1 山东省青岛市高三上学期期初调研检测-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

1山东省青岛市高三上学期期初调研检测 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11N一140一16Si一28Cl一35.5Ca一40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小6.下列图示实验中，操作规范的是 题只有一个选项符合题目要求。 1.汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列 说法正确的是 A.钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B.炼铁常用的焦炉气可通过煤的干馏获得 C.铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 甲 D.铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 A.甲为萃取时振荡 2.化学品在人类生产、生活中有重要应用。下列说法错误 B.乙为冷凝水的进出方向 的是 ( C.丙为打开干燥器盖子 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D.丁为滴定完成后读取高锰酸钾溶液体积 B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 7.黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛、酮与纯肼反应方 C.硫黄可用于制造杀虫剂 法的创造性改进，过程如图。下列说法错误的是 D.四氧化三铁可用作红色颜料 3.下列化学用语或图示正确的是 R R =0+H,N一NH, 碱 (含15%H,0△ +CH2+N2↑+H,0 R2 R, A.2p.电子云图： A.可使用质谱仪测定产物的相对分子质量 B.反应中碳原子杂化方式由p3转化为sp2 C.传统方法中的纯肼难以通过蒸馏法获得与分子间氢 B.P4的球棍模型： 键有关 H 0 C. 的命名：顺-3-氯-3-己烯 发生黄鸣龙反应的有机产物为〔 H 8.金丝桃素具有极强的抗病毒作用，其结构简式如图所 示。下列关于金丝桃素的说法错误的是 ( ) D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： A.能发生取代、加成反应 OHO OH B.难溶于水，易溶于NaOH溶液 H.C C.1mol金丝桃素最多与14molH2H,C OH 4.C02低压合成甲醇的反应为C02+3H2= CH,OH+ H,0,反应中涉及的4种物质沸点最高的是 () 反应 A.C02 B.H, C.CH,OH D.H20 D.芳环上的一氯取代物有2种 OH O OH 5.下列物质性质与用途对应关系错误的是 9.薯类物质酿酒含淀粉糊化、糊精水解和发酵制醇三个阶 A.聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，用于制作 段。下列说法错误的是 导电材料 A.淀粉和麦芽糖均属于高分子化合物 B.聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 B.淀粉溶液能产生丁达尔效应 C.高纯度二氧化硅透光性好，用于制作太阳能电池板 C.发酵制醇阶段发生了分解反应 D.氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂 D.乙醇和水的共沸物经生石灰处理、蒸馏可得无水乙醇 10.向1L0.1mol·L1Na,C20,溶液中通入HC1调整溶液13.采用基于电化学的高效废铅酸电池回收技术，将废铅 pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含碳物种的摩尔 电极电解可重新获得铅蓄电池的两极材料，原理如图 分数与pH的关系如图所示。已知Km(CaC,0,)= 所示。下列说法正确的是 2.34×109。 下列说法正确的是 A.a电极接电源正极 电源 1.00,0.94 B.每生成1mol阳极产物， Na' 电 0.8f1 有2 mol Na'通过离子 0.6 交换膜 +S0 (1.2,0.50) NaOH溶液 C.电极b的电极反应为 NaOH溶液 PbS04-2e+40H—Pb02+S0?+2H20 02 (2.7,0.03) D.电解一段时间后，左室pH增大 0.0 0 1 2 3 4 5 6 14.为探究Cu,0的性质，取等量少许Cu,0分别进行了 pH 甲、乙、丙三个实验。已知CuCl为白色沉淀。下列说 A.曲线I表示C,0子的变化情况 法错误的是 B.H,C204的K2约为105.4 序号 实验操作及现象 C.当溶液中c(C20?)=c(HC204)时，c（Na*)= 滴加适量6mol·LH,S04溶液并充分振荡，砖红色沉 4c(C1) 实验甲 淀转化为紫红色沉淀，溶液显蓝色 D.pH=0时，向溶液中加入0.1 mol CaCl2固体，会产 滴加适量12mol·L1盐酸并充分振荡，沉淀逐渐溶 生CaC,0,沉淀 实验乙 解，溶液颜色为无色；加水稀释，析出白色沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题 滴加适量6mol·L1HNO,溶液并充分振荡，沉淀逐渐 实验丙 有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选 溶解，溶液显蓝色，试管口有红棕色气体产生 对但不全的得2分，有选错的得0分。 A.实验甲体现了H,S04的强氧化性 11.Ag元素除了常见的+1价外，还存在+3价。AgF3在晶 B.实验乙中Cu,0与盐酸反应生成了配合物 体中多聚呈链状结构，每个Ag原子周围有四个呈平面 C.实验丙中发生反应为3Cu,0+14N03一6Cu(N03)2+ 四边形分布的F原子，如图所示。下列说法正确的是 2N0↑+7H20 D.上述三个实验均体现了Cu(I)的还原性 A.AgF,中Ag原子的杂化方 15.工业试剂硫酰氯的制备原理为S02(g)+Cl2(g)= 式为sp S02Cl2(g）△H<0。在恒容密闭容器中按不同进料比 B.AgF,为离子化合物 充人S02(g)和Cl2(g),测定T1、T2和T,温度下体系达 C.AgF3具有较强的氧化性 平衡时的△p(△p=pop,其中po=240kPa,为体系初始 压强，P为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法 D.AgF3中Ag一F键均等长 正确的是 ( 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 ( 75 选项 事实或现象 结论 65 M2,60) 6 向试管中加入2mL10%Na0H溶 N1,55) 液和5~6滴2%CuS04溶液，振荡 该有机物为醛类 云45 0 后加入0.5mL某有机物，加热，产 物质 35 生砖红色沉淀 25 向紫色石蕊试液中加入新制氯水， 新制氯水呈酸性，氯 B 溶液先变红后褪色 气具有漂白性 1.5 2 2.53 35 n(S0,):n(Cl2) NH·H,0的K与 25℃时，用pH计测定0.1mol· A.温度关系为T>T2>T3 HC0的K数值大 L1碳酸氢铵溶液的pH为7.8 B.T1温度下，平衡常数K=0.03kPa1 小：K<K 将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜 CN点时，50,4，的体积分数为8 金属性锌强于铜 溶液组成原电池，连接后产生电流 D.T1且n(S02):n(Cl2)=0.5时，△p=60kPa 化学P答案D1卷1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 已知：①“焙烧”所得固体中含有Na2CrO4; 16.(12分)牛奶具有补充蛋白质、补钙、镇静安神等功效。 ②25℃时，Kp[A1(0H)3]=1×103Kp[Fe(0H),]= 回答下列问题： 4×1038、Kp[Fe(0H)2]=8×1016、Kp[Mg(0H)2]= (1)基态钙原子核外电子的空间运动状态有 2×10-1: 种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙少的有 ③溶液中离子浓度≤1×10mol·L1时，认为该离子 (填元素符号)。 沉淀完全。 (2)三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子 回答下列问题： 作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发 (1)“焙烧”时，FeCr,0,参与反应的化学方程式为 生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子， 部分过程如下： (2)“滤渣Ⅲ”的主要成分为 (填化学式)， H “试剂X”为 OH H20 异构化 (3)“煅烧”反应时生成的气体中含有一种单质，则氧 NH OH 化产物与还原产物的物质的量之比为 分 乙 丙 (4)25℃时，“调pH”的最小值为 (结果保留 (仁聚氰胺) 小数点后1位)。 ①C、N、0第一电离能由大到小的顺序为 (5)通入“过量C02”时，反应的离子方程式为 乙发生“异构化”的原因为 ②甲与丙能够形成层状超分子的原因为 (6)下列仪器中，“操作Y”需要用到的有 (填 乙分子中N原子的孤对电子占据的轨 字母)。 道为 (3)由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大 球代表Ca)。 18.(12分)氨化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料 陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体（沸点57.6℃，极易水解， 具有腐蚀性)为原料在高温下制备氨化硅的实验装置 如图。 ①该晶体的化学式为 稀H2S04、少量CuS0 ②Ca原子的配位数为 SiCl- 尾气处理 ③若晶体的晶胞参数为apm,则该晶体的密度可表示 为 硫 月NaOH g·cm3(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 浓硫酸 酸 齧溶液 17.(12分)工业上以铬铁矿（主要成分为FCr204、Mg0、 戊 Si02、Al,03、Fe0)为原料制备Cr,03和金属铝的工艺 回答下列问题： 流程如图所示： (1)仪器A的名称为 甲中少量CuS0,的作 (NH)SO NaOH H,SO, NH.F H2S04 用为 警铁一培烧酸溶调一除杂一转化系列操作 (2)乙中为NH,Cl和NaNO2的浓溶液，85℃时发生反 应的离子方程式为 该反 02 滤渣I 滤渣Ⅲ 应的加热方式为 Cr,0,←煅烧 (NH)2Cr20, (3)丁装置中反应的化学方程式为 。戊装置的作用为 气体 (4)实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的 滤渣Ⅱ→滤液-洗涤操作了电解A1 氮气，目的是 试剂X过量C0, (5)实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,己装置 卷1答案D1Q化学 增重15.56g,该实验氮化硅的产率为 (不考 的路线为c 一定条件 虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 C4H0Cl OH 19.（12分)有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其 0 一种合成路线如图所示： L2/催化剂 >M ,其中“一定条件”为 OH C.H.C.HO CICOCHCHCO CH.CHO H/△ ,M的结构简式为 0 B 20.(12分)工业上通过在高温条件下用焦炭还原 OH Ca(P04)2来生产白磷。为优化生产条件，往往会向 浓盐酸 .C.H.O.Cl NaCN.C..H,NO. 原料中添加石英砂。过程中发生下列反应： △ 2Ca,(P04)2(s)+10C(s)=6Ca0(s)+P4(g)+ E 10C0(g)(I)△H1>0 Ca0(s)+Si02(s)=CaSi03(s)(Ⅱ)△H2<0 CHO COOH 回答下列问题： NaOH溶液/△ 催化剂 (1)2Ca,(P04)2(s)+10C(s)+6Si02(s)—=6CaSi0,(s)+ P,(g)+10C0(g)(Ⅲ)的反应热△H3=(用 代数式表示)。 (2)在一真空恒容密闭容器中加入足量的焦炭、 Ca3(P04)2、Si02,控制反应温度为T1,发生以上三个反 应。下列能证明反应达到平衡状态的有 (填 H20,H 字母)。 已知：①R一CN →R一COOH(R为烃基或H, A.气体中P4的百分含量不再变化 下同)； B.容器内压强不再变化 0 C.气体的密度不再变化 ②R,-CH,-C-R2+R,-C- NaOH溶液/△ D.气体的平均相对分子质量不再变化 0 (3)CH4也可以作为制取白磷的还原剂，反应方程式为 R2一C一C=C一R4+H,0。 6Ca3(P04)2(s)+10CH4(g)+18Si02(s)=18CaSi03(s)+ RR 3P4(g)+10C0(g)+20H20(g)(V)△H4>0。在一容 回答下列问题： 器中加入足量的Ca(P04)2、Si02并通入一定量的 (1)B的名称为 W中的含氧官能团名称为 CH4,在不同的压强下，反应体系达到平衡时测得CH, 体积分数随温度T的变化关系如图所示： (2)E的结构简式为 C→D的反应类型为 0.67 0 (3)满足下列条件的C的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； To ①上图中压强由高到低的顺序为 ,判断依据 ②遇FeCL,溶液显色； ③与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应，产生砖 是 红色沉淀。 ②M点与N点以C0表示的正反应速率大小关系为 (4)FG反应的化学方程式为 UM vw(填“>”“=”或“<”)。 ③温度为T。时，若p1=100kPa,则CH4的平衡转化率 0 为 ,反应V的平衡常数K4= (列出 (5)结合上述信息，以c 为原料三步合成 0H1 算式即可)。参考答案) 1 山东省青岛市高三 1.B【解析】钢是铁和碳的合金，合金是一种金属与其他金 属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，A不正确： 焦炉气是煤干馏时的一种产物，B正确；铁比铜活泼，铜的发 现、大量冶炼和使用均早于铁，C不正确；自然界中存在游离 态的铁，如陨铁，D不正确。 2.D【解析】氢氧化铝难溶于水，能与胃液中的盐酸反应生 成氯化铝和水，故氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A说法正 确：S2-和Pb2+反应生成PbS沉淀，故硫氢化钠可用作工业废 水中铅离子的沉淀剂，B说法正确：硫黄可抑制真菌和寄生 虫的生长，故硫黄可用于制造杀虫剂，C说法正确；三氧化二 铁是红色粉末，可用作红色颜料，D说法错误。 3.A【解析】p电子云轮廓图是哑铃状的，则2p,电子云图为 ,A正确；P4的球棍模型为 误； 中的两个乙基位于双键的两侧，则命名为 反-3-氯-3-己烯，C错误：氢键的表示方法为X一H…Y一， 其中“…”表示形成的氢键，“一”表示共价键，X和Y都应该 是电负性强的原子，用氢键表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键 0一日 为 C一0，D错误。 4.D【解析】影响分子晶体沸点的因素主要有范德华力和氢 键，此外还与分子的极性有关。如果存在分子间氢键，且形 成的氢键越多，分子的沸点越高。相对分子质量越大，范德 华力越大，沸点越高。相对分子质量相同时，极性分子的沸 点高于非极性分子的沸，点。4种物质中，H,0与CH,OH均为 极性分子，且均能形成分子间氢键，但CH,OH分子间形成的 氢键比水的少，所以沸点：H,O>CH,OH:C0,与H,均为非极性分 子，C02的相对分子质量较大、范德华力较大，沸点较高，则沸点： C02>H2。综上，沸点：H20>CH,0H>C02>H2,故选D。 5.C【解析】聚乙炔在掺杂状态下，可以改变其电子结构等 提高其导电性能，可用于制作导电高分子材料，A对应关系 正确；聚四氟乙烯塑料具有较好的耐化学腐蚀性能，可用于 制作滴定管，B对应关系正确；晶体硅是良好的半导体材料， 常用于制作太阳能电池，C对应关系错误；氧化钙能与水反 应生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，可用于制作食品干燥 剂，D对应关系正确。 6.D【解析】萃取过程中进行振荡操作时，右手压住分液漏 斗上口的活塞，左手握住中间的旋塞，倾斜分液漏斗，振荡 使两种液体充分接触，A错误：冷凝水的进出方向为“下进上 出”，使冷凝效果更佳，B错误；开启干燥器时，左手按住干燥 器的下部，右手按住盖子上的圆顶，沿水平方向推开干燥器 盖子，C错误；滴定完成后读取高锰酸钾溶液体积时，视线与 凹液面最低处保持水平，D正确。 7.B【解析】质谱仪可用来确定产物的相对分子质量，A说 法正确；（酮）羰基中碳原子的杂化方式为$即2，饱和碳原子的 杂化方式为sp,则反应中碳原子杂化方式由sp2转化为sp3, B说法错误；因为纯肼分子间存在氢键，这种分子间相互作 D1卷 及深度解析 ,上学期期初调研检测 用力会使物质的沸点升高而难以通过蒸馏法获得，C说法正 确；由题图可知 发生黄鸣龙反应的化学方程式为 0 +HN-NH2 碱， +N2↑+H,0,D说法正确。 (含15%H,0) 8.C【解析】金丝桃素分子中含有烷基和羟基，能发生取代 反应，含有苯环、羰基和碳碳双键，能发生加成反应，A说法 正确：金丝桃素难溶于水，含有（酚）羟基，易与NaOH反应生 成钠盐，故易溶于NaOH溶液，B说法正确：一个金丝桃素分 子中含四个苯环、一个碳碳双键、两个羰基，故1mol金丝桃 素最多与15molH,发生加成反应，C说法错误：芳环上有 2种等效氢，所以其一氯取代物有2种，D说法正确。 9.A【解析】相对分子质量成千上万的物质才是高分子化合 物，故淀粉属于高分子化合物，但麦芽糖是双糖，属于小分子 物质，A说法错误；淀粉溶液中分散质粒子直径在1~100nm 之间，故能产生丁达尔效应，B说法正确：发酵制醇阶段发生 了分解反应，反应原理为C。H20。 酒化酶2C,H,0H+ 2C02↑，C说法正确；生石灰可与水反应，乙醇和水的共沸物 经生石灰处理后再蒸馏可得无水乙醇，D说法正确。 10.D【解析】向1L0.1mol·L1Na2C204溶液中通入HCl, 随pH的减小，c(C,0?)减小、c(HC,04)先增大后减小， c(H,C204)增大。曲线I表示H,C204的变化情况，曲线Ⅱ 表示HC20:的变化情况，曲线Ⅲ表示C0?的变化情况。 由上述分析可知，曲线I表示H2C204的变化情况，A错误。 根据题图可知，当c(H2C204)=c(HC204)时，pH=-1.2,则 K1=101.2;当c(C,0?)=c(H2C204)时，pH=2.7,c(H)= 1027ml·L,K,×Ka=e(Hc,0）:c(H）x c(H2C204) c(C,0)·c(H).e(C,0)c(H）-104,则Ke= (HC204) c(H2C204) 10豆=1042，B错误。根据电荷守恒有c(Na')+e(H") 105 2c(C,0?)+c(HC20)+c(Cl)+c(0H),根据元素质量守 恒有c(Na)=2c(C,02)+2c(HC,0:)+2c(H,C,0.),则有 c(H)+c(HC204)+2c(H2C204)=c(CI)+c(0H),因为溶 液显酸性，c(H)>c(OH),故c(HC,0)<c(CI),当 c(HC204)=c(C20?)时，c(H2C,04)近似为0，根据元素质 量守恒可得c(Na*)≈4c(HC,0:),则c(Na)<4c(Cl),C 错误。pH=0时，c(C,0)·c()c(C,02)×12’ c(H2C204) ,0.1x0.94= 1054,解得c(C20)=9.4×107.4mol·L,向溶液中加入 0.1 mol CaCl2固体，Q=c(Ca2+)×c(C,0)=0.1×9.4× 107.4=9.4×1084>Kp,故会产生CaC204沉淀，D正确。 11.C【解析】由题给“每个Ag原子周围有四个呈平面四边 形分布的F原子”可知，AgF3中Ag原子的杂化方式为 sp2d,A错误；AgF,在晶体中多聚呈链状结构，每个Ag原子 周围有四个呈平面四边形分布的F原子，则AgF,为共价化 合物，B错误；AgF,中Ag元素的化合价为+3，具有较强的氧 化性，C正确；AgF,中F原子与Ag原子既形成了共价键，又 形成了配位键，则Ag一F键的键长不相等，D错误。 12.D【解析】向试管中加入过量NaOH溶液和CuSO,溶液 ·化学 高考一轮复习检测卷·化学 得到新制氢氧化铜，振荡后加入某有机物，加热，产生砖红 色沉淀，说明该有机物分子中含有醛基，则可能为醛类、甲 酸或甲酸酯类等物质，A不符合题意：向紫色石蕊试液中加 入新制氯水，新制氯水中含有稀盐酸，呈酸性，则溶液先变 红，氯水中还含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪 色，B不符合题意；25℃时，用pH计测定0.1mol·L1碳酸 氢铵溶液的pH为7.8，说明溶液显碱性，则碳酸氢根离子 的水解程度大于铵根离子，水解平衡常数越大，电离平衡常 数越小，则NH,·H,0的K与HCO,的K,数值大小：K> K1,C不符合题意；将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成 原电池，活泼金属做负极，即锌做负极，铜做正极，连接后产生 电流，证明金属性锌强于铜，D符合题意。 13.BC【解析】由题图中Na的移动方向可知，电极a为阴 极，接电源的负极，电极反应式为Pbs0,+2e—Pb+S0， A错误：电极b为阳极，电极反应式为PbS0,-2e+4OH =Pb02+S04+2H,0,由该电极反应式可知，每生成1mol 阳极产物Pb02,阴离子减少2mol,则有2 mol Na'通过离子 交换膜，B、C正确：电解一段时间后，左室中c(OH)未发生 明显改变，pH基本不变，D错误。 14.AD【解析】实验甲中Cu,0与H,S0,反应生成CuS0, H20和Cu,CS0,溶液显蓝色，H,S0,中各元素的化合价均 没有发生变化，故H,S0,既不是氧化剂也不是还原剂，A说 法错误。实验乙中，充分振荡后，沉淀逐渐溶解，溶液颜色 为无色，说明Cu20与浓盐酸反应生成了可溶的铜的配合 物，加水稀释，析出白色沉淀，白色沉淀为氯化亚铜，B说法 正确。实验丙中Cu20与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和 H,0,反应的化学方程式为3Cu,0+14HN0, 6Cu(N0g)2+2N0↑+7H20,生成的N0在试管口与氧气反 应生成红棕色的NO2,C说法正确。实验甲中Cu,0与 H,S04反应生成CuS04、H20和Cu,Cu20发生歧化反应 C山20既是氧化剂也是还原剂，还原剂体现还原性；实验乙 中Cu,0与浓盐酸反应生成配合物H[CuC2]和H,0,Cu元 素的化合价未发生改变，未体现还原性；实验丙中Cu,0与 HNO3反应生成Cu(NO3)2、N0和H20,Cu20中Cu元素的 化合价由+1价升高到+2价，Cu,0做还原剂，体现还原性 D说法错误。 15.BD【解析】从T3到T1,△p增大，说明反应正向进行程度 逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由T3到T,逐渐 降低，即T3>T2>T1,A错误；由题图中M点可知，进料比为 n(S0,):n(CL,)=2时，平衡时△p=60kPa,已知恒温恒容 情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，列“三段式”： S02(g)+Cl2(g)=S02Cl2(g) 起始压强/kPa160 80 0 转化压强/kPa60 60 60 平衡压强/kPa100 20 60 p(SO2CI2) 60 kPa p(SO,p(Cl)100 kPax20 kPa-0.03 kPaBE 确；由题图中N点可知，进料比为n(S02):n(Cl2)=1时， 平衡时△p=55kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的 量之比（气体体积分数之比）等于压强之比，列“三段式”： S02(g)+Cl2(g)==S02Cl2(g) 起始压强/kPa120 120 0 转化压强/kPa55 55 55 平衡压强/kPa65 65 55 55 kPa 11 S0,G,的体积分数为65kPa+65kPa+5kPa37,C错误； 温度不变，压强平衡常数不变，该反应中S0,和Cl,的化学 计量数之比为1：1，则S0,和Cl2的进料比互为倒数时△p 相等，故T1且nm(S02):n(Cl2)=0.5时的压强变化量与 n(S02):n(Cl2)=2时的压强变化量相同，即△p=60kPa, D正确。 16.（共12分，除标注外，每空1分) (1)10K、Cr (2)①N>0>C烯醇式结构不稳定（合理即可，2分）②甲 和丙分子能形成分子间氢键s即2杂化轨道 D2卷 (3)①CaB6②24(2分)③1.06x102 (2分) a NA 【解析】（1)基态钙原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p4s2,s轨道有1种空间运动状态，p轨道有 3种空间运动状态，则基态钙原子核外电子的空间运动状态 有10种：基态钙原子的成对价电子数为2(4s2),同周期元 素中基态原子成对价电子数比钙少的有钾(4s')、铬 (3d54s'),即为K、Cr。(2)①C、N、0为同周期相邻元素，N 的2印轨道为半充满状态，第一电离能比0的大，则第一电 离能由大到小的顺序为N>0>C。乙分子中，一OH连接在 双键碳原子上，易发生“异构化”，是因为烯醇式结构为不稳 定结构。②甲与丙分子中均含有一N一H,N的电负性大而 原子半径小，可形成氢键，则能够形成层状超分子的原因为 甲和丙分子能形成分子间氢键。乙分子中N原子的价层电 子对数为3，发生sp2杂化，则孤对电子占据的轨道为sp2杂 化轨道。(3)①由题图可知，在Ca和B两种元素形成晶体 的晶胞中，6个B原子形成1个团簇结构，位于晶胞的8个 顶点上，则晶胞中含有团簇的个数为8× =1,即晶胞中含 1 有6个B原子和1个Ca原子，该晶体的化学式为CaB。 ②Ca原子位于晶胞的体心，与它距离最近且相等的团簇有 8个，每个团簇中有3个B原子与C的距离最近且相等，则 其配位数为8×3=24。③若晶体的晶胞参数为apm,则该晶 体的密度= (11×6+40)g·mol1 1.06×1032 (ax100cm)3·Nmol g·cm3。 a N 17.(共12分，除标注外，每空2分) (1)4FeC,0,+70,+16Na0H高温8Na,C0,+2Fe,0,+8H,0 (2)MgF,(1分)氢氧化钠溶液(1分) (3)1:1 (4)4.7 (5)[A1(OH)4]+C02=A1(OH)3↓+HC0 (6)BE 【解析】(1)“焙烧”过程中，FeCr204、02与NaOH在高温 下发生氧化还原反应生成Na,Cr04、Fe,0,和H20,反应的 化学方程式为4eC,0,+70,+16Na0H高温8Na,C0,+ 2Fe20+8H20。(2)向“调pH”后所得溶液中加人NH4F,将 镁离子转化为氟化镁沉淀，即“滤渣Ⅲ”为MgF,:“调pH”使 铁离子、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到 含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣Ⅱ，向滤渣Ⅱ中加入试剂 X,可使氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，故试剂X为氢氧 化钠溶液。(3)由题意可知，“煅烧”时生成的气体中含有 一种单质，则反应的化学方程式为(NH),C,0,高温 C20,+N2↑+4H20,氮气为氧化产物，三氧化二铬为还原产 物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1。 (4)由题给溶度积常数可知，当铝离子沉淀完全时，铁离子 已经沉淀完全，则溶液中氢氧根离子的浓度应大于等于 KAl(OH)3丁 31×10 c(A13+) √1x105mol·L-1≈1x1023mol. L1,则溶液pH的最小值为4.7。(5)滤液中的溶质为四羟 基合铝酸钠，向滤液中通入过量二氧化碳，得到氢氧化铝沉 淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为[A1(OH)4]+CO2 =A1(0H)3↓+HC03。(6)“操作Y”为灼烧，灼烧氢氧 化铝制备氧化铝时需要的仪器有酒精灯、泥三角、玻璃棒、 坩埚、坩埚钳、三脚架，故答案为BE。 18.(共12分，除标注外，每空2分) (1)酒精喷灯(1分)形成原电池，加快反应速率(1分) (2)NH+NO,85 =N2↑+2H20水浴加热(1分) (3)2N,+6H,+3SiC,高温si,N+12HC防止己中的水装 气进入丁装置，导致SiCl4水解(1分) (4)排尽装置内的SiCL,和HCl,便于二者被NaOH溶液完全 吸收 (5)60% 1·化学 【解析】(1)仪器A的名称为酒精喷灯。甲中少量CS0 与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，和稀HS04形成Zn、 Cu原电池，加快反应速率。(2)乙中为NH,CI和NaNO,的 浓溶液，85℃时发生归中反应生成N2,反应的离子方程式 为NE+NO,85℃N,↑+2H,0,该反应的加热方式为水 浴加热。(3)丁装置中，N2、H2、SiCl4在高温条件下反应，生 成SiN4和HCl,反应的化学方程式为2N2+6H2+3SiCl, 高温s,N,+12HCL。戊装置的作用为防止已中的水蒸气进 入丁装置，导致SiCl,水解。(4)实验结束时，停止加热丁装 置，为了防止SiCl4和HCl污染环境，并有利于测定氮化硅 的产率，需再通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内未反 应完的SiCl4和生成的HCl,便于二者被NaOH溶液完全吸 收。(5)m(Si,N4)=2.8g,n(SigN4)= 2.8g 140g·m01r 0.02mol,m(SiCL4)+m(HCl)=15.56g,根据反应2N2+ 6H,+3SiC,高温s1,N,+12HCL,可求出生成HC的物质的量 为0.02mol×12=0.24mol,m(HCl)=0.24mol×36.5g· mol1=8.76g,则未反应完的m(SiCL4)=15.56g-8.76g= 6.8g 688,n(sC,)=10gna=0.04ml,若该 0.04 mol SiCl4完全转化为Si,N4,则生成Si,N4的物质的量 为0. 3mol,该实验氯化硅的产率为0.02mol 0.02mol+0.04ml 3 100%=60%。 19.（共12分，除标注外，每空2分) (1)4-乙基苯酚（或对乙基苯酚，1分）羧基、醚键、（酮） 羰基(1分) 00H (2) C1加成反应(1分) (3)36 OH CHO H20 (4 CN NaOH CN+2H,O OH (5)浓硫酸，加热(1分) 综合推断|苯酚与乙烯发生加成反应生成B,B与 CICOCH,CH,在A1Cl,作用下发生取代反应生成C,C与乙 醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D,根据逆推法可 O OH OH 知，C为 :D在加热条件下与浓盐酸作 OH 用，发生取代反应生成E( Cl),E与NaCN作 OH 用，发生取代反应生成F( CN),F与 D3卷 参考答案及深度解析 CHO 在氢氧化钠溶液和加热条件下反应生成G Na CN),G经酸化得到H,H与碘单质在 催化剂作用下反应生成W。 OH 【解析】(1)由综合推断可知，B为 其名称为4-乙基 COOH 苯酚或对乙基苯酚；W为 ,其中的含氧官 能团名称为羧基、醚键、（酮）羰基。(2)由综合推断可知，E 00H O OH 的结构简式为 Cl,C→D是 与乙醛 在酸性条件下加热发生加成反应生成D的反应。(3)由综 00H 合推断可知，C的结构简式为 ,满足条件的C的 同分异构体：①含有苯环，且仅有两个侧链；②遇FCL,溶液显 色，则含有（酚）羟基；③与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下 反应，产生砖红色沉淀，则含有醛基，故除一个（酚）羟基外，另 一个取代基为含有5个碳且有一个碳为醛基的基团，该取代基 有 -CH,CH,CH,CH,CHO、-CH(CH,)CH,CH,CHO、 -CH,CH(CH3)CH,CHO、 一CH,CH,CH(CH,)CHO CH(CH,CH3)CH2CHO、 -CH,CH(CH,CH CHO. -CH2C(CH3)2CH0、一C(CH3)2CH2CH0、 -CH(CH3)CH(CH,)CHO、一CH(CHO)CH,CH,CH2、 CH, -CH-CHO C-CHO CH一CH,共12种，该取代基与（酚）羟 CH, CH, CH, 基在苯环上的位置有邻、间、对位，故符合条件的C的同分 00H 异构体共有36种。(4)F→G是 CN与 CHO 在氢氧化钠溶液和加热条件下反应生成 ONa CN的反应，反应的化学方程式为 CHO H20 NaOH △ CN+2H,0。(5)由题给合成路线 1·化学 高考一轮复习检测卷·化学 0 一定条件 C,H,0ClA,M1,/催化剂 OH 0 可知，“一定条件”反应后生成的C4HOCl比 0 少了2个H、1个0，则脱去一分子水，则“一 CI OH 定条件”为浓硫酸、加热，即发生醇的消去反应，则C4H,OC1 0 0 的结构式为Cl Cl 与A反应生成M,M在碘和催 OH 化剂作用下形成环，则M的结构简式为 20.（共12分，除标注外，每空2分) (1)△H1+6△H2(1分) (2)BC (3)①p>P2>P(1分)该反应为气体分子数目增多的反应，增 大压强，平衡逆向移动，CH的体积分数增大②<③13% (0.03×100kPa)x(0.1x100kPa)x(0.2x100kPa)”（答 (0.67x100kPa)10 案合理即可) 【解析】(1)由盖斯定律可知，△H,=△H1+6△H2。(2)反应 过程中气体中P4的含量在变化，但P4的百分含量是定值， 不能证明反应达到平衡状态，A不符合题意；反应过程中一 直在生成气体，当容器内压强不再变化时，能证明反应达到 平衡状态，B符合题意；由于气体的质量一直在变化，当气 2广东省普通高中生 1.C【解析】手工绣御扇多以丝、绸、缎、纱等做扇面，用刺绣 等艺术加工，以木、玉、竹等为扇柄，主要材料不是金属材料， A不符合题意：对襟戏服为丝织品，主要材料不是金属材料，B 不符合题意；铜钹为铜制品，属于金属材料，C符合题意：蝴蝶形 扬琴为木制品，主要材料不是金属材料，D不符合题意。 2.D【解析】玄武岩纤维为无机非金属材料，A错误；3H© 和H属于同位素，B错误；石英为二氧化硅，是一种共价晶 体，C错误；三方Ti20和三斜Ti,0为两种矿物，则三方Ti,0 和三斜Ti,0的晶体结构不同，D正确。 3.A【解析】废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，A正 确：绿色食品是指无污染的食品，B错误：柴油燃烧会产生二 氧化碳气体，C错误；大量使用铵态氮肥会造成水体富营养 化，导致水体污染，D错误。 4.A【解析】将碎海带灼烧成灰，需在坩埚中进行，A能达到 预期目的；漏斗尖嘴部分应紧靠烧杯内壁，B不能达到预期 目的；乙醇和水互溶，不可做萃取碘水中碘单质的萃取剂，C 不能达到预期目的：温度计水银球应位于支管口处，D不能 达到预期目的。 5.D【解析】NH4的中心原子N的价层电子对数为4+ 5-11x4=4,为p杂化，A错误；水能形成分子间氢键，导 2 致水的沸点较高，B错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作 用，则ULM-1晶体中，H20和其他微粒之间不存在离子键，C 错误；加热ULM-1晶体会失去结晶水，则通过加热ULM-1 晶体可以测量其中水的百分含量，D正确。 6.B【解析】水分解产生氧气，需要消耗能量，A说法正确； 多金属结核起到类似电池的作用，使水失去电子，发生氧化 反应生成氧气，B说法错误：H0分解为H,和O,的反应为气 体分子数增加的反应，则熵增加，C说法正确：多金属结核能导 电，在生成O,的过程中起到传导电子的作用，D说法正确。 7.B【解析】用洁厕灵（主要含盐酸）清洁马桶，主要是因为 HC具有酸性，可与马桶中污垢反应生成可溶的氯化物，与杀 D4卷 体的密度不再发生变化时，能证明反应达到平衡状态，C符 合题意；该反应中气体只有P,和C0,两种物质的物质的量 之比一直不变，所以气体的平均相对分子质量一直为定值 所以不能证明反应达到平衡状态，D不符合题意。(3)①该 反应为气体分子数目增多的反应，增大压强，平衡逆向移 动，CH4的体积分数增大，所以P1>P2>P3。②N点的压强和 温度都大于M点，所以反应速率N点大于M点。③设反应开 始时通入CH4的物质的量为1mol,假设转化的CH的物质的 量为10mol,化学方程式中忽略固体物质，则有“三段式”： 10CH,(g)=3P,(g)+10C0(g)+20H20(g) 起始量/mol 0 0 0 转化量/mol 10x 3x 10x 20x 平衡量/mol 1-10x 3x 10x 20x 1-10x 则有1-10x+3x+10x+20x=0.67,解得x≈0.013，则CH,的 平衡转化率=0.013molx10 100%=13%。平衡时CH4的 1 mol 物质的量为0.87mol,P,的物质的量为0.039mol,C0的 物质的量为0.13mol,H20的物质的量为0.26mol,则平 衡时气体的总物质的量为0.87mol+0.039mol+0.13mol+ 0.26mol=1.299mol,所以平衡时CH,的物质的量分数为 0.87 mol ≈0.03， 0.67,卫，的物质的量分数为.299m00 1.299mol C0的物质的量分数为，0.13mol ≈0.1，H20的物质的量 1.299mol 分数为 0.26 mol 1.299mol ≈0.2，故K4= (0.03×100kPa)3×(0.1×100kPa)0×(0.2×100kPa)20 (0.67×100kPa)10 上业班第一次调研考试 菌消毒无关，A无关联：厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用 厨余垃圾制植物营养土，B有关联：高温下酶会失活，不利于汗渍 的清洗，C无关联；烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋，是利用食醋 和米酒中的醇发生酯化反应生成具有香味的酯，D无关联。 8.D【解析】根据题给抗坏血酸的结构可知，其含有碳碳双 键，可以发生加成反应，A说法正确：抗坏血酸的含氧官能团 只有羟基和酯基，B说法正确：抗坏血酸分子中有碳碳双键」 能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色，含有的某些（醇）羟基也 能使酸性KMnO4溶液褪色，C说法正确；抗坏血酸分子中，饱 和碳原子的杂化方式为$p,双键碳原子的杂化方式为sp, 故分子中碳原子的杂化轨道类型不止一种，D说法错误。 9.C【解析】装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳，A错 误：实验需要测量二氧化碳的质量而不是水的质量，故无需 在装置甲和乙之间增加干燥装置，B错误；加热前先对装置 甲、乙和丙通人一段时间的空气，排除装置中的二氧化碳，再 连接上装置丁和戊，C正确；反应结束后，装置丁增加的质量 即为膨松剂放出的CO,的质量，D错误。 10.B【解析】若M为金属元素锰元素，二氧化锰是两性氧 化物，七氧化二锰是酸性氧化物，A错误：若M为非金属元 素，且存在+7价，则为卤族元素，c+d加水即可实现，B正 确；若实验室能利用b制备CL2,可以为二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下生成氯气，则M为锰元素，可以不为非金属， C错误；若实验室能利用b制备02，可以为二氧化锰催化过 氧化氢分解制取氧气，则该过程中二氧化锰（即b)做催化 剂，D错误。 11.D【解析】74.5 g NaCl(0的物质的量是1mol,其含有的 Na、Cl0的物质的量都是1mol,在1个Cl0中只含有1个 共价键，因此1 mol NaClO固体含有的共价键数目为N,,A 错误；在1 mol NaCl中含有1 mol Cl,根据Cl元素守恒，可 知1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子数目为 0.5N,B错误：Cl0会发生水解反应，故在1L1mol·L 2·化学