第二章第二节 氧化剂和还原剂课件_2026—2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

氧化剂和还原剂 1 学习任务1：探究生活中补铁剂和维生素C搭配使用的原理 问题： 补铁剂和维生素C搭配使用的原理是什么？ 2 学习内容 建构氧化剂和还原剂、氧化性和还原性基本概念，完善氧化还原反应认识模型 知道预测物质氧化性或还原性的一般思路，并能设计实验验证，初步建立研究物质所具氧化性、还原性的思维模型。 3 2CuO + C = 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 认识氧化还原反应的角度 从得氧失氧的角度 从化合价升降角度 从电子转移角度 失氧，还原反应，被还原，化合价降低，得到电子 得氧，氧化反应，被氧化，化合价升高，失去电子 氧化剂 还原剂 任务2-1：能从化合价升降、电子得失角度，给氧化剂、还原剂下定义 氧化剂 还原剂 所含元素的化合价降低，即得到电子的反应物是氧化剂 所含元素的化合价升高，即失去电子的反应物是还原剂 学习任务2：认识物质的性质 4 任务2-2：会根据元素化合价变化，判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 所含元素的化合价降低，即得到电子的反应物是氧化剂 所含元素的化合价升高，即失去电子的反应物是还原剂 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 点燃 0 +1 -1 化合价升高 还原剂 氧化剂 化合价降低 Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 -1 +1 化合价降低 化合价升高 氧化剂 还原剂 学习任务2：认识物质的性质 5 任务2-3：完善氧化还原反应认识模型 反应物 特征 本质 反应 过程 生成物 规律：升、失、氧；降、得、还 氧化反应 被氧化 化合价升高 失电子 氧化产物 还原剂 还原反应 被还原 化合价降低 得电子 还原产物 氧化剂 学习任务2：认识物质的性质 6 任务2-4：认识氧化剂、还原剂和氧化性、还原性的关系 反应物 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 物质性质 具有 具有 不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同， 氧化性或还原性的强弱会有所不同。 学习任务2：认识物质的性质 7 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 任务2-5：知道氧化性、还原性存在强弱差异 把AgNO3溶液逐滴加入到同时含有Zn、Cu的混合物中，AgNO3先和Zn反应，为什么？ +1 0 0 +2 氧化剂 还原剂 金属活动性：Zn>Cu 氧化剂 还原剂 还原性：Zn>Cu +1 0 0 +2 学习任务2：认识物质的性质 8 任务3-1：结合所学知识，构建氯元素的价类二维图 学习任务3：预测物质的氧化性、还原性 氯的价类二维图 化合价 盐 酸 -1 单质 物质类别 0 +1 +5 +7 Cl2 HCl Cl- HClO ClO- ClO3- 根据物质所含元素化合价的升降趋势 物质所含元素处于较高价态，有降低趋势，可能具有氧化性 物质所含元素处于较低价态，有升高趋势，可能具有还原性 物质所含元素处于中间价态，既有降低又有升高趋势，可能既有氧化性又有还原性 9 资料卡片 Mn I Fe KMnO4 Mn +7 0 0 +2 +4 +6 +7 化合价 +1 -2 -1 0 +1 +5 +7 化合价 Mn元素处于最高价， 有降低趋势， 可能具有氧化性 Mn元素处于最低价， 有升高趋势， 可能具有还原性 0 +2 +3 化合价 请你试一试：判断下列物质是否具有氧化性或还原性？ KI -1 I元素处于最低价，有升高趋势， 可能具有还原性 FeCl2 Fe元素处于中间价态，既有升高又有降低趋势，可能既有氧化性，又有还原性 +2 任务3-2：能根据化合价预测物质的氧化性、还原性 学习任务3：预测物质的氧化性、还原性 10 还记得我吗？ 问题：补铁剂和维生素C搭配使用的原理是什么？ 还原性 Fe3+ Fe2+ 维生素C Fe2+ 被氧化 Fe3+ 维生素C 学习任务3：预测物质的氧化性、还原性 11 实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液（紫红色）、KI溶液、淀粉溶液 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 预测性质 实验设计 预测产物和现象 -1 H2O2 还原性 氧化性 学习任务3：预测物质的氧化性、还原性 12 实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液（紫红色）、KI溶液、淀粉溶液 -1 0 H2O2 O2 还原性 氧化剂：酸性KMnO4 被氧化 氧化性 -1 -2 H2O2 H2O 还原剂：KI 被还原 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 实验方案的设计思路 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 13 预测性质 实验设计 预测产物和现象 取过氧化氢溶液，在试管中加入适量酸性KMnO4溶液 H2O2具有氧化性 H2O2具有还原性 溶液紫红色褪去 取过氧化氢溶液，在试管中加入适量KI和淀粉溶液 溶液变蓝 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液（紫红色）、KI溶液、淀粉溶液 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 14 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 H2O2与酸性KMnO4反应 KMnO4 H2O2 Mn2+ 被还原 视频来源于 上海空中课堂 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 15 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 实验内容 实验现象 实验结论 在试管中加入适量酸性KMnO4溶液，再加入几滴H2O2溶液 溶液紫红色褪去 在试管中加入适量淀粉和KI溶液，再加入几滴H2O2溶液 H2O2具有还原性 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 16 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 H2O2与KI反应 I- I2 H2O2 被氧化 视频来源于 上海空中课堂 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 17 任务4-1：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 实验方案 实验现象 实验结论 在试管中加入适量酸性KMnO4溶液，再加入几滴H2O2溶液 溶液紫红色褪去 在试管中加入适量淀粉和KI溶液，再加入几滴H2O2溶液 H2O2具有还原性 溶液变蓝 H2O2具有氧化性 实验结论：H2O2既有氧化性又有还原性 -1 -2 H2O2 H2O 被还原 绿色氧化剂 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 18 纺织印染 纸浆漂白 污水处理 双氧水应用 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 19 任务4-2：建立研究物质氧化性或还原性的思维模型 物质所含元素处于较低价态 物质所含元素处于较高价态 物质所含元素处于中间价态 根据物质所含变价元素化合价升降趋势，预测物质具有氧化性或还原性。 可能具有还原性 可能具有氧化性 预测产物和现象，通过实验验证预测是否正确。 氧化剂 还原剂 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 20 任务4-3：知道常见的氧化剂、还原剂 常见氧化剂 常见还原剂 氧气、氯气、硝酸和浓硫酸、高锰酸钾等 钠、钙、碳、氢气、一氧化碳、碘化钾等 学习任务4：设计实验验证H2O2具有氧化性或还原性 21 84消毒液的使用 食品中的脱氧剂 金属的冶炼 燃料的燃烧 钢铁锈蚀 食物腐败 洁厕灵 有利有弊 合理运用化学知识，趋利避害，为科学技术的发展和人类生活质量的提高服务 火灾爆炸 学习任务5：生产生活中的氧化还原反应 22 课后作业 请参照下列的问题和线索，回顾和总结本节课的内容 什么是氧化剂、还原剂？如何理解升失氧、降得还？ 如何预测物质可能具有的氧化性、还原性？研究物质氧化性、还原性的一般思路是什么？ 过氧化氢为什么被叫作绿色氧化剂？如何检验过氧化氢的氧化性或还原性？ 常见的氧化剂、还原剂有哪些？ 除了本节课所提到的，请你再列举一些生产生活中与氧化还原反应相关的实例？ 23 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $