四川成都市实验外国语学校2026-2027学年高三上学期10月周测 化学试题

成都市实验外国语学校高2024级高三10月周测 化学 本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：L1-70-16S-32C1-35.5K-39 一、选择题：每题3分，共45分。 1.2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、 理查德·罗布森以及奥马尔·M。亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架 开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是 A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性萧B.真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C.将铜做成铜丝利用了铜的延展性D.用铝热反应焊接铁轨是因为铝的还原性强 2.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是 A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐B。食用油久置变质产生“哈喇”味 C.水泥回转窑中煅烧制备水泥 D.自行车链条涂抹润滑油防锈 3.下列化学用语不正确的是 A.NaCl0的电子式：Na:C:O: B.氢气分子的电子云轮廓图： C,N的VSEPR模型：。 D.环氧乙烷的键线式： 4.某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 COOH CI- A.该分子中无手性碳原子 B.该分子中无$p杂化的碳原子 C.与NaOH、Na,CO3、NaHCO3溶液都能发生反应 D.该有机物苯环上的一氯代物一共有5种（不考虑立体异构） 化学试题第1页（共8页） 5.用下列装置进行实验能达到相应目的的是 少量氯水 FeCL 饱和溶液 -Na和无水 NaOH TiCl 溶液 eI,溶液 浓H,SO: CCL 图① 图② 图③ 图④ A.用图①装置制备Fe(OH),胶体 B.用图②装置制取Ti单质 C.用图③装置干燥二氧化碳 D.用图④装置探究F®2+与Ir还原性强弱 6.纯碱(Na,c0)是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯 氏制碱法。原理为：将CO2通入氨化的饱和食盐水中析出NaHCO.晶体，将得到的 NaHCO,晶体加热分解生成Na,CO3。下列有关NH3、NH、CO2和CO好的说法正确的 是 A.电负性：N>O>C>H B.沸点：CO2>NH C.键角：NHt>CO D.分子极性：H>CO, 7.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.用Na0H溶液吸收NO2:OH+NO2=NO,+HO B.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H20=[Cu(H2O)4]2++4CI C.向CuS0,溶液中滴加过量氨水：2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH D.草酸使酸性KMmO4溶液褪色：5C,O?+2MmO,+16H*=10C02个+2Mm2++8H,0 8.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活。该化合物的 阴离子结构如图所示，X、Y、Z、Q是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，只 有Y和Z位于同一周期。下列有关说法中正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.XQ的分子构型为V形 C.Q在足量Z2中燃烧生成QZ D.该阴离子结构中Y、Q的杂化方式相同 化学试题第2页（供8页） 9.聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与H形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的 N-H键转变为N-I键，将疏基-S-H转变为二硫键-S-S-,因此聚维酮碘常用于杀灭 细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 ⊙ 3 0…H…0 CH2-CH-CH2-CH CH2-CH A.蛋白质中-S-H转变为-S-S-属于还原反应 B.聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水 C.聚维酮的单体的分子式为CH,NO D.杀菌时N-H键转变为N-I键破坏了蛋白质结构 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选 项 实验操作及现象 结论 取少量金属钠在氧气中燃烧所得的固体 A 粉末，加入2~3L蒸馏水，有气体生 固体粉末一定为Na02 成 向CSO,溶液中通入H,S气体，出现黑色 B 沉淀 酸性：H2S<H2SO4 往碘的CC4溶液中加入等体积浓KI溶 C 碘在浓KI溶液中的溶解能力 液，振荡后分层，下层紫红色变浅，上 大于在CCl4中的溶解能力 层呈棕黄色 将Zn(OD2固体粉末加入过量Na0H溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现 D 中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 酸性 化学试题第3页（供8页） 11.催化还原法是一种常用的氨氧化物消除方法：2C,H,(g)+6N0(g)+30,(g)血4C0,(g)+ 4H,O(g)+3N2(g)△H<0,反应过程如下图所示，已知Cu*的催化活性温度为 350℃。下列说法正确的是 CCUNO A.其他条件不变时，增大压强，N0平衡转化率不变C HO B.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 NO Cu" Cu(O, C.反应过程中，Cu+降低了反应的△H,加快反应速率 D.降低温度，该反应平衡正向移动，因此工业上宜采 用低温 12.聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： n?Nao ONa+ ONa +xNaCl 下列说法正确的是 A.X能与CO2水溶液反应，不能与FeCl3水溶液反应 B.Y中所有原子共平面 C.x的值为2n-1,该反应不属于缩聚反应 D.若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 13.水热法制备W0,的流程如图，下列叙述正确的是 去离子水3molL盐酸 y 心80→ 调即H→分解→抽滤→洗涤一→烘干→W0, (pH=2) (180C) NaCl A.实验使用托盘天平称取Na2WO4·2HO固体 B.溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 C.调pH为2的目的是促进Na,wO4水解 D.用红外光谱仪可检验WO,固体是否为晶体 化学试题第4页（共8页） 14.探究Na2C03对银镜反应的影响，实验步骤如下： ①试剂X 60℃ 黑色 保温静置 ②0.5mL20% 银镜 均分 悬浊液1 5min 2% 乙醛溶液 4%AgNO 棕黑色氨水 无色 2份 溶液 悬浊液 溶液 ①1.0mL0.5mol/L Na2CO3溶液 ②0.5mL20% 黑色室温静置银镜 悬浊液22min 乙醛溶液 下列说法错误的是 A棕黑色悬浊液中固体主要为Ag2O B.“试剂X为1.0mL蒸馏水 C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜 15.常温下，草酸钠(NaC0)溶液在不同pH体系中，1gc(X)与pH关系如图所示(X代 表H2C204,HC,04,C2O),下列有关说法不正确的是 A.曲线①表示的是C,O? of lec(x) B.H2C204的K的数量级约为102，K2的数量级约为104 2 C.②③交点的溶液中： -3 ① c(H,C,0)=c(HC,0)>c(C,0)>c(H*）>c(oH） D.等浓度的NaHC04和NazC20a的混合溶液中： -6 7 2c(Na*)=3c(H,C,04)+c(HC20a)+c(C,o)] 8 ⑧ 6 8 pH 二、非选择题：共55分 16.（12分)钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的 SC0为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： NHHF2 Ar Ca 300( 升温 无水 钙热 真空 其空 氟化 脱氨 ScF 还原 粗钪 蒸钙 蒸饥 +高纯钪 NHF CaF2渣 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子排布式为 化学试题第5页（供8页） (2)“300℃氟化”的化学方程式为 该过程中加入稍过量的NH亚2， 目的是 (3)“钙热还原”需要通入Ar气，原因是 (4)结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知K(CaF,)=2.7X10-",Kn(ScF)=4.0×1018。某混合溶液中c(Ca2)=0.1mo1/L, c(Sc)=1.0X10mol/L,向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。 ①先析出的沉淀是 (填化学式)。 ②当溶液中c(F)=1.0×103mol/L时，c(Ca2):c(Sc)= 17.（13分)某化学兴趣小组利用如图所示实验装置 (夹持及加热仪器已省略)在实验室制备KC1O,并测定 其纯度。 一浓盐酸 回答下列问题： （1)仪器a的名称是 KOH溶液 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 MnO2 70-80℃ 0 热水 B (3)某同学认为该装置的设计有缺陷，改进措施为 否则会使产率偏低。 (4)测定所得KC1O样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量的KC1O样品 与过量I在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用NS2O标准溶 液滴定生成的12，测定KCIO样品的纯度。 ①到达滴定终点时，锥形瓶内溶液的颜色为 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将 旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， (请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。 ③在进行方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KCIO, 溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是 ④有同学提出可以使用质量分析法测定KCO,样品的纯度：称量mgKC1O,样品、 gMmO2,混合加热至质量不再改变，剩余固体的质量为Pg,则KCIO,样品的纯度为 （用含m、n、p的代数式表示) 化学试题第6页（供8页） 18.(14分)C02的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以C02、CzH。为原料合成C,H4 涉及的主要反应如下： 反应I.C02(g)+CzH6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+C0(g)△H=+177k·mol(主反应) 反应l.CH,(g)户CH4(g)+H2z(g)+C(s)△H=+9kJ·molN(副反应) 其中反应的反应历程可分为如下两步： 反应①：C2H6(g)=C,H4(g)+H2(g)△H1=+136kmol 反应②：H2(g)+C02(g)=H,0(g)+Co(g)△H2=+41kJ·mol 回答下列问题： (1)CH,(g)+C(s)=C,H4(g)△H=」 kmo;在反应I的反应历程中，反应①的 活化能小于反应②，则增大 (填“C,H。”或“CO,的浓度对反应I速率影响更大。 (2)CO2和CH,合成C2H4过程中平衡时CO2和CH.的 3100 转化率和生成C,H4的选择性与温度变化的关系如图 80 则表示C0,转化率的曲线为 (填“L1“L2” 60 40 或“L3),其判断依据为 20 0 720740760780800820 反应福度TC (3)在某温度下，将2mo1C02和3mo1C,H。充入10L体积不变的密闭容器中，在 有催化剂存在的条件下，设只发生反应I.若初始压强为5.0MPa,tmin时反应达到 平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0ˇtmi内， v(C,H)= MPa。min;该温度下反应的平衡常数K,= MPa（填计算结 果，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择 性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示（通电后0 h5 离子从N区移向M区)。若电源为铅蓄电池，则a极的材料 M区 为 (填化学式)；M区发生的电极反应为 -N区 869C02 C080 化学试题第7页（共8页） 19.（16分)阿司匹林具有解热镇痛作用，但每日需多次服药。科研工作者将 阿司匹林与M借助K嫁接起来，合成长效缓释阿司匹林。合成路线如下图 所示： CH CH 1.CH SOv/H2SO 2CH-SO:Br ① ③ SOH A 0 COOH COONa COOH C-OH 氧化 水解 ④〔 ⑤ ONa北 -OCCH3- G 阿司匹林 CHs CaH,Br,NaOH/Ho 催化剂，千CH一S CH C2Ha ◆CH2OHCH2OH ⑧ ⑨ K OOCH2CH2O CH3 催化剂 . CH.O2 长效缀释阿司匹林 COOH M (1)B的化学名称为 K与水可以互溶，原因是 (2)C的结构简式是 1mo1E水解生成1mo1F时共消耗 mol NaOH。 (3)由A制备D不采取与Br2直接反应，而是经过①→③的目的是 由于酚羟基与苯环共轭，G生成阿司匹林时，一般不使用乙酸与G反应而 需要使用 （填结构简式)。 (4)上述合成路径中阿司匹林实现了分子结构修饰，阿司匹林中发生分子结构 修饰的官能团名称是 才子修饰后药物的优点是 (5)反应⑩的化学方程式是 (6)X是G的同系物，相对分子质量比G大14，X的同分异构体中，满足如下 条件的共有 种（不考虑立体异构）。 i.能与Fe*显色； 1i.能发生银镜反应和水解反应。 化学试题第8页（供8页）