3.3元素同步练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.3 元素 同步练习卷 一、单选题 1．我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A．Fe B．Al C．Ca D．Si 2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”中的碘理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 3．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷为金属元素 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的中子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145 4．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 5．图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是 A．Li B．O C．S D．K 6．下列元素符号书写正确的是 ①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 7．下列有关微粒的说法不正确的是 A．原子是化学变化中的最小微粒 B．质子数相同的原子属于同种元素 C．镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似 D．构成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子 8．碳是自然界中分布很广的元素之一。其在元素周期表中示意图如下。下列有关说法错误的是 A．属于非金属元素 B．质子数为6 C．C只能表示碳元素 D．相对原子质量为12.01 9．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．钬元素是非金属元素 B．钬的元素符号为Ho C．钬的相对原子质量为164.9g D．钬元素在地壳中含量较多 10．下列有关元素的叙述，正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类粒子的总称 B．不同种元素的最本质的区别是核内中子数不同 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．元素的种类取决于该元素原子的核内质子数 11．自然界中的物质都是由元素组成的，为了表达方便，国际上统一采用了元素符号来表示物质的组成。下列元素名称与其符号都正确的一组是 A．铝Cl  氢H B．氟F  贡Hg C．锌Zn   铍Be D．猛Mn   碘I 二、填空题 12．下图是四种微观粒子的结构示意图。 (1)A、B属于不同种元素，原因是___________不同。 (2)以上微观粒子中，化学性质相似的是___________(填字母)。 (3)天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，D是铟原子的结构示意图，则___________。 13．下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D微观粒子共表示__________种元素，其中属于阳离子的是__________（填字母序号）。 (2)锆元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)锆原子的核外电子数为__________。 (4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为__________。 14．下图是过氧化氢分解的微观示意图。据图回答问题。 (1)宏观上，过氧化氢是由___________组成的。在化学反应前后，物质种类___________(填“不变”或“改变”，下同)，元素种类___________。 (2)微观上，过氧化氢是由___________构成的，1个过氧化氢分子由___________和___________构成。在化学反应前后，分子种类___________(填“不变”或“改变”，下同)，原子种类___________。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由______（填“氮元素”或“氮原子”）组成的。 (2)在化学反应前后一定发生改变的是______（填字母）。 A．分子的种类 B．元素的种类 C．原子的种类 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种。 ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的文字表达式：______。 (5)某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是______。当时，该粒子的结构示意图为______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，则题干所给四种元素中含量最高的是硅元素。 2．A 【详解】物质由元素组成，这里的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 3．C 【详解】A、钷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为61；相对原子质量为145，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于61，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钷的相对原子质量为145，故选项说法正确。 故选C。 4．A 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 5．C 【详解】在原子中，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，元素符号为：S。 故选C。 6．B 【详解】①氩的元素符号为Ar，正确； ②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误； ③锌的元素符号为Zn，正确； ④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误； ⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误； ⑥磷的元素符号为P，正确。 故选B。 7．C 【详解】A、化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确； B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，说法正确； C、镁原子最外层电子数为2，容易失去电子，氦原子最外层电子数也为2，但氦原子具有稳定结构，镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质不相似，说法错误； D、物质是由分子、原子或离子构成的，构成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子，说法正确； 故选：C。 8．C 【详解】A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，则碳原子的质子数为6，故选项说法正确； C、C除了表示碳元素，还可以表示1个碳原子、碳这种物质，故选项说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则碳原子的相对原子质量为12.01，故选项说法正确； 故选：C。 9．B 【详解】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、钬元素属于稀土元素，钬元素在地壳中含量较少，故选项说法错误。 故选B。 10．D 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子（而不是粒子）的总称，A错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，不同种元素的最本质的区别是核内质子数不同，B错误； C、同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳原子形成的碳-12、碳-13原子，质子数相同，但中子数不同，它们的质量也不相等，C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，元素的种类取决于该元素原子的核内质子数，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A.铝Al，氢H，选项错误；     B.氟F，汞Hg，选项错误；     C.锌Zn，铍Be，选项正确；     D.锰Mn，碘I，选项错误。 故选：C。 12．(1)质子数/核电荷数 (2) (3)49 【详解】(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，A、B属于不同种元素，原因是质子数(即核电荷数)不同。 (2)A和B的最外层电子数相同，其化学性质相似。 (3)原子的质子数等于核外电子数，D是铟原子的结构示意图，则。 13．(1) 3 A (2)金属 (3)40 (4)6 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中 A、B、C、D 微观粒子有13、16、18三种不同的质子数，共表示三种元素；当质子数大于核外电子数时，带正电，表示阳离子，故图中A粒子表示阳离子； （2）锆元素名称带金字旁，属于金属元素； （3）由元素周期表一格知，锆原子的原子序数为40，根据原子中原子序数等于核外电子数知，锆原子的核外电子数为40； （4）元素的化学性质与最外层电子数有关，C最外层电子数为6，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为6。 14．(1) 氢元素和氧元素 改变 不变 (2) 过氧化氢分子/分子 2个氧原子 2个氢原子 改变 不变 【详解】（1）① 过氧化氢的组成​​  过氧化氢（）由氢元素（）和氧元素（）​​组成。  ​​答案​​：氢元素和氧元素 。 ​​② 化学反应中物质种类的变化​​  反应前：过氧化氢（）  反应后：水（）和氧气（）  → ​​物质种类发生改变​​。  ​​答案​​：改变  ​​。 ③ 化学反应中元素种类的变化​​  反应前后元素种类均为氢和氧，​​元素种类不变​​（质量守恒定律）。  ​​答案​​：不变 （2）​​ ​​① 过氧化氢的微观构成​​  过氧化氢由​​过氧化氢分子（）​​构成（分子是保持物质化学性质的最小粒子）。  ​​答案​​：过氧化氢分子 。 ​​② 过氧化氢分子的结构​​  1个分子由2个氢原子（）和2个氧原子（）​​构成（图中黑球=H，白球=O）。  ​​答案​​：2个氢原子、2个氧原子 。 ​​③ 分子种类与原子种类的变化​​  ​​分子种类​​：反应前为分子，反应后为和分子 → 改变。 原子种类：反应前后均为和原子 → 不变（原子是化学变化中的最小粒子）。答案：④改变、⑤不变 15．(1)氮元素 (2)A (3) 2 最外层电子数 (4)氢气+氯气氯化氢 (5) 最外层电子数 【详解】（1）宏观描述物质时，用元素表示组成（不涉及微观粒子）。 氮气（N₂）由氮元素构成，而非“氮原子”（原子是微观概念）。答案：氮元素 （2）化学反应的本质是​​分子分裂，原子重组​​，因此：  ​​一定改变​​：分子种类（旧化学键断裂，新化学键形成）。 ​​一定不变​​：原子种类、元素种类、质量总和。​​答案​​：​​分子种类​​。 故选A。 （3）①金属元素的原子最外层电子数通常≤3（除H、He外）。 图中原子最外层电子数分别为：O（6）、F（7）、Na（1）、Mg（2）、Cl（7）。 金属元素：Na（1）、Mg（2），共2种金属元素。答案：2。 ②化学性质由最外层电子数决定。 氟（F）和氯（Cl）最外层均为7电子，易得电子，性质相似。答案：最外层电子数。 （4）图示为氢气（H₂）和氯气（Cl₂）反应生成氯化氢（HCl）。 文字表达式：氢气+氯气氯化氢。答案为：氢气+氯气   氯化氢。 （5）①化学性质由最外层电子数决定，故答案为：最外层电子数。 ②m：质子数（核电荷数）。 n：最外层电子数。 m−n=8表示 质子数比最外层电子数多8。 电子总数计算： 该粒子电子总数 = 内层电子 + 最外层电子 = (2+8)+n=10+n。 若为中性原子：电子数 = 质子数 ⇒ 10+n=m。结合条件 m−n=8，解得 n=1, m=9（氟原子）。但氟最外层电子数为7，矛盾，故排除中性原子。 离子可能性分析： 阴离子：电子数 > 质子数 ⇒ 10+n>m。结合 m=n+8，得 10+n>n+8⇒ 恒成立。 n=8（稳定结构），则 m=16（硫原子）。 硫原子得2电子形成S²⁻，电子排布为2、8、8，满足 m−n=16−8=8。所以该粒子为硫离子，其结构示意图为，即答案为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $