3 湖北省武汉市部分高中高三年级9月调研考试-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

3湖北省武汉市部分高中高三年级9月调研考试 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每 C.CI0的VSEPR模型：o号 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 D.H一Cl的共价键类型：s-sσ键 1.化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列 6.厘清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是 说法错误的是 () A.BaS04可用作医疗“钡餐” A.手性分子是有手性异构体的分子 B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的 B.谷氨酸钠可做食品防腐剂 腐蚀 C.熟石灰可用于粉刷墙壁 C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云 D.乙二醇可用于汽车防冻液 D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 2.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下 热量 列属于新型无机非金属材料的是 7.下列叙述I、Ⅱ均正确，且有因果关系的是 A.足球内胆中植入的芯片 选项 叙述I 叙述Ⅱ B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂 原子光谱是不连续的线状 原子核外电子的能量是量 C.“PARIS2024”手环所采用的硅橡胶 谱线 子化的 D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维 Si02的熔点高于C0,的 B Si一0的键能更大 3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 熔点 船式CH2比椅式C,H2 A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味 船式C6H2结构更对称 稳定 B.C02和S02:通入澄清石灰水中 断开CH4中的4个C一H CH,的空间结构为正四面 C.水晶和玻璃：X射线衍射实验 所需能量相等 体形 D.苯和甲苯：加入酸性KMnO,溶液 8.某种重要的有机合成中间体的结构如图所示。X、Y、乙 4.实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说 和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地 法错误的是 壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 Q水 水 A.使用前需检查装置气密性 B.可用于测量NO气体体积 A.第一电离能：Z>W B.电负性：X>Y C.量气管直径越小，测量越精准 C.键角：ZW>ZW2 D.分子极性：XW>YW2 D.水准管液面高于量气管液面时读数 9.印度黄酸（结构简式如图所示）的钙盐和镁盐，是天然 染料“印度黄”的主要着色成分。 5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是( OH A.次氯酸的结构式：H一C1一O HO OH B.水合氨离子的示意图：每 0 COOH OH O 下列有关印度黄酸的说法正确的是 ）13.ZS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程 A.分子式为C1gHs01o 中，负极材料晶胞的组成变化如图所示，设N为阿伏 B.分子中含有6个手性碳原子 加德罗常数的值。 C.能与FeCL,溶液发生显色反应 D.1mol该物质最多消耗5 mol NaOH 10.下列实验操作能达到实验目的的是 ZnS Li.Zn,S Li.S 选项 实验目的 实验操作 oS2-o Zn2 ●Zn2+或Li 检验Na2S203中是否 向Na2S,0,溶液中先加人过量稀 下列说法正确的是 含有S0?杂质 硝酸，再加入几滴BaCl2溶液 A.基态Zn2+的价电子排布式为3d84s2 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸， 探究麦芽糖水解产 B.ZnS的Vn为 2×10xNm·mol 4 再向所得水解液中滴入少量新制 物是否具有还原性 C.图示的Li.Zn,S晶胞中x:y=6:1 Cu(OH)2,加热 D.Li,S晶胞中S2的配位数为4 将1-溴丁烷和沸石加入NaOH的 检验1-溴丁烷的消 14.一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环 乙醇溶液中，微热，将产生的气体 去产物 境友好的产物，其原理如图所示。双极膜间的H,0解 通入酸性KMnO,溶液中 离为H和OH并分别向两极迁移。 向2mlL0.1mol·L NaCl溶液中加 比较Kp（AgCl)和 D 入2滴0.1mol·LAgN03溶液，再 电极a 1电极b Kn(AgI)的大小 C02 加入4滴0.1mol·L1K灯溶液 H 膜 11.设N4为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅 H20 [(C2H)Pb,熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂， 制备原理为4C2H,Cl+4Na+Pb=(C2H,)4Pb+ 1H+ ◆醋酸盐 Fe2+/ HO 4NaCl。下列说法错误的是 ( 微生物 嗜酸铁硫杆菌 A.1 mol Pb含有的价电子数目为4NA 下列说法错误的是 B.1molC2H,Cl中所含共价键的数目为7N。 A.电极b的电势高于电极a的电势 C.1mol(C2H)Pb中sp3杂化的原子数目为8N B.电池工作时，双极膜中H向电极a迁移 D.每消耗2.3gNa,反应转移电子的数目为0.2NA C.电极a的反应为CH,C00-8e+2H,0—2C02↑+7H D.理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 12.SiCl4的水解机理如图所示(“☐”代表Si的3d轨道)。 1:2 下列说法错误的是 15.在水溶液中，CN可与Co2+和Co3+分别形成配离子M 和N。配离子的通式为[Co(CN).]',其中N的稳定 CI .0-H H C-Si -HCI C1+:O 性更强。达到平衡时，g、gc。之与 H c(N) CI CI -lgc(CN)的关系如图所示。 OH OH Si-Cl+H.0..-HCI HO Si-OH OH -12 -17 A.上述过程涉及极性键的断裂和形成 22 -27 1-29 B.水解过程中Si的杂化方式有变化 / -32 (2,-30 C.NCl,的水解机理与SiCL4相同 0 37 42 2 3 D.相同条件下，SiCL4比CCL4易水解 35 -1g c(CN) 化学P答案D6卷3 下列说法错误的是 COOH 17.(13分)苦杏仁酸( 〉-CH-oH)是一种医药中间体， A曲线①代表1g(Co)与-gc(CN)的关系 c(M) 可用于合成阿洛托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸 B.配离子M和配离子N中的配位数相同 的原理、步骤和装置（加热装置已略去）如下。 C.向配离子M的溶液中加入适量Co3+,M能完全转化 原理： 为N COONa CHO+CHC1,+4NaOH CH-OH D.99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，后者溶 液中CN的平衡浓度更大 3NaCl+2H,O COONa COOH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 2《》 -CH0H+H,S0,→2 CH-0H+Na,SO 16.(14分)氧化铍是一种重要的化工原料，可用于制造陶 步骤I:向图1的三颈烧瓶中加入10.6g苯甲醛、 瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业上利用绿柱石（主要 1.3 g TEBA和24.0 g CHCI(过量)，搅拌并加热，同时 含有3Be0·Al203·6Si02,还含有Fe0和Fe,03等杂 滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间。 质)制备氧化铍的工艺流程如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得混合物冷却，倒入200mL水中， 生石灰硫酸(NH,)S0,①H,0, 氨水 用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化； ②氨水 陪酸☒结品除铝一氧化除杂沉被授烧%0 绿 继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫 酸钠。 滤渣1滤渣2 滤渣3 步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗 已知“熔炼”时发生反应：3Be0·Al203·6Si02+2Ca0 产品。 =Ca0·Al203·3Si02+Ca0·3Be0·Si02+2Si020 电动搅拌器 回答下列问题： (1)绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有 特殊性。则“熔炼”时加入生石灰的目的是 图1 图2 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 回答下列问题： (3)“滤渣2”的主要成分是NH4A1(S04)2·12H20。 (1)仪器X的名称为 ;图1和图2中的冷凝 管 (填“能”或“不能”）互换 检验其中是否含有Fe3+的操作：先将“滤渣2”加水溶 (2)步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是 解，再滴加 ,若溶液不变红，则说明“滤渣2” ;加入无水硫酸钠的作用是 中无Fe3+。 (3)将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质 (4)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为 和沸石 ,弃去前馏分，收集 产品。 (5)在常温下，Be2+完全沉淀（离子浓度不大于 (4)为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是 10-5mol·L1)时，溶液的pH为5.9，则Km[Be(OH)2]= ;若最终获得11.2g苦杏仁酸样 品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近 (填 (6)“沉铍”时不宜使用NaOH溶液的理由是 字母)。 (用离子方程式表示)。 A.85% B.75% C.65% D.55% (7)氯化铍在气态时存在二聚体分子(BCl2)2,其中 (5)TEBA是一种离子液体，其结构简式是 C,Hs Be的杂化方式为sp2杂化，则二聚体分子的结构为 N一C,H,不直接参与化学反应，但能增大反应 CI-C.H, 卷3答案D6Q化学 速率，其可能原因是 反应V:C02(g)+C(s)=2C0(g)△H4= (从溶解度的角度解释)。 +172kJ·mol-1 18.(14分)有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路 回答下列问题： 线如图所示。 (1)△H1= kJ·mol。 NH COCI (2)有利于提高平衡时CH4转化率的条件是 (填 CH, CH,CN C,H,CI NaCN H, 字母)。 B 催化剂 10%NaOH A.高温高压 B.高温低压 A @ D C.低温高压 D.低温低压 (3)该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使 NH POCl, NaBH, 用不同催化剂时，反应Ⅲ和Ⅳ活化能的相关数据如下 P203 表所示。 E © 活化能/(kJ·mol) OH 催化剂 反应Ⅲ 反应V HOOC COOH OH OH NH COOH M 43 72 M HOOC OH 33 91 催化剂M N(填“优于”或“劣于”)，其理由是 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,A→B反应所需的试剂 (4)100kPa,以CH4和C02的起始总物质的量为 和条件为 0 (2)D→E反应过程中Na0H的作用是 n(c0,）分别为0.5、1.0,2.0和3.0投料，反 2.mol,(CH) 应温度对积碳量的影响如图所示。 (3)F→G的反应类型为 1.2 (4)M中含氧官能团的名称为 0 1.0 n(C0,) 0.8 =0.5 (5)根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反 n(CH) 0.6 应制得E的原因：■ 0 0.4- (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 0.2 0. 种。 57367377387397310731173127313731473 温度K a.含有苯环； b.含有sp杂化的碳原子。 ①在573-853K,n(CH, n(C02) =0.5时，积碳量随着温度的 19.(14分)CH,-C02催化重整是实现“碳中和”的一种理 升高而增大的理由是 想的C0,利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会 ②n(C0,) 3.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 价值。该过程中涉及的反应如下： n(CH) 反应I:CH,(g)+C02(g)-=2C0(g)+2H2(g)△H, (5)在1273K和100kPa下，向密闭容器中充入C0, 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2= 和CH4各1.0mol进行反应（仅发生反应I和Ⅱ）。达 +41kJ·mol1 到平衡时，CH4的转化率为80%，C02的转化率为90%，则 反应Ⅲ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3= 反应I的压强平衡常数K。= (kPa)(列出计算 +75kJ·mol- 式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。高考一轮复习检测卷·化学 L1·min。浓度越大反应速率越快，此投料量下，同一时刻 LEV的降解程度最小，可能的原因为K,FO,起始浓度较 小，反应速率较慢。(2)由题图2可知，溶液pH对Fe(T) 降解LEV反应速率的影响规律为pH越小，同一时刻LEV 的降解程度越大，则反应速率越快。（3)K2= c(H*)·c(Fe0)105×c(Fe04) =1.0×107.2,解得 c(HFeO) c(HFeO) c(FeO) =1.0×1022,则 c(HFeO,) 1.0×102,即c(HFe0,) c(FeO2) c(HFeOz) =2.2。(4)①升高温度，该反应正、逆反应速 c(FeO2) 率均增大，A错误；消耗n个H的同时消耗n个H,02,说明 正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，B正 确；平衡后加入K,FeO4固体，则Fe0?浓度增大，平衡正向 移动，但是再次平衡后ε02的转化率会降低，C错误：减小 体系H,氢离子浓度增大，活化分子数增多，能增加反应的 有效碰撞次数，从而提高反应速率，D正确。②当起始浓度 c(FeO?)=amol·Ll,常温下题述反应达到平衡时 c(Fe0?)=bmol·L1、pH=5,则平衡时氢离子浓度为 10-5mol·L1,反应消耗的c(fe0?)=(a-b)mol·L,则平 衡时HFe0:和过氧化氢浓度均为(a-b)mol·L1,反应的 平衡常数K-8。③。*与0时发生氧化还原反应.史 容易生成活性更高的H,FeO,和H2FeOa,可以促进LEV降解。 20.(共14分，除标注外，每空1分) (1)乙酸乙酯00醚键 (2)钠单质置换反应溴的四氯化碳溶液溴的四氯化 碳溶液褪色 (3)AC(2分)》 -COOH (4)a.酸性高锰酸钾溶液 C00H(2分) 3湖北省武汉市部分高 1.B【解析】BaS04既不溶于水，也不溶于酸，可用作医疗 “钡餐”，A说法正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的 调味品，不能用作食品防腐剂，B说法错误：熟石灰是氢氧化 钙的俗称，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可 用于粉刷墙壁，C说法正确：乙二醇和水的混合物熔点低，可 用于配制汽车防冻液，D说法正确。 2.A【解析】足球内胆中植入的芯片的主要成分是硅单质， 属于新型无机非金属材料，A符合题意；乒乓球的比赛用球 所采用的ABS树脂、“PARIS2024”手环所采用的硅橡胶、我 国运动员领奖服所利用的再生纤维均属于有机高分子材料， B、C、D不符合题意 3.B【解析】真丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛 的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，可以鉴别，A 可行；C02和S02都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B不 可行：玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体与非晶体最本质的区 别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，通过X射线 衍射实验可以推测微观结构，可以鉴别，C可行：苯不能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可 以鉴别，D可行。 4.D【解析】量气管可准确测量气体体积，使用前需检查装 置气密性，将水准管上提，造成内外压强差，静置，若水准管 液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，A说法正确：NO 难溶于水，且不和水反应，可用量气管测量NO气体体积，B 说法正确；量气管直径越小，其内部流体的流动状态越接近 理想状态，测量越精准，C说法正确；水准管液面高于量气管 液面时读数会导致气体体积偏小，这是因为量气管中气体所 受到的压强除了大气压外，还有水准管中高出量气管的水柱 的压强，导致所测量的气体体积偏小，为了确保读数的准确性 必须使量气管与水准管内的液面保持一样高度，D说法错误。 D6卷 COOCH,CH, -C00C,H, CH CH2O b. COOC,H =0 CH,CH,OH (2分) 【解析】(1)有机化合物I的名称为乙酸乙酯。1个I分 子中含有4个碳原子、不饱和度为1，环状化合物X为I的 同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构对 称，结构简式为00，其官能团的名称为醚键。(2)有机 化合物Ⅲ中含有碳碳双键、羟基，羟基能和钠单质发生置换 反应生成氢气，碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成 反应使溴水褪色。(3)反应过程中，I和CH,CH,0反应生 成中间产物CH2C00CH,CH3,中间产物再和化合物I反应 生成CH,CH,0和化合物Ⅱ，故CH,CH,0不是中间产物，A 说法错误；两分子酯在碱的作用下反应，由于反应过程中有 CH,CH,0参与，则该反应不能在水溶液中进行，B说法正 确；化合物I和化合物Ⅱ均含有酯基，均能在氢氧化钠溶液 中发生水解，故检验化合物I是否完全转化为化合物Ⅱ，不 可以使用NaOH溶液，C说法错误：双键中含有1个σ键和 1个π键，化合物Ⅱ的一个分子中π键和C一H键的个数比 为2：10=1：5，D说法正确。(4)a 〉被酸性高锰酸钾 COOH -C00H 溶液氧化为 COOH, C00H和乙醇发生酯化反应生 COOC,H, COOC,H, 成 COOC,H C00C,H,再发生酯缩合反应生成产 COOCH,CH 物 0 。b.最后一步反应的化学方程式为 COOCH,CH -COOCH. CH CH2O COOC,H 二0 +CH3CH2OH。 中高三年级9月调研考试 5.B【解析】次氯酸是共价化合物，结构式为H一0一C1,A 错误：0的电负性大于H,水分子中氢原子一侧带正电，氧原 子一侧带负电，氯离子带负电，应与氢原子一侧结合，水合氯 9o0 离子的示意图为g⊙2，B正确：Cl0,中心原子价层电子对 数为3+7+1-2x3 2 =4,含有1个孤电子对，VSEPR模型为 。各。C错误：H-d中H原子的1s轨道和原子的3p 轨道通过“头碰头”形成s-Pσ键，D错误。 6.A【解析】具有完全相同的组成和原子排列的一对分子， 如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合， 互称手性异构体，有手性异构体的分子叫作手性分子，A正 确；电化学腐蚀是指不纯的金属与电解质溶液接触时发生原 电池反应而引起的腐蚀，B错误：电子云是处于一定空间运 动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描 述，C错误：反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境 释放或从环境吸收的热量，D错误。 7.A【解析】原子轨道的能量是分能级、量子化的，不能任意 连续变化，只能取某些不连续的数值，在发生电子跃迁时只 吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱，A符合题 意：C0,是分子晶体，C0,的熔化与C一0键能没有关系，其 熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），Si0,是共价晶 体，其熔化要破坏Sⅰ一0共价键，共价键的强度远远大于范 德华力，所以Si02的熔点比CO2高，B不符合题意；椅式 CH2中，相邻的碳原子上的氢原子位于交叉位置，而船式 C6H2中，这些氢原子则处于重叠位置，导致船式结构中存在 较大的分子内斥力，也就是所谓的扭转张力，这种内在的力 3·化学 量倾向于将船式构象转换为椅式构象，从而使椅式构象更为 稳定，两个叙述没有因果关系，C不符合题意；甲烷分子中的 4个C一H键完全相同，各共价键达到静电平衡使分子结构 稳定，可能是平面正方形或正四面体结构，叙述I、Ⅱ没有因 果关系，D不符合题意。 8.B【解析】W是地壳中含量最高的元素，则W为0元素； 根据题给有机合成中间体的结构可知，X为H元素，Y为C 元素，Z为N元素。同周期从左到右，元素的第一电离能随 着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族 元素的第一电离能大于同周期相邻元素，Z为N元素，W为 0元素，氮原子的电子占据的最高能级为半充满结构，较稳 定，则第一电离能：N>O,A说法正确；X为H元素，Y为C元 素，在甲烷分子中C元素显-4价，则电负性：C>H,B说法错 误；W为0元素，Z为N元素，NO方中心原子价层电子对数为 2+5-1-2x2 2,为sp杂化，孤电子对数为0，N0,中心原子 2 价层电子对数为2+5+1-2x2 3,为sp2杂化，孤电子对数为 1,孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和 成键电子对之间的斥力，则键角：NO>NO2,C说法正确； X2W为H20,YW2为C02,CO2为非极性分子，H20为极性 分子，则分子极性：H20>C02,D说法正确。 9.C【解析】由题给印度黄酸的结构简式可知，其分子式为 C1gH1601o,A错误。 标*的碳原子为手性碳原子，1个分子中有 5个手性碳原子，B错误 OH HO OH OH O 含（酚）羟基，可1个分子中含有1个（酚）羟基 与FeCl,溶液发生和1个羧基，则1mol该物质最 显色反应，C正确多消耗2 mol NaOH,D错误 10.D【解析】硝酸可以将Na2S203氧化为硫酸根，加入几滴 BaCL2溶液也会生成白色沉淀，A不能达到实验目的；没有 加碱将溶液调节为碱性，向所得水解液中滴人少量新制 Cù(OH)2,加热，无红色沉淀，另外，麦芽糖本身也是还原性 糖，无法确定麦芽糖是否发生了水解，B不能达到实验目 的：产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种物质都能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，C不能达到 实验目的；向2mL0.1mol·L1NaCl溶液中加入2滴 0.1mol·L1AgN03溶液，生成白色沉淀，硝酸银少量，再 加入4滴0.1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯 化银转化为碘化银，故说明K,(AgCI)>Km(Agl),D能达到 实验目的。 11.C【解析】Pb是第VA族元素，价电子数为4，故1mol Pb含有的价电子数目为4N、,A说法正确：C,H,CI的结构 HH 式为H一C Cl,因此1molC2H,Cl中所含共价键的数 HH 目为7N、,B说法正确：乙基中碳原子的价层电子对数都为 4,采取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成 1个配位键，即Pb也采取sp3杂化，故1mol(C,H),Pb中 sp3杂化的原子数目为9NA,C说法错误；4C2H,Cl+4Na+Pb =(C,H,),Pb+4NaCl中，Na失去电子生成Na,Pb元素 化合价由0价升高至+4价，因此每消耗4 mol Na,反应中共 转移8mol电子，2.3gNa的物质的量为0.1mol,则转移电 子的数目为0.2Na,D说法正确。 12.C【解析】题给过程涉及Si一Cl极性键的断裂和Si一0 极性键的形成，A说法正确；水解过程的第一步中S引原子的 成键数目由4增大为5，Si的杂化方式有变化，从最初的sp D7卷 参考答案及深度解析 杂化变为spd杂化，B说法正确；NCl,水解时，H,0中的H 原子与NCL,上的孤电子对结合，0与C1结合形成HCI0,而 SiCl,上无孤电子对，故NCl,的水解机理与SiCl,不同，C说 法错误；C为第二周期元素，只有2s、2p轨道可以成键，最大 配位数为4，无空轨道可以接受水的配位，因此CCl4不易水 解，所以相同条件下，SCl4比CCl,易水解，D说法正确。 13.C【解析】Zn是30号元素，基态Zn的价电子排布式为 3d4s2,则基态Zn2+的价电子排布式为3d10,A错误。ZnS 晶体中2的个数为4，$产的个数为6x28x日 xg=4,Zs的 为ax100) m·m=a×10X戏m·nmdr,B错误 4 4 NA g位于顶点和面心，1个晶胞中有8×名+6×=4个 Li和Zn位于晶胞内，共有7个 根据化合物中各元素化合价代数和为0， ● 可得x+2y+4×(-2)=0,与x+y=7联立可 Li.Zn,S 得x=6,y=1,则x:y=6:1,C正确 由题给i,$晶胞结构可知，距离s2最近且相等的Li有 8个，则S2的配位数为8，D错误。 14.B【解析】醋酸盐在电极a上发生氧化反应，根据反应物和 产物可知电极反应式为CH,C00°-8e+2H,0一2C02↑+ 7H,则电极a为负极，电极电势小于电极b,A、C说法正 确；电极b为正极，发生的反应有Fe3++e一Fe2+,4e2++ 02+4H—4Fe3++2H,0,可得关系式4Fe3+~4e~02,所以 理论上消耗的n(CH,C00):n(02)=1:2阳离子移向正 极，故H*移向电极b,B说法错误，D说法正确。 15.D综合推断CN可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和 N,配离子的通式为[Co(CN):]',根据生成配离子的方程 式Co2+/Co3+xCN=[Co(CN)x]”,K2+= c(Co2)·c(CN)丙边同取g计第，得gK,= c(M) lg-c(M) c(Co)l e(CN),化筒整理后得到gc(Co) c(M) [-lgc(CN)]-gK2+,同理，对于Co+,可以得到 &CC)三x-lgc(CN)]-gKa,N的稳定性更强，说明 K。3+更大，根据解析式，截距更小，代表Co2+的直线截距更 大，故曲线四代表g)与-gc(CN)的关系。 【解析】由综合推断可知，曲线①代表1g(Co”)与 c(M) -gc(CN)的关系，A说法正确；根据解析式1g(Co”) c(M) x[-lgc(CN)]-gK2+可知，题图中，两线平行，斜率相同， 即x相同，配离子M和配离子N中的配位数相同，B说法正 确：根据题意可得M转化为N的反应式为M+Co+=一N+ Co2,K=c(Co)·c(N_K c(Co3+)·c(M)K。2+ ，由题图可得K。3+=10 人0，则K8-10>10,M能完全转化为NC说法 正确；由于K。3#更大，根据平衡常数表达式K。2+= &(co):c（CN可知，9.9g9%的co转化为配离子时，溶 c(M) 液中CN的平衡浓度更小，D说法错误。 16.(共14分，除标注外，每空2分) (1)将绿柱石转化为Ca0·AL20,·3Si02、Ca0·3Be0· Si02,改变其晶体结构，使其能够溶于硫酸溶液(1分) (2)Si02、CaS04 (3)KSCN溶液(1分) 3·化学 高考一轮复习检测卷·化学 (4)2Fe2+H202+2H—2Fe3++2H20Fe3++3NH3·H20 =Fe(OH)3↓+3NH4 (5)1021.2 (6)Be(0H)2+20H=[Be(0H)4]2 CI (7)Cl-Be Be-Cl 流程分析绿柱石（主要含有3B0·AL,0,·6Si02,还含有 Fe0和Fe,O,等杂质)和Ca0混合在高温下熔炼，发生已知 反应：3Be0·AL,0,·6Si02+2Ca0一 =Ca0·l203· 3Si0,+Ca0·3Be0·Si0,+2Si0,,再用疏酸酸浸生成硫酸铝 硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸皱、硫酸钙，滤渣1中除了Si02外还含 有CaS04,向滤液中滴加硫酸铵生成滤渣2，过滤后向滤液中加 入H,O,溶液，将Fe2*氧化为Fe3+,用氨水调pH使Fe3+转化为 氢氧化铁，过滤后滴加氨水生成氢氧化铍，煅烧生成氧化铍。 【解析】(1)绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构 具有特殊性，则“熔炼”时加入生石灰的目的是将绿柱石转 化为Ca0·Al,0,·3Si02、Ca0·3Be0·Si02,改变其晶体结 构，使其能够溶于硫酸溶液。(2)由流程分析可知，“滤渣 1”中除含有Si02外，还含有CaS04。(3)“滤渣2”的主要成 分是NHA1(S04)2·12H20。检验其中是否含有Fe3+的操 作：先将“滤渣2”加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液不变 红，则说明“滤渣2”中无Fe+。(4)向滤液中加入H,02溶 液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式是 2Fe2+H,02+2H一2Fe3#+2H,0,加人氨水调pH使Fe3+ 转化为氢氧化铁，发生反应的离子方程式为Fe++3NH,· H,0=Fe(0H)3↓+3NH4。(5)在常温下，Be2+完全沉淀 时，溶液的pH为5.9，c(0H)= 1014 109mol·L1= 1081mol·L,c(Be2*)=105mol·L,则K[Be(0H)2]= 105x(1081)2=1021.2。(6)Be和A1在元素周期表中位于 对角线的位置，化学性质相似，“沉铍”时，选用氢氧化钠溶 液可能造成的影响是Be(OH)2溶于过量的NaOH溶液生 成Na,[Be(OH)4],离子方程式为Be(OH)2+20H [Be(OH)4]2。(7)二聚体分子(BeCl2)2中Be的杂化方式 为sp2杂化，说明其为平面结构，Be的价层电子对数为3，Cl 原子和B原子之间形成配位键，则二聚体分子的结构为 CI Cl-Be Be—Cl。 CI 17.（共13分，除标注外，每空1分) (1)恒压滴液漏斗不能 (2)回收反应液中未反应完的有机物，减少损失（合理即可， 2分)做干燥剂 (3)通冷凝水加热 (4)重结晶(2分)B(2分) (5)增大反应物的溶解度，使反应物充分接触（合理即可，2分） 【解析】(1)根据题图1所示装置，可知仪器X为恒压滴液 漏斗。题图1中冷凝管为球形冷凝管，球形冷凝管主要用 于回流，蒸气冷凝后又流回反应体系，冷凝面积较直形冷凝 管大，冷凝效率稍高，题图2中冷凝管为直形冷凝管，直形 冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，不 能互换。(2)苯甲醛微溶于水，氯仿不溶于水，所以在水溶 液中有少量的有机物，用乙醚萃取水溶液中的有机物，减少 损失。无水硫酸钠具有吸水性，可以干燥产品，做干燥剂 (3)步骤Ⅲ为蒸馏操作，具体步骤为安装蒸馏装置，加入待 蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集产 品。(4)为了提高粗产品的纯度，后续还可采用重结晶方法 提纯。苯甲醛的质量为10.6g,即0.1mol,根据题干可知 氯仿过量，则以苯甲醛的物质的量来计算较为合适，根据化 学方程式可知，理论上生成苦杏仁酸0.1mol,即15.2g,实 际得到1.2g苦杏仁酸，则产率为28×100%≈74%，最 15.2g D8卷 接近75%，故选B。(5)在TEBA的作用下，增大反应物的 溶解度，使反应物充分接触，加快反应速率。 18.(共14分，每空2分) (1)甲苯CL2、光照 (2)中和反应生成的HC1,使平衡正向移动，增大反应物的 转化率 (3)还原反应 (4)羟基、羧基 (5)D中氨基具有碱性，会和苯甲酸发生反应生成 CooH·NH2 (6)8 综合推断由A的结构简式和B的分子式可知A和CL,发 生取代反应生成B,结合C的结构简式可以推知B为 CH,CI ;B和NaCN发生取代反应生成C,C和H,发生加成 COCI 反应生成D,D和 发生取代反应生成E:E先发生加 成反应再发生消去反应生成F,F发生还原反应生成G,G 和M反应生成H。 【解析】(1)由A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯。 CH,CI 由综合推断可知B为 ,A和CL2发生取代反应生成 COCI B,所需的试剂和条件为CL2、光照。（2)D和 发生取 代反应生成E,同时有HCl生成，反应过程中NaOH的作用 是中和生成的HC1,使平衡正向移动，增大反应物的转化率。 (3)F→G过程中F发生加氢的还原反应，即该反应类型为 还原反应。(4)由M的结构简式可知，M中含氧官能团的 名称为羟基、羧基。(5)根据G→H的反应原理，可知D与 苯甲酸无法直接反应制得E的原因是D中氨基具有碱性， COOH·NH2 会和苯甲酸发生反应生成 (6)C的 同分异构体满足条件：含有苯环、含有$即杂化的碳原子，说 明其中含有三键。若该苯环上只有1个取代基，该取代基 为一C=C一NH,或一NHC=CH;若苯环上有2个取代基， 取代基为一CH、一CN或一C=CH、一NH2,每种都有邻、 间、对三种情况，则满足条件的同分异构体共有8种。 19.(共14分，每空2分) (1)+247 (2)B (3)优于使用催化剂M时，反应Ⅲ的活化能较高，反应V 的活化能较低，单位时间的积碳量较小 (4)①温度升高对反应Ⅲ的促进程度比反应V的促进程度大 ②a (5)1.52x1.72×102 3.62×0.1×0.2 【解析】(1)根据盖斯定律，由反应Ⅲ+反应V可得反应I, 则△H1=△H3+△H4=+75kJ·moll+172k灯·mol1= +247kJ·mol。(2)反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ和反应V都是 吸热反应，且反应过程中气体体积增大，则升高温度和减小 压强可以促进平衡正向移动，有利于提高平衡时CH,转化 率，故选B。(3)该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低， 3·化学 反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂M时相同时间内积碳量会更 少，说明催化剂M优于N。(4)①反应Ⅲ生成碳，反应V消 n(CO,) 耗碳，这两个反应都是吸热反应，在573~853K,n(CH,) 0.5时，温度升高对反应Ⅲ的促进程度比反应V的促进程度 大，导致积碳量随着温度的升高而增大。②反应Ⅲ生成碳， 反应V消耗碳， 袋C超大相当于增大c0,的物质的量， 反应V平衡正向移动，积碳量会减小，则(C0,) n(CH)3.0的曲 线是a。(5)在1273K和100kPa下，向密闭容器中充入 C0,和CH各1.0mol进行反应（仅发生反应I和Ⅱ），设 CH4的转化量为xmol,H20的生成量为ymol,列出“三段式”： CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 起始量/mol1 1 0 0 转化量/mol x 2x 平衡量/mol1-x 1-x 2x 2x 4安徽省江准十校高 1.A【解析】沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、垃圾、粪便等） 在厌氧条件下发酵分解而成的气体，是一种清洁能源，A叙 述错误：在食品工业中，利用蔗糖焦糖化的过程可以得到不 同类型的焦糖色素，从而为食物增色，B叙述正确：一般，合 金比其组成金属的硬度大，则无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯 铁，C叙述正确；黏土高温烧结制陶瓷的过程中会发生一系 列的化学反应，此过程中有新的化学键形成，D叙述正确。 2.B【解析】乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳 会引入新的杂质，A不可行：饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液可除 杂，B可行；苯酚和浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚会溶 于苯，无法通过过滤法分离，C不可行；溴不易溶于水，易溶 于溴苯，除去溴苯中的溴时应该向混合物中加入氢氧化钠溶 液后分液，D不可行。 3.A【解析】“石胆能化铁为铜”，发生反应的化学方程式为 Fe+CuS0,=Cu+FeS04,CuS0,中铜元素的化合价降低，表 现其氧化性，A符合题意；碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧 化碳，发生氧化还原反应，碳单质表现还原性，B不符合题 意：石灰与水反应生成氢氧化钙，不发生氧化还原反应，C不 符合题意：碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不 发生氧化还原反应，D不符合题意。 4.D【解析】氧气和二氧化氮的密度均比空气的密度大，故 应该进气管短，出气管长，即G装置中虚线上导管实线图应 是左高右低，A说法正确：G装置中浓硫酸有三种作用，除了 混合NO2、02气体，干燥N02、02气体外，还可以通过观察气 泡的生成速率，控制混合气体的比例，B说法正确：铜和浓硝 酸反应生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应的化学方程式为 Cu+4HN0(浓)一Cu(N03)2+2NO2↑+2H20,C说法正确； 观察到混合气体全部被吸收，则圆底烧瓶中充满溶液，即反 应4NO2+02+2H20一4HN0,恰好完全反应，HNO,的物质 的量等于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2的总体 积，但是题中未给出标准状况下NO,和O,的气体体积，故无 法计算所得溶液的物质的量浓度，D说法错误。 5.C【解析】a中含有（酚）羟基，具有弱酸性，能与NaOH发 生中和反应，b中含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反 应，A说法正确；b中C和0均采取sp杂化，B说法正确；c 中有采取$p3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，C说法 错误；冠醚络合哪种阳离子由环的大小、氧原子的数目、氧原 子间的空隙大小等共同决定，D说法正确。 6.D【解析】NH,溶于H,O发生可逆反应NH,+H,0 NH3·H20,且NH3·H,0部分电离NH3·H,0==NH4+ D9卷 参考答案及深度解析 C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g) 起始量/mol1-x2x 2x 0 转化量/moly y y 平衡量/mol1-x-y2x-y2x+yy 达到平衡时，CH,的转化率为，元×100%=80%，C02的转化 1.0 率为高x10%=090%,则=0.8，y=0.1,n()=1.5m, n(CO)=1.7 mol,n(CO2)=0.1 mol,n(CH)=0.2 mol,n= (1.5+1.7+0.1+0.2+0.1)mol=3.6mol,则反应1的压强平 2(1.7x100kPa (L.5x100kPa×3.6 12 3.61 衡常数K。 三 /0.1 lw/0.2 x100kPa× 100kPa 3.6 3.6 1.52×1.72×1002 (kPa) 3.62×0.1×0.2 三上学期第一次联考 OH,则溶液中NH,·H,0微粒数目小于0.1N,A错误； NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B错误；金刚石晶体中，每 个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键由2个碳原子形成， 故碳原子数与C一C键数目之比为1：2，C错误：标准状况 下，22.4LC,Ho的物质的量为1mol,其中含有的s-sp3σ键 (C一H键)数为10NA,D正确。 7.C【解析】H,0的键角小于NH3,是因为两者中心原子杂 化类型相同，但H,0中0有2个孤电子对，NH,中N有1个 孤电子对，孤电子对排斥力更大，A不符合题意：对羟基苯甲 醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形 成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，B不符合 题意；由于氟原子的半径过小，所以键能F一F<C1一CL,C符 合题意：苯酚分子中的羟基和苯环直接相连，苯环与羟基之 间的相互作用使（酚）羟基的极性增强，D不符合题意。 8.C综合推断|Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有 3个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体 之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4，则 “YQ,”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判 断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“X2Y”中X元素 显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁 元素：由“通常状态下YW。呈气态”和W的原子序数小于 氧，可判断W是氢元素：结合“WZ溶液”和Z的原子序数大 于硅，判断Z是氯元素。 【解析】一般来说，电子层数越多，离子半径越大，电子层结 构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径C> 02>Mg2+,A说法正确：次氯酸中只有氧是负价的，因此电负 性O>C>H,B说法正确：同周期从左至右元素非金属性逐渐 增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则酸性 H,Si03<HCI04,C说法不正确；元素的非金属性越强，其简单氢 化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性O>C>Si,D说法正确。 9.C【解析】浓硝酸在加热条件下会分解生成二氧化氮、氧 气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，A错 误；CH,COONH4中NH也会水解，水解反应为NH+H,O =NH2·H,0+H,分别测定相同浓度的CH,COONH4和 NaHCO3溶液的pH,后者大于前者，不能说明K,(CH,COO)< K,(HCO,),B错误；向CuSO4溶液中通入H2S气体产生的黑 色沉淀是CS,说明该反应生成的硫化铜难溶，也就是结合硫 离子的能力：Cu2+>H,C正确：由于丝绸摩擦过的玻璃棒带 正电，当该玻璃棒靠近CF2C2液流时，液流方向改变，说明 CFCL2分子中的正、负电荷重心不重合，即为极性分子， CF2Cl2不是正四面体结构，D错误。 ,化学