专题05 化学实验基础（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题05 化学实验基础 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学实验基本操作 2025福建(1题) · 情境设置：以25℃下测定Cu(IO3)2溶度积为任务，呈现CuSO4溶液与KIO3溶液制沉淀、洗涤、过滤、溶解再过滤配制饱和溶液的流程，要求辨析操作正误。 · 考查重点：沉淀洗涤是否洗净SO42-、洗涤后固体是否需干燥、溶解后是否静置至固液分层且上层澄清、过滤2是否用蒸馏水润湿滤纸贴紧漏斗内壁等基本操作。 · 命题趋势：以真实实验流程和定量测定为载体，串联多步基本操作设问，突出规范性与操作目的，考查细节理解与正误判断。 考点02 物质的分离、提纯与检验 2023福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以苯甲醛与KOH反应后分离苯甲醇和苯甲酸，以及Cl2除HCl并干燥、制乙酸乙酯、实验室制氯气等实验流程与装置为情境。 · 考查重点：萃取、分液、蒸馏、洗涤及试剂选择，分液漏斗振荡放气和密度对出液口的影响；兼查除杂干燥、金属性比较与气体制备装置可行性。 · 命题趋势：趋向将分离提纯与检验嵌入制备和性质探究，要求判断操作正误、评价试剂效果，并关注装置细节、安全与绿色规范。 考点03 实验方案的评价 2024福建(1题) · 情境设置：以药物中间体1,3-环己二酮由5-氧代己酸甲酯合成的转化步骤为情境，列出通风橱、减压蒸馏、加盐酸、冰水洗涤等操作供评价。 · 考查重点：围绕有机合成实验安全与分离提纯，考查通风橱使用、减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF、趁热加盐酸及冰水洗涤产物是否合理。 · 命题趋势：以真实药物合成为载体，将实验方案评价嵌入选择题，预计仍会结合操作目的、物质性质和条件控制，要求判断方案正误。 考点01 化学实验基本操作 1.(2025·福建·高考真题)在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 【解析】 A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 故答案选D。 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2023·福建·高考真题)从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】D 【解析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。 【解析】 A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确； B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确； C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确； D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误； 故答案为：D。 2.(2021·福建·高考真题)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸铜的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确； B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确； C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确； D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误； 综上所述答案为D。 考点03 实验方案的评价 1.(2024·福建·高考真题)药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 【答案】C 【解析】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A正确； B．减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确； C．减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误； D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确； 故选C。 1.(2026·福建福州·质量检测)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)的溶解度随温度升高而增大，其制备方法如下： 下列说法或操作错误的是 A. “研碎”需要用研钵 B. “用乙醇润湿”可促进硫与Na2SO3溶液混合 C. 反应后，除去剩余硫单质需充分冷却再过滤 D. “结晶”时，搅拌过饱和Na2S2O3溶液可以促进晶体析出 【答案】C 【解析】该流程以晶体硫、亚硫酸钠为原料制备五水硫代硫酸钠，各操作分析如下： 研碎固体可增大反应物接触面积，单质硫难溶于水，用乙醇润湿可改善硫的浸润性，促进硫与亚硫酸钠溶液充分混合， 加热反应后生成溶液，趁热过滤除去硫单质，冷却结晶得到五水硫代硫酸钠晶体，据此解答。 【解析】 A．实验室研碎固体原料需要使用研钵，操作正确，A不符合题意； B．硫单质难溶于水，乙醇可以润湿硫，且乙醇与水互溶，能增大硫与亚硫酸钠溶液的接触面积，促进二者混合反应，B不符合题意； C．题干已知硫代硫酸钠溶解度随温度升高而增大，反应后如果充分冷却再过滤，大量硫代硫酸钠会结晶析出，和未反应的硫单质一同被过滤除去，造成产品损失，正确操作应该是趁热过滤除去硫单质，该操作错误，C符合题意； D．搅拌过饱和溶液可以促进晶核形成，加快晶体析出，操作正确，D不符合题意； 故选C。 2.(2026·福建泉州·二质检)下列实验中，能达到实验目的的是 A．称取 B．配制溶液 C．实验室快速制 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．托盘天平精度是0.1g，无法称取5.000 g NaOH，且需要在烧杯中称量，A错误； B．容量瓶中不能用来溶解物质，B错误； C．碱石灰遇水放热，促进浓氨水分解产生氨气，该方法能达到实验目的，C正确； D．能和溶液反应，应该用饱和溶液除杂，D错误； 故选C。 3.(2027·福建福州三校·适应性考试)氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 【答案】B 【解析】与以往的萃取不同，本题的目的是浓缩氟硅酸，即通过萃取，使大量的水进入有机相，从而浓缩氟硅酸稀溶液，分液后，有机相中含有水、环己醇以及少量的氟硅酸，加入NaOH溶液后，氟硅酸被洗去，再通过分液得到含有少量水的环己醇，最后通过蒸馏的方法得到环己醇，据此作答。 【解析】 A．根据分析，氟硅酸要留在水溶液中以达到浓缩的目的，在环己醇中的溶解度必须很小，故A错误； B．碱洗是为了洗去少量的氟硅酸，当洗出液为碱性时，少量的氟硅酸完全被洗净，故B正确； C．碱洗后需要通过分液的方法分离有机相与水相，需要有分液漏斗，故C错误； D．碱洗过程通过分液初次分离水与环己醇，进一步分离两种液体需要蒸馏，故D错误； 故答案选B。 4.(2027·福建漳州·质量检测)下列实验设计合理的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．制取并检验乙烯 C．检验淀粉是否完全水解 D．制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．制备乙酸乙酯时，在试管中依次加入乙醇、浓硫酸、冰醋酸，添加碎瓷片防止暴沸，用酒精灯直接加热试管，试管口向上倾斜，末端导管置于饱和溶液的液面上方，装置设计合理，A正确； B．乙醇易挥发，且反应生成的副产物也可使酸性溶液褪色，无法检验乙烯，B错误； C．该实验仅能检验淀粉发生水解，检验淀粉是否完全水解需要用碘水检验淀粉是否剩余，C错误； D．制取硝基苯时，温度计应插入水浴的水中，用于控制水浴温度，D错误； 故选A。 5.(2026·福建泉州·一模)金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下： 下列说法错误的是 A. “热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B. “热还原”存在反应：、 C. “除杂”可除去、及Ca等杂质 D. 根据流程可推测Zn的沸点比Th高 【答案】D 【解析】热还原：易被空气氧化，还原剂也易与氧气反应，因此通入作保护气排除空气；加入和后，作为还原剂分别还原和，得到、，二者形成钍锌合金，体系中同时生成、，还有过量的杂质。 除杂：加入稀盐酸后，活泼的与稀盐酸反应生成可溶的，原有的也可溶于水，为难溶固体，可通过其他手段与钍锌合金分离（比如高温熔融），得到纯净的钍锌合金。 真空蒸馏：蒸馏分离钍和锌，最终得到固体海绵钍，说明变为蒸气被除去，保留为固体。 【解析】 A．题干明确说明钍在空气中易被氧化，热还原过程中得到的单质钍、还原剂Ca都易被空气中氧气氧化，因此通氩气排空气可以防止氧化，A正确； B．Ca是活泼金属，还原性强于Th和Zn，可发生置换反应热还原得到Th和Zn，两个反应的化学方程式均合理，B正确； C．热还原后，杂质为未反应的Ca、生成的和：可与稀盐酸反应溶解，可溶于水，不溶于水，通过其他手段与钍锌合金分离，得到钍锌合金，C正确； D．流程中对钍锌合金进行真空蒸馏后得到海绵钍，说明蒸馏过程中挥发被除去，残留，因此的沸点低于，D错误； 故选D。 6.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A. 是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S D. 表面发生反应： 【答案】C 【解析】A．该电池的本质是Al还原Ag2S，Al为还原剂，为负极，银饰为正极，A项正确； B．阳离子向正极银饰方向移动，B项正确； C．根据电子守恒，0.9g Al反应，失0.1mol e-，将有0.05mol Ag2S被还原，C项错误； D．Ag2S被还原，发生反应方程式为：，D项正确； 答案选C。 7.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B. 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 【答案】C 【解析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 【解析】 A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 8.(2025·福建·一模)某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，利用了浓的难挥发性 B. 实验2中，溶液变黄是由于生成了 C. 实验1和实验2能说明的还原性强于 D. 根据实验3能判断还原性： 【答案】D 【解析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2中溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【解析】 A．微热条件下，浓与发生反应 ，生成和，该反应利用浓的难挥发性制取，A正确； B．实验2中试管口红棕色气体为，说明被氧化为，使得溶液变黄，B正确； C．实验1中溶液颜色无变化，无生成，说明未被浓氧化。实验2中试管口红棕色气体，溶液变黄说明被氧化为，说明还原性，C正确； D．实验3中溶液变深紫色，说明被氧化生成单质。②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能判断还原性，D错误； 故选D。 9.(2027·福建福州三校·适应性考试)探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。 下列说法错误的是 A. 亮绿色溶液含 B. 氧化性： C. 与Cr（Ⅲ）的配位能力： D. 酸性条件下稳定性： 【答案】C 【解析】以绿色晶体为起始原料，① 加入过量溶液，得到亮绿色溶液；② 向亮绿色溶液中加入溶液，Cr（Ⅲ）被氧化为，得到橙黄色溶液；③ 向橙黄色溶液中加稀硫酸，转化为，得到橙红色溶液；④ 向溶液中加入乙醇，被还原为Cr（Ⅲ），得到绿色Cr（Ⅲ）溶液；⑤ 向绿色Cr（Ⅲ）溶液中加入过量氨水，最终得到灰蓝色沉淀。 【解析】 A．已知Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似，和过量反应生成，因此与过量反应生成，亮绿色溶液中含该离子，A正确； B．步骤② 中Cr（Ⅲ）被氧化为，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，B正确； C．步骤⑤ 加入过量氨水，最终得到沉淀，说明Cr（Ⅲ）没有与形成可溶性配合物，更易与结合，因此配位能力，C错误； D．酸性条件下存在平衡，加稀硫酸后转化为，平衡正向移动，说明酸性条件下稳定性，D正确； 故答案选C。 10.(2026·福建宁德·质量检测)某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A. 装置A用于制备氯气 B. 装置B制备的离子方程式为： C. 装置C蒸发结晶得到粗产品 D. 装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 【答案】B 【解析】A．装置A中物质是MnO2和浓盐酸，反应原理确实可以制取氯气，方程式为：，但是这个反应需要加热，图中装置A不完整，A错误； B．装置B中用Cl2通入K2MnO4强碱溶液中制备KMnO4，离子方程式为：，B正确； C．装置C表示通过蒸发结晶得到KMnO4粗产品，但KMnO4受热不稳定，温度过高时容易分解，导致产品损失或纯度降低，因此不能直接用普通蒸发结晶的方法得到KMnO4粗产品，通常应采用浓缩后冷却结晶等更温和的方法，C错误； D．装置D的原理是用酸性KMnO4溶液滴定补血剂中的Fe2+，反应为：；这个反应原理本身可以用于测定Fe2+含量，但是图中使用的是带橡胶管的碱式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，酸性KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，D错误； 故答案选B。 11.(2026·福建福州·适应性考试)下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法（或操作） A 在铁制镀件表面镀铜 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液，观察溶液颜色变化 C 测定某醋酸溶液的浓度 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 D 验证中含有碳碳双键 向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．电镀时待镀铁件应连接电源负极作阴极，镀层铜应连接电源正极作阳极，选项电极连接错误，A错误； B．存在水解平衡：，正反应吸热，加热时平衡正向移动，溶液颜色加深，可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．醋酸与滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性区间），会导致测定误差大，应选酚酞作指示剂，C错误； D．中的碳碳双键和醇羟基都能使酸性溶液褪色，无法验证是否含有碳碳双键，D错误； 答案选B。 12.(2026·福建龙岩·质量检测)下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法(或操作) A 在铁制镀件表面镀铜 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液，观察溶液颜色变化 C 测定某醋酸溶液的浓度 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 D 验证中含有碳碳双键 向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．电镀时待镀件应接直流电源负极，镀层金属接正极，选项中铁制镀件接正极、铜接负极，无法实现镀铜，A错误； B．存在水解平衡，正反应吸热，加热时平衡正向移动，溶液颜色加深，仅温度为变量，可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．醋酸与滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性区间），会导致测定误差大，应选酚酞作指示剂，C错误； D．中的醇羟基也能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明存在碳碳双键，D错误； 答案选B。 13.(2026·福建泉州·一模)常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B. “氧化”时，少量多次加入可减少生成 C. “调pH”的主要目的是除去过量的和 D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【解析】 首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 【解析】 A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 14.(2026·福建福州·质量检测)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而苯不能，该反应中是苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，并非甲基使苯环活化，A错误； B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，实验操作错误，B错误； C．酸性KMnO4具有强氧化性，滴加H2O2后溶液褪色，说明被H2O2还原，证明H2O2具有还原性，C正确； D．向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，Na2S过量，剩余的S2-会直接与Cu2+反应生成CuS沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误； 故选C。 15.(2026·福建厦门·模拟测试)为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 【答案】B 【解析】A．实验1中氧化性，与不反应，溶液变浅绿色是的黄色与的蓝色混合得到的颜色，A错误； B．实验2中白色浑浊为，元素化合价从+2价降低为+1价，被还原，B正确； C．氧化性，反应不能自发进行，且实验2无单质生成，反应原理错误，C错误； D．由实验2可知，即使原溶液没有，只要存在，加入后也会产生使溶液变红，会干扰的检验，因此存在时，不能用检验溶液中的，D错误； 答案选B。 16.(2026·福建泉州·一模)探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A. 实验①说明存在一定的限度 B. 实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C. 实验②，平衡向逆方向移动且减小 D. 对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项： 【解析】 A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误； B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确； C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确； D．实验② 加入水，实验③ 加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③ 增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选A。 17.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)下列实验装置不能达到实验目的的是 A.探究NaCl在熔融状态的导电性 B.蒸干溶液制取硝酸铝固体 C.探究与反应的热效应 D.探究原电池原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaCl含有离子键,在熔融状态下电离成、而导电，A正确； B．硝酸铝溶液蒸干时，水解生成和，挥发促进水解，最终得到（或分解为），无法得到固体，B错误； C．锥形瓶内气体总量不变，与反应放热，使锥形瓶内气体压强增大，可通过压力传感器压强变化判断反应的热效应，C正确； D．两个活性不同的电极与电解质溶液（西红柿汁）形成闭合回路，构成原电池，D正确； 故选B。 18.(2026·福建龙岩·二模)具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】A．管式炉中存在氧气和水，具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽再开始反应，A正确； B．高于易分解，控温有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B正确； C．氯气具有氧化性，而具有还原性，会将产品氧化，C错误； D．易水解，需要在导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D正确； 故答案为C。 19.(2026·福建莆田·二调)为了测定室温下的平衡常数。实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 ②…… ③测定原电池的电压。 将设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中的物质的量浓度。 下列说法错误的是 A. 步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 B. 步骤①的“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇 C. 步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D. 步骤③设计的原电池用银作负极 【答案】B 【解析】A．硫酸四氨合铜是离子型配合物，极性强，在极性较低的乙醇-水混合溶剂中溶解度会降低，便于晶体析出，A正确； B．滤液中含有氨水，直接蒸馏会使氨气随乙醇蒸出，无法有效分离，直接蒸馏无法得到纯净的乙醇，B错误； C．得到硫酸四氨合铜晶体后，要测定解离平衡常数，需要先配制准确浓度的硫酸四氨合铜溶液，因此步骤② 为配制溶液，C正确； D．根据总反应，发生失电子的氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，因此银作负极，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学实验基础 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点01化学实验基本操作 1.【答案】D 考点02物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】D (c) 考点03实验方案的评价 1.【答案】C 一年摸拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】c 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】B 212 专题05 化学实验基础 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学实验基本操作 2025福建(1题) · 情境设置：以25℃下测定Cu(IO3)2溶度积为任务，呈现CuSO4溶液与KIO3溶液制沉淀、洗涤、过滤、溶解再过滤配制饱和溶液的流程，要求辨析操作正误。 · 考查重点：沉淀洗涤是否洗净SO42-、洗涤后固体是否需干燥、溶解后是否静置至固液分层且上层澄清、过滤2是否用蒸馏水润湿滤纸贴紧漏斗内壁等基本操作。 · 命题趋势：以真实实验流程和定量测定为载体，串联多步基本操作设问，突出规范性与操作目的，考查细节理解与正误判断。 考点02 物质的分离、提纯与检验 2023福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以苯甲醛与KOH反应后分离苯甲醇和苯甲酸，以及Cl2除HCl并干燥、制乙酸乙酯、实验室制氯气等实验流程与装置为情境。 · 考查重点：萃取、分液、蒸馏、洗涤及试剂选择，分液漏斗振荡放气和密度对出液口的影响；兼查除杂干燥、金属性比较与气体制备装置可行性。 · 命题趋势：趋向将分离提纯与检验嵌入制备和性质探究，要求判断操作正误、评价试剂效果，并关注装置细节、安全与绿色规范。 考点03 实验方案的评价 2024福建(1题) · 情境设置：以药物中间体1,3-环己二酮由5-氧代己酸甲酯合成的转化步骤为情境，列出通风橱、减压蒸馏、加盐酸、冰水洗涤等操作供评价。 · 考查重点：围绕有机合成实验安全与分离提纯，考查通风橱使用、减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF、趁热加盐酸及冰水洗涤产物是否合理。 · 命题趋势：以真实药物合成为载体，将实验方案评价嵌入选择题，预计仍会结合操作目的、物质性质和条件控制，要求判断方案正误。 考点01 化学实验基本操作 1.(2025·福建·高考真题)在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2023·福建·高考真题)从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 2.(2021·福建·高考真题)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气 A. A B. B C. C D. D 考点03 实验方案的评价 1.(2024·福建·高考真题)药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 1.(2026·福建福州·质量检测)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)的溶解度随温度升高而增大，其制备方法如下： 下列说法或操作错误的是 A. “研碎”需要用研钵 B. “用乙醇润湿”可促进硫与Na2SO3溶液混合 C. 反应后，除去剩余硫单质需充分冷却再过滤 D. “结晶”时，搅拌过饱和Na2S2O3溶液可以促进晶体析出 2.(2026·福建泉州·二质检)下列实验中，能达到实验目的的是 A．称取 B．配制溶液 C．实验室快速制 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 3.(2027·福建福州三校·适应性考试)氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 4.(2027·福建漳州·质量检测)下列实验设计合理的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．制取并检验乙烯 C．检验淀粉是否完全水解 D．制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 5.(2026·福建泉州·一模)金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下： 下列说法错误的是 A. “热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B. “热还原”存在反应：、 C. “除杂”可除去、及Ca等杂质 D. 根据流程可推测Zn的沸点比Th高 6.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A. 是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S D. 表面发生反应： 7.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B. 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 8.(2025·福建·一模)某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，利用了浓的难挥发性 B. 实验2中，溶液变黄是由于生成了 C. 实验1和实验2能说明的还原性强于 D. 根据实验3能判断还原性： 9.(2027·福建福州三校·适应性考试)探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。 下列说法错误的是 A. 亮绿色溶液含 B. 氧化性： C. 与Cr（Ⅲ）的配位能力： D. 酸性条件下稳定性： 10.(2026·福建宁德·质量检测)某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A. 装置A用于制备氯气 B. 装置B制备的离子方程式为： C. 装置C蒸发结晶得到粗产品 D. 装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 11.(2026·福建福州·适应性考试)下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法（或操作） A 在铁制镀件表面镀铜 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液，观察溶液颜色变化 C 测定某醋酸溶液的浓度 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 D 验证中含有碳碳双键 向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12.(2026·福建龙岩·质量检测)下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法(或操作) A 在铁制镀件表面镀铜 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液，观察溶液颜色变化 C 测定某醋酸溶液的浓度 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 D 验证中含有碳碳双键 向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13.(2026·福建泉州·一模)常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B. “氧化”时，少量多次加入可减少生成 C. “调pH”的主要目的是除去过量的和 D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 14.(2026·福建福州·质量检测)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15.(2026·福建厦门·模拟测试)为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 16.(2026·福建泉州·一模)探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A. 实验①说明存在一定的限度 B. 实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C. 实验②，平衡向逆方向移动且减小 D. 对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 17.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)下列实验装置不能达到实验目的的是 A.探究NaCl在熔融状态的导电性 B.蒸干溶液制取硝酸铝固体 C.探究与反应的热效应 D.探究原电池原理 A. A B. B C. C D. D 18.(2026·福建龙岩·二模)具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 19.(2026·福建莆田·二调)为了测定室温下的平衡常数。实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 ②…… ③测定原电池的电压。 将设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中的物质的量浓度。 下列说法错误的是 A. 步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 B. 步骤①的“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇 C. 步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D. 步骤③设计的原电池用银作负极 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $