福建省福州第十一中学2026-2027学年高一第一学期10月月考 化学试题

福州第十一中学2026—2027学年第一学期10月月考 高二年级 化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 N-14 H-1 Cu-64 C-12 Ag-108 Fe-56 1、 单选题（共20题，每题3分，共60分） 1．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．白磷转化为红磷是放热反应 B．红磷比白磷稳定性更高 C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 2．下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是（ ） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．滴水能把石穿透，万事功到自然成 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成针 3．锌铜原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．电极为该原电池的正极 B．电极是还原剂，又是电子导体 C．氯化钾盐桥中将移向溶液 D．一段时间后有红色固体沉积在电极表面 4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．验证钢铁的析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银 5．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是（ ） A．容器内充入、后充分反应，放出的热量 B． C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 6．动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是 A．中金属元素M呈+3价 B．放电时，电极M电势高于电极N电势 C．放电时，电极N上发生的电极反应为 D．充电时，电解质中的向电极M移动 7．下列各组反应中，的是（ ） A． ； B．常温常压下，石墨比金刚石更稳定， ； C． ； D． ； 8．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环，由此可得为（ ） A． B． C． D． 9．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度/() 145 0.03 1 下列说法错误的是（ ） A．“浸铜”的反应为： B．“浸铜”应保证Cu与物质的量之比为 C．“脱氯”时，每生成1molCuCl消耗 D．“脱氯液”净化后电解，可在阴极得到Zn 10．下列说法正确的是（ ） A．已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式 ΔH=-36.96kJ·mol-1 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 11．已知制取的反应过程如下：①  ；②  。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是（ ） A． B． C． D． 12．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 13．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．能通过离子交换膜 B．产品溶液从口导出 C．从口补充饱和溶液 D．用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，有利于氯气的逸出 14．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O＞Fe3＋，设计了盐桥式原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（　　） A.甲烧杯的溶液中发生还原反应 B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋ C.外电路的电流方向是从b到a D.电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯 15．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是（ ） A．图I：向Fe电极方向移动 B．图II：锌作负极反应物，发生氧化反应 C．图III：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加 D．图IV：正极的电极反应式为 16．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是（ ） A．a极表面发生还原反应 B．工作时通过质子交换膜移向左室 C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低 D．正极电极反应式为： 17．用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是（ ） A．c极发生氧化反应 B．若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C．溶液中阳离子往d极移动 D．若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 18．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D．理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 19．M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式分别为，。则这四种金属的还原性的强弱顺序是（ ） A． B． C． D． 20．下列示意图表示正确的是(　　) A.甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋26.7 kJ·mol－1反应的能量变化 B.乙图表示碳的燃烧热 C.丙图表示实验的环境温度20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1＋V2＝60 mL) D.丁图已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能) 二、填空题（共2题，共40分） 21．（每空2分，共20分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为 。 (2)已知：           则反应     kJ/mol。 (3)下图是(g)和(g)反应生成1mol过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 。 (4)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则    △H= 。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 (5)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 ③反应    △H= 。 （6）汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题： ①如图1，汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。 ②和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。则图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 22．（每空2分，共20分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为 。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为 。 (3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为 mol/L，丙池中 (填“C”或“D”)极析出铜 g。 (4)某氢能源公交车使用的燃料电池结构示意图(质子交换膜传导)如下图。 回答下列问题： ①移动方向 。 A．由M极移向N极        B．由N极移向M极 ②该电池工作时，M极的电极反应式为 。 ③每转移10，消耗氢气的质量为 g。 试卷第1页，总3页 学科网（北京）股份有限公司 $