河北邢台市卓越联盟2026-2027学年第一学期高一第一次学情调研 化学试题

邢台市卓越联盟2026-2027学年第一学期 高一第一次学情调研 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的分类正确的是 A.白磷属于单质 B.NH3、HC1都属于酸 C.冰水属于混合物 D.纯碱、烧碱都属于碱 2.下列有关说法错误的是 A.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B.油水混合物是分散系的一种 C.光线透过树叶间的缝隙射入密林中可以观察到丁达尔效应 D.分散系中分散质粒子直径大小：溶液>浊液>胶体 3.下列有关说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.熔融的MgCL2能导电，所以MgCl2是电解质 C.熔融态Na的导电能力很强，所以Na是电解质 D.BaSO,的水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质 4,下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.BaCl2—Ba2++2C1 B.NaHSO,=Na+HSO C.KOH-OH-+K D.HNO3-H+NO3 【高一化学4第1页（共6页）】 5.下列离子方程式书写正确的是 A.银与盐酸反应：2Ag十2H十2C1一2AgC1十H2个 B.少量CO2通人NaOH溶液中：CO2十OH—HCO+H2O C.NaHCO,溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-CO+H,O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：SO十H十Ba++OH一BaSO,￥十HzO 6.在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Na、K、CH COO、CI B.Na+、Cu2+、SO}、NO3 C.K+、Fe2+、SO、CI D.Ba+、K+、CO、NO 7.某离子反应中涉及CIO(氯元素化合价为+1价)、NH、H、N2、H2O、C1六种微粒。其 中NH的数目随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的还原剂是CIO ↑离子数目 B.该反应中N2为还原产物 NH C.反应后溶液中的HO分子数增多 D.氧化剂与还原剂的个数之比为2：3 8.已知下列反应：①2MnO4+10C1+16H—2Mn++5C12A+8H,O;②2Fe3++2I— 2Fe++L2:③2Fe2++C12—2Fe3++2C1;④2I+C12—I2+2CI。根据上述反应，下列 结论正确的是 A.氧化性：MnOi>Cl>Fe+>I B.还原性：Mn+>C1>Fe+>I C.溶液中可发生反应：Mn2++5Fe3+十4HO一MnO,+5Fe2++8H D.可用过量的Cl2除去FeCl2溶液中的FeI2杂质 9.下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 6e A.3H2O2+2H2CrO-3O2个+2Cr(OH)3￥+2H2O 2e B.MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+C,◆+2H,O 12e C.6Zn+12HC1+As2O3—2AsH3◆+6ZnCl2+3H2O 12e D.8NH+3CI,=N2+6NH CI 【高一化学4第2页（共6页）】 10.某化学兴趣小组取用适量的Na2O和Na按图示进行实验。下列有关说法正确的是 绿豆粒大 小的钠 Fe(SO)溶液 Fez(SO)溶液 州 A.Na在加热条件下只转化为NazO B.甲中发生了两个离子反应 C.乙中发生反应：3Na+Fe+—3Na++Fe D.反应后甲、乙中均有Fe(OH)3胶体生成 11.向N2O2与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色 的原因，进行如下实验： 酚酞溶液 02 NaOH溶液 NaOH溶液 十酚酞溶液 MnO ① 实验①：取Na2O2与水反应后的溶液，向其中加入MO2,迅速产生大量气体，该气体使带 火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A.溶液变红的原因是Na2O2与水反应有碱生成 B.实验①证明Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2存在 C.实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D.向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 12.某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ①蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A.全对 B.仅有③不正确 C.仅有④不正确 D.仅有⑤不正确 【高一化学a第3页（共6页）】 13.Na2CO3和NaHCO3是生产、生活中常见的两种钠盐。下列有关说法正确的是 A等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸完全反应，NazCOs放出的CO2更多 B.焙制糕点时，发酵粉中的碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生CO2气体，使糕点疏松多孔 C.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠碱性较弱，对胃刺激小，医疗上常用于治疗胃酸过多 14.将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g 只含Na2O和Na2O2的固体混合物。下列说法正确的是 A.反应中消耗氧气的质量为3.2g B.该固体混合物中Na2O2的质量为7.8g C.该固体混合物中Na2O与Na2O2的质量之比为2：1 D.该固体混合物中Na2O的质量为9.3g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚氯酸钠(NaCIO2,CI显十3价)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品 工业，它在碱性环境中能稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NCIO2的主要流程如图 所示（部分产品未标出）。 Na SO ① HO2溶液 ⑦ NaClO NaClO2 C1O,气体 气体a ④ ② ⑥ ⑧ HSO溶液 NaOH溶液 回答下列问题： (1)NaOH在熔融状态下的电离方程式为 ；上述物质①~⑧中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)反应I的离子方程式为 ,该反应 中氧化剂是 (填化学式)，H2SO在该反应中起 的 作用。 (3)气体a为 (填“单质”或“化合物”)，补全反应Ⅱ的化学方程式：2C1O2+ H2O2+ NaClO2十十2H2O;每转移24个电子时可生成 个a分子。 16.(15分)Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： (1)实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是 (2)新切开的Na,表面很快变暗，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)金属钠着火时，火焰呈 色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是 【高一化学a第4页（共6页）】 (4)Na2O2常用作供氧剂。200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况： ②生成的O2质量为 g,原混合气体中CO2与H2O的质量之比为 (填 最简比)。 (5)某学习小组用数字化实验探究NaCO,和NaHCO3的溶解过程。在两支试管中分别加 入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),依次进行下列操作并观察到相应现象： 现象 序号 操作 Naz CO NaHCO 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 继续向I的试管中分别加人5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 分别向Ⅱ所得溶液中滴入12滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是 (填标号)。 a.NaHCO3溶于水伴随着放热现象 b.Naz CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性 c.NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的 17.(14分)某兴趣小组设计实验探究NaHCO3、Na2CO3的性质并测定由NaHCO3与Na2CO 组成的混合物中Na2CO3的含量。回答下列问题： I.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： 碳酸氢钠 碳酸钠 等体积、等质量分数的 澄清石灰水 (1)实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置， 将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷 却后， (填现象)，说明气密性良好。 (2)将NaHCO3装在内部小试管、Na2CO3装在外部大试管的目的（设计意图）是 (3)加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑 【高一化学a第5页（共6页）】 浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论 是 (4)烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为 Ⅱ.乙同学取10.0g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加入足量BC2溶液，充分反应 后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85g。 (5)加入的BaCl2溶液必须足量的原因是 ;检 验CO是否沉淀完全的实验操作为 (6)通过计算，可确定该样品中Na2CO3的质量分数为 %。 18.(14分)侯德榜制碱法的工业流程如图： 装置Ⅱ 加压通人 →C02 过量CO2 NaHCO热 加 冷却 操作① 纯碱 热饱和NaCl溶液 氨化食盐水 通入 氨气 装置I 母液 磨细的食盐粉 装置Ⅲ 已知：25℃、101kPa下，氨气在水中的溶解度为1：700(1体积水溶解气体的体积)，CO2在 水中的溶解度为1：0.76。 回答下列问题： (1)冷却后再通入氨气的原因是 (2)通入NH和通入CO2的顺序不能互换的原因是 0 (3)装置I中反应的离子方程式为 (4)实验室进行操作①需要的玻璃仪器有 (5)装置Ⅱ中反应的化学方程式为 (6)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式，下同)；装置Ⅲ中析出的物质是 【高一化学a第6页（共6页）】高一第一次学情调研 化学参考答案 1.A【解析】NH3不属于酸，B项错误；冰水属于纯净物，C项错误；纯碱属于盐，不属于碱，D 项错误。 2.D【解析】分散系中分散质粒子直径大小关系为浊液>胶体>溶液，D项错误。 3.B【解析】CO2是非电解质，A项错误；电解质属于化合物，故单质不是电解质，C项错误； BaSO4是电解质，D项错误。 4.B【解析】NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4一Na++H+十SO,B项错误。 5.C【解析】银与盐酸不反应，A项错误；少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，B项错误； 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO+2H++Ba2++2OH-BaSO4Y+ 2H2O,D项错误。 6.A【解析】Cu+不能在碱性溶液中存在，B项不符合题意；F2+不能在碱性溶液中存在，C项 不符合题意；Ba+与CO不能大量共存，D项不符合题意。 7.C【解析】由曲线图可知，随着反应进行，NH数目减少，则NH为反应物，由氮元素守恒 可知N2是生成物，N元素化合价升高，根据氧化还原反应的升降规律（化合价有升必有降）， 判断C1元素化合价应降低，则C1O是反应物，C1是生成物，反应的离子方程式应为3C1O +2NH一N2个+3H2O+3CI-+2H+。由离子方程式可知，还原剂为NHt,A项错误； N2为氧化产物，B项错误；氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，D项错误。 8.A【解析】还原性强弱关系为I>Fe2+>Cl->Mn2+,B项错误；Fe3+不能氧化Mn2+,C项 错误；若通入过量的C2,Fe+也会被氧化，D项错误。 9.C【解析】单线桥表示反应物间的电子转移，A项错误；该反应中Mn元素得电子，Cl元素失 电子，箭头应该由Cl指向M,B项错误；该反应中转移电子个数为6，D项错误。 10.B【解析】加热时Na与氧气反应的产物为Na2O2,A项错误；钠在溶液中先与水反应，不能 置换出活动性比Na弱的金属，C项错误；甲、乙中均生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。 11.D【解析】无法确定H2O2是否完全分解，D项错误。 12.A【解析】略。 13.B【解析】84 g NaHC03完全反应放出44gC02,而106gNa2C03完全反应才放出44g CO2,故等质量时NaHCO3放出的气体更多，A项错误；两者都能与澄清石灰水反应生成 CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C项错误；医疗上用NaHCO3治疗胃酸过多， Na2CO3碱性较强，会刺激消化道，不能用于治疗胃酸过多，D项错误。 14.D【解析】由质量守恒，反应中消耗氧气的质量=13.2g一9.2g=4.0g,A项错误。设xg 转化为NaO,yg钠转化为NaO2,列式x十y=9.2,23Xx十29Xy=4.0,解得 a9,y=2.3,故mNaO)=6.9gX46=9.3g,mNa02)=2.3g×46 =3.9g,B、C项 【高一化学·参考答案a第1页（共3页）】 错误。 15.(1)NaOH(熔融)Na++OH(2分)；NaClO3、NaClO2、Na2SO3(2分) (2)2C1O3十SO+2H+—-2C1O2个+SO+H2O(2分)；NaClO3(2分)；反应介质，提供 酸性环境(2分) (3)单质(1分)；1,2Na0H,2,O2(有错不给分，2分)；12(2分) 【解析】略。 16.(1)隔绝空气(2分) (2)4Na+O2—2Na2O(2分) (3)黄(1分)；用干燥沙土覆盖(2分) 失2×e (4)①2Na202+2C02一2Na2C002(化学方程式写对给1分，双线桥表示正确给1分， 得2Xe 共2分) ②16(2分)；11：18(2分) (5)ac(2分) 【解析】(4)②根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为23.2g一7.2g=16g。设混合气 体中CO2和H2O(g)的质量分别为x、y。 2Na2O2+2C02—2Na2C03 +02 88g 32g x m 2Na2O2+2H2O 4NaOH+ O2↑ 36g 32g 2 m2 工_8g,义=36g,结合x十y=23.2g,m1十m2=16g,解得：x=8.8g,y=14.4g。 m132g'm232g 17.(1)导管内液体回升形成一段稳定的水柱(2分) (2)让Na2CO3处于直接受热、温度更高的环境，NaHCO3处于温度相对较低的环境，温度 较低环境下的NaHCO3已分解而温度更高环境下的Na2CO3却不分解，对比更鲜明，所得 结论更可靠（或其他合理答案，2分） (3)Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(或其他合理 答案，2分) (4)Ca2+20H+CO2-CaCO3+H2O(2) (5)使样品中的Na2CO3(或CO?)完全沉淀，减小测定误差(2分)；静置，向上层清液中再滴 加1~2滴BaC2溶液，若无白色沉淀生成，则CO号已沉淀完全，若有白色沉淀产生，则未 沉淀完全（或其他合理答案，2分） (6)53(2分) 【高一化学·参考答案a第2页（共3页）】 【解析(6)白色沉淀为BaCO3,设样品中Na2CO3的质量为xg,则 BaCOa~NazCO 197 106 9.85 g xg 解得工=5.3，NauC0,的质量分数=0.0Y 5.3g×100%=53%。 18.(1)温度降低，可增大氨气的溶解度（或其他合理答案，2分） (2)常温下，氨气在水中的溶解度远大于CO2的，先通入氨气形成碱性溶液，有利于CO2的 吸收(2分) (3)Na+CO2+NH3·H2O—NaHCO3V+NHt(或Na++CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NHt,2分) (4)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (5)2NaHC0,△Na2C0,+C02++H,O(2分) (6)CO2(2分)；NHC1(2分) 【解析】略。 【高一化学·参考答案a第3页（共3页）】