专题09 工艺流程综合题（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题09 工艺流程综合题 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 工艺流程综合题 2026福建(1题)、2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以废催化剂、炼油厂炭渣、锂云母、白合金、粉煤灰、钼精矿等真实工业物料为背景，回收WO3、Mo、LiOH及Cu、Co、Al，常配流程图、浸出率曲线、溶解度表或晶胞图。 · 考查重点：聚焦碱溶、酸浸、焙烧中的离子方程式和化学方程式、条件控制、滤渣滤液成分、循环利用与产率计算，兼及价电子排布、晶胞微粒数和作用力。 · 命题趋势：突出资源综合利用与绿色工艺，设问由定性判断转向定量计算和图表分析，趋向多图多表、结构化学融合及最佳方案评价。 1.(2026·福建·高考真题)用废催化剂(主要含和少量单质)制备的流程如下： 已知：仲钨酸铵难溶于水，相对分子质量为3134； 时，：，，； 水溶液中W(Ⅵ)的分布系数{例如}与溶液关系如图。 （1）“碱溶”时，转变为和的含氧酸盐。 ①主要以　　　　　　　　形式存在。(填离子符号) ②“滤渣1”为　　　　　　　　。 （2）“操作”除去　　　　　　　　　　　元素。(填元素符号) （3）“反应萃取1”中，有机萃取剂中的与结合生成的离子方程式为　　　　　　　　。 （4）“反应萃取2”中： ①萃取液中主要的化合物为　　　　　　　　。(填化学式) ②“萃余液2”中可循环利用的物质是　　　　　　　　。 （5）“析晶”调节溶液至　　　　　　　　，晶体产率最高。(填“”“”或“”) （6）31.34 mg仲钨酸铵在氮气中的热失重曲线如图。区域Ⅰ产生气体，区域Ⅱ产生气体，区域Ⅲ、Ⅳ均产生和。 ①下列说法错误的是　　　　　　　　。(填标号) a．区域Ⅰ中晶体结构发生改变 b．区域Ⅱ中分解产生 c．区域Ⅲ中Y来源于结晶水 d．“煅烧”温度可选在区域Ⅴ的温度区间 ②区域Ⅳ中，　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② Fe     （2）P     （3）     （4）①     ② 有机萃取剂(或)     （5）y     （6）① bc    ② 2      【解析】碱溶环节：pH=11的强碱性条件下，P(V)主要以形式存在；废催化剂中的单质Fe不与NaOH溶液反应，因此滤渣1为Fe单质。操作X加入，可将溶液中的P元素转化为磷酸铁沉淀除去，得到滤渣2。反应萃取1在pH=2条件下，游离的与有机胺结合，离子方程式为：。反应萃取2在pH>9的氨性环境下，W(Ⅵ)转化为进入萃取液，析晶环节选择pH=y，此时仲钨酸铵的对应离子分布系数最高，产率最优。热重分析中仲钨酸铵逐步失去结晶水与，最终煅烧得到。 (1)① 碱溶pH=11，结合磷酸的三级电离常数： ，pH=11时，根据电离平衡，；同理，两个式子表明，远大于、，因此P(V)主要以形式存在。 ② 废催化剂中含少量单质，不与溶液反应，因此碱溶后以滤渣1的形式分离除去。 (2)操作X中加入，可与溶液中的含磷酸类阴离子生成难溶磷酸盐沉淀（滤渣2），从而除去杂质元素P。 (3)反应体系时，W(Ⅵ)的主要存在形式为，胺类萃取剂结合生成，与阴离子结合生成产物，配平后得到离子方程式：。 (4)①“反应萃取2”中，在有机萃取液中加入-氨水调节溶液pH>9，氨与发生反应（留在有机相，再生了“反应萃取1”中的有机萃取剂，可循环利用)，由分布曲线知，该下W(Ⅵ)主要以形式存在，因此萃取液中主要的W(Ⅵ)化合物为，“萃余液2”中可循环利用的物质是有机萃取剂(或)。 (5)析晶的目标产物为仲钨酸铵，其对应的W(Ⅵ)存在形式为，从分布系数图可知该离子的分布系数峰值对应，此时仲钨酸铵的产率最高。 (6)已知的相对分子质量为3134。31.34 mg仲钨酸铵的物质的量为，这意味着完全分解会释放出： 0.04 mmol结晶水(即0.72mg)、 0.10 mmol NH3 (即 1.70 mg) 、0.06 mmol结构水(由氢元素守恒计算得知)，受热时，首先失去结晶水，可粗略判断Y为，Z为，且完全分解产生0.12 mmol WO3(27.84 mg)，理论失重为31.34 mg-27.84 mg=3.50 mg，正好对应图中阶段Ⅴ，据此解答。 a．区域Ⅰ中失重0.72 mg物质，对应0.04 mmol结晶水，失去结晶水后晶体结构必然发生改变，a正确； b．区域Ⅱ分解出0.68 mg气体Z，Z为，，对应分解出0.04 mmol ，b错误； c．区域Ⅲ中同时产生Y、Z，此时体系已无额外结晶水，Y不可能是结晶水，该阶段是铵盐分解的后续过程，c错误； d．煅烧最终得到，需完全分解所有挥发组分，区域Ⅴ温度下失重已达最大值3.50 mg，分解完全，可选作煅烧温度区间，d正确 故选bc。 Y为、Z为，0.01 mmol原晶体中，区域Ⅱ已分解出0.04 mmol ，区域Ⅲ、区域Ⅳ阶段还会继续产生0.06 mmol ，同区域Ⅰ失去0.04 mmol结晶水，区域Ⅲ、区域Ⅳ阶段还会继续产生0.06 mmol 结构水，区域Ⅲ失重：，区域Ⅳ中失重，则区域Ⅲ对应分解：0.05 mmol 、0.04 mmol ，区域Ⅳ对应分解：0.01 mmol 、0.02 mmol ，Y与Z的体积比为2：1。 2.(2025·福建·高考真题)从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为　　　　　　　　。 ②中钒的价电子排布式为　　　　　　　　。 ③生成的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为　　　　　　　　；“滤渣2”为　　　　　　　　(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有　　　　　　　　个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为　　　　　　　　；“滤液2”中可循环利用的物质为　　　　　　　　。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是　　　　　　　　。(填标号) a．“气体1”为CO               b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含       d．粗产品含 【答案】（1）① 2.0    ② 3d1    ③      （2）① 冷却结晶    ② 草酸晶体     （3）4     （4）①     ② HMT     （5）ab      【解析】炭渣加入草酸浸取，钼和钒分别转化为和，Mo、V被还原为盐溶液，草酸被氧化为二氧化碳（气体1），炭不反应、镍、钙转化为草酸镍沉淀、草酸钙沉淀，三者成为滤渣1，过滤，滤液加入浓硫酸使得钼、钒的草酸盐转化为硫酸盐和草酸，较低温度时草酸溶解度较小得到草酸晶体成为滤渣2，过滤得到含和的滤液，“沉钼”过程中加入HMT得到沉淀为，结合质量守恒，还生成，过滤，滤液1中含和不反应的，过滤后得到沉淀加入氧化钙、水、空气，碱浸转化过程中氧化钼元素得到CaMoO4； (1)① 由图，最佳草酸浓度为2.0，此时钼元素浸出率接近100%，而钙、镍浸出率为0； ②V为23号元素，中钒为+4价，V失去4个电子得到+4价钒，其价电子排布式为3d1。 ③和草酸发生氧化还原反应生成，Mo化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为； (2)“酸转化”中加浓硫酸后，转化生成和及草酸，此时温度升高，根据表格，低温有利于草酸析出，则过滤前的操作为冷却结晶；由分析，“滤渣2”为草酸晶体； (3)结合HMT结构，HMT中一个氮与氢离子形成配位键得到，可形成N-H…Y氢键（作为氢键给体），另有3个N原子，均具有1对孤电子对，可形成N…H-X氢键（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点； (4)被氧气氧化为，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；在碱作用下会转化生成HMT，则“滤液2”中可循环利用的物质为HMT； (5)a．由分析，“气体1”为二氧化碳，错误；                b．“滤渣1”主要含炭、和，错误； c．酸转化中通过冷却结晶所得滤液为草酸的饱和溶液，则“滤液1”含草酸，正确；      d．硫酸钙微溶于水，则碱浸转化得到粗产品含，正确； 故选ab。 3.(2024·福建·高考真题)锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： （1）“高压浸出”中： ①“滤渣1”中卤化物Y为　　　　　　　。(填化学式) ②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为　　　　　　　g。(保留小数点后一位) ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是　　　　　　　。 （2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为　　　　　　　。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数　　　　　　　。(列出计算式)已知：时，。 （4）“操作Z”为加热、趁热过滤和　　　　　　　；趁热过滤的主要目的是　　　　　　　。(分解温度约为) （5）的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的有　　　　　　　个。 ②一个与所有紧邻O形成的空间结构为　　　　　　　。 ③晶体中微粒间作用力有　　　　　　　。(填标号) a．氢键       b．离子键       c．金属键       d．范德华力       e．极性共价键       f．非极性共价键 【答案】（1）①     ② 4.5    ③ 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度     （2）     （3）     （4）① 蒸发结晶    ② 除去杂质     （5）① 4    ② 四面体形    ③ bde      【解析】锂云母的主要成分为，加入氢氧化钠、氧化钙、水高压浸出，得到铝硅酸盐沉淀和氟化钙沉淀，所得滤液加少量氧化钙进一步净化过滤后，所得滤液中主要含氢氧化锂，以及少量的氢氧化钠和氢氧化钙，向滤液中加入磷酸生成磷酸锂沉淀，过滤分离，向沉淀中加入氢氧化钙溶液，转化得到磷酸钙沉淀和氢氧化锂溶液，过滤所得滤液2中溶质主要为氢氧化锂，还有少量的氢氧化钙，通过加热、趁热过滤除去氢氧化钙，滤液蒸发结晶得到氢氧化锂固体，据此分析。 (1)①“高压浸出”中，加入的与水反应生成氢氧化钙，电离出的与生成难溶的； ② 结合图中曲线，锂的浸出率最大时，的最佳用量约为4.5g； ③ 只考虑i的影响，尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触，锂的浸出率越大；只考虑ii的影响，尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入，锂的浸出率越小，区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低，说明ii的影响程度大于i的影响程度； (2)净化后的滤液中主要含氢氧化锂，以及少量的氢氧化钠和氢氧化钙，“沉锂”加入磷酸生成磷酸锂的化学方程式为：； (3)“沉淀转化”反应的平衡常数； (4)滤液2中溶质主要为氢氧化锂，还有少量的氢氧化钙，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热升温会析出氢氧化钙晶体，故趁热过滤的主要目的是除去杂质；除杂后的滤液主要含，通过蒸发结晶得到固体； (5)根据的晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构。① 晶体中与一个O紧邻的有4个，① 晶体中与一个紧邻的O也有4个；② 因为∠O-Li-O=129°，故一个与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形；③ 由于O无法提供价层孤电子对，且层间距离远，间不能形成氢键；为离子化合物，不存在金属键；与间存在离子键；根据晶体呈层状结构，层间存在范德华力；O-H属于极性共价键；故晶体中微粒间作用力有bde。 4.(2023·福建·高考真题)白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有　　　　　　　　　（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式　　　　　　　　　。 （2）“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是　　　　　　　；发生分解的物质是　　　　　　　(填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为　　　　　　　℃。 （3）时，的。反应的平衡常数　　　　　　　(列出计算式即可)。经计算可判断难溶于稀硫酸。 II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 （4）基态的价电子排布式为　　　　　　　。 （5）晶胞中含有　　　　　　　个　　　　　　　。晶体中微粒间作用力有　　　　　　　(填标号)。 a．氢键       b．离子键       c．共价键       d．金属键 （6）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　；“滤渣2”是　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等    ②      （2）① 失去结晶水    ②     ③      （3）或或之间任一数字     （4）     （5）① 2    ② 2:1    ③ bc     （6）①     ②       【解析】白合金经过稀硫酸酸浸1后得到滤液1（其中含有Co2+、Fe2+、 、Fe3+）以及滤渣1（SiO2、Cu2S、CuS），滤液1经结晶后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，焙烧1和水浸后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁；滤渣1经空气焙烧2后得到氧化铜，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及滤渣2 SiO2。 (1)“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等（任写一条即可），CoO 发生反应的离子方程式为：； (2)① 由图可知，升温至过程中，晶体总质量变小的原因是二者失去结晶水；227~566℃质量不变，而后566~600℃质量再次减小，说明此时硫酸铁分解； ② 为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为600~630℃，此时硫酸铁已全部分解； (3)的平衡常数=； (4)基态的价电子排布式为3d9； (5)由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为，个数为；俯视图处于面点位置的S可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该S处于体内，且该S实际存在形式为，个数为2个，因此晶胞中S的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则晶胞中Cu的总个数为6个，设Cu+的个数为x，Cu2+的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=4，y=2，故2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键； (6)“焙烧2”中发生反应的化学方程式为：，由分析可知，滤渣2为SiO2。 5.(2022·福建·高考真题)粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有　　　　　　　。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为　　　　　　　。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是　　　　　　　，“沉铝”的最佳方案为　　　　　　　。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回　　　　　　　工序循环使用。 【答案】（1）① 提高浸出率(或提高浸出速率)    ②      （2）① 和    ② 84%     （3）① 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度    ② 高温溶解再冷却结晶     （4） 或     （5）沉铝      【解析】粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝。 (1)温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 故答案为：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。 (2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙；5.0g粉煤灰Al2O3的质量为5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的质量为3.0g×8%=0.24g，则Al2O3的浸出率为； 故答案为：SiO2和CaSO4；84%。 (3)根据沉铝体系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶； 故答案为：使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；高温溶解再冷却结晶。 (4)“焙烧”时，KAl(SO4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反应方程式为2KAl(SO4)2 K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)2 2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑； 故答案为：2KAl(SO4)2 K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)2 2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑。 (5)“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用； 故答案为：沉铝。 6.(2021·福建·高考真题)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体用　　　　　　　吸收后可制取氮肥。 （2）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有　　　　　　　(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致　　　　　　　。 （3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于　　　　　　　。(已知：；和的分别为35.2和17.2) （4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“沉淀”时，加入的目的是　　　　　　　。 （6）高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为　　　　　　　。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】 【答案】（1）氨水     （2）① 适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)等    ② 晶体析出，混入浸渣     （3）3.9     （4）     （5）提供，使充分转化为沉淀析出     （6） 【解析】钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)通入氧气焙烧得到、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，转化为，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氧化铁、氧化铜等，浸出液含和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13·2H2O。 (1)“焙烧”产生的气体为SO2，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸铵； (2)“浸出”时，提高单位时间内钼浸出率即提高反应速率，措施有适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)(任写两种)；当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致晶体析出，混入浸渣； (3)和的分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，要使Cu2+浓度小于，则S2-浓度大于mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+浓度小于，则S2-浓度大于mol/L=10-11.2mol/L，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于3.9； (4)溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，则氧化剂为，还原产物为-2价的O，还原剂为，氧化产物为，则反应的离子方程式为； (5)由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13·2H2O，因此加入的目的是提供，使充分转化为沉淀析出； (6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为 。 1.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)氢氧化镁是优良的阻燃剂、吸附剂，可利用蛇纹石(主要成分为，还含少量、等杂质)来制备。工艺流程如图所示： 回答下列问题 (1)用氧化物的形式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“酸溶”时需适当加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (3)滤渣1的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)，滤液2中所含金属阳离子主要有　　　　　　　　。 (4)反应Ⅰ中加入足量的铁粉生成滤渣2的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 (5)“除铁”反应中还原产物为，则“除铁”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　。 (6)可作为阻燃材料的原因为　　　　　　　　　(答出两点即可)。 (7)已知：。若滤液2中，通过计算过程说明调时是否有沉淀生成　　　　　　　　　　。 【答案】①     ② 加快酸溶速率，使酸溶更充分    ③ 或或    ④ 、    ⑤     ⑥     ⑦ 分解吸收热量；分解生成耐高温且能隔绝空气的；分解生成能隔绝空气的水，水汽化吸收热量    ⑧ 调，溶液中，，故不能生成沉淀 【解析】根据流程：蛇纹石[主要成分为 Mg 6Si4O10(OH)8，还含少量NiO、Fe3O4等杂质]粉碎后用硫酸酸溶，滤渣1的主要成分为不溶的SiO2，滤液1含有Mg2+、Ni2+、Fe3+，加入足量的铁粉将Ni2+置换，同时将铁离子还原为亚铁离子，滤渣2为Ni，滤液2含有Mg2+、Fe2+，调节pH=5，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3，自身被还原为MnO2，反应为：MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，滤渣3为Fe(OH)3，向滤液3中加入石灰乳得到耐火材料Mg(OH)2，因其分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的MgO和能隔绝空气的水，水汽化吸收能量，据此分析作答。 【解析】(1) Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为：6MgO∙4SiO2∙4H2O； (2) “酸溶”时需适当加热可以加快酸溶速率，使酸溶更充分； (3)根据分析，滤渣1的主要成分为SiO2(或H2SiO3或H4SiO4)，滤液2中所含金属阳离子主要有Mg2+、Fe2+； (4)根据分析，反应Ⅰ为加入足量的铁粉将Ni2+置换，同时将铁离子还原为亚铁离子，则加入足量的铁粉生成滤渣2的离子方程式是Fe+ Ni2+= Ni+ Fe2+； (5) “除铁”过程中，调节pH=5，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3，自身被还原为MnO2，离子反应为：MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+； (6) Mg(OH)2分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的MgO和能隔绝空气的水，水汽化吸收能量等，故Mg(OH)2可作为阻燃材料； (7)调节pH=5时，溶液中的c(OH−)=1×10−9mol/L，Qc(Mg2+)⋅c2(OH−)=2.0×(1×10−9)2=2.0×10−18＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，故不能生成Mg(OH)2沉淀。 2.(2027·福建福州三校·适应性考试)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。 已知：①水浸液含，As元素以As(Ⅲ)和As(V)形式存在； ②常温下，； ③H2WO4是一种难溶于水的酸。 （1）基态W原子的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，、溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是　　　　　　　。 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO4、　　　　　　　(填化学式)。 （4）“沉钨”时，当溶液中c()=1.6×10-5mol∙L-1，此时溶液c(Ca2+)=　　　　　　　mol∙L-1。 （5）“转化”时，盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）第六周期VIB族     （2）     （3）①     ②     ③      （4）     （5）使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等     （6）NH3      【解析】黑钨矿（主要成分、，含少量As、的化合物）、（碳酸钠）、空气反应生成可溶性的钨酸钠（）、气体以及铁、锰的氧化物。水浸使可溶性的钨酸钠（）溶解进入溶液，而铁的氧化物（）和锰的氧化物（）等不溶物作为固体残渣被分离出去。将溶液的 pH 值调节至 10，溶液中主要存在，加入（过氧化氢）和（氯化镁）。将As(Ⅲ)氧化为 ，离子会与溶液中的硅酸根离子（）和砷酸氢根离子（）反应，生成难溶的镁盐沉淀（如、），从而将硅（）和砷（As）杂质除去，净化后的含钨溶液加入石灰乳，与溶液中的离子反应，生成难溶的钨酸钙沉淀，钨酸钙沉淀与盐酸反应，转化为更难溶于水的钨酸（）沉淀，钨酸（）作为一种酸，可以与氨水反应，生成可溶性的钨酸铵，从钨酸铵溶液中通过蒸发结晶、过滤、干燥等操作，得到纯净的钨酸铵晶体，将纯净的钨酸铵晶体在高温下加热分解生成高纯度的三氧化钨（），用还原剂在高温下还原三氧化钨，最终得到高品质的金属钨粉（）； (1)已知基态W原子的价电子排布式为，核外含有6个电子层，位于第六周期，价电子总数为，对应第VIB族，W在元素周期表中的位置是第六周期第VIB族； (2)向黑钨矿中加入、空气焙烧，根据流程图，“焙烧”后“水浸”得到含的溶液和滤渣（含、），同时放出气体。因此被氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： ； (3)① 观察左侧“三价砷微粒分布系数”图。在pH=10时，分布系数最高的曲线对应的微粒是，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是； ② 观察右侧“五价砷微粒分布系数”图。在pH=10时，分布系数最高的曲线对应的微粒是，“除硅砷”步骤中，先加入将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③ 题目提到原料含“少量As、Si的化合物”，流程目的是“除硅砷”。加入后，镁离子与氧化后的砷酸根结合生成沉淀，溶液中存在的硅元素主要以硅酸根（ ）形式存在，加入后，镁离子也会与硅酸根结合生成难溶的沉淀； (4)“沉钨”时，当溶液中c(WO)=1.6×10-5mol∙L-1，常温下，； (5)由分析可知，“转化”时，盐酸的作用是使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等； (6)循环利用的本质是：流程中产生的物质，返回到前段步骤重新作为原料使用。(NH4)2WO4‧nH2O煅烧生成WO3和NH3，NH3可在“溶解”的步骤中循环利用。 3.(2026·福建三明·二模)无水偏钛酸锂(Li2TiO3)作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量Fe2O3、CaO、SiO2、FeO)和碳酸锂(Li2CO3)为主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。 已知：①钛铁矿与H2SO4发生非氧化还原反应。 ②TiO2+易水解。 （1）钛在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　。 （2）FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）试剂X最佳为　　　　　　　　　　　(填化学式)，操作Ⅰ为　　　　　　　　　　　。 （4）对含TiO2+滤液加热的目的为　　　　　　　　　　　。 （5）煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、　　　　　　　　　　　、三角架、酒精喷灯等。 （6）一种具有锂离子通道的导电氧化物()的立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。 ①Ti位于O形成的　　　　　　　　　　　空隙。 ②若，Li+与空位的个数比为　　　　　　　　　　　。 ③导电时，空位移动方向与电流方向　　　　　　　　　　　(填“相同”或“相反”)。 【答案】（1）第4周期ⅣB     （2）     （3）① Fe    ② 趁热过滤     （4）促使充分水解为     （5）泥三角     （6）① 八面体    ② 3：1    ③ 相反      【解析】原料预处理与浸出：钛铁矿（含、、CaO、、FeO）加入硫酸并加热，与发生非氧化还原反应生成、和，、FeO、CaO分别转化为、、，不溶。 还原与固液分离：加入试剂X（铁粉，Fe）将还原为，确保后续绿矾纯度。通过操作I（过滤）分离出滤渣（、、过量Fe）和含、的滤液。 结晶与水解:滤液经结晶分离得到绿矾晶体（），剩余含的滤液加热促进水解生成沉淀，过滤后得到。 煅烧与合成：煅烧分解为，与反应生成目标产物。 该流程通过酸浸、还原、结晶、水解、煅烧等步骤，实现了钛铁矿中有价元素的高效分离与转化，同时回收了副产物绿矾。 (1)钛在周期表中的位置钛的原子序数为22，核外电子排布式为，根据周期表排布规则：电子层数对应周期数，价电子数决定族序数，因此钛位于第四周期第ⅣB族。 (2)与的反应方程式该反应为非氧化还原反应，各元素化合价保持不变：中为+2价、为+4价，结合后续流程中出现的，可知反应生成，同时生成和水。根据原子守恒配平，反应方程式为： 。 (3)试剂X和操作I的判断流程需将溶液中杂质还原为（以制备绿矾），且不能引入新杂质，因此最佳试剂为铁粉（Fe），对应反应：。操作I用于分离滤液和滤渣（不溶的、微溶的及过量铁粉），因此操作I为趁热过滤。 (4)TiO2+易水解，加热含滤液发生水解：，加热可使水解平衡正向移动，促使充分水解为。 (5)煅烧的补充仪器煅烧操作中，坩埚需放置在泥三角上（泥三角置于三角架上），因此补充的仪器为泥三角。 (6)①观察晶胞结构，周围有6个原子，形成正八面体空间结构，因此位于形成的八面体空隙。 ②根据化合物化合价代数和为0，已知为+4价、为+3价、为-2价，且，则：，代入计算得：，晶胞中、、空位所在位置的总数为1，因此空位个数为。则与空位的个数比为。 ③空位移动方向与电流方向的关系电流方向与正电荷（）的移动方向相同，而空位的移动方向与移动方向相反，因此空位移动方向与电流方向相反。 4.(2026·福建宁德·质量检测)某钒渣主要成分为，还含有、等杂质。以该钒渣为原料制备，工艺流程如下： 已知：①常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时（）的pH 7.0 1.9 3.7 完全沉淀时（）的pH 9.0 3.2 4.7 ②+5价钒具有强氧化性。常温下，在溶液中其主要存在形式与溶液pH的关系如下，表中阴离子对应铵盐均难溶于水。 pH 主要离子 请回答下列问题： （1）“焙烧”：转化为的化学方程式为　　　　　　。 （2）“酸浸”： ①浸渣的主要成分为　　　　　（填化学式）。 ②酸浸所得浸出液除含外，还含有金属阳离子　　　　　、　　　　　（填离子符号）。 ③若用盐酸代替硫酸，可能产生的问题是　　　　　。 （3）“除杂”：需调节溶液pH范围为　　　　　。 （4）“沉钒”：生成的离子方程式为　　　　　。 （5）“煅烧”：滤渣2在煅烧过程中残留固体质量随温度变化的曲线如图所示。（杂质成分不发生变化） ①AB段失去的物质是　　　　　（填化学式）。 ②C点粗品中的质量分数为　　　　　（保留至0.1%）。 【答案】（1）     （2）①     ②     ③     ④ 会使钒的化合价降低(或其他合理答案，如“产生氯气，污染大气”等)     （3）     （4）或 或或     （5）①     ② 96.8%      【解析】钒渣在CaO、空气作用下焙烧，被氧化转化为，FeO被氧化为三价铁，酸浸后转化为，、均进入溶液，过量的CaO与硫酸反应生成微溶于水的进入滤渣，然后加入氨水调节pH除去和，最后加入铵盐沉钒，煅烧得到，据此作答。 (1)由分析可知，CaO与、发生氧化还原反应，化学方程式为 ； (2)①由分析可知，浸渣的主要成分为； ②由分析可知，浸出液中还有、； 若用盐酸代替硫酸，由于具有一定的还原性，+5价钒具有强氧化性，故钒化合物可与之发生氧化还原反应，使钒的化合价降低； (3)除杂需使、均沉淀完全，同时保证钒的存在形式不变，故pH范围为； (4)沉钒时，调pH=6.5，钒的存在形式为，故直接与反应生成，离子方程式为； (5)①滤渣2为，焙烧时发生反应： ，生成的NH3与质量之比为34:18，第一步反应固体质量减少34 g，说明仅有NH3逸出，第二步反应固体质量减少18 g，说明仅有逸出，故AB段失去的物质是NH3； ②由方程式可知原有2 mol即234 g，原有6 g杂质，故C点有182 g和6 g杂质，质量分数为 。 5.(2027·福建漳州·质量检测)钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。 已知： ①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.6 8.9 （1）“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有　　　　　　　　　(任写一种)。 （2）“除铁”时，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （3）“除锰”时，Na2S2O8与Mn2+反应生成MnO2和。过二硫酸根离子()结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为　　　　　　　　　　价；具有强氧化性的原因是　　　　　　　　　。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH=5.0，Co2+以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （5）根据流程可知，还原性：Co2+　　　　　　　　　 Fe2+ (填“强于”或“弱于”)。 （6）若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，此时溶液中　　　　　　　　　。 （7）Co(OH)3热分解的产物Co3O4与Li2CO3混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子价电子排布式为　　　　　　　　　。 ②钴酸锂的化学式为　　　　　　　　　。 【答案】（1） 加热（或粉碎钴渣、适当增大硫酸浓度、搅拌等）     （2）      （3）① +6    ② 结构中含有过氧键（）     （4）      （5） 弱于     （6）      （7）①     ②       【解析】该流程以湿法炼锌产出的钴渣为原料，先通过硫酸酸浸将钴渣中的Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等目标金属离子溶出分离出不溶性滤渣1，随后向酸浸液中加入H2O2将Fe2+氧化为更易在低pH下沉淀的Fe3+，再加入CaCO3调节pH使Fe3+转化为滤渣2实现除铁；接着加入强氧化剂Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2沉淀得到滤渣3完成除锰；之后继续加入Na2S2O8并控制溶液pH=5.0，将Co2+氧化为Co3+并以Co(OH)3形式沉淀，最终实现钴与溶液中剩余的Zn2+、Ni2+等杂质离子的分离，得到钴的富集产物Co(OH)3。 (1)在“酸浸”过程中，为了提高钴渣的浸出率，可以采取升高温度（加热）、将钴渣粉碎以增大接触面积、适当增大硫酸的浓度或进行搅拌等措施。 (2)“除铁”时加入是为了将溶液中的氧化为以便后续沉淀。酸浸液呈酸性，作氧化剂被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 (3)观察的结构式可知，中间两个氧原子形成过氧键（），化合价为-1价，其余6个氧原子为-2价。设S元素的化合价为，根据化合价代数和等于离子电荷数：，解得。由于其结构中含有不稳定的过氧键，极易得到电子，因此具有强氧化性。 (4)“沉钴”时，将氧化为，自身被还原为。由于控制溶液，环境呈弱酸性，水解生成沉淀并释放出（加入的用于中和生成的以维持pH）。根据电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 (5)在流程中，首先加入将氧化为，此时未被氧化；后续需要加入氧化性更强的才能将氧化。这说明比更容易失去电子，即还原性：弱于。 (6)根据表格数据，开始沉淀的，，此时，则；同理，开始沉淀的，此时，则。当两者同时沉淀时，溶液中浓度相同，则。 (7)Co是27号元素，过渡金属价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，价电子排布为。 用均摊法计算晶胞内原子数：Li共个，Co共个，O共个，原子个数比Li：Co：O=1：1：2，故化学式为。 6.(2026·福建福州·适应性考试)用工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。 已知：，， （1）磷酸锰铁锂中，基态的价电子排布式为　　　　　　。 （2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是　　　　　　　　　　。 （3）“沉镁钙”后，需控制残留率为1％。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中　　　　　。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （4）“结晶”的方法是　　　　　　　　　　。 （5）“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）避免被氧化     （3）①     ②      （4）蒸发浓缩、冷却结晶     （5）     （6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层      【解析】将副产物溶解，加入铁粉还原可能被氧化生成的，过滤除去不溶性杂质和过量铁粉，得到含的滤液；加入，沉淀除去杂质，过滤得到含的滤液，从滤液中结晶得到硫酸亚铁晶体；将硫酸亚铁与共溶，加入磷酸和氢氧化锂反应生成磷酸锰铁锂前驱体；在氮气氛围下，葡萄糖分解得到碳层包覆在磷酸锰铁锂表面，最终得到碳包覆正极材料。 (1)是25号元素，基态原子电子排布为，失去能级2个电子形成，价电子排布式为； (2)原料中易被氧化为，加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，同时防止继续被氧化； (3)① 已知残留率为，因此沉镁后。根据溶度积：，可得；再结合，代入数据得： ； ② 若过量，浓度过高，会使也生成沉淀，造成损失，离子方程式为； (4)从硫酸亚铁溶液中结晶得到绿矾晶体，采用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶； (5)根据题目给出的反应物的物质的量比，产物为磷酸锰铁锂、硫酸锂和水，方程式为：； (6)“煅烧”过程中，葡萄糖分解提供碳单质，在磷酸锰铁锂表面形成碳包覆层，得到碳包覆正极材料（LMFP/C）。 7.(2026·福建龙岩·质量检测)用工业钛白副产物(主要成分为，含、等杂质)为原料制备磷酸锰铁锂正极材料(LMFP)的工艺流程如图所示。 已知：，， （1）磷酸锰铁锂()中，基态的价电子排布式为　　　　　　　。 （2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是　　　　　　　。 （3）“沉镁钙”后，需控制残留率为1%。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中　　　　　　　。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）“结晶”的方法是　　　　　　　。 （5）“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为　　　　　　　。 （6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）防止被氧化     （3）①     ②      （4）蒸发浓缩、冷却结晶     （5）     （6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层      【解析】工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）通过水浸溶解过滤后得到含有、和的滤液，加入使、转化为、沉淀，过滤后滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体；加入并用乙醇溶液溶解晶体，加入、共沉淀得到磷酸锰铁锂()，在氮气保护下与葡萄糖混合煅烧得到碳包覆正极材料（LMFP/C）。 (1)基态Mn原子的价电子排布式为，失去两个电子形成，则基态的价电子排布式为； (2)具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为，加入铁粉，能将Fe3+转化为Fe2+，故“水浸”时加入足量铁粉的目的是防止被氧化； (3)① “沉镁钙”后，的残留率为1%，则溶液中，而此时溶液中，则； ② 沉淀后，离子积，已非常接近，若过量，则部分也会被转化为沉淀，导致产率下降，离子方程式为； (4)“沉镁钙”后的溶液中存在等杂质离子，为得到较纯净的硫酸亚铁晶体，应采用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶； (5)按计量系数比反应得到沉淀，同时还有和生成，配平反应化学方程式为； (6)在氮气氛围中，葡萄糖煅烧脱水生成C单质，包覆在表面，得到碳包覆正极材料（LMFP/C），故葡萄糖的作用是作为碳源，在材料表面形成碳包覆层。 8.(2026·福建南平·适应性考试)羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。 已知：①； ②25℃，，， ，； ③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有　　　　　　　　　　　　　　。（填标号） a．CuO       b．NiO       c．       d． ① ② ③ ④ （2）“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中　　　　　　　　　　 。 （3）用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。 ①鲜红色螯合物存在的作用力有　　　　　　　　　　。（填标号） a．氢键       b．离子键       c．配位键       d．金属键 ②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为　　　　　　　　　　。 （4）“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为　　　　　　　　　　。 （5）“氧化”时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （6）“系列操作”为　　　　　　　　　　、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）d     （2）     （3）① ac    ② N电负性比O更小，更容易给出电子(或者N原子与配位可形成五元环结构，更稳定)     （4）盐酸有还原性，会消耗(或和会形成稳定配离子，降低反应速率)     （5）     （6）过滤      【解析】该流程以电镀污泥（含CuO、NiO、Al2O3、Cr2O3等）为原料，经900℃通Cl2焙烧，使 Cu、Ni 、Al转化为挥发性氯化物并与残渣分离；水浸后，利用CuS与NiS溶度积差异，通过Na2S沉铜除去Cu2+、Al3+，再加NaOH沉镍得到Ni(OH)2沉淀；经硫酸酸溶得到Ni2+溶液后，在碱性条件下用K2S2O8氧化，最终制得羟基氧化镍（NiOOH）。 (1)在900°C高温焙烧过程中，CuO、NiO、Al2O3等较易与Cl2反应生成挥发性CuCl2、NiCl2、AlCl3而被带走，只有Cr2O3与Cl2反应的ΔG仍大于0，不易被氯化，因此焙烧残渣主要为Cr2O3，故答案选d； (2)“沉铜”时，Cu2+恰好完全除去，此时溶液中 c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1，根据 CuS 的溶度积 ，可算出溶液中；已知溶液 pH = 2，即c(H+) = 10-2 mol·L-1，结合 H2S 的二级电离常数 ，则； (3)① 由丁二酮肟镍的结构可知，丁二酮肟镍中存在氢键、配位键，故答案选ac； ② N的电负性比O小，更容易提供孤对电子与Ni2+配位，并可与Ni2+形成稳定的五元环结构，使配合物更稳定； (4)盐酸具有还原性，同时Cl-能与Ni2+形成稳定配合物，这会消耗过硫酸盐（K2S2O8）或与Ni2+结合降低反应速率，从而影响Ni2+氧化生成NiOOH的效率，因此在酸溶液中不宜使用盐酸； (5)氧化步骤中，Ni2+在碱性环境下被氧化生成NiOOH固体，离子方程式为：； (6)根据工艺流程，“系列操作”指对沉淀产物进行进一步处理，包括过滤、洗涤和低温干燥，目的是去除杂质和水分，使最终获得的NiOOH粉体纯净且适合后续使用。 9.(2026·福建泉州·一模)以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）“焙烧”时， ①焙烧温度为，不高于的主要原因是　　　　　　　。 ②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为　　　　　　　。(填化学式) （2）不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为　　　　　　　左右。 （3）“浸渣”中含有、和　　　　　　　(填化学式) （4）“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为　　　　　　　。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是　　　　　　　。 （5）“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于　　　　　　　。 （6）“氧化”反应的化学方程式为　　　　　　　。 （7）晶体的晶胞结构如图所示。 ①a表示　　　　　　　(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为　　　　　　　。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为　　　　　　　(填“顺磁”或“抗磁”)性。 【答案】（1）① 防止硫酸挥发    ②      （2）95     （3）、     （4）① 或    ② 生成大量的导致损失     （5）10     （6）     （7）①     ② 16    ③ 顺磁      【解析】 首先将钨渣与浓硫酸混合焙烧，使等金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，控制焙烧温度不高于可避免浓硫酸沸腾挥发，降低原料损耗。焙烧产物加水浸取，不溶性的、，以及与硫酸反应生成的微溶、PbO与浓硫酸反应生成难溶的，都作为浸渣分离除去，滤液中含、、、等阳离子。 随后分步除杂：先加氨水沉淀分离出铁渣，再加沉淀、分离出铜铅渣；除杂后加氨水沉锰得到，最后用氧化得到目标晶体。 (1)① 浓硫酸沸点为，温度超过时浓硫酸挥发加剧，造成原料浪费，因此控制温度不高于。 ②中平均价态为，生成中价时，得电子，因此价失电子生成，氧化产物为。 (2)由浸取率曲线可知，温度越高，浸取率越高，时浸取率最高，且低于硫酸沸点，因此适宜温度为。 (3)钨渣中与浓硫酸反应生成微溶的，PbO与浓硫酸反应生成难溶的，因此浸渣中还有、。 (4)电离出，与反应生成沉淀，离子方程式：或；若对调顺序，先加入除铜铅，会与结合生成大量的导致损失。 (5)，沉淀完全时，代入得：，，，因此不小于10。 (6)被氧化为，配平后得到上述方程式。 (7)①中，根据电荷守恒：。该晶胞（大晶胞）含共个，对应共24个，因此共8个，共16个；位于A的顶点和体心、B的顶点，总数为，因此是，（）总数为16。 电子排布为，为，均存在单电子，因此晶体为顺磁性。 10.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，写出在弱酸性环境下水解的反应方程式 　　　　　　　 。 （2）“除杂1”中 使镁离子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F的最小浓度是   　　　　　　　 ，此时Mn2+物质的量浓度为1mol/L 是否会生成氟化锰沉淀？请配合简单计算说明　　　　　　　 。 （3）“氧化1”中不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　　　　　　　 ，写出“氧化1”中发生主要反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　　　　　　　 。 （5）“氧化2”的目的是减少　　　　　　　气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中要控制pH为1.5，原因是　　　　　　　 。 【答案】（1）TiO2++(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+     （2）① 10-2.5mol/L    ② Q(MnF2)=1×(10-2.5)2=10-5<Ksp(MnF2)，因此不会生成氟化锰沉淀     （3）① 若用盐酸会被KMnO4生成氯气    ② 2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O     （4）     （5）     （6）如果pH过小，浓度降低，如果pH过大，铁元素会生成Fe(OH)3，都会使生成沉淀量少      【解析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中“溶解1”后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有：、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，体系的pH增大，使TiO2+水解以TiO2xH2O沉淀形式除去，滤渣1为TiO2xH2O，气体为H2，溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、，加入NH4F“除杂1”中除去Mg2+，滤渣2为MgF2；“氧化1”中主要反应是Fe2+被氧化为Fe3+，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成而除去Mn2+，滤渣3为；农药盐渣加水“溶解2”后，氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4，沉铁时溶液中Fe3+与农药盐渣中的结合生成。 (1)水解以沉淀形式除去，水解的反应方程式为：TiO2++(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+； (2)，“除杂1”中使Mg2+完全沉淀需要NH4F的最小浓度：；此时Mn2+物质的量浓度为1mol/L，，不会生成氟化锰沉淀，故填否； (3)“氧化1”中不能使用稀盐酸代替溶液，原因是：若用盐酸会被KMnO4生成氯气；“氧化1”中主要反应为Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O； (4)“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：； (5)农药盐渣成分中有Na2SO3，“除杂2”后溶液含有氢离子，二者混合会产生SO2，“氧化2”的目的是使Na2SO3转化为Na2SO4，从而减少SO2气体的排放； (6)“沉铁”中要控制pH为1.5，原因是：如果pH过小，浓度降低，如果pH过大，铁元素会生成Fe(OH)3，都会使生成沉淀量少。 11.(2026·福建莆田·二调)废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收、元素的工艺流程如图： （1）中锂离子的轨道表示式为　　　　　　　　。 （2）不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图，焙烧的最佳温度为　　　　　　　　℃，该温度下炭粉还原生成二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）已知碳酸锂的溶解度曲线如图。为了提高的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有　　　　　　　　（填两种）。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是　　　　　　　　。 ③“操作1”是　　　　　　　　。 （4）“电解”的离子方程式为　　　　　　　　。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加入MnO和　　　　　　　　。 【答案】（1）        （2）① 650    ②      （3）① 适当降温、充分搅拌等    ② 将洗涤液并入“滤液”中    ③ 蒸发结晶     （4）①     ②       【解析】由题给流程和图示可知，向正极材料粉末加入炭粉还原焙烧，锰酸锂发生还原反应转化为碳酸锂和一氧化锰；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到滤液和一氧化锰；向一氧化锰中加入硫酸溶液酸浸，将一氧化锰转化为硫酸锰，电解硫酸锰溶液在阳极得到二氧化锰；滤液经蒸发结晶得到碳酸锂晶体。 (1)锂元素的原子序数为3，基态锂离子的电子排布式为1s2，轨道表示式为：； (2)由X射线衍射谱图可知，在650°C时，LiMn2O4衍射峰消失，说明LiMn2O4完全分解，温度过高浪费能源，故选择最佳温度为650°C；碳粉还原锰酸锂生成二氧化碳的反应为650℃条件下锰酸锂与炭反应生成碳酸锂、一氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为： ； (3)① 由溶解度曲线可知，升高温度，碳酸锂的溶解度减小，则“浸取”时采取适当降温、充分搅拌等措施提高碳酸锂的浸取率； ② 为了提高碳酸锂的回收率，“过滤”后得到的一氧化锰需进行洗涤，洗涤液的处理方法是将洗涤液并入“滤液”中； ③ 由分析可知，得到碳酸锂晶体的“操作1”为蒸发结晶； (4)电解硫酸锰溶液的反应为硫酸锰溶液电解生成二氧化锰、氢气和硫酸，反应的离子方程式为： ；一氧化锰与硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为：MnO+2H+=Mn2++H2O，则由电解方程式和一氧化锰溶解的方程式可知电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需要加入一氧化锰和水。 12.(2026·福建·一模)一种从深海多金属核矿物[主要含、FeO(OH)、CuO]中分离提取Fe、Cu、Mn等元素的工艺流程如下： （1）“酸浸”中生成的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　，其中基态的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。 （2）“高压加热”时需调控温度获得高纯。不同温度下晶体X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①图中最佳温度为　　　　　　　　　　　℃。 ②生成的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“萃取分离”时发生反应：。25℃时，。其中双齿配体HR的2种构型如图： ①与　　　　　　　　　　　(填“顺式”或“反式”)HR形成的更稳定，原因是　　　　　　　　　　　。 ②当时，分配比　　　　　　　　　　　。 （4）“电解”过程生成的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　　　　。(填化学式) 【答案】（1）①     ②      （2）① 190    ②      （3）① 反式    ② 相较于顺式中配位O，反式中配位N电负性较小，给电子能力更强    ③      （4）     （5）、      【解析】作为还原剂，将还原为形成；转化为，转化为。向酸浸后的溶液中通入空气并在高压加热条件下，pH调控为3.2，被氧化为，进而生成。利用萃取剂对含的溶液进行萃取分离。对水相进行电解，在阳极失电子发生氧化反应生成。 (1)“酸浸”中，中元素化合价从+4价降低到+2价，得到两个电子，作氧化剂；中S元素化合价从+4价升高到+6价，失去两个电子，作还原剂；根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为。锰是25号元素，基态Mn原子的核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为，价电子排布式为。 (2)①从不同温度下晶体X射线衍射谱图可知，时只有的衍射峰，无铁矾的杂质峰，说明此时生成的纯度最高，所以最佳温度为。 ②“酸浸” 后溶液中含有，在高压加热、、有空气的条件下生成氧化铁， 被氧气氧化，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为 。 (3)①相较于顺式中配位O，反式中配位N电负性较小，给电子能力更强，故与反式形成的更稳定。 ②结合，代入数据，计算，分配比。 (4)对水相进行电解，在阳极失电子发生氧化反应生成， 。 (5)从流程中可以看出，“酸浸”需要，“高压加热”过程中又生成了；“萃取分离”用到，“反萃取”又生成，所以该流程中可循环利用的物质有、。 13.(2025·福建·一模)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。回收银铋渣中Bi、Zn、Ag、Pb的工艺流程如下： 已知：①82Pb与Si同族。②银铋渣中各成分质量分数如下表。 成分 Pb Bi Zn Ag 其他不溶于酸的物质 质量分数/% 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18 ③。回答下列问题： （1）写出82Pb在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　，基态Zn的价层电子排布式为　　　　　　　　　　。 （2）“浸锌”步骤用H2SO4溶液不用HNO3溶液，目的是　　　　　　　　　　。 （3）“浸渣1”含有Bi、Ag、　　　　　　　　　　(填化学式)等物质。 （4）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为　　　　　　　　　　，80℃时浸出率降低的原因可能是　　　　　　　　　　。 序号 温度/℃ 浸出率/% 浸渣/% Pb Bi Ag 1 20 88.91 86.21 87.21 8.26 2 40 92.11 92.08 90.36 6.88 3 60 98.76 98.61 98.38 5.10 4 80 96.02 98.11 96.26 5.25 （5）若“沉银液”中，则溶液中　　　　　　　　　　(保留一位小数)， （6）“氨浸”步骤中AgCl溶解得到的物质的化学式为　　　　　　　　　　。 （7）“还原”步骤中N2H4·H2O(性质类似于NH3·H2O)作还原剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （8）已知银铋渣中铋元素的质量分数为28.7%，m kg银铋渣经上述转化最终得到57.4 g铋富集物BiONO3，则铋的提取率为　　　　　　　　　　%(用含m的代数式表示)。(已知：元素提取率) 【答案】（1）① 第六周期第ⅣA族    ② 3d104s2     （2）使Zn与Bi、Ag、Pb分离，同时减少空气污染     （3）PbSO4     （4）① 60℃    ② 温度过高，HNO3大量分解(或HNO3大量挥发)     （5）5.2×10-4     （6）[Ag(NH3)2]Cl     （7）4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3·H2O或4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+NH3·H2O+3NH3     （8）      【解析】银铋渣经预处理后用稀H2SO4浸取，比较活泼金属Zn变为Zn2+进入到浸取液中，Pb变为PbSO4沉淀进入到浸渣中、Bi、Ag以单质形式进入浸渣中；再向浸取液中加入锌粉、电解就得到单质Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有强氧化性的HNO3，Bi、Ag变为金属阳离子Bi3+、Ag+进入溶液，其中难溶性固体通过过滤进入浸渣2中；然后向滤液中加入NaCl溶液，使Ag+变为AgCl沉淀而与Bi3+分离；对沉银液稀释得到沉淀BiONO3；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4•H2O进行还原，可反应产生Ag单质，据此分析解题。 (1)82Pb属于碳族元素，则其位于元素周期表中第六周期第ⅣA族；锌是30号元素其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，基态Zn的价层电子排布式为3d104s2，故答案为：第六周期第ⅣA族；3d104s2； (2)硫酸溶液可浸出锌元素，使与其他金属元素进行分离，若直接用具有强氧化性的硝酸进行酸浸，不仅产生更多的有毒气体，且还不易分离不同的金属元素，故答案为：使Zn与Bi、Ag、Pb分离，同时减少空气污染； (3)由分析可知，Pb变为PbSO4沉淀进入到滤渣中；Bi、Ag等元素也进入滤渣中，即“浸渣1”含有Bi、Ag、PbSO4等物质； (4)当浸出温度为60℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温度为60℃；当温度为80℃时，因分解或挥发损的硝酸增多而导致浸出率下降，故作案为：60℃；温度过高，HNO3大量分解(或HNO3大量挥发)； (5)由分析可知，“沉银”时产生PbCl2和AgCl混合沉淀，若“沉银液”中c(Ag+)=1.0×10-9mol•L-1，c(Cl-)==mol/L=0.18mol/L，可知c(Pb2+)==mol/L=5.2×10-4mol/L，故答案为：5.2×10-4； (6)“氨浸”步骤中AgCl溶解得到的物质的化学式为[Ag(NH3)2]Cl，故答案为：[Ag(NH3)2]Cl； (7)“还原”过程为一水合肼将[Ag(NH3)2]+还原为银单质，一水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为：4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3·H2O或4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+NH3·H2O+3NH3； (8)已知银铋渣中铋元素的质量分数为28.7%，即m kg银铋渣中含Bi元素的质量为：m×103g×28.7%=287m g，mkg银铋渣经上述转化最终得到57.4 g铋富集物BiONO3，57.4 g铋富集物BiONO3中含Bi元素的质量为：57.4g××100%=41.8 g，则铋的提取率为×100%=%，故答案为：。 14.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)钴酸锂具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含和硼酸根等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，； ②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）含硼固体中的(白色固体)的为一元弱酸，请写出其电离方程式　　　　　　　　　　　；解释“脱硼”时要加入盐酸的原因　　　　　　　　　　　。 （2）步骤“精制”、“精制Ⅱ”是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为　　　　　　　　　　　； ②“精制I”后溶液中的浓度为，常温下“精制Ⅱ”过程中浓度应控制在　　　　　　　　　　　以下； （3）“系列操作沉锂”包括先加入适量饱和溶液，　　　　　　　　　　　，洗涤，干燥。 （4）该流程中能循环利用的物质有　　　　　　　　　　　。 （5）“沉锂”得到较纯的后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按的物质的量之比为配制好和，然后在的温度下煅烧，该过程的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （6）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为　　　　　　　　　　　。 ②若该晶胞以为顶点，则在晶胞中的位置为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 加入盐酸会增大平衡逆移，使得沉淀增多，起到脱硼作用     （2）①     ②      （3）蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤     （4）     （5）     （6）① 6    ② 面心      【解析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰(CaO)后pH提升且相当于加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱(Na2CO3)又生成沉淀，将Mg2+和Ca2+除去，则滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，最后再通过高温固相合成法进一步制备钴酸锂。 (1) 是一元弱酸，它在水中部分电离出一个氢离子，电离方程式为：；“脱硼”时要加入盐酸的原因是：加入盐酸会增大，平衡逆移，使得沉淀增多，起到脱硼作用。 (2)①“精制I”步骤中加入了生石灰（  ），  与水反应生成氢氧化钙，使溶液的pH值升高，从而使溶液中的  离子沉淀为  ，Ca2+和结合生成，所以，滤渣I的主要成分为 和 。 ②“精制II”的目的是进一步除去镁离子，但要避免  沉淀。已知  ，且此时溶液中  。根据溶度积公式  ， ，  浓度应控制在  mol·L⁻¹以下。 (3)根据溶解度曲线，  的溶解度随温度升高而减小。为了使  尽可能多地从溶液中沉淀出来，提高产率，应在较高温度下进行沉淀，“系列操作沉锂”包括先加入适量饱和溶液，蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤，洗涤，干燥。 (4)在流程中，煅烧步骤会产生  气体，而脱硼步骤需要加入盐酸（  的水溶液）。因此，  是可以在流程中循环利用的物质，另外最后一步，滤液I中含有过量的Na2CO3，也能循环使用。 (5)按的物质的量之比为配制好和，然后在的温度下煅烧，该过程中反应物为  、  和空气（提供  ），生成物为  和气体  ，Co元素化合价由+2上升到+3，根据得失电子守恒可知O元素化合价下降，根据元素守恒，  为  ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 (6)① O原子位于晶胞上下底面中心，每个O原子周围有6个Li原子与其等距离相邻，因此O原子的配位数为 6； ②原晶胞中Cl位于4个面心位置，当将晶胞重新定义为以Cl为顶点时，原面心位置变为新晶胞的顶点，原晶胞中Li位于体对角线处，在新坐标系下对应于新晶胞的面心位置。 15.(2026·福建龙岩·二模)铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）铟在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除外还有　　　　　　　　　　　。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）“置换”中与溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至容量瓶中定容。取溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液()滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为　　　　　　　　　　　%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为，则　　　　　　　　　　　。 ②原子分数坐标为(0,0,0)，则原子分数坐标为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）第五周期第ⅢA族     （2）防止生成，污染环境     （3）、     （4）     （5）或     （6）30.00(或30)     （7）① 0.4    ②       【解析】高铟烟灰渣，主要含、以及少量、、，加入、氧化酸浸，金属氧化物转化为相应的硫酸盐，中的S元素被氧化为S单质，反应生成的沉淀，和未反应的形成滤渣。滤液中含有、、，加入将还原为，再加入有机萃取剂将从水相中分离出来，再利用反萃取剂将其转化为。加入过量的Zn利用其还原性还原为In，混杂着未反应完的Zn，为粗铟，最后用电解法在阴极得到纯铟。 (1)铟的原子序数为49，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四五周期有18种元素，所以铟在第五周期第ⅢA族。 (2)氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，会被氧化成，污染环境。 (3)根据分析可知，氧化酸浸后的滤液含有的金属阳离子有、、。 (4)还原铁时被氧化为，还原为，离子方程式为。 (5)置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式为。 (6)滤渣中的和反应转化为，加入硝酸转化为。取的量，和EDTA标准溶液进行滴定。由数据可知，，和标准溶液反应的，样品中的，根据Pb原子守恒，可求出滤渣中铅的质量分数为 (7)① 由图可知，Cu位于晶胞的顶点，面上和中心，共个。Se原子位于晶胞的内部，个数为8个。原子位于晶胞的棱上和面上，共个。其化学式可简化为，In和Ga的个数比为3：2，可得，，联立解得，。 ②由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为。 16.(2026·福建泉州·二质检)对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为　　　　　　　。 （2）“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为　　　　　　　。 （3）“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是　　　　　　　。 （4）“酸浸”时，、转化为与 ①系的电势曲线如图，调节，范围为　　　　　　　，使金溶解。 ②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步： i． ii． 王水可溶解金的原因是　　　　　　　(从平衡移动角度解释)。 （5）“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为　　　　　　　。 （6）用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间 晶体总质量的减小百分率% 32 ①(结构如图)中存在的化学键为　　　　　　　(填标号)。 a．氢键       b．金属键       c．配位键       d．极性共价键 ②区间，晶体减重的原因为　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为　　　　　　　。 （7）晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为　　　　　　　。 ②晶体中与一个最近的有　　　　　　　个。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② 与反应，生成，降低反应i中浓度，促进反应i平衡向正反应方向移动，使金溶解     （5）     （6）① cd    ②     ③ 中价电子排布为，中为全充满的稳定结构     （7）① 4    ② 2      【解析】阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、H2O2，得到滤渣2为AgCl，经过浸取得到，在加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此解答。 (1)Ag为第五周期ⅠB族元素，价电子排布为； (2)酸性条件下氧化Cu生成，配平后得到离子方程式为； (3)根据平衡，提高使平衡左移，故选稀硫酸作反萃剂； (4)① 由图可知时，Au溶解为的pH范围为； ②结合，生成，降低浓度，使第一步电离平衡正向移动，金溶解； (5)HCHO中C为0价，被氧化为中+2价的C，1mol HCHO失2mol e⁻；中Ag为+1价，还原为Ag得1 mol e⁻，故物质的量比为； (6)① 氢键不属于化学键，无金属键，Cu与之间存在配位键，O-H、S-O存在极性共价键，故选cd； ② 设加热，质量是250 g，区间，根据摩尔质量计算，晶体总质量的 减小14.4%，减少的质量为，该区间失去2个结晶水，同理可知，区间也失去2个结晶水，则对应反应式为 ； ③ 温度高于800℃，又减重3.2%，之前总减重：14.4+14.4+7.2+32=68%，剩下32%，质量是1000g，剩下32%的质量是320g，为4molCuO的质量，然后又减3.2%，减少的质量是，刚好生成1 mol ，对应的化学方程式为 ；从结构上看，CuO中价电子排布为，中价电子为全充满，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的。 (7)① 电荷守恒，晶胞含4个，故含4个或均摊计算：； ② 晶胞的边长并不相等，以体心的为研究对象，最近的只有2个。 17.(2026·福建厦门·模拟测试)利用黄铜矿(主要含，以及少量、、)和为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题； （1）“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。 ①最佳离子液体为　　　　　　　(填标号)，从结构角度分析选择的理由为　　　　　　　。 ②离子液体中阴离子的作用有　　　　　　　。 ③将发生反应的离子方程式补充完整：　　　　　　　。 （2）结合数据说明“氧化浸出”中加能使“”的理由　　　　　　　。 已知：时，ⅰ．   ；ⅱ．   。 （3）“氨浸”存在转化：，相同条件下，配位能力　　　　　　　。(填“<”“=”或“>”) 已知：时，、的分别为和。 （4）“转化”生成的离子方程式为　　　　　　　。 （5）的四方晶胞结构如图(晶胞参数)。 ①晶体中微粒间的作用力有　　　　　　　。(填标号) A．离子键       B．金属键       C．配位键       D．非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有　　　　　　个，面心处于形成的　　　　　　空隙中。 【答案】（1）① A    ② A的烷基链最短，空间位阻最小，对的配位能力更强，能更高效地络合，实现高选择性浸出    ③ 提供，为浸出提供酸性环境，提供，沉淀；    ④      （2）远大于，消耗，使反应i平衡正向移动，最终转化为；     （3）<     （4）     （5）① AC    ② 8    ③ 八面体      【解析】首先经氧化浸出，通过调控烷基链的离子液体高选择性萃取Cu(Ⅱ)，KBrO3作为氧化剂氧化硫化物，转化杂质实现固液分离；之后氨浸将铜转化为可溶性配离子，最后加入发生配位转化得到目标产物，通过选择性分离、分步转化保证了产物纯度。 (1)① 由图像可知A的浸出率更高，所以最佳离子液体为A；由题干信息可知，浸出率与烷基链长有关，故答案为：A的烷基链最短，空间位阻最小，对的配位能力更强，能更高效地络合，实现高选择性浸出； ②提供，为浸出提供酸性环境，提供，沉淀； ③ 配平与的离子方程式：； (2)是强氧化剂，能将中的氧化为，反应的平衡常数为，根据反应ⅱ的平衡常数知，反应ⅱ进行程度大，消耗，使反应i平衡正向移动，最终使转化为； (3)配位平衡：，反应的，反应正向进行，说明配位能力更强，因此配位能力。 (4)根据分析知，转化的离子方程式为： (5)① 该晶体由配阳离子和配阴离子构成，阴阳离子间存在离子键，配离子内中心离子与配体之间存在配位键，无金属键、非极性共价键，故选AC。 ② 由晶胞图可知，该阴离子位于顶点与体心，且a > b = c，故体心的最近的位于顶点，有8个； ③面心位置的配阳离子处于形成的八面体空隙中。 18.(2026·福建福州·质量检测)铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)为原料提取铼的工艺流程如下： 已知：烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。 （1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。 ①分段焙烧的目的是　　　　　　　　　　　。 ②生成Re2O7的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“淋洗”工序，加入1% H2O2的主要作用是　　　　　　　　　　　。 （3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图： 关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。(填标号) a．吸附铼的适宜条件pH=9、液固比31 mL·g-1 b．液固比过高，铼的吸附率过低 c．分步解吸的目的是降低产品中钼的含量 （4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，干燥。 （5）高铼酸铵样品纯度测定。 取a g NH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴定吸收液消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL。(已知：；) ①滴定终点时溶液的颜色为　　　　　　　　　　　。 ②NH4ReO4样品的纯度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 提高铼和钼的挥发率    ②      （2）将ReO3氧化为     （3）bc     （4）① 过滤    ② 洗涤     （5）① 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色    ②       【解析】低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)经过氧化焙烧得到主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2的烟气，用淋洗试剂溶解Mo2O7、Re2O7、ReO3，尾气为SO2，通过阴离子交换树脂选择性吸附和，用5% NH4Cl溶液洗脱，得到钼酸铵溶液，用10% NH4SCN溶液洗脱，再经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体（NH4ReO4）。 (1)①根据题目，烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。这说明在氧化焙烧过程中，MoS2、ReS2被氧化为Mo2O7和Re2O7，同时生成SO2。由于料层具有一定高度，若一次性焙烧，可能导致局部温度过高或氧气不足，影响反应效率。分段焙烧可以确保反应更充分，提高铼和钼的挥发率； ② ReS2在氧气中焙烧生成Re2O7和SO2，Re从+4价变为+7价，S从-2价变为+4价，O从0价变为-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 (2)在“氧化焙烧”后，烟气中含有ReO3，根据后续“吸附”步骤，Re需要以形式被阴离子交换树脂吸附。因此，H2O2的作用是将ReO3氧化为。 (3)a．根据左图，pH=9时Re吸附率最高；右图显示液固比为28 mL·g-1时Re吸附率已经几乎为100%，则吸附铼的适宜条件pH=9、液固比28mL·g-1，a错误； b．右图显示，当液固比从31mL·g-1增加到500 mL·g-1时，Re的吸附率显著降低，b正确； c．根据流程，“解吸1”用5% NH4Cl溶液洗脱，得到钼酸铵溶液；“解吸2”用10% NH4SCN溶液洗脱，得到高铼酸铵溶液。这说明分步解吸可实现Mo和Re的分离，避免Mo元素进入最终产品，从而降低产品中Mo元素的含量，c正确； 故选bc。 (4)由分析可知，从高铼酸铵溶液中获得高铼酸铵晶体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 (5)①初始溶液为NH3·H3BO3，呈弱碱性，加入盐酸后，NH3·H3BO3被中和为NH4Cl和H3BO3，溶液逐渐变为酸性，因此滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色。 ②根据反应方程式：、，消耗的HCl的物质的量为：，n(NH3) = n(HCl) = cV × 10-3mol，n(NH4ReO4) = n(NH3) = cV × 10-3mol，，样品的纯度为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 工艺流程综合题 6年真题1年模拟 1.【答案】（1）①     ② Fe     （2）P     （3）     （4）①     ② 有机萃取剂(或)     （5）y     （6）① bc    ② 2      2.【答案】（1）① 2.0    ② 3d1    ③      （2）① 冷却结晶    ② 草酸晶体     （3）4     （4）①     ② HMT     （5）ab      3.【答案】（1）①     ② 4.5    ③ 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度     （2）     （3）     （4）① 蒸发结晶    ② 除去杂质     （5）① 4    ② 四面体形    ③ bde      4.【答案】（1）① 粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等    ②      （2）① 失去结晶水    ②     ③      （3）或或之间任一数字     （4）     （5）① 2    ② 2:1    ③ bc     （6）①     ②       5.【答案】（1）① 提高浸出率(或提高浸出速率)    ②      （2）① 和    ② 84%     （3）① 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度    ② 高温溶解再冷却结晶     （4） 或     （5）沉铝      6.【答案】（1）氨水     （2）① 适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)等    ② 晶体析出，混入浸渣     （3）3.9     （4）     （5）提供，使充分转化为沉淀析出     （6） 1.【答案】①     ② 加快酸溶速率，使酸溶更充分    ③ 或或    ④ 、    ⑤     ⑥     ⑦ 分解吸收热量；分解生成耐高温且能隔绝空气的；分解生成能隔绝空气的水，水汽化吸收热量    ⑧ 调，溶液中，，故不能生成沉淀 2.【答案】（1）第六周期VIB族     （2）     （3）①     ②     ③      （4）     （5）使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等     （6）NH3      3.【答案】（1）第4周期ⅣB     （2）     （3）① Fe    ② 趁热过滤     （4）促使充分水解为     （5）泥三角     （6）① 八面体    ② 3：1    ③ 相反      4.【答案】（1）     （2）①     ②     ③     ④ 会使钒的化合价降低(或其他合理答案，如“产生氯气，污染大气”等)     （3）     （4）或 或或     （5）①     ② 96.8%      5.【答案】（1） 加热（或粉碎钴渣、适当增大硫酸浓度、搅拌等）     （2）      （3）① +6    ② 结构中含有过氧键（）     （4）      （5） 弱于     （6）      （7）①     ②       6.【答案】（1）     （2）避免被氧化     （3）①     ②      （4）蒸发浓缩、冷却结晶     （5）     （6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层      7.【答案】（1）     （2）防止被氧化     （3）①     ②      （4）蒸发浓缩、冷却结晶     （5）     （6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层      8.【答案】（1）d     （2）     （3）① ac    ② N电负性比O更小，更容易给出电子(或者N原子与配位可形成五元环结构，更稳定)     （4）盐酸有还原性，会消耗(或和会形成稳定配离子，降低反应速率)     （5）     （6）过滤      9.【答案】（1）① 防止硫酸挥发    ②      （2）95     （3）、     （4）① 或    ② 生成大量的导致损失     （5）10     （6）     （7）①     ② 16    ③ 顺磁      10.【答案】（1）TiO2++(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+     （2）① 10-2.5mol/L    ② Q(MnF2)=1×(10-2.5)2=10-5<Ksp(MnF2)，因此不会生成氟化锰沉淀     （3）① 若用盐酸会被KMnO4生成氯气    ② 2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O     （4）     （5）     （6）如果pH过小，浓度降低，如果pH过大，铁元素会生成Fe(OH)3，都会使生成沉淀量少      11.【答案】（1）        （2）① 650    ②      （3）① 适当降温、充分搅拌等    ② 将洗涤液并入“滤液”中    ③ 蒸发结晶     （4）①     ②       12.【答案】（1）①     ②      （2）① 190    ②      （3）① 反式    ② 相较于顺式中配位O，反式中配位N电负性较小，给电子能力更强    ③      （4）     （5）、      13.【答案】（1）① 第六周期第ⅣA族    ② 3d104s2     （2）使Zn与Bi、Ag、Pb分离，同时减少空气污染     （3）PbSO4     （4）① 60℃    ② 温度过高，HNO3大量分解(或HNO3大量挥发)     （5）5.2×10-4     （6）[Ag(NH3)2]Cl     （7）4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3·H2O或4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+NH3·H2O+3NH3     （8）      14.【答案】（1）①     ② 加入盐酸会增大平衡逆移，使得沉淀增多，起到脱硼作用     （2）①     ②      （3）蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤     （4）     （5）     （6）① 6    ② 面心      15.【答案】（1）第五周期第ⅢA族     （2）防止生成，污染环境     （3）、     （4）     （5）或     （6）30.00(或30)     （7）① 0.4    ②       16.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② 与反应，生成，降低反应i中浓度，促进反应i平衡向正反应方向移动，使金溶解     （5）     （6）① cd    ②     ③ 中价电子排布为，中为全充满的稳定结构     （7）① 4    ② 2      17.【答案】（1）① A    ② A的烷基链最短，空间位阻最小，对的配位能力更强，能更高效地络合，实现高选择性浸出    ③ 提供，为浸出提供酸性环境，提供，沉淀；    ④      （2）远大于，消耗，使反应i平衡正向移动，最终转化为；     （3）<     （4）     （5）① AC    ② 8    ③ 八面体      18.【答案】（1）① 提高铼和钼的挥发率    ②      （2）将ReO3氧化为     （3）bc     （4）① 过滤    ② 洗涤     （5）① 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色    ②       试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 工艺流程综合题 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 工艺流程综合题 2026福建(1题)、2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以废催化剂、炼油厂炭渣、锂云母、白合金、粉煤灰、钼精矿等真实工业物料为背景，回收WO3、Mo、LiOH及Cu、Co、Al，常配流程图、浸出率曲线、溶解度表或晶胞图。 · 考查重点：聚焦碱溶、酸浸、焙烧中的离子方程式和化学方程式、条件控制、滤渣滤液成分、循环利用与产率计算，兼及价电子排布、晶胞微粒数和作用力。 · 命题趋势：突出资源综合利用与绿色工艺，设问由定性判断转向定量计算和图表分析，趋向多图多表、结构化学融合及最佳方案评价。 1.(2026·福建·高考真题)用废催化剂(主要含和少量单质)制备的流程如下： 已知：仲钨酸铵难溶于水，相对分子质量为3134； 时，：，，； 水溶液中W(Ⅵ)的分布系数{例如}与溶液关系如图。 （1）“碱溶”时，转变为和的含氧酸盐。 ①主要以　　　　　　　　形式存在。(填离子符号) ②“滤渣1”为　　　　　　　　。 （2）“操作”除去　　　　　　　　　　　元素。(填元素符号) （3）“反应萃取1”中，有机萃取剂中的与结合生成的离子方程式为　　　　　　　　。 （4）“反应萃取2”中： ①萃取液中主要的化合物为　　　　　　　　。(填化学式) ②“萃余液2”中可循环利用的物质是　　　　　　　　。 （5）“析晶”调节溶液至　　　　　　　　，晶体产率最高。(填“”“”或“”) （6）31.34 mg仲钨酸铵在氮气中的热失重曲线如图。区域Ⅰ产生气体，区域Ⅱ产生气体，区域Ⅲ、Ⅳ均产生和。 ①下列说法错误的是　　　　　　　　。(填标号) a．区域Ⅰ中晶体结构发生改变 b．区域Ⅱ中分解产生 c．区域Ⅲ中Y来源于结晶水 d．“煅烧”温度可选在区域Ⅴ的温度区间 ②区域Ⅳ中，　　　　　　　　　。 2.(2025·福建·高考真题)从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为　　　　　　　　。 ②中钒的价电子排布式为　　　　　　　　。 ③生成的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为　　　　　　　　；“滤渣2”为　　　　　　　　(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有　　　　　　　　个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为　　　　　　　　；“滤液2”中可循环利用的物质为　　　　　　　　。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是　　　　　　　　。(填标号) a．“气体1”为CO               b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含       d．粗产品含 3.(2024·福建·高考真题)锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： （1）“高压浸出”中： ①“滤渣1”中卤化物Y为　　　　　　　。(填化学式) ②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为　　　　　　　g。(保留小数点后一位) ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是　　　　　　　。 （2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为　　　　　　　。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数　　　　　　　。(列出计算式)已知：时，。 （4）“操作Z”为加热、趁热过滤和　　　　　　　；趁热过滤的主要目的是　　　　　　　。(分解温度约为) （5）的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的有　　　　　　　个。 ②一个与所有紧邻O形成的空间结构为　　　　　　　。 ③晶体中微粒间作用力有　　　　　　　。(填标号) a．氢键       b．离子键       c．金属键       d．范德华力       e．极性共价键       f．非极性共价键 4.(2023·福建·高考真题)白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有　　　　　　　　　（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式　　　　　　　　　。 （2）“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是　　　　　　　；发生分解的物质是　　　　　　　(填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为　　　　　　　℃。 （3）时，的。反应的平衡常数　　　　　　　(列出计算式即可)。经计算可判断难溶于稀硫酸。 II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 （4）基态的价电子排布式为　　　　　　　。 （5）晶胞中含有　　　　　　　个　　　　　　　。晶体中微粒间作用力有　　　　　　　(填标号)。 a．氢键       b．离子键       c．共价键       d．金属键 （6）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　；“滤渣2”是　　　　　　　(填化学式)。 5.(2022·福建·高考真题)粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有　　　　　　　。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为　　　　　　　。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是　　　　　　　，“沉铝”的最佳方案为　　　　　　　。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回　　　　　　　工序循环使用。 6.(2021·福建·高考真题)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体用　　　　　　　吸收后可制取氮肥。 （2）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有　　　　　　　(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致　　　　　　　。 （3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于　　　　　　　。(已知：；和的分别为35.2和17.2) （4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“沉淀”时，加入的目的是　　　　　　　。 （6）高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为　　　　　　　。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】 1.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)氢氧化镁是优良的阻燃剂、吸附剂，可利用蛇纹石(主要成分为，还含少量、等杂质)来制备。工艺流程如图所示： 回答下列问题 (1)用氧化物的形式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“酸溶”时需适当加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (3)滤渣1的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)，滤液2中所含金属阳离子主要有　　　　　　　　。 (4)反应Ⅰ中加入足量的铁粉生成滤渣2的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 (5)“除铁”反应中还原产物为，则“除铁”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　。 (6)可作为阻燃材料的原因为　　　　　　　　　(答出两点即可)。 (7)已知：。若滤液2中，通过计算过程说明调时是否有沉淀生成　　　　　　　　　　。 2.(2027·福建福州三校·适应性考试)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。 已知：①水浸液含，As元素以As(Ⅲ)和As(V)形式存在； ②常温下，； ③H2WO4是一种难溶于水的酸。 （1）基态W原子的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，、溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是　　　　　　　。 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO4、　　　　　　　(填化学式)。 （4）“沉钨”时，当溶液中c()=1.6×10-5mol∙L-1，此时溶液c(Ca2+)=　　　　　　　mol∙L-1。 （5）“转化”时，盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　(填化学式)。 3.(2026·福建三明·二模)无水偏钛酸锂(Li2TiO3)作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量Fe2O3、CaO、SiO2、FeO)和碳酸锂(Li2CO3)为主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。 已知：①钛铁矿与H2SO4发生非氧化还原反应。 ②TiO2+易水解。 （1）钛在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　。 （2）FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）试剂X最佳为　　　　　　　　　　　(填化学式)，操作Ⅰ为　　　　　　　　　　　。 （4）对含TiO2+滤液加热的目的为　　　　　　　　　　　。 （5）煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、　　　　　　　　　　　、三角架、酒精喷灯等。 （6）一种具有锂离子通道的导电氧化物()的立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。 ①Ti位于O形成的　　　　　　　　　　　空隙。 ②若，Li+与空位的个数比为　　　　　　　　　　　。 ③导电时，空位移动方向与电流方向　　　　　　　　　　　(填“相同”或“相反”)。 4.(2026·福建宁德·质量检测)某钒渣主要成分为，还含有、等杂质。以该钒渣为原料制备，工艺流程如下： 已知：①常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时（）的pH 7.0 1.9 3.7 完全沉淀时（）的pH 9.0 3.2 4.7 ②+5价钒具有强氧化性。常温下，在溶液中其主要存在形式与溶液pH的关系如下，表中阴离子对应铵盐均难溶于水。 pH 主要离子 请回答下列问题： （1）“焙烧”：转化为的化学方程式为　　　　　　。 （2）“酸浸”： ①浸渣的主要成分为　　　　　（填化学式）。 ②酸浸所得浸出液除含外，还含有金属阳离子　　　　　、　　　　　（填离子符号）。 ③若用盐酸代替硫酸，可能产生的问题是　　　　　。 （3）“除杂”：需调节溶液pH范围为　　　　　。 （4）“沉钒”：生成的离子方程式为　　　　　。 （5）“煅烧”：滤渣2在煅烧过程中残留固体质量随温度变化的曲线如图所示。（杂质成分不发生变化） ①AB段失去的物质是　　　　　（填化学式）。 ②C点粗品中的质量分数为　　　　　（保留至0.1%）。 5.(2027·福建漳州·质量检测)钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。 已知： ①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.6 8.9 （1）“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有　　　　　　　　　(任写一种)。 （2）“除铁”时，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （3）“除锰”时，Na2S2O8与Mn2+反应生成MnO2和。过二硫酸根离子()结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为　　　　　　　　　　价；具有强氧化性的原因是　　　　　　　　　。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH=5.0，Co2+以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （5）根据流程可知，还原性：Co2+　　　　　　　　　 Fe2+ (填“强于”或“弱于”)。 （6）若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，此时溶液中　　　　　　　　　。 （7）Co(OH)3热分解的产物Co3O4与Li2CO3混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子价电子排布式为　　　　　　　　　。 ②钴酸锂的化学式为　　　　　　　　　。 6.(2026·福建福州·适应性考试)用工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。 已知：，， （1）磷酸锰铁锂中，基态的价电子排布式为　　　　　　。 （2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是　　　　　　　　　　。 （3）“沉镁钙”后，需控制残留率为1％。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中　　　　　。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （4）“结晶”的方法是　　　　　　　　　　。 （5）“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为　　　　　　　　　　。 7.(2026·福建龙岩·质量检测)用工业钛白副产物(主要成分为，含、等杂质)为原料制备磷酸锰铁锂正极材料(LMFP)的工艺流程如图所示。 已知：，， （1）磷酸锰铁锂()中，基态的价电子排布式为　　　　　　　。 （2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是　　　　　　　。 （3）“沉镁钙”后，需控制残留率为1%。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中　　　　　　　。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）“结晶”的方法是　　　　　　　。 （5）“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为　　　　　　　。 （6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为　　　　　　　。 8.(2026·福建南平·适应性考试)羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。 已知：①； ②25℃，，， ，； ③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有　　　　　　　　　　　　　　。（填标号） a．CuO       b．NiO       c．       d． ① ② ③ ④ （2）“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中　　　　　　　　　　 。 （3）用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。 ①鲜红色螯合物存在的作用力有　　　　　　　　　　。（填标号） a．氢键       b．离子键       c．配位键       d．金属键 ②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为　　　　　　　　　　。 （4）“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为　　　　　　　　　　。 （5）“氧化”时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （6）“系列操作”为　　　　　　　　　　、洗涤、低温干燥。 9.(2026·福建泉州·一模)以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）“焙烧”时， ①焙烧温度为，不高于的主要原因是　　　　　　　。 ②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为　　　　　　　。(填化学式) （2）不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为　　　　　　　左右。 （3）“浸渣”中含有、和　　　　　　　(填化学式) （4）“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为　　　　　　　。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是　　　　　　　。 （5）“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于　　　　　　　。 （6）“氧化”反应的化学方程式为　　　　　　　。 （7）晶体的晶胞结构如图所示。 ①a表示　　　　　　　(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为　　　　　　　。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为　　　　　　　(填“顺磁”或“抗磁”)性。 10.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，写出在弱酸性环境下水解的反应方程式 　　　　　　　 。 （2）“除杂1”中 使镁离子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F的最小浓度是   　　　　　　　 ，此时Mn2+物质的量浓度为1mol/L 是否会生成氟化锰沉淀？请配合简单计算说明　　　　　　　 。 （3）“氧化1”中不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　　　　　　　 ，写出“氧化1”中发生主要反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　　　　　　　 。 （5）“氧化2”的目的是减少　　　　　　　气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中要控制pH为1.5，原因是　　　　　　　 。 11.(2026·福建莆田·二调)废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收、元素的工艺流程如图： （1）中锂离子的轨道表示式为　　　　　　　　。 （2）不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图，焙烧的最佳温度为　　　　　　　　℃，该温度下炭粉还原生成二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）已知碳酸锂的溶解度曲线如图。为了提高的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有　　　　　　　　（填两种）。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是　　　　　　　　。 ③“操作1”是　　　　　　　　。 （4）“电解”的离子方程式为　　　　　　　　。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加入MnO和　　　　　　　　。 12.(2026·福建·一模)一种从深海多金属核矿物[主要含、FeO(OH)、CuO]中分离提取Fe、Cu、Mn等元素的工艺流程如下： （1）“酸浸”中生成的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　，其中基态的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。 （2）“高压加热”时需调控温度获得高纯。不同温度下晶体X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①图中最佳温度为　　　　　　　　　　　℃。 ②生成的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“萃取分离”时发生反应：。25℃时，。其中双齿配体HR的2种构型如图： ①与　　　　　　　　　　　(填“顺式”或“反式”)HR形成的更稳定，原因是　　　　　　　　　　　。 ②当时，分配比　　　　　　　　　　　。 （4）“电解”过程生成的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　　　　。(填化学式) 13.(2025·福建·一模)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。回收银铋渣中Bi、Zn、Ag、Pb的工艺流程如下： 已知：①82Pb与Si同族。②银铋渣中各成分质量分数如下表。 成分 Pb Bi Zn Ag 其他不溶于酸的物质 质量分数/% 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18 ③。回答下列问题： （1）写出82Pb在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　，基态Zn的价层电子排布式为　　　　　　　　　　。 （2）“浸锌”步骤用H2SO4溶液不用HNO3溶液，目的是　　　　　　　　　　。 （3）“浸渣1”含有Bi、Ag、　　　　　　　　　　(填化学式)等物质。 （4）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为　　　　　　　　　　，80℃时浸出率降低的原因可能是　　　　　　　　　　。 序号 温度/℃ 浸出率/% 浸渣/% Pb Bi Ag 1 20 88.91 86.21 87.21 8.26 2 40 92.11 92.08 90.36 6.88 3 60 98.76 98.61 98.38 5.10 4 80 96.02 98.11 96.26 5.25 （5）若“沉银液”中，则溶液中　　　　　　　　　　(保留一位小数)， （6）“氨浸”步骤中AgCl溶解得到的物质的化学式为　　　　　　　　　　。 （7）“还原”步骤中N2H4·H2O(性质类似于NH3·H2O)作还原剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （8）已知银铋渣中铋元素的质量分数为28.7%，m kg银铋渣经上述转化最终得到57.4 g铋富集物BiONO3，则铋的提取率为　　　　　　　　　　%(用含m的代数式表示)。(已知：元素提取率) 14.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)钴酸锂具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含和硼酸根等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，； ②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）含硼固体中的(白色固体)的为一元弱酸，请写出其电离方程式　　　　　　　　　　　；解释“脱硼”时要加入盐酸的原因　　　　　　　　　　　。 （2）步骤“精制”、“精制Ⅱ”是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为　　　　　　　　　　　； ②“精制I”后溶液中的浓度为，常温下“精制Ⅱ”过程中浓度应控制在　　　　　　　　　　　以下； （3）“系列操作沉锂”包括先加入适量饱和溶液，　　　　　　　　　　　，洗涤，干燥。 （4）该流程中能循环利用的物质有　　　　　　　　　　　。 （5）“沉锂”得到较纯的后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按的物质的量之比为配制好和，然后在的温度下煅烧，该过程的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （6）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为　　　　　　　　　　　。 ②若该晶胞以为顶点，则在晶胞中的位置为　　　　　　　　　　　。 15.(2026·福建龙岩·二模)铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）铟在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除外还有　　　　　　　　　　　。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）“置换”中与溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至容量瓶中定容。取溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液()滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为　　　　　　　　　　　%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为，则　　　　　　　　　　　。 ②原子分数坐标为(0,0,0)，则原子分数坐标为　　　　　　　　　　　。 16.(2026·福建泉州·二质检)对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为　　　　　　　。 （2）“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为　　　　　　　。 （3）“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是　　　　　　　。 （4）“酸浸”时，、转化为与 ①系的电势曲线如图，调节，范围为　　　　　　　，使金溶解。 ②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步： i． ii． 王水可溶解金的原因是　　　　　　　(从平衡移动角度解释)。 （5）“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为　　　　　　　。 （6）用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间 晶体总质量的减小百分率% 32 ①(结构如图)中存在的化学键为　　　　　　　(填标号)。 a．氢键       b．金属键       c．配位键       d．极性共价键 ②区间，晶体减重的原因为　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为　　　　　　　。 （7）晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为　　　　　　　。 ②晶体中与一个最近的有　　　　　　　个。 17.(2026·福建厦门·模拟测试)利用黄铜矿(主要含，以及少量、、)和为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题； （1）“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。 ①最佳离子液体为　　　　　　　(填标号)，从结构角度分析选择的理由为　　　　　　　。 ②离子液体中阴离子的作用有　　　　　　　。 ③将发生反应的离子方程式补充完整：　　　　　　　。 （2）结合数据说明“氧化浸出”中加能使“”的理由　　　　　　　。 已知：时，ⅰ．   ；ⅱ．   。 （3）“氨浸”存在转化：，相同条件下，配位能力　　　　　　　。(填“<”“=”或“>”) 已知：时，、的分别为和。 （4）“转化”生成的离子方程式为　　　　　　　。 （5）的四方晶胞结构如图(晶胞参数)。 ①晶体中微粒间的作用力有　　　　　　　。(填标号) A．离子键       B．金属键       C．配位键       D．非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有　　　　　　个，面心处于形成的　　　　　　空隙中。 18.(2026·福建福州·质量检测)铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)为原料提取铼的工艺流程如下： 已知：烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。 （1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。 ①分段焙烧的目的是　　　　　　　　　　　。 ②生成Re2O7的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“淋洗”工序，加入1% H2O2的主要作用是　　　　　　　　　　　。 （3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图： 关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。(填标号) a．吸附铼的适宜条件pH=9、液固比31 mL·g-1 b．液固比过高，铼的吸附率过低 c．分步解吸的目的是降低产品中钼的含量 （4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，干燥。 （5）高铼酸铵样品纯度测定。 取a g NH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴定吸收液消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL。(已知：；) ①滴定终点时溶液的颜色为　　　　　　　　　　　。 ②NH4ReO4样品的纯度为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $