福建莆田第六中学2026-2027学年高三上学期10月质量检测（B）化学试卷

2026-2027学年莆田第六中学高三化学10月质量检测卷(B) 考试时间75分钟，总分100分。 相对原子质量：H1N17O18Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.福建某科研团队合成了新型三方相二维层状四氧化三钴(Co,O4),其特有的二维结构有利于中间体的 吸附并抑制钴在酸性环境中溶解，从而大幅提升酸性条件下水电解的催化效果。下列说法错误的是 A.Co位于元素周期表d区 B.Co,O4中Co(I)和Co(⑩个数比为1：2 C.新型C0,O4催化剂存在下，水电解为低温自发过程 D.传统Co,O4催化剂酸性环境中会逐渐损耗 2.4-(顺丁烯酰亚氨基)安替比林（亿）近年来在有机光电材料领域展现出重要的应用潜力。一种合成Z的反 应如下： 甲苯，三乙胺 +H20 下列说法错误的是 A.X分子中碳原子均是s即2杂化B.Y分子中所有原子共平面 C.Z能发生水解反应、还原反应D.Br的CCl4溶液不能用于鉴别X和Z 3.某阳离子含有原子序数依次增大的X、Y、Z、W前四周期元素。X的一种核素没有中子，Y、Z为同 周期相邻元素，基态Z原子的p轨道为半充满状态，W形成的单质为紫红色金属，下列说法正确的是 A.基态W原子价层电子排布式为3d'4s2 B.电负性：X<Z<Y C.氢化物稳定性：Y<Z D.该离子中W(Ⅱ)的配位数为4 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() 、浓氨水 乙醇 铁制 、浓硫酸 镀件 铜片 CC1和 硫酸铜 NaOH KMnO, 固体 CH,CL 溶液 溶液 B. 实验室快速制备氨 C.实验室蒸馏分离CC14 D.检验乙醇脱水生成 A.铁制镀件上镀铜 和CH2Ch 乙烯 IA族元素及其化合物应用广泛。F,与稀有气体Xe生成的XF,可用于刻蚀晶体硅（结构如图所示）； 在酸性介质下电解NH,CI溶液，阳极生成的CL,与NH反应生成黄色油状液体NCl,,NCL,水解产物 之一为HCIo;氯的含氧酸还有HCIO,、HCIO,、HCIO,。CIO,是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照 下，吸附在催化剂表面的O,得到光生电子转化为O,,其能与Hg反应生成HgO。氯化碘IC)与卤素单 质化学性质相似，常用作分析化学试剂。据以上信息回答5-7题。 5.下列说法正确的是 A.XeF,中所有原子都形成了8电子稳定结构 B.NH离子中H-N-H键角小于NCL3分子中Cl-N-CI键角 C.HCI、HBr、Ⅱ的沸点依次升高 D.晶体硅中，硅原子的杂化方式为$p和$p3 6.下列反应表示不正确的是 A.CL2与NH反应：NH+3CL2=NCL+4Ht+3CI B.ICI与NaOH溶液反应：ICl+2OH=I厂+CIO+H,O C.酸性条件下.02氧化Hg:2.O2+3Hg+2H=3Hg0+H,O D.XeP刻蚀晶体硅：2XeE,+Si=Sif,个+2Xe个 7.下列说法正确的是 A.紅溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B.电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C.NCL,水解生成HCIO,NCL,可用作消毒剂 D.HCIO2、HC1O,、HCIO4的酸性依次增强，中心原子CI的孤电子对数依次增多 8.由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,O4、Fe,O3和FeO)得到绿矾(FeSO,·7H,O),再进一步制备铁黄 FeO(OH)]的流程如下： 烧渣→溶液1密→浴液2。→绿矾氢*兰→铁黄 ④ 下列说法正确的是 A.步骤①最好选用强氧化性酸 B.步骤②涉及的离子方程式为FeS2+16Fe3++8H,0=17Fe2++2SO子+16H C.步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D.步骤④每生成1 mol FeO(OH),理论上需消耗空气的体积约为28L 9.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如图所示。其中、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCI溶液。 当K连接S,时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下列说法错误的是 电源 负载 气体通道 [Fe(CN)6 离 子 6 [Fe(CN)6]3- 换 膜 图1 A.K连接S,时，为保证CO2顺利吸收，离子交换膜应为阳离子膜 B.K连接S时，b电极发生的反应为 天 n([Fe(CN).] C.K连接S2时，a极区 的值减小 n([Fe(CN).] D.K连接S2时，若外电路转移0.2mol电子，b电极附近理论上最多能释放8.8gCO2 10.常温下，向一定浓度HCO4溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与-1gX灯X为cHC,0)、c(C.0?)、C]变化如图所示。下列说法错误的是() c(HC204) 4.00 3.00 -lgX 2.00 M 1.00 2.8 4.3 6.0 pH A.曲线M表示-lgc(HCO4)随pH的变化 B.a点溶液中：cNa)十c(H)=c(HC04)+c(HCO4)+c(OH) C.从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大 D.常温下，HCO4的Ka2的数量级为105 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.硫酸亚铁铵[(NH4)2F©(SO4)2·6H2O]又称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中不易被氧化， 是一种重要的基准物质。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵并测定纯度的过程如下： 钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 硫酸铵饱和溶液 硫酸亚铁 合格 废渣 1纯化 FeSO4溶液 Ⅱ结晶 铵晶体 皿测定 品 己知： ①钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·6H,0,含TiOSO4和少量不溶物。 ②TiOS04+(x+1)H,0=TiO2·xH20V+HS04。 ③在酸性条件下Fe2+被O,氧化缓慢，而中性或碱性环境中Fe(OH),极易被O2氧化。 (1)步骤I的实验装置如图： 8 稀氨水 蒸馏水 钛白粉废渣 电磁搅拌 加热器 ①装置中盛装稀氨水的仪器名称为 ②“纯化”过程中常常加入少量铁粉的目的是 ③“纯化”过程中适当加热并充分搅拌一段时间后，向反应体系中滴加适量稀氨水。滴加稀氨水的作用 是 (2)下列仪器分析方法可用于检验精制FeSO,溶液中是否含有Ti元素的是 (填标号) A.X射线衍射 B.核磁共振氢谱 C.原子发射光谱 D.红外光谱 (3)步骤Ⅱ：取硫酸铵饱和溶液与精制FSO,溶液混合置于蒸发皿l中，水浴加热蒸发至溶液表面出现晶 膜（蒸发过程中不用玻璃棒搅拌），取出蒸发皿，自然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列 操作”获得硫酸亚铁铵产品。 ①蒸发浓缩过程中不用玻璃棒搅拌的原因是 ②在“一系列操作”前，为提高结晶率，可以向母液中加入适量 (4)步骤Ⅲ：取10.00g产品配成250.00mL溶液，取25.00mL用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3 次，平均消耗0.0200mol.L1的酸性高锰酸钾溶液25.00mL。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②滴定终点的现象为 ③依据滴定数据计算产品的纯度为 若滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数，会导致测 得的纯度 。(填“偏高”或“偏低”)。 12西酞普兰(D是一种治疗抑郁症的药物，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。 i)F- MgBr,THF HO人∠0 CHO B →C KMno NaBH, ii)H.O" HO BF(CH,CH,),O HO MnO, OHC △ NaH,THI OH 己知： R,-C-R2 i)RMgX、 )H,R-C-R2 R (1)A的名称为 (2)B可由反应F Mg>F- MgBr制得，从化学键角度解释产物不是 THF FMg Br的原因 (3)C的结构简式为 (4)D中含氧官能团的名称为 (5)下列说法错误的是 (填标号) a.D分子间不存在氢键 b.E能发生消去反应 c.E一F的反应类型是氧化反应 d.H中含有1个手性碳原子 (6)F→G先后经历加成和消去的反应过程，加成反应的化学方程式为 (7)I是E的同分异构体，同时满足下列条件I的结构简式为 ①含有两个苯环 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO, ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为4：4：2：2：1 13.聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 I.苯乙烯的制备 (1)已知下列反应的热化学方程式： C.H.C.H,(g)-,))-HO6)m 2CH,CH=CH2(g)+1002(g)=8CO2(g+4H2 9A2=4263.1kJ mor @H,(e)+0,g)=H,0e)M=-241Jmor 计算反应④C6H,C,H,(g)≠C6H,CH=CH(g)+H(g)的△H= kJ/mol; 反应④在 条件下自发（填“高温”、“低温”或“任意温度”） 反应④的Ea(正) Ea（逆)（填“>”、“<”或“=”） (2)在温度T、总压P条件下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，则该 反应的Kp= (计算时忽略副反应)： (3)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如 下两个副反应： ⑤CH,C,H,(g)、=CH,(g)+CH2=CH,(g) ⑥C6H,C,H,(g)+H,(g)、→CH,CH3(g)+CH4(g) 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(S= 转化为目的产物所消耗乙苯的量 ×100%) 己转化的乙苯总量 随乙苯转化率的变化曲线如下图所示，其中曲线b代表的产物是 理由是 (4)关于本反应体系中催化剂Fe203的描述错误的是 96 A.X射线衍射技术可测定FO3晶体结构 94 92 B.FeO3可改变乙苯平衡转化率 è9901 6 b C.FeO3降低了乙苯脱氢反应的活化能 D.改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率 0 5055657585 Ⅱ.苯乙烯的聚合 乙苯转化率% 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是在某C(I)的配合物作用下实现苯乙烯可控聚合。 (S)Cu+的价电子排布式为 (6)室温下，①Cu+在配体L的水溶液中形成[CuL)]十，其反应平衡常数为K;②CuBr在水中的溶度积常 数为Kp。由此可知，CBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为 (所有方程式中计量系数 关系均为最简整数比)· 14.GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘（主要成分As,O3、As,O,和少量Zn、Pb、In的氧化物为 原料，回收砷和铟的工艺流程如下： 生石灰，NaOH,H2O2 炭 H2SO4 硫化物 S02 HR 水层 As03,氧化 Ca3(AsO4)2 高 蒸发结晶 还原2 →As4(g) P 砷 →酸浸→沉锌 还原1→萃取 反萃取 HInCl4 尘 电沉积 In 滤渣 有机层 浸渣 浓HCI 已知：①In为第mA族元素：②n3+(水层)+3HR(有机层)InR,(有机层)+3H(水层)：③As2O; 能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤H3AsO3转化为As,O3。回答下列问题： (1)砷元素在周期表中的位置为 (2)”酸浸”时，可以提高浸出率的措施有 (任写一种)。 (3)“还原1”反应的化学方程式为 (4)①“反萃取”步骤加入的浓HC1作用是 ②“电沉积”阴极InC发生的电极反应式为 “电沉积”完成后，溶液 经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用实现。 n/mol (5)“还原2”中，炭的用量对Ca3(As04)2还原 4 CO 过程平衡组分的影响如图1所示。当炭的用量超过 Cao 1.5mol时，生成产物As4(g)的可能原因是 2 Ca(AsO4) (6)GaAs的立方晶胞结构如图2所示。参数为pm, C02(g) ①As位于Ga所形成的 空隙（填“四面体”或 Ca(AsO3 Asa(g) “八面体”)，晶体的密度为 g·cm3[写出计算 3 456 7 8 碳的量(mol) 式，M(GaAs)=145gmol]. 图1 ②GaAs熔点比GaN (填“高”“低”或“相同”)。 ● ○Ga 图2