出来，B说法正确；氯仿 是极性分子，由“相似相溶”原理可知，“杯酚”也是极性分 子，C说法正确；C0和C0是由C元素形成的不同单质，二者 互为同素异形体，D说法正确。 8.D综合推断根据ZYW,的结构及元素原子的成键规律可 知，Y形成2个共价键，则Y最外层电子数为6，位于第IA 族；Z形成5个共价键，则Z最外层电子数为5，位于第VA 族；由题意可知，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，则W最 外层电子数为7，W位于第IA族；X、Y、Z、W是原子序数依次 增大的短周期主族元素，因此Y是0元素，Z是P元素，W是C 元素：在四种元素中X的原子序数最小，根据四种元素形成的化 合物发生的反应ZYW3+X2Y→XZY4+XW可推知X为H 元素。综上所述，X、Y、Z、W分别是H、0、P、C1元素。 【解析】一般来说，电子层数越多，离子半径越大；电子层数 相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径P3> C>H,A错误。元素非金属性越强，对应的简单氢化物越 稳定，同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，则简单 氢化物的稳定性HCI>PH3,B错误。题图所示结构中，形成 2个共价键的0原子满足8电子稳定结构，形成5个共价键的 P原子最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构，C错误。由 H、0、Cl三种元素形成的化合物HCIO具有漂白性，D正确。 D15卷 参考答案及深度解析 9.B【解析】在题给装置C中用羟胺与S02反应制备氨基磺 酸，为避免羟胺在室温下同时吸收水蒸气和C0,时分解，实 验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置内先充满 S0,气体，排尽装置中的空气，然后再滴加羟胺的乙醇溶液 A说法正确：根据题图知，“单向阀”只允许气流右向流动，可 以防止装置C中的液体流向装置A,可防倒吸，而装置E不 是防倒吸装置，因此“单向阀”不能用题图E装置代替，B说 法错误：根据题意可知，羟胺加热时会爆炸，且制备得到的氨 基磺酸在260℃时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应 采用冰水浴来控制温度，C说法正确；氨基磺酸(H,NSO,H) 遇水会发生反应H,NSO,H+H,O一NH,HS0,,实验时制取 的S0,气体没有进行干燥处理，S0,气体中可能含有少量水 蒸气，因此用该装置制得的H,NS0,H中可能含有NH,HS0, 杂质，D说法正确。 10.D【解析】反应1、反应3均为放热反应，根据盖斯定律有 △H,=△H,+△H?,则反应2也是放热反应，因三个反应的焓 变均为负数，则反应1的焓变大于反应2，结合反应3为放 热反应可知，2-萘磺酸比1-萘磺酸能量更低，所以2-萘磺 酸比1-萘磺酸更稳定，A说法正确：根据“在40℃和160℃ 时，得到1-萘磺酸和2-萘磺酸的比例分别为96：4和15： 85”可知，低温时主要发生反应1生成1-萘磺酸，高温时主 要发生反应2生成2-萘磺酸，活化能越低，反应越容易进 行，反应速率越快，则反应活化能：反应1<反应2，B说法正 确；由上述分析可知，低温时主要发生反应1生成1-萘磺 酸，所以低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可 获得高产率的1-萘磺酸，C说法正确：由题给信息可知，反应 1在低温时反应更快，说明茶环上α-H更容易发生反应，活性 更强，所以萘环上B-H的活性弱于-H的，D说法错误。 11.B【解析】若PbCL2饱和溶液通过交换柱时，液体流出的 速率过快，Pb+会交换不充分，会使消耗的氢氧化钠溶液的 体积偏小，所测结果偏低，A错误；由题意可得关系PbCl2~ 2HCl~2NaOH,滴定消耗V mL c mol·L1氢氧化钠溶液，则 PbCl2饱和溶液中Pb2+和氯离子浓度分别为 c mol.LxVx10 LX2 =0.02 cV mol·L-1 和 25.00×10-3L cmol·L-1×x103L =0.04 eV mol·L-1,PbCl2的溶度积 25.00x10-3L K(PbCl2)=0.02cVx(0.04cV)2=3.2(cV)3×10-5,B正确； 由于PbCL,和PbSO,微溶于水，因此不能用HCl或H,SO 代替HNO,C错误；第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进 行后续实验，会使部分交换后的酸不会参与到后续的中和 滴定中，会导致测定结果偏小，D错误。 12.B【解析】由题给装置图可知，电合成时，先将太阳能转 化为电能，然后通过电解将电能转化为化学能，故装置将太 阳能最终转化为化学能，A说法正确。a极发生还原反应 做阴极，电极反应式为2H,0+2e=H2↑+20H:b极发 生氧化反应，做阳极，电极反应式为 +2C1+ 0 20H-4 C1+H,0,B说法错误。由题意 可知，催化电极上的反应机理为自由基机理，若在反应体系 中加入自由基捕获剂，则将减小自由基的浓度，故α4，a 氯酮产率降低，C说法正确。根据题给法拉第效率计算公 式和阳极电极反应式可知，若法拉第效率为61%，通过 4mol电子时，法拉第效率=4n(a,a-二氯酮) ×100%= 4 mol 61%,故产生0.61mla,a-二氯酮，D说法正确。 13.C【解析】由题给晶胞结构图可知，La原子位于晶胞的 8个顶点，其中4个位于晶胞的120°顶点，4个位于60°顶 1 点，故该晶胞中所含La原子数目为4×12+4x石1；晶胞的 上、下底面各有2个Ni原子，4个侧面各有1个Ni原子，体 6·化学 高考一轮复习检测卷·化学 心有1个NM原子，放N原子数目为8x+1=5,则镧像合 金的化学式为LaNi,A说法正确。Ni的原子序数为28，其 核外电子排布式为[Ar]3d4s2,故Ni的价电子排布式为 3d4s2, B 说法正确。如图所示， 609 )1 anm 晶胞的右半部分 La ONi▲H 可形成3个四面体，左半部分也可形成3个四面体，具体见 ,1个晶胞中含有6个四面体空隙； 6个原子形成的空隙为八面体空隙，如图 ,图中的八面体空隙都是由2个 La原子和4个Ni原子形成的，这样的八面体空隙位于晶胞 的上底和下底的棱边、面心处，共有8×4+2×7=3个，每 个晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，每一个 空隙都可容纳1个H,故每个晶胞最多可容纳9个H原子， C说法错误。有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的 6 密度p=m NA (ax107)xex107xsin 60 cm 12×102 g·cm3,D说法正确。 3a2cN, 14.D【解析】向含相同浓度的CI、Br和I厂的混合溶液中滴 加硝酸银溶液，根据三种难溶物的溶度积常数可知，三种离 子沉淀的先后顺序为I厂、Br、C1,则曲线①、②、③分别表示 p(I)p(Br)、p(CI)。a→b的过程中发生反应Ag(aq)+ Cl(aq)==AgCl（s),同时存在Agl(s)= Ag(aq)+H(aq)、AgBr(s)=Ag(aq)+Br(aq),此时有 Ag,温度不变，K,不变，则溶液中(B不 c(Br-)Kp(AgBr) c(I) 变，A说法正确：b点时三种离子沉淀完全，此时消耗 n(N03)=n(Na)=n(Cl)+n(Br)+n(r)=4.50x10-3L× 0.10mol·L1=4.50×104mol,则原混合溶液中c(Na*)= 4.50×104mol =0.03mol·L1,B说法正确；a点时溶液中 15.00×103L 的溶质是NaNO,和NaCl,且n(NaNO,)=2n(NaCl),c(Br)= 10'ml·L,则c(Ag'）=K,（AgB-5.4x108 mol·L1= c(Br) 105 5.4×108mol·L1,利用Kn(Ag)=8.5×101”可得c(T)≈ D16卷 1.57×10-9mol·L1,故c(Na*)>c(N03)>c(Cl)>c(Br)> c(Ag)>c(I),C说法正确；根据上述分析可知，曲线①表 示p(T),D说法错误。 15.（共14分，除标注外，每空2分) (1)Ti02*+(x+1)H,0一Ti02·xH,0↓+2H*加碱（或 加热，1分) (2)B20,在高温下易挥发，用量不足会使反应不充分 TC+B,0,+C0高温TB,+2C0, (3)Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成 配位键，而Zn2+不匹配 (4)PbS(1分)已 (5)SiO2+4HF=SiF+2H20 【解析】(1)由已知信息可知，T0,性质较稳定，加热时可溶 于浓硫酸中形成T02+,则“水解”步骤中T02+转化为T02· xH20,对应的离子方程式为T02*+(x+1)H,0 T02· xH,0↓+2H。为了使水解趋于完全，应使水解平衡正向移 动，故可采取的措施有加碱、加热等。(2)“热还原”步骤的 主要反应为Ti0,+B,0,+5C商温B,+5C0↑，由已知信息 可知，高温下B20,易挥发，则B20,的实际用量超过理论化 学计量所要求的量的原因是B,03在高温下易挥发，若用量 不足会使反应不充分。由题图2可知，仅增大配料中B,0, 的用量，TiC含量降低，说明TiC转化为TB,则产品中杂质 TiC含量随u%增大而降低的原因可能是TiC+B20,+C0 高温B,+2C02。(3)由题图3可知，Co、Ni24与N,0形成 了配位键，则Co2+、Ni2+能发生题述转化而Zn2+不能，可能的 原因是Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可 形成配位键，而Z2+不匹配。(4)由题给溶度积可知，锌离子、 铅离子开始沉淀时硫离子的浓度分别为小.6x104 mol·L-l= 0.01 1.6x102mol·L48,Q009mol·=8.0x10m0l、 L,则转化为硫化物沉淀时铅离子所需硫离子浓度小于锌 离子，故先产生的沉淀是PbS;当ZnS、PbS共沉时，硫离子浓 度为1.6x1024 0.01mol,L'=1.6×10”mol·L',则铅离子的 浓度为8.0x1028 1.6x10-molL-5x10 mol L11mol. L1,故PbS已经沉淀完全。(5)氢氟酸能腐蚀玻璃，则制取 SbF,时，没有选择玻璃仪器的原因为SiO2+4HF SiF4↑+2H20。 16.(共14分，除标注外，每空2分) (1)c→d→i→j→g→h→e→f(g、h可换顺序) (2)长颈漏斗(1分)平衡压强 (3)C0CL2+40H =C03+2Cl+2H,0 (4)a(1分) (5)THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸 (6)Zn+2CrCl =2CrCl,+ZnCl, (7)33.3% 【解析】(1)制备无水CCl,的过程为利用A装置产生N2, 并将气体通入浓硫酸中进行干燥，然后将气体通入F装置 中，在热水浴的作用下将气态CCL4带出，进人E中制备 CrCl,,反应在高温下进行，生成的CCl3为气态，在D中进 行冷凝收集，再连接C装置，防止水蒸气进入D中，最后用 B装置吸收产生的COCl2气体，则实验装置合理的连接顺 序为a→c→d→i→j→g→h(g、h可换顺序)→e→f→c→d→ b。(3)尾气处理时，NaOH溶液与COCL2发生反应生成碳 酸钠和氯化钠，离子方程式为C0CL2+40H一C0号+ 2CI+2H20。(4)根据冷凝水“下进上出”可知，球形冷凝管 进水口为a口。(5)由题中信息可知THF沸点较低，且可以 燃烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥发，高度易 燃，遇明火可能发生爆炸。(6)由题意可知，加入的锌可以 把三价铬还原为二价铬，故化学方程式为Zn+2CrCl,= 6·化学 2CrCl2+忆nCL2。(7)设理论上得到的CrCL·(THF)3的质量 为xg,则由题给信息可得如下对应关系式： CC4+3TH亚CC,·(THF) 158.5 374.5 4.755g x g 158.54758,解得x-374.5x475 =11.235,则产率为 374.5xg 158.5 3.7458×100%≈33.3%。 11.235g 17.(共15分，除标注外，每空2分) (1)吸热(1分)-90 (2)名（答0.105"也可 (3)①230℃、Cu-Z0@Si02催化剂②温度升高，反应Ⅱ (吸热反应)平衡正向移动程度大于反应I(放热反应)平 衡逆向移动的程度，使C02转化率增大；温度升高，反应Ⅲ 和反应I平衡逆向移动，使甲醇选择性降低③AB (4)分子间作用力（或氢键、范德华力）23：45 【解析】(1)相同条件下，若只发生反应I、Ⅱ，反应消耗 1molC02,主反应占比为75%时，放出26.5kJ热量，由此 可得①1mol×75%△H1+1mol×25%△H2=-26.5kJ;主反应 占比为25%时，吸收18.5kJ热量，由此可得②1mol× 25%△H,+1mol×75%△H2=18.5kJ,联立①②可得△H,= -49kJ·mol1、△H2=+41kJ·mol,则反应Ⅱ为吸热反应。 根据盖斯定律，反应I-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H=-49kJ· mol1-41kJ·mol=-90kJ·mol。(2)假设容器容积为 1L,初始压强为2MPa,c(C02)=1.0mol·L,C02平衡转 化率为50%，甲醇的选择性为60%，可建立如下“三段式”： CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) 起始量/mol1 3 0 0 转化量/mol0.30.9 0.3 0.3 平衡量/mol0.51.9 0.3 0.5 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 起始量/mol1 3 00 转化量/mol0.20.2 0.20.2 平衡量/mol0.51.9 0.20.5 该条件下反应达到平衡时，体系中气体的总物质的量为 (0.5+1.9+0.3+0.5+0.2)ml=3.4mol,压强p=34× -X 4 2MPa=1.7MPa,反应Ⅱ的K。= 0.2 0.5x1.7 MPa 3.4x1.7MPax3.4X 2 ≈0.105。(3)①从题图 0.5 19 3ax1.7MPa×·×1.7MPa 1、2中可以看出，230℃时C02转化率、甲醇选择性和甲醇 收率都相对较高，且使用Cu-Zn0@Si0,催化剂比使用 Cu-Zn0催化剂效果更好，所以在该压强下的最适宜的反应 条件为230℃、Cu-Zn0@Si0,催化剂。②反应I、Ⅲ均为 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升 高温度，平衡正向移动，则在一定温度范围内，随着反应温 度的升高，C0,转化率增大，但CH,OH选择性降低。③从 HCO0·和CO0H·的结构看，在两种催化条件下，第一步反 应断裂的化学键都为1个碳氧双键中的π键和1个氢氢 键，A正确：从题图3中可以看出，Cu-ZnO@Si0,催化剂中 Cu促进了CO◆与H结合生成HCO·,抑制了CO·的解吸 附，从而抑制C0的生成，B正确；若增大流速，原料气与催 化剂碰撞机会增多，但可能导致反应不充分，则甲醇的产率 不一定增加，C不正确。(4)冰晶体中微粒间的作用力有分 子间作用力（或氢键、范德华力）。A晶胞中，含水分子的个 数为8×+1=2.B晶胞中，含水分子的个数为8×8+4X 1 ·+2=4,则A晶胞和B晶胞的体积比为 D17卷 参考答案及深度解析 2×18g·mol 4×18g·molr1 098nx0w092g·cmxN,F=23:45。 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)d(1分) (2)FeCl,、CL2硝基、碳氯键 (3)还原反应、取代反应 CH,O一CH (4) NaOH H20 CICH. CH CH 30- -CH +NaCl HOCH. CH, OH OH NHCH,CHNH2 (6) CH, CH, CH, 浓HNO Fe ☑浓H,S0,△ HCI 定 NO, NH 件 CH, NHCO CH COOH KMnO,/H' (4分) 综合推断[由题给有机物的转化关系可知，在氯化铁催化作 用下， 与氯气发生取代反应生成人》 一Cl;在浓疏酸 作用下， CI与浓硝酸发生硝化反应生成B,则B为 Cl CI ;在甲醇钠作用下」 与甲醇发生取代反应生成C, NO. NO, OCH OCH 则C为 在铁、HCI作用下发生还原反应生成 NO2 OCH, OCH, D,则D为 在一定条件下与乙酸发生取代反 NH, NH, 应生成E,E经多步转化得到F,F与X反应生成G,结合G 的结构简式和X的分子式可知，X CH,0一CH, 为 ICH, CH, 【解析】(1)由G的结构简式可知，G分子中不含有亲水 0 基，难溶于水，a错误；G分子中不含有醛基或0C一H, 不能发生银镜反应，b错误：G分子中不含有酯基或酰胺基 等，酸性、碱性环境下均不能发生水解反应，c错误；G分子 中含有苯环，一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反 应，d正确。(2)由综合推断可知，苯转化为A的反应条件 6·化学 高考一轮复习检测卷·化学 CI 与试剂是氯化铁、氯气；B的结构简式为列 ,其含有的官 NO, 能团为硝基和碳氯键。(3)由综合推断可知，C→D的反应 OCH. OCH, 为 在铁、HCI作用下发生还原反应生成 ,D→E NO2 NH, OCH 的反应为一定条件下 与乙酸发生取代反应生成 NH OCH 和H0。(4)由综合推断可知，X的结构简式为 NHCOCH CH,0一CH CH,0一CH, 在氢氧化钠 -CH, 'CICH- -CH. CH, 0-CH 溶液中发生水解反应生成 和氯化 HOCH, 7八省联考高三上学 1.B【解析】A项图示仪器为量筒，小刻度在下、大刻度在 上，但没有“0”刻度，不符合题意：B项图示仪器为碱式滴定 管，上端标有“0”刻度，符合题意：C项图示仪器为容量瓶，在 容量瓶的瓶颈上有刻度线，但没有“0”刻度，不符合题意；D项图 示仪器为分液漏斗，分液漏斗上没有“0”刻度，不符合题意。 2.A【解析】题述反应中，5个H,0中有2个H,0发生了氧 化反应，生成1个02，则0.5molH,0被氧化时，生成了 0.25mol02,A说法错误；题述反应中，3个BrF,中作为氧化 剂的BrF,有2个，作为还原剂的BrF3有1个，5个H,0中有 2个H,0作为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3,B说法正确：2 mol BrF,为氧化剂，得到6mol电子生成 1 mol Br2,则当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol, C说法正确；题述反应中生成9个HF时，有2个BF,被还 原，得到6个电子，2个H20生成1个02失去4个电子，1个 BrF3生成1个HBrO,失去2个电子，则被BrF,还原的BrF 为号个，放生成2.7mlD时，被BF,还原的BE,为 0.2mol,D说法正确。 3.B【解析】金属钠与硫粉研磨时就会剧烈反应，甚至会发 生爆炸，A错误；滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中， 待测液也可放在滴定管中滴定标准液，B正确；区分CuSO, 溶液和Fe(OH),胶体两瓶试剂，最佳方法是通过观察颜色， C错误；用pH计测定同温度同浓度的Na.CO,溶液和NaCN 溶液的pH,可比较HCO,、HCN的酸性强弱，D错误。 4.D【解析】增大压强，反应速率增快，由题图可知，D点压 强大于A点压强，所以v(A)<(D),A错误。A、B、C三点均 位于曲线上，对应的状态均为平衡状态，则v(正)=（逆）：E 点NO2的物质的量小于平衡状态时的物质的量，反应向生成 NO2的方向移动，此时v(正)>m(逆)；D点NO2的物质的量 大于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时 (正)<v(逆)，B错误。压强越大，反应速率越快，达到平衡 状态时用的时间越少，压强P2>P1,故1>t2,C错误。P2无限 D18卷 CH,0一CH, 钠，反应的化学方程式为 NaOH CICH,- -CH, H20 CH,0一CH +NaCl。(5)由综合推断可知， △HOCH2 -CH, OCH, OCH, D的结构简式为 的同分异构体能与氯化铁 NH, NH. 溶液发生显色反应，说明分子中含有（酚）羟基，则苯环上一 OH OH 溴代物仅有2种的结构简式为 。(6)以 NHCH,CH,NH, 甲苯为有机原料合成CH,人)-NHC0一 》的合成 步骤为在浓硫酸作用下甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成对 硝基甲苯，对硝基甲苯在铁、HC1作用下发生还原反应生成 对甲基苯胺：甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 苯甲酸，一定条件下苯甲酸与对甲基苯胺发生取代反应生 成cH,-NHC0-〈 期适应性模拟演练考试 缓慢降压至P1,压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移 动，即平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增加，D正确。 5.D【解析】生成的乙炔中混有硫化氢等，硫化氢具有还原 性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能检验乙炔的性质， A不符合题意；制取乙酸乙酯时应选用饱和碳酸钠溶液吸收 乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，B不符合题意：向 鸡蛋清溶液中加入NH,C1溶液会发生盐析，C不符合题意；乙 醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、铜和水，黑色氧化铜会 变为红色铜单质，可以检验乙醇其有还原性，D符合题意。 6.C【解析】红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能 团种类的信息，X中官能团有碳碳双键、醚键，Y中官能团有 (酮)羰基、碳碳双键，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同 的官能团，A说法正确：X中碳碳双键是平面结构，通过1号0 原子与1'号C原子间单键的旋转，可使两个含碳碳双键的平面 共平面，则除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B说法正确； 符合条件的Y的同分异构体有5种，分别为 CH2=CH一CH一CH2CHO、CH2=CHCH2一CH一CHO、 CH3 CH, * CH,CH=CH一CH一CHO、 CH2=CH-CH一CH0、 CH CH,CH, CH,一C一CH一CH0,其中标记“*”的碳原子为手性碳原 H,C CH. 子，C说法错误； √0的异构化产物为 0,产物 0 分子中含有醛基和碳碳双键，可发生银镜反应和加聚反应，D 说法正确。 7·化学