北京交通大学附属中学2026-2027学年上学期高三10月阶段性检测练习 化学试题

北京交大附中2026一2027学年第一学期10月阶段性检测练习 高三化学 2026.10.8 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Si28 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属钌(Ru)表面，构 建了具有高活性LRu界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下 N2与H高效合成氨。下列说法不正确的是 N2(g)+3H,(g)±2NH,(g)△H<0 A·Li元素位于元素周期表第IA族 ●● B.LRu能降低合成氨反应的活化能 C.高温是为了提高N的平衡转化率 D.LiRu实现了温和条件下氮的固定 RU Li H 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为8的碳原子：C B.K的结构示意图： c.co2的电子式：0：C0: D.2px电子云图： 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.还原性：Mg>Al B.热稳定性：HCI>HIBr C.碱性：NaOH>LiOH D.沸点：HO>HF 4.由键能数据大小，不能解释下列事实的是( 化学键 C-H Si-H C-0 C-0 Si-O C-c Si-Si 键能/kJ-mol 411 318 799 358 452 346 222 A.熔点：C02<SiO2 B.键长：C-0<C-O C.稳定性：CH4>SiH4 D.硬度：金刚石>晶体硅 5.下列实验用品的使用不规范的是 A.用测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 B.在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C.在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D.氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 6.用Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gD0(重水)中所含质子的数目为Na B.0.1molL1的A1C3溶液中，CI的数目为0.3Na C.标准状况下，2.24LCC4含有的原子数为0.5Na D.4.6g乙醇中所含C-H键的数目为0.5Na 7.下列各组数据判断不正确的是 A.第一电离能：i)>Na) B.25C时，溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgC) C.101kPa下，H的摩尔体积：m(25C>m(0°C) D.25C时，0.1molL1溶液的pH:pH(CF COOI<PH(CH.COO) 8下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 C12 饱和 CO,HC1-→ FeCl3溶液 实验 NaBr Na,S 溶液的 閆溶液 沸水 2mL0.1mol·L 饱和Na,CO3溶液 NaS,O3溶液 比较Cl、Br、S的 目的 探究浓度对反应速率 除去Co2中的HCl 非金属性强弱 制备Fe(O田3胶体 的影响 杂质 9.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子 结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.分子中N原子有$p2、p3两种杂化方式 COOH B.分子中含有手性碳原子 〉-N C.该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可发生取代反应、加成反应 10.下列解释事实的方程式不正确的是 A.碳酸银溶于硝酸：Ag2C03+2H一2Ag++CO2↑+HO B.S02使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+4H=5SO+2Mn2++2H0 C.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ D.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+6HO一2[A1(OHD4]+3H↑ 11.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是() 0 HN 件N E m NH 催化剂 定条件 HN HN 高分子X 高分子Y A.F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和G C.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 12.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH-CHOOCCH)的过程示意图如下。 O2、CHCOOH Pd CH2=CHOOCCH CHCOOH ① ② H20 Pd(CH.COO)2 CH2=CH2 下列说法不正确的是 A.①中反应为4CHC0OH+O2+2Pd→2Pd(CHC0O)2+2HO B.②中生成CH-CHOOCCH的过程中，有o键断裂与形成 C.生成CH=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D.P催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 13.ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FS2(二硫化亚铁)]、HSO4与NaCIo3反应制备ClO2 的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，C1O2产率及纯度变化如图2。己知： 黄铁矿过量率=( 实际投入的黄铁矿物质的量-1）×100% ◆C102纯度/%C1O2产率/% 100 理论需要的黄铁矿物质的量 96 92 NaCIo3和 881 H2SO4混合液 >C102气体 84 6 黄铁矿 0 3 91215 粉碎 搅拌 黄铁矿过量率% 含Fe”、So?溶液 图2 图1 下列说法不正确的是 A.制备C1O2的反应中，理论上消耗的FeS2):(NaCIO3)=1:14 B.黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClO? C.制备时需要加入过量HSO4,防止生成Fe(OHD3覆盖黄铁矿 D.其他条件相同，将HSO4换成相同pH的盐酸，会影响CIO2的纯度或产率 14.用下图装置进行C的相关实验。下列说法不正确的是 装置 实验 试剂a 现象 CL, ·尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时 试剂a FeCl2溶液 间后，溶液的红色褪去 ② (含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在Hn(红色)一H+n(蓝色)平衡。 A.①中溶液变红，说明Ⅱn一H+In平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氧化性：Cl>Fe升 D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 3 15.(10分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，H0在中间催化层可解离为H0+和 OH,为电化学反应提供理想的酸碱环境。 阳离子 (1)水解离需要破坏的作用力类型是 交换层 中间 阴离子 催化层 交换层 (2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。 R ①将S的基态原子最外层电子轨道表示式补充完整： s0; RR H.O □ 3s 3p OH H,O R RR ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 H,O ③C-N一C键角：-Nt(CH)3>-N(CH)2,原因是 ④中间催化层中弱碱性基团一NH一催化HO解离的过程如下。 1. (补全反应) iⅱ.-NH一+HO→-NH一+HO (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TO2或含铁化合物。 ①TiO2的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为anm、 0 o Ti anm和bnm,TiO,的摩尔质量为80gmol1,阿伏加德罗 常数为a。该晶体的密度是gcm3。(1m=107cm) ②FeCl3作催化剂，催化效率高，但FeCl3因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与FeCl3 制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 ◇NH2 HN√N^Y H H Fe HN入N入NH HN NH H2N 该催化剂具有高亲水性且F不易流失，从结构的角度解释原因： (4)推测双极膜中间催化层中促进HO解离的基团或粒子可能具有的性质是 16.(10分)Na2S03应用广泛，可由反应NaC03+2NaS+4S02兰3NaS203+C02制备。实验室制备 NaS2O3的一种装置如下。 搅拌器 浓H2SO, NaCO,和NaS NaOH溶液 试剂a 混合溶液 Cu片 加热装置 加热装置 A B C D 已知：NS2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中试剂a应为 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.NaS溶液C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaCO3溶液 (3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I.Na2CO3+SO2-Na2SO3+CO2 II.NaS+SO2+H2O=NaSO3+HS Ⅲ. IV.S+Na2SO3=Na2S203 ①补全反应I的化学方程式： ②根据反应I推测，酸性：HSO3 (填“>”或“<”)HC030 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可 得Na2SO3溶液。若不及时停止反应，Na2SO3产量会降低，原因是 20 (5)NaS2O3可清除自来水中的余氯。 ①若以Ch代表余氯，补全Na2S2O3清除余氯反应的离子方程式： ☐S032+口Cl2+0=口S042+口+□H ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2gL1(以C计)，欲使水中余 氯含量降低至1.0mgL1,理论上每升水中应加入NaS203的质量为mg。 17.(11分)肼(NL4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作NH分子中H原子被NH取代的产物，易溶于水。请写出肼(NL4)的电子式： (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH3+NaCIo一NH4HO+NaCl。制备流程示意图如下。 NH N2H,H2O NH CL 反应器1 反应器2 反应器3 回收器 蒸发器 NaCl、 NaOH溶液 NaOH溶液 资料：N2H4的还原性强于NH3。 ①反应器1中产生NaC1o。 ②反应器2中NaClo与NH3作用产生NHCl。 ③反应器3中NHC1与大量的NH3充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成NHHO的化 学方程式是一。 ④反应器3中通入大量的NH3,可减少NH和NHCI副反应的发生，从反应速率的角度解释原 因： (3)双氧水法制备水合肼 总反应：2NH3+HO,一NH4HO+HO,实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120C℃，丁酮连氨沸点165℃；丁酮连氨难溶于水。 i.制备丁酮连氨： 0 2NH3+H,O2+2 催化剂 =N-N+4H,O 丁酮 丁酮连氮 iⅱ.制备NH4HO:将i中分离出的丁酮连氨水解。 ①ii的化学方程式是 0 ②由于丁酮连氨性质稳定，反应iⅱ的平衡常数较小。加热到100C左右反应，能促进H4HO的生 成，原因是。 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点 18.(13分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe2O3FeO、PbO、CaO等。利用该 废渣生产Cu0的一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②Na2COg NaHSO3溶液 调节pH=2.0 80℃ 调节pH=3.5 治金废渣 酸浸 沉铁 还原沉铜 →Cu20 酸浸渣 黄钠铁矾 已知：i.25℃，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OD均难溶于水。 ⅱ.治金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I酸浸 (1)CO与硫酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaSO4外，还含有 Ⅱ沉铁 (3)加入NaCO3的目的有 亚.还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3 反应的离子方程式解释原因： (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu20中含有杂质CaSO4,解释原因： V.产品中Cu20含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu20和Cu,测定产品中CuO含量的方法如下。 硫酸酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2 Fcz(SO)3溶液 样品1溶解 混合液 Ce(SO4)h溶液 标准溶液 计算样品 道.氧化 ⅲ滴定 Cu20含量 己知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ①样品溶解发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe++Cu+、 ②步骤ⅲ中个NH4)2F(SO4)2溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品中CuO的 质量分数还需要的实验数据是 a.iⅱ中所用Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度 b.iⅱ中所用Ce(So4)2溶液的体积 c.样品的质量 7 19.(14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn+在一定条件下可被Cl2或CIO~氧化成MnO2(棕黑色)、MmO42(绿色)、MnO4(紫色)。 i.浓碱性条件下，MnO4可被OH还原为MnO42-。 ii.Cl的氧化性与溶液的酸碱性无关；aClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）。 恒压滴液漏斗 10%盐酸 10mL物质a中 -KMnO 加入5滴 试剂： 0.1mol.L-1MnSO,溶液 E上5三NaOH溶液 A B 0 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入C1后 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不 I 发生变化 5%NaOH 产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 II 溶液 变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀 40%NaOH 产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 III 溶液 变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 (2)通入C前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，Ⅱ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入C导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO4氧化为MnO4。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色 缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明I的 悬浊液中氧化剂过量。 ③取IIⅡ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深， 发生的反应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 8 北京交大附中2026一2027学年第一学期10月阶段性检测练习 高三化学参考答案 1.C 2.B 3.D 4.A5.A 6.D7.A 8.C 9.B 10.B11.B 12.C13.A 14.D 15.(10分)(1)极性共价键(1分) (2)O四H打 (1分) 3s 3p ②N>0>C(1分) ③二者N均为sp3杂化，一+(CH)3中N无孤电子对，一N(CH)2中N有孤电子 对：孤电子对有较大斥力，故后者C一N一C键角小（2分) ④-NH-+HO一-NH-+OH(1分) 160 (3)0a1021ab(1分) ②复合结构的催化剂中含有大量一NH、一NH一等基团，与水形成氢键，使之具 有高亲水性；PEI与Fe3+形成配位键，Fe3+不易流失(2分) (4)弱酸性或弱碱性(1分) 16.(10分)(1)Cu+2HS04浓)兰CuS04+S02↑+2H0(2分) (2)c(1分) (3)①S02+2HS—3S↓+2H0(2分)②>(1分) (4)过量的S02使溶液呈酸性，NaS03在酸性条件下会发生分解(1分) (5)①S2032+4C2+5H0=2S042-+8C1+10H(2分) ②7.9(1分) H:N:N:H 17.(11分)(1)HH(1分) (2)③NHCl+NH3+NaOH=NH4·HO+NaCI(2分) ④NH的浓度增大，使HCl与NH3的反应速率增大，降低NHC1的浓度(2分) 3)DN+30型，又N02分) ②蒸出丁酮促进反应ⅱ正向进行：升高温度反应速率增大(2分) (4)丁酮连氮性质稳定，不易被H02继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与HO2分离(2 分) 18.(13分)(1)Cu0+2H+=Cu2++H0(1分) (2)Si02、PbSO4(2分) (3)Co与H反应，调节溶液的pH为2；同时提供Na+,使F3+转化为黄钠铁矾沉淀 除铁（2分) (4)Cu+与Hs0反应：20u+Hs0计2H080℃Cu01+S0+5H,生成的H与 H$03反应生成SO2受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加(2分) (5)CaS04微溶，酸浸时c(S02)低，滤液中有Ca+未完全沉淀。沉铜反应生成S04, c(SO42)增大，使Q(CaSO4)>Kp(CaS04),生成CaSO4沉淀(2分) （6)①Cu20+2Fe3++2Ht=2Cu2++2Fe2++H0(2分) ②abc(2分) 19.(14分)(1)饱和NaC1溶液(1分) (2)2Mn(OHD2+O2=2MnO2+2H0(2分) (3)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到O2,在碱性条件下可以被氧 化到更高价态(2分) (4)①2NaOH+Cl2=NaCl+NaCIo+H0(2分) ②4Mn04+40H=4Mn0ˉ+02↑+2H0(2分) NaCIo(1分) ③2MnO2+3C10+20H=2MnO4+3CI+H0(2分) ④溶液中存在反应：i.4MnO4+4OH=4MnO2ˉ+O2↑+2H0 ii.2MnO+CIO+H2O=2MnO+CI+20H 在浓碱性条件下，c(OHD和c(CIO)均很大时，反应iⅱ速率快于反应i(2分)