辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级巩固训练 化学 参考答案 高二化 一、选择题 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A 7．Ｄ 8．Ｄ 9．Ｃ 10．C 11．B 12．D 13．C 14．D 15．A 二、非选择题 16．（12分） （1）②③（2分） （2） （2分） （3）石墨（2分） （4） （2分） （5）5.6（2分） （2分） 17．（16分） Ⅰ．（1）①②③（1分） ⑦（1分） ⑥⑦（1分） （2）、（2分） （3）（2分） Ⅱ．（4）（2分） （5）（2分） （6）增大（2分） Ⅲ．（7）逆向（1分） 逆向（1分） 正向（1分） 18．（14分） Ⅰ．（1）3（1分） 9.00（1分） （2）探究温度对反应速率的影响（1分） 探究浓度对反应速率的影响（1分） （3）0.01875（2分） （4）在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基（2分，答案合理即可） Ⅱ．（5）气泡产生的快慢（2分） （6）其他条件相同时，浓度越大，分解速率越快（2分） （7）其他条件相同时，溶液浓度越大，分解速率越快（2分，答案合理即可） 19．（13分） （1）增大反应物浓度（2分，答案合理即可） 压缩容器体积或使用催化剂（2分，答案合理即可） 升高温度（2分） （2）①的选择性（2分） 的平衡转化率（1分） ②1.8（1分） （2分） ③=（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．由氯分子变为氯原子需要吸收热量 B．等物质的量的同种物质具有相同的能量 C．化学反应过程中的能量变化只能表现为热能和电能 D．和发生中和反应一定放出的热量 2．根据化学反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是 A．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．所有燃烧都是放热反应 D．盐与盐酸的反应都是放热反应 3．已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与反应的离子方程式为 4．在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。反应达到平衡时，下列措施中，既能加快该反应反应速率又能提高反应物转化率的是 A．缩小容器的体积 B．降低反应的温度 C．等容下充入稀有气体 D．等压下充入稀有气体 5．脱除汽车尾气中和的反应可分为两步： 反应ⅰ（慢反应）： ； 反应ⅱ（快反应）： 。 X表示，Y表示，Z表示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 6．化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究压强对化学平衡的影响[] B．探究温度对化学平衡的影响 C．证明氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应 D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 7．一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量X和发生反应： ，末测得的浓度为。下列说法正确的是 A．0～10 s内，用X表示的平均反应速率 B．由降到需要 C．该反应的平衡常数表达式为 D．达到平衡后升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动 8．已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应高温下才能自发进行的是 A． B． C． D． 9．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择高压条件 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．转化为的过程中加入作催化剂 D．工业制硝酸的反应中，催化氧化时通入过量空气提高的平衡转化率 10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示（已知：●为C，为O，∘为H）。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C．反应Ⅱ过程中有极性的键断裂和非极性键的形成 D．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应 11．对于反应 ，下列说法正确的是 A．增大浓度，可提高活化分子百分数，从而加快反应速率 B．通过压缩容器的体积增大压强，可提高单位体积活化分子的数目来加快反应速率 C．升高温度能降低反应所需活化能，从而加快反应速率 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 12．某工厂利用如图所示的工艺流程从黄铜矿[含、、（少量）等]中提取铜元素。下列说法正确的是 A．进行“灼烧”前粉碎黄铜矿，是通过提高活化分子百分数来加快反应速率 B．“酸浸”过程中，可增大硫酸浓度将“灼烧”后的物质全部溶解 C．“沉铁”过程中，不断地升高温度有利于加快反应速率 D．“还原”过程中，通入高压氢气还原得到单质铜 13．向两个锥形瓶中各加入镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B．两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C．0～100 s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D．反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 14．一定温度下，在容积为V L的恒容密闭容器中进行反应，M、N（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点对应时刻反应达到平衡状态 B．内，用N表示的平均反应速率 C．该反应的化学方程式为 D．c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应： 。下列事实不能说明反应达到化学平衡的是 A．、、的物质的量之比为 B． C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度不再变化 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.（12分）按要求回答下列问题： （1）化学反应伴随着能量变化。下列过程中，符合如图所示能量变化的化学反应是___________（填序号）。 ①炽热碳与水蒸气的反应 ②镁条与稀盐酸反应 ③铝热反应 ④浓硫酸的稀释 ⑤煅烧石灰石 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 413 745 436 1075 则和在催化作用下生成和的热化学方程式为________________________。 （3）已知：① ； ② 。 则通常条件下，金刚石和石墨中，________________________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定。 （4）已知甲醇蒸气与水蒸气或氧气反应均可以生成氢气： ① ； ② ； ③ 。 则表示燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________。 （5）卫星发射可用液态肼（）作燃料，已知液态肼与足量氧气反应生成和。在、下，该反应转移时，放热，此时生成的体积（标准状况）为_________L；写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 17.（16分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①氯化氢 ② ③ ④金刚石 ⑤ ⑥铜 ⑦澄清石灰水 ⑧冰醋酸固体。 （1）以上物质中，属于强电解质的有___________________（填序号，下同），属于混合物的有________________________，该状态下能导电的物质有________________________。 （2）⑤溶于水的电离方程式为________________________________________________。 （3）向⑦中滴加少量②溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 Ⅱ．时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 （4）根据上述数据，分析得出、、、、五种酸的酸性从强到弱的顺序为________________________________________________。 （5）向溶液中滴加，反应的离子方程式为________________________。 （6）稀释溶液过程中，的值_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅲ．（7）向冰醋酸的水溶液中分别加入少量下列物质，判断电离平衡移动的方向（填“正向”、“逆向”或“不影响”）。 加入的物质 蒸馏水 电离平衡移动的方向 ___________________ ___________________ _________________ 18.（14分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 回答下列问题： Ⅰ．含难降解有机污染物（p-CP）的工业废水严重影响周围环境。一定pH条件下，利用催化产生的羟基自由基（）可处理该废水。某兴趣小组探究相关因素对该降解反应速率影响的实验数据如表所示（表中时间是p-CP浓度降低所需时间）： 实验编号 含溶液 蒸馏水 pH 温度 时间 ① 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 3 298 200 ② 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 a 313 80 ③ 6.0 1.50 3.0 4.50 V 3 313 70 ④ 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 12 298 无数据 （1）________________________，_______________________。 （2）设置实验①②的目的是__________________________，设置实验②③的目的是___________________。 （3）实验②条件下，p-CP降解反应的速率为___________________________________________。 （4）实验④中无数据（未能检测到p-CP浓度的变化）的原因可能是___________________________________。 Ⅱ．的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如图所示： （5）可通过观察____________________________________（填实验现象），得出分解速率快慢的结论。 （6）由图甲可得出的结论是：__________________________________________________________________。 （7）由图乙可得出的结论是：__________________________________________________________________。 19.（13分）利用催化加氢制备可变废为宝，同时还有助于实现“碳中和”和“碳达峰”的目标，涉及反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）在一定条件下发生上述反应Ⅱ，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如图所示。时刻、时刻、时刻改变的条件可能分别是_____________________、________________________、________________________。 （2）恒温条件下，向密闭容器中通入、，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ。反应达到平衡时，测得的平衡转化率及含碳生成物的选择性[如的选择性]与平衡时压强的变化关系如图所示： ①曲线甲表示________________________，曲线乙表示________________________。 ②x点，CO的体积分数为________________________%（保留两位有效数字）；反应Ⅰ的压强平衡常数________________________（列出计算式，为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ③m、n两点分别对应反应Ⅱ的压强平衡常数______________（填“>”、“<”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $