3.3 盐类的水解（第6课时） 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版 选择性必修1

该高中化学导学案聚焦电解质溶液中的微粒关系及三大守恒，通过表格填空引导学生识别氯化铵、碳酸钠等溶液中的阳离子、阴离子和分子，衔接盐类水解前期知识，搭建从微粒识别到守恒关系的学习支架。 以具体溶液实例为载体，引导学生推导电荷、元素、质子守恒，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。离子浓度比较结合电离与水解程度分析，强化逻辑思维，习题设计注重知识应用，助力学生形成化学观念，提升解决实际问题的能力。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第6课时 电解质溶液中的微粒关系——三大守恒 结合所学知识，按照要求填空。 溶液名称 溶液中存在的阳离子 溶液中存在的阴离子 溶液中存在的分子 氯化铵溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 草酸钠溶液 草酸氢钠溶液 一、电解质溶液中的三个“守恒” 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带的正电荷总数 等于 阴离子所带的负电荷总数。 （1）在氯化铵溶液中：____________________________________________________________ （2）在碳酸钠溶液中：____________________________________________________________ （3）在碳酸氢钠溶液中：__________________________________________________________ （4）在草酸钠溶液中：____________________________________________________________ （5）在草酸氢钠溶液中：__________________________________________________________ 2.元素守恒 不同元素之间原子数目之比保持不变。 （1）在氯化铵溶液中：____________________________________________________________ （2）在碳酸钠溶液中：____________________________________________________________ （3）在碳酸氢钠溶液中：__________________________________________________________ （4）在草酸钠溶液中：____________________________________________________________ （5）在草酸氢钠溶液中：__________________________________________________________ （6）在硫化钠溶液中：____________________________________________________________ （7）在硫氢化钠溶液中：__________________________________________________________ 3.质子守恒 酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。 例：硫化钠溶液中质子转移关系如图： Na2S溶液中质子守恒关系为____________________________或_____________________________。 质子守恒关系也可由电荷守恒关系与元素守恒关系推导得到。 二、溶液中离子浓度大小比较 (1)单一溶液中粒子浓度的大小比较 ①多元弱酸溶液 根据多步电离分析知,一级电离>二级电离>三级电离。 如H3PO4溶液中离子浓度的关系为________________________________________________。 ②多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析知,一级水解>二级水解。 如Na2S溶液中: 一级水解:S2-+H2OHS-+OH-(主要); 二级水解:HS-+H2OH2S+OH-(次要); 故离子浓度的关系为________________________________________________。 ③多元弱酸的酸式盐溶液 a.若离子的水解程度大于电离程度,则溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。 如NaHCO3溶液中存在: 水解:HC+H2OH2CO3+OH-(主要); 电离:HCH++C(次要); 水的电离:H2OH++OH-(极微弱); 溶液中微粒浓度大小关系为________________________________________________。 b.若离子的水解程度小于其电离程度,则溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。 NaHSO3溶液中存在: 电离:HSH++S(主要); 水解:HS+H2OH2SO3+OH-(次要); 水的电离:H2OH++OH-(极微弱); 溶液中微粒浓度大小关系为________________________________________________。 (2)混合溶液中粒子浓度大小比较 混合溶液中粒子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①电离程度大于相应离子的水解程度 如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在: NH3·H2O的电离:NH3·H2ON+OH-(主要); N的水解:N+H2ONH3·H2O+H+(次要); 溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);　 元素守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-); 因为电离程度>水解程度,故混合溶液呈碱性,溶液中粒子浓度关系为________________________________________________。 如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性,溶液中粒子浓度关系为________________________________________________。 ②电离程度小于相应离子的水解程度 如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在: CN-的水解:CN-+H2OHCN+OH-(主要); HCN的电离:HCNH++CN-(次要); 因为水解程度>电离程度,所以混合溶液呈碱性,溶液中各粒子浓度关系为________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $