2 广东省普通高中毕业班第一次调研考试-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

高考一轮复习检测卷·化学 0 一定条件 C,H,0ClA,M1,/催化剂 OH 0 可知，“一定条件”反应后生成的C4HOCl比 0 少了2个H、1个0，则脱去一分子水，则“一 CI OH 定条件”为浓硫酸、加热，即发生醇的消去反应，则C4H,OC1 0 0 的结构式为Cl Cl 与A反应生成M,M在碘和催 OH 化剂作用下形成环，则M的结构简式为 20.（共12分，除标注外，每空2分) (1)△H1+6△H2(1分) (2)BC (3)①p>P2>P(1分)该反应为气体分子数目增多的反应，增 大压强，平衡逆向移动，CH的体积分数增大②<③13% (0.03×100kPa)x(0.1x100kPa)x(0.2x100kPa)”（答 (0.67x100kPa)10 案合理即可) 【解析】(1)由盖斯定律可知，△H,=△H1+6△H2。(2)反应 过程中气体中P4的含量在变化，但P4的百分含量是定值， 不能证明反应达到平衡状态，A不符合题意；反应过程中一 直在生成气体，当容器内压强不再变化时，能证明反应达到 平衡状态，B符合题意；由于气体的质量一直在变化，当气 2广东省普通高中生 1.C【解析】手工绣御扇多以丝、绸、缎、纱等做扇面，用刺绣 等艺术加工，以木、玉、竹等为扇柄，主要材料不是金属材料， A不符合题意：对襟戏服为丝织品，主要材料不是金属材料，B 不符合题意；铜钹为铜制品，属于金属材料，C符合题意：蝴蝶形 扬琴为木制品，主要材料不是金属材料，D不符合题意。 2.D【解析】玄武岩纤维为无机非金属材料，A错误；3H© 和H属于同位素，B错误；石英为二氧化硅，是一种共价晶 体，C错误；三方Ti20和三斜Ti,0为两种矿物，则三方Ti,0 和三斜Ti,0的晶体结构不同，D正确。 3.A【解析】废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，A正 确：绿色食品是指无污染的食品，B错误：柴油燃烧会产生二 氧化碳气体，C错误；大量使用铵态氮肥会造成水体富营养 化，导致水体污染，D错误。 4.A【解析】将碎海带灼烧成灰，需在坩埚中进行，A能达到 预期目的；漏斗尖嘴部分应紧靠烧杯内壁，B不能达到预期 目的；乙醇和水互溶，不可做萃取碘水中碘单质的萃取剂，C 不能达到预期目的：温度计水银球应位于支管口处，D不能 达到预期目的。 5.D【解析】NH4的中心原子N的价层电子对数为4+ 5-11x4=4,为p杂化，A错误；水能形成分子间氢键，导 2 致水的沸点较高，B错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作 用，则ULM-1晶体中，H20和其他微粒之间不存在离子键，C 错误；加热ULM-1晶体会失去结晶水，则通过加热ULM-1 晶体可以测量其中水的百分含量，D正确。 6.B【解析】水分解产生氧气，需要消耗能量，A说法正确； 多金属结核起到类似电池的作用，使水失去电子，发生氧化 反应生成氧气，B说法错误：H0分解为H,和O,的反应为气 体分子数增加的反应，则熵增加，C说法正确：多金属结核能导 电，在生成O,的过程中起到传导电子的作用，D说法正确。 7.B【解析】用洁厕灵（主要含盐酸）清洁马桶，主要是因为 HC具有酸性，可与马桶中污垢反应生成可溶的氯化物，与杀 D4卷 体的密度不再发生变化时，能证明反应达到平衡状态，C符 合题意；该反应中气体只有P,和C0,两种物质的物质的量 之比一直不变，所以气体的平均相对分子质量一直为定值 所以不能证明反应达到平衡状态，D不符合题意。(3)①该 反应为气体分子数目增多的反应，增大压强，平衡逆向移 动，CH4的体积分数增大，所以P1>P2>P3。②N点的压强和 温度都大于M点，所以反应速率N点大于M点。③设反应开 始时通入CH4的物质的量为1mol,假设转化的CH的物质的 量为10mol,化学方程式中忽略固体物质，则有“三段式”： 10CH,(g)=3P,(g)+10C0(g)+20H20(g) 起始量/mol 0 0 0 转化量/mol 10x 3x 10x 20x 平衡量/mol 1-10x 3x 10x 20x 1-10x 则有1-10x+3x+10x+20x=0.67,解得x≈0.013，则CH,的 平衡转化率=0.013molx10 100%=13%。平衡时CH4的 1 mol 物质的量为0.87mol,P,的物质的量为0.039mol,C0的 物质的量为0.13mol,H20的物质的量为0.26mol,则平 衡时气体的总物质的量为0.87mol+0.039mol+0.13mol+ 0.26mol=1.299mol,所以平衡时CH,的物质的量分数为 0.87 mol ≈0.03， 0.67,卫，的物质的量分数为.299m00 1.299mol C0的物质的量分数为，0.13mol ≈0.1，H20的物质的量 1.299mol 分数为 0.26 mol 1.299mol ≈0.2，故K4= (0.03×100kPa)3×(0.1×100kPa)0×(0.2×100kPa)20 (0.67×100kPa)10 上业班第一次调研考试 菌消毒无关，A无关联：厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用 厨余垃圾制植物营养土，B有关联：高温下酶会失活，不利于汗渍 的清洗，C无关联；烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋，是利用食醋 和米酒中的醇发生酯化反应生成具有香味的酯，D无关联。 8.D【解析】根据题给抗坏血酸的结构可知，其含有碳碳双 键，可以发生加成反应，A说法正确：抗坏血酸的含氧官能团 只有羟基和酯基，B说法正确：抗坏血酸分子中有碳碳双键」 能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色，含有的某些（醇）羟基也 能使酸性KMnO4溶液褪色，C说法正确；抗坏血酸分子中，饱 和碳原子的杂化方式为$p,双键碳原子的杂化方式为sp, 故分子中碳原子的杂化轨道类型不止一种，D说法错误。 9.C【解析】装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳，A错 误：实验需要测量二氧化碳的质量而不是水的质量，故无需 在装置甲和乙之间增加干燥装置，B错误；加热前先对装置 甲、乙和丙通人一段时间的空气，排除装置中的二氧化碳，再 连接上装置丁和戊，C正确；反应结束后，装置丁增加的质量 即为膨松剂放出的CO,的质量，D错误。 10.B【解析】若M为金属元素锰元素，二氧化锰是两性氧 化物，七氧化二锰是酸性氧化物，A错误：若M为非金属元 素，且存在+7价，则为卤族元素，c+d加水即可实现，B正 确；若实验室能利用b制备CL2,可以为二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下生成氯气，则M为锰元素，可以不为非金属， C错误；若实验室能利用b制备02，可以为二氧化锰催化过 氧化氢分解制取氧气，则该过程中二氧化锰（即b)做催化 剂，D错误。 11.D【解析】74.5 g NaCl(0的物质的量是1mol,其含有的 Na、Cl0的物质的量都是1mol,在1个Cl0中只含有1个 共价键，因此1 mol NaClO固体含有的共价键数目为N,,A 错误；在1 mol NaCl中含有1 mol Cl,根据Cl元素守恒，可 知1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子数目为 0.5N,B错误：Cl0会发生水解反应，故在1L1mol·L 2·化学 NaClO溶液中ClO的数目小于NA,C错误；在NaCl和 NaCl0的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100g该混 合物中Na的物质的量n(Na)= 100g×34.5% 23g·m01=1.5mol,由 于二者化学式中Na、C1个数比是1：1，则100g该混合物中 含氯微粒的物质的量也是1.5mol,数目为1.5N,D正确。 12.C【解析】Ba(OH)2·8H,0与NH,Cl的反应为吸热反 应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意；二氧化硫和溴单质发生氧 化还原反应使溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，陈述 I、Ⅱ没有因果关系，B不符合题意；将NaH加入蒸馏水中 有无色、无味的氢气生成，NaH做还原剂，说明NaH具有强 还原性，C符合题意；浓溴水与苯发生取代反应可制备溴 苯，与苯中不含碳碳双键没有因果关系，D不符合题意。 13.C【解析】根据题给装置图可知，仪器Y的名称为分液漏 斗，A说法正确；电石的主要成分是CaC,(含少量CaS Ca,P,),用电石与饱和食盐水中的水反应制取C,H2时，其 中杂质CaS、Ca,P,会与水反应产生H,S、PH,等，CuS0,溶 液可用于除去C,H,中的杂质气体HS、PH,等，B说法正 确；(NH,OH)Cl起还原剂的作用，能够将[Cu(NH3)4]2+还 原为[Cu(NH)2]+,[Cu(NH)2]再与乙炔反应得到 Cu2C2,C说法错误；[Cu(NH)4]2+在水溶液中显深蓝色，实 验过程中当三颈烧瓶中的溶液褪色，说明[C(NH)4]2+转 化为[Cu(NH3)2]+,然后再打开旋塞a,将生成的气体通入 三颈烧瓶中发生反应制取Cu,C2,D说法正确。 14.A综合推断|W是宇宙中含量最多的元素，为氢元素；基 态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s 电子数和P电子数相等，则Z的核外电子排布式只能为 1s22s22p4,为氧元素；W、X、Y和Z的原子序数之和为22，那么X 不会是硫元素，应为1s22s22p2,为碳元素，则Y为氨元素。 【解析】电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小 原子半径：O<N<C,A正确；非金属性越强，其简单氢化物 稳定性越强，简单氢化物稳定性：CH4<NH,<H,0,B错误： 同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋 势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同 周期相邻元素，故第一电离能：N>0>C,C错误；E的分子式 为C,HNO,分子中可能存在碳碳非极性共价键，D错误。 15.B【解析】丙烯与HC1发生加成反应时，氯可以加成在 1号或2号碳原子上，即有2种产物，A说法正确：由题图可 知，2-氯丙烷能量更低，更稳定，且生成的过程中活化能小， 反应更易生成CH,CHCICH,则该条件下，体系达到平衡时 c(CH CHCICH, e(CH,CH,CH,C>1,B说法错误；两种加成反应均为放热 反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，C说法 正确：选择合适的催化剂提高CH,CH,CH,Cl的选择性，可 以提高CH,CH2CH2C1的产率，D说法正确。 16.B【解析】 放电时，空气 放电时，锂 ● Q 电极为正极， 电极为负极， 00 电极反应式为 00 电极反应式 2Li+02+2e 为Li-e 0,0,● Li 02 =Li,02；充 L;充电时 00 o°电时，该电极 锂电极为阴极 ©6为阳极，电极 锂电极电解液空气电极 反应式为i,0, 2e=2Li+02 C错误 Li是活泼金属，易与水反应，故电解液不能选择Li,S0,的 水溶液，A错误：根据图解分析可知，该装置工作时，放电 时，负极消耗2个的同时，正极生成2个L,电解液浓 度基本保持不变，B正确：放电时，由空气电极的电极反应 式可知，空气电极增重的质量为Li202,每增重7g,外电路 转移电子的物质的量 46g·m0lr*2 23mol,D错误。 D5卷 参考答案及深度解析 17.(共14分，每空2分) (1)85.5ABC (2)甲基橙 (3)①A13*+2C03+2H20一[A1(0H)4]+2C02↑ ②NaHC0,AL,(S04)3和NaHC0,反应放出气体的速率比 NaCO,的快，且生成A1(OH),的量多③将锥形瓶置于常 温水浴中 【解析】(1)c[AL(S04)3,饱和]=1.00mol·L,配制 250mL饱和A12(S0,)3溶液，理论上至少需要称量 Al2(S04)3的质量为0.25L×1.00mol·L1×342g·mol1= 85.5g;需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒和 容量瓶，故选ABC。(2)饱和Na,CO,溶液、饱和NaHCO,溶 液均为碱性溶液，所以利用标准HC1溶液通过酸碱中和滴 定分别测定饱和Na2CO,溶液、饱和NaHC0,溶液的浓度， 可以选用甲基橙为指示剂。(3)①实验I中碳酸钠过量，与 硫酸铝反应无白色固体生成的原因是A1+与CO?、H,0反 应生成了[AI(OH)4]ˉ，反应的离子方程式为A1++2C0+ 2H20=[A1(0H)4]+2C02↑。②实验测得1>t2, AL,(S04)3和NaHC0,反应放出气体的速率比Na2C0,的 快，且生成AI(OH)3的量多，所以利用NaHCO3制作化学泡 沫灭火剂的灭火效果更佳。③反应的热效应可能会对实验 结果造成影响，可将锥形瓶置于常温水浴中。 18.(共14分，除标注外，每空1分) (1)d正八面体形(2分) (2)CaC03W0+2H*=H,W04↓(2分) (3)过滤W0,+3H,高温3H,0+W(2分) (4)+5.7阴 4×288 (5)①16② ×102(2分) 0.5242×1.137N 流程分析白钨矿和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和 Na2WO4,经过滤后得到滤渣CaCO3和滤液Na2WO4,滤液经 盐酸酸化得到H2W04沉淀，灼烧H2W04得到WO,氢气还 原WO生成金属W。 【解析】(1)钨元素为74号元素，位于元素周期表的d区。 WF,中W形成6个共价键，其分子的空间结构为正八面体 形。(2)由流程分析可知，滤渣的主要成分为CaC0,;“酸 化”过程中W0?转化为H,W04沉淀，反应的离子方程式为 WO+2H=H,W0,↓。(3)“操作I”为固液分离的操作， 为过滤；“还原”过程中氢气还原三氧化钨生成金属钨，发生 反应的化学方程式为W0,+3H 高温3H,0+W。(4)当 0.3时，“钨青铜”Li.3W0,呈现出蓝黑色，锂、氧元素的化 合价分别为+1、-2，则此时W的化合价为+5.7；电致变色过 程中W0,中W元素化合价降低，发生还原反应，相当于电 解池的阴极。(5)①根据“均摊法”可知，晶胞中含有4× f+6x2三4个Ca,结合化学式Ca01,可知一个Ca0 晶胞中氧原子的数目为16。②结合①的分析，该CaW04晶 体的密度 公 0.5242x1.137*102g·cm3= 4×288 -X 0.5242×1.137N 1021g·cm 19.(共14分，每空2分)》 (1)1.2×10-5K,Fe0,起始浓度较小，反应速率较慢 (2)pH越小，LEV的降解速率越快 (3)2.2 (4)①BD②(a-b)2 b×10-5 ③Fe3+与FeO?发生氧化还原反应， 更容易生成活性更高的H,FeO:和H2FeO: 【解析】(1)由题图1可知，在25℃、pH=7条件下，投料量 n[Fe(Ⅵ)]：n(LEV)=5：1时，前300sLEV的平均降解 速率约为1.00-0.25)×8.0x103ml·L -=1.2×103mol· 300 0min 2·化学 高考一轮复习检测卷·化学 L1·min。浓度越大反应速率越快，此投料量下，同一时刻 LEV的降解程度最小，可能的原因为K,FO,起始浓度较 小，反应速率较慢。(2)由题图2可知，溶液pH对Fe(T) 降解LEV反应速率的影响规律为pH越小，同一时刻LEV 的降解程度越大，则反应速率越快。（3)K2= c(H*)·c(Fe0)105×c(Fe04) =1.0×107.2,解得 c(HFeO) c(HFeO) c(FeO) =1.0×1022,则 c(HFeO,) 1.0×102,即c(HFe0,) c(FeO2) c(HFeOz) =2.2。(4)①升高温度，该反应正、逆反应速 c(FeO2) 率均增大，A错误；消耗n个H的同时消耗n个H,02,说明 正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，B正 确；平衡后加入K,FeO4固体，则Fe0?浓度增大，平衡正向 移动，但是再次平衡后ε02的转化率会降低，C错误：减小 体系H,氢离子浓度增大，活化分子数增多，能增加反应的 有效碰撞次数，从而提高反应速率，D正确。②当起始浓度 c(FeO?)=amol·Ll,常温下题述反应达到平衡时 c(Fe0?)=bmol·L1、pH=5,则平衡时氢离子浓度为 10-5mol·L1,反应消耗的c(fe0?)=(a-b)mol·L,则平 衡时HFe0:和过氧化氢浓度均为(a-b)mol·L1,反应的 平衡常数K-8。③。*与0时发生氧化还原反应.史 容易生成活性更高的H,FeO,和H2FeOa,可以促进LEV降解。 20.(共14分，除标注外，每空1分) (1)乙酸乙酯00醚键 (2)钠单质置换反应溴的四氯化碳溶液溴的四氯化 碳溶液褪色 (3)AC(2分)》 -COOH (4)a.酸性高锰酸钾溶液 C00H(2分) 3湖北省武汉市部分高 1.B【解析】BaS04既不溶于水，也不溶于酸，可用作医疗 “钡餐”，A说法正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的 调味品，不能用作食品防腐剂，B说法错误：熟石灰是氢氧化 钙的俗称，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可 用于粉刷墙壁，C说法正确：乙二醇和水的混合物熔点低，可 用于配制汽车防冻液，D说法正确。 2.A【解析】足球内胆中植入的芯片的主要成分是硅单质， 属于新型无机非金属材料，A符合题意；乒乓球的比赛用球 所采用的ABS树脂、“PARIS2024”手环所采用的硅橡胶、我 国运动员领奖服所利用的再生纤维均属于有机高分子材料， B、C、D不符合题意 3.B【解析】真丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛 的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，可以鉴别，A 可行；C02和S02都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B不 可行：玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体与非晶体最本质的区 别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，通过X射线 衍射实验可以推测微观结构，可以鉴别，C可行：苯不能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可 以鉴别，D可行。 4.D【解析】量气管可准确测量气体体积，使用前需检查装 置气密性，将水准管上提，造成内外压强差，静置，若水准管 液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，A说法正确：NO 难溶于水，且不和水反应，可用量气管测量NO气体体积，B 说法正确；量气管直径越小，其内部流体的流动状态越接近 理想状态，测量越精准，C说法正确；水准管液面高于量气管 液面时读数会导致气体体积偏小，这是因为量气管中气体所 受到的压强除了大气压外，还有水准管中高出量气管的水柱 的压强，导致所测量的气体体积偏小，为了确保读数的准确性 必须使量气管与水准管内的液面保持一样高度，D说法错误。 D6卷 COOCH,CH, -C00C,H, CH CH2O b. COOC,H =0 CH,CH,OH (2分) 【解析】(1)有机化合物I的名称为乙酸乙酯。1个I分 子中含有4个碳原子、不饱和度为1，环状化合物X为I的 同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构对 称，结构简式为00，其官能团的名称为醚键。(2)有机 化合物Ⅲ中含有碳碳双键、羟基，羟基能和钠单质发生置换 反应生成氢气，碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成 反应使溴水褪色。(3)反应过程中，I和CH,CH,0反应生 成中间产物CH2C00CH,CH3,中间产物再和化合物I反应 生成CH,CH,0和化合物Ⅱ，故CH,CH,0不是中间产物，A 说法错误；两分子酯在碱的作用下反应，由于反应过程中有 CH,CH,0参与，则该反应不能在水溶液中进行，B说法正 确；化合物I和化合物Ⅱ均含有酯基，均能在氢氧化钠溶液 中发生水解，故检验化合物I是否完全转化为化合物Ⅱ，不 可以使用NaOH溶液，C说法错误：双键中含有1个σ键和 1个π键，化合物Ⅱ的一个分子中π键和C一H键的个数比 为2：10=1：5，D说法正确。(4)a 〉被酸性高锰酸钾 COOH -C00H 溶液氧化为 COOH, C00H和乙醇发生酯化反应生 COOC,H, COOC,H, 成 COOC,H C00C,H,再发生酯缩合反应生成产 COOCH,CH 物 0 。b.最后一步反应的化学方程式为 COOCH,CH -COOCH. CH CH2O COOC,H 二0 +CH3CH2OH。 中高三年级9月调研考试 5.B【解析】次氯酸是共价化合物，结构式为H一0一C1,A 错误：0的电负性大于H,水分子中氢原子一侧带正电，氧原 子一侧带负电，氯离子带负电，应与氢原子一侧结合，水合氯 9o0 离子的示意图为g⊙2，B正确：Cl0,中心原子价层电子对 数为3+7+1-2x3 2 =4,含有1个孤电子对，VSEPR模型为 。各。C错误：H-d中H原子的1s轨道和原子的3p 轨道通过“头碰头”形成s-Pσ键，D错误。 6.A【解析】具有完全相同的组成和原子排列的一对分子， 如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合， 互称手性异构体，有手性异构体的分子叫作手性分子，A正 确；电化学腐蚀是指不纯的金属与电解质溶液接触时发生原 电池反应而引起的腐蚀，B错误：电子云是处于一定空间运 动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描 述，C错误：反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境 释放或从环境吸收的热量，D错误。 7.A【解析】原子轨道的能量是分能级、量子化的，不能任意 连续变化，只能取某些不连续的数值，在发生电子跃迁时只 吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱，A符合题 意：C0,是分子晶体，C0,的熔化与C一0键能没有关系，其 熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），Si0,是共价晶 体，其熔化要破坏Sⅰ一0共价键，共价键的强度远远大于范 德华力，所以Si02的熔点比CO2高，B不符合题意；椅式 CH2中，相邻的碳原子上的氢原子位于交叉位置，而船式 C6H2中，这些氢原子则处于重叠位置，导致船式结构中存在 较大的分子内斥力，也就是所谓的扭转张力，这种内在的力 3·化学2广东省普通高中毕业班第一次调研考试 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23A1一27S-32Cl一35.5Ca一40W一184 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小 题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物 馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是 A.灼烧海带 B.分离海带灰和浸出液 乙醇层 水层 王碎瓷片 A.手工绣御扇 B.绿地打籽绣团花对襟戏服 C.萃取碘水中的碘单质 D.分离碘单质和CCl, 5.中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿 物晶体ULM-1。下列说法正确的是 () A.NH的中心原子为sp2杂化 C.“燕新声”铜钹 D.黑漆描金蝴蝶形扬琴 B.氢氧键键能大，故水的沸点较高 2.我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的 C.ULM-1晶体中，H,0和其他微粒之间存在离子键 探索。下列说法正确的是 () D.通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量 A.嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国 6.科学家发现太平洋深处的多金属结核（含有锰、铁等多 旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料 种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的02含量上 B.月球上用于可控核聚变的He储量据估算有500万 升。下列说法不正确的是 () 吨，3He和4He属于同素异形体 A.上述生成O,的过程需要消耗能量 C.嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制 B.H,0在多金属结核表面得电子生成O, 作天线透波窗的石英是一种分子晶体 C.H,0分解为H2和02的过程中熵增加 D.月壤中发现三方Ti,0和三斜Ti,0两种纳米矿物，三 D.多金属结核在生成O2的过程中起到传导电子的作用 方Ti,0和三斜Ti,0的晶体结构不同 7.“劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有 3.广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推 关联的是 ■■ ( 进乡村振兴。下列说法正确的是 () 选项 劳动项目 化学知识 A.清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾 家居清洁：用洁厕灵清洁 B.科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质 A HCO具有杀菌消毒的作用 马桶 的食品 垃圾分类：将厨余垃圾无害 C.筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少 B 植物生长需要N、P、K元素 化处理为植物营养土 C02的排放 清洗衣服：用含酶洗衣粉洗 汗渍中的蛋白质在高温下 D.推进现代农业产业，大量使用铵态氨肥不会对水体 涤有汗渍的运动服 会变性 造成污染 料理菜肴：烹调鱼肉时加入 乙醇和乙酸都具有特殊 D 4.利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能 少量米酒和食醋 气味 达到预期目的的是 8.抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸 的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是()》 选项 陈述I 陈述Ⅱ 0、 CH2一CHCH C=0 Ba(OH)2·8H,0和NH4Cl Ba(OH)2·8H20与NH,Cl A 混合后温度降低 的反应为放热反应 OH OH 将S0,通入稀溴水后，溴 HO OH B S0,具有漂白性 水褪色 A.能发生加成反应 将NaH加入蒸馏水中，有 B.含氧官能团只有羟基和酯基 C NaH具有强还原性 无色、无味气体生成 C.能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 用浓溴水与苯混合制备 D.分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种 D 苯中不含碳碳双键 溴苯 9.某研究小组测定膨松剂（主要成分为碳酸盐和固体酸性 13.乙炔亚铜(Cu,C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某 物质)在加热条件下放出C0,气体的量，按如图所示装 研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石（含 置进行实验。下列说法正确的是 ( 少量CaS、CaP2)制备少量Cu2C2o (NH.OH)CI 空气 饱和食盐水 旋塞a 仪器Y 一溶液 碱石灰 NaOH 浓硫酸 客旋塞 溶液 一尾气处理 甲 丙 丁 戊 CuSO A.装置甲的作用是吸收空气中的C02和H,0 [Cu(NH)]SO 电石 溶液 溶液 B.为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置 已知：①制备Cu2C2的原理为C2H2+2[Cu(NH3)2]一 C.加热前先对装置甲、乙和丙通人一段时间的空气，再 Cu2C2↓+2NH4+2NH3; 连接上装置丁和戊 ②[Cu(NH)2]+在水溶液中为无色离子。 D.反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松 下列说法不正确的是 剂放出的C02的质量 A.仪器Y的名称为分液漏斗 10.含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图 B.CuS04溶液用于除去C2H2中的杂质 所示。下列推断正确的是 ( C.(NH,OH)Cl起氧化剂的作用 化合价 D.实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a +7 14.星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种 +4---- --- 由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表 0 示为X,W,YZ,其中每个原子都达到稳定结构。W是 单质氧化物酸物质类别 宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相 A.若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物 同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数 B.若M为非金属元素，则c→d加水即可实现 相等。W、X、Y和Z的原子序数之和为22。下列说法 正确的是 () C.若实验室能利用b制备CL2,则M为非金属 D.若实验室能利用b制备02，则该过程中b做氧化剂 A.原子半径：Z<Y<X B.简单氢化物稳定性：X<Z<Y 11.设N为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、 C.第一电离能：X<Y<Z NaCl0和CL2等物质。下列说法正确的是( D.E中一定只含极性共价键 A.74.5 g NaCl0固体含有的共价键数目为2N 15.一定条件下，丙烯(CHCH一CH2)与HCl的反应历程 B.1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目 为NA 与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 C.1L1mol·L1NaC10溶液中，Cl0的数目为N D.NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为 34.5%,则100g该混合物中含氯微粒的数目为 1.5Na CH,CH,CH; (CH3)2CH CI CH,CH=CH2 CI 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 CH,CH,CH,CI'HCI (CH,),CHCI 反应历程 化学P答案D4卷2 A.丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 实验结果如表所示： c(CH,CHCICH) B.该条件下，体系达到平衡时 1 实验 收集25mLC0, (CHCH,CH,CI) 反应物 锥形瓶内现象 序号 所需时间/s C.体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 饱和Al,(S04)3溶反应较剧烈，有无色 D.选择合适的催化剂可以提高CH,CH,CH,Cl的产率 液+饱和Na,C0,气体生成，几乎无白 t 16 一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示， 溶液 色固体产生 下列说法正确的是 () 饱和A,(S04)3溶反应剧烈，迅速产生 A 液+饱和NaHC0,无色气体和大量白色 00 00 溶液 固体 0 02 ①实验I中无白色固体生成的原因为 0 op (写出离子方程式)。 00 o ②实验测得t1>t2,上述实验现象说明利用 制 锂电极电解液空气电极 作化学泡沫灭火剂的灭火效果更佳，理由为 A.电解液可选用Li,S04的水溶液 B.该装置工作时电解液浓度保持不变 ③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影 C.充电时，空气电极的反应式为2i+02+2e一Li202 响。请提出一个解决该问题的措施： D.放电时，理论上空气电极每增重7g,外电路转移 1mol电子 18.（14分)工业上一种从白钨矿（主要成分为CaW0,)中 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 提炼金属钨的工艺流程如下： 17.(14分)化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起 碳酸钠溶液 盐酸 的火灾。某研究性学习小组同学选用Na,CO,和 NaHCO3制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。 白钨矿溶浸过滤酸化操作了灼烧还原金属钨 已知实验条件下S(Na2C03)=21.9g/(100gH20), 滤渣 S(NaHC03)=8.70g/(100gH20),c[AL2(S04)3,饱 (1)基态钨原子和硫原子都有6个价电子，其元素的最高 和]=1.00mol·L1。 化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的 区。 (1)配制250mL饱和AL2(S04)3溶液，理论上至少需 WF。用于半导体工业，其分子的空间结构为 要称量A12(S04)3 g,需要使用的仪器有玻璃 (2)滤渣的主要成分为 (填化学 棒、托盘天平和 (填字母)。 式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式： (3)“操作I”为 ;写出“还原”过程中发生反 应的化学方程式： (4)三氧化钨(W03)是一种电致变色材料。在外加电 250m 25℃ 压的作用下发生反应：WO3+xLi+xe一LiW03,使 A B C D Li嵌入W03中。生成的Li,W0,被称为“钨青铜”，其 (2)利用标准HC1溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱 颜色取决于x(0<x≤1)。当x=0.3时，“钨青铜”呈现 和Na,CO,溶液、饱和NaHC0,溶液的浓度，只用一种 出蓝黑色，此时W的化合价为 ;电致变色过 指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示 程中W03相当于电解池的 极 剂为 实验测得饱和Na,CO,溶液的浓度为 (5)某种CaWO4晶体的晶胞结构如图所示。 2.02mol.L,饱和NaHC03溶液的浓度为1.01mol·L。 (3)甲同学利用如图所示装置探究Na,C03和NaHC0, Ca 做化学泡沫灭火剂的性能。 00 5mL饱和Al,(S0),溶液 0.524nm 1.137nm ①一个CaWO,晶胞中氧原子的数目为 30mL饱和Na,C0,溶液 ②设N、为阿伏加德罗常数的值，则该CaWO4晶体的 或饱和NaHCO,溶液 密度为 g·cm3(写出计算式即可)。 卷2答案D40化学 19.(14分)左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用 D.减小体系pH能增加反应的有效碰撞次数，从而提 K,FeO4处理医疗废水中的LEV,并研究外界因素对该 高反应速率 过程的影响。一定条件下，向8.0×105mol·L1LEV ②当起始浓度c(Fe0?)=amol·L',常温下上述反应 的水溶液中加入K2F04,每间隔30s进行取样，测定 达到平衡时c(Fe0:)=bmol·L1pH=5,则该反应的 剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变KFO,起始 平衡常数K= (用含a、b的代数式表示)。 浓度或溶液pH,测得实验结果如图所示： ③天然水体中的Fe3+能促进K,FeO,降解LEV,其可能 n[Fe(VI)]:n(LEV)=5:1 的原因为 1.00 -n[Fe(VI)]:n(LEV)=10:1 0.75 -n[Fe(VI)]:n(LEV)=15:1 20.(14分)两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生 S0.50 --n[Fe(VI)]:n(LEV)=20:1 成B-羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物I发生 0.25 酯缩合反应的过程如图所示（部分反应条件略）： 0.00 CH,COOCH,CH CH,CH,OH 060120180240300 I ① 反应时间/s 25℃，pH=7 CH,CH,O CH,COOCH,CH, 图1 1.0t +pH=5 ② CH,COOCH,CH, CH,COCH,COOCH,CH, 0.8 --pH=6 +pH=7 0.6 +pH=8 (1)化合物I的名称为 0 环状化合物X为I 0.4 *pH=9 -*-pH=10 的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的 0.2 结构简式为 其官能团的名 0.0 060120180240300 称为 反应时间/s (2)化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化 25℃，n[Fe(M)n(LEV)=15:1 合物Ⅲ的存在，完成下表。 图2 OH 注：图中c表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度； Fe(M)表示K,FeO4 CH,C0CH,C00CH,CH3←→H,CC=CHCO0CH2CH3 (1)在25℃、pH=7条件下，投料量n[Fe(I)]: Ⅱ Ⅲ n(LEV)=5:1时，前300sLEV的平均降解速率约为 序号 反应试剂、条件 反应现象 反应类型 mol·L1·min1。此投料量下，同一时刻 有无色气体生成 LEV的降解程度最小，可能的原因为 b 加成反应 (2)由图可知，溶液pH对Fe(I)降解LEV反应速率 (3)关于化合物I发生酯缩合反应，下列说法不正确 的影响规律为 的有 (填字母)。 (3)已知常温下H2Fe04的K1=1.0×103.5、K2=1.0× A.反应过程中，CH,CH,0是中间产物 c(HFeO2) B.该反应不能在水溶液中进行 107.2,则常温下pH=5时，溶液中lg c(FeO) C.检验化合物I是否完全转化为化合物Ⅱ，可以使用 NaOH溶液 (4)研究表明K,Fe04在水中存在自降解过程，生成反 D.化合物Ⅱ的一个分子中π键和C一H键的个数比为 应活性更高的HFe04和H,FO,其中一种反应的离 1:5 子方程式为Fe0?+Ht+2H,0二HF04+H,02。 (4)以环己烯和乙醇为含碳原料，利用酯缩合反应，合成 COOCH,CH, ①对于上述反应，下列说法正确的有 (填字母)。 。基于你设计的合成路线，回答下列问题： A.升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率 〔=0 减小 a.环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为 B.消耗n个H*的同时消耗n个H,O2,说明反应达到 (填名称)，有机产物为 化学平衡状态 (写出结构简式)。 C.平衡后加人K,F04固体，平衡正向移动，再次平衡 b.最后一步反应的化学方程式为 后Fe0子的转化率增大 (标明反应条件)。