浙江台州市书生中学2026-2027学年九年级上学期第二次周测科学独立作业

中肯定不正确的是( ) A. B. C. D. 4.下列物质暴露在空气中一段时间,溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是( ) A.浓盐酸 B.石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 5.下列物质间的转化,能通过加碱一步实现的是( ) A.Fe2O3 Fe(OH)3 B.HCl NaCl C.CaCO3 Ca(OH)2 D.Ba(NO3)2 BaSO4 6.分别将下列各组物质同时加入水中,最终能得到无色透明溶液的是( ) A.H2SO4(过量)、HCl、AgNO3 B.HCl(过量)、MgSO4、KOH C.HCl(过量)、KOH、CuSO4 D.KNO3(过量)、NaCl、BaCO3 7.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是( ) A.无色溶液中:K+、Na+、、Cu2+ B.碱性溶液中:Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C.含有Ag+的溶液中:K+、、、Cl﹣ D.酸性溶液中:Mg2+、Na+、、Cl﹣ 8.如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是( ) A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量 B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量 C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量 9.某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是( ) A.②中溶液呈红色 B.③中上层溶液中含有氯化钠 C.③中加入过量稀盐酸后有气泡产生 D.④中溶液呈碱性 10.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息,作出的判断不正确的是( ) A.图线x表示镁的反应情况 B.铁消耗的稀盐酸质量最大 C.镁、锌一定过量,铁可能反应完 D.镁一定过量,锌、铁可能反应完 第10题图 第11题图 11.如图,甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是( ) A.甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C.甲、乙两实验中,都应先通入气体,再用酒精灯加热试管、玻璃管,以防止发生爆炸 D.甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置换反应 12.某废液中含有硝酸银和硝酸铜,为回收利用和减少污染,往废液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液,向滤渣中加入少量稀盐酸,产生气泡,则下列判断正确的是( ) A.滤渣中一定含有银,可能含有铜 B.滤渣中一定含有银和铜,可能含有铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜 13.下列从原料到制取的最终产物的实验设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 B.CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D.CuOCuCl2溶液CuSO4溶液 14.如图所示的装置,甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉,同时加入等量等质量分数的稀硫酸,反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是( ) A.先向左移动,最后停在P左侧 B.先向左移动,最后停在P位置 C.先向右移动,最后停在P位置 D.先向右移动,最后停在P左侧 15.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2 B.b~c段的沉淀为BaSO4 C.m=39.85 D.原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3% 二、填空题(共8小题 共50分) 16.某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子,进行了下面实验: ①取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成; ②另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象; ③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答: (1)废液中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ; (2)有同学认为实验③可以省略,理由是 。 17.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题: (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)在完成盐酸除铁锈的实验中,会看到铁钉表面有气泡生成,试用化学方程式解释此现象 。 (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 (填字母序号)。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 (填化学式,不考虑酚酞)。 第17题图 第18题图 18.小滨利用如图所示器材(气密性良好)和试剂搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置(铁矿石的主要成分为Fe2O3)。 (1)实验中,为确保制得较纯净的CO,还需在C、D间加装盛放 (选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”)的装置。(碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体) (2)装置调整好以后,按照规范步骤进行实验,当观察到D装置出现:铁矿石颜色发生变化或 时,证明铁矿石一定有部分被还原了。 (3)从环保角度考虑,以上实验装置有一明显缺陷,请写出一种改进方法 。 19.小明为探究酸、碱、盐的化学性质,做了如图实验: (1)实验后液体颜色变红的试管是 ; (2)反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ; (3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成,过滤后得到白色沉淀和无色滤液,小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述,正确的是 。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 20.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验: (1)实验一中能够观察到的明显现象是 ; (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应; (3)实验四中发生反应的化学方程式为 ; (4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A.取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。 21.某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O),某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量,实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物,Cu2O+H22Cu+H2O) 请根据图示内容回答下列问题: (1)装置B的作用是 。 (2)实验操作时,应 。(选填字母) A.先加热,再通气体 B.先通气体,再加热 (3)已知反应前混合物的总质量为15.2g,完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为 。 (4)若缺少装置A,对测定的Cu2O含量相比于真实值 。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”) 第21题图 第22题图 22.如图为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题: (1)在对A中氧化铜进行加热前,需要先通一段时间的气体X,其目的是 。 (2)若实验中,观察到A中黑色氧化铜粉末变红,B中无水硫酸铜无明显现象,C中澄清石灰水变浑浊,则通入的气体X为 。 (3)查阅资料得知:①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体;③Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O。 小乐为了探究反应所得红色固体的成分,进行了如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取20g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸 红色固体可能是氧化亚铜,也可能是铜和氧化亚铜 步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中,铜和氧化亚铜的质量比为 三、实验探究题(共4小题 共36分) 23.(1)小科为探究氢氧化钙的性质,进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去,请写出反应的化学方程式: 。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0,此时溶液中所含的溶质是 。(指示剂不用写) (2)实验后,他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图2所示,则图2中m∼n 段反应过程中可观察到的现象是 ; (3)上述过程中,随着碳酸钠溶液的加入,图3中正确的有 。 24.实验课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,依次开展了以下探究,请完成其中的三个空。 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢? 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加足量的稀盐酸,并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢? 【猜想与假设】 猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 【思考与讨论】有同学认为,探究1已经证明了碳酸钠的存在,所以实验探究2中的实验步骤(1)是多余,只要如实验步骤(2),样品溶于水后,直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确?为什么? 。 25.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置(如图1),测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中,三颈烧瓶内压强的变化(如图2)。 实验过程:室温下,将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上,用单孔塞(插有装水的注射器)塞紧瓶口a,数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内,打开止水夹b,烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 (1)试分析图1中形成喷泉的原因: 。 (2)图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈: 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置(如图3)。 实验过程:圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳,如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液,轻轻振荡烧瓶,打开止水夹,玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉,与此同时,试管C、E中发生连锁反应。 (3)实验中,试管C中的现象是 。 (4)实验结束后,同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置,观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终,废液缸中一定含的溶质为 。 26.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下,对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么? 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中,加水溶解,用手触摸试管外 壁。 试管外壁 ,试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤,取少量滤液于试管中, 向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有 Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣,加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论,认为滤液中一定含有Ca(OH)2,样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】(1)若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在,选用下列物质中的 (填字母)也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 (2)实验室中,易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 四、计算题(共4小题,满分29分) 27.(6分)某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败,某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”,他们取五份样品,分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应,其它物质不溶于也不溶于酸)。测得部分数据如表: 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/克 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6 (1)食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收 。 (2)结合表格中的数据分析,m= 。 (3)样品中铁的质量分数是多少? 28.(6分)黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表: 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 m 试计算: (1)上表中m的数值是 ; (2)通过分析上述数据可知,当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时,两者恰好完全反应; (3)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数? 29.(7分)某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 (1)若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜,可以选择Cu(NO3)2溶液和CuO中的 。 (2)镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例:取镀铜液于烧杯中,取300克的NaOH溶液,平均分三次滴入烧杯中,将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表: 实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g 1 100 4.90 2 100 9.80 3 100 4.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中,有多少