8.1 认识酸和碱（知识清单）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8 酸、碱、盐 课题1 认识酸和碱 一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 （2）常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2.酸性、碱性溶液与指示剂作用 （1）实验操作、现象及结论 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 盐酸 变红色 不变色 氯化钠溶液 不变色 不变色 硫酸钾溶液 不变色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 （2）实验表明，利用酸碱指示剂，可以检验溶液的酸碱性。常见指示剂的变色情况如下表： 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色(显紫色) 无色酚酞溶液 不变色(显无色) 变红 不变色(显无色) 二、常见的酸和碱 1.常见的酸 （1）生活中常见的一些酸：碳酸、醋酸、柠檬酸等。实验室和工业上经常使用的有“三酸”，即盐酸、硫酸和硝酸。 （2）盐酸和硫酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无 有 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸 (质量分数为37%~38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸 (质量分数为98%) 1.84g·cm-3 （3）硝酸（HNO3）是一种无色液体，易挥发，有特殊的刺激性气味。 （4）由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，实验室往往将浓酸进行稀释后使用，中学阶段通常用到的是稀盐酸和稀硫酸。 2.常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2.除氢氧化钠、氢氧化钙等碱外，一水合氨（NH3·H2O）也是一种常见的碱。 三、酸、碱的组成特征和分类 1.酸的组成特征与分类 ‌组成特征‌：都一定含有氢元素。 ‌分类‌：根据组成中是否含有氧元素，可将酸分为： 含氧酸：组成中含有氧元素的酸，例如硫酸、硝酸； 无氧酸：组成中不含有氧元素的酸，例如盐酸。 2.碱的组成特征与分类 ‌组成特征‌：都含有氢氧根（一水合氨是溶于水后生成氢氧根，是不含金属元素的特殊常见碱） ‌分类‌：根据常温下在水中的溶解性，可将碱分为： 可溶性碱：例如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨； 微溶性碱：例如氢氧化钙； 难溶性碱：例如氢氧化铜、氢氧化铁。 3.一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO3 氢氧化钾 KOH 硫酸 H2SO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸 H2CO3 氢氧化钡 Ba(OH)2 磷酸 H3PO4 氢氧化铁 Fe(OH)3 四、酸、碱溶液导电性与酸、碱的本质 1. 溶液导电的本质条件 物质导电需要体系内存在‌可自由移动的带电荷粒子‌。 2. 酸碱的定义与通性本质 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+、阴离子为酸根离子的化合物。 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH−、阳离子为金属离子（或铵根离子，例如一水合氨NH3·H2O）的化合物。 指示剂变色本质：酸溶液中的H+、碱溶液中的OH−是酸碱指示剂发生特征颜色变化的核心原因。 特别提醒： 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 特别提醒： 1.浓硫酸稀释 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。 2.浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 特别提醒： 使用碱的注意事项： 若不慎将碱溶液沾到皮肤上，可先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 1.是酸/碱使指示剂变色，而非指示剂改变酸碱的性质。 2.酚酞不变色的溶液≠酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。 3.能使石蕊变红的溶液≠酸溶液，只说明溶液显酸性；同理显碱性的溶液也不一定是碱溶液。 4.二氧化碳通入石蕊试液变红，本质是生成的碳酸使指示剂变色，不是CO2直接作用。 5.盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为HCl，是混合物不是化合物。 6.浓盐酸敞口放置：溶质挥发减少，溶质质量分数降低；浓硫酸敞口放置：吸水溶剂增加，溶质质量分数也降低，二者都需要密封保存。 7.稀释浓硫酸必须「酸入水」：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，绝对禁止将水倒入浓硫酸。 8.浓硫酸不慎沾到皮肤/衣物：立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液。 9.一水合氨是不含金属元素的弱碱。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸、碱、盐 课题1 认识酸和碱 一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能跟 溶液或 溶液起反应显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 （2）常用的酸碱指示剂有 和 。 2.酸性、碱性溶液与指示剂作用 （1）实验操作、现象及结论 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 盐酸 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 石灰水 氢氧化钠溶液 （2）实验表明，利用酸碱指示剂，可以检验溶液的酸碱性。常见指示剂的变色情况如下表： 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 二、常见的酸和碱 1.常见的酸 （1）生活中常见的一些酸：碳酸、醋酸、柠檬酸等。实验室和工业上经常使用的有“三酸”，即 、 和 。 （2）盐酸和硫酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 、液体 、黏稠、 液体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 气味 味 味 密度 常用浓盐酸 (质量分数为37%~38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸 (质量分数为98%) 1.84g·cm-3 （3）硝酸（HNO3）是一种无色液体，易挥发，有特殊的刺激性气味。 （4）由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，实验室往往将浓酸进行 后使用，中学阶段通常用到的是稀盐酸和稀硫酸。 2.常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水 溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 2.除氢氧化钠、氢氧化钙等碱外，一水合氨（NH3·H2O）也是一种常见的碱。 三、酸、碱的组成特征和分类 1.酸的组成特征与分类 ‌组成特征‌：都一定含有 元素。 ‌分类‌：根据组成中是否含有氧元素，可将酸分为： 含氧酸：组成中含有氧元素的酸，例如 、 ； 无氧酸：组成中不含有氧元素的酸，例如 。 2.碱的组成特征与分类 ‌组成特征‌：都含有 （一水合氨是溶于水后生成氢氧根，是不含金属元素的特殊常见碱） ‌分类‌：根据常温下在水中的溶解性，可将碱分为： 溶性碱：例如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨； 溶性碱：例如氢氧化钙； 溶性碱：例如氢氧化铜、氢氧化铁。 3.一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 氢氧化钠 硝酸 氢氧化钾 硫酸 氢氧化钙 碳酸 氢氧化钡 磷酸 氢氧化铁 四、酸、碱溶液导电性与酸、碱的本质 1. 溶液导电的本质条件 物质导电需要体系内存在‌可自由移动的 粒子‌。 2. 酸碱的定义与通性本质 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 、阴离子为 的化合物。 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是 、阳离子为 （或铵根离子，例如一水合氨NH3·H2O）的化合物。 指示剂变色本质：酸溶液中的 、碱溶液中的 是酸碱指示剂发生特征颜色变化的核心原因。 特别提醒： 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 特别提醒： 1.浓硫酸稀释 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。 2.浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 特别提醒： 使用碱的注意事项： 若不慎将碱溶液沾到皮肤上，可先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 1.是酸/碱使指示剂变色，而非指示剂改变酸碱的性质。 2.酚酞不变色的溶液≠酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。 3.能使石蕊变红的溶液≠酸溶液，只说明溶液显酸性；同理显碱性的溶液也不一定是碱溶液。 4.二氧化碳通入石蕊试液变红，本质是生成的碳酸使指示剂变色，不是CO2直接作用。 5.盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为HCl，是混合物不是化合物。 6.浓盐酸敞口放置：溶质挥发减少，溶质质量分数降低；浓硫酸敞口放置：吸水溶剂增加，溶质质量分数也降低，二者都需要密封保存。 7.稀释浓硫酸必须「酸入水」：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，绝对禁止将水倒入浓硫酸。 8.浓硫酸不慎沾到皮肤/衣物：立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液。 9.一水合氨是不含金属元素的弱碱。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $