化学知识归纳与题型技巧 2026-2027学年浙教版科学九年级上册
九上化学知识归纳
一、化学基础回顾
原子团 | 氢氧根离子 | 硝酸根离子 | 碳酸根离子 | 硫酸根离子 | 铵根离子 |
符号 | OH⁻ | NO₃⁻ | CO₃²⁻ | SO₄²⁻ | NH₄⁺ |
化合价 | −1 | −1 | −2 | −2 | +1 |
- 化合价
K Na Ag H 正一价，氟Cl溴碘负一价；
Ca Mg Ba Zn 正二价，通常O是负二价；
一二Cu二三Fe，三Al四硅五价磷
单质化合价为0，化合物总化合价为0
二、电离与物质分类
- 电离： 物质在水中形成可自由移动离子的过程。
电离式：NaCl = Na⁺ + Cl⁻；HCl = H⁺ + Cl⁻；NaOH = Na⁺ + OH⁻。电离式应与化学反应方程式应区分。
- 物质分类
| OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ | CO₃²⁻ | Cl⁻ | O²⁻ |
H⁺ | 水H2O | 硝酸HNO3 | 硫酸H2SO4 | 碳酸H2CO₃ | 氯化氢HCl | — |
NH₄⁺ | 氨水NH3•H2O | 硝酸铵NH4NO3 | 硫酸铵(NH4)2SO₄ | 碳酸铵(NH4)2CO₃ | 氯化铵NH4Cl | — |
Na⁺ | 氢氧化钠NaOH | 硝酸钠NaNO3 | 硫酸钠Na2SO₄ | 碳酸钠Na2CO₃ | 氯化钠NaCl | 氧化钠Na2O |
K⁺ | 氢氧化钾KOH | 硝酸钾KNO3 | 硫酸钾K2SO₄ | 碳酸钾K2CO₃ | 氯化钾KCl | 氧化钾K2O |
Ca²⁺ | 氢氧化钙Ca(OH)2 | 硝酸钙Ca(NO3)2 | 硫酸钙CaSO₄ | 碳酸钙CaCO₃ | 氯化钙CaCl2 | 氧化钙CaO |
Ba²⁺ | 氢氧化钡Ba(OH)2 | 硝酸钡Ba(NO3)2 | 硫酸钡BaSO₄ | 碳酸钡BaCO₃ | 氯化钡BaCl2 | 氧化钡BaO |
Mg²⁺ | 氢氧化镁Mg(OH)2 | 硝酸镁Mg(NO3)2 | 硫酸镁MgSO₄ | 碳酸镁MgCO₃ | 氯化镁MgCl2 | 氧化镁MgO |
Al³⁺ | 氢氧化铝Al(OH)3 | 硝酸铝Al(NO3)3 | 硫酸铝Al2(SO₄)3 | — | 氯化铝AlCl3 | 氧化铝Al2O3 |
Zn²⁺ | 氢氧化锌Zn(OH)2 | 硝酸锌Zn(NO3)2 | 硫酸锌ZnSO₄ | 碳酸锌ZnCO₃ | 氯化锌ZnCl2 | 氧化锌ZnO |
Fe²⁺ | — | 硝酸亚铁Fe(NO3)2 | 硫酸亚铁FeSO₄ | 碳酸亚铁FeCO₃ | 氯化亚铁FeCl2 | 氧化亚铁FeO |
Fe³⁺ | 氢氧化铁Fe(OH)3 | 硝酸铁Fe(NO3)3 | 硫酸铁Fe2(SO₄)3 | — | 氯化铁FeCl3 | 氧化铁Fe2O3 |
Cu²⁺ | 氢氧化铜Cu(OH)2 | 硝酸铁Cu(NO3)2 | 硫酸铜CuSO₄ | — | 氯化铜CuCl2 | 氧化铜CuO |
Ag⁺ | — | 硝酸银AgNO3 | 硫酸银Ag2SO₄ | 碳酸银Ag2CO₃ | 氯化银AgCl | 氧化银Ag2O |
类别 | 判断依据 | 例子 |
酸 | 电离产生的阳离子全部是H⁺ | 盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃）、醋酸等 |
碱 | 电离产生的阴离子全部是OH⁻ | 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3•H2O） |
盐 | 通常由金属阳离子或NH₄⁺与酸根构成，还可能有 | 常见的盐有氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等， 碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）、五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）也是盐 |
氧化物 | 由两种元素组成，其中一种是氧 | 氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2） |
三、常见物质的俗称和化学式
常用名称 | 主要成分或化学式 | 注意 | 常用名称 | 主要成分或化学式 | 注意 |
生石灰 | CaO | 遇水生成熟石灰并放热 | 石灰石 大理石 | 主要为CaCO₃ | 天然样品通常含杂质 |
熟石灰 消石灰 | Ca(OH)₂ | 石灰水是Ca(OH)₂水溶液 | 食盐 | 主要为NaCl | / |
火碱 烧碱 苛性钠 | NaOH | / | 铁锈 | Fe₂O₃ | / |
纯碱 苏打 | Na₂CO₃ | 属于盐 | 胆矾 蓝矾 | CuSO₄·5H₂O | 含结晶水的盐 |
小苏打 | NaHCO₃ | 属于盐 | / | / | / |
四、基本反应类型
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- 四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
类型 | 特点 | 例子 |
化合 | 多种反应物生成一种产物 | CaO + H₂O ＝ Ca(OH)₂ |
分解 | 一种反应物生成多种产物 | CaCO₃ ＝ CaO + CO₂↑（高温） |
置换 | 单质与化合物生成另一单质和化合物 | Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂↑ |
复分解 | 两种化合物交换成分 | NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O |
易错点提醒； 不是所有化学反应都属于四种基本反应类型。例如CO₂ + 2NaOH ＝ Na₂CO₃ + H₂O，不属于这四种基本类型。 | ||
- 复分解反应
反应实质
沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH、CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ +2NaNO3
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl
3NaOH +FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl
2NaOH+ MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2 ↓
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
气体：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑
水： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸碱中和反应的实质：H++ OH-= H2O
五、常见物质的颜色、常见的沉淀、反应现象
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红色固体 | Cu、Fe2O3 、P（红磷）、Fe(OH)3（红褐色絮状沉淀） |
黑色固体 | C、CuO、铁粉、Fe3O4、FeO、MnO2 |
蓝色固体 | CuSO4·5H2O（无水CuSO₄遇水变蓝）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀） |
蓝色溶液 | CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液 |
浅绿色溶液 | FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 |
黄色的溶液 | FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液 |
无色气体 | N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 |
有刺激性气味气体 | NH3（可使湿润石蕊试纸变蓝）、HCl（盐酸溶液的溶质） |
- 反应现象描述
（1）固体逐渐减少（或溶解）：难溶物作为反应物，反应过程会观察到固体逐渐减少
金属：镁 铝 锌 铁 ……
金属氧化物：氧化铁 氧化铜 氧化铝……
碱：氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁……
盐：碳酸银 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
（2）产生沉淀：生成物为难溶物，反应过程会观察到产生沉淀,注意不要把“生成氢氧化铜”当作现象
（3）产生气泡：生成物为气体，反应过程会观察到产生气泡
（4）溶液颜色变化：含酸碱指示剂的溶液，酸碱性改变时可观察到溶液颜色变化；Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋等被反应，可观察到溶液颜色褪去；反应生成Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋等，可观察到溶液变为X色
六、物质的酸碱性
- 酸碱指示剂在不同溶液中的显色情况
酸碱指示剂 | 酸性溶液 | 碱性溶液 | 中性溶液 | 碳酸钠溶液⭐ （碱性） | 食盐水 | 石灰水 (碱性) | 白醋 （酸性） | 碳酸氢钠溶液 （碱性） |
紫色石蕊试液 | 红 | 蓝 | 紫 | 蓝 | 紫 | 蓝 | 红 | 蓝 |
无色酚酞试液 | 无 | 红 | 无 | 红 | 无 | 红 | 无 | 红 |
- pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14。如下图所示，常温下的物质，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强；pH 等于7的物质呈中性
- pH试纸测溶液pH的正确操作：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，30 秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 易错点提示：广泛pH试纸通常只能估读整数，不能读出 6.72 这类小数
- 操作错误的后果
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将pH 试纸直接浸入待测液→污染整瓶溶液
用手触摸试纸显色区→汗液污染导致读数不准确；使用湿润的玻璃棒→稀释碱性溶液，pH 值偏低；稀释碱性溶液pH 值偏高
1.酸的通性： 稀盐酸、稀硫酸的共同性质主要由H⁺决定，即酸的通性；酸根不同也会造成不同反应，这类反应与酸通性无关 | ||
反应类型 | 化学方程式 | 现象 |
酸+活泼金属→盐+氢气 | 盐酸与铁反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 硫酸与铁反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 易错点预警：生成的是氯化亚铁、硫酸亚铁 | 有气泡产生，固体逐渐减少，溶液变成浅绿色 |
盐酸与锌反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ | 有气泡产生，固体逐渐减少 | |
酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） | 盐酸与氧化铁（铁锈）反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 易错点预警：复分解反应化合价不变，生成的是氯化铁、硫酸铁 | 红色固体逐渐消失，溶液变成黄色 |
盐酸与氧化铜反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O | 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 | |
酸+碱→盐+水 （复分解反应） | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O | 无明显现象 |
盐酸与氢氧化铜固体反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O | 蓝色固体消失，溶液变成蓝色溶液 | |
盐酸与氢氧化铁固体反应：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 硫酸与氢氧化铁固体反应：2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O | 红褐色固体消失，溶液变成黄色溶液 | |
酸+盐→新酸+盐 （复分解反应） | 盐酸与碳酸钙反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ | 有气泡产生,固体逐渐减少 |
盐酸与碳酸钠溶液反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ | 有气泡产生 | |
不属于酸通性 | 盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+HNO3 反应实质：Ag⁺和Cl⁻结合生成AgCl | 产生白色沉淀 |
硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3 硫酸与硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3 反应实质：Ba²⁺和SO₄²⁻结合生成BaSO4 | 产生白色沉淀 | |
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2.碱的通性： | ||
反应类型 | 化学方程式 | 现象 |
碱+非金属氧化物→盐+水 注意：不是所有的非金属氧化物都与碱反应，如CO等不与碱反应 | 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O | 无明显现象 (借助其他方法证明反应发生) |
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O | 澄清石灰水变浑浊（检验CO2） | |
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O | 产生白色沉淀 | |
酸+碱→盐+水 （复分解反应） | NaOH + HCl = NaCl + H2O | 无明显现象 |
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O | 蓝色固体消失，溶液变成蓝色溶液 | |
碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应） 碱、盐必须是可溶物 | 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 | 生成蓝色絮状沉淀 |
3NaOH +FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl | 生成红褐色絮状沉淀 | |
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl | 产生白色沉淀 | |
不属于碱通性 | Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH | 产生白色沉淀 |
3. 盐相关的反应 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶 | ||
盐溶液＋金属（活泼性强）→新盐＋新金属（活泼性弱） （置换反应） | CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu | 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 |
盐＋酸→新盐＋新酸 （复分解反应） | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ | 有气泡产生 |
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ | 有气泡产生，固体逐渐减少 | |
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl | 有白色沉淀产生 | |
盐＋碱→新盐＋ 新碱 （复分解反应） 碱、盐必须是可溶物 | Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓ 2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ | 有白色沉淀产生 |
盐＋盐→新盐＋新盐 （复分解反应） 两种盐都必须是可溶物 | CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ | 有白色沉淀产生 |
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 | |
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十七、物质鉴别
原则：现象明显且具有唯一性
- 两种物质鉴别
方法 | 原理或适用范围 | 举例 |
观察法 | 通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别 | 硫酸铜溶液、氯化铁溶液：蓝色的是硫酸铜溶液，黄色的是氯化铁溶液。 |
溶解法 | 常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质 | 碳酸钠和碳酸钙：都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。 |
滴加试剂法 | 酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。 | ①鉴别食盐水、稀盐酸：分别滴加紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，不变色的是食盐水。 ②鉴别黑色的氧化铜粉末和碳粉：把它们分别加入到稀盐酸中，能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。 ③鉴别白色的碳酸钙和氧化钙：分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的是碳酸钙，无气体生成的是氧化钙。 ④鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。 |
滴加试剂产生气体、沉淀等不同现象 | ①鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸 注意：硝酸银溶液无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为硫酸银是微溶物可能会干扰实验
②Ca(OH)2 和NaOH溶液：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH |
- 多种物质鉴别
两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
例1：四瓶透明溶液分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2：首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，剩余三种溶液分别取样，滴加少量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的是MgCl2溶液
例2：鉴别 KOH、稀HCl、NaCl、FeCl3四种溶液。
分析过程：①氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，②将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，③将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来。
| Na2SO4 | Na2CO3 | BaCl2 | HCl |
Na2SO4 |
| − | ↓ | − |
Na2CO3 | − |
| ↓ | ↑ |
BaCl2 | ↓ | ↓ |
| − |
HCl | − | ↑ | − |
|
例3：鉴别 Na2SO4、Na2CO3 、BaCl2、HCl 四种溶液用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：
注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“−”表示不反应或反应无明显现象。通过表中的信息，可得出溶液两两混合后出现四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。
十八、图像问题
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