3.3元素练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.3 元素 练习卷 一、单选题 1．准确书写元素符号是学习化学的基础，下列元素名称及对应符号书写均正确的是 A．氯 Cl 钙 Cu 硅 Si B．氮 N 碳 c 磷 P C．镁 Mg 钠 Na 猛 Mn D．氦 He 氖Ne 氩 Ar 2．科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A．拉瓦锡——测定空气成分 B．门捷列夫——发现元素周期律 C．侯德榜——发明联合制碱法 D．张青莲— —改良杂交水稻 3．我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是    A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37 4．二氧化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定Mo为42号元素是依据 A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定做出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．铟原子的化学符号为 B．铟原子的最外层电子数与铝原子相同 C．铟原子的质子数为114.82 D．铟的原子结构示意图中 6．如图是元素周期表的一部分 ，其中 X 、Y、 Z 代表三种不同的元素，下列说法正确的是（ ） A．原子序数 X >Y B．X 和 Z 电子层数相同 C．核外电子数 X=Z D．Y 和 Z 处于同一周期 7．深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是 A．锰元素 B．锰原子 C．二氧化锰 D．金属锰 8．中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．砷元素在元素周期表的第四周期 B．镓原子的中子数为31 C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D．镓在化学反应中一般会失电子显正价 9．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．物质是由种类有限的元素组成的 B．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 C．原子中的质子数和中子数一定相等 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 10．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12属于不同种元素 D．碳化硅不能导电 11．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 12．元素为碳元素，依据所学知识判断，下列叙述错误的是 A．元素的元素符号为，是非金属元素 B．X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子 C．一个某分子的质子数为44 D．X元素原子的原子核外有两个电子层 二、填空题 13．如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 (1)氯元素的相对原子质量是______； (2)B元素在元素周期表中位于第______周期； (3)D是某原子的原子结构示意图，其中x＝______； (4)A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是______（填字母序号，下同）；属于同种元素的是______。 14．如表是元素周期表的一部分：    (1)4号元素的元素名称为______。 (2)9号元素易______(填“得到”或“失去”)电子，离子符号_______； (3)表中不同种元素最本质的区别是______； (4)9号和17号元素化学性质相似，是因为它们的原子的______相等。 (5)由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是______。 15．如图是元素周期表短周期的一部分内容。回答有关问题： (1)请推测出元素Z是_______（写出元素符号）； (2)画出元素Y的原子结构示意图____________； (3)下列说法说法正确的是 . A．原子序数W>Z B．X、Y位于同族 C．X、W化学性质相似 D．X、W位于同周期 16．近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为___________；相对原子质量为___________。 (2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“H”所表示的宏观意义___________。 ②在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 ③四种元素化学性质相似的是___________。(填元素符号) (4)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【分析】书写元素符号时第一个字母大写，如果有第二个字母小写。 【详解】A、钙的元素符号为Ca，Cu是铜的元素符号，选项错误； B、碳的元素符号为C，应大写，选项错误； C、锰属于金属元素，书写名称时带金字旁，选项错误； D、氦He，氖Ne，氩Ar，选项正确； 故选D。 2．D 【详解】A、拉瓦锡—测定空气成分，故A正确； B、门捷列夫—元素周期律，故B正确； C、侯德榜——发明联合制碱法，故C正确； D、张青莲—测定相对原子质量，故D错误。 故选D。 3．B 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，错误； B、铷的元素符号是Rb，正确； C、铷的相对原子质量为85.47，错误； D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，错误。 故选B。 4．C 【详解】在原子中，核内质子数=原子序数=核电荷数，决定元素种类的是原子的核内质子数，故确定Mo为42号元素的依据是原子核内的质子数=原子序数=42，故选C。 5．C 【详解】A、根据元素周期表的一格可知，铟原子的化学符号为In。A正确； B、根据铟原子的原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数为3，所以铟原子的最外层电子数与铝原子相同。B正确； C、根据元素周期表的一格可知，铟原子的原子序数为49，原子序数=质子数，所以铟原子的质子数为49。C不正确； D、根据铟原子的原子结构示意图可知，2++18+18+3=49，=8。D正确。 综上所述：选择C。 6．D 【详解】A、由图可知，X的位置在Y的上一行，根据元素周期表中原子序数依次递增的原则，原子序数 X <Y，故不符合题意； B、X和Z在同一列，即同一主族，根据元素周期表中同一主族元素最外层电子数相同原则，X和Z最外层电子数相同，故不符合题意； C、X和Z不属于同种原子，核外电子数不相等，故不符合题意； D、Y和Z处于同一行，即同一周期，故符合题意。 7．A 【详解】这里的“锰”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 8．B 【详解】A、电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，故选项说法正确； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量≈质子数 + 中子数”，可得中子数为69.72-31≈39，故选项说法错误； C、质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，故选项说法正确； 故选：B。 9．C 【详解】A、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的，目前已知的元素只有118种，故选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成，原子核体积虽小，但集中了原子的几乎全部质量，因质子和中子质量远大于电子，故选项说法正确； C、原子中的质子数和中子数不一定相等，例如氢原子中质子数为1，中子数为0，故选项说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，原子得失电子变为离子时，质子数不变，则元素种类不变，故选项说法正确； 故选：C。 10．A 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，故选项说法正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，故选项说法错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，故选项说法错误； D、碳化硅是“半导体材料”，半导体（如硅、碳化硅）的导电性介于导体和绝缘体之间，在施加电压或特定条件下可以导电，故选项说法错误； 故选：A。 11．C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 12．C 【详解】A、由原子结构示意图可知，该元素的原子核内质子数为6，属于碳元素，元素符号为C，属于非金属元素，选项正确； B、由图可知，X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子，选项正确； C、由分子模型可知，该分子为二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成的，1个碳原子中含有6的质子，1个氧原子中含有8的质子数，故一个二氧化碳分子中含有22个质子，选项错误； D、由图可知，X元素原子的原子核外有两个电子层，选项正确； 故选C。 13．(1)35.45 (2)二/2 (3)8 (4) ACD BC/CB 【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息可知氯元素的相对原子质量是35.45（元素周期表中最下方数字）； （2）电子层数等于周期数，B元素原子的结构中有2个电子层，所以B元素在元素周期表中位于第二周期，故填：二（或2）。 （3）在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=18-2-8=8，故填：8。 （4）最外层电子排满为8时（只有1个电子层为2）认为是相对稳定的结构，A粒子最外层电子数为2，且电子层数为1。B粒子最外层电子数为7。C粒子最外层电子数为8。D粒子最外层电子数为8。所以ACD是相对稳定的。 元素是质子数相同的一类原子统称，BC的质子数都是9，属于同种元素。 14．(1)铍 (2) 得到 F- (3)质子数不同或者核电荷数不同 (4)最外层电子数 (5)原子序数依次增加 【详解】（1）根据元素周期表可知，4号元素的元素符号是Be，4号元素的元素名称为铍。 （2）9号元素是氟，根据氟的原子结构示意图可知，最外层7个电子，所以9号元素易得到电子，离子符号为。 （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。 （4）由于原子结构示意图中原子的最外层电子数相等化学性质相似，9号和17号元素原子结构示意图中原子的最外层电子数都是7，所以，9号和17号元素化学性质相似。 （5）由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是原子序数依次增加，相对原子质量增大等。 15．(1)Cl (2) (3)C 【详解】（1）元素Z在元素周期表中的位置（第三周期，倒数第2个元素）可知，Z是氯元素，元素符号：Cl； （2）元素Y在元素周期表中的位置（第二周期倒数第3个元素）可知，Y是氧元素，氧原子的原子结构示意图：。 （3）A、W和Z在第三周期，从左往右原子序数依次增大，原子序数W<Z，说法错误； B、X、Y位于同一横行，属于同一周期，说法错误； C、X、W位于同一纵行，属于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确； D、X、W位于同一纵行，位于同族，说法错误； 答案：C。 16．(1) 28 58.69 (2) 氢元素 质子数/核电荷数 Li、Na、K 钾 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69； （2）①“H” 所表示的宏观意义是氢元素。 ②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的  质子数（或核电荷数） 不同； ③元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1，易失去1个电子，所以化学性质相似，元素符号分别为 Li、Na、K； ④已知半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图 3 可知钾离子半径最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 钾电池。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $