学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（1-5单元）(重庆专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：55分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．今年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列选项主要发生化学变化的是（ ） A．将月饼馅料包入饼皮 B．用模具压出月饼花纹 C．南滨路无人机灯光表演 D．燃放烟花庆祝国庆 2．“铁丝燃烧”实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） A. B. C. D. 3．素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有 O、Si 和 Fe 等，这三种元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 4．华为最新研发的 5G 芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是（ ） A．镓原子的质子数是 31 B．镓原子核外有 4 个电子层 C．镓的相对原子质量是 69.72g D．镓原子在化学反应中易失电子 5. 干海带表面通常有一层“白霜”，其主要成分是甘露醇（C6H14O6），可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中错误的是（ ） A．相对分子质量为 182 B．氢元素质量分数最小 C．由三种元素组成 D．由 26 个原子构成 6．【传统文化】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写道“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是（ ） A．微观粒子的大小不同 B．微观粒子的种类不同 C．微观粒子的运动速度不同 D．微观粒子的间隔不同 7．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（ ） A．排水法收集氧气时，水倒吸进入试管——未撤导管就熄灭酒精灯 B．硫在氧气中燃烧，未产生蓝紫色火焰——氧气含量不足 C．量取一定体积的液体时，实际液体偏少——量取液体时仰视读数 D．用排水法收集的氧气不纯——没有等气泡连续均匀就开始收集 8．分类是认识物质及其变化的常用的科学方法，下列分类正确的是（ ） A．黑色固体：二氧化锰、铜粉 B．氧化物：水、双氧水 C．混合物：河水、冰水混合物 D．氧化反应：木炭燃烧、呼吸作用 9．下列实验操作正确的是（ ） A.量取硫酸铜溶液 B.滴加氢氧化钠溶液 C.加热液体 D.过滤沉淀 10． 我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B．保持物质乙化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 C．化学反应前后原子和分子的个数均不变 D．上述反应基本反应类型是化合反应 11．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B．原子能构成分子，能变为离子，因此所有物质都是由原子直接构成的 C．同种分子构成的是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D．离子是带电的粒子，因此带电的粒子都是离子 12．某兴趣小组对课本探究分子运动的实验（图1）进行了改进，如图2所示，下列说法中错误的是（ ） A．将图1实验改为图2实验，有诸多好处，其一是节约试剂 B．若丙中实验现象有a处比b处先变红，则可验证氨气密度比空气小 C．若将丙中盛有浓氨水的弯管浸入热水中，棉花团会更快变红 D．图1、图2实验均可证明氨气易溶于水的性质 13．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为 3Fe + 4H2O(气) X + 4H2，下列说法错误的是（ ） A．X 的化学式为 Fe3O4 B．该反应中铁由铁原子构成 C．该实验证明“水不是一种元素” D．该反应中参加反应的铁与水的质量比为 28:9 14．【新考法·数字化实验】某兴趣小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图1所示的数字化实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列分析不合理的是（ ） A．图1中氧气是用向上排空气法收集的 B．图2中A点纵坐标不为100%，原因是打开瓶盖，氧气逸出 C．由图2中B点到C点的变化可证明氧气的密度比空气大 D．D点纵坐标约为21% 15．下列图像正确的是（ ）。 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.相同温度下，向有无氧化铁的两支试管中加入等浓度的过氧化氢溶液 C.铁丝在充满氧气的集气瓶内燃烧 D.电解水 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共23分） 16．（4分） 奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 (1) 泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子______。 (2) 举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式______。 (3) 奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素和氢元素质量比为______；丙烷（气体）在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为____________________________________。 17．（5分）如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，请回答下列问题： 张青莲教授主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。如图为锌元素在元素周期表中的信息，回答下列问题： (1) 锌属于____（填“金属”或“非金属”）元素。锌原子的质子数为____。 (2) 该口服液属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3) 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中x=______。 (4) 现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是______。 18．（4分）氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气(N₂)为原料制取氨气(NH₃)生产工艺如图： 请回答下列问题： (1)工艺流程中发生化学变化的是______(填“合成塔”、“氨分离器”或“循环压缩机”)。 (2)工艺流程中属于纯净物是______(填“①”、“②”、“③”或“④”)。 (3)水冷器的作用是___________。 (4)氮气和氢气在高温、高压的条件下反应生成氨气，写出此反应的化学方程式______________________________。 19．（6分）Ⅰ、水是生命之源，请回答以下与水资源相关的问题： 图1 （1）学校安装的直饮水机其主要工作流程如图1所示。 ①A中活性炭的作用是________________________。 ②C中紫外灯管照射的作用为____________________。 Ⅱ、电解水实验可用来验证水的组成。 图2-1 图2-2 （2）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”、“b”或“c”）处。 （3）电解水的过程中某电极上发生的变化如题图2。该电极是______。（选填“正极”或“负极”）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是______。（填字母） A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 （4）电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是________________________________。 20．（4分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1) 甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是___________。 (2) 乙同学用图2装置实验，发现天平的指针______（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 (3) 丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），可能存在的隐患是__________________________。 (4) 丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），同组同学认为会产生误差，他的理由是____________________________________。 三、实验题（每空1分，共12分） 21．（5分）某化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1所示），得到的数据曲线如图2所示。 （1）实验前集气瓶中的水为 10mL，若集气瓶的容积为 150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为______mL。 （2）图乙中 Y 曲线表示的是集气瓶内的______（选填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的 C 点数值比图乙中第一次测得的 C 点数值______（选填“大”或“小”）。 （4）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：____________________________________。 （5）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是______（填字母）。 A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应 C．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高 22．（7分）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．某研究人员选用海藻酸钠（性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究 【实验过程】如图1所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各 30 粒分别放入 4 个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入 20mL 浓度为 5% 的 H₂O₂ 溶液，溶液全部注入瞬间立即采集 200s 内压强数据，最后软件绘制实验图形（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。 图1 【实验分析】 （1）a、b、c 瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是______________________； （2）a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______________________； （3）结合 b、c、d 三条曲线的变化可以看出，该反应可能是____（填“放热”或“吸热”）反应；实验中发现 a 瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是____________________； Ⅱ．探究 H₂O₂ 溶液与 84 消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将 84 消毒液喷洒到了盛有 H₂O₂ 溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为 NaClO）。 取少量 84 消毒液于试管中，滴加 H₂O₂ 溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似 H₂O₂ 溶液分解加入的 MnO₂ 的作用； 猜想二：作反应物，NaClO 与 H₂O₂ 溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤 1：按图2 所示组装实验装置，并检查装置气密性。 图2 步骤 2：向锥形瓶中加入 30mL84 消毒液，注射器中吸入 25mLH₂O₂ 溶液。 步骤 3：将注射器中的 H₂O₂ 溶液平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入 H₂O₂ 溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x （4）表中的数据 x = ______。 （5）分析表中数据得出“猜想____（填“一”或“二”）正确”，其依据是_________________________。 四、计算题（共5分） 23．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和氯化氢为原料制得 ClO2，反应原理为：5NaClO2 + 4HCl= 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。 （1）亚氯酸钠（NaClO2）中，氯元素化合价为________。 （2）二氧化氯（ClO2）中，氯元素的质量分数是________（计算结果保留一位小数）。 （3）若要制取 54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？（写出详细的计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：55分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．今年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列选项主要发生化学变化的是（ ） A．将月饼馅料包入饼皮 B．用模具压出月饼花纹 C．南滨路无人机灯光表演 D．燃放烟花庆祝国庆 【答案】D 【解析】 A．只是物质的混合和形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B．只是改变了月饼的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 C．主要是电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化。 D．烟花燃烧过程中发生了剧烈的氧化反应，生成了二氧化碳、二氧化硫等新物质，并伴随发光发热，属于化学变化。 因此，主要发生化学变化的是 D。 2．“铁丝燃烧”实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】铁丝燃烧没有用到电源，故选B。 3．素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有 O、Si 和 Fe 等，这三种元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】A.不同种元素之间最本质的区别在于质子数（或核电荷数）不同。故答案选A 4．华为最新研发的 5G 芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是（ ） A．镓原子的质子数是 31 B．镓原子核外有 4 个电子层 C．镓的相对原子质量是 69.72g D．镓原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【解析】 A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数。原子序数 = 核电荷数 = 质子数。图中显示原子序数为 31，所以质子数为 31。说法正确。 B．观察右侧的原子结构示意图，圆圈外的弧线表示电子层。图中共有 4 条弧线，分别代表第一、二、三、四电子层。说法正确。 C.这是一个非常经典的考点陷阱。元素周期表中最下方的数字（69.72）确实表示相对原子质量，但是相对原子质量是一个比值，其单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”（克）。说法错误。 D．观察原子结构示意图，最外层电子数是 3。一般情况下，最外层电子数少于 4 个的原子（通常是金属元素），在化学反应中容易失去最外层电子，从而达到稳定结构。说法正确。 故答案选C 5. 干海带表面通常有一层“白霜”，其主要成分是甘露醇（C6H14O6），可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中错误的是（ ） A．相对分子质量为 182 B．氢元素质量分数最小 C．由三种元素组成 D．由 26 个原子构成 【答案】D 【解析】A．根据甘露醇的化学式其相对分子质量计算如下：12× 6 + 1 ×14 + 16×6 = 72 + 14 + 96 = 182该说法正确。 B．比较各元素的相对质量总和：因为 14 < 72 < 96，所以在甘露醇中氢元素的质量占比（质量分数）确实是最小的。该说法正确。 C．从化学式可以看出，甘露醇是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的。该说法正确。 D．这是一个典型的概念混淆错误。宏观上：物质是由元素组成的。微观上：物质是由分子、原子或离子构成的。对于甘露醇这种化合物，它是由甘露醇分子构成的。正确的说法应该是：“一个甘露醇分子由 26 个原子构成”（6+14+6=26）。如果不加“一个分子”这个前提，直接说物质由26个原子构成，在化学用语上是错误的，故答案选D 6．【传统文化】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写道“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是（ ） A．微观粒子的大小不同 B．微观粒子的种类不同 C．微观粒子的运动速度不同 D．微观粒子的间隔不同 【答案】B 【解析】A．微观粒子的大小不同：粒子的大小主要影响物质的物理状态或密度等，不是决定化学性质或味道的主要原因。 B．微观粒子的种类不同：这是核心原因。不同种分子的化学性质不同。因为构成甜味物质和酸味物质的分子种类不同，所以它们表现出的味道性质也不同。 C．微观粒子的运动速度不同：粒子的运动速度主要与温度有关，温度越高运动越快，这与物质本身的味道无关。 D．微观粒子的间隔不同：粒子间隔主要决定物质的状态（固、液、气）以及热胀冷缩现象，不决定物质的味道。 故答案选B。 7．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（ ） A．排水法收集氧气时，水倒吸进入试管——未撤导管就熄灭酒精灯 B．硫在氧气中燃烧，未产生蓝紫色火焰——氧气含量不足 C．量取一定体积的液体时，实际液体偏少——量取液体时仰视读数 D．用排水法收集的氧气不纯——没有等气泡连续均匀就开始收集 【答案】C 【解析】 A．实验结束时，如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气体收缩，压强减小。外界大气压大于试管内气压，会将水槽中的水压入热的试管中，导致试管炸裂。这是正确的操作顺序导致的后果分析。分析合理。 B.硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。如果收集的氧气不纯（含量不足），火焰颜色就会偏淡，甚至接近淡蓝色。分析合理。 C．仰视读数：视线低于凹液面最低处，读数偏小。也就是说，你读到了比如 10mL，但实际液面比 10mL 的刻度线要高，所以实际液体偏多。 俯视读数：视线高于凹液面最低处，读数偏大。也就是说，你读到了 10mL，但实际液面还没到 10mL，所以实际液体偏少。分析不合理。 D. 加热初期排出的气体主要是装置内原有的空气。如果一有气泡冒出就立即收集，收集到的氧气中会混有空气，导致不纯。必须等到气泡连续、均匀冒出时才能开始收集。分析合理。 综上所述，分析不合理的是 C。 8．分类是认识物质及其变化的常用的科学方法，下列分类正确的是（ ） A．黑色固体：二氧化锰、铜粉 B．氧化物：水、双氧水 C．混合物：河水、冰水混合物 D．氧化反应：木炭燃烧、呼吸作用 【答案】D 【解析】A．铜粉为红色，错误。 B.双氧水为过氧化氢的水溶液，是混合物，错误。 C.冰水混合物为纯净物，错误。 D.木炭燃烧为剧烈氧化。呼吸作用为缓慢氧化，均为氧化反应，故选D。 9．下列实验操作正确的是（ ） A.量取硫酸铜溶液 B.滴加氢氧化钠溶液 C.加热液体 D.过滤沉淀 【答案】D 【解析】A.眼睛应与凹液面最底处齐平，故错误。B.胶头滴管应垂直悬空，故错误。C.液体体积不可以超过1/3，故错误，D.操作规范故选D。 10． 我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B．保持物质乙化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 C．化学反应前后原子和分子的个数均不变 D．上述反应基本反应类型是化合反应 【答案】C 【解析】 反应方程式：CH4 + CO2 CH3COOH。 A．粮食发酵过程是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化反应，放出热量。说法正确。 B．物质乙是二氧化碳，二氧化碳是由分子构成的物质。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。说法正确。 C．根据质量守恒定律的微观解释，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变。但分子个数发生了改变。说法错误。 D．该反应的反应物是甲烷和二氧化碳（两种），生成物是醋酸（一种），特征是“多变一”，属于化合反应。说法正确。综上所述，说法不正确的是C。 11．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B．原子能构成分子，能变为离子，因此所有物质都是由原子直接构成的 C．同种分子构成的是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D．离子是带电的粒子，因此带电的粒子都是离子 【答案】A 【解析】 A．元素的概念就是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。因此，只要原子的质子数相同，它们就属于同一种元素。这个推理是严密的。推理正确。 B．构成物质的微粒有分子、原子和离子。题目中说“所有物质都是由原子直接构成的”太绝对了，忽略了分子和离子构成的物质。推理错误。 C.纯净物是指由一种物质组成的。由分子构成的物质（如氧气），确实是由同种分子构成的纯净物。 但是，由原子直接构成的物质（如铁、铜），是由同种原子构成的纯净物，里面并没有分子。由离子构成的物质（如氯化钠），是由离子构成的纯净物。所以，“纯净物一定是由同种分子构成的”这个说法不全面。推理错误。 D.离子确实是带电的原子或原子团。但是，带电的粒子不仅仅是离子。电子带负电；质子带正电。电子和质子也是带电粒子，但它们不是离子。推理错误。综上所述，推理正确的是 A。 12．某兴趣小组对课本探究分子运动的实验（图1）进行了改进，如图2所示，下列说法中错误的是（ ） A．将图1实验改为图2实验，有诸多好处，其一是节约试剂 B．若丙中实验现象有a处比b处先变红，则可验证氨气密度比空气小 C．若将丙中盛有浓氨水的弯管浸入热水中，棉花团会更快变红 D．图1、图2实验均可证明氨气易溶于水的性质 【答案】D 【解析】A．图1实验需要较多的浓氨水和酚酞溶液，且在大烧杯中进行。图2实验是在密闭的V型管中进行，只需要少量的浓氨水和蘸有酚酞的棉花团，确实大大节约了药品，同时也减少了氨气逸出对环境的污染。说法正确。 B．浓氨水挥发出的氨气分子不断运动。如果氨气的密度比空气小，它会倾向于向上运动。在图2的装置中，a处位于上方，b处位于下方。如果观察到a处的棉花团比b处先变红，说明氨气分子主要向上运动得更快，从而可以推断出氨气的密度比空气小。说法正确。 C．分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈（越快）。将浓氨水浸入热水中，温度升高，氨气分子的运动速率加快，会更快地扩散到棉花团处，使酚酞变红。说法正确。 D．这两个实验的主要目的是探究分子的运动。虽然氨气溶于水形成氨水才能使酚酞变红，但这只是反应发生的条件之一。要证明“易溶于水”，通常需要通过喷泉实验或者观察气体体积迅速减小等现象来体现溶解的量或速度。说法错误。 综上所述，说法错误的是 D。 13．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为 3Fe + 4H2O(气) X + 4H2，下列说法错误的是（ ） A．X 的化学式为 Fe3O4 B．该反应中铁由铁原子构成 C．该实验证明“水不是一种元素” D．该反应中参加反应的铁与水的质量比为 28:9 【答案】D 【解析】 A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。所以，X的化学式为 Fe3O4。说法正确。 B．铁属于金属单质。金属单质通常是由原子直接构成的。说法正确。 C．拉瓦锡通过这个实验发现，水在高温下能与铁反应生成氢气（一种单质）和四氧化三铁。既然水能分解或参与反应生成其他物质（特别是生成了氢气这种元素单质），说明水本身是由不同元素组成的化合物，而不是一种单一的元素。这推翻了当时认为水是元素的观点。说法正确。 D.根据化学方程式3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 + 4H2计算质量比：铁（Fe）的相对原子质量是 56。 水（H2O）的相对分子质量是 1 × 2 + 16 = 18。参加反应的铁与水的质量比 = (3 × 56) : (4×18)= 168 : 72=7 : 3。题目中给出的 28:9 是错误的。说法错误。 综上所述，说法错误的是 D。 14．【新考法·数字化实验】某兴趣小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图1所示的数字化实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列分析不合理的是（ ） A．图1中氧气是用向上排空气法收集的 B．图2中A点纵坐标不为100%，原因是打开瓶盖，氧气逸出 C．由图2中B点到C点的变化可证明氧气的密度比空气大 D．D点纵坐标约为21% 【答案】B 【解析】A.观察图1，塑料瓶是正放的（瓶口向上）。在化学实验中，收集密度比空气大的气体（如氧气）时，集气瓶或容器通常是正放的，这对应的是“向上排空气法”。如果是向下排空气法（收集氢气等），容器应该是倒放的。分析合理。 B．题目中提到收集的是“干燥的氧气”，通常指用排空气法收集。排空气法收集的气体很难达到100%的纯度，因为很难将瓶内的空气完全排尽，所以初始浓度本身就小于100%。分析不合理（归因错误）。 C．图1显示在180s（对应图2的B点）时，将塑料瓶倒置（瓶口向下）。图2显示B点到C点，氧气体积分数急剧下降。这说明当瓶口向下时，瓶内的氧气很快地“流”出去了，而空气进来了。这就像水往低处流一样，说明氧气的密度比空气大，所以才会从下方的瓶口沉下去跑掉。如果氧气密度比空气小，倒置后它应该浮在瓶底（现在的上方）不容易跑掉。分析合理。 D．随着时间推移，瓶内的氧气不断与外界空气进行交换（扩散），最终瓶内的气体成分会变得和外界空气一致。空气中氧气的体积分数约为21%。图2中D点曲线趋于平缓，说明已经达到平衡状态。分析合理。 综上所述，分析不合理的是 B。 15．下列图像正确的是（ ）。 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.相同温度下，向有无氧化铁的两支试管中加入等浓度的过氧化氢溶液 C.铁丝在充满氧气的集气瓶内燃烧 D.电解水 【答案】D 【解析】A项：反应方程式： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二氧化锰是生成物，反应开始前质量为0。图像显示其质量从非零值开始增加，不符合实际，错误 B项：催化剂（氧化铁）仅加快反应速率，不改变单位质量H₂O₂产生的O₂总量。横坐标为“加入过氧化氢溶液的质量”，则氧气质量应与之成正比，两条曲线应重合。图中斜率不同，暗示产率不同，错误。 C项：燃烧放热 → 温度升高；反应结束 → 热量散失 → 温度回落至室温。图像最终的温度低于起始室温，故错误。 D项：反应方程式： 2H2O2H2↑+ O2↑ 质量比： m(H2) : m(O2) = 1 : 8 ，图像中对应点（H₂=1g, O₂=8g）符合比例，且随反应进行气体质量递增，正确。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共23分） 16．（4分） 奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 (1) 泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子______。 (2) 举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式______。 (3) 奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素和氢元素质量比为______；丙烷（气体）在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为____________________________________。 【答案】（4分）（1）2SO42-（1分） （2）MgCO3（1分） （3）9:2（1分） C3H8+5O23CO2+4H2O（1分） 【解析】（1）硫酸根离子的符号是SO42-，表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字即可。，故填：2SO42-； （2）镁元素显+2价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，二者原子个数比为1:1，故化学式为MgCO3； （3）质量比m(C):m(H)=12×3:1×8=9:2；反应物是丙烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃。配平过程：先配碳（左边3个C，右边CO2前配3），再配氢（左边8个H，右边H2O前配4），最后配氧（右边共 3×2 + 4×1 = 10个O，左边O2前配5）；答案为C3H8+5O23CO2+4H2O。 17．（5分）如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，请回答下列问题： 张青莲教授主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。如图为锌元素在元素周期表中的信息，回答下列问题： (1) 锌属于____（填“金属”或“非金属”）元素。锌原子的质子数为____。 (2) 该口服液属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3) 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中x=______。 (4) 现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是______。 【答案】（5分）（1） 金属（1分）；30（1分）；（2） 混合物（1分）；（3）14（1分）；（4） 6.5mg（1分）； 【解析】（1）根据汉字名称“锌”带有“钅”字旁，可知其属于金属元素。 根据元素周期表的信息图（右侧方格），左上角的数字“30”表示原子序数。在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数，所以锌原子的质子数为 30。 （2） 该口服液的主要成分是葡萄糖酸锌，说明除了葡萄糖酸锌外，还含有水、甜味剂等其他辅料，由多种物质组成，因此属于混合物。 （3）相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。 已知：C=12, H=1, O=16, Zn=65 (题目图中给出的是65.38，但在初中化学计算中，为了凑整通常取65，或者根据题目给出的总相对分子质量455反推)。计算公式：12× 12 + 1× 22 + 16x + 65 = 455；解得 x = 14； （4）首先从说明书中找到关键信息：“每支口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg”。注意题目问的是“一支”，所以直接用这个数据计算，与体积20mL无关（那是干扰信息）。 计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数： （ Zn的相对原子质量/葡萄糖酸锌的相对分子质量）× 100% = （65/455）×100% 计算一支口服液中锌元素的质量： 锌元素质量= 葡萄糖酸锌总质量×锌的质量分数= 45.5mg×（65/455）= 6.5mg 18．（4分）氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气(N₂)为原料制取氨气(NH₃)生产工艺如图： 请回答下列问题： (1)工艺流程中发生化学变化的是______(填“合成塔”、“氨分离器”或“循环压缩机”)。 (2)工艺流程中属于纯净物是______(填“①”、“②”、“③”或“④”)。 (3)水冷器的作用是___________。 (4)氮气和氢气在高温、高压的条件下反应生成氨气，写出此反应的化学方程式______________________________。 【答案】（4分）（1）合成塔（1分）；（2）③（1分）；（3）降温（或使氨气液化）（1分）；（4）N2 + 3H2 2NH3 （1分） 【解析】（1）化学变化的本质是有新物质生成。在合成塔中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成了新物质氨气（NH3），属于化学变化。而氨分离器是利用沸点不同分离物质，循环压缩机是改变气体压强，均无新物质生成，属于物理变化。 （2）① 是氮气和氢气的混合气体，属于混合物；② 是含有未反应的氮气、氢气的氨气，属于混合物；③ 是液体氨气，只含有一种物质（NH3），属于纯净物；④ 是分离出液氨后剩余的氮气和氢气，属于混合物。故选 ③。 （3）从合成塔出来的气体温度很高，通过水冷器可以降低温度，使生成的氨气由气态变为液态，便于在氨分离器中分离出来。 （4）反应物是氮气（N2）和氢气（H2），生成物是氨气（NH3），反应条件题目已给出是“高温高压”。根据质量守恒定律可以配平方程式：N2 + 3H2 2NH3 。 19．（6分）Ⅰ、水是生命之源，请回答以下与水资源相关的问题： 图1 （1）学校安装的直饮水机其主要工作流程如图1所示。 ①A中活性炭的作用是________________________。 ②C中紫外灯管照射的作用为____________________。 Ⅱ、电解水实验可用来验证水的组成。 图2-1 图2-2 （2）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”、“b”或“c”）处。 （3）电解水的过程中某电极上发生的变化如题图2。该电极是______。（选填“正极”或“负极”）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是______。（填字母） A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 （4）电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是________________________________。 【答案】（6分）（1）①吸附水中的色素和异味（1分） ②杀菌消毒（1分）； （2）c（1分） 负极（1分） （3）B（1分） （4）增强水的导电性（1分） 【解析】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，A中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味（同时也能过滤部分不溶性杂质）。 ②紫外线能破坏细菌、病毒的结构，C中紫外灯管照射的作用为杀菌消毒。 （2）电解水时，气泡是在电极表面产生的，乙玻璃管的电极在c处，所以产生气泡的位置是c处。 （3）由图可知生成的是氢气，故为负极； 选项A：气泡脱离电极后，没有发生化学变化，分子种类不会改变，A错误； 选项B：气泡向上运动时，所受压强逐渐减小，根据分子间间隔与压强的关系（压强减小，分子间间隔变大），所以构成气泡的分子间的间隔变大，导致气泡体积增大，B正确； 选项C：电解过程中温度变化不明显，且分子运动速率变大不会直接导致气泡体积增大，C错误； 选项D：气泡脱离电极后，不再有新的气体分子进入气泡，分子数目不会增加，D错误。 （4）纯水的导电性很弱，加入少量氢氧化钠溶液后，溶液中自由移动的离子增多，从而增强了水的导电性，使电解反应更容易进行。 20．（4分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1) 甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是___________。 (2) 乙同学用图2装置实验，发现天平的指针______（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 (3) 丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），可能存在的隐患是__________________________。 (4) 丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），同组同学认为会产生误差，他的理由是____________________________________。 【答案】（4分）1）平衡气压，防止橡胶塞弹出（或防止铜被氧化等合理答案）；（1分） （2）偏右；（1分） （3）装置内压强过大，橡胶塞可能被弹出（或装置炸裂等合理答案）；（1分） （4）气球膨胀受空气浮力，导致称量结果偏小（或浮力干扰实验等合理答案）；（1分） 【解析】（1）气球可缓冲气压；同时也能防止外界空气进入干扰实验（如防止热的铜粉被氧化）。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘（反应容器侧）质量减小，因此天平指针偏右。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，密闭装置内气压急剧增大，若超过橡胶塞的承受力，会将橡胶塞冲出。 （4）反应产生的二氧化碳使气球膨胀，气球膨胀后，排开空气的体积增大，根据阿基米德原理，受到的浮力增大，相当于左盘“变轻”，天平指针偏右，产生误差。 三、实验题（每空1分，共12分） 21．（5分）某化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1所示），得到的数据曲线如图2所示。 （1）实验前集气瓶中的水为 10mL，若集气瓶的容积为 150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为______mL。 （2）图乙中 Y 曲线表示的是集气瓶内的______（选填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的 C 点数值比图乙中第一次测得的 C 点数值______（选填“大”或“小”）。 （4）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：____________________________________。 （5）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是______（填字母）。 A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应 C．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高 【答案】（5分）（1）38；（1分）（2）氧气浓度；（1分）（3）小；（1分）（4）4P+5O22P2O5；（1分）（5）B（1分） 【解析】（1）空气中氧气的体积分数约为1/5。集气瓶容积为150mL，其中空气体积为150mL - 10mL = 140mL，则氧气体积约为140mL×1/5 = 28mL。实验结束后，进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积（28mL），因此集气瓶中水的总体积为原有水的体积（10mL）加上进入的水的体积（28mL），即38mL。 （2）红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内氧气浓度会持续下降；而温度变化是“先升高（燃烧放热）、后降低（冷却至室温）”。图乙中Y曲线呈持续下降趋势，因此Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度。 （3）C点表示红磷燃烧过程中集气瓶内的压强。若装置漏气，红磷燃烧过程中内部空气受热膨胀会从集气瓶逸出，使瓶内压强变小。 （4）根据质量守恒定律进行配平可得：4P+5O22P2O5。 （5）选项A：蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，A错误； 选项B：从图丙可知，红磷、白磷燃烧后仍有少量氧气剩余（氧气剩余量不为0），说明氧气浓度较低时，红磷与白磷仍能与氧气反应，B正确； 选项C：蜡烛燃烧生成气体，会使测得的氧气含量偏低；红磷、白磷燃烧后氧气有剩余，也会使测得的氧气含量偏低，C错误。 22．（7分）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．某研究人员选用海藻酸钠（性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究 【实验过程】如图1所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各 30 粒分别放入 4 个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入 20mL 浓度为 5% 的 H₂O₂ 溶液，溶液全部注入瞬间立即采集 200s 内压强数据，最后软件绘制实验图形（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。 图1 【实验分析】 （1）a、b、c 瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是______________________； （2）a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______________________； （3）结合 b、c、d 三条曲线的变化可以看出，该反应可能是____（填“放热”或“吸热”）反应；实验中发现 a 瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是____________________； Ⅱ．探究 H₂O₂ 溶液与 84 消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将 84 消毒液喷洒到了盛有 H₂O₂ 溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为 NaClO）。 取少量 84 消毒液于试管中，滴加 H₂O₂ 溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似 H₂O₂ 溶液分解加入的 MnO₂ 的作用； 猜想二：作反应物，NaClO 与 H₂O₂ 溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤 1：按图2 所示组装实验装置，并检查装置气密性。 图2 步骤 2：向锥形瓶中加入 30mL84 消毒液，注射器中吸入 25mLH₂O₂ 溶液。 步骤 3：将注射器中的 H₂O₂ 溶液平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入 H₂O₂ 溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x （4）表中的数据 x = ______。 （5）分析表中数据得出“猜想____（填“一”或“二”）正确”，其依据是_________________________。 【答案】（7分）（1）反应产生大量气体，气体附着在微球表面，使微球受到的浮力增大（1分）；（2）应速率过快，瓶内气压过大，导致橡胶塞被弹出（或装置漏气）（1分）；（3）酶（蛋白质）在高温下变性（或反应放热使酶活性降低）（1分）；（4）375（1分）；（5）二（1分）；若NaClO作催化剂，每次加入等体积的H2O2应产生等体积的气体，但实验中第3次后气体体积增加量骤减，说明NaClO参与了反应（1分）。 【解析】（1）过氧化氢分解产生氧气，气体附着在微球表面，增大了排开液体的体积，根据阿基米德原理，浮力增大，导致微球上浮。 （2） a（肝脏研磨液含酶）、b（MnO₂）的催化效率高，反应速率快，短时间内产生大量气体，瓶内气压骤增，可能将橡胶塞弹出，使压强恢复常压。 （3） b、c、d曲线后期压强上升变缓，但整体仍上升，结合反应速率变化，推测反应放热（温度升高加快反应，后期因反应物减少速率减慢，但放热使温度持续影响）；a瓶中是酶（蛋白质），反应放热会使酶的空间结构破坏，活性降低，催化性能减弱。 （4） 前3次加入H2O2时，NaClO未完全反应，每次产生气体体积逐渐减少（第1次140mL，第2次140mL，第3次85mL）；第4次加入后，气体仅增加5mL（370-365=5），说明NaClO已完全反应，第5次加入的H2O2不再反应，仅排出等体积的空气（或液体），因此x = 370 + 5 = 375。 （5） 催化剂的特点是“一变二不变”（改变速率，质量和化学性质不变）。若NaClO是催化剂，每次加入5mL H2O2应产生相同体积的气体，但实际第3次后气体增量锐减，说明NaClO作为反应物被消耗，因此猜想二正确。 四、计算题（共5分） 23．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和氯化氢为原料制得 ClO2，反应原理为：5NaClO2 + 4HCl= 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。 （1）亚氯酸钠（NaClO2）中，氯元素化合价为________。 （2）二氧化氯（ClO2）中，氯元素的质量分数是________（计算结果保留一位小数）。 （3）若要制取 54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？（写出详细的计算过程） 【答案】（5分）（1）+3价（1分）；（2）52.6%（1分）（3）90.5g（3分）。 【解析】（1）计算亚氯酸钠（NaClO2）中，氯元素化合价：先标出Na化合价为+1，氧为-2，根据物质整体化合价代数和为0可以计算得出氯为+3价。 （2）化合物中某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的相对分子质量×100%。 首先计算ClO2的相对分子质量：35.5 + 16×2 = 35.5 + 32 = 67.5。 则氯元素的质量分数为：（35.5/67.5）×100% ≈52.6%。 （3）解：设需要亚氯酸钠的质量为x。 5NaClO2 + 4HCl= 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O 452.5 270 x 54g 解得x=90.5g 答：需要亚氯酸钠的质量为90.5g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共40分。 16.（4分）（1） （2） （3） （4） 17. （6分）（1） （2） （3） （4） 18.（4分）（1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（4分）（1）① ② （2） （3） （4） 20．（5分）（1） （2） （3） （4） 21． （6分）（1） （2） （3） （4） （5） 22．（5分）（1） （2） （3） （4） （5） 23.（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：55分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．今年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列选项主要发生化学变化的是（ ） A．将月饼馅料包入饼皮 B．用模具压出月饼花纹 C．南滨路无人机灯光表演 D．燃放烟花庆祝国庆 2．“铁丝燃烧”实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） A. B. C. D. 3．素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有 O、Si 和 Fe 等，这三种元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 4．华为最新研发的 5G 芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是（ ） A．镓原子的质子数是 31 B．镓原子核外有 4 个电子层 C．镓的相对原子质量是 69.72g D．镓原子在化学反应中易失电子 5. 干海带表面通常有一层“白霜”，其主要成分是甘露醇（C6H14O6），可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中错误的是（ ） A．相对分子质量为 182 B．氢元素质量分数最小 C．由三种元素组成 D．由 26 个原子构成 6．【传统文化】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写道“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是（ ） A．微观粒子的大小不同 B．微观粒子的种类不同 C．微观粒子的运动速度不同 D．微观粒子的间隔不同 7．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（ ） A．排水法收集氧气时，水倒吸进入试管——未撤导管就熄灭酒精灯 B．硫在氧气中燃烧，未产生蓝紫色火焰——氧气含量不足 C．量取一定体积的液体时，实际液体偏少——量取液体时仰视读数 D．用排水法收集的氧气不纯——没有等气泡连续均匀就开始收集 8．分类是认识物质及其变化的常用的科学方法，下列分类正确的是（ ） A．黑色固体：二氧化锰、铜粉 B．氧化物：水、双氧水 C．混合物：河水、冰水混合物 D．氧化反应：木炭燃烧、呼吸作用 9．下列实验操作正确的是（ ） A.量取硫酸铜溶液 B.滴加氢氧化钠溶液 C.加热液体 D.过滤沉淀 10． 我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B．保持物质乙化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 C．化学反应前后原子和分子的个数均不变 D．上述反应基本反应类型是化合反应 11．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B．原子能构成分子，能变为离子，因此所有物质都是由原子直接构成的 C．同种分子构成的是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D．离子是带电的粒子，因此带电的粒子都是离子 12．某兴趣小组对课本探究分子运动的实验（图1）进行了改进，如图2所示，下列说法中错误的是（ ） A．将图1实验改为图2实验，有诸多好处，其一是节约试剂 B．若丙中实验现象有a处比b处先变红，则可验证氨气密度比空气小 C．若将丙中盛有浓氨水的弯管浸入热水中，棉花团会更快变红 D．图1、图2实验均可证明氨气易溶于水的性质 13．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为 3Fe + 4H2O(气) X + 4H2，下列说法错误的是（ ） A．X 的化学式为 Fe3O4 B．该反应中铁由铁原子构成 C．该实验证明“水不是一种元素” D．该反应中参加反应的铁与水的质量比为 28:9 14．【新考法·数字化实验】某兴趣小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图1所示的数字化实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列分析不合理的是（ ） A．图1中氧气是用向上排空气法收集的 B．图2中A点纵坐标不为100%，原因是打开瓶盖，氧气逸出 C．由图2中B点到C点的变化可证明氧气的密度比空气大 D．D点纵坐标约为21% 15．下列图像正确的是（ ）。 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.相同温度下，向有无氧化铁的两支试管中加入等浓度的过氧化氢溶液 C.铁丝在充满氧气的集气瓶内燃烧 D.电解水 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共23分） 16．（4分） 奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 (1) 泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子______。 (2) 举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式______。 (3) 奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素和氢元素质量比为______；丙烷（气体）在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为____________________________________。 17．（5分）如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，请回答下列问题： 张青莲教授主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。如图为锌元素在元素周期表中的信息，回答下列问题： (1) 锌属于____（填“金属”或“非金属”）元素。锌原子的质子数为____。 (2) 该口服液属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3) 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中x=______。 (4) 现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是______。 18．（4分）氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气(N₂)为原料制取氨气(NH₃)生产工艺如图： 请回答下列问题： (1)工艺流程中发生化学变化的是______(填“合成塔”、“氨分离器”或“循环压缩机”)。 (2)工艺流程中属于纯净物是______(填“①”、“②”、“③”或“④”)。 (3)水冷器的作用是___________。 (4)氮气和氢气在高温、高压的条件下反应生成氨气，写出此反应的化学方程式______________________________。 19．（6分）Ⅰ、水是生命之源，请回答以下与水资源相关的问题： 图1 （1）学校安装的直饮水机其主要工作流程如图1所示。 ①A中活性炭的作用是________________________。 ②C中紫外灯管照射的作用为____________________。 Ⅱ、电解水实验可用来验证水的组成。 图2-1 图2-2 （2）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”、“b”或“c”）处。 （3）电解水的过程中某电极上发生的变化如题图2。该电极是______。（选填“正极”或“负极”）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是______。（填字母） A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 （4）电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是________________________________。 20．（4分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1) 甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是___________。 (2) 乙同学用图2装置实验，发现天平的指针______（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 (3) 丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），可能存在的隐患是__________________________。 (4) 丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），同组同学认为会产生误差，他的理由是____________________________________。 三、实验题（每空1分，共12分） 21．（5分）某化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图1所示），得到的数据曲线如图2所示。 （1）实验前集气瓶中的水为 10mL，若集气瓶的容积为 150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为______mL。 （2）图乙中 Y 曲线表示的是集气瓶内的______（选填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的 C 点数值比图乙中第一次测得的 C 点数值______（选填“大”或“小”）。 （4）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：____________________________________。 （5）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是______（填字母）。 A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应 C．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高 22．（7分）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．某研究人员选用海藻酸钠（性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究 【实验过程】如图1所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各 30 粒分别放入 4 个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入 20mL 浓度为 5% 的 H₂O₂ 溶液，溶液全部注入瞬间立即采集 200s 内压强数据，最后软件绘制实验图形（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。 图1 【实验分析】 （1）a、b、c 瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是______________________； （2）a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______________________； （3）结合 b、c、d 三条曲线的变化可以看出，该反应可能是____（填“放热”或“吸热”）反应；实验中发现 a 瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是____________________； Ⅱ．探究 H₂O₂ 溶液与 84 消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将 84 消毒液喷洒到了盛有 H₂O₂ 溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为 NaClO）。 取少量 84 消毒液于试管中，滴加 H₂O₂ 溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似 H₂O₂ 溶液分解加入的 MnO₂ 的作用； 猜想二：作反应物，NaClO 与 H₂O₂ 溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤 1：按图2 所示组装实验装置，并检查装置气密性。 图2 步骤 2：向锥形瓶中加入 30mL84 消毒液，注射器中吸入 25mLH₂O₂ 溶液。 步骤 3：将注射器中的 H₂O₂ 溶液平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入 H₂O₂ 溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x （4）表中的数据 x = ______。 （5）分析表中数据得出“猜想____（填“一”或“二”）正确”，其依据是_________________________。 四、计算题（共5分） 23．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和氯化氢为原料制得 ClO2，反应原理为：5NaClO2 + 4HCl= 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。 （1）亚氯酸钠（NaClO2）中，氯元素化合价为________。 （2）二氧化氯（ClO2）中，氯元素的质量分数是________（计算结果保留一位小数）。 （3）若要制取 54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？（写出详细的计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A C D B C D D C A D D B D 二、填空题 16．（4分）（1）2SO42-（1分） （2）MgCO3（1分） （3）9:2（1分） C3H8+5O23CO2+4H2O（1分） 17．（5分）（1） 金属（1分）；30（1分）；（2） 混合物（1分）；（3）14（1分）；（4） 6.5mg（1分）； 18．（4分）（1）合成塔（1分）；（2）③（1分）；（3）降温（或使氨气液化）（1分）；（4）N2 + 3H2 2NH3 （1分） 19.（6分）（1）①吸附水中的色素和异味（1分） ②杀菌消毒（1分）； （2）c（1分） 负极（1分） （3）B（1分） （4）增强水的导电性（1分） 20．（4分）（1）平衡气压，防止橡胶塞弹出（或防止铜被氧化等合理答案）；（1分）（2）偏右；（1分） （3）装置内压强过大，橡胶塞可能被弹出（或装置炸裂等合理答案）；（1分）（4）气球膨胀受空气浮力，导致称量结果偏小（或浮力干扰实验等合理答案）；（1分） 三、实验题 21．（5分）（1）38；（1分）（2）氧气浓度；（1分）（3）小；（1分）（4）4P+5O22P2O5；（1分）（5）B（1分） 22．（7分）（1）反应产生大量气体，气体附着在微球表面，使微球受到的浮力增大（1分）；（2）应速率过快，瓶内气压过大，导致橡胶塞被弹出（或装置漏气）（1分）；（3）酶（蛋白质）在高温下变性（或反应放热使酶活性降低）（1分）；（4）375（1分）；（5）二（1分）；若NaClO作催化剂，每次加入等体积的H2O2应产生等体积的气体，但实验中第3次后气体体积增加量骤减，说明NaClO参与了反应（1分）。 四、计算题 23.（5分）（1）+3价（1分）；（2）52.6%（1分） （3）解：设需要亚氯酸钠的质量为x。 5NaClO2 + 4HCl= 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O 452.5 270 x 54g 解得x=90.5g 答：需要亚氯酸钠的质量为90.5g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B1[C][D] 12.[A][B][C1[D] 3.[A][B][C1[D] 8A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D] 5[A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共8个小题，共40分。 16.(4分)(1) (2) (3) (4) 17.(6分)(1) (2) (3) (4) 18.(4分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(4分)(1)① ②】 (2) (3) (4) 20.(5分)(1) (2) (3) (4) 21.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 22. (5分)(1) (2) (3) (4) (5) 23.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！