题型07 化学实验综合题（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型07 化学实验综合题 1.【答案】（1）cdbae     （2）     （3）① 分液漏斗    ②     ③ 2：1      2.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）d→e→f→g→h→i→j→c     （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置F引起潮解      3.【答案】（1）1.5     （2）46%(或0.46)     （3）BC      4.【答案】（1）① 100 mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）5.3     （3）⑥ ③ ② ④ ⑤ ①     （4）BD      5.【答案】（1） 分液漏斗     （2）①     ②      （3）① 溶液变蓝    ② 氧化性     （4） 浓硫酸      6.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水     （2）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O     （3）C     （4）吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中与Cl2O反应     （5）溶液先变蓝后褪色      7.【答案】（1）① 作还原剂，防止二价铁被氧化    ② 取少量补血剂于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明该补血剂中的Fe2+已经发生变质，反之，则证明未变质    ③ B     （2）① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    ② 11.2%      8.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 检查装置气密性     （2）冷凝收集Cl2O产品，同时防止Cl2O挥发     （3）稀释Cl2O浓度，防止爆炸     （4）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O     （5）BD      9.【答案】（1）防止被氧化     （2）① 加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水溶液变红    ②     ③ 新制氯水将氧化     （3）      10.【答案】（1）① 18.4    ② 10.9     （2）① ACDF    ② 100 mL容量瓶     （3）dcbhegf     （4）CD     （5）④      11.【答案】（1）① ⑤    ② 1000mL容量瓶     （2）D     （3）检查是否漏水(或“检漏”)     （4）10.9     （5）⑧ →⑤ →⑥ →⑦     （6）BC      12.【答案】（1）     （2）氯化钠(或NaCl)     （3）n     （4）     （5）① (或氯气)    ② 取少量氯水于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明含有    ③       13.【答案】（1）① 500    ② 26.5     （2）BAGEC     （3）AD     （4）C     （5）0.100 mol/L      14.【答案】（1）①     ② 750 mL     （2）417      15.【答案】（1）     （2）h、i、f、g；     （3）① (球形)干燥管    ② 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置；     （4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应     （5）装置B(或F)中有金黄色液体生成     （6）      16.【答案】（1）19.6     （2）重新配制     （3）500 mL容量瓶     （4）AD     （5）直接使用      17.【答案】（1）分液漏斗     （2）①     ② =     （3）防止外界空气中的水蒸气进入装置；吸收多余的氯气，防止污染空气     （4）产生氯气，排尽装置内的空气     （5）①     ② 或     （6）滴入适量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则说明原产物中含有      18.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）CD     （4）温度过高会使分解     （5）、     （6）将一部分样品通过饱和食盐水，如果还能收集到黄绿色气体，则中混有，如果样品全部溶解，则没有混有      19.【答案】（1）胶头滴管   容量瓶     （2）10.0     （3）① ⑤ ④ ③ ②     （4）B      20.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① 除去HCl气体    ② 吸收未反应的气     （3）①     ②      （4）①     ② 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，若产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明反应后的溶液中有      21.【答案】（1）6.250     （2）a→g→(c)→(e)→(d)→(f)→b     （3）① 重新配制    ② 偏大    ③ 无影响      22.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 处理尾气，防止氯气逸出污染环境     （2）AC     （3）①     ② 漂白、消毒      23.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 或     （2）除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度     （3）2.24     （4）用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木条复燃，则气体为氧气     （5）NaOH      24.【答案】（1）0.02mol     （2）1.06g      25.【答案】（1）分液漏斗     （2）(浓)     （3）吸收氯气中的气体     （4）AD     （5）① 吸收多余氯气，防止污染    ②       26.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）除去Cl2中少量的HCl气体或除去HCl或吸收HCl     （4）a      27.【答案】（1）① 饱和食盐水    ② 除去中的水(干燥作用)     （2）     （3）排出装置中的空气     （4）① EHJ    ② DI     （5）F中的黑色粉末变为红色，装置D中的石灰水变浑浊     （6）      28.【答案】（1）C     （2）     （3）B     （4）CaO     （5）10.08      29.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）① B中溶液变为橙色    ②       30.【答案】（1）A     （2）①     ② H2O2    ③ c(OH-)的大小     （3）① ① ②    ② 先无明显现象，后产生气泡     （4）① C    ② 溶液变浑浊(或有晶体析出)    ③      （5）      31.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）     （4）① B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色    ② 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性    ③ 吸收过量的氯气，防止污染环境    ④       32.【答案】（1）     （2）①     ② 浓硫酸[或浓或(浓)]     （3）8.8     （4）① 偏低    ② 偏高     （5）AB      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　。 （2）某氯水久置后不能使石蕊溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　已分解(填化学式)。 （3）某同学利用如实验装置制备少量的漂白粉。 ①仪器a的名称是　　　　　　。 ②与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式　　　　　　。 ③装置B中反应放热会使体系温度升高，发生副反应。当温度高于时，会分解生成和，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　。 【答案】（1）cdbae     （2）     （3）① 分液漏斗    ②     ③ 2：1      【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用盛有饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，再用盛有浓硫酸的装置干燥氯气，因为氯气的密度大于空气且能与水反应，故用向上排空气法收集氯气，最后用盛有氢氧化钠溶液的装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此作答。 (1)根据分析，实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为cdbae； (2)氯气与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且次氯酸不稳定，见光易分解，则氯水久置后不能使石蕊溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解； (3)① 由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗； ②Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为：； ③当温度高于100 ℃时，Ca(ClO)2会分解生成CaCl2和Ca(ClO3)2，该副反应的化学方程式为：，该反应中作为氧化剂的与作为还原剂的的物质的量之比为2∶1，因此二者的质量之比为2∶1。 2.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)无水在城市污水处理，电子线路制造，医药、染料的合成等都扮演着不可或缺的作用。已知：黑褐色的无水会升华，遇水极易潮解成红棕色液体。实验室制备无水时可能用到的实验装置如图所示： （1）写出B装置中仪器M的名称：　　　　　　　　　　　，B装置中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）选择合适的装置制备无水，按气流从左到右正确的连接顺序为：　　　　　　　　　　　(填导管口字母，并用“→”连接)。 （3）E装置的作用是：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）d→e→f→g→h→i→j→c     （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置F引起潮解      【解析】B装置使用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，制备得到的氯气依次通过装置D用饱和食盐水除去HCl、装置C用浓硫酸除水后，与Fe反应生成FeCl3，由于无水FeCl3会升华，遇水极易潮解成红棕色液体，因此收集FeCl3装置的导管应放在左侧，即使用装置F，装置F后面还需连接装置E，用碱石灰吸收多余的Cl2、防止污染空气，并防止外界水蒸气进入装置F引起FeCl3潮解。 (1)装置B中仪器M的名称为分液漏斗，装置B中使用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为 。 (2)据分析，装置连接顺序为d→e→f→g→h→i→j→c。 (3)据分析，装置E的作用为吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置F引起潮解。 3.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)某学生用和组成的某混合物分别与相同浓度的盐酸进行实验，测得下表数据(忽略二氧化碳的溶解)。 实验编号 ① ② ③ V(HCl) 100 mL 100 mL 100 mL (混合物) 9.2 g 13.8 g 18.4 g (标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L （1）该学生所用盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　mol/L。 （2）上述固体混合物中的质量分数是　　　　　　　。 （3）关于计算中数据选择的问题，下列说法正确的是_______。 A. 只能用第③组数据计算盐酸浓度 B. 第②、③组数据都可用于计算盐酸浓度 C. 第①、②组数据可以计算的质量分数 D. 所有数据均可计算的质量分数。 【答案】（1）1.5     （2）46%(或0.46)     （3）BC      【解析】由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量； (1)该实验方案中，盐酸体积浓度不变，对比实验② 与实验③ ，说明实验① 盐酸未完全反应，实验② 与实验③ 盐酸被完全消耗，根据，可得100 mL盐酸中H+浓度为，则盐酸浓度为。 (2)根据实验① ，设9.2 g固体混合物中碳酸氢钠的质量分数为x，碳酸氢钾为y，则x+y=1，且，解得x=0.46 ，故上诉固体混合物中碳酸氢钠的质量分数为0.46。 (3)由上述可得，实验② 与实验③ 均可计算盐酸浓度，故A错误，B正确；由于实验② 与实验③ 中盐酸被完全消耗，固体混合物未完全反应，所以只有实验① 可计算碳酸氢钠的质量分数，故C正确，D错误，故选BC。 4.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②　　　　　　　　　　　，⑤　　　　　　　　　　　。 （2）用托盘天平称量固体质量　　　　　　　　　　　g。 （3）正确的实验操作顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 【答案】（1）① 100 mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）5.3     （3）⑥ ③ ② ④ ⑤ ①     （4）BD      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 (1)需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，定容时使用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切；故答案为：100mL的容量瓶；胶头滴管。 (2)需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，称量所需晶体即的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g。 (3) 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为：⑥ 称量Na2CO3晶体质量xg；③ 把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入容量瓶中；④ 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动；⑤ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；① 将容量瓶塞紧，充分摇匀；故答案为：⑥ ③ ② ④ ⑤ ① 。 (4)A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体，Na2CO3的物质的量减少，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未冷却到室温就转入容量瓶中，可能造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意； C．若定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，C不符合题意； D．用未清洗的容量瓶重新配制，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液体积不变，最终会导致溶液浓度偏高，D符合题意； E．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，E不符合题意； 故答案为BD。 5.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：。 回答下列问题： （1）写出装置A中仪器a的名称　　　　　　　　　　。 （2）圆底烧瓶中发生的化学反应的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是　　　　　　　　　　。 （3）装置C中现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置C说明氯气具有的化学性质为　　　　　　　　　　。 （4）若要证明无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有　　　　　　　　　　的洗气瓶。 【答案】（1） 分液漏斗     （2）①     ②      （3）① 溶液变蓝    ② 氧化性     （4） 浓硫酸      【解析】(1)仪器a是实验室常用的添加液体的分液漏斗，带有活塞可控制液体滴加速率 (2)装置A是二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的反应，反应方程式为：该反应中每参与反应时，只有被氧化为，另外表现酸性生成盐，因此当被氧化时，生成，对应质量为； (3)氯气通入碘化钾淀粉溶液中，发生题给反应置换出，淀粉遇碘单质变蓝；该反应中元素化合价降低，体现氯气的强氧化性； (4)从装置C出来的氯气混有水蒸气，若直接通入D，氯气和水反应生成的次氯酸会使有色布条褪色，无法证明本身无漂白性，因此需要在C、D之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气，排除水蒸气的干扰。 6.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置用氯气和潮湿Na2CO3制备少量Cl2O。 已知：①常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO； ②Cl2O熔点：-120.6℃；沸点2.0℃；③HClO可以氧化 （1）仪器a的名称是　　　　　　；装置B中的试剂是　　　　　　。 （2）装置C中固体产物中有NaHCO3和另一种常见钠盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是______。(填序号) A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4 （4）装置F中碱石灰的作用是　　　　　　。 （5）为进一步探究Cl2O的性质，甲同学取E中Cl2O逐滴滴入淀粉-KI溶液至过量，可观察到的实验现象为　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 饱和食盐水     （2）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O     （3）C     （4）吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中与Cl2O反应     （5）溶液先变蓝后褪色      【解析】A为氯气发生装置，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，B中饱和食盐水除去氯气中HCl，防止干扰Cl2O的制取，装置C中氯气与潮湿的碳酸钠发生反应制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要干燥，装置D中浓硫酸干燥Cl2O，E中冷凝收集Cl2O，F吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中与Cl2O反应。 (1)仪器a的名称是分液漏斗；由分析知，装置B用于除去氯气中的氯化氢，所装的试剂为饱和食盐水。 (2)根据分析，装置C中反应生成NaHCO3和Cl2O，Cl2转化为Cl2O时氯元素化合价升高，则另一种常见的钠盐为NaCl，其化学方程式：。 (3)由分析知，装置E为收集Cl2O，由已知信息Cl2O熔点：-120.6℃；沸点2.0℃知，故应用冰水混合物冷凝Cl2O， 故答案为C。 (4)由分析知，装置F中碱石灰的作用是吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中与Cl2O反应。 (5)Cl2O易溶于水，且与水反应生成HClO，少量HClO可以将KI氧化生成，遇淀粉变蓝，过量HClO又可以氧化，使溶液褪色，所以将Cl2O逐滴滴入淀粉-KI溶液至过量，可观察到的实验现象为溶液先变蓝后褪色。 7.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)铁的化合物具有重要用途。 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。 包装规格 500mL 含铁量有效期生产日期 每100mL含有81.8mg二价铁、维生素C36个月见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是　　　　　　。 ②“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe2+发生变质。请设计实验方案检验Fe2+是否发生变质：　　　　　　［可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液］。 ③实验室配制FeSO4溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种液态物质的溶解氧含量如下表，其中液封效果最好的是　　　　　　(填“字母”)。 选项 A B C 物质 自来水 植物油 饱和蔗糖溶液 溶解氧含量(mg/L) 4.92 3.82 0.48 （2）聚合硫酸铁{[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m}广泛用于水的净化，以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 ①将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　　　　　　。然后稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。 ②测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中。加入适量稀硫酸，加热，用还原剂将铁元素全部还原为Fe2+，之后将过量的还原剂除去。然后用0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）① 作还原剂，防止二价铁被氧化    ② 取少量补血剂于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明该补血剂中的Fe2+已经发生变质，反之，则证明未变质    ③ B     （2）① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    ② 11.2%      【解析】(1)① 亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，所以补血剂中加入维生素C的作用是作还原剂，防止二价铁被氧化； ② 亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，所以检验补血剂中亚铁离子是否发生变质的操作为：取少量补血剂于试管中，滴加2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明该补血剂中的亚铁离子已经发生变质，反之，则证明未变质； ③由表格数据可知，自来水中含氧量太高，水中的氧气会将溶液中的亚铁离子氧化；饱和蔗糖溶液中含氧量虽然较小，但与硫酸亚铁溶液互溶，不能起到隔绝空气的作用，而植物油中含氧量虽然高于饱和蔗糖溶液，但植物油不溶于水，且密度小于水，可以隔绝硫酸亚铁溶液与空气的接触，所以可以用植物油液封，防止硫酸亚铁溶液变质； (2)①由题意可知，过氧化氢溶液氧化亚铁离子的反应为酸性条件下过氧化氢溶液与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ② 由题意可知，溶液中亚铁离子发生的反应为：6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定消耗20.00mL0.05mol/L重铬酸钾溶液，则由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为×100%=11.2%。 8.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备Cl2O(夹持装置略去)。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO； ②Cl2O应低温避光储存，高浓度的Cl2O易爆炸。 （1）盛放浓盐酸的装置名称为　　　　　　　；组装好反应装置后进行的实验操作是　　　　　　　。 （2）装置⑤控制温度在-33℃的原因是　　　　　　　。 （3）实验过程需通入干燥空气的目的是　　　　　　　。 （4）Cl2O也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （5）下列说法中正确的是_______（多选）。 A. 装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HCl气体 B. 装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C. 装置⑤中逸出的尾气成分只有Cl2 D. Cl2O与NaOH溶液的反应方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 检查装置气密性     （2）冷凝收集Cl2O产品，同时防止Cl2O挥发     （3）稀释Cl2O浓度，防止爆炸     （4）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O     （5）BD      【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；该实验涉及到气体的制取和参与反应，故组装好仪器后要进行气密性检查，防止装置漏气。 (2)Cl2O的沸点为3.8°C，-33°C远低于其沸点，可使其冷凝液化。 (3)干燥空气可稀释生成的，避免浓度过高引发爆炸。 (4)Cl2与潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O和酸式盐NaHCO3，结合原子守恒配平方程式。 (5)A.饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应会生成CO2引入新杂质，应选用饱和食盐水除HCl，说法错误，A不可选； B.装置④温度不宜过高是防止Cl2O受热分解，说法正确，B可选； C.装置⑤逸出的尾气含未反应的Cl2、空气以及少量挥发的Cl2O，说法错误，C不可选； D.Cl2O与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，方程式正确，D可选； 故选BD。 9.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是　　　　　　　　　　　。 （2）①甲组同学取2 mL 溶液，先加入1滴KSCN溶液，再加入几滴新制氯水，看到　　　　　　　　　　　(填实验现象)，说明可以将氧化。 ②溶液与新制氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③继续滴加氯水，溶液颜色褪去，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）丁组同学为了探究溶液与Cu的反应，做了如图所示实验： 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．是难溶于水的白色固体； ⅱ．的化学性质与相似； ⅲ．写成与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）防止被氧化     （2）① 加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水溶液变红    ②     ③ 新制氯水将氧化     （3）      【解析】(1)溶液中的Fe2+容易被空气氧化，故加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化； (2)① 氯水中的氯气分子能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3，故现象为加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水溶液变红； ② 硫酸亚铁溶液与氯水反应的离子方程式为； ③ 过量的氯水将SCN-氧化，使Fe(SCN)3结构破坏，导致红色褪去； (3)SCN-的化学性质与I-相似，结合2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，可知Cu2+与SCN-反应生成CuSCN、(SCN)2，其离子反应方程式为。 10.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 （1）计算浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是　　　　　　　　　　　mL。 （2）实验中需用到下列实验仪器中的　　　　　　　　　　　(填序号)，需补充的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　(填名称)。 （3）配制溶液时，选择正确的操作并排序　　　　　　　　　　　。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 （4）下列操作中，正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 （5）在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是　　　　　　　　　　　。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 【答案】（1）① 18.4    ② 10.9     （2）① ACDF    ② 100 mL容量瓶     （3）dcbhegf     （4）CD     （5）④      【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据c=进行误差分析。 (1)实验室用密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度为c==18.4mol/L，配制90mL2mol/L的稀硫酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：≈0.0109L=10.9mL，故答案为：18.4；10.9。 (2)配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故需要的仪器：ACDF；缺少的仪器：100mL容量瓶，故答案为：ACDF；100mL容量瓶。 (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：dcbhegf，故答案为：dcbhegf。 (4)A．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故A错误； B．移液操作应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线下方容量瓶壁上，故B错误； C．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故C正确； D．摇动时轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D正确； 故答案为：CD。 (5)①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； ②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度无影响； ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确； 故答案为：④。 11.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)现用浓度为18.4 mol/L的浓硫酸来配制950 mL0.2 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③胶头滴管；④量筒；⑤托盘天平。 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是　　　　　　　　　　　。 （2）在容量瓶上不作标记的是___________。 A. 刻度线 B. 容量规格 C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　。 （4）计算需要量取浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：　　　　　　　　　　。 ②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 C. 将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 【答案】（1）① ⑤    ② 1000mL容量瓶     （2）D     （3）检查是否漏水(或“检漏”)     （4）10.9     （5）⑧ →⑤ →⑥ →⑦     （6）BC      【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为: 计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、1000 mL容量瓶等，所以上述仪器在配制过程中不需要用到的是托盘天平， 尚缺最重要的仪器是1000 mL容量瓶； (2)根据容量瓶的结构特点，在容量瓶上有刻度线、温度、容量规格的标记，没有溶液的物质的量浓度的标记，故答案为：D； (3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为: 计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水； (4)由于实验室没有950 mL容量瓶，应选择1000 mL容量瓶，1000 mL0.2 mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，需要18.4 mol/L的浓硫酸的体积为 =0.0109 L=10.9 mL； (5)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为: 计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确顺序为：② →① →③ →⑧ →⑤ →⑥ →⑦ →④ ，故答案为：⑧ →⑤ →⑥ →⑦ ； (6)A．用容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可得， 配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据 可得，配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质减少，根据可得，配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故答案为：BC。 12.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备。装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为饱和　　　　　　　　　　　溶液。 （3）收集装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有　　　　　　　　　　　；检验氯水中是否含有的方法是　　　　　　　　　　　，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）氯化钠(或NaCl)     （3）n     （4）     （5）① (或氯气)    ② 取少量氯水于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明含有    ③       【解析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，装置Ⅲ用向上排空气法收集氯气，装置Ⅳ中盛水，氯气通入水中得到氯水，装置Ⅳ瓶口蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收氯气，防止污染。 (1)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式是 ； (2)用饱和食盐水除去中混有的，装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液； (3)氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，所以收集装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 (4)蘸有溶液的棉花吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是； (5)氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，检验氯水中是否含有的方法是：取少量氯水于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加几滴溶液，观察是否生成白色沉淀，若产生白色沉淀，则证明含有；有关反应的离子方程式为。 13.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)某兴趣小组需要用到溶液，现用固体进行配制。 （1）应选用量程为　　　　　　mL的容量瓶，若用托盘天平称量，其质量为　　　　　　g。 （2）如图配制步骤中，按先后顺序排序为D→　　　　　　→F(用字母填写)。 （3）上述“步骤”操作中，错误的有　　　　　　(填相应字母)。 （4）下列说法正确的是______。 A. 使用容量瓶前，先检查是否漏水，若不漏水，必须洗净、烘干才能使用 B. 用浓度为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸，配制480 mL 0.500 mol/L稀硫酸，所用到的仪器与该实验相同 C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液物质的量浓度偏大 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 （5）从配制的碳酸钠溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，此时溶液中Na+物质的量浓度为　　　　　　。 【答案】（1）① 500    ② 26.5     （2）BAGEC     （3）AD     （4）C     （5）0.100 mol/L      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据选择容量瓶的规格计算溶质的质量；根据分析误差，若n偏大，则c偏大，若V偏大，则c偏小。 (1)配制溶液，应选用量程为500mL的容量瓶；用固体进行配制，应该用托盘天平称量的质量m=。 (2)用碳酸钠固体配制0.500mol/L的碳酸钠溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以按先后顺序排序为D→B→A→G→E→C→F。 (3)向容量瓶中移液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端没有靠到刻度线以下内壁；用托盘天平称量碳酸钠固体时，药品应放在左盘，故错误的是AD。 (4)A．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，容量瓶使用前不需要烘干，故A错误； B．用浓度为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸，配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸，不用托盘天平，故B错误； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液物质的量浓度偏大，故C正确； D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不能再滴加蒸馏水，故D错误； 选C。 (5)根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后c(Na2CO3)=，此时溶液中Na+物质的量浓度为0.0500mol/L×2=0.100mol/L。 14.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)化学家研制出了一种复杂的铁氧化物()，取该氧化物76.0 g溶于稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。回答下列问题： （1）铁氧化物()的化学式为　　　　　　　　　　　，所加NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （2）向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备　　　　　　　　　　　g绿矾。 【答案】（1）①     ② 750 mL     （2）417      【解析】(1)加热沉淀后残渣为80.0 g，残渣为Fe2O3。Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，其物质的量为0.5 mol，则铁原子的物质的量为1.0 mol，铁元素质量为56.0 g，的质量为76.0 g，所以氧元素质量为76.0 g - 56.0 g = 20.0 g，氧原子物质的量为。铁与氧原子物质的量之比为1.0 : 1.25 = 4:5，故化学式为Fe4O5。 加入NaOH使金属离子沉淀完全后，溶液中溶质为Na2SO4，Na+与的物质的量之比为2:1，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2 × 2.5 mol/L × 0.6 L = 3mol，NaOH浓度为4.0 mol/L，所以氢氧化钠的体积为=750mL。 (2)根据S元素守恒，n(FeSO₄·7H₂O)= n(H2SO4)= 2.5 mol/L × 0.6 L = 1.5mol， FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278，所以绿矾的质量为1.5 mol × 278 g/mol = 417 g。 15.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)二氯化二硫(，其中S元素价态为+1)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫黄(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： （1）写出A中制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）装置接口从左到右的顺序为　　　　　　　　　　　，a→__→___→___→___→b→c→j→k→d→e(填小写字母)。 （3）仪器m的名称是　　　　　　　　　　　，所装碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）反应开始前，打开，通一段时间，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）证明实验中有生成的现象是　　　　　　　　　　　。 （6）写出与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）h、i、f、g；     （3）① (球形)干燥管    ② 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置；     （4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应     （5）装置B(或F)中有金黄色液体生成     （6）      【解析】(1)分液漏斗装的是浓盐酸，圆底烧瓶是二氧化锰，制备氯气的原理为：； (2)制备后的氯气需要除杂和干燥，所以装置接口a接h，i接f，g接b； (3)仪器m装的是干燥剂，根据图示可知仪器m名称为球形干燥管，所装碱石灰可以吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降； (4)反应开始前，打开，通一段时间，将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应； (5)根据已知信息，二氯化二硫(，其中S元素价态为+1)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，所以实验中有生成的现象是：装置B(或F)中有金黄色液体生成； (6)根据已知信息，已知遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差，中硫元素为正一价，转化为硫单质和二氧化硫，所以即是氧化剂又是还原剂，所以化学方程式为：； 16.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)实验室需要配制的溶液，现用硫酸亚铁铵晶体[摩尔质量]配制，回答下列问题： （1）计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为　　　　　　　　　　　g(结果保留一位小数)。 （2）定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　。 （4）下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是___________。 A. 摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低 B. 洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低 C. 定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高 D. 硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高 （5）开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为　　　　　　　　　　　。(填“直接使用”或“必须烘干”) 【答案】（1）19.6     （2）重新配制     （3）500 mL容量瓶     （4）AD     （5）直接使用      【解析】实验室无480 mL 容量瓶，需选用500 mL 容量瓶计算溶质质量；再围绕溶液配制的“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容”等步骤，分析仪器选择、操作误差及异常情况处理等。 (1)需用 500mL 容量瓶，溶质物质的量为，晶体质量为，故答案为：19.6； (2)定容时加水超过刻度线，溶液浓度偏低且无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制； (3)配制500 mL 溶液，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故答案为：500 mL 容量瓶； (4)A．摇匀后容量瓶内壁附着溶液是正常现象，浓度无偏差，A错误； B．洗涤次数过少导致溶质损失，浓度偏低，B正确； C．俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．晶体被氧化（），溶质实际有效浓度降低，D错误； 故答案选AD； (5)容量瓶内少量蒸馏水残留不影响溶液浓度（定容时还需加水），可直接使用，故答案为：直接使用。 17.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　。 （2）A中发生反应的离子方程式为：　　　　　　，若与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上　　　　　　(填“>”“<”“=”)。 （3）装置B的作用是　　　　　　。 （4）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：　　　　　　。 （5）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为：　　　　　　　　　　　　(填仪器连接口的字母编号)。 （6）该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，　　　　　　(补充完整该实验方案)。 【答案】（1）分液漏斗     （2）①     ② =     （3）防止外界空气中的水蒸气进入装置；吸收多余的氯气，防止污染空气     （4）产生氯气，排尽装置内的空气     （5）①     ② 或     （6）滴入适量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则说明原产物中含有      【解析】装置A为实验室制氯气，再通过饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，浓硫酸干燥后得到干燥的氯气，将干燥氯气通入装置F，加热，铁粉与氯气反应生成无水氯化铁，无水氯化铁易升华，利用冰水浴的装置D收集，装置最后添加碱石灰防止水蒸气进入反应体系避免产物水解，据此解答。 (1)A中盛放浓盐酸的装置为分液漏斗。 (2)A中发生反应为；17.4 g MnO2，即0.2 mol，根据反应式，理论上可得氯气物质的量为0.2 mol。 (3)碱石灰的作用是防止外界空气中的水蒸气进入装置；吸收多余的氯气，防止污染空气。 (4)检查气密性后还需排除装置内空气，利用产生的氯气气流可达到目的。 (5)根据分析装置连接顺序为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c（或g→f→b→c）。 (6)产物F中的阴离子为氯离子，检验方法为取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原产物中含有氯离子。 18.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。某化学兴趣小组利用如图装置可制备少量。 已知：①的制备原理 ②部分物质的熔沸点数据如下： 熔点 沸点 -120.6℃ -101.5℃ -34.04℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是　　　　　　　。 （2）装置甲的作用是提供，写出该装置中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 装置甲用高锰酸钾固体代替，可不用加热装置 B. 装置乙和装置丙中试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸 C. 装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气 D. ，氧化剂为，还原剂为 （4）装置戊中水浴温度不能过高的原因是　　　　　　　。 （5）尾气中的有毒气体的成分可用NaOH溶液吸收除去。写出其中的化学方程式　　　　　　　。 （6）设计实验方案检验中是否混入了　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）CD     （4）温度过高会使分解     （5）、     （6）将一部分样品通过饱和食盐水，如果还能收集到黄绿色气体，则中混有，如果样品全部溶解，则没有混有      【解析】甲为氯气发生装置，装置乙装有饱和食盐水除去氯化氢，装置丙应装有浓硫酸干燥氯气，氯气在进入反应装置前，先与干燥空气混合，稀释氯气，防止反应过于剧烈，在戊装置反应生成Cl2O后利用液氨冷却，收集产物。 (1)仪器A为分液漏斗。 (2)生成氯气的离子方程式为 。 (3)A．高锰酸钾与浓盐酸反应无需加热即可制备氯气，A正确； B．根据分析，装置乙、丙装有饱和食盐水和浓硫酸，B正确； C．装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时应持续通入干燥空气使产物进入收集装置，C错误； D．该反应中Hg的化合价未变化，为Cl元素发生的歧化反应，氧化剂与还原剂均为氯气，D错误； 故选CD。 (4)Cl2O受热易分解，所以水浴温度不能过高。 (5)尾气中的有毒气体为氯气和Cl2O，用NaOH溶液吸收发生的反应为、。 (6)根据Cl2O易溶于水，Cl2难溶于饱和食盐水，可设计方案：将一部分样品通过饱和食盐水，如果还能收集到黄绿色气体，则中混有，如果样品全部溶解，则没有混有。 19.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)实验室需要的溶液。 （1）配制上述溶液时，需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、　　　　　　　。 （2）配制过程中需要称量固体的质量为　　　　　　　。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为　　　　　　　(填序号)。 （4）下列操作可以使所配浓度偏高的是_______。 A. 所用的容量瓶未干燥 B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C. 定容时仰视刻度线 D. 定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 【答案】（1）胶头滴管   容量瓶     （2）10.0     （3）① ⑤ ④ ③ ②     （4）B      【解析】配制该溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据题干信息，除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器为250mL容量瓶和胶头滴管； (1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等，题干已给出部分仪器，故还需要250 mL容量瓶和胶头滴管； (2)需要240 mL氢氧化钠溶液，选取250 mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH的质量是0.25L×1.0 mol/L×40g/mol=10.0g；答案为：10.0； (3)配制该溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则答案为：① ⑤ ④ ③ ② ； (4)A．所用容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，则结果不变，A错误； B．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，所配溶液的体积偏小，造成溶液的浓度偏高，B正确； C．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，造成溶液的浓度偏低，C错误； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏小，造成溶液的浓度偏低，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中供氧剂。某研究性学习小组选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，上方装有稀盐酸的仪器名称为　　　　　，锥形瓶内固体物质为，写出A中发生反应的离子方程式：　　　　　。 （2）已知C中固体物质为过氧化钠，填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 　　　　　 D 浓NaOH溶液 　　　　　 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　。若产生的氧气在标准状况下体积为4.48 L，则该反应转移电子的数目为　　　　　。 （4）该研究性学习小组的同学在和反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红色，后红色褪去，猜想可能生成了有漂白能力的，现请你设计一个简单的实验证明和足量的充分反应后的溶液中有存在。 所需试剂：　　　　　。 操作及现象：　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① 除去HCl气体    ② 吸收未反应的气     （3）①     ②      （4）①     ② 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，若产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明反应后的溶液中有      【解析】由题干实验装置图可知，A为CO2的发生装置，B是用饱和碳酸氢钠溶液来除去CO2中混有HCl气体， C是Na2O2与潮湿CO2反应生成Na2CO3和O2的发生装置，D是用浓氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2气体；E是收集C装置反应产生的气体，并用带火星木条进行检验该气体，据此分析解题。 (1)根据图示，装有稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为； (2)B装置中用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl；D装置用浓氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2气体； (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：；二氧化碳中混有水蒸气，过氧化钠与水反应的化学方程式：，根据化学方程式可知：，生成1 mol氧气，转移电子的物质的量为2 mol，标准状况下体积为4.48 L的氧气的物质的量为0.2 mol，故该反应转移电子的数目为； (4)H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故操作及现象：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，若产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明反应后的溶液中有H2O2。 21.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)某实验小组的三位同学欲在实验室分别配制浓度为0.250 mol·L-1 100 mL的溶液用于实验 （1）他们需用电子天平称量的质量为　　　　　g。 （2）实验步骤如下图，将它们按正确顺序排列(填字母)：　　　　　。 a→g→_____→_____→_____→_____→b． （3）同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，他应该采取的措施为　　　　　；同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，所得溶液浓度　　　　　。 【答案】（1）6.250     （2）a→g→(c)→(e)→(d)→(f)→b     （3）① 重新配制    ② 偏大    ③ 无影响      【解析】(1)配制浓度为溶液，所需溶质的物质的量，故需用电子天平称量的质量。 (2)实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液，首先要计算所需溶质，再将称好的在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，即图g；待恢复室温后将烧杯中的溶液用玻璃棒转移至容量瓶中，即图c；轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，即图e；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，将洗涤后的溶液转移至容量瓶中，即图d；加水，当容量瓶的液面离刻度线1-2 cm时换用胶头滴管定容，即图f；定容后的容量瓶中的液体上下颠倒反复摇匀，即图b，正确顺序为a→g→c→e→d→f→b； (3)同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，使得溶质质量偏小，故他应该采取的措施为重新配制； 同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，使加水少，所得溶液浓度偏大； 配制溶液的过程中，要往容量瓶中加水，同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，对所得溶液浓度无影响。 22.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)84消毒液中滴加硫酸溶液可制取氯气，化学方程式为： 。某兴趣小组设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是　　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　　。 （2）当装置B中的止水夹打开时，装置C中的红色布条褪色；当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是_______。 A. KOH溶液 B.  C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置D中通入后的化学方程式为　　　　　　　；请写出D中制得的产品的两个用途：　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 处理尾气，防止氯气逸出污染环境     （2）AC     （3）①     ② 漂白、消毒      【解析】A装置中生成氯气；装置B用于干燥或吸收氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D中氯气与石灰乳反应；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 (1)仪器X的名称是分液漏斗；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； (2) 湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪色，则进入装置C中的氯气被干燥或吸收，浓硫酸能干燥氯气，氢氧化钾溶液能够吸收氯气，故选AC； (3)氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为；次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白、消毒。 23.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题： （1）装置a的名称是　　　　　　　　　　　；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是　　　　　　　　　　　。 （3）若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放　　　　　　　　　　　LO2(标况下)。 （4）如何检验试管F中收集的气体　　　　　　　　　　　(写出操作、现象及结论)。 （5）装置D应盛放　　　　　　　　　　　溶液。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 或     （2）除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度     （3）2.24     （4）用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木条复燃，则气体为氧气     （5）NaOH      【解析】A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），生成的CO2混有挥发出的HCl气体，B中的饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），C中Na2O2与CO2、2O反应生成O2，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（关系为2Na2O2～O2），O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可检验O2，装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验）。 (1)装置a为分液漏斗，A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），两者均能与C 中的Na2O2反应生成O2，上述两个反应均可能发生，即发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (2)A中生成的CO2混有挥发出的HCl气体，NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），而不与CO2反应，因此可除去HCl，则目的是除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度； (3)Na2O2的摩尔质量为78g/mol,15.6gNa2O2的物质的量=0.2mol,无论与CO2还是H2O反应，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（2Na2O2～O2），因此生成O2的物质的量为0.1mol,标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； (4)O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验O2的特征方法，即将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气； (5)装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验），NaOH溶液可与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此应盛放NaOH溶液。 24.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 （1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是　　　　　　　　　　　。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) 　　　　　　　　　　　 【答案】（1）0.02mol     （2）1.06g      【解析】混合物加热NaHCO3分解，2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物，加足量盐酸发生反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑，气体干燥后只剩余CO2，通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀。 (1)设混合物中NaHCO3的物质的量为x，根据差量法可得： ，，解得x=0.02mol。 (2)n(CaCO3)==0.02mol，根据分析中的方程式可得关系式Na2CO3~CO2~CaCO3，可得残留固体中n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，原混合物中n(NaHCO3)= 0.02mol，由NaHCO3生成的n(Na2CO3)为n(NaHCO3)=0.01mol，故原混合物中的n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.01mol=1.06g。 25.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为　　　　　　。 （2）与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　。 （3）饱和食盐水的作用是　　　　　　。 （4）有关上述实验的说法正确的是______。 A. 实验开始后，I中现象：产生棕褐色烟 B. 含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数是 C. 装置可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和 D. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （5）装置G中NaOH溶液的作用是　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）(浓)     （3）吸收氯气中的气体     （4）AD     （5）① 吸收多余氯气，防止污染    ②       【解析】该反应为探究氯气的制法、性质和用途，首先通过二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，之后通过饱和食盐水进行除杂，最上面的反应进行干燥后和铁粉进行反应，最后氢氧化钠进行尾气处理，下面的装置C中有色布条褪色，因为进入的气体湿润的氯气，所以有色布条褪色，之后通过浓硫酸干燥，进入E中有色布条不褪色，通入到石灰乳中生成次氯酸钙，之后利用氢氧化钠进行尾气处理； (1)通过装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗； (2)与浓盐酸在加热的条件下生成氯气，反应的化学方程式：(浓)； (3)通过分析可知，饱和食盐水是除掉氯气中混的氯化氢气体； (4)A．通过分析可知，铁和氯气在加热的条件下生成棕褐色的烟，故A对； B．与浓盐酸在加热的条件下反应，但是随着反应的进行，盐酸的浓度降低，反应不能进行，所以0.4 mol浓盐酸，转移的电子数小于，故B错误； C．漂白粉的有效成分为，故C错误； D．C中进入的氯气是湿润的，所以有色布条褪色，E中通入的气体是干燥的氯气，有色布条不褪色，故D正确； 故答案选AD。 (5)装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，离子方程式为：； 26.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）盛放二氧化锰的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）若F中盛放的是NaOH溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是　　　　　　　　　　　。 a．饱和NaCl溶液　　　b．浓NaOH溶液　　　c．足量AgNO3溶液　　　d．浓硫酸 【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）除去Cl2中少量的HCl气体或除去HCl或吸收HCl     （4）a      【解析】用图示装置制备氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，同时含有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水，E装置用于收集氯气，F装置用于尾气处理氯气。 (1)盛放二氧化锰的仪器名称为圆底烧瓶。 (2)F中盛放的是NaOH溶液，尾气是氯气，故尾气处理过程中的离子方程式。 (3)装置C中盛放的饱和食盐水可以除去率其中的HCl。 (4)在A处缓慢通入干燥的氯气，当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气没有漂白性；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。说明D中盛放的试剂既能提供水，又不能影响氯气，NaOH、AgNO3会与氯气反应，浓硫酸会吸收水，故bcd均不符合题意；饱和食盐水能提供水也不会吸收氯气，故选a。 27.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)氯化钛可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应 制备。回答下列问题： I．甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。 （1）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）在制取氯化钛实验开始时，先通入干燥的目的是　　　　　　　　　　　。 II．乙组同学选用甲组实验中的装置、、和下列装置(装置可重复使用)制取并验证反应中有生成。 （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 _______________________________________________________。 （5）能证明反应中有生成的现象是　　　　　　　　　　　。 （6）与水剧烈反应生成和另一种酸性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 饱和食盐水    ② 除去中的水(干燥作用)     （2）     （3）排出装置中的空气     （4）① EHJ    ② DI     （5）F中的黑色粉末变为红色，装置D中的石灰水变浑浊     （6）      【解析】浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，将干燥氯气通入G装置与TiO2和C在加热条件下反应，的沸点为，所以收集要用冰水冷却，将产物气体通入E装置液化与CO、Cl2分离，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据此分析； (1)根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水，而得到干燥纯净的氯气；根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是除去中的水(干燥作用)； (2)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为； (3)通入氮气的作用是排尽装置内的氧气防止干扰等； (4)根据分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I； (5)根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊； (6)与水剧烈反应生成和HCl，化学方程式为。 28.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ、过氧化钠在生活中应用广泛，某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。 （1）下列分析不正确的是______。 A. ①②④⑤中产生的气体均为O2 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同 D. Na2O2与H2O反应有H2O2生成 （2）写出试管②中发生的离子反应方程式　　　　　　。 Ⅱ、科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： （3）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______。 A. NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. CaCl2 D. 稀硫酸 （4）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH和　　　　　　。 （5）现有100mL，5mol/L NaOH溶液，若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为　　　　　　L。 【答案】（1）C     （2）     （3）B     （4）CaO     （5）10.08      【解析】二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，过滤后向该溶液中加入CaO，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙过滤后经过高温加热，分解生成CO2和CaO，生成的CaO可重复利用。 (1)A．① 中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产生的气体是氧气；② 中KMnO4酸性溶液与过氧化氢反应，产生的气体是氧气；④ 中BaO2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，过氧化氢分解，可以产生氧气；⑤ 中过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，所以①④② ⑤ 中均产生氧气，A正确； B．① 中过氧化钠与水反应，，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也可看过氧化钠与水先发生复分解反应生成过氧化氢和NaOH，过氧化氢再分解产生氧气；④ 中是复分解反应，过氧化氢不稳定会发生分解产生氧气，有氧化还原反应发生，所以① 、④ 中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确； C．② 中KMnO4作氧化剂，将过氧化氢中的氧元素氧化；⑤ 中MnO2作催化剂，催化过氧化氢分解，二者作用不同，C错误； D．由上述的反应现象及分析可知，过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，D正确‌； 故选C。 (2)试管② 中是KMnO4酸性溶液与过氧化氢反应，KMnO4将过氧化氢氧化，高锰酸根被还原为， 过氧化氢被氧化为氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：。 (3)A．碳酸氢钠溶液不能与CO2反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，A错误； B．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，且后续经过处理能重新生成二氧化碳，可用作捕捉二氧化碳试剂，B正确； C．通常情况下，弱酸无法制强酸，CaCl2溶液不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，C错误； D．稀硫酸不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，D错误； 故答案选B。 (4)上述流程中，被循环利用的物质有NaOH、CaO。NaOH循环利用的途径为NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入CaO，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用。 (5)设碳酸钠物质的量为a mol，则碳酸氢钠物质的量为8a mol，则钠离子的物质的量为2a+8a=10a mol，根据钠守恒，10a =0.5 mol，a=0.05 mol，再根据碳守恒可知，生成0.05 mol碳酸钠需要二氧化碳0.05 mol，生成0.4 mol碳酸氢钠需要二氧化碳0.4 mol，因此共吸收二氧化碳0.45 mol，标况下体积为。 29.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。 点燃酒精灯，加热一段时间，中部分固体溶解，上方出现白雾；继续加热，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；B中溶液变蓝 （1）白雾成分是　　　　　　　　　　　(化学式)。 （2）该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．加热，产生白雾和黄色气体。 b．用KSCN溶液检验黄色气体和中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明黄色气体含有　　　　　　　　　　　(化学式)。 （3）利用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出与)将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：黄色气体使之变蓝，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）为进一步确认黄色气体是否含有，小组设计了下列实验。(已知：溴水为橙色，氧化性：)，将B中KI淀粉溶液替换为无色NaBr溶液，若产生如下现象　　　　　　　　　　　，并检验反应后不存在　　　　　　　　　　　(填某离子符号)，则证实了的存在。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）① B中溶液变为橙色    ②       【解析】点燃酒精灯，失去结晶水生成氯化铁和水，同时氯化铁会发生水解生成氢氧化铁和HCl，HCl和H2O结合形成白雾，生成的氯气与B中KI-淀粉溶液反应生成I2，溶液变蓝，据此分析解答。 (1)由分析可知白雾的成分为HCl； (2)FeCl3可与SCN-发生络合反应，使溶液显红色，且FeCl3易升华，结合此理论推测，用KSCN溶液检验黄色气体X和a中的黄色气体，溶液均变红，说明该黄色气体中含有升华后的FeCl3； (3)盐酸羟胺在溶液中可完全电离出与，将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，为N2，所以该反应的离子方程式为； (4)氯化铁与KI反应的离子方程式为； (5)因为物质的氧化性顺序为，B中为无色的NaBr溶液，若产生B中溶液变为橙色，并检验反应后不存在，则证实了的存在。 30.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 Ⅰ． （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ①对照实验ⅱ、ⅲ可推测，与水反应的过程中有产生，用化学方程式表示与水反应产生的过程　　　　　　　　　　　。 ②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅱ中溶液褪色可能与　　　　　　　　　　　(填化学式)有关；由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与　　　　　　　　　　　有关。 Ⅱ．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验　　　　　　　　　　　(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时含的试管中的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 A．水             B．酒精             C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　　　　　　　　　　　。写出b试管中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）与盐溶液的反应。 某小组同学将0.05 mol/L的溶液与 溶液等体积混合后，置于60℃水浴中加热，发现产生了大量的白色沉淀和明显的气泡，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）①     ② H2O2    ③ c(OH-)的大小     （3）① ① ②    ② 先无明显现象，后产生气泡     （4）① C    ② 溶液变浑浊(或有晶体析出)    ③      （5）      【解析】Na2O2粉末加入水中后，与水反应生成NaOH和H2O2。NaOH具有碱性，H2O2具有强氧化性，滴加酚酞时，溶液先变红后褪色；加入MnO2使H2O2发生分解，再往溶液中滴加酚酞，溶液仍为先变红后褪色，表明浓的NaOH溶液也会使酚酞褪色，加入少量盐酸中和部分NaOH，使NaOH溶液的浓度减小，此时再滴加酚酞，溶液持续显红色。 (1)钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度，向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，此时钠浮在水和煤油的界面上，由于钠与水反应生成氢气(附着有Na表面)，使煤油对Na的浮力增大，Na进入煤油层，待H2逸出后，Na又重新回到界面上，则观察到的现象最有可能符合的是图A。 (2)① 对照实验ⅱ、ⅲ可推测，Na2O2与水反应的过程中有H2O2产生，同时生成NaOH，依据原子守恒，可得出用化学方程式表示Na2O2与水反应产生H2O2的过程：。 ② 对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅲ加入MnO2(H2O2分解的催化剂)产生能使带火星木条复燃的气体(O2)，则实验ⅱ中溶液褪色可能与H2O2有关；实验ⅴ中加入少量盐酸，中和部分NaOH，使溶液碱性减弱 ，此时酚酞变红但不褪色，则表明实验ⅳ中NaOH浓度过大，由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与c(OH-)的大小有关。 (3)实验① 中，向0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1mol∙L-1稀盐酸，起初无现象，后来有气泡逸出，而实验② 中，向0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液中滴加0.1mol∙L-1稀盐酸，立即产生气泡，则通过实验① ② 可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，鉴别时含Na2CO3的试管中的实验现象是：先无明显现象，后产生气泡。 (4)① 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃。水的沸点为100℃，酒精的沸点小于100℃，在140℃时都会气化，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C。 ②Na2CO3固体的热稳定性强，加热到140℃也不分解，则a试管中无现象；NaHCO3固体的热稳定性差，加热到140℃时完全分解，生成的CO2气体与饱和碳酸钠溶液反应生成NaHCO3沉淀，则b试管中的实验现象为：溶液变浑浊(或有晶体析出)，b试管中反应的化学方程式：。 (5)某小组同学将0.05 mol∙L-1 CaCl2溶液与0.05mol∙L-1 NaHCO3溶液等体积混合后，置于60℃水浴中加热，发现产生了大量的白色沉淀(CaCO3)和明显的气泡(CO2)，表明电离产生的能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，电离产生的H+能与反应生成CO2气体等，用离子方程式解释原因：。 CaCl2溶液与NaHCO3溶液的浓度达到一定数值后，混合便可发生反应生成CaCO3沉淀、CO2气体等。 31.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： （1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 ①分别描述B、C装置中的现象：　　　　　　　　　　　从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因　　　　　　　　　　　； ②装置D的作用是　　　　　　　　　　　写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）     （4）① B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色    ② 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性    ③ 吸收过量的氯气，防止污染环境    ④       【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B中试剂Y为饱和食盐水，可用于除去HCl，潮湿的氯气和干燥的碳酸钠在装置C中发生反应，装置D用来收集反应生成的气体，装置E用于除去尾气，避免污染环境，结合氯气的性质作答； (1)由装置图可知，仪器X的名称是分液漏斗； (2)装置A中利用高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气，化学方程式为，方程式中Mn得到电子化合价降低，Cl失去电子化合价升高，转移10个电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为； (3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，反应的化学方程式为：； (4)该装置为探究氯气漂白性的实验装置，利用浓硫酸将气体X（主要含Cl2）干燥，再依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，最后用NaOH溶液吸收尾气； ①B、C装置中的现象分别为：B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；产生不同现象的原因是氯气本身不具有漂白性，但与水反应后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性； ② 装置D的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为。 32.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 回答下列问题： （1）装置B中发生的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）A装置中溶液的作用是除去空气中的　　　　　　　　　　　，C装置内所盛试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）充分加热后，测得D的质量增加4.4 g，若装置B换为装置F进行实验(所用膨松剂质量相同且反应完全)，不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加　　　　　　　　　　　g。 （4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若没有E装置，测定的结果将　　　　　　　　　　　。 （5）若加热不充分，B装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中质量分数的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】（1）     （2）①     ② 浓硫酸[或浓或(浓)]     （3）8.8     （4）① 偏低    ② 偏高     （5）AB      【解析】空气先通过NaOH溶液除去其中的二氧化碳，B中为碳酸氢钠样品，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C中为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，随后二氧化碳进入D中被碱石灰吸收，最后E处的碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中影响实验。 (1)B中碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； (2)A装置中NaOH溶液的作用为除去空气中的二氧化碳，C装置内盛放试剂为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：二氧化碳；浓硫酸； (3)装置 B 中分解生成的被D吸收，质量增加4.4g（即），则。装置 F 中，与稀硫酸反应：，则生成 0.2 mol ，质量为8.8 g ，因此D质量增加8.8 g，故答案为：8.8； (4)若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳部分残留在装置中无法被全部吸收，则D中碱石灰质量的增加量偏小，测定结果偏低；没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D中被碱石灰吸收，碱石灰质量的增加量偏大，测定结果偏高，故答案为：偏低；偏高； (5)A．加热后质量减少量为分解的质量，可计算质量，进而得质量分数，可行； B．与盐酸反应后得到的固体为，利用钠元素守恒，结合混合物总质量，可列方程计算质量分数，可行； C．碱石灰会吸收和水蒸气，无法单独确定质量，不可行； 故答案选AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　。 （2）某氯水久置后不能使石蕊溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　已分解(填化学式)。 （3）某同学利用如实验装置制备少量的漂白粉。 ①仪器a的名称是　　　　　　。 ②与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式　　　　　　。 ③装置B中反应放热会使体系温度升高，发生副反应。当温度高于时，会分解生成和，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)无水在城市污水处理，电子线路制造，医药、染料的合成等都扮演着不可或缺的作用。已知：黑褐色的无水会升华，遇水极易潮解成红棕色液体。实验室制备无水时可能用到的实验装置如图所示： （1）写出B装置中仪器M的名称：　　　　　　　　　　　，B装置中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）选择合适的装置制备无水，按气流从左到右正确的连接顺序为：　　　　　　　　　　　(填导管口字母，并用“→”连接)。 （3）E装置的作用是：　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)某学生用和组成的某混合物分别与相同浓度的盐酸进行实验，测得下表数据(忽略二氧化碳的溶解)。 实验编号 ① ② ③ V(HCl) 100 mL 100 mL 100 mL (混合物) 9.2 g 13.8 g 18.4 g (标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L （1）该学生所用盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　mol/L。 （2）上述固体混合物中的质量分数是　　　　　　　。 （3）关于计算中数据选择的问题，下列说法正确的是_______。 A. 只能用第③组数据计算盐酸浓度 B. 第②、③组数据都可用于计算盐酸浓度 C. 第①、②组数据可以计算的质量分数 D. 所有数据均可计算的质量分数。 4.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②　　　　　　　　　　　，⑤　　　　　　　　　　　。 （2）用托盘天平称量固体质量　　　　　　　　　　　g。 （3）正确的实验操作顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 5.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：。 回答下列问题： （1）写出装置A中仪器a的名称　　　　　　　　　　。 （2）圆底烧瓶中发生的化学反应的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是　　　　　　　　　　。 （3）装置C中现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置C说明氯气具有的化学性质为　　　　　　　　　　。 （4）若要证明无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有　　　　　　　　　　的洗气瓶。 6.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置用氯气和潮湿Na2CO3制备少量Cl2O。 已知：①常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO； ②Cl2O熔点：-120.6℃；沸点2.0℃；③HClO可以氧化 （1）仪器a的名称是　　　　　　；装置B中的试剂是　　　　　　。 （2）装置C中固体产物中有NaHCO3和另一种常见钠盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是______。(填序号) A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4 （4）装置F中碱石灰的作用是　　　　　　。 （5）为进一步探究Cl2O的性质，甲同学取E中Cl2O逐滴滴入淀粉-KI溶液至过量，可观察到的实验现象为　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)铁的化合物具有重要用途。 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。 包装规格 500mL 含铁量有效期生产日期 每100mL含有81.8mg二价铁、维生素C36个月见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是　　　　　　。 ②“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe2+发生变质。请设计实验方案检验Fe2+是否发生变质：　　　　　　［可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液］。 ③实验室配制FeSO4溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种液态物质的溶解氧含量如下表，其中液封效果最好的是　　　　　　(填“字母”)。 选项 A B C 物质 自来水 植物油 饱和蔗糖溶液 溶解氧含量(mg/L) 4.92 3.82 0.48 （2）聚合硫酸铁{[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m}广泛用于水的净化，以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 ①将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　　　　　　。然后稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。 ②测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中。加入适量稀硫酸，加热，用还原剂将铁元素全部还原为Fe2+，之后将过量的还原剂除去。然后用0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数为　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备Cl2O(夹持装置略去)。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO； ②Cl2O应低温避光储存，高浓度的Cl2O易爆炸。 （1）盛放浓盐酸的装置名称为　　　　　　　；组装好反应装置后进行的实验操作是　　　　　　　。 （2）装置⑤控制温度在-33℃的原因是　　　　　　　。 （3）实验过程需通入干燥空气的目的是　　　　　　　。 （4）Cl2O也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （5）下列说法中正确的是_______（多选）。 A. 装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HCl气体 B. 装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C. 装置⑤中逸出的尾气成分只有Cl2 D. Cl2O与NaOH溶液的反应方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 9.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是　　　　　　　　　　　。 （2）①甲组同学取2 mL 溶液，先加入1滴KSCN溶液，再加入几滴新制氯水，看到　　　　　　　　　　　(填实验现象)，说明可以将氧化。 ②溶液与新制氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③继续滴加氯水，溶液颜色褪去，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）丁组同学为了探究溶液与Cu的反应，做了如图所示实验： 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．是难溶于水的白色固体； ⅱ．的化学性质与相似； ⅲ．写成与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 （1）计算浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是　　　　　　　　　　　mL。 （2）实验中需用到下列实验仪器中的　　　　　　　　　　　(填序号)，需补充的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　(填名称)。 （3）配制溶液时，选择正确的操作并排序　　　　　　　　　　　。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 （4）下列操作中，正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 （5）在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是　　　　　　　　　　　。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 11.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)现用浓度为18.4 mol/L的浓硫酸来配制950 mL0.2 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③胶头滴管；④量筒；⑤托盘天平。 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是　　　　　　　　　　　。 （2）在容量瓶上不作标记的是___________。 A. 刻度线 B. 容量规格 C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　。 （4）计算需要量取浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：　　　　　　　　　　。 ②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 C. 将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 12.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备。装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为饱和　　　　　　　　　　　溶液。 （3）收集装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有　　　　　　　　　　　；检验氯水中是否含有的方法是　　　　　　　　　　　，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)某兴趣小组需要用到溶液，现用固体进行配制。 （1）应选用量程为　　　　　　mL的容量瓶，若用托盘天平称量，其质量为　　　　　　g。 （2）如图配制步骤中，按先后顺序排序为D→　　　　　　→F(用字母填写)。 （3）上述“步骤”操作中，错误的有　　　　　　(填相应字母)。 （4）下列说法正确的是______。 A. 使用容量瓶前，先检查是否漏水，若不漏水，必须洗净、烘干才能使用 B. 用浓度为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸，配制480 mL 0.500 mol/L稀硫酸，所用到的仪器与该实验相同 C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液物质的量浓度偏大 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 （5）从配制的碳酸钠溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，此时溶液中Na+物质的量浓度为　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)化学家研制出了一种复杂的铁氧化物()，取该氧化物76.0 g溶于稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。回答下列问题： （1）铁氧化物()的化学式为　　　　　　　　　　　，所加NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （2）向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备　　　　　　　　　　　g绿矾。 15.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)二氯化二硫(，其中S元素价态为+1)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫黄(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： （1）写出A中制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）装置接口从左到右的顺序为　　　　　　　　　　　，a→__→___→___→___→b→c→j→k→d→e(填小写字母)。 （3）仪器m的名称是　　　　　　　　　　　，所装碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）反应开始前，打开，通一段时间，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）证明实验中有生成的现象是　　　　　　　　　　　。 （6）写出与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)实验室需要配制的溶液，现用硫酸亚铁铵晶体[摩尔质量]配制，回答下列问题： （1）计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为　　　　　　　　　　　g(结果保留一位小数)。 （2）定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　。 （4）下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是___________。 A. 摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低 B. 洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低 C. 定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高 D. 硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高 （5）开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为　　　　　　　　　　　。(填“直接使用”或“必须烘干”) 17.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　。 （2）A中发生反应的离子方程式为：　　　　　　，若与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上　　　　　　(填“>”“<”“=”)。 （3）装置B的作用是　　　　　　。 （4）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：　　　　　　。 （5）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为：　　　　　　　　　　　　(填仪器连接口的字母编号)。 （6）该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，　　　　　　(补充完整该实验方案)。 18.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。某化学兴趣小组利用如图装置可制备少量。 已知：①的制备原理 ②部分物质的熔沸点数据如下： 熔点 沸点 -120.6℃ -101.5℃ -34.04℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是　　　　　　　。 （2）装置甲的作用是提供，写出该装置中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 装置甲用高锰酸钾固体代替，可不用加热装置 B. 装置乙和装置丙中试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸 C. 装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气 D. ，氧化剂为，还原剂为 （4）装置戊中水浴温度不能过高的原因是　　　　　　　。 （5）尾气中的有毒气体的成分可用NaOH溶液吸收除去。写出其中的化学方程式　　　　　　　。 （6）设计实验方案检验中是否混入了　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)实验室需要的溶液。 （1）配制上述溶液时，需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、　　　　　　　。 （2）配制过程中需要称量固体的质量为　　　　　　　。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为　　　　　　　(填序号)。 （4）下列操作可以使所配浓度偏高的是_______。 A. 所用的容量瓶未干燥 B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C. 定容时仰视刻度线 D. 定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 20.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中供氧剂。某研究性学习小组选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，上方装有稀盐酸的仪器名称为　　　　　，锥形瓶内固体物质为，写出A中发生反应的离子方程式：　　　　　。 （2）已知C中固体物质为过氧化钠，填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 　　　　　 D 浓NaOH溶液 　　　　　 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　。若产生的氧气在标准状况下体积为4.48 L，则该反应转移电子的数目为　　　　　。 （4）该研究性学习小组的同学在和反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红色，后红色褪去，猜想可能生成了有漂白能力的，现请你设计一个简单的实验证明和足量的充分反应后的溶液中有存在。 所需试剂：　　　　　。 操作及现象：　　　　　。 21.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)某实验小组的三位同学欲在实验室分别配制浓度为0.250 mol·L-1 100 mL的溶液用于实验 （1）他们需用电子天平称量的质量为　　　　　g。 （2）实验步骤如下图，将它们按正确顺序排列(填字母)：　　　　　。 a→g→_____→_____→_____→_____→b． （3）同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，他应该采取的措施为　　　　　；同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，所得溶液浓度　　　　　。 22.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)84消毒液中滴加硫酸溶液可制取氯气，化学方程式为： 。某兴趣小组设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是　　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　　。 （2）当装置B中的止水夹打开时，装置C中的红色布条褪色；当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是_______。 A. KOH溶液 B.  C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置D中通入后的化学方程式为　　　　　　　；请写出D中制得的产品的两个用途：　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题： （1）装置a的名称是　　　　　　　　　　　；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是　　　　　　　　　　　。 （3）若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放　　　　　　　　　　　LO2(标况下)。 （4）如何检验试管F中收集的气体　　　　　　　　　　　(写出操作、现象及结论)。 （5）装置D应盛放　　　　　　　　　　　溶液。 24.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 （1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是　　　　　　　　　　　。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) 　　　　　　　　　　　 25.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为　　　　　　。 （2）与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　。 （3）饱和食盐水的作用是　　　　　　。 （4）有关上述实验的说法正确的是______。 A. 实验开始后，I中现象：产生棕褐色烟 B. 含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数是 C. 装置可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和 D. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （5）装置G中NaOH溶液的作用是　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　　　　。 26.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）盛放二氧化锰的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）若F中盛放的是NaOH溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是　　　　　　　　　　　。 a．饱和NaCl溶液　　　b．浓NaOH溶液　　　c．足量AgNO3溶液　　　d．浓硫酸 27.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)氯化钛可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应 制备。回答下列问题： I．甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。 （1）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）在制取氯化钛实验开始时，先通入干燥的目的是　　　　　　　　　　　。 II．乙组同学选用甲组实验中的装置、、和下列装置(装置可重复使用)制取并验证反应中有生成。 （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 _______________________________________________________。 （5）能证明反应中有生成的现象是　　　　　　　　　　　。 （6）与水剧烈反应生成和另一种酸性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ、过氧化钠在生活中应用广泛，某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。 （1）下列分析不正确的是______。 A. ①②④⑤中产生的气体均为O2 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同 D. Na2O2与H2O反应有H2O2生成 （2）写出试管②中发生的离子反应方程式　　　　　　。 Ⅱ、科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： （3）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______。 A. NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. CaCl2 D. 稀硫酸 （4）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH和　　　　　　。 （5）现有100mL，5mol/L NaOH溶液，若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为　　　　　　L。 29.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。 点燃酒精灯，加热一段时间，中部分固体溶解，上方出现白雾；继续加热，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；B中溶液变蓝 （1）白雾成分是　　　　　　　　　　　(化学式)。 （2）该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．加热，产生白雾和黄色气体。 b．用KSCN溶液检验黄色气体和中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明黄色气体含有　　　　　　　　　　　(化学式)。 （3）利用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出与)将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：黄色气体使之变蓝，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）为进一步确认黄色气体是否含有，小组设计了下列实验。(已知：溴水为橙色，氧化性：)，将B中KI淀粉溶液替换为无色NaBr溶液，若产生如下现象　　　　　　　　　　　，并检验反应后不存在　　　　　　　　　　　(填某离子符号)，则证实了的存在。 30.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 Ⅰ． （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ①对照实验ⅱ、ⅲ可推测，与水反应的过程中有产生，用化学方程式表示与水反应产生的过程　　　　　　　　　　　。 ②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅱ中溶液褪色可能与　　　　　　　　　　　(填化学式)有关；由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与　　　　　　　　　　　有关。 Ⅱ．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验　　　　　　　　　　　(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时含的试管中的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 A．水             B．酒精             C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　　　　　　　　　　　。写出b试管中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）与盐溶液的反应。 某小组同学将0.05 mol/L的溶液与 溶液等体积混合后，置于60℃水浴中加热，发现产生了大量的白色沉淀和明显的气泡，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： （1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 ①分别描述B、C装置中的现象：　　　　　　　　　　　从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因　　　　　　　　　　　； ②装置D的作用是　　　　　　　　　　　写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 32.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 回答下列问题： （1）装置B中发生的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）A装置中溶液的作用是除去空气中的　　　　　　　　　　　，C装置内所盛试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）充分加热后，测得D的质量增加4.4 g，若装置B换为装置F进行实验(所用膨松剂质量相同且反应完全)，不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加　　　　　　　　　　　g。 （4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若没有E装置，测定的结果将　　　　　　　　　　　。 （5）若加热不充分，B装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中质量分数的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $