精品解析：重庆市龙水湖育才中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

重庆市龙水湖育才中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 N:14 S:32 :65 第I卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 2025年中国航天日（英语：2025 Space Day of China）是第十个中国航天日，是为了纪念中国航天事业成就、发扬中国航天精神而设立的节日，由工业和信息化部、国家航天局、上海市人民政府共同主办，泰国担任主宾国，2025年4月24日的主场活动在上海举办。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B. 发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 C. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递 2. 2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是 A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积 B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用 C. 充分利用地铁、公交等便捷的公共交通服务 D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾 3. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 4. 下列是化学实验基本操作的图示。其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 称量氢氧化钠 5. 空气是宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称AQI。下列说法不正确的是 A. 目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物(即飘尘)、O3等 B. 保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林 C. 空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差 D. 酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水形成酸雨 6. 下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是 A. 液氧，高锰酸钾 B. 冰水混合物，稀有气体 C. 过氧化氢溶液，海水 D. 洁净的空气，水蒸气 7. 很长时间里，人类对物质的认识是零散的，不系统的。随着对原子结构及微观粒子的不断探究，人类对物质的研究和认识从宏观深入微观，达到了原子和分子的水平。以下列举了一些化学家在探究物质的过程中的故事，其中解释有误的是 A. 道尔顿通过研究提出了原子论 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献 C. 气体受热膨胀是因为分子变大了 D. 原子的种类主要由核电荷数决定 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 稀有气体原子是最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不可再分 9. 某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A. 当时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当时，该微观粒子一定是氩原子 C. 若，该微观粒子带正电荷 D. 若，该微观粒子可能是 10. 某化学兴趣小组利用如图装置测定空气中氧气的含量，检查装置气密性后，点燃红磷，充分反应后，冷却至室温。下列说法正确的是 A. 集气瓶中的现象是产生白色的烟雾 B. 实验过程中气压是先升高后减小 C. 红磷用量不影响实验结果 D. 通过该实验可测出氧气占空气总质量的 11. 2024年是第31个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题是“食盐加碘防疾病，平衡营养健康行”。如图是碘元素的信息，下列说法正确的是 A. 食盐中加碘是指碘单质 B. 碘原子的相对原子质量是126.9g C. 碘在反应中易失去电子 D. 碘元素位于元素周期表的第五周期 12. 如图是某化学反应的微观模型，“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应所有物质都用完了，没有剩余 B. 该反应有两种反应物，生成物也有两种 C. 该反应属于化合反应 D 反应过程中原子和分子种类数量不变 13. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氧原子的质量比为64:96 14. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含硫元素物质的“化合价和物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A. A点对应的物质化学式为S B. B点对应的物质所属类别是单质 C. C点对应的物质为空气污染物 D. D点对应的物质是 15. 下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的有 红磷在密闭容器中燃烧 等浓度等体积的过氧化氢溶液 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 电解水 A. 0个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（每空1分，共23分） 16. 回答下列问题（使用化学用语填空）。 （1）地壳中含量最多的元素_____________。 （2）请标注出氧化铝中铝元素的化合价_____________。 （3）保持水的化学性质的最小粒子是_____________。 （4）硝酸钾的化学式_____________。 17. 如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）粒子在化学反应中易失去电子的是_____________（填字母）。 （2）若E中x=8，则微粒E的符号为_____________。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一_____________（填“周期”或“族”）。 （4）图中A、B、C、D四种粒子和X、Y、Z三种元素共表示__________种元素。属于稀有气体元素的是_____________（写元素符号）。 18. 氢气是理想清洁能源，在我国经济发展中具有重要的地位。兴趣小组的同学对氢气的制取方法展开探究。获取氢气的方法多样，其中利用光伏和风力产生的电力进行水的电解制氢，是一种应用广泛且技术成熟的途径。如图所示是电解水的装置示意图。 （1）接通电源后，同学们观察到电极附近有气体产生，一段时间后，正、负极分别产生的气体体积比约为_____________，该反应的符号表达式是_____________。 （2）切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，产生_________色的火焰。 （3）实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是_____________。 （4）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。则水分解的微观过程的正确顺序是_____________（填序号）。 19. 研究小组开展了“设计和制作净水器”的研究活动。 （1）图1混凝剂的作用是除去天然水中_____________的杂质。 （2）自来水属于硬水，含有较多的_____________（填离子符号）。 （3）初步设计时，研究小组了解了不同净水材料的情况并设计了净水装置。 名称 组成及形态 结构 作用 脱脂棉纱布 片状、孔隙大 平面交织网状结构 拦截较大颗粒 高密度pp棉 片状、孔隙较大 立体交织网状结构 过滤细小难溶物 活性炭 颗粒状、孔隙小 多孔隙结构 ①将上表空白的地方补完整：_____________。 ②图2中，净水过程中缺少的一个环节是_____________应该如何改进_____________。 20. 规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： （1）若用图中的仪器组装一套过滤装置，则其中缺少的玻璃仪器的作用是_____________。 （2）小明取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有_____________（填上图仪器序号）。 （3）若小明仰视读数时，则所取液体实际体积_____________15 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）如A图所示，则实际称取的物质质量是_____________g。 三、实验题（每空1分，共12分） 21. 请根据如图提供实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有②的仪器名称：_____________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是_____________。反应的化学符号表达为_____________。 （3）实验室如果用装置E收集氧气，当观察到_____________时开始收集气体。 （4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装入药品④用排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦把试管固定在铁架台上。其正确顺序是_____________。 A. ②③⑦①④⑤⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ （5）若使用过氧化氢溶液分解的原理制取氧气时，所选择的制取装置为_____________（填序号）。 22. 化学兴趣小组以“催化剂”为主题，进行大单元学习。 活动：探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想假设】猜想1：催化剂的种类；猜想2：过氧化氢溶液的浓度；猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图1所示装置，用相同体积的过氧化氢溶液（40 mL），以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 二氧化锰 36 2 20 10% 二氧化锰 14 3 20 5% 氧化铜 56 4 80 5% 二氧化锰 28 （1）写出实验1发生反应的符号表达式_____________。 （2）催化剂在化工生产中起着重要作用，其质量和_____________在化学反应前后都不变。 （3）通过对比实验_____________的数据，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强。 （4）通过对比实验1和4的数据，可以总结出分解速率随温度变化的规律是_____________。 【拓展延伸】在实验3中，学生将注射器换成了压强传感器，测得了实验过程中装置内压强随时间的变化如图2所示。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 （5）根据实验探究推知，过氧化氢分解过程中_____________（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）图2中，CD段压强降低的主要原因是：_____________。 四、计算题（共5分） 23. 青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为（）计算： 药品名：葡萄糖酸锌口服液 化学式： 规格：100 mL/支含葡萄糖酸锌35毫克 儿童用量： 每次10 mL，每日2次； 1疗程：5日 【贮藏】遮光，密封 （1）葡萄糖酸锌相对分子质量____________；其中中碳、氢元素的质量比_____________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是_____________（精确到）。 （3）一支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量是多少毫克。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市龙水湖育才中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 N:14 S:32 :65 第I卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 2025年中国航天日（英语：2025 Space Day of China）是第十个中国航天日，是为了纪念中国航天事业成就、发扬中国航天精神而设立的节日，由工业和信息化部、国家航天局、上海市人民政府共同主办，泰国担任主宾国，2025年4月24日的主场活动在上海举办。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B. 发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 C. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递 【答案】B 【解析】 【分析】化学学科的核心是研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用。 【详解】A、轨道计算涉及天体力学、数学和物理学（如万有引力定律），属于天文学或物理学的范畴，与化学无关。该选项不符合题意。 B、燃料的研制涉及物质的性质、化学反应（如燃烧）、制备工艺等，属于化学研究的核心领域。例如，燃料的组成和燃烧效率是化学问题。该选项符合题意。 C、对接技术依赖机械工程、自动控制和物理学（如轨道动力学），属于工程学或物理学的应用，与化学无关。该选项不符合题意。 D、信息传递依赖通信技术、电子设备和信号传输（如无线电波），属于信息科学或电子工程领域，与化学无直接关联。该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】化学研究的对象是物质，据此进行分析判断。 2. 2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是 A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积 B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用 C. 充分利用地铁、公交等便捷的公共交通服务 D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、场馆周围栽种绿植，增加绿化面积，有利于吸收二氧化碳等，符合 “绿色亚运” 主题； B、采用清洁能源供应，广泛应用太阳能、风能等可再生能源，可减少污染、降低碳排放，符合 “绿色亚运”主题； C、充分利用公共交通服务，能减少私家车使用，降低碳排放，符合 “绿色亚运”主题； D、就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，会对土壤等造成污染，不符合 “绿色亚运”主题。 故选D。 3. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、采泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列是化学实验基本操作的图示。其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 称量氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握烧瓶，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； D、氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，不能用称量纸称量，该选项操作不正确。 故选C。 5. 空气是宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称AQI。下列说法不正确的是 A. 目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物(即飘尘)、O3等 B. 保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林 C. 空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差 D. 酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、目前计入AQI的污染物有SO2、NO2、可吸入颗粒物()、细颗粒物()、O3等，CO2为空气中的组成成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； B、加强监测、开发新能源、植树造林均是改善空气质量的合理措施，该选项说法正确； C、空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差，该选项说法正确； D、酸性气体（如SO2、NO2）排放会与雨水反应形成酸雨，该选项说法正确。 故选A。 6. 下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是 A. 液氧，高锰酸钾 B. 冰水混合物，稀有气体 C. 过氧化氢溶液，海水 D. 洁净的空气，水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】化合物是由不同元素组成的纯物质，混合物是由多种物质混合而成。 A、液氧是单质，高锰酸钾是化合物，此选项错误； B、冰水混合物是化合物（水），稀有气体是混合物（含氦、氖等多种气体），符合前者为化合物、后者为混合物的要求，此选项正确； C、过氧化氢溶液和海水均为混合物，此选项错误； D、洁净的空气是混合物，水蒸气是化合物，此选项错误。 故选：B。 7. 很长时间里，人类对物质的认识是零散的，不系统的。随着对原子结构及微观粒子的不断探究，人类对物质的研究和认识从宏观深入微观，达到了原子和分子的水平。以下列举了一些化学家在探究物质的过程中的故事，其中解释有误的是 A. 道尔顿通过研究提出了原子论 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献 C. 气体受热膨胀是因为分子变大了 D. 原子的种类主要由核电荷数决定 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、张青莲贡献于相对原子质量测定，不符合题意； C、气体受热膨胀是因分子间隔增大，分子本身大小不变，符合题意； D、原子种类由核电荷数（质子数）决定，不符合题意。 故选：C。 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 稀有气体原子是最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不可再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体原子最外层电子数不一定是8，如氦原子属于稀有气体原子，但是氦原子的最外层电子数为2，最外层电子数为8的粒子也不一定是稀有气体原子，如钠离子最外层电子数为8，不符合题意； B、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； C、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； D、在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，符合题意。 故选D。 9. 某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A. 当时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当时，该微观粒子一定是氩原子 C. 若，该微观粒子带正电荷 D. 若，该微观粒子可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 10. 某化学兴趣小组利用如图装置测定空气中氧气的含量，检查装置气密性后，点燃红磷，充分反应后，冷却至室温。下列说法正确的是 A. 集气瓶中的现象是产生白色的烟雾 B. 实验过程中气压是先升高后减小 C. 红磷用量不影响实验结果 D. 通过该实验可测出氧气占空气总质量的 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，现象应为 “白色的烟”，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，不可以描述成烟雾，此选项错误； B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压先升高，反应消耗氧气，冷却后气体收缩，气压减小，因此 “气压先升高后减小” ，此选项正确； C、红磷用量不足会导致氧气不能被完全消耗，实验结果（氧气体积分数）偏小，此选项错误； D、该实验测定的是氧气占空气总体积的21%，而非 “总质量”，此选项错误。 故选：B。 11. 2024年是第31个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题是“食盐加碘防疾病，平衡营养健康行”。如图是碘元素的信息，下列说法正确的是 A. 食盐中加碘是指碘单质 B. 碘原子的相对原子质量是126.9g C. 碘在反应中易失去电子 D. 碘元素位于元素周期表的第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐中加碘是指碘元素，不是碘单质，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碘原子的相对原子质量是126.9，不符合题意； C、碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意； D、碘原子核外有5个电子层，故碘元素位于元素周期表的第五周期，符合题意。 故选D。 12. 如图是某化学反应的微观模型，“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应所有物质都用完了，没有剩余 B. 该反应有两种反应物，生成物也有两种 C. 该反应属于化合反应 D. 反应过程中原子和分子种类数量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、从微观示意图可知，反应后有一个 “” 分子剩余，说明不是所有物质都用完，错误。 B、反应物是由 “” 和 “” 两种分子构成，即有两种反应物；生成物由 “” 一种分子构成，只有一种生成物，错误。 C、该反应是两种物质（两种反应物分子）反应生成一种物质（一种生成物分子），符合化合反应 “多变一” 的特征，属于化合反应，正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类和数量不变，但分子种类一定改变，分子数量可能改变，此反应中分子数量减少，错误。 故选C。 13. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氧原子的质量比为64:96 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是只含有两种元素且一种元素为氧元素的化合物，对苯二甲酸（）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B、对苯二甲酸是由分子构成的，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，但选项表述不精确，未指定“分子”，此选项错误； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素质量比为：，氢元素所占质量比最小，所以氢质量分数最小，此选项正确； D、对苯二甲酸中碳、氧元素质量比为，而选项中给出的比值为64：96=2：3，此选项错误。 故选：C。 14. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含硫元素物质的“化合价和物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A. A点对应的物质化学式为S B. B点对应的物质所属类别是单质 C. C点对应的物质为空气污染物 D. D点对应的物质是 【答案】A 【解析】 【详解】A、A点对应的硫元素化合价为-2价，且为氢化物，则对应的物质的化学式为H2S，该选项说法不正确； B、B点时硫元素化合价为0，而单质中元素化合价为0，则B点对应的物质所属类别是单质，该选项说法正确； C、C点时硫元素化合价为+4价，且为氧化物，则为二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，该选项说法正确； D、D点硫元素化合价为+6价，且为氧化物，则对应的物质为SO3，该选项说法正确。 故选A。 15. 下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的有 红磷在密闭容器中燃烧 等浓度等体积的过氧化氢溶液 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 电解水 A. 0个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①足量红磷在密闭容器中燃烧放热，开始容器内压强为大气压，反应中由于放出大量热，气体压强增大，反应后，温度下降，由于氧气被消耗，装置内气体的量减少，压强变小，最终小于外界压强，故A错误； ②用等浓度等体积的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故B错误； ③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，锰酸钾的质量逐渐增加，高锰酸钾反应完全后，锰酸钾的质量保持不变，故C错误； ④水（）通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成氢气的质量与水中所含氢元素质量相等，生成氧气的质量与水中所含氧元素质量相等，所以生成氢气和氧气的质量比为，故D错误。 不能体现对应变化关系趋势的有4个，故选：D。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（每空1分，共23分） 16. 回答下列问题（使用化学用语填空）。 （1）地壳中含量最多的元素_____________。 （2）请标注出氧化铝中铝元素的化合价_____________。 （3）保持水的化学性质的最小粒子是_____________。 （4）硝酸钾的化学式_____________。 【答案】（1） O （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝等，因此含量最多的元素是O； 【小问2详解】 化合物中元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为 ，氧元素通常显-2价，设铝元素化合价为 ，则 ，解得 ，在化学式中铝元素上方标注+3，故标注出氧化铝中铝元素的化合价为：； 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故填：； 【小问4详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾为+1价，硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为 。 17. 如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）粒子在化学反应中易失去电子的是_____________（填字母）。 （2）若E中x=8，则微粒E的符号为_____________。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一_____________（填“周期”或“族”）。 （4）图中A、B、C、D四种粒子和X、Y、Z三种元素共表示__________种元素。属于稀有气体元素是_____________（写元素符号）。 【答案】（1）B （2）O2- （3）周期 （4） ①. 6##六 ②. Ar 【解析】 【小问1详解】 一般来说，最外层电子数小于4的粒子在化学反应中易失去电子。A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子；B粒子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，D粒子最外层电子数为8，达到稳定结构，不易得失电子。所以A～D粒子在化学反应中易失去电子的是 B。 【小问2详解】 若E中x=8，则质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数小于核外电子数，该微粒为阴离子，带2个单位负电荷，其符号为O2−。 【小问3详解】 在元素周期表中，横行表示周期，纵行表示族。Y、Z在同一横行，所以Y、Z属于同一周期。 【小问4详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 A粒子质子数为9；B粒子质子数为11；C粒子质子数为16；D粒子质子数为18；X粒子质子数为8，Y粒子质子数为16与C粒子属于同种元素；Z粒子质子数为17。所以图中A、B、C、D、X、Y、Z粒子共表示 6（或六）种元素。属于稀有气体元素的是质子数为18的氩元素，元素符号为Ar。 18. 氢气是理想的清洁能源，在我国经济发展中具有重要的地位。兴趣小组的同学对氢气的制取方法展开探究。获取氢气的方法多样，其中利用光伏和风力产生的电力进行水的电解制氢，是一种应用广泛且技术成熟的途径。如图所示是电解水的装置示意图。 （1）接通电源后，同学们观察到电极附近有气体产生，一段时间后，正、负极分别产生的气体体积比约为_____________，该反应的符号表达式是_____________。 （2）切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，产生_________色的火焰。 （3）实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目是_____________。 （4）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。则水分解的微观过程的正确顺序是_____________（填序号）。 【答案】（1） ①. 1:2  ②. （2）淡蓝 （3）增强水的导电性  （4） ③①②    【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，则正、负极分别产生的气体体积比约为1:2；电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式是：； 【小问2详解】 b管收集的气体较多，则收集的为氢气，氢气具有可燃性，燃烧时会产生淡蓝色火焰； 小问3详解】 向水中加入少量氢氧化钠，能增大溶液中的离子浓度，从而增强水的导电性； 【小问4详解】 水分解的微观过程为：水分子分成氢、氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：③①②。 19. 研究小组开展了“设计和制作净水器”的研究活动。 （1）图1混凝剂的作用是除去天然水中_____________的杂质。 （2）自来水属于硬水，含有较多的_____________（填离子符号）。 （3）初步设计时，研究小组了解了不同净水材料的情况并设计了净水装置。 名称 组成及形态 结构 作用 脱脂棉纱布 片状、孔隙大 平面交织网状结构 拦截较大颗粒 高密度pp棉 片状、孔隙较大 立体交织网状结构 过滤细小难溶物 活性炭 颗粒状、孔隙小 多孔隙结构 ①将上表空白的地方补完整：_____________。 ②图2中，净水过程中缺少一个环节是_____________应该如何改进_____________。 【答案】（1）不溶性（或悬浮） （2）、 （3） ①. 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味等 ②. 杀菌消毒 ③. 在净水装置的出水端增加杀菌环节，如添加适量消毒剂，或使用紫外线杀菌组件 【解析】 【小问1详解】 混凝剂通过吸附、沉降使悬浮颗粒聚集沉淀，故作用是除去天然水中不溶性（或悬浮）的杂质； 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以自来水中含有较多的和； 【小问3详解】 ①活性炭的作用：活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味等； ②图1自来水净化过程包含 “氯气杀菌”，而图2装置仅过滤，无杀菌步骤，故缺少的环节是杀菌消毒；改进方法：在净水装置的出水端增加杀菌环节，如添加适量消毒剂，或使用紫外线杀菌组件。 20. 规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： （1）若用图中的仪器组装一套过滤装置，则其中缺少的玻璃仪器的作用是_____________。 （2）小明取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有_____________（填上图仪器序号）。 （3）若小明仰视读数时，则所取液体的实际体积_____________15 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）如A图所示，则实际称取的物质质量是_____________g。 【答案】（1）引流，防止液体洒出，同时避免冲破滤纸 （2）⑤⑨ （3）大于 （4）22.6 【解析】 【小问1详解】 过滤装置需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，图中缺少玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出，同时避免冲破滤纸； 【小问2详解】 量取液体需要量筒和胶头滴管，对应仪器序号为⑤（胶头滴管）、⑨（量筒）； 【小问3详解】 仰视读数时，视线偏低，读取的数值偏小，实际量取的液体体积大于15mL； 【小问4详解】 天平使用时 “左物右码”，图中砝码为20g+5g=25g，游码示数为2.4g，但砝码与物体放反，实际质量=砝码质量-游码示数=25g-2.4g=22.6g。 三、实验题（每空1分，共12分） 21. 请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有②的仪器名称：_____________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一团棉花目的是_____________。反应的化学符号表达为_____________。 （3）实验室如果用装置E收集氧气，当观察到_____________时开始收集气体。 （4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装入药品④用排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦把试管固定在铁架台上。其正确顺序是_____________。 A. ②③⑦①④⑤⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ （5）若使用过氧化氢溶液分解的原理制取氧气时，所选择的制取装置为_____________（填序号）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ②. （3）导管口有连续均匀的气泡冒出 （4）A （5）B和C（或B和E或B和F） 【解析】 【小问1详解】 图中②的仪器是集气瓶； 【小问2详解】 试管口放棉花的目的：防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学符号表达为：； 【小问3详解】 用装置E（排水法）收集氧气时，应观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，避免收集到装置内的空气； 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气的步骤为：检查装置气密性→装入药品→固定试管→点燃酒精灯→收集气体→撤离导管→熄灭酒精灯，对应顺序为②③⑦①④⑤⑥，故选A； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于 “固液不加热型”，发生装置选B，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选C（向上排空气法）或E（排水法），也可以用装置F收集氧气，气体从b口通入，因此制取装置为B和C（或B和E或B和F）。 22. 化学兴趣小组以“催化剂”为主题，进行大单元学习。 活动：探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想假设】猜想1：催化剂的种类；猜想2：过氧化氢溶液的浓度；猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图1所示装置，用相同体积的过氧化氢溶液（40 mL），以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 二氧化锰 36 2 20 10% 二氧化锰 14 3 20 5% 氧化铜 56 4 80 5% 二氧化锰 28 （1）写出实验1发生反应的符号表达式_____________。 （2）催化剂在化工生产中起着重要作用，其质量和_____________在化学反应前后都不变。 （3）通过对比实验_____________的数据，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强。 （4）通过对比实验1和4的数据，可以总结出分解速率随温度变化的规律是_____________。 【拓展延伸】在实验3中，学生将注射器换成了压强传感器，测得了实验过程中装置内压强随时间的变化如图2所示。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 （5）根据实验探究推知，过氧化氢分解过程中_____________（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）图2中，CD段压强降低的主要原因是：_____________。 【答案】（1） （2）化学性质 （3）1和3 （4）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （5）放出 （6）过氧化氢分解反应结束后，不再产生气体，同时反应放出的热量逐渐散失，装置内温度降低，气体遇冷收缩，导致装置内压强降低 【解析】 【小问1详解】 实验1是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问2详解】 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不变； 【小问3详解】 对比二氧化锰与氧化铜的催化效果需控制温度、过氧化氢浓度相同，改变催化剂种类，实验1和实验3温度均为20℃、过氧化氢浓度均为5%，催化剂分别为二氧化锰、氧化铜，故通过对比实验1和实验3的数据； 【小问4详解】 实验1（20℃）与实验4（80℃）中，过氧化氢浓度、催化剂均相同，温度升高后，收集 50mL气体的时间从36s缩短到28s，说明：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； 【小问5详解】 实验中触摸锥形瓶外壁有发烫的感觉，说明反应过程中放出热量； 【小问6详解】 过氧化氢分解反应结束后，不再产生气体，同时反应放出的热量逐渐散失，装置内温度降低，气体遇冷收缩，导致装置内压强降低。 四、计算题（共5分） 23. 青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为（）计算： 药品名：葡萄糖酸锌口服液 化学式： 规格：100 mL/支含葡萄糖酸锌35毫克 儿童用量： 每次10 mL，每日2次； 1疗程：5日 【贮藏】遮光，密封 （1）葡萄糖酸锌相对分子质量____________；其中中碳、氢元素的质量比_____________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是_____________（精确到）。 （3）一支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量是多少毫克。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 455 ②. 72:11 （2）14.3% （3）已知一支（100mL）中葡萄糖酸锌质量为35mg，结合锌元素质量分数，锌元素质量为：35mg×14.3%≈ 5.0mg ​ 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌的化学式为，则相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=144+22+224+65=455；其中碳、氢元素的质量比为： (12×12)：(1×22)=144：22=72：11； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌相对分子质量为455，故葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $