精品解析：黑龙江省研远联合考试2026届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

黑龙江省研远联合考试 2026届高三年级第一次教学质量检测 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 本试卷共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0. 5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的4个选项中，仅有1个是符合题意的。请将所选答案用黑色2B铅笔填涂到答题卡的相应位置。 1. 哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. 铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B. 紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C. 分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D. 镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 2. 下列化学用语正确的是 A. 脱氧核糖的结构简式： B. 蛋白质的三级结构： C. SO2的VSEPR模型 D. 配合物Ni(CO)4的配位原子：O 3. NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO中含有的中子数为 B. 1 mol 的中心原子价层电子对数为 C. 1 溶液中的数目为 D. 每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的溶液： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 用溶液吸收少量： 5. 物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重要视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，a~f分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐，f是钾盐。下列说法不正确的是 A. c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水消毒剂 B. e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. d的酸性比硫酸强 D. a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为： 6. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 用固体与稀盐酸反应制备气体，该装置可随制随停 可用于实验室制 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 检验的漂白性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 7. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 8. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 9. Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B. 第一电离能： C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径： 10. 本维莫德乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，对银屑病有较好的治疗效果，其有效成分(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 属于苯的同系物，可发生氧化反应 D. 1 mol该物质可与3 mol 发生反应 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为 D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 12. 金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为。下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电流从电极a经外电路流向电极b B. 放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol电子 C. 该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液 D. 充电时，正极区可能发生的电极反应为 13. 肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 。与的结合率(即Mb的转化率)为，氧气的分压为，在下的、在下的如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 温度不变时，游客在山顶时体内的浓度比在山下高 B. 该反应的 C. 曲线a表示时的关系图 D. ， 14. 最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，已知：T-碳的密度为a g/cm3。下列说法正确的是 A. 以A为坐标原点，则金刚石晶胞中M位置的碳原子的分数坐标为 B. 金刚石属于共价晶体，T-碳属于分子晶体 C. T-碳晶体和金刚石晶体中碳原子的杂化类型均为sp3杂化 D. T-碳晶胞的晶胞参数为pm 15. 在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为， ， 。下列说法正确的是 A. a点： B. b点： C. 的化学平衡常数等于 D. c点的横坐标为10.2 二、非选择题：本大题共四小题，16题，13分，17题，18题，19题各14分，满分55分，除标注每空1分外，其余每空2分(已标注在答题卡上)。请将答案填写在答题卡的相应位置。 16. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：25 0C时，Ksp(MnCO3) = 8.8×10-11；Ka1(H2CO3) = 4.5×10-7 ； Ka2( H2CO3) = 4.7×10-11 请回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸锰”时，提高浸取速率的方法为：_______(答出一条即可)；“滤渣2”是：_______(填化学式)。 （3）“萃取”过程中下列溶液能作萃取剂的是：_______(填序号)。 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 四氯化碳 （4）“沉锰”步骤中，反应的离子方程式为：_______。为了让溶液中的Mn2+完全沉淀掉【c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1】，应维持反应后溶液中c(H+)：c()的范围是：_______。 （5）“电解槽”中，阳极电极反应式为：_______。 （6）从煅烧窑中产生的气体X是：_______(填化学式)。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 （1）已知几种物质的燃烧热如下： 物质 HCHO(g) H2(g) 燃烧热(△H)/kJ·mol-1 -570.8 -285.8 已知：H2O(g)=H2O(l))　△H=-44kJ·mol-1 在某种催化剂的作用下，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的正反应的Ea(正)活化能为312kJ/mol，则该反应的Ea(逆)活化能为_____kJ/mol。 （2）在一定温度下，将4molCO2(g)和4molH2(g)通入1L刚性密闭容器中，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g)，测得H2体积分数如表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 φ(H2) 0.500 0.460 0.433 0.415 0.400 0.400 ①0-40min，用H2表示化学反应速率为_____。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．H2消耗速率为CH4生成速率的4倍 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2体积分数不随时间变化 D．容器内气体压强不随时间变化 （3）已知CH3OH在一定条件下可生成二聚分子，反应方程式为2CH3OH(g)(CH3OH)2(g)，598K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的CH3OH，平衡时CH3OH的分压为100kPa．已知该温度下气体分压表示的平衡常数Kp=2.7×10-3kPa-1，则CH3OH的转化率为：_____ （4）在密闭容器中充入4molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H<0，图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系，由图1作答： ①温度：T1_____T2(填“>”、“<”或“=”) ②若在D点对反应容器升温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中_____点。 ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_____。 18. 合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题： （1）装置D的作用为________。 （2）写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：________。 （3）若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中________。 （4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为； ④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为________。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为________。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为________。 19. 有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________；C的名称是___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 （5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 （6）已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省研远联合考试 2026届高三年级第一次教学质量检测 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 本试卷共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0. 5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的4个选项中，仅有1个是符合题意的。请将所选答案用黑色2B铅笔填涂到答题卡的相应位置。 1. 哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. 铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B. 紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C. 分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D. 镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2，而稀硫酸在常温或加热下均不与铜反应，A错误； B．氯气使紫色石蕊先变红后褪色（因HClO漂白性），而SO2使紫色石蕊变红但不褪色（酸性而非强氧化性），现象不同，B错误； C．Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，都有H2生成，C正确； D．镁在O2中燃烧生成MgO，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，固体产物不完全相同，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 脱氧核糖的结构简式： B. 蛋白质的三级结构： C. SO2的VSEPR模型 D. 配合物Ni(CO)4的配位原子：O 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱氧核糖为五碳糖，应为，A错误； B．蛋白质三级结构是指整条肽链中全部氨基酸残基的相对空间位置，即一条肽链盘曲折叠形成的复杂三维结构，B正确； C．SO2中S为中心原子，价层电子对数为3，VSEPR模型应为平面三角形，C错误； D．配合物Ni(CO)4中，CO为配体，C原子的电负性小于O原子，形成配位键时C原子提供孤电子对，配位原子为C而非O，D错误； 故选B。 3. NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO中含有的中子数为 B. 1 mol 的中心原子价层电子对数为 C. 1 溶液中的数目为 D. 每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO的摩尔质量为30g/mol，30g NO为1mol；每个NO分子中，N的中子数为14-7=7，O的中子数为16-8=8，总中子数为7+8=15；因此1mol NO的中子数为15，而非12，A错误； B．N原子的价电子数为5，NO2的中心原子N原子形成两对成键电子对，一个单电子当作一对孤电子对，中心原子价层电子对数为3，1mol NO2的价层电子对数为3，B正确； C．溶液中的数目需结合浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，C错误； D．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol；KNO3中N的化合价从+5降至+2，1mol KNO3得到3mol电子；Cr2O3中Cr的化合价从+3升至+6，1mol Cr2O3失去6mol电子；根据电子守恒，0.1mol KNO3氧化0.05mol Cr2O3，D错误； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的溶液： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 用溶液吸收少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH反应时，仅需中和两个H+，生成，A正确； B．Al3+与发生双水解反应，少量Al3+在过量的中生成Al(OH)3和，电荷守恒且比例合理，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为：，C错误； D．和少量反应时，离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 5. 物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重要视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，a~f分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐，f是钾盐。下列说法不正确的是 A. c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水消毒剂 B. e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. d的酸性比硫酸强 D. a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．c为，是一种广谱消毒剂，消毒效率比更高，且不会产生有机氯代物等有害物质，可取代成为自来水消毒剂，A正确； B．e为，其水溶液中水解生成，具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C． d为，是已知无机酸中酸性最强的酸，而硫酸是强酸，因此的酸性比硫酸强，C正确； D．a为，f为，二者反应的化学方程式为：，在该反应中，中+5价的Cl得到5个电子被还原，中-1价的Cl有5个失去电子被氧化，实际转移的电子数为，而非，正确的电子转移方向和数目应表示为：，D错误； 故答案选D。 6. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 用固体与稀盐酸反应制备气体，该装置可随制随停 可用于实验室制 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 检验的漂白性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置利用石棉绒承载块状CaCO3固体，关闭夹子时，生成的CO2使球形管内压强增大，将稀盐酸压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；打开夹子，液体重新进入球形管接触固体，反应开始，可实现随制随停，A正确； B．浓氨水与生石灰反应：，生石灰与水反应放热且消耗水，促进NH3逸出，分液漏斗控制浓氨水加入，烧瓶口棉花防止氨气与空气对流，装置可用于实验室制NH3，B正确； C．检验SO2漂白性需用品红溶液（SO2使品红褪色且加热恢复），而石蕊溶液遇SO2生成的H2SO3变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，无法检验漂白性，C错误； D．O2不易溶于水，通过排水法将水压入量气管，读取量气管内液面差可测量O2体积，装置合理，D正确； 故答案选C。 7. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大的步骤（TS3），对应步骤iii，A正确； B．该反应的产物为乙酸（），分子中含有C-C非极性键，而反应物甲醇（）和CO中均不含C-C键，因此反应过程中有非极性键的生成，B错误； C．H2O在反应i是生成物，在反应iii是反应物，所以H2O是中间产物，HI在反应i中是反应物，在反应iii中是生成物，属于是催化剂，C错误； D．热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/mol，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误； 故选A。 8. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 【答案】B 【解析】 【分析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用试剂c（酸性强于苯甲酸）调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，加入试剂a（氢氧化钠或碳酸钠）将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，加入试剂b（酸性强于苯酚）调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己烷，通过洗涤、干燥、过滤、蒸馏得产品①环己烷。 【详解】A．根据分析可知环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得，A正确； B．若试剂a为Na2CO3，其作用是与苯酚反应生成苯酚钠和NaHCO3（苯酚酸性弱于碳酸、强于），该反应无气泡产生，无法通过观察气泡控制用量，B错误； C．水相Ⅰ含苯甲酸钠，需加酸性强于苯甲酸的酸调节pH生成苯甲酸沉淀，试剂c可选盐酸或硫酸，C正确； D．有机相Ⅱ含环己烷，经干燥后通过蒸馏（操作X）分离，试剂b是酸性强于苯酚的酸，用于将苯酚钠转化为苯酚，盐酸或CO2（苯酚酸性弱于碳酸）均可实现，D正确。 故答案为：B。 9. Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B. 第一电离能： C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z形成2个共价键，且能与Au形成配位键，推测Z为S元素。 【详解】A．Z为S，简单氢化物为H2S，有臭鸡蛋气味，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N（ⅤA，半满稳定）>O（ⅥA），同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误； C．该配合物中的X（C）原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故N<C<S，即Y<X<Z，D正确； 故答案选B。 10. 本维莫德乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，对银屑病有较好的治疗效果，其有效成分(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 属于苯的同系物，可发生氧化反应 D. 1 mol该物质可与3 mol 发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基（-OH）和碳碳双键，共2种官能团，A错误； B．分子中存在异丙基[-CH(CH3)2]，其中中心碳原子为sp3杂化（四面体结构），导致该碳原子与相连的苯环碳及甲基碳不都在同一平面，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．苯的同系物需满足只含一个苯环且侧链为烷基，该分子含两个苯环（通过乙烯基连接）、且含有O元素，不符合苯的同系物定义，C错误； D．1 mol该物质中，碳碳双键与Br2发生加成反应消耗1 mol Br2；酚羟基活化苯环，邻对位氢原子可与Br2发生取代反应，左侧苯环有2个可取代氢，消耗2 mol Br2，共消耗3 mol Br2，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为 D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但并不是所有甲苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，比如与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子的甲苯同系物就不能被氧化，所以该结论错误，A错误； B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，但由于该溶液为稀溶液，且加入NaOH溶液后未加热，NH3⋅H2O难以分解产生NH3，所以现象、结论错误，B错误； C．溶液中存在平衡：2(黄色)+2⇌(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度可使转化为，结论正确，C正确； D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖时，NaOH溶液要过量，保证溶液呈碱性，而该实验中NaOH溶液是少量的，操作错误，所以不能得出该结论，D错误； 故选C。 12. 金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为。下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电流从电极a经外电路流向电极b B. 放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol电子 C. 该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液 D. 充电时，正极区可能发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由和图可知，放电时电极a为负极，电极反应为，电极b为正极，发生的电极总反应式为，据此回答 【详解】A．由分析知，放电时，a为负极，b为正极，电流从正极（b）经外电路流向负极（a），A错误； B．放电时负极反应为，3.9 g K的物质的量为0.1 mol，外电路中通过0.1 mol电子，B错误； C．K为活泼金属，能与水反应生成KOH和，不可采用水性电解液，C错误； D．充电时正极（b极）作阳极，发生氧化反应，放电时正极反应为，故充电时阳极反应为，D正确； 故答案选D。 13. 肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 。与的结合率(即Mb的转化率)为，氧气的分压为，在下的、在下的如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 温度不变时，游客在山顶时体内的浓度比在山下高 B. 该反应的 C. 曲线a表示时的关系图 D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变时，山顶氧气分压低于山下，根据平衡移动原理，减小使平衡逆向移动，降低，MbO2浓度减小，A错误； B．为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动增大，则b为等温线，a为等压线，由a曲线可知，当时，由图可知温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，，B错误； C．曲线a随温度升高减小，对应时的关系；曲线b随增大增大，对应时的关系，C错误； D．由曲线b可知，时，时，Mb与O2的结合率，假设Mb起始浓度为a mol/L，则，D正确； 选D。 14. 最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，已知：T-碳的密度为a g/cm3。下列说法正确的是 A. 以A为坐标原点，则金刚石晶胞中M位置的碳原子的分数坐标为 B. 金刚石属于共价晶体，T-碳属于分子晶体 C. T-碳晶体和金刚石晶体中碳原子的杂化类型均为sp3杂化 D. T-碳晶胞的晶胞参数为pm 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石晶胞中体内M原子的分数坐标为，A错误； B．T-碳与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大，属于共价晶体，B错误。 C．金刚石中每个碳原子与4个相邻碳原子形成共价键，杂化类型为sp3。T-碳中，正四面体结构单元的碳原子与周围碳原子形成4个共价键（正四面体内部及原有结构连接），价层电子对数为4，杂化类型也为sp3，C正确。 D．根据晶胞图，1个T碳晶胞中含有个由四个碳原子构成的正四面体结构单元，则1个T碳晶胞的质量为，参数为xpm，则体积为cm3，根据公式得T碳的密度为a=g/cm3，x=，D错误； 故选C。 15. 在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为， ， 。下列说法正确的是 A. a点： B. b点： C. 的化学平衡常数等于 D. c点的横坐标为10.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，含锌粒子应包括所有形式[、、、、]，其总浓度等于初始浓度（0.1 mol/L），而浓度为0.2 mol/L，且等式未包含、，A错误； B．由电荷守恒，b点时，=，，B错误； C．反应平衡常数K===，C正确； D．由图可知，c点时， =，则，， pH=14-3.46=10.54≠10.2，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共四小题，16题，13分，17题，18题，19题各14分，满分55分，除标注每空1分外，其余每空2分(已标注在答题卡上)。请将答案填写在答题卡的相应位置。 16. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：25 0C时，Ksp(MnCO3) = 8.8×10-11；Ka1(H2CO3) = 4.5×10-7 ； Ka2( H2CO3) = 4.7×10-11 请回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸锰”时，提高浸取速率的方法为：_______(答出一条即可)；“滤渣2”是：_______(填化学式)。 （3）“萃取”过程中下列溶液能作萃取剂的是：_______(填序号)。 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 四氯化碳 （4）“沉锰”步骤中，反应的离子方程式为：_______。为了让溶液中的Mn2+完全沉淀掉【c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1】，应维持反应后溶液中c(H+)：c()的范围是：_______。 （5）“电解槽”中，阳极电极反应式为：_______。 （6）从煅烧窑中产生的气体X是：_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB （2） ①. 将软锰粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸的浓度 ②. Al(OH)3 （3）D （4） ①. Mn2++ 2=MnCO3↓+CO2↑+ H2O ②. ≤5.34.×10-6 （5）Mn2++2H2O-2e- =MnO2+4H+ （6）O2 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)加入稀硫酸、通入二氧化硫，浸锰，因SiO2不溶于稀硫酸不反应，故滤渣1为SiO2，滤液中主要有硫酸铁、硫酸铝、硫酸锰和硫酸等，用有面萃取剂萃取分液得到含有Fe3+的有机相，无机相调pH得到滤渣2主要含有氢氧化铝，加入碳酸氢钠溶液沉锰，酸溶后得到溶液电解得到二氧化锰，加入碳酸锂煅烧得到二氧化碳、LiMn2O4和X，结合氧化还原反应原理可知X为氧气； 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族； 【小问2详解】 “浸锰”时，提高浸取速率的方法为：将软锰粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸的浓度；根据分析可知，“滤渣2”是：Al(OH)3； 【小问3详解】 稀硫酸、NaOH溶液、酒精均与水互溶，只有四氯化碳与水不互溶，故“萃取”过程中下列溶液能作萃取剂的是四氯化碳，答案选D； 【小问4详解】 “沉锰”步骤中，锰盐与碳酸氢根发生反应生成碳酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Mn2++ 2=MnCO3↓+CO2↑+ H2O；c(H+)：c()==5.34.×10-6，故为了让溶液中的Mn2+完全沉淀掉【c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1】，应维持反应后溶液中c(H+)：c()的范围是：≤5.34.×10-6； 【小问5详解】 “电解槽”中，阳极上锰离子在水中失电子产生二氧化锰，电极反应式为：Mn2++2H2O-2e- =MnO2+4H+； 【小问6详解】 煅烧窑中二氧化锰和碳酸锂反应生成LiMn2O4和二氧化碳，锰的化合价降低，其他元素化合价不变，根据氧化还原反应原理可知，O的化合价升高，故生成氧气，则从煅烧窑中产生的气体X是：O2。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 （1）已知几种物质的燃烧热如下： 物质 HCHO(g) H2(g) 燃烧热(△H)/kJ·mol-1 -570.8 -285.8 已知：H2O(g)=H2O(l))　△H=-44kJ·mol-1 在某种催化剂的作用下，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的正反应的Ea(正)活化能为312kJ/mol，则该反应的Ea(逆)活化能为_____kJ/mol。 （2）在一定温度下，将4molCO2(g)和4molH2(g)通入1L刚性密闭容器中，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g)，测得H2体积分数如表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 φ(H2) 0.500 0.460 0.433 0.415 0.400 0.400 ①0-40min，用H2表示化学反应速率为_____。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．H2消耗速率为CH4生成速率的4倍 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2体积分数不随时间变化 D．容器内气体压强不随时间变化 （3）已知CH3OH在一定条件下可生成二聚分子，反应方程式为2CH3OH(g)(CH3OH)2(g)，598K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的CH3OH，平衡时CH3OH的分压为100kPa．已知该温度下气体分压表示的平衡常数Kp=2.7×10-3kPa-1，则CH3OH的转化率为：_____ （4）在密闭容器中充入4molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H<0，图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系，由图1作答： ①温度：T1_____T2(填“>”、“<”或“=”) ②若在D点对反应容器升温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中_____点。 ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_____。 【答案】（1）268.8 （2） ①. ②. BD （3）35% （4） ①. > ②. C ③. 不是 ④. 因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对应平衡脱氮率应该更高 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出热化学方程式： ①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H1=-570.8kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l))△H3=-44kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①-③得目标反应： △H=(-285.8×2+570.8+44)kJ·mol-1=+43.2kJ·mol-1。△H=Ea(正)-Ea(逆)，故Ea(逆)活化能为268.8kJ/mol，故答案为：268.8； 【小问2详解】 ①设40min时，消耗的物质的量为xmol，，，解得：x=0.25。H2表示化学反应速率为。 ②A．H2消耗和CH4生成是同一反应方向，无法判断是否平衡，A错误； B．在恒温恒容条件下，该可逆反应是气体分子数减小的反应。气体总质量不变，气体物质的量发生变化，当平均摩尔质量不变时表明混合气体总物质的量不变，达到平衡，B正确； C．由三段式可知CO2体积分数为，故CO2体积分数始终不变，C错误； D．该可逆反应是气体分子数减小的反应，压强与气体分子数成正比，压强不变，表明气体总物质的量不变，故达到平衡，D正确； 故选BD。故答案为：；BD； 【小问3详解】 设的初始分压为，反应达平衡时，的分压减少2x， 首先根据平衡常数Kp=，即，，，则的转化率为，所以CH3OH的转化率约为35%。故答案为：35%； 【小问4详解】 ①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，在相同压强下T1时，的体积分数大，从而确定T1>T2。 ②若在D点对反应容器升温，温度：B>D>F，则向B点移动，缩小体积使体系压强增大，平衡正向移动，CO2体积分数减小，应由B点向C点移动，故选C点。 ③该反应正反应放热，平衡脱氮率随温度升高而降低，催化剂不改变平衡转化率，若a是平衡点，则催化剂Ⅱ在温度高于a时转化率都应低于a点，而事实曲线II的脱氮率大多高于a点，说明a点反应未达到平衡，因此不是对应温度的平衡脱氮率。 18. 合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题： （1）装置D的作用为________。 （2）写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：________。 （3）若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中________。 （4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为； ④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为________。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为________。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为________。 【答案】（1）防止空气中的水分和CO2进入装置C中 （2）3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O （3）1:2 （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色 ③. 17.70 ④. 56% 【解析】 【分析】该实验为用CH4与铁红反应制备铁触煤，A装置为CH4与铁红反应的发生装置，B装置吸收生成的水蒸气，C装置吸收生成的CO2，D装置防止外界空气中的水蒸气与CO2进入装置C影响CO2的测定。 【小问1详解】 根据上述分析，装置D作用为防止外界空气中的水分和CO2进入装置C内，干扰实验； 【小问2详解】 CH4与铁红反应温度高于700℃时，生成Fe、CO2和H2O，故化学反应方程式为3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O； 【小问3详解】 48g铁红中n(Fe)=、n(O)=，与足量甲烷反应后，装置B的质量增加1.8g，即n(H2O)=，装置C的质量增加2.2g，即n(CO2)=，根据铁元素、氧元素守恒，则此时生成的含铁氧化物中N(Fe)：N(O)=0.6mol：(0.9mol-0.1mol-0.05mol×2)=6:7，含铁氧化物可以表示为Fe6O7，依据化合物中元素化合价代数和为0，得出方程式①3N(Fe3+)+2N(Fe2+)=7×2，②N(Fe3+)+N(Fe2+)=6解得，N(Fe3+)=2，N(Fe2+)=4，反应后所得含铁氧化物中；1:2； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，只能盛放于酸式滴定管中； 用标准酸性高锰酸钾溶液为紫红色溶液，滴定Fe2+时滴定终点现象为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且30s内不恢复原色，即为滴定终点； 滴定管构造为“0”刻度在滴定管的上方，从上到下，刻度变大，且精确度为0.01ml，故滴定结束时滴定管的示数为17.70ml，则消耗溶液的体积为(17.70-0.00)mL=17.70mL； 还原铁粉产生Fe2+的为n(Fe)=，根据5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，铁触媒样品中铁元素n(Fe)=5n(KMnO4)-0.02mol=5×0.2mol/L×17.50×10-3L×-0.02mol=0.05mol，铁元素的质量分数为。 19. 有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________；C的名称是___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 （5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 （6）已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 苯乙醛 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应 （5）20 （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C8H9Br，B能与O2、Cu加热时反应生成C，则B的结构简式为，A的结构简式为；C与HCN、H+发生题给已知Ⅰ的反应生成D，D的结构简式为，D与浓硫酸、加热反应生成E，E与SOCl2、加热反应生成F，结合F的分子式C9H7ClO和题给已知Ⅱ的第一步可知，E的结构简式为，F的结构简式为；由G的分子式以及H的结构简式可知G的结构简式为；F与H发生题给已知Ⅱ的第二步反应生成I。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，含有的官能团名称为碳溴键；C的结构简式为，其名称为苯乙醛。 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，B→C的化学方程式为 【小问3详解】 D的结构简式为，E的结构简式为，D→E的化学方程式： 【小问4详解】 由分析可知F的结构简式为；G→H的反应类型为取代反应。 【小问5详解】 D的同分异构体①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生，苯环上有一个侧链为酚羟基，有一种官能团为羧基，其侧链有（-OH、-COOH、-CH2CH3）、（-OH、-CH2COOH、-CH3）这两种情况，每种各有10种，所以其同分异构体有20种。 【小问6详解】 由题中的信息和已知信息可以得出其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $