四川省内江市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

【立长江为范 蓄日月之情】 【长江濯桐梓 大千耀文昌】 2026-2027学年度高二化学10月月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题(每题3分，共45分) 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A． A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏高 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业用催化剂不能提高氨的平衡产量 C．Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 5．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B.历程Ⅰ的大于历程Ⅲ的 C.历程Ⅲ的热化学方程式是 D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 6．下列实验事实表述的热化学方程式正确的是 选项 实验事实 热化学方程式 A 氢气的燃烧热为 B C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量393.51kJ D 与足量水完全反应生成，放出热量 A．A B．B C．C D．D 7．已知：，若反应速率分别用、、、[]表示，则关系正确的是 A． B． C． D． 8．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于 A．80% B．50% C．40% D．90% 9．已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A． B．气体颜色不再改变 C．气体的密度不再改变 D．气体平均摩尔质量不再改变 10．已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A．945.6kJ B．649kJ C．869kJ D．431kJ 11．与反应生成涉及： ①；②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A．在光照下断键生成，该过程中放出能量 B．反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C．过程中可能生成 D．与反应生成和是吸热反应 12．在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D．增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 13．一定条件下，对于可逆反应，若的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，的浓度分别为。下列判断正确的是 A． B．的取值范围为 C．的转化率不相等 D．达到平衡时，Y和Z的生成速率之比为 14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A． 时减小压强，时升高温 B． 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C． 时降低温度，时升高温度 D． 间应该使用了催化剂 15．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．Ta<Tb B．该反应是放热反应 C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 二、非选择题(共55分) 16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，回答下列问题： 已知：可以近似地认为酸碱稀溶液的密度、比热容与水的相等，c=4.18 J·g-1·℃-1。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　。  (2)隔热层的作用是： 。 (3)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (4)实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”)。  (5)若用100 mL 0.5 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行上述实验，发现体系温度升高了3.0 ℃，该过程放出的热量为　　　　。  (6)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 17．一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为___________。 (2)反应达到最大限度的时间是___________，该时间内的平均反应速率___________，___________。 (3)反应达到平衡状态时，放出的热量，当容器中充入，反应放出的热量为___________(填序号，下同)。 ①等于        ②小于        ③大于        ④等于 (4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________。 ①该条件下，正、逆反应速率都为零 ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗的同时，生成 (5)能加快反应速率的措施是___________。 ①升高温度    ②容器体积不变，充入惰性气体    ③容器压强不变，充入惰性气体    ④使用催化剂 18.I.化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) II.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 (3)甲醇()和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图所示： ①该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将___________(填“增大”“减少”或“不影响”)反应热。 ②该反应的___________(用含、的代数式表示)。 ③已知常温下甲醇完全燃烧生成气态和液态水时放热，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知，该反应相关化学键键能数据如下表所示，则 。 化学键 496 343 x 465 413 19．催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一 (1)该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 请写出加氢制和的热化学方程式______。 (2)原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应为反应______（填“吸热”或“放热”）。 (3)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①催化加氢制甲醇的平衡常数表达式______ ②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的______。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．当有断裂的同时有键断裂 D．和的体积分数相等 E．混合气体的浓度商不再改变 ③已知点为平衡状态，此时体系压强为，求该反应的平衡常数______（用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压体积分数），时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是______。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D B B D D B A C A C 题号 12 13 14 15 答案 C B A D 2026-2027学年度高二化学10月月考卷 16.(1)玻璃搅拌器　 (2)减少实验过程中的热量损失 （合理即可） (3)偏大　 (4)不相等　 (5)2.508 kJ　 (6)A 17．(1) (2) 6 (3)② (4)③ (5)①④ 18．(1) ①②③ ④ (2)< (3)①放热反应 不影响 ② ③ (4)1076 19．(1) (2) < 吸热 (3) ① ②B、E ③ 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内的转化率逐渐增大 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $