5 江西省南昌市高三9月摸底测试-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

高考一轮复习检测卷·化学 5江西省南昌市 1.D【解析】植物油属于酯类，含有氧元素，不属于烃类，D 说法错误。 2.C【解析】Ca的价电子排布式为4s2,A错误；H2中共价键 为s-sσ键，s轨道为球形，则H2的共价键电子云轮廓图是 IooH,B错误；H,0分子中0的价层电子对数为4，孤电 子对数为2，H,0的VSEPR模型为 ,C正确；四氯化 碳中每个原子最外层均满足8电子结构，故其电子式为 :Cl: :Cl:C:Cl:,D错误。 Cl: 3.D【解析】溴水具有强氧化性，能与碱式滴定管的橡胶反 应，故量取35.00mL溴水应用酸式滴定管，A错误；用A1Cl 溶液做电解质溶液电解精炼铝时，阴极上H优先得电子生 成H2,得不到单质铝，B错误：转移溶液时，玻璃棒末端应位 于容量瓶刻度线以下，C错误；向AgC1中加入氨水，观察到沉 淀溶解，可以验证AgCl可溶于氨水，D正确。 4.B【解析】1 mol CaH2中含有1 mol Ca2和2molH,则含 有的离子数目为3NA,A叙述正确；CH,C1的中心原子C原子 的孤电子对数=2×(4-3x1-1)=0,B叙述错误；一个D,0 分子中含有的质子数与中子数均为10，故20g(1mol)D20 中所含质子数目和中子数目均为10WA,C叙述正确；常温下， pH=9的CH,CO0Na溶液中，水电离出的OH为105mol· L1,则1L该溶液中，水电离出的0H数目为1L×105mol· L×Na mol1=105Na,D叙述正确。 5.A【解析】NaH,P02为正盐，H,P0,不能电离出H,故 HPO?发生水解反应使溶液呈碱性：H,P0,+H,0一 H,P0,+0H,A离子方程式错误：用惰性电极电解饱和食盐 水，阴极上发生还原反应，电极反应式为2H,0+2e= 20H+H2↑，B离子方程式正确；把稀硫酸滴入漂白液中 NaCl、NaCl0发生归中反应：Cl0+C+2H*=Cl2↑+H,0, C离子方程式正确：向硫酸铜溶液中滴入氨水至产生的沉淀 [Cu(OH)2]恰好完全溶解，则最终生成[Cu(NH3)4]2+,离子 方程式为Cu2++4NH3·H20=[Cu(NH3)4]2*+4H20,D离 子方程式正确。 6.D【解析】根据题给有机物的结构简式可知，其分子式为 C2H,NO,,A说法正确；手性碳原子为连有4个不同原子或 原子团的饱和碳原子，故该有机物分子中不含手性碳原子，B 说法正确：虚线框内的官能团为酰胺基，其在酸性或碱性条 件下可以发生水解反应，C说法正确； NH的熔点高 0,是因为前者可以形成分子间氢键，D说法 错误。 7.B【解析】烧杯壁变凉，说明Ca(OH)2与NH,Cl的反应为 吸热反应，△H>0,不能判断该反应的△S<0,A错误；常温下， 0.1mol·L1NaHC03溶液的pH≈8.3，说明HC0?的水解程 K 度大于电离程度，即 K(H,C0)>K。(H,C0)）,则 K1(H,CO3)×K(H2CO3)<K,B正确；过量的铁屑与氯水反 D12卷 高三9月摸底测试 应生成Fe2+,故溶液未出现红色，不能说明氯水氧化了SCN C错误：银镜反应必须在碱性条件下进行，应先向水解液中加入 NaOH溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，D错误。 8.C【解析】H20中0为sp3杂化，H20的空间结构为V形 键角小于109°28'，N0?中N为sp2杂化，N0?的空间结构为 平面三角形，键角为120°，则键角：H,0<N0?,A错误；一CH 为推电子基团，CH,OH中O一H键的极性减弱，则0一H键 的极性：CH,OH<H20,B错误；NO,为氧化剂，1个NO,得 5e,CH,0H为还原剂，1个CH,OH失6e,根据得失电子守 恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确； CH,0H→C02失6e,若生成标准状况下2.24L(0.1mol) C02,转移电子数为0.6N,D错误。 9.D【解析】该反应为吸热反应，故正反应活化能大于逆反 应活化能，A错误：起始时按化学计量数之比充入A和B, C始终不变则不再改变不能说明反应达到平衡扰 c(A) 态，B错误；起始时加入1molA(g)和1molB(g)等效于加入 2molC(g),恒温恒容条件下，达到平衡后再加人1molC(g),相 当于增大压强，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强 时平衡不移动，则反应再次达到平衡时，C的体积分数不变， C错误：加人催化剂后，反应过程中有两个过渡态，由题图可 知，第一步(a→b)的活化能较大，反应较慢，D正确。 10.A综合推断已知X、Y、Z、W、M、N为六种原子序数逐渐 增大的前四周期的元素，X、Y两种元素的s能级与p能级 上的电子数相等，核外电子排布式分别为1s22s22p、 1s22s22p3s2,则X为0元素，Y为Mg元素；Y与M同主族， 则M为Ca元素；基态W原子的最外层p轨道有1个空轨 道，核外电子排布式为1s22s22p3s23p2,则W为Si元素；Z 的原子序数介于Y(Mg)和W(Si)之间，则Z为Al元素；Y 与W的质子数之和等于N的原子序数，N的原子序数为 12+14=26,则N为Fe元素。 【解析】同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋 势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则 第一电离能：A<Mg<Si,A说法错误；非金属性：0>Si,元素 非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化 物的稳定性：H,0>SiH4,B说法正确；基态Fe*的价电子排 布式为3d,3d轨道为半充满状态，C说法正确：Ca的最高 价氧化物的水化物Ca(OH)2是强碱，D说法正确。 11.B【解析】放电时，Mg失电子，转化为Mg2+,因此Mg电 极为负极，PTO电极为正极，A说法正确：放电时，正极区存 在反应：Mg++PTO+2e= =MgPTO、Mg+MgPTO+2e Mg,PTO,B说法错误；由题图可知，G0膜能允许Mg2+进入 右极室，阻止PTO进入左极室，C说法正确；充电时，Mg电 极为阴极，电极反应式为Mg2++2e一Mg,外电路转移 0.02mol电子，Mg电极上生成0.01 mol Mg,质量增加 0.24g,D说法正确。 12.D【解析】题图1中，As位于晶胞的顶点和面心，以顶点 处As为研究对象，与As等距离（晶胞面对角线长的）的 A原子个数为3x分×8=12，A说法正确：稀磁性半导体材 料中Mn位于晶胞的面心和顶点，Mn原子的个数为1×2+ 1× 88,As位于晶胞的面心和顶点，As原子的个数为5× 15 2 x。=2,则MnAs的原子个数比为。：2=5：27， +7x88】 8 B说法正确：将该晶胞均分为8个小立方体，B位于下层右 后方小立方体的体心，结合A原子的分数坐标可知，B原子 的分数坐标为(，子，)，C说法正确；根据“均摊法” 5·化学 1个GaAs晶胞中含有4个Ga、4个As,则晶体密度为 (70+75)×4 145×4 NA g÷(a×107cm)3 a2N,×102ig·cm3,D说法 错误。 13.C【解析】步骤Ⅱ的反应温度为50℃，可使用水浴加热， A说法正确；制备苯丙酮的反应为CH,CH,COCl+ 无水AICL, -COCH,CH3+HCl,n(苯)= 25.00×0.88 78 mol≈0.282mol,n(丙酰氯)=0)5mol3 0.1mol,苯过量，AlCl,做催化剂，则生成的苯丙酮中含有 苯、AICL,倒人碎冰中，A1CL,易水解，步骤Ⅲ析出的沉淀可 能为A1(OH)3,B说法正确；苯过量，故步骤V蒸馏主要是 分离苯和苯丙酮，C说法错误；苯丙酮的理论产量为 0.1mox134g·mol=13.4g,则苯丙酮的产率为.39飞× 13.4g 100%=85%,D说法正确。 14.B【解析】向有足量Cu(0H)2固体的饱和Cu(0H)2溶 液中滴加氨水，发生反应：Cu2*(aq)+4NH3·H20(aq)一 [Cu(NH3)4]2+(aq)+4H20(1),加氨水前溶液中没有 [Cu(NH)4]2+,滴加氨水后c{[Cu(NH)4]2+}迅速增大， 故线L4代表gc{[Cu(NH3)4]2+}与pH的关系；溶液pH 不断增大，c(OH)增大，结合Km[Cu(OH)2]不变可知， c(Cu2+)减小，故线L,代表lgc(Cu2+)与pH的关系；NH由 NH,·H,O电离得到：NH,·H,0==NH+OH,随着溶液 的碱性增强，NH,·H,0的电离逐渐被抑制，最终c(NH)< c(NH3·H0),故线L2代表gc(NH·H20)与pH的关 系；线L代表gc(NH)与pH的关系。由上述分析可知， L,表示溶液中lgc(NH)与pH的关系，A错误；pH=9.3 时，c(NH)=c(NH·H20),c(0H)=1047mol·L1,代 入NH,·H,0的K=c(NH)·c(0H) c(NH3·H20) =1047，B正确； pH=9.3时，c(NH4)=c(NH3·H20),根据电荷守恒 c(H)+c(NH)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}=c(OH)= 1047mol·L,可得2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(NH3· H20)=c(0H)-c(H)<1047mol·L',C错误；pH=11 时，c(Cu2*)=101.7mol·L1,c{[Cu(NH3)4]2+}= 106mol·L',c(NH,·,0)=c(H)·c(o) K 10-3×10-3 10molL=103 mol Cu(aq)+4NH. H20(aq)==[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H20(1)的K= cf[Cu(NH3)4]2+} 105.6 2)·c(NH,·H,0)°10a7x10y=103，,D 错误。 15.(共14分，每空2分) (1)3d (2)2LiCo02+H202+6H*=2Li+2Co2++02↑+4H20 (3)H,02受热易分解，提高钴的浸出率过量H202使A1 钝化，抑制了A1与硫酸反应 (4)5≤pH<6.5 (5 n(C,0)低于1.15，钻的沉淀率低 n(C,0)高于 n(Co2+) n(Co2+) 1.15,钴的沉淀率增加不明显，导致(NH4)2C204的浪费 (6)280 【解析】(1)Co原子的核外有27个电子，基态Co原子的核 外电子排布式为[Ar]3d'4s2,则基态Co2+的价层电子排布 式为3d'。(2)“酸浸”时LiCo02被还原为Co2+,则H,02被 氧化为02，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可知 离子方程式为2LiCo02+H202+6H=2Li+2C02++02↑+ 4H20。(3)由于H202受热易分解，需要增加H,202的用量 来提高钴的浸出率；过量的H202可使A1钝化，阻止A1与 硫酸反应。(4)“除杂”时调pH,使A+完全沉淀而Co2+不 D13卷 参考答案及深度解析 31.0×103 沉淀，A1完全沉淀时，c(0H)≥√106 mol·L-1= 109mol·L,此时c(H)≤105mol·L',pH≥5，Co2+开 始沉淀时，c(OH)= /2.0x10-16 mol·L-1=10-7.5mol. 0.2 L1,此时c(H)=106.5mol·L,pH=6.5,故应控制pH的 范围为5≤pH<6.5。(5)由题图可知，n(C,0)低于1.15 n(Co2+) 时，钴的沉淀率低 n(C0)高于115时，钻的沉淀率增加 n(C20) 不明显，导致(NH4)2C204的浪费，因此“沉钴”时应控制 n(C20) =1.15。(6)草酸钴“煅烧”时的反应为2CoC,0,+ n(Co2*) 0,®烧2Co0+4C0,若生成5 mol Co0,需要2.5mm10,需 要空气2.5mol×5=12.5mol,其在标准状况下的体积为 12.5mol×22.4L·mol=280L。 16.(共15分，除标注外，每空2分) (1)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaC,+2NH,↑+2H,0 (2)做安全瓶，防倒吸 (3)硫酸 (4)Fe,0 (5)2Fe2++CL2=2Fe+2Cl (6)SCN~被氯水氧化(1分)向溶液中再加入KSCN溶液， 若出现红色，则SCN被氯水氧化 (7)5:6 【解析】(1)A中发生NH,Cl和Ca(OH)2的复分解反应， 化学方程式为2NE,Cl+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,↑+ 2H,0。(2)E为尾气吸收装置，由于氨气极易溶于水，容易 发生倒吸，则D装置做安全瓶，防止倒吸。(3)装置E为氨 气的吸收装置，试剂为硫酸。(4)向甲组得到的黑色粉末中 加入稀盐酸，溶解，无气泡，说明不是Fe,加人KSCN溶液后 变血红色，说明含有F*,加入氯水后红色变深，说明还含 有F2+,又因为该黑色粉末为纯净物，所以黑色粉末为 Fe,04。(5)向乙组得到的黑色粉末中加入稀盐酸，溶解，有 气泡，则黑色粉末为Fe,加入稀盐酸后，e转化为Fe2+,滴 加新制氯水，溶液变红，是因为有F+生成，发生反应： 2Fe2++CL2—2Fe3+2CI。(6)溶液褪色可能是氯水将 SCN氧化。(7)n(Fe)= 5.6g =0.1mol,则7.52g样 56g·mol 品中n(0)=7,52g=5.68=0.12ml,n(Fe):n(0)= 16g·mol 0.1mol:0.12mol=5:6. 17.(共14分，每空2分) (1)+67.1 (2)AD (3)> (4)①甲②A>B>C③20%0.005 【解析】(1)根据△H=生成物总能量-反应物总能量，可得 △H1=159.5kJ·mol1+(-150.6kJ·mol1)- (-58.2kJ·mol)=+67.1kJ·mol。(2)升高温度，反应 速率加快，可以提高甲基叔丁基醚的转化速率，A正确；反 应I的△H>0、△S>0,高温条件下△H-TAS<0,反应正向自 发进行，B错误；催化剂不影响平衡移动，不能提高甲基叔 丁基醚的转化率，C错误；恒压下通入N2,反应向气体体积 增大的方向进行，即反应I的平衡正向移动，可以提高异丁 烯的平衡产率，D正确。(3)△H1=+67.1kJ·mol,升高温 度，反应I的平衡正向移动，平衡常数增大，则上升的曲线 代表反应I的1gK随温度的变化关系，下降的曲线代表反 应Ⅱ的gK随温度的变化关系，结合图像，升高温度，反应 Ⅱ的平衡常数减小，由题图知，升高温度，反应I的平衡常 数增大的幅度大于反应Ⅱ的平衡常数减小的幅度，则A“、 K 1。(4)①温度不变时，增大压强，主反应和副反应的平衡均 5·化学 高考一轮复习检测卷·化学 正向移动，异丁烯的平衡转化率均增大，故压强为100kPa 的是题图甲，压强为200kPa的是题图乙。②温度和压强不 变时，增大水：nT烯，主反应的平衡正向移动，异丁烯的平 衡转化率增大，则n水：nTs由大到小的顺序为A>B>C: ③题图乙中，b点对应投料n水：n异T烯=1：1，压强为 200kPa,异丁烯的平衡转化率为60%，H,0的物质的量分 数为0.5，设起始时水、异丁烯均为1mol,反应Ⅲ转化了 xmol异丁烯，反应V转化了ymol异丁烯，由此列关系式： CH2=C(CH3)2(g)+H20(g)(CH3)COH(g) 起始量/mol1 转化量/mol 2CH2=C(CH3)2(g)=(CH3 )3CCH=C(CH3)2(g) 转化量/moly 0.5y 平衡量/mol0.4 0.5y 则1-(x+y)=0.4,平衡时气体总物质的量为(0.4+1-x+x+ 0.5y)mol=(1.4+0.5y)mol,H20的物质的量分数为 1-x 1.4+0.5y =0.5,解得x=0.2,y=0.4,H20的转化率为 0.2 mol ×100%=20%,反应Ⅲ的平衡常数K。= 1 mol 0.2 200X1.6 kPa=0.005kPa。 (2o2aowx28】 0.8 18.（共15分，除标注外，每空2分) (1)14对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸） OH 0 (2) +SOCL +SO,+HCI (3)取代反应 (4)酯基(1分) NH NH (5)消耗反应生成的HBr,促使平衡正向移动 (6)3 【解析】(1)由题给C的结构简式并结合A的分子式，可推 CH 知A为 ,苯环及与苯环直接相连的原子共面，两个甲 CH: 基上的H均只有1个可与苯环共面，故最多有14个原子共 面。由C的结构简式并结合B的分子式可知，B为 COOH ,其名称为对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）。 CH 6湖南省长沙市高 1.D【解析】“风干日曝咸味加，始灌潮波馏成卤”描述的是 通过风吹日晒使海水蒸发，盐分浓度增加，最终形成卤水的 过程，涉及的实验操作是蒸发结晶，A分析正确；“熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反 应的化学方程式为Fe+CuS0,=FeS0,+Cu,属于置换反 应，B分析正确；豆萁燃烧的过程中化学能转化为热能，大豆 的主要成分为蛋白质，在煮的过程中蛋白质发生变性，C分 D14卷 COOH (2)反应ⅱ为[ 和S0CL,发生的取代反应，化学方程 CH 02 OH CI 式为 +SOCI- +SO,+HC1。(3)C→D为 中一C1、甲基上的H被溴原子取代，为取代反 应。(4)F B)中含氧官能团为 0 C0一，其名称为酯基；根据E的分子式，结合F的结构 简式，可推知E的结构简式为 NH,。(5)反应V为 NH2 NH, 合HB,K,C0可以消耗反 应生成的HBr,促使平衡正向移动。(6)D为 Br Br ,其同分异构体中，红外光谱显示含有 “BrC=C一Br”结构和（酚）羟基，其中顺式结构可以是 HO- 口中与羟基相连邻，间、对位碳原子上的氢原子被 Br Br C-C 取代，共有3种。 上学期调研考试（一） 析正确：Fe,0,为黑色固体，红泥成分复杂，其中Fe,03含量 较高，不一定含有Fe04,D分析错误。 2.A【解析】乙醇的结构简式为CH,CH,0H,乙醇分子中的 等效氢原子有3种，则其核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢 原子的个数比为3：2：1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比 为3：2：1，A表达错误：2-甲基丁烷的主链上有4个碳原子， 2号碳原子上连有甲基，其结构简式为CH,CH(CH3)CH,CH, 则题给球棍模型表示正确，B表达正确；CaCl2是离子化合 6·化学5江西省南昌市高三9月摸底测试 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24Cl一35.5Fe一56Ga一70As一75 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在5.下列离子方程式错误的是 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 A.正盐NaH,PO2在食品工业中做防腐剂，预测其溶液 1.2023年江西省评选了“江西博物馆十大镇馆之宝”，相 呈酸性：H2P02一HPO?+H 关文物的主要化学成分说法错误的是 () B.用惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应：2H20+2e A.商伏鸟双尾青铜虎—青铜的主要成分是铜锡合金 =H2↑+20H B.元代青花带盖瓷梅瓶—瓷瓶的主要成分是铝硅 C.把稀硫酸滴入漂白液中：C10°+C1+2H 酸盐 Cl2↑+H20 C.《齐论语》竹简一竹简的主要成分是纤维素 D.向硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总 D.井冈山八角楼的清油灯一清油的主要成分是植物 的离子方程式：Cu2++4NH3·H20=4H20+ 油，属于烃类 [Cu(NH)4]2 2.下列有关化学用语的表述中，正确的是 6.下图是合成某缓解焦虑类药物的一种中间体的结构简 A.Ca的价电子排布式：[Ar]4s2 式，下列说法错误的是 B.H2的共价键电子云轮廓图：C C.H,0的VSEPR模型： CI A.该有机化合物的分子式为C2,H,NO? D.四氯化碳的电子式为：Cl:C:Cl Ci B.该有机物分子中不含手性碳原子 3.下列实验能达到相应实验目的的是 C.虚线框内的官能团可以在酸性或碱性条件下发生水 解反应 选 A 0 项 D.已知 NH的熔点比 0高，是因为前者可 AgNO, 粗铝纯铝 氨水 溶液、 以形成分子内的氢键 7.下列实验操作、实验现象与得出的结论均正确的是 A1Cl,溶液 Naci ( 选项 实验操作 实验现象 结论 实 量取 洗涤烧杯并将 将熟石灰与NH,Cl晶体 35.00ml 电解精炼铝 洗涤液转入容 验证AgC1可溶于氨水 在小烧杯中混合，滴入 烧杯壁变凉 该反应△S<0 溴水 量瓶 几滴水，搅拌 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 常温下测0.1mol·L K(H2C03)× B pH≈8.3 ( 的NaHCO,溶液的pH K2(H2C03)<K A.1 mol CaH.2固体含有的离子数目为3N 将过量铁屑加入氯水中， B.1 mol CH,Cl的中心原子的孤电子对数为3N C 溶液未出现红色 氯水氧化了SCN 并滴加2滴KSCN溶液 C.20g的D,0中所含质子数目和中子数目均为10W 向淀粉溶液中加入少量 D.常温下，1LpH=9的CH,CO0Na溶液中，水电离出 淀粉水解产物具 D 稀硫酸，加热，再加入银 有银镜生成 有还原性 的0H数目为105N 氨溶液水浴加热 8.利用CH,OH可将废水中的NO?转化为对环境无害的 A.Mg电极为该电池的负极 物质后排放。反应原理为H+CH,OH+NO?→N2+ B.放电时，正极区存在反应：Mg+MgPTO一Mg2PTO C0,+H,0(未配平)。下列说法正确的是 () C.G0膜能阻止PTO进入左极室 A.键角：H20>N03 D.充电时，外电路转移0.02mol电子，左边电极增重 B.O-H键极性：CH,OH>H,O 0.24g C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 12.GaAs是一种制造芯片的半导体材料，晶胞结构如图1。 D.若生成标准状况下的气体2.24LC02,则反应转移的 电子数为0.4WA 将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料， 9.一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1molA 如图2。下列说法错误的是 气体和1molB气体发生反应A(g)+B(g)-一2C(g)。 ●Ga 若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示，下列说 OAs 法正确的是 Mn 图1 图2 A.图1中，与As原子等距离的As原子个数为12个 B.稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为5：27 反应进程 C.已知图1中A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原 A.正反应活化能小于逆反应活化能 子的分数坐标为 331 B.当容器中(B)不再改变时，说明反应达到了平衡 4’4’4 c(A) D.设N为阿伏加德罗常数的值，若GaAs晶体晶胞棱 状态 C.达到平衡后再加入1molC气体，C的体积分数增大 长为anm,则晶体密度为，145×4 a3Vx10-27g·cm9 D.由图可知加催化剂之后原反应分成了两步，第一步 13.苯与丙酰氯(CH,CH2C0CI1)的反应是制备苯丙酮的常 反应较慢 见方法，制备步骤如下： 10.2024年6月嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩 制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成分相近，主要 I.在三颈烧瓶中加入A1CL3固体和25.00mL苯(p= 含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四 0.88g·cm3); 周期的元素，其中X、Y两种元素的s能级与p能级上 Ⅱ.边搅拌边滴加丙酰氯9.25g,维持50℃反应 的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层 2小时； P轨道有1个空轨道，Y与W质子数之和等于N的原 Ⅲ.将所得混合物倒入碎冰中，加少量盐酸溶解析出的 子序数。下列说法错误的是 ( 沉淀； A.第一电离能：Y<Z<W V.分液，有机层经干燥后蒸馏，得产品11.39g; B.简单氢化物的稳定性：X>W 相关物质性质如表 C.基态N3+的3d轨道为半充满状态 D.M的最高价氧化物的水化物是强碱 物质 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性 11.与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低 苯 80.1 78 难溶于水 廉而得到了广泛关注。一种Mg-PTO可充电电池示意 丙酰氯 77 92.5 易溶于苯，易水解 图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示) 氯化铝 178 133.5 易溶于苯，易水解 材料和Mg为电极，以Mg(CB1,H2)2溶液为电解质溶 苯丙酮 217.5 134 难溶于水，易溶于苯 液。下列说法错误的是 ( 下列说法错误的是 ( 2e ● A.步骤Ⅱ可使用水浴加热 Mg ● 0 B.步骤Ⅲ析出的沉淀可能是A1(OH)? 电 膜 C.步骤V蒸馏主要是分离苯、丙酰氯和苯丙酮 D.本次实验苯丙酮的产率为85% 2e 14.常温下，向Cu(0H)2饱和溶液[有足量Cu(0H)2固 化学°答案D12卷5 体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+(aq)+4NH3· 100 (NH)2C20,加入量 H20(aq)-=[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H,0(1),滴加氨 99 98 水过程溶液中lgc(M)与pH的关系如图所示，其中 97 c(M)表示Cu2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3·H,O、NH4的浓 96 起 度。下列说法正确的是 () 4 25℃，反应时间为10min 93 n(11,-3) .001.051.101.151.201.251.30 p(11,-5.6) n(C,0):n(Co2*) g(11,-13.7) 则“沉钴”时应控制n(C,0?):n(Co2+)为1.15的原 15 -18 因是 1 -24 -7 (6)草酸钻(CoC204)“煅烧”时，生成C02和Co0,若生 -30 6 99.310 11 12 成5 mol Co0需要标准状况下的空气体积为 PH A.L,表示lgc(Cu2)与pH的关系 L。(0,约占空气体积的5) B.NH3·H20的K=1047 16.(15分)某研究小组利用如图装置探究温度对氨气还 C.pH=9.3时，2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(NH3· 原Fe,0,的影响（固定装置略）。完成下列填空： H20)=104.7mol·L-1 D.Cu2(aq)+4NH3·H20(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+ 4H20(1)的K=1020.1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 碱石灰 15.(14分)随着锂离子蓄电池的广泛使用，世界各国也面 (1)A中的反应方程式为 临一个严峻的问题—一废弃锂离子蓄电池的处理。一 (2)D装置的作用是 种利用钴酸锂废极片（主要成分为Al和LiCoO2)回收 (3)装置E中的试剂为 钴的工艺如下： 某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、 H2SO,+H2O2NH,HCO;(NH,)2C2O 乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉 钴酸锂一酸浸→除杂 末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究实 废极片 沉钴 煅烧 →氧化钴 (CoO) 验，完成下列填空： 滤渣 滤渣 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 已知：①LiCo02、CoC204不溶于水； 取黑色粉末，加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 ②25℃时，K[A1(0H)3]=1.0×103,Km[Co(0H)2]= 取步骤1中溶液，滴加KSCN 变血红色 无现象 2.0×1016(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-6mol· 溶液 L1) 向步骤2溶液中滴加新制 红色先变深先变红后 (1)Co2+的价层电子排布式为 氯水 后褪去 褪色 (2)写出“酸浸”时LiCo02生成C0+的离子方程式： (4)甲组得到的黑色粉末是 (5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为 (3)选择“酸浸”温度80℃、硫酸为2mol·L1时，需要 、Fe3+3SCN= Fe(SCN)3(用相应离 增加H,02的用量，原因是 ;且 子方程式表示)。 过量H,0,的加入，有效抑制了A1的大量溶解，原因是 (6)溶液褪色可能的原因为 其 验证方法为 (4)已知“酸浸”后，Co2+的浓度为0.2mol·L1,则“除 (7)若装置C中Fe20,反应后的产物是两种氧化物组 杂”时应控制的pH范围为 成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品 (5)“沉钴”过程中，(NH4)2C204的加入量与钴的沉淀 7.52g在加热条件下通人氨气，完全反应后，停止加 率关系如图所示： 热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为5.6g,则 卷5答案D12Q化学 混合物中n(Fe):n(O)= 100 \A 17.（14分)异丁烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于 解 一n水n异T烯=1 合成橡胶等精细化学品，可通过甲基叔丁基醚裂解制 601 6(142.60) 得，相关反应如下： 40 反应I:CH,OC(CH3)3(g)=CH,=C(CH3)2(g)+ 二20 CH,OH(g)△H1 0 100 150200250300 反应Ⅱ：2CHOH(g)=CH0CH(g)+H20(g)△H2 T/℃ (1)已知CH,0C(CH3)3、CH2=C(CH3)2、CH,OH的相 乙 对能量分别为-58.2kJ·mol1、159.5kJ·mol1、 ①两图反应时的压强分别为100kPa和200kPa,压强 -150.6kJ·mol1,则△H1=kJ·mol1。 (2)关于甲基叔丁基醚裂解制异丁烯，下列说法正确 为100kPa的图是 (填“甲”或“乙”)。 的是 (填字母)。 ②图中n水：nT烯由大到小的顺序为 (填序号)。 A.升高温度能提高甲基叔丁基醚的转化速率 ③图乙中，b点时H,0的物质的量分数为0.5，则H,0 B.反应I在低温条件下能正向自发进行 的转化率为 ;该温度时，反应Ⅲ的平衡常数 C.使用催化剂，可以提高甲基叔丁基醚的转化率 D.恒压下，通入N,能提高异丁烯的平衡产率 K,= kPa。 (3)反应I和反应Ⅱ的gK随温度(T)的变化关系如图所 18.(15分)苯并咪唑类有机物以其独特的结构与性质在 示，升高温度后反应I和反应Ⅱ的化学平衡常数变化量分 新型医药方面具有广泛的应用前景，G属于其中一种， K 别为△K和△K,则 K 1(填“>”“<”或“=”)。 其合成路线如图所示： 催化 剂/02 C.H,O.SOCk CI C澳化BC个Br A 00 100 150 200 250 300 T/℃ (4)在异丁烯中引人水蒸气，一定条件下会发生如下 回答下列问题： 两个反应： (1)A分子中最多有 个原子共面，B的名称为 反应Ⅲ：CH2=C(CH3)2(g)+H20(g)= (CH3)3COH(g)（主反应) 反应V:2CH2=C(CH3)2(g)一（CH3)3CCH= (2)反应ⅱ的化学方程式为 C(CH)2(g)(副反应) (3)C→D的反应类型为 0 分别在不同压强下，以不同本：几学T烯投料，测定异丁 烯的平衡转化率随温度升高的变化关系所得结果如图 (4)F中含氧官能团的名称为 ,E的分子式为 甲、乙所示： CgHjoN202,则其结构简式为 100 n水n异T烯=1：1 (5)从平衡反应的角度，解释反应V中K,C0,的作用： 60 40k 0 20 (6)D的同分异构体中，红外光谱显示含有 100150 200250 300 “Br一C=C一Br”结构和（酚）羟基，其中顺反异构中 T℃ 甲 顺式结构有 种。